摩尔质量、气体摩尔体积

气体摩尔体积、气体的体积与物质 的量的换算关系： Vm=V/n 或 V＝n·Vm
标准状况：
温度0℃、压强 101 kPa的状况。 标准状况下的气体摩尔体积：
在标准状况下1mol任何气体所占的 体积都约为22.4L。即在标准状况 下气体摩尔体积为22.4L/mol
课堂练习
1、判断下列说法是否正确？为什么？
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入试剂瓶中并贴好标签。
三、有关物质的量浓度的计算
❖C1V1=C2V2
练习1：8克CuSO4可配制成0.2mol/L CuSO4溶液多少毫升？ 练习2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化 氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 练习3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水， 配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多 少？
讨论
1、决定1mol气体体积大小的最主要因素 有那分些子？间的距离
2、气体分子间的平均距离受哪些条件影 响温？度、压强，与分子大小无关
3、为什么1mol任何气体在标准状况下 温所度占相的同体、积压都强相相同同呢，？分子间距离相等
ห้องสมุดไป่ตู้
气体摩尔体积
单位物质的量（即1mol）的任何气体所占 的体积叫做气体摩尔体积。 符号Vm 单位L·mol-1
（×1）气体的摩尔体积为22.4L/mol。 （×2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。 （×3）1molCO2占有的体积约为22.4L。 （×4）1!样m!没o的l有。水说在明压标强准是状多少况，下压的强不体同积，约体积为是2不2.一4L （×5）1molSO2在20℃时的体积比22.4L大。 （×6）1molHCl在 3.03×105Pa时的体积
1.物质所含微粒数目多少. 2.微粒本身大小. 3.微粒间的距离.
仔细看哦 构成固态结构的微粒间的距离很小
构成液态结构的微粒间的距离也小 所以，固体和液体的体积主要取决于粒子大小
分子间平均距离是分子 直径的10倍（分子半径 0.4nm，间距4nm）
气体分子间距离很大 所以气体分子所占体积主要受粒子间距影响，基 本不受粒子大小影响
❖ 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； ❖ 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； ❖ 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； ❖ 定容时水加多了或加少了； ❖ 定容时未平视刻度线。
讨论
❖定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
❖ 俯视
❖ 仰视
随堂检测：
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。
❖同温同压，相同分子数的气体，体积（相同 ）
❖同温同压，体积相同的气体，分子数（ 相同 ） ❖同温同压，气体体积大小与分子数目成（ ） 比。正
[练习] 在同温同压下，相同质量的下列气体， 占有的体积由大到小的顺序是
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
[答案] ③>②>⑤>④>①
ρ=m / V ρ=M / Vm ❖ 标准状况下 ρ=M / 22.4
值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。
摩尔质量
（1）定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的 质量叫做摩尔质量。
m
M= n
（2）符号：M
（3）单位：g/mol
（4）数值： （当单位为 g/mol ）等于物
质（或 5）粒物子质的的式量量(n)、物质的质量(m两)个和变(摩1式)m尔：=n•M
m (O) = 0. 6 mol×16g/mol＝ 9.6 g
答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。
气体摩尔体积
❖ 一、关于固体、液体物质的体积
物质
Fe
1 mol 该 密度 物质的 (g/cm3)
质量
56 g
7.8
1 mol 物质所 具有的体积
(cm 3)
7.1
Al Pb
H2O
在相同状况下，为什么1mol不 同的固体和液态物质的体积不 同，而气体物质的体积却几乎 相同呢？
从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?
决定物质体积大小的因素：1、粒子本身的大小 2、粒子数目的多少
3、粒子之间的距离 紧密堆积
微粒间有距离
粒子间距可以忽 略
粒子间距不可忽 略
决定物质体积大小的 因素:
1 mol
12C原子 (6.02×10 23)
12
12g
1 mol
氧原子 (6.02×10 23)
16
16g
1 mol
氢原子 (6.02×10 23)
1
1g
1mol 水分子 含 2 mol 氢原子 （质量为 2g ) 1 mol 氧原子 （质量为 16g )
1 mol 水分子的质量 为 18g
结论：1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所 含的分子数。 （错，未指明是否在相同条件）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
6. 只有在标准（状错况，下“，约气为体”的；摩单尔位体应积为才L可/m能ol）约
为22.4L/mol。
（错，不一定）
[练习]
下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L
练习:
判断对错： （1） CO 的摩尔质量是28克 （2） 1molNH3的质量是17g/mol （3 ）O2的摩尔质量即O2的分子量
[例 ] 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子?
解: 硫酸的相对分子质量是98,
硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。
n (H2SO4) =
4. 9 g 98g/mol
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
上节回顾
❖ 1、某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个
Na+则该溶液中SO42-的物质的量是
❖ ( 0.25mol
)
2、0.5molNH3中所含的原子数为 ( 1.204 × 1024 )
1摩尔物质的质量
物质的量 微粒名称 微粒数(个) 相对原子质量 质量
练习4：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液， 需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫 酸）多少毫升？
（B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体
一定处于标准状况
（D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量
相等
[答案] （D）
讨论
1、在其它的温度和压强下，1mol气体 是否占有大约相同的体积呢？
同温同压下，1mol任何气体 所占有的体积都相同
[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准 状况，1mol不同的气体体积是否相同？
二、物质的量浓度溶液的配制
简单步骤：
计算
称量 溶解 冷却 洗涤
定容 摇匀
❖例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的
NaCl溶液？
实验所需仪器
❖ 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
讨论
❖在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作：
H2SO4
27 g 207 g 18 g 98 g
2.7 11.3
1 1.84
10 18.3 18 53.6
气体 物质
H2
1 mol 气 密度（g/L） 体积
体质量
(L)
（g） （标准状况） (标准状况）
2.016 0．0899
22.4
O2 32.00 1．429 22.4
CO2 44.01 1．977 22.3
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后 将溶液沿玻璃棒 移入 250 mL的容量 瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液 体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液 浓度偏 低 ，应该 重新配制 。
质量(M)之间的关系：
(2) m
n= M
课堂练习：
（1）、O2的摩尔质量是多少？
32g.mol-1
（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ 98g.mol-1
（3）、10molH2O的质量是多少克？ 180g
（4）、0.1molOH-的质量是多少克？ 1.7g
（5）、34gNH3的物质的量是多少？ 2mol
比22.4L小。
!!没有说明温度是多少，温度不同，体积是不一 样的。
[练习]
错，物质应是气体
1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为 22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
= 0.05 mol
N (H2SO4) = 0.05 mol×6.02×1023/mol = 3.01×1022
答：4.9克硫酸里含有 3.01×1022个硫酸分子。
❖ 6.02×1024个硫酸分子的质量是多少克?
n=N/NA=6.02×1024/6.02×1023=10mol
m=n×M=10×98=980g
N,n,m之间的相互转化
N ÷NA n ×M m
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁
[练习] 20. 2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多
少g?
解: 硝酸钾的相对分子质量是101,
硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。