分解反应与化合反应
化合反应和分解反应
4、下列有关氧气性质的说法中错误的是（ A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 BD B、它能跟所有物质发生化学反应
）C、Biblioteka 氧化反应中一般都有热量放出D、物质跟氧气的反应都能发光放热
5、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（ C A、都只有气体生成 B、都有淡蓝色火焰 C、都发光放热 D、都有水珠生成
）
MnO2
水 + 氧气
=== 2H2O + O2↑
催化剂
催化剂的概念： 在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身质量和化 学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂。
可表示为：A +
B
AB
初中阶段学习的第一种基本反应类型
判断下列反应是否为化合反应
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
硅 + 氧气 甲烷+氧气
加热 高温
氧化汞
二氧化硅 二氧化碳+水
点燃
碳酸钙
高温
二氧化碳 + 氧化钙
判断下列反应是否为化合反应
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
燃烧： 发光、放热的剧烈的氧化反应
氧化反应
进行得很缓慢，甚至不容易察觉 缓慢氧化：
的氧化反应。
如：动植物的呼吸、食物的腐烂、 酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、 铁的生锈等
它们的共同点：都是氧化反应，都 放热
练习
1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ B ） A、极易溶于水 B、在标准状况下，密度比空气略大 C、在-183℃时变成无色液体 D、在-218℃时变成白色固体 2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入 其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D ） A、硫粉 B、木炭 C、铁丝 D、红磷
化合反应和分解反应
一、化合反应和分解反应1、化合反应与分解反应2、化合反应不是两种或两种以上物质简单相加。
如糖溶于水就不是化合反应，化学反应一定发生了化学变化。
化合反应的反应物至少有两种，生成物只有一种。
二、氧化物1、定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。
2、介绍：含有氧元素的物质并不都是氧化物。
如氧气虽然含有氧元素，但并不是氧化物，因为氧化物是化合物中的一种。
又如氯酸钾，高锰酸钾等，虽然都含有氧元素，但都含三种元素，因此不是氧化物。
【答案】D【解析】A 、根据化学式Ca （HCO 3）2可知，碳酸氢钙是由钙、碳、氢、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误；B 、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳的化学性质是二氧化碳分子，故说法错误；C 、在化合物中，钙元素通常显+2价，氢元素通常显+1价，氧元素通常显2价，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则，设碳元素的化合价为x ，则（+2）+[（+1）+x+（2）×3]×2=0，解得x=+4，同理可得，在CaCO 3、CO 2中碳元素的化合价都是+4价，故说法错误；D 、由Ca （HCO 3）2ΔCaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 可知，此反应是由一种生成三种物质，属于分解反应，故说法正确。
2、科学家将二氧化碳与甲烷在催化剂的作用下制成化工产品乙酸，该反应的微观示意如图所示，下列说法错误的是（）A．二氧化碳属于氧化物B．该反应属于化合反应C．参加反应的反应物的分子个数比是2：1 D．该反应资源化利用二氧化碳可减少温室气体的排放【答案】C【解析】A、二氧化碳由两种元素组成，其中一种为氧元素，因此为氧化物，故A正确不合题意；B、二氧化碳和甲烷反应，生成乙酸，由于生成物只有一种，因此为化合反应，故B正确不合题意；C、根据图片可知，参加反应的二氧化碳和甲烷的分子个数之比为1：1，故C错误符合题意；D、该反应资源化利用二氧化碳可减少温室气体的排放，故D正确不合题意。
化学七大反应类型
化学七大反应类型化学反应是化学变化发生的过程，可以归纳为七大反应类型。
这些反应类型包括：合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应和配位反应。
下面将对这七大反应类型进行详细的介绍。
1. 合成反应：合成反应也被称为组合反应或合成反应，是指两个或更多的物质组合在一起形成一个化合物的反应。
这种反应常常是多个反应物结合成一个产物，并放出能量。
典型的例子是氧化反应、水合反应和还原反应。
2. 分解反应：分解反应是指一个化合物在适当的条件下分解成两个或更多的较简单的物质。
这种反应通常需要加热、加压、光照等外部条件的刺激。
典型的例子是热分解和电解。
3. 置换反应：置换反应也被称为替代反应或置换反应，是指一种元素或基团被另一种元素或基团替代的反应。
这种反应可以是单一置换反应，即一个元素或基团被替代，也可以是双重置换反应，即两个元素或基团相互交换位置。
4. 双替换反应：双替换反应也被称为双重置换反应或置换反应，是指两个化合物中的阳离子和阴离子之间交换位置的反应。
在这种反应中，产物是两种新的化合物。
典型的例子是酸碱中和反应和沉淀反应。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应是指电子在反应中转移的过程，涉及到氧化剂和还原剂之间的相互作用。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
这种反应可以用电子的转移来描述，也可以用氧化数的变化来描述。
6. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的反应。
在这种反应中，酸的H+离子和碱的OH-离子结合形成水，同时生成相应的盐。
这种反应通常伴随着酸碱指示剂颜色的改变。
7. 配位反应：配位反应是指配位化合物中的配位体与中心金属离子之间的配位键断裂和形成的反应。
在配位反应中，配位体分子或离子中的一个或多个配位原子与中心金属离子发生配位键的重排。
这种反应在配位化学和过渡金属化学中非常重要。
总结起来，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应和配位反应。
化合反应与分解反应
探索化合反应与分解反应【知识梳理】一、化合反应和分解反应1.化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
例如铁在纯氧中燃烧：四氧化三铁氧气铁点燃−−→−+Fe O 2 Fe 3O 42.分节反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
如实验室制取氧气的反应，某些酸（碳酸等）或某些碱（难溶）都可以发生分解反应。
注意点：根据化学反应的本质特征，我们可以从不同的角度对化学反应进行分类。
化合反应和分解反应是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少对化学反应进行分类的。
二、氧气的制取1.氧气的工业制法：分离空气法（利用液态氧和液态氮的沸点不同），空气经过多次压缩和降温成为液态空气，然后低温阵法，得到氧气。
2.氧气的实验室制法：（1）原理①分解过氧化氢溶液：↑+2222222O O H MnO O H②加热分解高锰酸钾：↑++∆224242O MnO MnO K KMnO③加热分解氯酸钾：（2）实验发生装置①分解过氧化氢溶液制取氧气适用固液不加热装置。
②加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的装置适用固体加热装置。
（3）实验步骤（加热高锰酸钾或氯酸钾）①检查装置气密性；②添加药品，连接整套仪器；③预热并用酒精灯外焰加热； ④收集气体；⑤取出导管，停止加热；⑥整理仪器。
注意点：a.要用酒精灯外焰加热；b.试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；c.用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管；d.导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；e.试管外壁要保持干燥；f.加热前要先预热；g.待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯；h.停止加热时应先取出导管，在熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管中导致试管炸裂。
（4）收集方法①排水收集法，理由是氧气难溶于水。
②向上排空气法，理由是氧气的密度比空气大。
用向上排气法收集时，检查氧气是否集满的方法：用带火星的火柴置于瓶口，如果火柴复燃，则说明已集满，反之没有集满。
化合反应与分解反应
探索化合反应与分解反应【知识梳理】一、化合反应和分解反应1.化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
例如铁在纯氧中燃烧：四氧化三铁氧气铁点燃−−→−+Fe O 2 Fe 3O 42.分节反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
如实验室制取氧气的反应，某些酸（碳酸等）或某些碱（难溶）都可以发生分解反应。
注意点：根据化学反应的本质特征，我们可以从不同的角度对化学反应进行分类。
化合反应和分解反应是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少对化学反应进行分类的。
二、氧气的制取1.氧气的工业制法：分离空气法（利用液态氧和液态氮的沸点不同），空气经过多次压缩和降温成为液态空气，然后低温阵法，得到氧气。
2.氧气的实验室制法：（1）原理①分解过氧化氢溶液：↑+2222222O O H MnO O H②加热分解高锰酸钾：↑++∆224242O MnO MnO K KMnO③加热分解氯酸钾：（2）实验发生装置①分解过氧化氢溶液制取氧气适用固液不加热装置。
②加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的装置适用固体加热装置。
（3）实验步骤（加热高锰酸钾或氯酸钾）①检查装置气密性；②添加药品，连接整套仪器；③预热并用酒精灯外焰加热； ④收集气体；⑤取出导管，停止加热；⑥整理仪器。
注意点：a.要用酒精灯外焰加热；b.试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；c.用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管；d.导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；e.试管外壁要保持干燥；f.加热前要先预热；g.待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯；h.停止加热时应先取出导管，在熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管中导致试管炸裂。
（4）收集方法①排水收集法，理由是氧气难溶于水。
②向上排空气法，理由是氧气的密度比空气大。
用向上排气法收集时，检查氧气是否集满的方法：用带火星的火柴置于瓶口，如果火柴复燃，则说明已集满，反之没有集满。
初中化学基本反应类型
初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应：多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应：一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）1、化合反应的特点:“多变一”，即反应后多种化合物转变成一种化合物。
2、分解反应的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”。
3、置换反应特点:一换一（即一种单质置换出另一种单质：A+BC=B+AC其中A, B为单质，BC为化合物）4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应用字母可以表达为：A+B+..…C=D ,用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如： Mg+O2 Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如 CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。
中考化学化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应总结大全
中考化学化合反应、分解反应、置换反应、复分解总结大全（一）化合反应1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O 2===2CO ===2CO 2CO+O 2CO+O 2===2CO 2 CO 2+C===2CO +C===2CO CO 2+H 2O==H 2CO 3 3 2.2.镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（）发出耀眼的白光（22）放出热量（）放出热量（33）生成白色粉末）生成白色粉末 3.3.铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 3Fe + 2O 2点燃点燃 Fe 3O 4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（）剧烈燃烧，火星四射（22）放出热量（）放出热量（33）生成一种黑色固体）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4.4.铜在空气中受热：铜在空气中受热：铜在空气中受热：2Cu + O 2Cu + O 2△ 2CuO 现象：铜丝变黑。
现象：铜丝变黑。
5.5.铝在空气中燃烧：铝在空气中燃烧：铝在空气中燃烧：4Al + 3O 4Al + 3O2点燃2Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
6.6.氢气中空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：2H 2H 2 + O 2点燃2H 2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（）产生淡蓝色火焰（22）放出热量（）放出热量（33）烧杯内壁出现水雾。
）烧杯内壁出现水雾。
7.7.红（白）磷在空气中燃烧：红（白）磷在空气中燃烧：红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 4P + 5O2点燃2P 2O 5现象：（1）发出白光（）发出白光（22）放出热量（）放出热量（33）生成大量白烟。
）生成大量白烟。
8.8.硫粉在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧： S + O2 S + O2点燃SO 2现象：现象： A.A.在纯的氧气中在纯的氧气中在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
化合反应和分解反应举例
化合反应和分解反应举例
嘿，朋友！今天咱就来好好唠唠化合反应和分解反应。
先来说说化合反应吧，就像是两个小伙伴手牵手一起玩耍，变成了一个新的整体呢！比如说碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，你看，碳和氧气这两个家伙，碰到一起“噗”的一下就变成二氧化碳啦，多神奇呀！这就好像是你本来有两块拼图，一下子拼成了一个完整的图案。
再讲讲分解反应，这就像是一个大东西突然“哗啦”一下散成了好多小块。
比如氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，哎呀呀，原本好好的氯酸钾，被热一烤，就分成了氯化钾和氧气两种东西呢！这就如同一个大蛋糕被切开成了好几块小蛋糕，是不是很有意思？
我记得有一次，在化学实验室里，我和小伙伴们一起做实验。
我们看着那些物质发生化合反应和分解反应，那感觉可真是太奇妙啦！就像在看一场魔法表演。
我当时就忍不住惊叹：“哇塞，这也太神奇了吧！”小伙伴们也都兴奋地喊着：“对啊对啊，真好玩！”我们就像是一群好奇的孩子，在这个化学的世界里探索着。
化合反应和分解反应不只是在实验室里好玩哦，在我们的日常生活中也到处都有它们的影子呢！比如说铁生锈，不就是铁和氧气发生化合反应嘛；
再比如水通电分解成氢气和氧气，这都是实实在在发生在我们身边的呀。
你难道不觉得这特别神奇吗？
总之，化合反应和分解反应就像两个神奇的魔法，它们让这个世界变得更加丰富多彩。
它们就在那里，等待着我们去发现，去探索！所以呀，好好去感受化学的奇妙吧，朋友！。
化合反应和分解反应的例子
化合反应和分解反应的例子
1. 哎呀呀，你看那氢气和氧气在一起，“噗”的一下就变成了水，这就是化合反应呀！就像好朋友手牵手变得更亲密了一样呢！比如 2H₂ + O₂ = 2H₂O。
2. 嘿，碳酸钙受热之后呀，“哗啦”一下分解成了氧化钙和二氧化碳，这分解反应多神奇呀！这不就像是一个东西突然分成了几部分嘛，像 CaCO₃ = CaO + CO₂。
3. 咱说水通电后会变成氢气和氧气，哇，这可是个典型的分解反应哦！不就跟变魔术似的，H₂O = 2H₂ + O₂，厉害吧？
4. 你想想看，铁和硫在一起加热，“唰”地就合成硫化亚铁了呢，这就是化合反应呀！多有意思，就像两人合体一样，Fe + S = FeS。
5. 哎呀呀，氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，这反应多酷呀！就如同一个大部队分裂成了两个小队伍，2KClO₃ = 2KCl + 3O₂。
6. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，哇哦，这绝对是化合反应啦！这不就跟两个小伙伴拥抱在一起变成一个新东西一样嘛，C + O₂ = CO₂！
7. 高锰酸钾分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，哇塞，这分解反应可真带劲呀！就像是一个大宝藏被分成了几个小宝贝，2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ +
O₂。
8. 氢气和氯气在光照下生成氯化氢，嘿嘿，这就是化合反应呀！真像两个好朋友一拍即合，H₂ + Cl₂ = 2HCl。
我觉得化合反应和分解反应都好神奇呀，它们能让物质发生那么奇妙的变化，真的太有趣啦！。
《化合反应和分解反应》燃烧中的化合
《化合反应和分解反应》燃烧中的化合在化学的奇妙世界里，化合反应和分解反应是两种基本且重要的反应类型。
它们就像是化学变化中的“建筑师”和“拆解工”，各自以独特的方式构建和破坏物质的结构，展现着化学的魅力与奥秘。
化合反应，简单来说，就是两种或两种以上的物质结合在一起，生成一种新物质的反应。
这就好像是几个小伙伴手拉手，组成了一个新的团队。
在这个过程中，反应物的原子重新排列组合，形成了具有新性质的化合物。
让我们以燃烧现象为例来深入理解化合反应。
当我们点燃木炭时，木炭（主要成分是碳）与空气中的氧气发生剧烈的反应，生成了二氧化碳。
这个过程就是一个典型的化合反应。
碳（C）和氧气（O₂）在一定条件下相互结合，形成了二氧化碳（CO₂）。
化学方程式可以表示为：C ＋ O₂＝ CO₂。
在这个反应中，碳和氧气的性质与二氧化碳截然不同。
碳是黑色的固体，氧气是无色无味的气体，而生成的二氧化碳则是无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。
再来看氢气在氧气中燃烧生成水的反应。
氢气（H₂）和氧气（O₂）在点燃的条件下发生化合反应，生成了水（H₂O）。
化学方程式为：2H₂＋ O₂＝ 2H₂O。
这个反应不仅展示了化合反应的本质，也让我们看到了物质在化学反应中的奇妙变化。
原本具有可燃性的氢气和支持燃烧的氧气，结合后变成了生命不可或缺的水。
化合反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，在工业上，通过氮气和氢气的化合反应来合成氨气，这是制造化肥的重要步骤。
N₂＋ 3H₂＝ 2NH₃这个反应对于农业的发展起到了至关重要的作用，因为氨气可以进一步加工制成各种氮肥，帮助农作物茁壮成长。
而在我们的身体内，也时刻发生着化合反应。
比如，食物中的葡萄糖与氧气发生反应，为我们的身体提供能量。
C₆H₁₂O₆＋ 6O₂＝6CO₂＋ 6H₂O 这个过程维持着我们的生命活动，让我们能够思考、运动和生活。
与化合反应相对的是分解反应，分解反应是一种物质经过一定的条件，分解成两种或两种以上其他物质的反应。
初中四大基本化学反应类型
初中四大基本化学反应类型化学学习中我们不可避免的会遇到化学反应，比如，A与B因为其中一种化学反应生成了C,那么初中化学中常见的四大基本反应类型是什么？今天就来和大家聊聊~初中化学基本反应类型分化合反应，分解反应，置换发应，复分解反应四大类。
1.化合反应（一变多：A+B=AB）：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2=H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2=Fe3O4其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O=H2CO3其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O=H2CO3其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。
5、其它如2CO+O2=2CO2等。
2.分解反应（多变一:AB=A+B）：指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3=CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2=CuO+H2O3、一些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O4、一些碱式盐受热分解如Cu2（OH）2CO3加热2CuO+CO2↑+H2O5、其它如：2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO3MnO22KCl＋O2↑2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑3.置换反应（A+BC=B+AC）：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼），金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
分解反应和化合反应的特点
分解反应和化合反应的特点
以下是 6 条关于分解反应和化合反应特点的内容：
1. 嘿，你知道吗，化合反应那可真是神奇啊！就像搭积木一样，把不同的东西拼在一起，变成一个新的整体。
比如说碳和氧气反应生成二氧化碳，它们就这么紧紧结合在了一起，是不是很奇妙呀？这反应就像是团队合作，大家齐心协力创造出一个全新的成果呢！
2. 哇塞，分解反应可太有意思了！它就像是一个大东西突然散架了一样。
好比说过氧化氢分解成水和氧气，原本好好的一个物质，一下子就分成了几部分。
这难道不像一个完整的蛋糕被切开了吗？你说是不是特别神奇！
3. 朋友们，化合反应有个超明显的特点呀！它是让简单变得复杂呀！就好像氢气和氯气结合成氯化氢，从两个变成了一个更复杂的。
这好像是我们玩拼图，把零散的小块拼成一个美丽的画面，真是让人惊叹不已呀，你难道不想多了解了解？
4. 哎呀呀，分解反应就像是个“破坏大王”！把原本好好的物质硬生生地拆开。
像碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，这多像把一个完整的玩具拆得七零八落呀。
但这也是一种特别的魅力呢，不是吗？
5. 嘿，化合反应总是给人一种融合的感觉呢！就像两个人携手合作，产生出更强大的力量。
例如硫和氧气反应生成二氧化硫，它们紧密相拥，形成了新的东西。
这不是跟朋友之间相互支持很像吗？你说呢？
6. 哇哦，分解反应有时候真的像变魔术一样！一下子就变出了好多东西来。
好比氯酸钾分解为氯化钾和氧气，原本一种物质，突然就出现了其他的。
这是不是像打开了一个惊喜盒子呀，是不是超有趣呀？
我的观点结论：分解反应和化合反应各具特点，都非常有趣，让我们看到了物质世界奇妙的变化！。
九年级 第二讲 化合反应与分解反应解析
化合反应与分解反应精选练习题知识点1 化合反应【典例】1．已知下列反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是（）A．锌+硫酸铜→铜+硫酸锌B．锌+稀盐酸→氯化锌+氢气C．蜡烛+氧气二氧化碳+水D．铁+氧气四氧化三铁【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断。
【解答】解：A、锌+硫酸铜→铜+硫酸锌，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。
B、锌+稀盐酸→氯化锌+氢气，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。
C、蜡烛+氧气二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。
D、铁+氧气四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键。
2．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅为材料制成的．用化学方法制得高纯硅的反应原理为（反应条件略）①SiO2+2C═Si+2CO↑②Si+2Cl2═SiCl4③SiCl4+2H2═Si+4HCl请回答：（1）上述反应中属于化合反应的是②（填序号）．（2）SiCl4中硅元素的化合价是+4价．【分析】（1）化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”．（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SiCl4的化学式进行解答本题．【解答】解：（1）上述反应中②符合“多变一”的特征，属于化合反应．（2）氯元素显﹣1价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4＝0，则x＝+4价．故答案为：（1）②；（2）+4价．【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．【变式训练】1．下列反应中属于化合反应的是（）A．2H2O22H2O+O2↑B．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑C．2CO+O22CO2D．2CuO+C2Cu+CO2↑【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断。
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比较学习ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ刻理解概念
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
氯酸钾 二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应
⑴定义：有一种物质生成两种或两种以上其 它物质的反应。
⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少为 两种（“一变多”）。
化合反应反应物 两种或两种以上物质 生现成象 另一种物质 文字表达式
与氧气（O2）
Fe 出O大2 量的热 Fe3O4
化合反应 分解反应
两种或两种以上物质 生成 另一种物质
A+ B 一种物质 生成两种或两种以上物质
C…
C
化学基本反应类型
A+ B
…
化合反应
分解反应
多变一
一变多
空气中
A+
B
氧气中
C
木条（C） 与氧气（O2）
有炭火星+ 氧气 点复燃燃 二氧化碳
C O2
CO2
持续燃烧， 燃烧，放热，
硫（S）
放热，产生 了出明亮的 淡蓝色硫火焰+ ，氧蓝气紫色点燃火焰二，氧化硫
与氧气（O2） 生成刺激S 性 气味的气体
O生气2 成味刺的激气性体
SO2
剧烈燃烧，火
铁（Fe） 烧 离成 火红 变铁热冷+，氧星黑气四色射固点，体燃 生，成放四氧化三铁