影响物质溶解性的因素

影响物质溶解性的因素
教学目标：
（1）建立溶解性、饱和溶液、不饱和溶液的概念。

（2）知道影响物质溶解性的因素。

（3）知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
教学重点：
（1）饱和溶液与不饱和概念的的建立。

（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

教学难点：
（1）学会用控制变量法来研究问题，总结归纳结论。

教学过程：
一、实验探究“影响物质溶解性的因素”
【情境导入】
师：同学们你们在吃火锅或者烤肉的时候，油渍不小心溅到衣服上了，妈妈在洗衣服的时候用水容易洗掉吗
生：不容易。

师：但是生活经验丰富的妈妈们对付油渍有妙招，她们会在有油渍的地方涂一点汽油，就能洗掉了，你知道为什么吗
师：这是因为油渍能够溶解在汽油中，但是不能溶解在水中，所以用水洗不掉油渍但是汽油就可以。

油渍在水中和在汽油中的溶解性不同。

师：那溶解性是什么呢溶解性是指一种物质溶解在另一种物质中能力
的大小。

比如刚才举的例子，油渍容易溶解在汽油中而不容易溶解在水中，说明油渍在汽油中的溶解能力比在水中的溶解能力大，所以说油渍在汽油中的溶解性跟在水中的溶解性相比，哪个大一些
师：那影响物质溶解性大小的因素有哪些呢我们通过几个实验来探究一下吧。

（板书：影响物质溶解性的因素）
【学生分组实验】P16 实验1。

分别向A、B、C三支试管中加入5 mL水，再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1 g，震荡，静置、观察物质的溶解情况，记录实验现象，总结实验结论。

【交流讨论】
师：在三支试管中你分别看到了什么现象
生：食盐和蔗糖完全溶解了，形成溶液，而消石灰没有完全溶解，形成悬浊液。

师：为什么会这样形成不同现象的原因是什么
生：物质的种类不同。

师：我们对比了三种不同物质在同一溶剂——水中溶解性的大小，发现蔗糖和食盐都能完全溶解而消石灰不能，说明蔗糖和食盐在水中的溶解性比消石灰大，也就是说：不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。

那请同学们思考一下，这个实验说明了物质的溶解性和那种因素有关（板书：物质的性质）
师：接下来请同学们继续探究，物质的溶解性还和哪些因素有关呢
【演示实验】P16实验2
取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。

往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象，总结实验结论。

【交流讨论】
师：观察两支试管中食用油的溶解情况。

生：食用油漂浮在水的上方，震荡后仍分层，形成乳浊液；而食用油能溶解在汽油中，形成溶液。

师：在刚才的实验中我们对比了同一种物质食用油，在不同的溶剂水和汽油中的溶解性大小，你能得出什么结论。

生：食用油在汽油中的溶解性比在水中的溶解性大。

师：非常好。

所以我们能总结出，对于同一种物质，影响它溶解性的因素是什么
生：溶剂的种类。

（板书：溶剂的种类）
师：这也就是妈妈能用汽油除去我们衣服上油渍的原因。

那还有哪些因素能影响物质的溶解性呢请看老师实验。

【演示实验】P16 实验3
取1支试管，加入适量新制的（饱和）氢氧化钙溶液（石灰水）。

师：请同学们观察试管里的氢氧化钙溶液，它是怎样的
生：无色的，澄清透明的。

将试管的上半部在酒精灯上加热，观察现象。

生：加热部分的氢氧化钙溶液变浑浊了。

师：那这还是氢氧化钙的溶液吗
生：不是。

是氢氧化钙的悬浊液。

师：那悬浮在这里的固体小颗粒是什么
生：氢氧化钙固体。

师：为什么加热部分的溶液中，溶质氢氧化钙固体会从溶液中跑出来形成悬浊液
生：温度变了！
师：对！很好。

那请同学们继续思考，加热以后溶液温度升高，氢氧化钙在水中的溶解性变大了还是变小了
生：变小了。

师：从什么现象看出来温度升高，氢氧化钙溶解性变小的
生：加热部分变成悬浊液，未加热部分还是溶液。

师：好，请同学们总结一下，在溶质和溶液都相同的情况下，物质的溶解性还和哪个因素有关。

生：温度。

（板书）
师：通过实验我们了解到，氢氧化钙的溶解性随温度的升高而变小，而事实上绝大多数的物质的溶解性是随着温度的升高而变大的。

【归纳总结】
师：请一位同学给大家总结一下，我们通过一系列实验探究得出的影响物质溶解性的因素有哪些
生：物质的性质。

溶剂的性质。

温度。

二、饱和溶液和不饱和溶液
【过渡】学完了影响物质溶解性的因素，还有哪些关于溶液的知识需
要我们掌握呢我们继续来通过实验一起学习。

【学生分组实验1】P17 实验1
取一瓶底部留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出30mL上层清液加入A、B、C三个烧杯中，再向A、B两个烧杯中加入2g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌，观察固体是否溶解。

生：硝酸钾没有继续溶解。

师：我们把一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种物质的饱和溶液。

所以此时烧杯中盛的就是硝酸钾的什么溶液
生：硝酸钾的饱和溶液。

师：请同学说思考一下，为什么在说饱和溶液时，要强调在一定温度下和一定量的溶剂里我们继续做下面的实验。

【学生分组实验2】P17 实验2
师：现在A烧杯中的硝酸钾溶液还能溶解硝酸钾吗
生：不能。

师：所以我们可以称它为硝酸钾的饱和溶液。

如果在A烧杯中再加入5mL水呢请同学们自行实验，观察硝酸钾是否继续溶解。

生：硝酸钾继续溶解了。

师：那这还能说是硝酸钾的饱和溶液吗为什么不能
生：因为该溶液能继续溶解硝酸钾。

师：很好，这时候我们把还能继续溶解该物质的溶液称为该物质的不饱和溶液。

那同学们回忆一下，我们是怎么把硝酸钾的饱和溶液变成
不饱和溶液的
生：加水。

师：没错，我们增加的溶剂水的体积，使硝酸钾的饱和溶液变成了不饱和溶液，所以在讲饱和溶液的时候，一定要强调在一定量的溶剂中。

【学生分组实验3】
师：请同学们看实验3，首先观察一下B烧杯，思考里面盛的是硝酸钾的饱和溶液还是不饱和溶液你判断的依据是什么
生：饱和溶液，烧杯底部有固体硝酸钾剩余，硝酸钾固体在该溶液中不能继续溶解。

师：很好。

请同学们分组完成实验3。

在酒精灯上加热B烧杯，观察为溶解的硝酸钾固体是否继续溶解。

生：硝酸钾继续溶解了。

师：那加热以后的B烧杯里盛的还是硝酸钾的饱和溶液吗为什么不是生：因为还能继续溶解硝酸钾。

师：为什么加热以后硝酸钾就能继续溶解了呢
生：温度升高，硝酸钾的溶解性变大了。

师：所以这时候B烧杯里盛的是硝酸钾的什么溶液
生：是硝酸钾的不饱和溶液。

【归纳】
通过刚才的实验我们发现，我们可以通过某些方法将一种物质的饱和溶液变成它的不饱和溶液。

我们采取了哪些措施
生：增加溶剂，升高温度。

（氢氧化钙是降低温度）
所以我们在说某物质的饱和溶液时一定要强调在一定温度下和一定量的溶剂中。

【演示实验4】
师：接下来我们看实验4。

取出C烧杯，请你说说C烧杯中盛的是硝酸钾的什么溶液
生：饱和溶液。

师：为什么我们没有再烧杯底部看到有未溶解的硝酸钾固体，你是怎么判断出这是它的饱和溶液的
生：因为该溶液是从大烧杯中倒出来的上层溶液，是饱和的。

师：你如何能证明这烧杯中盛的确实是硝酸钾的饱和溶液。

生：再往里加硝酸钾固体，如果不能继续溶解，就是它的饱和溶液，如果能继续溶解，就是它的不饱和溶液。

师：那我们就来实验验证一下。

加入2g硝酸钾，震荡，你观察到了什么
生：硝酸钾固体没有继续溶解。

师：确实如我们所料，这只烧杯中盛的是硝酸钾的饱和溶液，它不能再继续溶解硝酸钾。

请同学们猜想一下，在硝酸钾的饱和溶液中，还能溶解其它物质吗让我们设计一个实验来探究一下。

师：通过先前的学习，我们知道高锰酸钾溶解在水中，溶液呈紫红色。

如果我在饱和的硝酸钾溶液中加入高锰酸钾固体的话，溶液变紫红色，说明什么溶液不变色说明什么所以我们就可以根据实验现象得出结论了。

在硝酸钾饱和溶液中加入适量高锰酸钾固体。

师：你观察到了什么现象
生：溶液变成紫红色。

师：为什么会变成紫红色
生：因为高锰酸钾溶解了。

师：为什么这个溶液里不能溶解硝酸钾却能溶解高锰酸钾。

生：因为这是硝酸钾的饱和溶液，不是高锰酸钾的饱和溶液。

师：所以说，硝酸钾的饱和溶液还能溶解高锰酸钾，也就是说某物质的饱和溶液中不能再继续溶解该溶质，但是还能溶解除了溶质以外的可溶物质。

三、谈谈你的收获
【总结】今天我们学习了“影响物质溶解性的因素”有哪些以及“饱和溶液、不饱和溶液”的概念。

同学们有什么收获
四、课后练习
1、把试管内硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有哪些
2、把试管内硝酸钾的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有哪些
3、现试管中盛有硝酸钾的溶液，如何判断是否是硝酸钾的饱和溶液。