5单元翻译

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As our picture of the atom becomes more detailed, we find ourselves in a dilemma.

当我们对原子了解的越来越详细时，我们发现我们其中处在两难之中己。由于超过100种元素要处理，我们怎样能理顺所有的信息？一个方法是使用元素周期表。周期表整齐地列出了原子信息的表格。它记录了一个具体的元素的原子包含多少质子和电子。它允许我们为大多数元素计算最常见的同位素中的中子的数量。它甚至储存了每个元素的原子周围是如何安排电子的信息。它甚至储存了每个元素的原子周围是如何安排电子的信息。

Not long after Dalton presented his model for the atom

不久之后道尔顿提出他的原子模型（一个不可分割的粒子的质量决定其特性）科学家开始准备按他们的原子的重量安排元素表。当规划出这些元素的表，这些科学家观察这些元素的模型。例如，越来越清晰的表明某些特定间隔的元素共享某些相似的性质。在那个时候大约60个已知元素中,第四和第十一,第五和第十二（拥有相似性质）,等等。

In 1869, Dmitri Ivanovich Mendeleev, a Russian chemist, published his periodic table of the elements.

在1869年，德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫，一位俄罗斯化学家，出版了他的元素周期表。门捷列夫综合考虑元素的原子量和性质的相似性制成了他的元素周期表。元素主要按照原子量增加的顺序排列。在一些情况里，门捷列夫把稍微重一点且性质相似的（元素）放在一列中。例如，他把碲(原子量= 128)排在碘(原子量= 127)前面，因为碲在它的特性方面类似硫和硒，而碘类似于氯和溴。

Mendeleev left a number of gaps in his table.

门捷列夫在他的元素周期表中留下了许多空格。门捷列夫在他的元素周期表中留下了许多空格。而且，他甚至预言一些这些未发现的元素的特性。在以后的许多年中，许多空格被发现的新元素填入。性质经常十分接近于门捷列夫已经预言的那些性质。这个伟大革新的预言价值是门捷列夫的元素周期表被广泛接受。.

It is now known that properties of an element depend mainly on the number of electrons in the outermost energy level of the

现在知道一种元素的性质主要取决于元素原子最外层能级的电子数目。钠原子在它们的最外层能级(第3层)里有一个电子。锂原子在他们的最外层能级(第2)里有一个单电子。氦和氖的原子充满电子能级，并且两种元素都是不活泼的。也就是说，他们不容易发生化学反应。显然，不仅是具有相似的电子构造(安排)的原子的元素具有相似的化学性质，而且某些构造看起来比其它（构造）是更稳定(更不活性)的。

In Mendeleev's table, the elements were arranged by atomic weights for the most part, and this arrangement revealed the

在门捷列夫的周期表中，大部分元素按照原子量安排，而且这种安排显示了化学性质的周期性。因为电子的数量决定元素的化学性质，所以数量应该(并且确实)决定周期表的顺序。在现代周期表里，元素根据原子序数安排。记住，这个序数表示，在元素的一个中性原子中，有多少质子和电子。现代的周期表，按原子序数增加排列，门捷列夫的周期表，按原子量增加排列，两者平行（差不多），因为原子序数的增加通常伴随着原子量的增加。只有少数情况(门捷列夫注明)下原子量不按照规律。原子量不会精确的随军原子序数的增加而增加，因为原子的重量是由质子和中子共同决定的。有可能会有原子序数低的原子比原子序数高的原子有更多的中子。因此，原子序数低的原子比原子序数高的原子有更高的原子量是可能的。因此，在周期表中，18号Ar原子量大于19号K，52号Te原子量大于53号I。

The modern periodic table has vertical columns called groups or families.

现代周期表有垂直栏，称为族或者同族。每族包括在最外层能级上具有相同电子数目的元素，因此，它们具有相似的化学性质。周期表中水平的行称为周期。每个新的周期意味着下一个主要的电子能级的开始。例如，钠开始第3 行，并且钠的最外层电子是被放在第三能级中的第一个电子。因为每行开始于一个新的能级，所以，我们能够预言原子的大小从上到下增加。既然电子离核越远越易除去，那么我们可以预测原子越大，其电离能越低，除去电子所需的能量越低。

In chemistry ,the elements ,are grouped into one of two broad classifications :

在化学、元素，可分为两个宽泛的分类之一：金属和非金属材料。金属都是一般硬、有韧性的润泽元素可以绘制到电线和玛钢可以被压成薄片。我们也知道他们随时进行电力和热能。许多金属形成强有力的框架，我们现代社会基础。在5000 多年前的石器时代的文明发现和使用的金属。第二种类型的元素被指出其缺乏金属的性能。这些都是非金属材料。非金属材料通常是气体或不导电的软固体。不过有这些常规属性，某些明显的例外。也有很硬的非金属材料和非常软金属的例子。例如，一种形式的非金属碳钻石是已知的最坚硬的物质之一。汞、一种金属，是在室温的液体。仍然，几乎每个人都有金属是什么的通常的认识。除了这些物理属性之外，这些都是一些非常重要的化学差异，金属和非金属材料，而我们将会在后面一章探讨。金属和非金属的属性之间分工不明显，所以一些元素有中间的属性和有时列为一个单独的组。

Classifying the elements doesn't stop with the division of elements into these two groups .

元素分类不会划分为这两个组而停止。我们发现所有的金属不是一样的所以是可能的进一步分类。这就像人类分为两个男女，男子和妇女，但然后发现他们可以进一步细分为人格类型。我们注意到有关金属的第一件事是一些化学不活