专题九电解质溶液

pH 和等于 14 的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱
溶液中的氢氧根离子的浓度。
本 专
(1)已知酸、碱溶液的 pH 之和为 14，则等体积混合时：
题 栏
强酸、强碱 —恰—好—中—和→pH＝7
目 开 关
强酸、弱碱 —碱——过—量→pH>7
弱酸、强碱 —酸——过—量→pH<7
考点串讲
专题九
(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为
水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是
常温下这三种溶液的比较
本 专
溶液的 c(H＋)与c(OH－)
酸碱性
比较
c(H＋)大小
pH
题 栏 目 开
酸性溶 液
c(H＋)> c(OH－)
c(H＋)> 1×10－7 mol·L－1 <7
关
中性溶
c(H＋)＝
c(H＋)＝
液
c(OH－)
1×10－7 mol·L－1 ＝7
考点串讲
专题九
5．溶液中的 c(H＋)和水电离出来的 c(H＋)的区别
(1)室温下水电离出的 c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液
中水电离出的 c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，则可判断该溶液
本
呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的 c(H＋)
专
题
>1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的
碱性溶 液
c(H＋)< c(OH－)
c(H＋)< 1×10－7 mol·L－1 >7
考点串讲
专题九
4. pH的使用中的几个误区
(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的
溶液才呈中性，当在100 ℃时，水的离子积常数为1×
本
10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性
专
题
荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。
答案 C
考点串讲
专题九
2．判断正误
(1)常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积 pH＝12 的氨水混合
后所得溶液呈酸性
(× )
(2012·广东理综，23B)
本
专 题
(2)常温下 pH 为 2 的盐酸由 H2O 电离出的 c(H＋)＝1.0×
栏 目
10－12 mol·L－1
溶液，pH<6时为酸性溶液。
栏
目
(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量
开
关
结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测
液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；
若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为
中性溶液，则所测结果没有误差。
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本 专
与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液
题 栏
呈中性的依据是
()
目 开
A．a＝b
关
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ Kw mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
考点串讲
专题九
解析 判断溶液呈中性的依据是 c(H＋)＝c(OH－)。A 项中， a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未 知，不能确定溶液的酸碱性；
本 专 题 栏 目 开 关
专题九
[考纲要求]
1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
能正确书写电解质的电离方程式。了解电解质的概念。了
解强弱电解质的概念。
本 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离
专
平衡常数的概念及其简单计算。
题
栏 3.了解水的电离，水的离子积常数。
目 开
1．一个基本不变
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常
本
专
数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液
题
栏
必须是稀溶液；温度必须相同。
目
开 2．两种测量方法
关
溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能
在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。
考点串讲
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3．三个重要比较
开 混合，溶液呈中性
(× )
关
(2011·天津理综，5D)
考点串讲
专题九
3．25 ℃时，下列叙述正确的是
本 专
有难度大、灵活性强、知识琐碎等特点，是历年高考考查
题 栏
的重要内容之一。涉及到的主要知识点有：弱电解质的电
目 开
离平衡及其影响因素、关于电离平衡常数的计算、水的电
关 离、溶液 pH 的计算、酸碱中和滴定、盐类的水解和应用、
离子浓度大小的比较、沉淀溶解平衡的应用等。
考点串讲
专题九
考点一 溶液的酸碱性及pH计算
7，则溶液呈中性。
强酸、强碱 ―→V酸∶V碱＝1∶1
强酸、弱碱 ―→V酸∶V碱>1∶1
本 专
弱酸、强碱 ―→V酸∶V碱<1∶1
题
栏 (3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断：
目
开
关
考点串讲
专题九
对点专练
1．(2012·新课标全国卷，11)已知温度T时水的离子积常
数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA
4.了解溶液 pH 的定义。初步掌握测定溶液 pH 的方法，能进
关
行溶液 pH 的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及
盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能
运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。
考点串讲
专题九
电解质溶液部分是高中化学的重要基础理论之一，具
本 B 项中未说明温度为 25 ℃，故混合溶液的 pH＝7 时不一定
专 题
呈中性；
栏 目
C 项混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，因为 c(H＋)＝ Kw
开 关
mol·L－1，则 c(OH－)＝ Kw mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶
液呈中性；
D 项中 c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电
(√ )
开
(2012·广东理综，23C)
关
(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH
＝7
(× )
(2012·天津理综，5A)
考点串讲
专题九
(4)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，
本 溶液的pH＝4
(× )
专 题
(2012·浙江理综，12A)
栏 目
(5)100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积
栏
目
盐，从而促进了水的电离。
开
关
(2)室温下，溶液中的 c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，说明该溶
液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的 c(H＋)<
1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性
的盐溶液。
考点串讲
专题九
6．pH 和等于 14 的酸碱混合问题的判断与计算