化学分析化学内容小结
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试样的分解 无机物的分解：溶解法、熔融法 有机物的分解：溶解法、分解法（湿法、干法）
测定方法的选择：根据待测要求、含量、性质等 分析结果准确度的保证和评价
基本概念 误差的表征
误差的分类
误差与数据处理（1）
准确度
（Ea、Er）
精密度
d （R、d、 、s、）
x / n /x10% 0sx s/ n
δHAC=[HAc]/cHAc=[H+]/（[H+]+Ka） [HAc]= δHAc cHAc 多·元弱酸的型体分布公式及平衡浓度的计算 pH值的计算（只记最简式）
酸碱滴定法（2）
酸碱滴定 判断能否准确滴定、分步滴定？ 一元酸碱的滴定：强碱（酸）滴定弱酸（碱）
滴定突跃的定义，影响因素及变化情况 指示剂的选择：指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃内即可。（记住常用指示剂甲基橙、酚 酞的变色范围） 酸碱滴定法的应用 标准溶液的配制和标定：酸、碱标准溶液 滴定实例－混合碱的测定（判断成分组成及含量的计算）
消除方法：加入适当的配位剂来掩蔽封闭指示剂的离子．
指示剂僵化：指示剂与金属离子形成的配合物不易溶于水而生成胶体或沉淀，导致置换作用进行缓慢而 使滴定终点拖长，称～．
消除方法：加入有机溶剂或将溶液加热，以增大物质的溶解度．
例题
计算在pH=2.0时,EDTA的酸效应系数。
解： 已知： K a6 1010.26、K a5 106.16、K a4 102.67、
在0.10mol/L AlF63+溶液中游离F-浓度为0.010mol/L，求溶液中游离Al3+的浓度。
化学分析化学内容小结
定义：化学学科的一个分支，是人们获得物质组成、结构和含量信息的科学，即表征与测量的科学。
任务：
定性——解决“是什么?” 定量——解决“有多少?”（） 结构分析等
学习目的：掌握分析化学的基本原理和基本技能，树立“量”的概念，初步具有分析问题和解决问题的能 力。
分类 化学分析法
分 析 化 学
分析结果的正确表达：置信区间
Gxx1orxnx
s
s
与标准值的比较：
x
t计算 s
n 两种方法的比较：
F计 算
s大2 s小2
t计算
x1 x2 s合 并
n合 并
x
t,
f n
s
随机误差无法避免，除非n， =
误差与数据处理（3）
有效数字：指实际能测到的数字，包括全部可靠数字及一位不确定数字，它既反映数字的大小，也 反映测量精度。
记录时应体现仪器精度 有效数字运算及修约规则，实际应用中（连续计算）只对最后结果修约即可，但是必须符合方法精
度。通常：（1）化学法：测定的中间过程如标准溶液的浓度4位；分析结果含量大于10%时4位， 小于10%三位；（2）仪器法：2-3位；（3）平衡常数：2位
其他注意事项：如指数、pH；s、 等
四、配位滴定的方式和应用-返滴定 置换滴定 间接滴定 1.滴定度的计算：见习题 2.掩蔽剂的选择 3.利用酸度控制
五、金属指示剂作用原理
EDTA
指示剂封闭:指示剂与金属离子形成In更+稳M定的配M合I物n +而M不能被EMDTYA+置I换n ，则导致EDTA过量也达不到滴定
终点，B色称～。
A色
B色
仪器分析法
重量分析法 滴定分析法
光学分析法 电化学分析法
色谱分析法
挥发法 重量法
酸碱滴定法 沉淀滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 紫外及可见分光光度法 原子发射光谱、火焰分光光度法、荧光 分析法
原子吸收分光光度法 红外吸收光谱法 直接电位 电位滴定
伏安法
气相色谱
液相色谱
定量分析的一般步骤
试样的采取和制备 原则：必须保证所采取试样具有代表性．即分析试样的组 成能代表整批物料的平均组成． 方法：组成很不均匀的物料必须通过破碎、过筛、 混匀、 缩分制成量小且均匀的分析试样。
MM OH M L1
YYHYN1
lg K'M Ylg K M YlgM YlgMlgY lg K M ' Ylg K M YlgMlgY8
lgcMKM ' Y6
三、判断混合离子分别滴定的条件
当 cMcN ， lg K5 满 p 足 'M 0 .3 ， E 0 .5 %
d
滴定分析法概述
滴定终点、化学计量点、滴定误差的概念 直接滴定的条件 滴定方式 基准物质 滴定度的定义及与物质的量的浓度的换算 滴定分析中衡、量器具的选择 滴定分析计算
酸碱滴定法（1）
酸碱平衡理论 酸碱质子理论： 定义、强弱判断、 共轭酸碱对 物料平衡式、质子平衡式、电荷平衡式 酸碱型体的分布及优势区域的判断
pH 10, zn(OH) 102.4
Zn(NH3)42的lg1 lg4 : 2.37,4.81,7.31,9.46
解：
zn(NH3 )
1 1[NH3] 2[NH3]2 3[NH3]3 4[NH3]4
105.49
zn zn(NH3 ) zn(OH) 1 105.49 102.4 1 105.49
系统误差
特点：单向、重复、固定、理论可消除
来源及消除：方法、试剂、仪器、操作；判断
随机误差 过失
特点：符合正态分布，不可消除 来源：不确定的偶然因素；减小
误差与数据处理（2）
分析结果的正确表达（x1, x2…...xn） 过失的判断：可疑数据检验
系统误差的判断：显著性检验
x异 常 x4d
Qx2x1orxnxn1 xnx1 xnx1
Ka3 102.0、K a2 101.6、K a1 100.9
Y(H)
1 [H] Ka6
[H ]2 Ka6Ka5
[H ]3 Ka6Ka5Ka4
[H ]4 Ka6Ka5Ka4Ka3
[H ]5
[H ]6
Ka6Ka5Ka4Ka3Ka2 Ka6Ka5Ka4Ka3Ka2Ka1
3.251013
在0.01mol/L锌氨溶液中，当游离氨的浓度为0.10mol/L时（pH=10），计算锌离子的总副反应系数。 已知：
配位滴定法
一、配位滴定的实质: 是利用金属离子与配位剂形成稳定的配合物。
EDTA与金属离子以1：1形成配合物,可简写成
M+Y=MY,其稳定程度用ຫໍສະໝຸດ BaiduMY表示;
用条件稳定常数K’MY.反映配合物的实际稳定程度。 二、EDTA与金属离子的配合物及影响因素 1、副反应及副反应系数
2、条件稳定常数K’MY.-判断能否准确滴定？酸度的控制。
测定方法的选择：根据待测要求、含量、性质等 分析结果准确度的保证和评价
基本概念 误差的表征
误差的分类
误差与数据处理（1）
准确度
（Ea、Er）
精密度
d （R、d、 、s、）
x / n /x10% 0sx s/ n
δHAC=[HAc]/cHAc=[H+]/（[H+]+Ka） [HAc]= δHAc cHAc 多·元弱酸的型体分布公式及平衡浓度的计算 pH值的计算（只记最简式）
酸碱滴定法（2）
酸碱滴定 判断能否准确滴定、分步滴定？ 一元酸碱的滴定：强碱（酸）滴定弱酸（碱）
滴定突跃的定义，影响因素及变化情况 指示剂的选择：指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃内即可。（记住常用指示剂甲基橙、酚 酞的变色范围） 酸碱滴定法的应用 标准溶液的配制和标定：酸、碱标准溶液 滴定实例－混合碱的测定（判断成分组成及含量的计算）
消除方法：加入适当的配位剂来掩蔽封闭指示剂的离子．
指示剂僵化：指示剂与金属离子形成的配合物不易溶于水而生成胶体或沉淀，导致置换作用进行缓慢而 使滴定终点拖长，称～．
消除方法：加入有机溶剂或将溶液加热，以增大物质的溶解度．
例题
计算在pH=2.0时,EDTA的酸效应系数。
解： 已知： K a6 1010.26、K a5 106.16、K a4 102.67、
在0.10mol/L AlF63+溶液中游离F-浓度为0.010mol/L，求溶液中游离Al3+的浓度。
化学分析化学内容小结
定义：化学学科的一个分支，是人们获得物质组成、结构和含量信息的科学，即表征与测量的科学。
任务：
定性——解决“是什么?” 定量——解决“有多少?”（） 结构分析等
学习目的：掌握分析化学的基本原理和基本技能，树立“量”的概念，初步具有分析问题和解决问题的能 力。
分类 化学分析法
分 析 化 学
分析结果的正确表达：置信区间
Gxx1orxnx
s
s
与标准值的比较：
x
t计算 s
n 两种方法的比较：
F计 算
s大2 s小2
t计算
x1 x2 s合 并
n合 并
x
t,
f n
s
随机误差无法避免，除非n， =
误差与数据处理（3）
有效数字：指实际能测到的数字，包括全部可靠数字及一位不确定数字，它既反映数字的大小，也 反映测量精度。
记录时应体现仪器精度 有效数字运算及修约规则，实际应用中（连续计算）只对最后结果修约即可，但是必须符合方法精
度。通常：（1）化学法：测定的中间过程如标准溶液的浓度4位；分析结果含量大于10%时4位， 小于10%三位；（2）仪器法：2-3位；（3）平衡常数：2位
其他注意事项：如指数、pH；s、 等
四、配位滴定的方式和应用-返滴定 置换滴定 间接滴定 1.滴定度的计算：见习题 2.掩蔽剂的选择 3.利用酸度控制
五、金属指示剂作用原理
EDTA
指示剂封闭:指示剂与金属离子形成In更+稳M定的配M合I物n +而M不能被EMDTYA+置I换n ，则导致EDTA过量也达不到滴定
终点，B色称～。
A色
B色
仪器分析法
重量分析法 滴定分析法
光学分析法 电化学分析法
色谱分析法
挥发法 重量法
酸碱滴定法 沉淀滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 紫外及可见分光光度法 原子发射光谱、火焰分光光度法、荧光 分析法
原子吸收分光光度法 红外吸收光谱法 直接电位 电位滴定
伏安法
气相色谱
液相色谱
定量分析的一般步骤
试样的采取和制备 原则：必须保证所采取试样具有代表性．即分析试样的组 成能代表整批物料的平均组成． 方法：组成很不均匀的物料必须通过破碎、过筛、 混匀、 缩分制成量小且均匀的分析试样。
MM OH M L1
YYHYN1
lg K'M Ylg K M YlgM YlgMlgY lg K M ' Ylg K M YlgMlgY8
lgcMKM ' Y6
三、判断混合离子分别滴定的条件
当 cMcN ， lg K5 满 p 足 'M 0 .3 ， E 0 .5 %
d
滴定分析法概述
滴定终点、化学计量点、滴定误差的概念 直接滴定的条件 滴定方式 基准物质 滴定度的定义及与物质的量的浓度的换算 滴定分析中衡、量器具的选择 滴定分析计算
酸碱滴定法（1）
酸碱平衡理论 酸碱质子理论： 定义、强弱判断、 共轭酸碱对 物料平衡式、质子平衡式、电荷平衡式 酸碱型体的分布及优势区域的判断
pH 10, zn(OH) 102.4
Zn(NH3)42的lg1 lg4 : 2.37,4.81,7.31,9.46
解：
zn(NH3 )
1 1[NH3] 2[NH3]2 3[NH3]3 4[NH3]4
105.49
zn zn(NH3 ) zn(OH) 1 105.49 102.4 1 105.49
系统误差
特点：单向、重复、固定、理论可消除
来源及消除：方法、试剂、仪器、操作；判断
随机误差 过失
特点：符合正态分布，不可消除 来源：不确定的偶然因素；减小
误差与数据处理（2）
分析结果的正确表达（x1, x2…...xn） 过失的判断：可疑数据检验
系统误差的判断：显著性检验
x异 常 x4d
Qx2x1orxnxn1 xnx1 xnx1
Ka3 102.0、K a2 101.6、K a1 100.9
Y(H)
1 [H] Ka6
[H ]2 Ka6Ka5
[H ]3 Ka6Ka5Ka4
[H ]4 Ka6Ka5Ka4Ka3
[H ]5
[H ]6
Ka6Ka5Ka4Ka3Ka2 Ka6Ka5Ka4Ka3Ka2Ka1
3.251013
在0.01mol/L锌氨溶液中，当游离氨的浓度为0.10mol/L时（pH=10），计算锌离子的总副反应系数。 已知：
配位滴定法
一、配位滴定的实质: 是利用金属离子与配位剂形成稳定的配合物。
EDTA与金属离子以1：1形成配合物,可简写成
M+Y=MY,其稳定程度用ຫໍສະໝຸດ BaiduMY表示;
用条件稳定常数K’MY.反映配合物的实际稳定程度。 二、EDTA与金属离子的配合物及影响因素 1、副反应及副反应系数
2、条件稳定常数K’MY.-判断能否准确滴定？酸度的控制。