最新化学反应原理第二章测试题含答案
化学反应原理 第二章 测试题
化学反应原理第二章复习测试题弘德中学高二化学组 2013/1/15一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1、向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M 的物质的量浓度为（）A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/LC．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/L2、下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3、右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积4、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D、v（D）＝1.2 mol·Ｌ－1·min－15、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（）A ．t 2时加入了催化剂B ．t 3时降低了温度C ．t 5时增大了压强D ．t 4～t 5时间内转化率最低6、向容积为2 L 的密闭容器中充人2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s 后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6 mol ·L －1。
大学化学：练习册习题及答案第二章
第二章化学反应的基本原理一、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”）1．当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。
2．△S >0的反应，必定是自发反应。
3．对于一个反应如果△H>△G，则该反应必定是熵增的反应。
4．△Gθ值大，平衡常数Kθ值就愈大。
5．平衡常数K值越大，则反应速度越快。
6．对于△H<0的反应，提高温度速度常数k值减小。
7．对于△Hθ>0的可逆反应，提高温度平衡常数Kθ值增大。
8.NO的△f Gθm(298.15K)＞0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。
但在高温常压时能发生反应，说明该反应是△Hθ>0, △Sθ>0的反应。
9.反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的△G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。
10.在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。
11.一定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。
12.一定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变，平衡不发生移动。
13．某可逆反应在一定条件下，转化率α值增大，则在该条件下平衡常数K值也一定增大。
14．对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ215．单质的△f Gθm(298.15K)值一定为零。
16. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。
17. 自发进行的反应，一定具有较小的活化能。
18. 基元反应是指一步完成的简单反应。
19. 其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。
20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。
21. 反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。
22．平衡常数Kθ值小于1，则△Gθ>0。
(完整版)第二章化学反应速率练习题及答案
第二章化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。
2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。
3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。
4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的K p =。
5.反应：HIO3＋3H2SO3→HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 → HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3 →HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。
6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其K C是，K p是。
（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。
7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K c=1.0 ×10－3；S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K c= 5.0 ×106；H2(g) + SO2(g)⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。
8.简单反应A= B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B。
9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。
10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)11.某温度下2N2O5= 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。
高一化学人教版必修2：第二章检测题及答案
高一化学人教版必修2：第二章检测题学校_______班级________学号_______姓名______第I卷（选择题）一、单选题1．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段3．在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()。
A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度4．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为A. A 2+3B 22AB 3B. 2AB 2＋B 22AB 3C. 2A 2B＋5B 2==4AB 3D. 2AB 2＋B 2="=2" AB 35．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是A. AB. BC. CD. D6．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )A．X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2OD．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A. ①④B. ②③C. ①③④D. ①②③④8．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%10．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4D. A B反应，反应条件一定要加热11．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
大学化学：练习册习题及答案第二章
⼤学化学：练习册习题及答案第⼆章第⼆章化学反应的基本原理⼀、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”）1．当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是⾃发进⾏的反应。
2．△S >0的反应，必定是⾃发反应。
3．对于⼀个反应如果△H>△G，则该反应必定是熵增的反应。
4．△Gθ值⼤，平衡常数Kθ值就愈⼤。
5．平衡常数K值越⼤，则反应速度越快。
6．对于△H<0的反应，提⾼温度速度常数k值减⼩。
7．对于△Hθ>0的可逆反应，提⾼温度平衡常数Kθ值增⼤。
8.NO的△f Gθm(298.15K)＞0,空⽓中的N2和O2在常温常压下稳定共存。
但在⾼温常压时能发⽣反应，说明该反应是△Hθ>0, △Sθ>0的反应。
9.反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的△G>0，正向⾮⾃发，加⼊催化剂后降低了活化能，则反应正向进⾏。
10.在⼀个封闭系统中进⾏的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。
11.⼀定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。
12.⼀定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加⼊惰性⽓体，保持总压⼒不变，平衡不发⽣移动。
13．某可逆反应在⼀定条件下，转化率α值增⼤，则在该条件下平衡常数K值也⼀定增⼤。
14．对于⼀个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ215．单质的△f Gθm(298.15K)值⼀定为零。
16. 反应级数取决于反应⽅程式中反应物的计量系数。
17. ⾃发进⾏的反应，⼀定具有较⼩的活化能。
18. 基元反应是指⼀步完成的简单反应。
19. 其它条件固定时，活化能⼩的反应，其反应速度快。
20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。
21. 反应的活化能越⾼，则该反应的平衡常数就越⼩。
化学反应原理各章节全套同步练习及参考答案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化【基础知识】1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。
2．我们用ΔH表示，其单位常用。
放热反应的ΔH为（填正或负）值。
3．能表示的关系的化学方程式，叫做。
【巩固练习】1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的不一定是化学变化3．根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4．下列说法正确的是（）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为―—‖高二化学（选修4）同步第1页高二化学（选修4）同步第2页5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（ ）A ．2A ( l ) +B ( l ) = 2C ( g ) ΔH 1B ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH 2C ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH 3D ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH 46．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量7．在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为 ΔH 1，后者热效应为ΔH 2，则关于ΔH 1和ΔH 2的相对大小正确的是（ ）A ．ΔH 1=ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2D ．无法判断 8．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A ．SO 2 + O 2 2SO 3 ΔH =－196.6 kJ/molB ．H 2（g ）＋21O 2（g ）＝ H 2O( l ) ΔH =－285.8 kJ/mol C ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) ＝ 2H 2O ( l ) ΔH =＋571.6 kJ/molD ．C （s ）+ O 2 ( g ) ＝ CO 2（g ） ΔH =＋393.5 kJ/mol9．已知在1×105 Pa ，298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 2O ( g ) ＝ H 2 ( g ) + 21O 2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) ΔH =－484 kJ/molC ．H 2 ( g ) + 21O 2 ( g ) = H 2O ( g ) ΔH =－242 kJ/mol D ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol10．有如下三个反应方程式（ ）H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝a kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O( l ) ΔH ＝b kJ/mol 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O( l ) ΔH ＝c kJ/mol关于它们的下列叙述正确的是（ ）A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 、c 均为正值C ．a ＝bD ．2b ＝c 催化剂加热高二化学（选修4）同步第3页11．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）A ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋28.7kJ/molB ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－28.7kJ/molC ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋57.4kJ/molD ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－57.4kJ/mol12．已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6kJ/mol ，则关于方程式 2H 2O （l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）； ΔH 2＝?的说法正确的是（ ）A ．方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应的ΔH 2大于零C ．该反应ΔH 2＝－571.6kJ/molD ．该反应与上述反应属于可逆反应13．断裂以下的物质需要能量最多的是（ ）A ．HClB ．HBrC ．HID ．HAt 14．下列叙述中正确的是（ ）A ．实现H 2→H+H 的变化，要放出能量B ．液态水变成气态水要吸收能量C ．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量D ．CaO 和水反应过程中焓变大于015．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）16．写出下列反应的热化学方程式。
《化学反应原理》第二章 化学反应速率和化学平衡 答案
第二章 化学反应速率与化学平衡第1课 化学反应速率〖例题1〗化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。
若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C ，只考虑氨气的浓度的变化，会误选C 。
若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A 。
正确的计算是：υ(NH 3)＝ 4mol-2.4mol 2L ×5s＝0.16mol ／(L ·S)〖点评〗对化学公式、化学量的学习与掌握要注意其内涵与外延，注意单位的取用或限制。
概念题的计算就要依据公式全面分析，准确判断。
【例题2】解法一：N2 + 3H 2 2NH 3起始浓度（mol ·L -1） 2 5 02min 后浓度（mol ·L -1） 1.8 4.4 0.4变化浓度（mol ·L -1） 0.2 0.6 0.4则υ(N 2)= min2L mol 2.01-∙=0.1 mol ／(L ·min) υ(H 2)= min2L mol 6.01-∙=0.3 mol ／(L ·min) υ(NH 3)= min2L mol 4.01-∙=0.2 mol ／(L ·min) 方法二：在求得υ(N 2)= min2L mol 2.01-∙=0.1 mol ／(L ·min) 后利用υ(N 2）∶υ(H 2)∶υ(NH 3)=1∶3∶2则很易求得υ(H 2）=0.3 mol ／(L ·min)，υ(NH 3）=0.2 mol ／(L ·min)〖点评〗对此类题的解答要正确书写出化学方程式，找出始态和终态，依据化学计量数准确求出变化浓度，严格解题的规范，便能顺利求解。
〖例题3〗方法一：由反应速率之比与物质的化学计量数之比，比较后作出判断．由化学方程式 A ＋3B ＝2C ＋2D 得．υ(A)∶υ(B)＝1∶3，而υ(A)∶υ(B)＝0.15∶0.6＝1∶4，故υ(B)＞υ(A)，从而得②＞①．υ(B)∶υ(c)＝3∶2，而υ(B)∶υ(C)＝0.6∶∶0.4＝3∶2，故υ(B)＝υ(C)，从而得③＝②．υ(C)∶υ(D)＝2∶2＝1∶1，而υ(C)∶υ(D)＝0.4∶0.45，故υ(D)＞υ(C)，从而得④＞③．故该反应进行的快慢顺序为：④＞③＝②＞①．方法二：将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小．若以物质A 为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A 物质表示的速率，则有：υ(A)∶υ(B)＝1∶3，则②表示的υ(A)＝0.2mol/(L ·s)υ(A)：υ(C)＝1∶2，则③表示的υ(A)＝0.2mol/(L ·s)υ(A)∶υ(D)＝1∶2，则④表示的υ(A)＝0.225mol/(L ·s)故反应进行的快慢顺序为④＞③＝②＞①．〖点评〗一个确定的化学反应涉及反应物和生成物多种物质，在中学化学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整体化学反应而言，定量地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言。
八年级上册化学第二章 反应现象测试卷(带答案)
八年级上册化学第二章反应现象测试卷(带答案)I. 选择题1. 下面哪个现象不是化学反应的证据？A. 气泡产生B. 温度变化C. 颜色改变D. 形状改变答案：D2. 下列哪个不是化学反应的表征？A. 反应物消失B. 新物质生成C. 能量释放D. 密度改变答案：D3. 化学反应常常 beginalign:math:`\ce{A + B -> C + D + E}`，那么下列哪个是正确的？A. A，B是中间物质B. A，B是反应物C. C，D，E是反应物D. C，D，E是中间物质答案：B4. 下面哪个不会导致化学反应的发生？A. 加热反应物B. 溶解反应物C. 搅拌反应物D. 排列反应物答案：C5. 下列哪个不属于物理变化？A. 冰融化为水B. 铁锈生成C. 水沸腾D. 水结冰答案：CII. 填空题1. 化学反应的标志是__________。
答案：新物质生成2. 颜色的改变是化学反应的表征之一，通常表明了物质的__________。
答案：成分的改变3. 以下哪个不是化学反应的表征？答案：形状改变4. 化学反应常常 beginalign:math:`\ce{A + B -> C + D + E}`，则A和B是__________。
答案：反应物5. 下列哪个操作不能促进化学反应发生？答案：闻气味III. 简答题1. 请解释一下化学反应的概念和特征。
答案：化学反应是物质发生变化并生成新物质的过程。
化学反应的特征包括：反应物消失，新物质生成，能量的释放或吸收，物质性质的改变。
2. 请说明物理变化和化学变化的区别。
答案：物理变化是指物质的状态或外观发生改变，但其内部的组成没有改变，如水沸腾、冰融化。
化学变化是指物质的组成发生改变，生成新的物质，如燃烧产生的二氧化碳。
3. 请举例说明几种化学反应的现象。
答案：例如，铁锈生成、木炭燃烧产生二氧化碳等都是化学反应的现象。
参考答案I. 选择题1. 答案：D2. 答案：D3. 答案：B4. 答案：C5. 答案：BII. 填空题1. 答案：新物质生成2. 答案：成分的改变3. 答案：形状改变4. 答案：反应物5. 答案：闻气味III. 简答题1. 答案已在问题中回答。
《化学反应原理》第二章单元测试卷
《化学反应原理》第二章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。
下面关于催化剂的说法正确的是()A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率解析：在化学反应中加入催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，是因为改变了反应的活化能，使反应速率改变，但不能改变反应的反应热和转化率。
答案：D2．将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O 22O3，此时测知O2的转化率为30%。
下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是()解析：O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大。
达到平衡时n(O2)＝2.1 mol>n(O3)＝0.6 mol。
答案：C3．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A．5%B．10%C．15% D．20%解析：平衡时转化的H2的物质的量为：8 mol×25%＝2 mol。
N 2＋3H22NH3起始量(mol) 2 8 0转化量(mol) 23 243平衡量(mol) 43 643所以NH 3的体积分数为43mol 43 mol ＋6 mol ＋43 mol ×100%≈15%。
答案：C4．加热N 2O 5时，发生以下两个分解反应：N 2O 5N 2O 3＋O 2，N 2O 3N 2O ＋O 2，在1 L 密闭容器中加热 4 mol N 2O 5达到化学平衡时c (O 2)为4.50 mol/L ，c (N 2O 3)为1.62 mol/L ，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是( )A ．c (N 2O 5)＝1.44 mol/LB ．c (N 2O 5)＝0.94 mol/LC ．c (N 2O)＝1.40 mol/LD ．c (N 2O)＝3.48 mol/L 解析： N 2O 5N 2O 3＋O 2 起始(mol/L): 4变化(mol/L): x x x 平衡(mol/L): 4－x x xN 2O 3N 2O ＋O 2 起始(mol/L): x 0 0 变化(mol/L): yy y平衡(mol/L):x －y y y根据题意列方程得⎩⎪⎨⎪⎧x －y ＝1.62 mol/L x ＋y ＝4.50 mol/L 解得：x ＝3.06 mol/L ，y ＝1.44 mol/L.则： c (N 2O 5)＝4 mol/L －3.06 mol/L ＝0.94 mol/L ； c (N 2O)＝y ＝1.44 mol/L 。
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高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案1质量检测2第Ⅰ卷（选择题，共54分）3一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题）41.下列反应中，一定不能自发进行的是（）5A.2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－78.03 kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K6－1 7B.CO(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH =110.5 kJ·mol－1ΔS=－89.36 J·mol8－1·K－1 9C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)10ΔH =－444.3 kJ·mol－1 ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1 11D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)12ΔH =37.301 kJ·mol－1ΔS =184.05 J·mol－1·K－1 132.下列反应中，熵减小的是（）14A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)15C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)163. 反应4NH 3（气）＋5O 2（气） 4NO （气）17 ＋6H 2O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，18 则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) 19A ． (NH 3) = 0.010 mol/（L ·s ）B ．v (O 2) = 0.0010 mol/（L ·s ） 20C ．v (NO) = 0.0010 mol/（L ·s ）D ．v (H 2O) = 0.045 mol/（L ·s ）214. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：22 2A （g ）+B （g ） 2C （g ），若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol ·L -1，现有下列几23 种说法：24①用物质A 的浓度变化表示的反应速率为0.3mol ·L -1·s -125②用物质B 的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol ·L -1·s -1 26③平衡时物质A 的转化率为70%， 27④平衡时物质B的浓度为0.7mol ·L -1，其中正确的是28 （ ）29A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④305. 在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A（气）＋B(气)2C（气）＋D（气）若31最初加入的A和B都是4 mol，在前10s A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s)，则10s 32时，容器中B的物质的量是（）33A. 3.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol346.100mL6mol·l-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，35但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的〔〕36A 碳酸钠固体B 水C 硝酸钾溶液D 硫酸铵固体377. 将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所38示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线39（图中虚线所示）正确的是〔〕4041424344A B C D458. 在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)462O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为47( )48A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol 49损失质量损失质量损失质量损失质量9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y50 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) 51 A ．1∶1 B ．1∶3 C ．2∶3 D ．3∶25210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)53＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，54则化学方程式中的n 值为( ) 55 A ．4 B ．3 C ．2 D ．15611. 可逆反应2SO 2 +O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的57 O 2，58下列说法正确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（ ）59 A.Qc 不变，K 变大，O 2转化率增大 B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小 60C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大 6112. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系62中NO 263的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确．．的是（ ） 64A ．A 、C 两点的反应速率：A>C 65B ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 66C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法67D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C 68 13. 可逆反应2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) ΔH ＞0，在其它条件不变时分别在不69同温度(T 1、T 2)和压强(P 1、P 2)反应，C 的体积分数[(C)]随时间(t)变化的图象正确70 的是（ ）7172A B C D7314. t℃时，某一气态平衡体系中含有X 、Y 、Z 、W 四种气体物质，此温度下发生反74 应的平衡常数表达式为：)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）75A ．升高温度，平衡常数K 增大 ，则正反应为吸热反应 76B ．增大压强，W 质量分数增加 77C ．增大X 浓度，平衡向正反应方向移动78D ．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 7915. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，80图中：压强p 1＞p 2, x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数。
据此可判81 断 （ ） 82A. 上述反应是吸热反应 83B. 上述反应是放热反应84C. a ＞b8512xyp pOD. 无法确定a、b的大小8616. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0 87下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改88变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（）89A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度90C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低919293949517. 已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。
将xmolA和ymolB混合在密闭容96器中，在不同温度及压强下C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。
97下列判断正确的是（）98A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<099C．x+y<z；a<0 D．x+y<z；a>00018.工业上合成氨一般采用700K左右的温度，其原因是（）01①适当提高氨的合成速率②提高氢气的转化率02③提高氨的产率④催化剂在700K时活性最大03A 只有①B ①②0405C ②③④D ①④0607080910111213141516第Ⅰ卷（选择题，共54分）17一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共54分）181920212223242526二卷27（非选择题，共46分） 28 二、填空题（共46 分）2919.（12分）设反应①Fe(s)+CO 2 (g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为1K 。
30反应②Fe(s)+ H2O (g) FeO(s)+H 2(g) 的平衡常数为2K ，在不同温度下，311K 、2K 的值如下：3233(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
34 (2)现有反应③CO 2 (g) +H 2(g) CO(g) ＋H 2O (g)写出该反应的平衡常数K 335的数学表达36式：K 3=____________。
37(3)根据反应①与②，可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系式_______________。
据 38此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。
问：要39使反应40③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有41___________________42(填写序号)。
43A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度44D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量45(4)图l、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发46生变化的47情况：4849①图l中时刻t2发生改变的条件是________________________________________50②图2中时刻t2发生改变的条件是________________________________________5120.（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭52容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)53(1)若反应进行到某时刻t时，n t(N2)＝13mol，n t(NH3)＝6mol，计算a的值。
5455(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数56为25%。
计算平衡时NH3的物质的量。
5758(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：59n(平)＝____________________________。
60(4)原混合气体中，a∶b＝________。
61(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。