化学反应热的计算 课件.ppt
合集下载
高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件
A．ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3
D
(二)“叠加减〞法--正向思维 消掉目标方程中没有的物质
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
－) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节 化学反响热的计算
一、盖斯定律
化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热 总是相同的。
化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关， 而与反响的途径无关。
态：物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
阅读教材P11~12
2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 < 0
5、反响热的大小比较 (江苏)以下热化学方程式程中△H前者大于后者的是〔 C
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
状态：s→l→g 变化时，会吸热； 反之会放热。
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
(2)“叠加减〞法 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(红磷, s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol ③P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH= ? 。 ③ = ① - 4×②
k〔J/2m〕oCl O(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节化学反应热的计算ppt课件
自学导引
一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几 步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学 变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。 思考题1 如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？ 答案 盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的 始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量 差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论 途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。
切关系
思维激活
在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生 化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原 因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。在 生产中对于燃料的燃烧，反应条件的控制以及“废热”的利 用，也需要进行反应热的计算。
反应热的计算要依据什么来进行？
自学导引
一、怎样进行反应热的计算 1．热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同 时改变正、负号；各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数。
B．－1638 kJ·mol－1 D．126 kJ·mol－1
知识点2：有关反应热的综合考查
例2 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1
知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几 步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学 变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。 思考题1 如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？ 答案 盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的 始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量 差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论 途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。
切关系
思维激活
在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生 化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原 因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。在 生产中对于燃料的燃烧，反应条件的控制以及“废热”的利 用，也需要进行反应热的计算。
反应热的计算要依据什么来进行？
自学导引
一、怎样进行反应热的计算 1．热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同 时改变正、负号；各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数。
B．－1638 kJ·mol－1 D．126 kJ·mol－1
知识点2：有关反应热的综合考查
例2 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1
知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
化学反应热的计算ppt课件
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第三节 化学反应热的计算(34张PPT)
栏 目 链 接
综合
拓展 一、盖斯定律的理解及应用 1．对盖斯定律的理解 化学反应的反应热只与反应的始态 (各反应物)和终态(各 生成物 ) 有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以 分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时 － 的反应热是相同的。 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接 变成 D，反应热为 ΔH；②由 A经过 B变成 C，再由 C变成D， 每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：
P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2。② 即可用①－②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
栏 目 链 接
尝试
应用 1．已知在298 K下的热化学方程式： C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol； 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol。 298 K时，1 mol C(石墨，s)转化为CO(g)的反应焓变是 ________。
栏 目 链 接
393.5 kJ/mol，解得ΔH＝－110.5 kJ/mol。
答案：－110.5 kJ/mol
要点二
反应热的计算
1．计算依据 热化学方程式 。 (1)________________ 盖斯定律 (2)________________ 。 燃烧热 (3)________________ 的数据。 2．计算方法 如已知：
栏 目 链 接
3．应用 很慢 的反应，不容易________ 直接发生 对于进行得________ 的反应， ________ (即有 副反应发生 ________ )的反应，________ 有些反应的产品不纯 测定
这些反应的反应热有困难，如果应用________ 盖斯定律，就可以
《反应热的计算》教学课件-PPT【人教版】1
2.完全燃烧多少摩H2是生成液态水，才 能得到1000kJ热量? 提示： H2（g）的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到 1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比 之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2 和CO2反应的反应热。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量， 此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？ 提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快 速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以 维持奔跑的距离为：
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算， 合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重 要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境 保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请 写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
1
即：C（s）+ 2 O2（g）=CO（g）的 ΔH=110.5 kJ／mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到 1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比 之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2 和CO2反应的反应热。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量， 此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？ 提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快 速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以 维持奔跑的距离为：
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算， 合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重 要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境 保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请 写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
1
即：C（s）+ 2 O2（g）=CO（g）的 ΔH=110.5 kJ／mol
1.2 课时2 反应热的计算(19张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
＋40.9
=
=
=
5．根据盖斯定律计算
ΔH的大小比较
1、与“符号”相关的反应热比较：
对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“—”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH反而越小。
ΔH的大小比较
2、与“化学计量数”相关的反应热比较
2 mol ? kJ
能量
1．根据热化学方程式计算
2．根据实验数据计算例2 家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压下，丁烷的燃烧热ΔH＝－2 900 kJ·mol－1，则1 g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为______。
A
3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)==2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
（1）请写出FeS2燃烧的热化学方程式。（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS₂的含量为90%）完全燃烧放出的热量。
高温
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
则a b，ΔH1 ΔH2。
<
>
ΔH的大小比较
3、与“物质聚集状态”相关的反应热比较
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH7 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH8
ΔH7 ＞ ΔH8
ΔH9＜ ΔH10
对于同种物质，气态时焓最高，液态次之，固态最低。
反应热的计算
第一章 化学反应的热效应
重点：熟练掌握反应热的计算
=
=
=
5．根据盖斯定律计算
ΔH的大小比较
1、与“符号”相关的反应热比较：
对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“—”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH反而越小。
ΔH的大小比较
2、与“化学计量数”相关的反应热比较
2 mol ? kJ
能量
1．根据热化学方程式计算
2．根据实验数据计算例2 家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压下，丁烷的燃烧热ΔH＝－2 900 kJ·mol－1，则1 g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为______。
A
3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)==2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
（1）请写出FeS2燃烧的热化学方程式。（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS₂的含量为90%）完全燃烧放出的热量。
高温
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
则a b，ΔH1 ΔH2。
<
>
ΔH的大小比较
3、与“物质聚集状态”相关的反应热比较
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH7 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH8
ΔH7 ＞ ΔH8
ΔH9＜ ΔH10
对于同种物质，气态时焓最高，液态次之，固态最低。
反应热的计算
第一章 化学反应的热效应
重点：熟练掌握反应热的计算
《反应热的计算》完美课件人教1
2、己知：①C (s) +O2 (g) ＝ CO2 (g) △H = －393.5 kJ·mol-1
②2CO (g) + O2 (g) ＝2CO2 (g) △H =－566 kJ·mol-
③TiO2(g) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(s) + O2(g) △H = +141 kJ·mol-1
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.4kJ/mol
根据盖斯定律，由 ①- ②得：
C(石墨，s)= C(金刚石,s) △H=+1.9kJ/mol
5.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方 程式分别为
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的 热化学方程式。
反应热的计算PPT课件
3、 据能量守恒定律： 若某化学反应从 始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而 从终态（L）到始态（S）的反应热为△H ’， 这两者和为0。
即△H＋ △H ’ = 0
如果过程的变化会使得反应热发生改 变，则△H与 △H ’ 的和就可能不等于0，违 反了能量守恒定律。
如何理解盖斯定律？
A
ΔH
B
ΔH1
如何计算C燃烧生成CO的燃烧热？
阅读课本思考： 1、什么叫盖斯定律？ 2、如何从“物质变化决定能量变化”的 角度去理解盖斯定律？ 3、如何用能量守恒定律论证盖斯定律？
1、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完
成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态
和终态有关，而与反应的途径无关。 2、 起始反应物、最终生成物的物质变化， 决定反应过程的总的能量变化。
expected, was over 200.
Meaning: “as” means: 正如…一样
We won the game, which we hadn’t expected.
as
He is such a clever boy _a_s__ can solve all the questions.
Mr Smiths, whose wife teaches singing Compare:
▪ The old man has a son who/that
is a doctor.
那个老人有一个18岁的儿子。 •(定语从句起限定作用；老人还可能有其他儿子。 )
其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终
态有关，而与反应的途径无关。
2注意： 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
《化学反应热的计算》人教版高二化学选修4PPT课件(第一课时)
②×2—①=③ △H= 2△H2 - △H1
2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) △H= －1135.2kJ/mol
二、可逆反应焓变
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H =-197KJ/mol
若一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时，反应放热为Q1KJ,另一密闭
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
第3节 化学反应热的计算
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第一课时 盖斯定律
思考：
1.如何测定③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的反应热△H 根据下列反应计算 已知 ① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol ② H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
练习
4.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
已知：
① N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g)
△H1=+67.2kJ/mol
② N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l) △H2=－534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
…… 这些都给测量反应热造成了困难 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来
4、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通 过盖斯定律获得它们的反应热数据。 利用已知反应的焓变求未知反应的焓变
（1）若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到， 则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到；
1.2.2 反应热的计算(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
有关化学键的键能如下。
化学键
C－H
键能 （kJ/mol）
414.4
C＝C
615.3
C－C
347.4
H－H
435.3
试计算该反应的反应热。
ΔH =(347.4+6ⅹ414.4) – (615.3+4ⅹ414.4 +435.3)
=＋125.6 kJ/mol
随堂演练
已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；
则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（
A.431 kJ
B.945.6 kJ
C.649 kJ
D.869kJ
ΔH＝E吸－E放
B
）。
-92.4kJ/mol=(EN≡N+ 3×436 - 6×391)kJ/mol
EN≡N=+945.6kJ/mol
三、根据物质键能计算反应热
已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；
1000 g
=21.74
46 g / mol
mol
C2H5OH (l) + 3O2(g)== 2CO2(g)＋3H2O (l)
1
－1366.8kJ/mol
21.74 mol
Q
1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量：
1366.8 kJ/mol× 21.74 mol=2.971×104 kJ
随堂演练
Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
01
02
03
根据热化学方程式计算
根据盖斯定律计算
根据图像计算
PA R T 0 1
一、根据热化学方程式计算
(选择性必修1第15页例题1)黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时
化学键
C－H
键能 （kJ/mol）
414.4
C＝C
615.3
C－C
347.4
H－H
435.3
试计算该反应的反应热。
ΔH =(347.4+6ⅹ414.4) – (615.3+4ⅹ414.4 +435.3)
=＋125.6 kJ/mol
随堂演练
已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；
则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（
A.431 kJ
B.945.6 kJ
C.649 kJ
D.869kJ
ΔH＝E吸－E放
B
）。
-92.4kJ/mol=(EN≡N+ 3×436 - 6×391)kJ/mol
EN≡N=+945.6kJ/mol
三、根据物质键能计算反应热
已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；
1000 g
=21.74
46 g / mol
mol
C2H5OH (l) + 3O2(g)== 2CO2(g)＋3H2O (l)
1
－1366.8kJ/mol
21.74 mol
Q
1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量：
1366.8 kJ/mol× 21.74 mol=2.971×104 kJ
随堂演练
Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
01
02
03
根据热化学方程式计算
根据盖斯定律计算
根据图像计算
PA R T 0 1
一、根据热化学方程式计算
(选择性必修1第15页例题1)黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
之间的关系,包括物质关系、系数关系，适当将已知 热化学方程式进行加减乘除，从而得到所求方程式， 然后将相应的ΔH进行加减乘除。
2.注意：当热化学方程式同乘或同除一个数时, ΔH也
必须同乘或同除这个数。 当反应方向改变时，相应的ΔH符号相反，但
数值相等,书写时“+”不能省略。 运算时ΔH要带“+”、 “-”进行计算。
解：④ = ①×2 + ②×4 - ③ ΔH = ΔH1 ×2 + ΔH2 ×4 - ΔH3
2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH1= －566.0 kJ/mol 4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) ΔH2= －1143.2kJ/mol
+) 2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) ΔH3 = + 1370 kJ/mol
△H3=？
∴△H3 = △H1 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
一．盖斯定律：
△H1＜0
△H1
△H2
△H3
A
B
C
DS
L
△H
△H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3
△H2＞0
△H1 +△H2 ≡ 0
1、 内容:不管化学反应是一步完成或分几步完
根据物质燃烧热的数值计算：
反 应 盖斯定律
热 的
1、内容
计
2、实质
算 方 法
3、意义 4、应用
根据比热容Q = cm △t
【3】已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
选修4 第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
高二化学备课组 薛宏亮
学习目标
1、能熟练运用盖斯定律进行反应热的计算
2、能归纳总结出反应热的计算方法
科学实验测得，250C 101kPa下，
C（石墨） 的燃烧热为 393.5kJ •mol-
① C(g) + O2 (g) = CO2 (g) △H1 =- 393.5kJ •mol-
2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) ΔH ＝－339.2 kJ/mol
化学反应热的计算方法
1、根据化学键的断裂和形成时能量的变化计算 △H = E(断裂时吸收的能量) — E(形成释放
的能量)
2、根据反应物和生成物的能量大小计算
△H = E(生成物的总能量) — E(反应物的总 能量)
化学反应热的计算方法
3、根据热化学方程式计算 反应热与参加反应的各物质的物质的量成正比
4、根据物质燃烧热的数值计算：
Q(放) =n(可燃物) × | △H (燃烧热) |
5、根据比热容公式计算：
Q = cm △t
课堂小结：
课堂小结：
根据化学键的键能变化计算
根据反应物和生成物的能量大 小 根据热化学方程式计算
② CO
CO 的燃烧热△H2 = - 283.0 kJ •mol-
(g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) △H2 =- 283.0
kJ •mol
提出问题： 在化学科学研究中，有些反应的反应热可以
通过实验测得，但有些反应的反应热很难直接测得，我们
怎样才能获得它们的反应热数据呢？
如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃 烧热△H ？
解决问题
H3
CO(g)
△H1 = △H2 + △H3
H2
C(s)
H1 CO2(g)
① C(g) + O2 (g) = CO2 (g) △H1 =- 393.5kJ /mol
② CO(g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) △H2 =- 283.0 kJ /mol
C(s) + ½ O2(g) = CO(g)
③ == ①×2 + ② ×2 △H3 == △H1 ×2 + △H2 ×2
【2】发射火箭时，常用N2H4（肼）在NO2中燃烧， 生成N2、液态H2O，同时产生大量的热。写出该反 应的热化学方程式。已知：
①N2(g)+2O2(g)== 2NO2(g)
△H1=+67.2kJ/mol
② 2 N2H4(g)+2 O2(g)==2 N2(g)+ 42 H2O(l)
成,其反应热相同。
化学反应的反应热只与反应体系的始
态和终态有关, 与反应的途径无关。
2、实质：能量守恒定律
3、意义：可以间接计算难以直接测定的反应的
反应热。
4、应用
盖斯定律的应用
1）虚拟路径法
若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如
图)，
。
，则 ΔH
与 ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5 之间有何关系？
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
2）加减乘除法
【1】 298K,101kPa条件下：
①2 H2O(g) == 2 H2(g)+ 1/2O2(g)
+
② 2H2(g)+ 2Cl2(g) == 42HCl(g)
△H1 × 2 △H2 × 2
பைடு நூலகம்
求 ③ 2H2O(g)+2Cl2(g) == 4HCl(g) + O2(g) △H3
③ 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(2g)+×4H△2OH(l2)=-△53H4k=J？/mol
【解】： ③ = ②×2 -①
ΔH＝ ΔH2×2 - ΔH1
＝（ － 534×2 －67.2 ）＝ -1135.2kJ/mol
盖斯定律应用的技巧方法
1.关键:观察所给热化学方程式与所求热化学方程式
2.注意：当热化学方程式同乘或同除一个数时, ΔH也
必须同乘或同除这个数。 当反应方向改变时，相应的ΔH符号相反，但
数值相等,书写时“+”不能省略。 运算时ΔH要带“+”、 “-”进行计算。
解：④ = ①×2 + ②×4 - ③ ΔH = ΔH1 ×2 + ΔH2 ×4 - ΔH3
2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH1= －566.0 kJ/mol 4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) ΔH2= －1143.2kJ/mol
+) 2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) ΔH3 = + 1370 kJ/mol
△H3=？
∴△H3 = △H1 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
一．盖斯定律：
△H1＜0
△H1
△H2
△H3
A
B
C
DS
L
△H
△H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3
△H2＞0
△H1 +△H2 ≡ 0
1、 内容:不管化学反应是一步完成或分几步完
根据物质燃烧热的数值计算：
反 应 盖斯定律
热 的
1、内容
计
2、实质
算 方 法
3、意义 4、应用
根据比热容Q = cm △t
【3】已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
选修4 第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
高二化学备课组 薛宏亮
学习目标
1、能熟练运用盖斯定律进行反应热的计算
2、能归纳总结出反应热的计算方法
科学实验测得，250C 101kPa下，
C（石墨） 的燃烧热为 393.5kJ •mol-
① C(g) + O2 (g) = CO2 (g) △H1 =- 393.5kJ •mol-
2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) ΔH ＝－339.2 kJ/mol
化学反应热的计算方法
1、根据化学键的断裂和形成时能量的变化计算 △H = E(断裂时吸收的能量) — E(形成释放
的能量)
2、根据反应物和生成物的能量大小计算
△H = E(生成物的总能量) — E(反应物的总 能量)
化学反应热的计算方法
3、根据热化学方程式计算 反应热与参加反应的各物质的物质的量成正比
4、根据物质燃烧热的数值计算：
Q(放) =n(可燃物) × | △H (燃烧热) |
5、根据比热容公式计算：
Q = cm △t
课堂小结：
课堂小结：
根据化学键的键能变化计算
根据反应物和生成物的能量大 小 根据热化学方程式计算
② CO
CO 的燃烧热△H2 = - 283.0 kJ •mol-
(g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) △H2 =- 283.0
kJ •mol
提出问题： 在化学科学研究中，有些反应的反应热可以
通过实验测得，但有些反应的反应热很难直接测得，我们
怎样才能获得它们的反应热数据呢？
如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃 烧热△H ？
解决问题
H3
CO(g)
△H1 = △H2 + △H3
H2
C(s)
H1 CO2(g)
① C(g) + O2 (g) = CO2 (g) △H1 =- 393.5kJ /mol
② CO(g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) △H2 =- 283.0 kJ /mol
C(s) + ½ O2(g) = CO(g)
③ == ①×2 + ② ×2 △H3 == △H1 ×2 + △H2 ×2
【2】发射火箭时，常用N2H4（肼）在NO2中燃烧， 生成N2、液态H2O，同时产生大量的热。写出该反 应的热化学方程式。已知：
①N2(g)+2O2(g)== 2NO2(g)
△H1=+67.2kJ/mol
② 2 N2H4(g)+2 O2(g)==2 N2(g)+ 42 H2O(l)
成,其反应热相同。
化学反应的反应热只与反应体系的始
态和终态有关, 与反应的途径无关。
2、实质：能量守恒定律
3、意义：可以间接计算难以直接测定的反应的
反应热。
4、应用
盖斯定律的应用
1）虚拟路径法
若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如
图)，
。
，则 ΔH
与 ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5 之间有何关系？
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
2）加减乘除法
【1】 298K,101kPa条件下：
①2 H2O(g) == 2 H2(g)+ 1/2O2(g)
+
② 2H2(g)+ 2Cl2(g) == 42HCl(g)
△H1 × 2 △H2 × 2
பைடு நூலகம்
求 ③ 2H2O(g)+2Cl2(g) == 4HCl(g) + O2(g) △H3
③ 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(2g)+×4H△2OH(l2)=-△53H4k=J？/mol
【解】： ③ = ②×2 -①
ΔH＝ ΔH2×2 - ΔH1
＝（ － 534×2 －67.2 ）＝ -1135.2kJ/mol
盖斯定律应用的技巧方法
1.关键:观察所给热化学方程式与所求热化学方程式