钢铁的电化学腐蚀及防护全解

1. 概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应 而引起损耗的现象
2. 本质： 金属原子失去电子被氧化的过程
二、金属腐蚀的类型
1.化学腐蚀: 金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等) 或非电解 液(如石油)等直接发生反应而引起的腐蚀
2.电化学腐蚀: 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应， 比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀。
性或碱性
负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+
正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH电池反应：2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 进一步：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 = Fe2O3·nH2O + (3-n)H2O
吸氧腐蚀实验 导管内水柱上升
化学腐蚀
条件
金属跟干燥气体或非 电解质液体直接接触
电化学腐蚀
不纯金属或合金 跟电解质溶液接触
现象 无电流产生
有微弱电流产生
本质 金属被氧化
较活泼金属被氧化
影响 与接触物质的氧化性 与电解质溶液的酸碱
因素 及温度有关
性及金属活性有关
联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
【思考】为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，在 潮湿空气中却易生锈？
【交流研讨】属部件采用了什么样的防护措施吗?
烤蓝
烤漆
镀铬
涂机油 涂凡士林
镀锌
三、金属的防护 1、目的：防止金属被氧化 2、依据：依据金属腐蚀的化学反应原理和腐蚀 类型来确定金属防护的方法 3、方法： (1)制耐腐蚀合金：不锈钢等 (2)隔离法防护：电镀、喷漆、涂油等 (3)电化学保护法
【练习】下列装置中四块相同的Zn片，放 置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是 __( _4_)_>_(__2_)_>_(_1__) _>_(_3__) _____
1. 析氢腐蚀 【条件】水膜呈强酸性
（溶有：CO2、SO2、H2S） 负极：Fe - 2e- = Fe2+ 正极：2H++2e- =H2↑ 电池反应： Fe +2H+ =Fe2++H2↑
【思考】铜能发生析氢腐蚀吗？
排在H后面的金属发生电化学腐蚀只发生吸氧腐蚀
2. 吸氧腐蚀 【条件】水膜呈中性或弱酸
钢铁的电化学腐蚀
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈
铜器生锈
铜 器 表 面 生 成 铜 绿
思考问题： 1. 什么是金属腐蚀？其本质是什么？
2. 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两 者有何不同？
3. 电化学腐蚀(以钢铁腐蚀为例)可分为哪ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ种类？ 它们的区别在哪里？
一、什么是金属腐蚀？其本质是什么？