石家庄铁道大学无机化学考研复习资料
无机化学第六版复习资料
无机化学第六版复习资料无机化学是一个广泛且复杂的学科，而无机化学第六版则是这个领域中最权威的参考书籍之一。
对于学习者而言，复习此书是巩固无机化学知识的重要途径。
本文将提供一些无机化学第六版复习资料。
化学基础知识在复习无机化学第六版之前，有一些基础化学知识需要掌握。
这包括元素周期表、化学键、化学式、化学方程式、溶液计算等。
如果你在这些方面有困难，建议先花时间了解这些基础知识，这将对无机化学的学习有很大的帮助。
无机离子无机离子是无机化学的基础，因此理解无机离子的性质和反应是非常重要的。
一些重要的离子包括氢离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氨根离子等。
你需要理解这些离子的结构、性质、颜色、反应等。
同时，你还需要了解这些离子在溶液中的行为，例如弱酸弱碱的离子化程度、离子间的反应等。
配位化学无机化学第六版的一个重要主题是配位化学。
你需要了解何为配位化学、配位体的结构、性质、反应等。
另外，你还需要理解金属离子与配体之间的键，以及金属配合物的性质。
无机分析无机分析是无机化学的一个重要分支，它涉及到确定分析物中的化合物。
在复习无机化学第六版时，你需要了解各种无机离子的检测方法（例如比色法、沉淀法、电极法、滴定法等），以及样品的制备和处理（溶解、过滤、干燥等）。
固体化学固体化学是无机化学的另一个主题，在无机化学第六版中有所涵盖。
你需要了解晶体结构和晶体缺陷的基本概念。
此外，你需要了解不同类型的固体，如离子固体、共价分子固体、金属固体等，并掌握它们的性质和反应。
无机化学反应当你了解了以上主题后，你需要了解无机化学反应。
这将包括酸碱反应、化合物的合成和分解、化学反应动力学等。
你需要了解反应的速率、平衡常数、反应热等指标，以及如何控制反应条件。
总结无机化学第六版是一本权威的无机化学指南，掌握这本书的内容是学习无机化学的重要途径。
在复习时，你需要掌握化学基础知识、了解无机离子、配位化学、无机分析、固体化学和无机化学反应。
833《无机化学》
833无机化学考试内容范围考试内容：1.化学热力学基础1.1热力学第一定律热力学基本概念及术语、热力学第一定律、恒容热、恒压热及焓。
1.2热化学热化学方程式、盖斯定律、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键能与反应焓变的关系、用标准热力学数据计算化学反应热。
1.3热力学第二定律化学反应的自发性、熵、热力学第二定律、标准摩尔熵。
1.4吉布斯自由能及其应用吉布斯自由能、标准生成吉布斯自由能、△G与温度的关系、计算标准状态下反应自由能和熵的变化、运用自由能变化判断化学反应方向，吉布斯—赫姆霍兹公式应用。
2.化学反应速率和化学反应平衡2.1化学反应速率的概念和表示主意、化学反应速率理论简介、浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响。
2.2 化学反应的限度可逆反应与化学平衡、标准平衡常数。
2.3多重平衡规矩化学平衡常数和化学平衡的计算，总反应和分反应间吉布斯自由能和反应平衡常数关系。
2.4 化学反应方向和限度的判断化学反应的自发性、化学反应的熵变、吉布斯自由能和化学反应的方向、化学反应限度的判据、估算分解热及分解温度。
第 1 页/共 4 页2.5 化学平衡的移动浓度对化学平衡的影响、压力对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响、催化剂和化学平衡3.水溶液中的电离平衡3.1 了解浓度表示主意和换算，活度、活度系数、离子强度的概念。
控制一元弱电解质解离平衡的计算。
3.2 了解同离子效应及盐效应的概念及对电离平衡移动的影响。
3.3 理解缓冲溶液的概念及作用原理，控制缓冲溶液的相关计算。
3.4 控制酸碱质子理论，了解酸碱电子理论。
3.5 控制溶度积常数的概念和溶度积规矩，认识各种因素对沉淀-溶解平衡的影响与相关计算。
3.6 控制配位解离平衡常数及其相关计算。
4.氧化还原反应和电化学4.1理解标准电极电势的概念。
了解原电池的构成，能用奈斯特方程式举行有关计算，包括溶液pH值改变、沉淀形成对电极电势的影响。
无机化学考试重点.doc
无机化学考试重点总的看来说无机化学期末试题出题类型是判断题，选择题，填空题，计算题。
题0数量多但偏简单，所学知识较多并且杂乱但只要了解考试重点并稍用心备考，还是比较容易考出好成绩的。
第一章掌握理想气体状态方程，并明白气体摩尔质量、温度、体积，密度之间的定性变化关系。
（出判断题）掌握并能描述气体的分体积，分压定律。
（出判断题）第二章了解相的概念。
会写反应计量式并会计算反应进度并知道化学进度与化学反应计量式相对应。
（出填空题）了解标准状态的概念并知道他的符号表示。
会用几个分化学方程式的反应热求出他们的总化学方程式的反应热。
（出选择题或填空题）第三章会根据反应方程式的计量系数来比较同一方程式中的物质的反应速率，会判断化学方程式的反应级数（注意单位的形式）。
并掌握有关反应级数的有关特性（出判断题和选择题）了解有关半衰期的知识。
重点掌握Arrhenius方程的各种形式（指数形式，对数形式）并能根据他的对数形式求方程式的活化能重点掌握对Arrhenius方程的进一步分析：1活化能与反应速率。
2 反应速率与温度的关系。
3温度变化发生的不同区域对反应速率、反应活化能造成的不同影响（必考判断题、选择题）了解活化能与反应速率的关系，反应机理。
第四章掌握化学方程式标准反应常数的表达形式，并能代入数值计算。
能用多重平衡原理来根据分反应方程式的标准反应常数求总方程的反应常数。
掌握体积变化、温度变化、惰性气体、浓度对化学平衡移动的影响掌握并能运用勒夏特列原理了解催化剂与化学平衡常数的关系。
反应速率大的反应标准平衡常数并不一定大。
能用标准平衡常数预测反应程度、反应方向、计算平衡组成。
（必考选择题）第五章了解酸碱质子理论，能辨别弱酸酸根、弱碱，并能正确写出共轭酸碱对。
己知一元弱酸弱碱的电离常数会求一元弱酸、碱的PH值。
共轭酸酸性越强，其共轭碱的碱性越弱。
考试时多元酸碱的PH计算不要了解缓冲液的定义并能由缓冲液组成求出缓冲液的PH值（酸性或碱性不强时要记得加上水电离的氢离子）。
最新大学无机化学复习题
大学无机化学复习题大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (2)第二章分子结构 (8)第三章晶体结构 (11)第四章配合物 (12)第五章化学热力学基础 (16)第六章化学平衡常数 (19)第七章化学动力学基础 (21)第八章水溶液 (23)第九章酸碱平衡 (24)第十章沉淀溶解平衡 (26)第十一章电化学基础 (28)第十一章电化学基础 (31)第十二章配位平衡 (32)第十三章氢稀有气体 (32)第十四章卤素 (34)第十五章氧族元素 (37)第十六章氮、磷、砷 (40)第十七章碳、硅、硼 (43)第十八章非金属元素小结 (46)第十九章金属通论 (48)第二十章 s区金属 (49)第二十一章 p区金属 (52)第二十二章 ds区金属 (54)第二十三章 d区金属(一) (57)第二十四章 d区金属(二) (60)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d >ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程 F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有 16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为 E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为 E4s < E3d和 E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是 Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性 ,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验 .7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式 ,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由 n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由 n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为 3d54s2 ,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是 c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是 Fr , 第一电离能最大的元素是 He ,原子中3d半充满的元素是 Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是 As ,电负性差最大的两个元素是 Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大 ,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个 33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第一章原子结构和元素周期系（参考答案）一.是非题:1.[非]2.[是]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]7.[非]8.[非]9.[非] 10. (非)二.选择题:1.(D)2.(C)3.(D)4.(C)5.(A)6.(B)7.(B)8.(C)9.(D) 10.(A) 11.(A)12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]三.填空题:1.薛定谔方程;2. 4; 16.3.E4s > E3d; E4s < E3d; E4s > E3d4.1(或0); 0,或+1,或-1(或0)5.Sc.6.量子化; 波粒二象性; 光电效应实验; 电子衍射实验.7.表征微观粒子运动状态的函数式; 主量子数(电子层); 角量子数(电子亚层); 磁量子数(电子云的空间伸展方向); 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态).8.n(主量子数); n(主量子数)和l(角量子数).9.3d54s2; 略.10.a; b,d,e,g; c,f.11.Fr; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He.四.简答题:1、114号元素的电子排布式为:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2、在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大 ,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.3、气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题:1.(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.(1).33个 33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
无机化学第六版复习资料
无机化学第六版复习资料无机化学第六版复习资料无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。
无机化学的基础知识对于理解化学世界的基本规律和应用具有重要意义。
本文将为大家提供一份无机化学第六版的复习资料，帮助大家系统地复习和掌握相关知识。
第一章：无机化学基础1.1 无机化学的定义和发展历程无机化学是研究无机物质的性质、结构和反应的科学。
它起源于古代人类对金属、矿石和宝石的探索和应用，经过了几千年的发展，逐渐形成了独立的学科体系。
1.2 原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质排列的表格，可以帮助我们了解元素的特性和规律。
1.3 化学键与分子结构化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键等。
分子结构是由原子通过化学键连接而成的，不同的分子结构决定了物质的性质。
第二章：无机化学反应2.1 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸碱中和反应是无机化学中最基本的反应之一，也是许多实际应用中常见的反应。
2.2 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应。
在氧化还原反应中，有氧化剂和还原剂的存在，它们在反应中分别接受和失去电子。
2.3 配位化学配位化学是研究配位化合物的合成、结构和性质的学科。
配位化合物是由一个中心金属离子和周围的配体通过配位键连接而成的。
第三章：无机化合物3.1 无机酸和无机盐无机酸是指能够产生H+离子的化合物，无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
无机酸和无机盐在生活和工业中具有广泛的应用。
3.2 无机氧化物和过渡金属化合物无机氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物，过渡金属化合物是由过渡金属离子和配体组成的化合物。
无机氧化物和过渡金属化合物在催化、材料科学等领域具有重要应用。
3.3 无机聚合物和无机纳米材料无机聚合物是由无机单体通过共价键连接而成的高分子化合物，无机纳米材料是具有纳米尺度的无机物质。
《无机化学》1～10章复习提纲.doc
《无机化学》1〜10章复习提纲第一章：绪论1•学习化学的目的是什么？2•无机化学有哪些分支学科和前沿学科？第二章：物质的状态1・掌握理想气体状态方程式、分压定律，并能熟练进行有关计算。
对有气体参加的反应，气体组分的分压与浓度间的关系为Pi=cJ（T,此关系式在第八章中应用较多。
2•记住R的取值和单位。
在pV=nRT式中，的取值与p、V的单位有关：若p的单位为Pa、V的单位为m3,则R的取值是8.314;若p的单位为kPa、V的单位为L（或dm3）, R的取值仍是8.314。
3•实际气体与理想气体有何差别？实际气体的pV偏离状态方程（即实际气体的pVtnRT）的原因是什么？4•晶体有何特性？晶体与非晶体的区别是什么？典型习题：P345习题2、5、8、10等第三章：原子结构阴极射线、放射性等的发现证实原子不是物质组成中的最小微粒，原子具有可分性，电子是原子的重要组成部分。
在原子结构中，化学工作者研究的是原子中核外电子的运动状态，特别是高能电子T价电子（能形成化学键的电子）的运动状态。
具有波粒二象性的电子在原子中的运动状态有其特殊规律。
量子力学认为电子的运动状态符合测不准原理，因而不能用牛顿力学定律描述。
以量子力学为基础的原子结构模型中，电子的运动状态是用波函数孙描述的。
0的意义可从I讦说明，丨讦（几率密度）的图象就是电子云，电子云图就是原子中电子运动状态的统计结果，这说明电子的运动状态具有统计性规律。
原子中的电子在核外是分层排布的，某些电离能值突变、原子的线状光谱等实验事实是电子分层排布的最好佐证。
因此，电子的运动能量是量子化的。
学习本章，在以上基础上重点应搞清下列问题：1・电子进入轨道的顺序T能级顺序和核外电子排布原则。
2•用轨道排布式正确表达基态原子中电子的运动状态，特别是价层结构的书写。
3•四个量子数（比、L m> ms）的意义与电子层中电子运动状态的标记符号的关系。
如，3^的意义是什么？4•原子结构与元素周期表的关系->元素原子的价层结构与元素所在的周期、族、区的关系。
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河北省考研化学科目无机化学重点知识点梳理无机化学是化学科学的重要分支，研究无机元素、化合物以及它们之间的反应。
作为河北省考研化学科目的一部分，无机化学知识点的掌握对于考生来说至关重要。
本文将梳理河北省考研化学科目无机化学的重点知识点，以帮助考生更好地复习备考。
一、元素周期表及周期性元素周期表是无机化学的基础，对其掌握是理解化学反应和化学性质的关键。
元素周期表是由按照元素的原子序数大小排列的，所有元素根据其性质可以划分为不同的区块。
常见的区块有：1. 镧系和锕系元素：这两个区块位于元素周期表的底部，包括57-71号和89-103号元素。
这些元素具有一些共同的化学性质，例如镧系元素通常具有相似的电子结构和氧化态。
2. 主族元素：主族元素是元素周期表的S和P区块，包括1-2族和13-18族。
它们的最外层电子结构决定了它们的化学性质，主族元素通常具有相似的化学性质。
3. 过渡金属：过渡金属位于元素周期表的中央区域，从3至12族。
这些元素常见的特点是反应性中等、形成多种氧化态以及在化学反应中起催化剂作用。
此外，元素周期表还包括其他区块，如金属、非金属、卤素等等。
学生需要对元素周期表的结构和元素的周期性趋势有所了解，包括电离能、电负性、原子半径等。
二、配位化学配位化学是研究配位化合物的形成和性质的学科。
在无机化学考研中，配位化学作为重要的知识点，需要掌握以下内容：1. 配位键：配位化合物通过配位键连接中心金属离子和配体。
掌握不同配位键中的键能和配合物的稳定性是重要的。
2. 配位数：指一个中心金属离子周围配体的数量，掌握不同配位数的特点和常见配位数的配合物是重要的。
3. 配体：指配位化合物中与中心金属离子连接的分子或离子。
掌握不同配体的名称、结构和性质是必要的。
4. 配合物名称：了解符号法和常用命名法，能够正确给出给定配合物的名称。
5. 配位反应：配位反应是指配位化合物中配体的进出过程。
学生需要掌握不同配位反应的机理和条件。
化学篇河北省考研复习资料无机化学重点反应方程整理
化学篇河北省考研复习资料无机化学重点反应方程整理化学篇河北省考研复习资料-无机化学重点反应方程整理在无机化学中，反应方程是一种重要的描述化学反应过程的工具。
掌握并熟练运用无机化学重点反应方程对于考研复习是非常重要的。
本篇文章将整理河北省考研复习资料中的无机化学重点反应方程。
第一部分：氧化还原反应方程1. 金属与非金属氧化物的反应：2Mg + O2 → 2MgO锌和铜等金属氧化物的反应方程同样适用。
2. 单质氧化反应：C + O2 → CO2S + O2 → SO2反应中，氧气氧化某物质，生成相应的氧化物。
3. 单质还原反应：2Na + Cl2 → 2NaCl一种单质还原另一种化合物时，生成相应的盐。
4. 金属与酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2Fe + 2HCl → FeCl2 + H2金属与酸反应生成相应的盐和氢气。
5. 离子间的还原反应：Fe2+ + Sn2+ → Fe3+ + Sn4+离子间的还原反应中，某一离子的氧化态减小，而另一离子的氧化态增大。
第二部分：酸碱反应方程1. 酸和碱的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O酸和碱反应生成相应的盐和水。
2. 酸和金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2酸和金属反应生成相应的盐和氢气。
3. 酸和碱的化合反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O酸和碱反应生成相应的盐和水。
第三部分：沉淀反应方程1. 阳离子与阴离子的沉淀反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3在沉淀反应中，阳离子和阴离子结合形成不溶于水的沉淀。
2. 沉淀的溶解反应：AgCl↓ + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl↓ + 2H2O溶解剂加入沉淀，促使其溶解生成复溶液。
第四部分：气体反应方程1. 气体的合成反应：N2 + 3H2 → 2NH3气体通过反应生成其他气体。
2. 气体的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O气体通过燃烧生成二氧化碳和水。
河北省考研化学复习资料无机化学重要反应机制梳理
河北省考研化学复习资料无机化学重要反应机制梳理无机化学是化学学科中的一门重要分支，涉及到无机化合物的结构、性质和反应机制等方面的研究。
在河北省考研化学的复习过程中，无机化学占据了一个重要的部分。
为了帮助考生更好地复习和掌握无机化学知识，本文将对一些重要的反应机制进行梳理，并提供相应的复习资料。
1. 难溶盐的溶解平衡无机化学中的难溶盐是指在水中溶解度较低的化合物，通常形成沉淀。
了解难溶盐的溶解平衡具有重要的理论和实际意义。
常见的难溶盐包括氢氧化物、碳酸盐、磷酸盐等。
以氢氧化钙(Ca(OH)2)为例，其在水中的溶解平衡可以表示为：Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)根据溶解度积的定义，可得：Ksp = [Ca2+][OH-]^2通过实验数据可获得相应的溶解度积(Ksp)值，进而计算出溶解度等相关参数。
2. 配合物的稳定性常数配合物是由中心金属离子和周围配位体通过配位键结合而成的化合物。
了解配合物的稳定性常数对于理解配位化学和应用在实际中具有重要意义。
以铁离子(Fe3+)与氨(NH3)形成的铁氨络合物为例，其配位反应方程式为：Fe3+ + 6NH3 ⇌ [Fe(NH3)6]3+该体系的平衡常数为稳定性常数(Kf)，可通过实验测定得出。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到电子的转移与互相转移。
必须掌握氧化还原反应的基本原理和相关的计算方法。
以氧化亚铁(Fe2+)与氯(I)离子(Cl-)发生的氧化还原反应为例：Fe2+(aq) + Cl-(aq) ⇌ Fe3+(aq) + 1/2Cl2(g)该反应中，从Fe2+到Fe3+的电子转移过程称为氧化反应，而Cl-氧化成Cl2则为还原反应。
4. 晶体结构与晶体缺陷无机化学中的晶体是由离子、原子或分子组成的有序排列的固体。
了解晶体的结构和晶体缺陷对于理解材料的性质和应用具有重要意义。
晶体结构主要包括离子晶体和共价晶体。
河北省考研化学复习资料无机化学精华总结
河北省考研化学复习资料无机化学精华总结无机化学是化学学科的重要分支，涉及到无机化合物的性质、反应机制、合成方法等内容。
对于河北省考研化学专业的学生来说，无机化学是必考的内容之一。
为了帮助考生们更好地复习无机化学，本文将对河北省考研化学复习资料中的无机化学进行精华总结。
1. 元素的周期性和元素周期表元素的周期性是指元素周期表中元素性质随着原子序数的增加而呈现出的规律性变化。
在复习过程中，重点掌握元素周期表的结构和周期规律，了解主族元素和过渡元素的特点，以及重要过渡金属元素的性质和应用。
2. 化学键和晶体结构化学键是化学反应和化学结构的基础，在无机化学中有离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键。
晶体结构是无机化合物的重要性质之一，复习时要掌握常见晶体结构的特点和性质。
3. 锂、钠、钾等主要金属元素锂、钠、钾等主要金属元素是无机化学的重要研究内容，具有广泛的应用价值。
复习时要了解它们的化学性质、反应机制和常见化合物的合成方法等方面的知识。
除了上述几个重点内容外，还需要综合性地复习无机化学的其他重要知识点，包括但不限于：4. 高级配位化合物和过渡金属配合物高级配位化合物和过渡金属配合物是无机化学的研究热点，对于考生来说也是难点。
需要掌握配位化合物的命名规则、结构和性质，了解过渡金属配合物的电子结构和反应机理。
5. 配位化学和配位反应配位化学是无机化学的重要内容，涉及到配位数、成键模型、配位体的选择等方面的知识。
复习时要理解不同类型的配体和配位反应的原理和应用。
6. 酸碱理论和酸碱反应酸碱理论是无机化学的基础，包括了布朗酸碱理论、路易斯酸碱理论和弗劳里酸碱理论等不同的理论体系。
对于考生来说，需要掌握酸碱的性质、酸碱反应的机理等方面的知识。
7. 稀土元素和内禀光谱稀土元素是无机化学中的特殊元素，具有丰富的发光性质和应用。
复习时要了解稀土元素的电子结构、禁带宽度和内禀光谱等方面的知识。
8. 放射性核素和核化学放射性核素和核化学是无机化学的前沿领域，掌握其基本概念、放射性衰变和核反应等方面的知识对于考生来说是重要的。
河北省考研化学复习资料无机化学重要反应机理解析
河北省考研化学复习资料无机化学重要反应机理解析无机化学是化学的一个重要分支，研究无机物的组成、性质、结构以及反应机理等方面。
在河北省考研化学复习资料中，无机化学的重要反应机理是需要重点关注的一部分。
本文将解析一些无机化学的重要反应机理，帮助考生更好地理解和记忆。
1. 酸碱反应机理酸碱反应是无机化学中最常见的一类反应，其中最典型的就是酸和碱的中和反应。
酸和碱反应产生盐和水，反应机理主要包括质子传递和电子转移。
质子（H+）是酸碱中和反应的主要参与者，而电子转移通常涉及氧化还原反应。
2. 氧化还原反应机理氧化还原反应是无机化学中的重要反应类型，涉及电子转移过程。
在氧化还原反应中，电子从氧化剂转移给还原剂，同时伴随着氧化剂的还原和还原剂的氧化。
例如，金属与非金属元素的反应通常涉及氧化还原反应。
3. 水解反应机理水解反应是指某些化合物在水的作用下发生化学变化的过程。
水解反应机理主要涉及水的分子结构和溶解度，以及离子溶液中的离子反应。
例如，金属离子在水中形成配位化合物时会发生水解反应。
4. 沉淀反应机理沉淀反应是指两种溶液相遇后，产生不溶于溶液中的沉淀物。
沉淀反应机理主要涉及离子之间的反应和生成固体沉淀的条件。
例如，硫酸铁溶液与氯化钠溶液反应时会产生氯化铁的沉淀。
5. 配位反应机理配位反应是指配体与中心金属离子形成配位化合物的过程。
配位反应机理涉及金属离子的配位数、配位键的形成和断裂等。
例如，氯化铜与氨反应形成四氨合铜离子的反应过程。
总结：无机化学是化学的重要分支，研究无机物的组成、性质、结构和反应机理等。
在河北省考研化学复习资料中，无机化学的重要反应机理是需要关注的内容之一。
本文通过解析酸碱反应、氧化还原反应、水解反应、沉淀反应和配位反应的机理，帮助考生更好地理解和记忆无机化学中的重要反应机理。
突破重点河北省考研化学综合复习资料无机化学与分析化学重难点攻克
突破重点河北省考研化学综合复习资料无机化学与分析化学重难点攻克在备战河北省考研化学综合复习中，无机化学与分析化学是两个分支领域中的重点和难点，需要我们充分准备和攻克。
本文将从无机化学和分析化学两个方面，介绍一些突破重点的方法和技巧，帮助大家有效应对此项考试。
无机化学部分无机化学是化学科学中研究无机物质及其之间作用的一个分支，内容较为广泛。
考生在备考过程中，需要理清重点和难点，针对性进行复习。
首先是理论知识的准备。
无机化学的基础理论知识包括化学键、物质的物相和化学反应等，需要牢固掌握。
可以通过查阅教材或参考书籍进行学习，并将重要概念和公式整理成表格或思维导图，以便于记忆和复习。
其次是化合物的命名和化学反应的分析。
在考试中，会涉及到大量的化合物命名题和化学反应机理分析题。
对于化合物的命名，可以通过记忆命名规则并进行大量的练习来掌握。
对于化学反应的分析，需要具备扎实的反应机理知识和分析能力，可以通过多做习题和模拟题来提高。
另外，重点需要掌握一些常见无机化合物的性质和用途，例如氧化剂、还原剂、催化剂等。
可以通过整理复习资料，结合实际例子进行记忆和理解。
分析化学部分分析化学是化学科学中研究化学分析方法和技术的一个分支，内容相对较为繁杂。
在备考过程中，我们可以通过以下几个方面来攻克分析化学的重点和难点。
首先，重点掌握各种分析方法和技术的原理和操作步骤。
分析方法包括重量分析法、体积分析法、光谱分析法等，需要理解其原理和具体操作步骤。
可以通过查阅教材和参考书籍来学习并进行多次实验操作，加深印象。
其次，重点掌握一些常见分析仪器的使用和数据处理方法。
分析仪器包括常见的色谱仪、质谱仪、光谱仪等。
需要了解其原理和各项参数的意义，并学会使用和维护。
数据处理方法包括数据拟合、误差分析等，需要掌握基本的统计学知识和计算方法。
另外，需要注重实验技能的培养。
分析化学考试中，通常会有一部分实验题目，要求考生通过观察实验现象和数据结果，分析问题并给出合理的答案。
无机化学考研必做题(石家庄铁道学院)
第一章气体习题1.在573K和2×105Pa压力下，33.3L气体CF4中含有多少摩尔的CF4？（2.15mol）2.在300K、3.03975×1O6Pa时，一气筒含有480g的氧气，若此筒被加热到373K，然后启开阀门(温度保持不变)一直到气体压力降低到1.01325×lO5Pa时，问共放出多少克的氧气？（467g）3.求氧气在273K，5.06625×1O5Pa下的密度。
（7.15g·L）4.有人在实验室中收集了天然气，在298K时在一只0.25L烧瓶中收集气压为7.33×104Pa的气体，称得此气体的净质量是0.l18g（278K），从这些数据求此气体的分子量。
（16）5.在298K和l.01325×l05Pa压力下，测得某气体的密度1.340g·L。
在另一实验中测得这个气体的组成是C，79.8%和H，20.2%。
(1)求这个化合物的最简式；(2)求这个化合物的分子量；(3)求这个化合物的分子式。
（32.8，C2H6）6.在293K和9.33×104Pa条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据：烧瓶容积为0.293L，烧瓶和空气的质量为48.369g，烧瓶与该物质蒸气质量为48.537g，且已知空气的平均分子量为29。
计算此物质的分子量。
（44）7.氧气在1.01325×105Pa、300K，体积为2L，氮气在2.0265×105Pa、300K时体积为1L。
现将这两种气体在1L的容器中混合，如温度仍为300K，问混合气体的总压力是否等于3.03975×105Pa，为什么？8.在实验室中用排水集气法收集制取氢气。
在23℃，100.5Kpa压力下，收集了370.0mL的气体（23℃时，水的饱和蒸汽压2.800Kpa）。
试求①23℃时该气体中氢气得分压；②氢气的物质的量；③若在收集氢气之前，集气瓶中已充有氮气20.0mL，其温度也是23℃，压力为100.5Kpa；收集氢气之后，气体的总体积为390.0ml。
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第一讲分子结构（molecular structure）1-1 离子键理论一、基本要点活泼金属和活泼非金属的原子反应时，生成的化合物如NaCl等都是离子型化合物，它们具有一些固有的特征，如它们都以晶体的形式存在，具有较高的熔、沸点，在熔融态或水溶液中可导电等。
这种由于原子间发生电子转移，生成正负离子，并通过静电库仑作用而形成的化学键称为离子键。
通常，生成离子键的条件是两原子的电负性差大于1.7以上，由离子键形成的化合物叫做离子键化合物。
二、离子特征1、离子电荷:是指原子在形成离子化合物过程中失去或获得的电子数。
正离子电荷通常是+1、+2、+3或+4；阴离子：-1、-2，而-3、-4的负离子一般都是含氧酸根离子或配阴离子。
2、离子的电子构型：（1）2e构型：1s2，如Li+，Be2+（2）8e构型：(n-1)ns2(n-1)p6：Na+，Mg2+，Ba2+等（3）9~17e构型：(n-1)ns2(n-1)p6(n-1)d1~9：Fe2+,Mn2+等（4）18e构型：(n-1)ns2(n-1)p6(n-1)d10：Cu+,Ag+,Zn2+等（5）18+2e构型：(n-1)ns2(n-1)p6(n-1)d10ns2：Sn2+,Pb2+等3、离子半径：（变化规律）:同一元素：负离子>原子>低价正离子>高价正离子同族元素同价离子：从上→下，半径增大同一周期：从左→右，半径r↓四、离子极化1、基本概念离子间除了库仑力外，诱导力起着重要作用，因为阳离子具有多余的正电荷，半径较小，它对相邻的阴离子会起诱导作用；阴离子半径较大，在外壳上有较多的电子，容易变形，在被诱导过程中能产生瞬时的诱导偶极。
阴离子中产生的诱导偶极又会反过来诱导阳离子，阳离子如果易变形（18e-,18+2e-or 9~17e-构型半径大的离子），阳离子中也会产生偶极，使阳离子和阴离子之间发生了额外的吸引力。
当两个离子接近时,可能使两个离子的电子云重叠，趋向于生成极性较小的键。
由离子键向共价键过渡。
2、极化力（极化作用）：（1）电荷: 阳离子电荷越高，极化力越强（2）半径: 外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强。
（3）离子构型（阳离子）:18e-,2e-，18+2e-，(Ag+、Li+、Pb2+等)>9~17e-(Fe2+、Ni2+、Cr3+)>8e-(Na+、Mg2+等)（4）电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用，如SO42-、PO43- 等3、离子的变形性（1）结构相同的阳离子，正电荷高变形性小O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+>Si4+（2）对于外壳结构相同的离子，电子层数越多，变形性越大Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+；F-<Cl-<Br-<I-（3）电荷和半径相近时；18e-,18+2e-；9~17e->>8e-变形性：Ag+>K+；Hg2+>Ca2+等（4）对于相同或类似的结构的离子，半径越大，变形性越大（5）复杂阴离子变形性通常不大，中心离子氧化数越高，变形性越小ClO4-<F-<NO3-<CN-<Cl-<Br-<I-小结：最易变形是体积大阴离子和18e-，18+2e-，9~17e-的少电荷阳离子，如：Ag+、Pb2+、Hg2+等; 最不易变形是小半径高电荷稀有气体外壳阳离子，如Be2+、Al3+、Si4+等4、相互极化（附加极化）作用实际上，每一个离子一方面作为带电体，会使其他异号离子发生变形，另一方面，在周围离子作用下，本身也会产生变形，这种阴阳离子相互极化作用结果，使产生的诱导偶极矩加大，从而进一步加强了它们相互作用，这就是附加极化作用。
显然，，每个离子的总极化作用应是它原有极化作用与附加极化作用之和。
5、离子极化理论的应用：（1）晶体类型转变：离子晶体→分子晶体; 如AgF→AgI；NaF→SiF4→PCl5（2）键型转变：离子型→共价型（3）结构转变：共价性增强，配位数减小。
如AgF(NaCl型)→AgI(ZnS型)（4）熔、沸点变化：降低（5）溶解性变化: 减小（6）颜色变化: 颜色加深例题1：解释现象（1）MgO的熔点高于Mn2O7;（2）AgCl,AgBr,AgI颜色依次加深;（3）HgS在水中溶解度很小1—2 价键理论（VB法）一、价键理论的基本要点：1、共价键的本质：价键理论认为共价键的本质是由于原子相互接近时，由于原子轨道的重叠，原子间通过共用自旋方向相反的电子对结合，使体系能量降低而成键。
共价键的本质也是电性的。
2、共价键形成原理（1）电子配对原理：根据成单电子数配对，共价单键、双键等（2）能量最低原理:（3）原子轨道最大重叠原理:3、共价键的特点（1）共价键结合力的本质是电性的，但不能认为纯粹是静电作用，一般用键能表示共价键强度。
（2）共价键形成是由于原子轨道重叠，两核间电子云几率密度最大。
不意味着仅在两核之间。
（3）共价键具有饱和性。
（4）共价键具有方向性。
（5）共价键的键型：1σ键。
2π键。
3配位键。
4δ键：由两个原子的dxy—dxy;dxz—dxz,dyz—dyz,or dx2-y2—dx2-y2,轨道面对面的重叠而成。
如在Re2Cl82-中δ键是dxy—dxy面对面（沿z轴）重叠:二、杂化轨道理论1、杂化轨道的概念：在形成分子时，由于原子间的相互作用，若干不同类型的、能量相近的原子轨道混合起来，重新组成一组新的轨道，重新组合过程叫做杂化，所形成的轨道叫杂化轨道。
2、杂化轨道理论的基本要点：（1）原子间的微扰作用，使某一原子内能量相近的原子轨道重新组合构成新的轨道，其能量、形状和空间伸展方向皆发生了变化。
（2）形成杂化轨道数，等于参加杂化的原子轨道数。
（3）杂化轨道满足“最大重叠原理”，成键能力更强，构成分子更稳定。
（4）杂化轨道空间构型决定形成分子或离子的空间构型：如sp（直线）；sp2（平面三角）；sp3（正四面体）；dsp2（sp2d平面方形）；dsp3（sp3d三角双锥）；d2sp3（sp3 d2八面体）（5）杂化轨道有等性和不等性杂化轨道之分原子轨道杂化后，如果每个杂化轨道所含的成分完全相同，则称为等性杂化，等性杂化轨道空间构型与分子的空间构型是一致的，如CH4分子原子轨道杂化后，杂化轨道所含的成分不完全相同，称为不等性杂化，在有孤对电子占据时，杂化轨道空间取向与分子的空间构型就不相同了，如NH3，H2O等3、杂化轨道理论的应用例1：试用杂化轨道理论推断下列分子的空间构型：（1）SnCl2；（2）CF2Cl2；（3）NF3；（4）SF6.1—3．价电子对互斥模型（VSEPR）一、基本要点：1、概念：在共价分子中，中心原子价电子层电子对的排布方式，总是尽可能使它们之间静电斥力最小，分子（或离子）的几何构型总是采取电子对相互排斥力最小的那种结构。
2、价电子对之间的斥力大小（1）电子对之间的夹角越小，排斥力越大；（2）孤对~孤对>孤对~键对>键对~键对（3）三键>双键>单键，如HCHO中,CHCH（118º）<CHCO（121º）（4）中心原子相同时，价层电子对之间斥力随配位原子的电负性增大而减小，生成键角也较小，如：NF3和NH3<FNF（121.1º）<HNH（107.3º）配位原子相同时，电子对间的斥力，随着中心原子电负性减小而减小，键角也减小。
如：键角：OH2>SH2>SeH2>TeH23.价电子对数的计算：价层电子对数=1/2（中心原子价电子数+配位原子提供的电子数）（1）H和X作为配体提供一个e-，X为中心原子提供7个e-（2）氧族元素作为配体，不提供e-，作为中心原子提供6个e-,（3）对于离子，加上或减去所带电荷数（4）含有奇数电子时，电子数加1（5）N作为配体-1，中心原子为54、价电子对数与分子构型（1）价电子构型：2对直线，3对平面三角，4对正四面体，5对三角双锥，6对正八面体（2）分子构型:1若价电子对全部是键对，分子构型与其相同2若价电子对中有键对有孤对，分子构型与价电子对构型不同，要画出所有可能构型，根据电子对斥力大小，选择稳定构型。
二、价层电子对互斥模型应用1、判断分子或离子构型例1：判断ClF3分子构型练习：1、用价层电子对互斥模型预测下列分子或离子的空间构型：OF2；SF4；XeF4；SCN-；NOCl；SO2Cl2；2、判断中心原子杂化轨道类型及可能空间构型：SnCl2；SnCl3-；CF2Cl2；NF3；SF6；BCl3；ClF3；OF2；SF4；XeF41—4 双原子分子轨道理论（MO）一、基本要点：1、作为一种近似处理，认为MO是由AO线性组合而成，MO的数目等于组成分子的各原子轨道之和。
2、原子轨道要有效地线性组合成MO，必须遵守以下三条原则：（1）对称性原理（2）能量相近（3）最大重叠3、若MO由两个符号相同的原子轨道叠加而成，其能量低于原子轨道的能量，称为成键MO,若由两个符号相反的AO叠加而成，其能量高于AO能量，称为反键分子轨道，处于它们之间的还有非键轨道，根据MO的对称性不同，将其分为σ—MO轨道和π—MO。
4、电子在MO上排布也遵循原子轨道电子轨道排布三原则——不相容原理、能量最低原理和洪特规则二、能级图适用于O2、F2、Ne2第一、二周期其他双原子分子（a）NF、CF （b）CO、BN、BO、CN、NO第二周期不同原子双原子分子的能级图类似于上面两图，，一般可根据价电子数判断属于哪种，如1价电子为10的CO是N2的等电子体，用b图；2BN、BO、CN等价电子数都少于10，也常用b；3价电子数为12的NF是O2的等电子体，与a相同；4NO、CF价电子数为11，恰好介于N2和O2之间，NO类似于b；CF类似于a。
三、MO的应用1、判断化合物稳定性、磁性例1：写出下列分子的分子轨道电子排布式，并指出哪些分子不能存在？哪些是顺磁性？B2；C2；O2；Ne2例2：写出CN；CN+；CN-的分子轨道电子排布式，并比较它们的键能、键长和磁性。
1—6 分子间力及氢键一、分子间力概念：分子间力——范德华力，包括取向力、诱导力、色散力。
取向力发生在极性分子之间；诱导力存在于极性分子与非极性分子以及极性分子与极性分子之间。
色散力存在于任何分子之间。
三种力中除了少数极性很大的分子（如H2O，HF等）以取向力为主外，绝大多数分子却以色散力为主，分子色散力大小与分子变形性有关，一般来说，分子的体积越大，其变形性越大，则色散力也越大。