关于酸式盐水溶液酸碱性的判断和PH值的计算
酸碱平衡及其PH值计算
c(H 3O ) c(NH 3 )
c(
NH
4
)
5.6
1010
HS- + H2O
H3O+ + S2-
K
a
(HS
)
c(H 3O ) c(S c(HS )
2
)
7.1 1015
K
a
越大，酸的强度越大,由
K
a
(HAc)
＞
K
a
(NH
4
)
＞
K
a
(HS
由二级平衡: HS平衡浓度: 1.1 10-4
H+ + S2-
1.1 10-4
y
K1/K2>102 可做一元
弱酸处理
Ka2 = [H+][S2-]/[HS-] = 7.1 10-15 y = Ka2 = [S2-] = 7.1 10-15
酸根离子浓度 近似等于二级
电离常数
结论:
多元弱酸中,若K1K2K3…,通常K1/K2>102,求[H+] 时, 可做一元弱酸处理。
加入1滴(0.05ml) 1mol·L-1 NaOH
50ml纯水pH = 7
pH = 3
pH = 11
50mLHAc—NaAc
[c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol·L-1]
pH = 4.74
pH = 4.73
pH = 4.75
缓冲溶液：具有能保持本身pH值相对稳定性能的溶液 (也就是不因加入少量强酸或强碱而显著改变pH值的溶液)。
称为碱的解离常数。K
b
越大，碱的强度越大。一
pH值和酸碱平衡的计算
酸碱平衡的控制： 保持工业生产过 程中的酸碱平衡， 以防止设备腐蚀 和产品质量问题
废水处理：通 过调节pH值和 酸碱平衡，有 效处理工业废 水，减少环境
污染
化工生产：在化 工生产中，调节 与控制pH值和 酸碱平衡是实现 高效、安全和稳 定生产的关键环
节
饮食调节：通过合 理搭配食物，控制 酸碱平衡，保持身 体健康。
光学法：利用光学原理，通过测量溶液对光的吸收或散射来计算pH值。
离子选择电极法：利用离子选择电极对特定离子的选择性响应，通过测量电极电位来 计算pH值。
电位法：利用pH电极和参考 电极测量pH值
酸碱指示剂法：通过颜色变 化判断酸碱度
比色法：利用特定波长的光 线测量颜色变化判断酸碱度
试纸法：将试纸浸入待测溶液 中，与标准比色卡对比得出pH
值
监测生产过程中的 酸碱度变化，确保 产品质量和稳定性
及时发现和解决生 产过程中的酸碱平 衡问题，避免生产 事故
监测工业废水的 pH值，确保达标 排放，保护环境
预测和控制产品的 酸碱度，提高产品 的市场竞争力
汇报人：XX
酸碱平衡的计算方法：通过测定体液中 H+浓度和相关参数，利用酸碱平衡公式 进行计算，以评估体内酸碱平衡状态。
酸碱平衡的意义：保持酸碱平衡对于维 持人体正常生理功能至关重要，一旦失 衡可能导致酸中毒或碱中毒等严重后果。
计算公式：pH = -lg[H+]， pOH = -lg[OH-]。
定义：酸碱平衡是指溶液中氢 离子和氢氧根离子的浓度保持 相对稳定的状态。
饮食调节：多吃碱性 食物，如蔬菜、水果 等，少吃酸性食物， 如肉类、糖类等
药物调节：在医生 指导下使用酸碱平 衡调节药物
生活方式调节：保持 适当的运动量，避免 过度疲劳，保持良好 的作息和饮食习惯
PH值得计算及盐溶液酸碱性的判断
溶液酸碱性的判断及PH值的计算贵州省德江一中李国565200一、pH的计算（1）强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数如物质的量浓度为c mol/L的H n A溶液，c(H+)＝nc mol/L，pH＝－lg{c(H+)}＝－lg(nc)。
如物质的量浓度为c mol/L的M(OH)n溶液，c(OH+)＝nc mol/L，pH＝14-Poh（2）强酸与强碱混合要先判断过量情况若酸过量，直接用pH＝－lg{c(H+)}计算。
若碱过量，一定要将c(OH－)通过K W＝1×10－14换算成c(H+)，还要看看是不是在通常状况下。
（3）溶液稀释后pH的计算：①对于强酸（或强碱）溶液，每稀释10倍，pH增大（或减小）一个单位，但无论稀释多少倍，pH都不可能等于7，只能接近7。
②对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的pH变化幅度大。
（4）两强酸或两强碱等体积混合后pH的计算：①两强酸溶液等体积混合后pH等于混合前溶液pH小的加0.3。
如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后，pH＝3.3。
②两强碱溶液等体积混合后pH等于混合前溶液pH大的减0.3。
如pH＝9和pH＝11的两种烧碱溶液等体积混合后，pH＝10.7。
注意：不论是溶液的稀释还是混合，在计算pH之前一定要首先判断溶液的酸碱性，若为酸性先求c(H+)再求pH，若为减性溶液先求溶液中的c(OH－)，然后再通过K W＝1×10－14换算成c(H+)，最后求pH。
二、pH的使用及计算中的几个误区（1）pH＝7的溶液不一定呈中性。
只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在100℃时，水的离子积常数为1×1012，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH＞6时为碱性溶液，pH ＜6时为酸性溶液。
（2）使用pH试纸时，若先用蒸馏水润湿，则测量结果不一定偏小。
因为相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
pH的计算的技巧总结
pH的计算的技巧总结1.简单酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。
（1）一元强酸：[H+]=C酸二元强酸：[H+]=2C酸弱酸：[H+]=Cα，再求pH。
(α为弱酸的电离度）（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，2．强酸，强碱的稀释（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。
（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
（3）极稀溶液应考虑水的电离。
酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。
3．强酸、强碱溶液的混合等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”推导过程：有0.100mol/L 和0.001mol/L的盐酸溶液等体积混合，求混合后的pH值是多少？0.100mol/L 盐酸溶液的pH=1，0.001mol/L 盐酸溶液的pH=3设两种溶液都有1L，则c(H+)= [(0.100+0.001)÷2] mol/LpH= log [(0.100+0.001)÷2]= [log (0.100+0.001) log 2]= log (0.100+0.001) +log 2log (0.100+0.001) ≈log 0.100=1log 2 = 0.3010所以：pH混=pH小+0.3若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”推导过程：有0.100mol/L 和0.010mol/L的盐酸溶液等体积混合，求混合后的pH值是多少？0.100mol/L 盐酸溶液的pH=1，0.010mol/L 盐酸溶液的pH=2设两种溶液都有1L，则c(H+)= [(0.100+0.010)÷2] mol/L= 0.055 mol/LpH= log 0.055= log (0.1×0.55)= (log 0.100 +log 0.55)log 0.100=1log 0.55 = 0.2596所以：pH混=pH小+0.26（2）两强碱混合：等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”推导过程：若pH相差1个单位“p H混=pH大-0.26”（3）强酸、强碱溶液混合：若恰好中和，溶液pH=7。
关于酸式盐水溶液酸碱性的判断和PH值的计算
关于酸式盐水溶液酸碱性的判断和PH值的计算酸式盐也称为酸盐，是一类在水溶液中能释放出强酸性离子的盐类。
酸式盐的酸性是指在溶液中能产生酸性反应，即有释放H+离子的能力。
酸式盐的酸碱性由离子的水解产物决定。
根据酸式盐的水解反应，我们可以将酸式盐水溶液的酸碱性分为两种情况：1.弱酸式盐水溶液：当酸式盐的水解产生的酸性离子H+较少时，水溶液呈弱酸性。
例如：NH4Cl，NH4NO3等。
2.盐水溶液中的中性化反应：当酸式盐的水解产生的酸性离子H+和碱性离子OH-的摩尔数相等时，水溶液呈中性。
例如：Na2HPO4要判断一个酸式盐水溶液的酸碱性，我们可以利用pH值这一指标。
pH值是表示溶液酸碱程度的指标，范围为0-14，数值越低表示酸性越强，数值越高表示碱性越强，7表示中性。
根据pH值计算公式，可以计算出酸式盐水溶液的pH值。
公式为：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
要计算酸式盐水溶液的pH值，首先需要找到水解反应中H+离子的浓度。
然后，将浓度代入上述公式中计算pH值。
下面，我们以NH4Cl为例进行详细介绍。
NH4Cl是弱酸式盐，它的水解反应如下：NH4Cl+H2O→NH4++Cl-根据水解反应，可以得出NH4Cl水解时生成了NH4+离子和Cl-离子。
在水中，NH4+可与水分子反应，生成H3O+离子和NH3分子。
NH4++H2O→H3O++NH3水解反应表明，NH4Cl水解时产生了H3O+离子。
酸式盐水溶液的pH值计算公式中，[H+]即H3O+离子的浓度。
如果我们知道了NH4Cl水溶液中NH4+的浓度，就可以计算出NH3分子的浓度，进而得出H3O+离子的浓度。
通过浓度，我们就可以按照上述公式计算出NH4Cl水溶液的pH值。
综上所述，判断酸式盐水溶液的酸碱性和计算pH值的关键在于了解酸式盐的水解反应，并根据水解反应中生成的酸性离子计算pH值。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
4. 两性物质溶液pH值的计算
在水溶液中，既可得质子又可失去质子的物质称为两性物质。 常见的两性物质一般为多元酸的酸式盐和弱酸弱碱盐，如NaHCO3、 NH4Ac等。
以NaHCO3为例，设H2CO3的解离度分别为Ka1、Ka2，溶液中 的质子平衡式为
溶液的酸碱度和pH值的计算
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小越小，溶液的酸性越强。
将 代入PBE式并整理得
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
ph运算公式
ph运算公式PH运算公式是酸碱度（pH）的计算公式，用于确定溶液的酸碱性。
pH是一个无量纲的指标，它表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH 值的范围从0到14，pH值低于7表示酸性溶液，pH值高于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。
pH运算公式可以用以下形式表示：pH = -log[H+]其中，“log”表示以10为底的对数运算，“[H+]”表示氢离子的浓度。
这个公式的推导基于酸碱反应的离子平衡原理。
在水中，酸和碱可以发生电离反应，产生氢离子和氢氧根离子（OH-）。
当酸和碱的浓度相等时，产生的氢离子和氢氧根离子浓度也相等，这时溶液呈中性。
当酸的浓度大于碱的浓度时，溶液呈酸性；当碱的浓度大于酸的浓度时，溶液呈碱性。
pH运算公式的原理是基于溶液中氢离子浓度的对数关系。
通过取负对数，将浓度的指数形式转化为线性形式，使得计算更加方便。
pH 值越低，表示溶液中氢离子浓度越高，溶液越酸性；pH值越高，表示溶液中氢离子浓度越低，溶液越碱性。
在实际应用中，pH值的测量可以通过酸碱指示剂、pH计或玻璃电极等方法进行。
酸碱指示剂可以根据溶液的pH值发生颜色变化，用于初步判断溶液的酸碱性。
pH计和玻璃电极则可以直接测量溶液的pH值，并给出数字显示。
pH运算公式的应用非常广泛。
在生活中，我们经常使用pH值来判断食品、饮料和洗涤剂的酸碱性。
在工业生产中，pH值的控制对于化学反应的进行和产品质量的保证非常重要。
在环境保护领域，pH 值的监测可以用于水体和土壤的污染程度评估。
需要注意的是，pH值只是一个描述溶液酸碱性的指标，并不能完全反映溶液的化学性质。
溶液中除了氢离子浓度外，还有其他离子和化学物质的存在，它们的影响也需要综合考虑。
此外，pH值的计算也要注意溶液的温度、压力和离子活度等因素的影响。
pH运算公式是一种简单而有效的方法，用于确定溶液的酸碱性。
通过计算溶液中氢离子的浓度，可以得到pH值，并据此判断溶液的酸碱性质。
溶液中酸碱的浓度和 pH 值的计算
滴定剂的消耗：滴定剂的消耗量应根据滴定反应的性质和待测溶液的浓度进行计算。
滴定误差的定义：滴定过程中产生的误差
滴定误差的计算：根据滴定过程中产生的误差进行计算
滴定误差的来源：仪器误差、操作误差、试剂误差等
酸碱浓度和pH值的测量
酸碱指示剂法：简单易行，但精度较低
pH试纸法：操作简便，但易受温度影响
酸碱浓度的测量方法：可以使用pH计或酸碱指示剂来测量溶液的酸碱浓度
酸碱浓度的影响因素：温度、压力、溶液的组成等
溶液的pH值
pH值是衡量溶液酸碱性的指标
pH值在化学实验和工业生产中有重要应用
pH值与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，pH值越小，反之亦然
pH值范围在0-14之间，7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性
定义：酸碱反应的平衡常数等于酸浓度乘以碱浓度的乘积
酸碱平衡常数：表示酸碱反应的平衡程度
酸碱平衡常数的定义：表示酸碱反应达到平衡时，酸和碱的浓度的比值
平衡常数的应用：预测酸碱反应的进行程度，判断溶液的酸碱性，指导酸碱滴定实验
平衡常数的影响因素：温度、酸碱的浓度、酸碱的性质
平衡常数的计算公式：Ka = [H+][A-]/[HA]
滴定操作：通过滴定剂的加入，逐步中和溶液中的酸或碱，直至达到终点，从而计算出溶液中酸碱的浓度和pH值
滴定剂的添加：滴定剂应缓慢添加，避免过量添加导致反应过于剧烈。
滴定剂的选择：根据待测溶液的性质和滴定反应的性质选择合适的滴定剂。
滴定剂的浓度：滴定剂的浓度应根据待测溶液的浓度和滴定反应的性质进行调整。
碱性溶液：pH值大于7
pH值范围：0-14
酸性溶液：pH值小于7
中性溶液：pH值等于7
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
PH值如何计算范文
PH值如何计算范文PH值是表示溶液酸碱性强弱的一个指标，通常用来测量溶液中氢离子（H+）的浓度。
PH值的计算方法是通过溶液中氢离子浓度的对数来获得。
在计算PH值之前，需要先了解一些基本知识。
溶液的酸碱性是由其中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度决定的。
当H+离子浓度高于OH-离子浓度时，溶液为酸性；当H+离子浓度低于OH-离子浓度时，溶液为碱性；当两者相等时，溶液为中性。
PH值的计算公式为：PH = -log10[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度，log10表示以10为底的对数。
举个例子来说明PH值的计算方法：假设有一个溶液，其中氢离子的浓度[H+]为0.001 mol/L。
要计算该溶液的PH值，可以按照以下步骤进行：1.将[H+]的值代入PH值的计算公式中：PH = -log10(0.001)2. 计算-log10(0.001)的值：-log10(0.001) = -(-3) = 3因此，该溶液的PH值为3需要注意的是，PH值是一个负数，其取值范围是0到14、当PH值小于7时，溶液呈酸性；当PH值大于7时，溶液呈碱性；当PH值等于7时，溶液呈中性。
除了通过PH值来判断溶液的酸碱性，还可以使用PH试纸、PH计等实验工具来准确测量溶液的PH值。
这些工具通常是根据溶液中酸碱指示剂的变色来确定PH值的。
不同的酸碱指示剂适用于不同的PH范围，因此选择适合的指示剂非常重要。
总结起来，PH值是通过溶液中氢离子浓度的对数来计算的，可以用来判断溶液的酸碱性。
通过了解PH值的计算方法，我们可以更好地理解溶液的酸碱性质。
溶液的酸碱度的表示与计算
酸度与氢离子浓度的关系：当 pH<7时，溶液呈酸性；当pH=7 时，溶液呈中性；当pH>7时， 溶液呈碱性
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计算公式：pH=-lg[H+]，其中 [H+]表示氢离子浓度
影响因素：温度、溶质种类、浓 度等
定义：表示溶液中氢氧根离子浓度的负对数 计算公式：pOH = -log[OH-] 应用：用于计算溶液的酸碱度，分析化学反应等 注意事项：计算时需要知道溶液中氢氧根离子的浓度
绘制工确保滴定剂的纯度和浓度准确，选择合适的指示剂确定 滴定终点，记录数据时要准确无误
酸碱滴定曲线的概念 滴定曲线上的关键点分析 滴定曲线的应用 酸碱滴定曲线的计算方法
滴定误差的定义： 滴定分析中由于 操作、仪器、试 剂等原因引起的 测量误差。
意义：表示溶液 中氢氧根离子的 浓度，用于表示 溶液的碱性强弱
应用：在化学、 生物、医学等领 域中广泛使用， 用于研究溶液的 酸碱平衡和化学 反应等
定义：一种能随溶液酸碱度的变化而改变颜色的物质 作用：用于指示溶液的酸碱度 种类：酚酞、石蕊等 使用方法：将指示剂滴入溶液中，观察颜色变化
定义：表示溶液酸碱度的数值， 取值范围为0-14
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操作误差：由于操作不当或错误 操作导致的误差
滴定终点误差：由于滴定终点判 断不准确或滴定速度控制不当导 致的误差
定义：表示酸或碱 在水溶液中离解平 衡常数
计算公式： Kb=c(酸根离 子)c(氢离 子)/c(酸)
应用：用于计算溶 液的酸碱度，比较 不同浓度酸碱溶液 的离解程度
对于强酸强碱 的滴定，一般 选择强酸或强 碱作为滴定剂
pH计算公式总结
农业领域
要点一
土壤酸碱度调节
PH值对土壤的肥力、微生物活动和植物生长都有重要影响 ，通过调节土壤PH值可以提高农作物的产量和品质。
要点二
植物保护
PH值会影响植物对某些营养元素的吸收和利用，进而影响 植物的生长和抗病能力。
工业领域
化学反应控制
在许多化学反应中，PH值是一个重要的反应条件，通过 控制PH值可以保证反应的顺利进行。
02
PH计算公式
酸度计算公式
酸度计算公式
pH = -log10(H+)
解释
该公式用于计算溶液的酸度，以氢离子浓度（H+）的对数值的负数表示。氢离子浓度越高，pH值越低，表示酸 性越强。
碱度计算公式
碱度计算公式
pH = -log10(OH-)
解释
该公式用于计算溶液的碱度，以氢氧根离子浓度（OH-）的对数值的负数表示。氢氧根离子浓度越高， pH值越高，表示碱性越强。
对于强酸或强碱，PH = -lgc；对于弱酸或 弱碱，PH = -lg(Kw/c)。其中，Kw是水的 离子积常数，c是溶液浓度。
04
PH值的应用ຫໍສະໝຸດ 环保领域监测水质PH值是衡量水质的重要指标之一，通过PH 值可以判断水质的好坏，进而采取相应的处 理措施。
酸雨研究
PH值也是酸雨研究的重要参数，通过监测 雨水的PH值，可以了解酸雨的来源和影响
酸度计测定法
总结词
酸度计测定法是一种高精度、自动化的PH值测定方法 ，广泛应用于实验室和工业生产中。
详细描述
酸度计通过电位测量法来测定PH值。将电极浸入待测 溶液中，通过测量电极电位的变化来计算PH值。酸度 计具有较高的测量精度和稳定性，能够连续监测PH值 的变化。
酸度与ph的换算公式
酸度与ph的换算公式酸度（Acidity）和pH值是描述溶液酸碱性的重要指标。
酸度通常用氢离子（H⁺）或氢氧根离子（OH⁻）的浓度来表示，而pH则是用负对数形式来表示酸度程度。
在本文中，我们将详细解释酸度与pH之间的换算公式，并通过多个例子来说明它们之间的关系。
1. 酸度的表示方式：酸度是描述溶液中酸性物质浓度的量度。
通常用氢离子浓度（[H⁺]）或氢氧根离子浓度（[OH⁻]）来表示。
对于纯水来说，[H⁺] 和[OH⁻] 的浓度都是10的负7次方（即1×10⁻⁷mol/L），因为在纯水中水分解反应为H₂O ⇌H⁺+ OH⁻，形成等量的氢离子和氢氧根离子。
2. pH值的定义：pH是负对数（logarithm）形式的酸度表示方法，定义为pH = -log[H⁺]。
pH的取值范围为0到14，其中pH=7表示中性，低于7表示酸性，高于7表示碱性。
pH值越小，表示溶液越酸性；pH值越大，表示溶液越碱性。
3. 酸度与pH的换算公式：酸度与pH之间存在简单的换算关系，即[H⁺] = 10^(-pH) 和[OH⁻] = 10^(14-pH)。
这两个公式允许我们在已知一个值的情况下，计算另一个值。
例子1：如果已知某溶液的pH值为3.5，如何计算其[H⁺]浓度和[OH⁻]浓度？解答：根据公式[H⁺] = 10^(-pH)，[H⁺] = 10^(-3.5) ≈3.16×10^(-4) mol/L。
由于[H⁺]和[OH⁻]浓度之积为10^(-14)，[OH⁻] = 10^(14-pH) = 10^(14-3.5) ≈3.98×10^(-11) mol/L。
所以，这个溶液的[H⁺]浓度约为3.16×10^(-4) mol/L，[OH⁻]浓度约为3.98×10^(-11) mol/L。
例子2：如果某溶液的[H⁺]浓度为2.5×10^(-6) mol/L，如何计算其pH 值和[OH⁻]浓度？解答：根据[H⁺] = 10^(-pH)，pH = -log(2.5×10^(-6)) ≈-log(2.5) - log(10^(-6)) ≈5.60。
PH值如何计算
PH值如何计算pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。
纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。
在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。
氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。
计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。
解盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2答该溶液的pH为2。
例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。
解醋酸是弱电解质在水中部分电离[H+]=α·C=1.34％×0.1=1.34×10-3（mol·L-1）pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87答该溶液的pH为2.87。
例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。
解NaOH为强电解质在水中全部电离[OH-]=0.1mol·L-1pH= -lg[H+]=-lg10-13=13另一算法：pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13答该氢氧化钠溶液的pH为13。
例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
解pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）答该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1 pH的计算之二1．简单酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。
PH计算及盐类水解重要知识点及练习
PH计算及盐类水解重要知识点及练习一、溶液的酸碱性及pH的值1．pH的定义：pH=－lg[H+]注意：(1) 25℃时：PH +POH==14（2）PH的适用范围：CH+ (10-14 ,1),即PH常温下的范围为（0 ，14）注意：任意水溶液中[H+]≠0，但pH可为0，此时[H+]=1mol/L，一般[H+]＞1mol/L时，pH＜0，故直接用[H+]表示.2．pH的测定：pH试纸、pH计。
pH试纸：（1）只能读整数（2）使用方法：用玻棒沾取待测试液于pH试纸中部，立即与标准比色卡进行比色，以半分钟的颜色变化为标准。
（3）pH试纸事先不能润湿3．pH的计算：--------关键：（1）有反应的先考虑反应（忽略体积变化）可能情况有三种：①若酸和碱恰好中和. 即nH+=nOH—，pH=7.②若酸过量，求出过量的[H+]，再求pH值.③若碱过量，求出过量的[OH—]，求出pOH后求pH值.（2）对单一酸溶液：找CH+___求PH;对单一碱溶液：先找氢氧根离子浓度再求氢离子浓度再转化为PH4．溶液呈的酸碱性的判断问题：（1）绝对标准：取决于溶液中[H+]、[OH—]的相对大小。
（2）25℃时：以pH==7为标准。
二、盐的水解：1．水解规律：有盐想水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解谁强显谁性，等强显中性，双弱具体定。
(取决于生成弱酸弱碱相对强弱) （如NH4CN CH3COONH4(NH4)2SO3碱性中性酸性2．注意：（1）盐的水解为中和反应的逆反应，但进行的程度很小，一般不超过10℅。
且为吸热过程。
（2）盐的水解不一定影响溶液的PH.如CH3COONH4个。
（（（3）一般单一弱离子的水解程度很小，写可逆号且无气体或沉淀符号；而双水解则反之。
且多元弱酸根的水解与多元弱酸的电离相似都是分步进行的。
已第一级为主。
（4）弱酸的酸式盐有水解和电离两种趋势，一般以水解为主，但NaHSO3、NaH2PO4溶液除外。
酸碱平衡和其PH值计算
kw
kh
kw k HAc
kHAc
盐溶液PH值旳计算
Ac_ + H2O
HAc + OH_
平衡时 cs-x
xx
x2
Kw
Kh =
=
一般当cs /Kh ≥ 500
cs-x
x2
x2
即csK-xa≈ cs
cs x cs
[OH ] cs K h
cs
kw ka
结论：一定温度下，Ka越小（生成旳酸越弱), 盐旳浓度cs越大，溶液旳碱性越强。
弱电解质旳解离平衡
解离平衡：当体系中未解离旳分子浓度和解离出 旳离子浓度都维持一定旳数值时，体系所处旳状 态。
解离平衡是一种动态平衡
解离常数
Ka
[H ][A ] [HA]
酸旳解离常数
Kb
[B ][OH ] [BOH ]
碱旳解离常数
酸碱旳强弱取决于酸给出质子或碱接受质子旳
能力。用解离常数 Ka 和 Kb 能够定量地阐明酸碱
K2 HAc
4K HAc
cHAc
2
例：计算下列0.1 mol ·L-1旳HAc溶液旳[H]+ 和电离度
已知：KHAC=1.76 x 10-5
解：
HAc
H+ + Ac-
平衡时 cA-x
xx
（1）x2/(0.1-x) = Ka
cA /Ka 500， 0.1-x 0.1
[H]+ ＝ C HAC K HAC
H+ + Ac
0
0
c c
∴
Ka = (c)2/{c (1 )}
当
C 500时 Ka
即 < 5%时，1 ≈ 1
PH值的计算
[H+] = c HCl + [OH- ] = c HCl + Kw/[H+]
解二次方程， 解二次方程，得 [H+] = 1.6×10-7 × pH = 6.80
2、强碱 (1) (2) c NaOH≥ 10-6
, ,
[OH- ] = c NaOH [OH- ] = c NaOH + [H+]
c NaOH ＜
+
= 2.1×10-5 mol L-1 × pH = 4.69 2、弱酸弱碱盐 、 为例， 以NH4Ac为例，NH4+ ：Ka、Ac ： Ka’ 为例 PBE: [HAc] + [H+] = [NH3] + [OH ]
’ Ka[NH4 ] Kw [H+][HA] +[H+] = + + + Ka [H ] [H ] -
二、 pH值的计算 值的计算 强酸(碱 溶液 ㈠ 强酸 碱)溶液 pH的计算 的计算
1、强酸 (1) c HCl≥ 10-6
, ,
[H+] = c HCl [H+] = c HCl + [OH- ]
(2) c HCl ＜
酸度与ph的换算公式
酸度与ph的换算公式在化学领域中，酸度是指溶液中酸性离子的浓度或溶液中氢离子浓度的多少。
而pH则是一种衡量酸碱性的指标，用于表示溶液的酸碱性强弱。
酸碱的强弱与pH值呈反比关系，pH值越低，酸性越强；pH 值越高，碱性越强。
本文将介绍酸度与pH之间的换算公式，希望能给读者提供一定的指导意义。
酸度的浓度可以用氢离子浓度来表示，其单位通常为摩尔/升(mol/L)。
例如，如果溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，那么我们可以说该溶液的酸度为0.01mol/L。
pH值的计算是通过负对数化的方法，即取溶液中氢离子浓度的负对数。
pH的值可以用以下的数学公式来计算：pH = -log[H+]其中，[H+]代表氢离子的浓度。
换句话说，如果我们知道了某个溶液的氢离子浓度，就可以通过这个公式计算出其对应的pH值。
以前面的0.01mol/L的氢离子浓度为例，我们可以通过计算来得出其对应的pH值：pH = -log(0.01) ≈ 2因此，该溶液的pH值大约为2。
需要注意的是，pH的取值范围从0到14。
当pH值为7时，说明溶液为中性；当pH值小于7时，表示溶液为酸性；当pH值大于7时，表示溶液为碱性。
通过酸度与pH之间的换算公式，我们可以在实验室中通过测量溶液的氢离子浓度来确定其酸碱性。
这对于许多领域都非常重要，例如制药、环境保护、食品科学等。
在制药领域中，了解药物的酸碱性可以帮助科学家们更好地设计合适的药物配方。
在环境保护方面，了解土壤或水体的酸碱性可以帮助我们评估生态系统的健康状况。
在食品科学中，知道食材的酸碱性可以影响食物的口感、储存和防腐等方面。
总而言之，酸度与pH之间的换算公式为我们提供了一种衡量溶液酸碱性的方法。
通过测量氢离子浓度并根据pH公式计算，我们能够了解溶液的酸碱性质。
这对于各个领域的研究和实践都具有重要的指导意义。
酸式盐水溶液酸碱性概括和溶解度.
酸式盐水溶液酸碱性概括（1）强碱强酸酸式盐由于在水溶液中只能进一步电离出H+，不会发生水解，所以只具备酸性，可代替一元强酸使用。
NaHSO4=Na++ H++ SO42- 如：NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑（2）强碱弱酸酸式盐由于强碱弱酸酸式盐中含有弱酸酸式根，既可以进一步电离出H+，又可发生水解生成OH-，溶液显酸性还是碱性主要取决于弱酸酸式根水解和电离程度的相对大小a.弱酸的酸式根的电离大于水解型,溶液呈现酸性如：NaH2PO4水溶液和NaHSO3水溶液在NaH2PO4水溶液中存在下列过程：NaH2PO4=Na++ H2PO4-H2PO4- H++HPO4-H2PO4-+H2O H3PO4+OH-而在NaH2PO4水溶液中H2PO4-的电离程度大于它的水解程度使溶液呈现酸性。
在NaHSO3水溶液中存在以下过程：NaHSO3= Na++ HSO3-HSO3-H++ SO32-HSO3-+H2O H2SO3+OH-同样，在NaHSO3水溶液中HSO3-的电离程度大于它的水解程度使溶液呈现酸性。
b. 弱酸的酸式根的电离小于水解型,溶液呈现碱性如：NaHCO3溶液、NaHS溶液和Na2HPO4溶液在NaHCO3溶液中存在下列过程：NaHCO3= Na++ HCO3-HCO3-H++ CO32-HCO3-+H2O H2CO3+OH-而HCO3-的水解程度大于其电离程度使溶液呈现碱性。
NaHS溶液和Na2HPO4溶液与其相似。
小结：酸性越若其酸式盐的碱性越强；酸性越强其酸式盐的酸性越强。
强酸的酸式盐在水溶液中一定呈现酸性。
相当于一元强酸。
pH值计算总结
一、溶液的酸碱性1．K W在酸或碱性溶液的存在酸溶液中K W=C(H+)酸·C(OH-)水（忽略水电离出的H+浓度）碱溶液中K W=C(H+)水·C(OH-)碱（忽略水电离出的OH-浓度）2.溶液酸碱性的实质溶液的酸碱性取决于溶液中C(H+)、C(OH-)的相对大小。
中性：C(H+)=C(OH-)；酸性：C(H+)>C(OH-)；碱性：C(H+)<C(OH-)二、pH1.定义：用溶液中H+的物质的量浓度的负对数表示溶液酸碱性的强弱。
（适用于稀溶液）2.表达式：pH=-lgc(H+)3.意义大碱性强C(H+)减小为原来的1/10pH=-lgc(H+) pH增大一个单位小酸性强C(OH-)变为原来的10倍4.常温下，pH与溶液酸碱性的关系中性：C(H+)=C(OH-)=1×10-7 mol/L，pH=7酸性：C(H+)>1×10-7 mol/L，pH<7碱性：C(H+)<1×10-7 mol/L，pH>7三、溶液酸碱性的测定方法2.用pH试纸测定例题：某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10 mol/L，那么该溶液的pH值可能为______________四、溶液中pH的计算1.单一溶液pH的计算（1）纯水：c(H+)=c(OH-)=KW,pH=-lgc(H+)（2）强酸溶液：先求出溶液中c(H+)，再通过pH=-lgc(H+)求溶液的pH。
（3）强碱溶液：先求出溶液中c(OH-)，再通过c(H+)=K W/ c(OH-)求出溶液中的c(H+)。
【方法二：pOH=-lgc(OH-),pH+pOH=14】例题1）0.01mol/L的HCl溶液，求其pH值？2）0.0001 mol/L的HCl溶液，求其pH值？结论：酸性越强，pH值越小。
3）0.01 mol/L的NaOH溶液，求其pH值？4）0.0005 mol/L的Ba(OH)2溶液，求其pH值？结论：碱性越强，pH值越大。