高二人教版化学选修三教案集：1.专题 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其关系
化学选修3教案
化学选修3教案【篇一：高中化学选修3全册教案】新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）1. 原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。
（3）原子组成的表示方法aa. 原子符号： zxa zb. 原子结构示意图：c.电子式：d.符号表示的意义： a b c d e（4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒 8e-微粒10e-微粒 18e-微粒2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
新人教版高二化学选修3：1.1原子结构(第2课时)教案word版
第二课时知识与技术：1、认识原子结构的结构原理，能用结构原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常有元素（ 1～36号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布按照能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及汲取或发射光谱，认识其简单应用教课过程：〖课前练习〗1、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分红不一样的能层，同一能层的电子，还能够分红不一样的能级。
能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数以下：(1)依据的不一样，原子核外电子能够分红不一样的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为，除K层外，其余能层作最外层时，最多只好有电子。
（2）从上表中能够发现很多的规律，如每个能层上的能级数与律个电子，s能级上只好容纳2相等。
请再写出一个规。
2、A、B、C、D均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元素的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素形成的C2＋离子与氖原子的核外电子排布完整同样，D原子核外比C原子核外多5个电子。
则（1）A元素在周期表中的地点是，B元素的原子序数为；（2）写出式C和D的单质发生反响的化学方程。
〖引入〗电子在核外空间运动，可否用宏观的牛顿运动定律来描绘呢？4、电子云和原子轨道：(1)电子运动的特色：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。
所以，电子运动来能用牛顿运动定律来描绘，只好用统计的看法来描述。
我们不行能像描绘宏观运动物体那样，确立必定状态的核外电子在某个时辰处于原子核外空间如何，而只好确立它在原子核外各处出现的概率。
概率散布图看起来像一片云雾，因此被形象地称作电子云。
常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这类电子云轮廓图成为原子轨道。
的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们相互垂直，分别以P x、P y、P z为符号。
P原子轨道的均匀半径也随能层序数增大而增大。
高中化学人教版选修3第1章第1节 教案：原子结构(第四课时)
第一节: 原子结构（第4课时）授课时间：授课班级：课型：复习教学目标：知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
教学难点：构造原理，电子排布式教学重点：能层及能量的关系教学工具：多媒体课件教学方法：启发式教学，练习法，探究式教学法教学过程：一、能层与能级1.能层根据多电子原子核外电子的不同，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层（n）。
各能层最多容纳的电子数为。
2.能级在多电子原子中，同一能层，电子的也可能不同，按照能量大小又把它们分成能级。
能级数= 。
能级类型的种类数与相等；同一能层里，能级的能量按的顺序升高。
s、p、d、f各能级的原子轨道数分别为1、3、5、7，最多容纳电子数分别为2、6、10、14。
【交流与总结】任一能层的能级总是从s能级开始，该层包括的能级数等于该层序数；即第一能层只有１个能级（1s），第二能层有２个能级（2s和2p），第三能层有３个能级（3s、3p和３d），以此类推。
【想一想】1s、2p分别表示什么意义?二、构造原理1.构造原理：随着原子的递增，绝大多数元素原子核外电子的排布遵循以下排布顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、、 4p、5s、、5p、6s 、、6p、7s……2.实质：构造原理的排布顺序其实质是能级中的顺序，即有以下关系：ns<np<nf，ns<（n-2）f<（n-1）d<np。
3.应用：可根据元素的写出元素基态原子的电子排布式。
(整理版)高中化学选修3全册教案
新课标（人教版）高中化学选修3全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1 •了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1〜36号）原子核外电子的排布。
2 •了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3 •了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4 •认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5 •能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6 •从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）1. 原子序数：含义：________________________________________________________________________ （1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数= ____________________ = ___________ = ________________ = ________________ 。
人教版高中化学选修三全册教案(最新原创)
[小结]：s、p、d、f……可容纳的电子数依次是 1、3、5、7……的两倍，此处的 1、3、
5、7……应为 s、p、d、f……的轨道数。据此分析每个轨道最多容纳 各电子。
3、轨道表示式：用“□”表示轨道，用“↑”或“↓”表示容纳的电子。
1s
1s
如：1H
2He
↓↑
1s 2s
1s 2s
2p
3Li ↓↑ ↑
记忆原子核外电子的能层分布及其能量关系、能级分布及其能量关系 难 点 根据构造原理写出 1—36 号元素的电子排布式
教学过程 引言 物质的组成与结构决定物质的性质和变化，物质性质的改变是物质组成与结构发生了变 化的结果 第一章讨论原子结构如何决定物质的性质 第二章深入认识分子的结构和性质 第三章初步学会如何考察晶体的结构，初步认识晶体的结构与性质的关系 [引入] 原子的概念 [设问] 原子是如何诞生的？ [指导阅读] 课本 P4 页 1932 年比利时科学家勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论并由美国科学家伽莫夫修 改：整个宇宙最初聚集在一个极小体积，极高密度，极高温度 “原始原子”中，后来发生 了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的 H、少量的 He 及极少量的 Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的融合 反应，分期分批的合成了其它元素。宇宙爆炸之后的不断膨胀，导致温度和密度很快下 降。随着温度降低、冷却，逐步形成原子、原子核、分子，并复合成为通常的气体。气 体逐渐凝聚成星云，星云进一步形成各种各样的恒星和星系，最终形成我们现在所看到 的宇宙。 一、原子的诞生 [思考与交流] 有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？
13Al
18Ar
26Fe
27Co
（1）泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋方向
选修三教案1 1原子结构与性质(新人教版精品)
选修三教案1 1原子结构与性质（新人教版精品）选修三教案1-1原子结构与性质（新人教版精品）第一章原子结构与性质第一节原子结构(第1课时)科学知识与技能1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能够用符号则表示原子核外的相同能级，初步晓得量子数的涵义5、鼓腮常用元素（1～36号）重点：原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系难点：能用符号表示原子核外的不同能级【知识结构与板书设计】一、开天辟地―原子的诞生1、氢元素宇宙中最多样的元素2、宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
二、能层与能级【教学步骤、内容】阅读引言］思考并讨论：1、“物质的共同组成与结构”与“物质的性质与变化”两方面就是什么关系？2、物质的共同组成与结构如何同意性质？分别举例说明。
［Arracourt］念第一章章图[讲]人类对原子的认识史――不同时期的原子结构模型1、公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人的观点：物质由原子形成，且原子就是不可分的微粒；原子的融合和拆分就是万物变化的显然。
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子说；物质由原子组成，且原子为实心球体，不能用物理方法分割；同种分子的质量和性质相同3、1897年，英国科学家汤姆生辨认出了电子，明确提出原子结构的“葡萄干布丁”模型：原子就是一个平均值原产着正电荷的粒子，电子方形其中并中和正电荷，并使原子呈圆形电中性，原子就是可以再分的4、卢瑟福原子模型：原子由原子核和核外电子组成。
原子核带正电荷，位于原子的中心并几乎集中了原子的全部质量，电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。
5、波尔原子模型：电子在原子核外一定轨道不牢核作高速运动6、原子结构的量子力学模型（电子云模型）：现代原子结构学说：现代科学家用量子力学的方法描述核外电子运动，即运用电子云模型描述核外电子的运动。
[问]宇宙什么是时候诞生的？我们的地球从那里来？[板书]第一节原子结构一、开天辟地―原子的问世1[投影]宇宙大爆炸图片(图1-1)：然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。
((人教版))[[高二化学教案]]高二化学选修3物质结构和性质全册教案正式版
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第一章《物质结构与性质》选修3教案第一节原子结构：(第一课时)知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素( 1〜36号)原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
课前预习：1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即 E (s)v E (p)v E ( d)v E (f)。
2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。
同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、的次序学习过程1、原子结构理论发展〖复习〗原子核外电子排布规律：说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子;当M层不是最外层时，最多可排18个电子〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？2、能层与能级理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：台匕冃匕层K L M N O台匕冃匕级1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f最多电子数2 2 6 2 6 1026 10 14各能层电子数28183250(1)每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……(2)任一能层，能级数=能层序数(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍3、构造原理电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 元素原子的电子排布：(1 —36号) 见p 6［案例练习］1、以下能级符号正确的是( )A. 6sB.2dC.3fD.7p2、下列能级中轨道数为5的是()A. s能级B.p 能级C.d 能级D.f能级3 、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(1)1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p4、请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式(1)N (2) Ne(3) 29CU(4) Ca［课后作业］1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A. Al 1s 22s22p63s23p1 B . & 1s 22s22p6+ “ 2^ 2^ 6 2^ 2^ 2C. Na 1s 2s 2pD. Si 1s 2s 2p2、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列:(1 ) E3S E2S E4S E1S, ( 2) Ei S E 3d E 2P E 4f。
人教版高中化学选修3 全册教案(共十份
【教学目标】
1．知识与能力
根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式；
2．过程与方法
利用图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。鼓励与他人进行交流和讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感态度与价值观
从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
（2）电离能
[基础要点]
1．第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离 子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越同一元素的第二电离能第一电离能。
2．如何理解第二电离能I2,第三电离能I3、I4、I5……？
科学探究
1．原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？
1911年卢瑟福的核式结构模型：原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部，带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。
二、能层与能级
1．什么是能层？
能层是将核外电子按电子能量差异分成的
2．每一能层容纳最多电子数
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
容纳最多电子数
2
8
18
32
50
小结
每一能层能容纳的最多电子数为2n2(n为能层序数）。
高中化学听课教案
高中化学听课教案课题：原子结构教学目标：1. 了解原子的基本组成和结构，掌握原子核、质子、中子和电子的概念；2. 能够解释原子序数、质量数的含义，并能够计算原子的质量数、电子数等；3. 能够了解元素的同位素和同位素的性质及用途。
教学重点与难点：重点：原子的基本组成和结构，元素的同位素。
难点：质子、中子、电子的概念和数量计算。
教学内容与方法：一、原子核的结构1. 质子、中子、电子的概念及数量关系；2. 原子序数、质量数的含义；3. 同位素的概念和例子。
二、原子的数量计算1. 根据元素符号、原子序数和质量数计算原子的质量数；2. 计算元素的电子数。
三、同位素的性质及用途1. 同位素的定义及常见同位素的性质；2. 同位素在医学、工业等方面的应用。
教学过程：一、导入环节（5分钟）通过举例让学生了解原子的基本概念，引出原子的组成和结构。
二、原子核的结构（15分钟）1. 讲解质子、中子、电子的概念及数量关系；2. 解释原子序数、质量数的含义；3. 举例讲解同位素的概念。
三、原子的数量计算（20分钟）1. 根据元素符号、原子序数和质量数计算原子的质量数；2. 计算元素的电子数。
四、同位素的性质及用途（15分钟）1. 定义同位素及常见同位素的性质；2. 探讨同位素在医学、工业等方面的应用。
五、课堂练习与讨论（15分钟）布置相关练习题，让学生巩固所学知识，并展开讨论。
六、课堂总结与反思（5分钟）对本节课内容进行总结，帮助学生理清思路。
教学资源与评估：1. 教师备课教案、幻灯片资料；2. 学生课堂笔记、课后练习题。
评估方式：课堂练习答题情况及课后作业完成情况。
新人教版高二化学选修3：原子结构(第1课时)教案 Word版
第一章物質結構與性質教案教材分析：一、本章教學目標1．瞭解原子結構的構造原理，知道原子核外電子的能級分佈，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布。
2．瞭解能量最低原理，知道基態與激發態，知道原子核外電子在一定條件下會發生躍遷產生原子光譜。
3．瞭解原子核外電子的運動狀態，知道電子雲和原子軌道。
4．認識原子結構與元素週期系的關係，瞭解元素週期系的應用價值。
5．能說出元素電離能、電負性的涵義，能應用元素的電離能說明元素的某些性質。
6．從科學家探索物質構成奧秘的史實中體會科學探究的過程和方法，在抽象思維、理論分析的過程中逐步形成科學的價值觀。
本章知識分析：本章是在學生已有原子結構知識的基礎上，進一步深入地研究原子的結構，從構造原理和能量最低原理介紹了原子的核外電子排布以及原子光譜等，並圖文並茂地描述了電子雲和原子軌道；在原子結構知識的基礎上，介紹了元素週期系、元素週期表及元素週期律。
總之，本章按照課程標準要求比較系統而深入地介紹了原子結構與元素的性質，為後續章節內容的學習奠定基礎。
儘管本章內容比較抽象，是學習難點，但作為本書的第一章，教科書從內容和形式上都比較注意激發和保持學生的學習興趣，重視培養學生的科學素養，有利於增強學生學習化學的興趣。
通過本章的學習，學生能夠比較系統地掌握原子結構的知識，在原子水準上認識物質構成的規律，並能運用原子結構知識解釋一些化學現象。
注意本章不能挖得很深，屬於略微展開。
第一节原子結構第一課時知識與技能：1、進一步認識原子核外電子的分層排布2、知道原子核外電子的能層分佈及其能量關係3、知道原子核外電子的能級分佈及其能量關係4、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數的涵義5、瞭解原子結構的構造原理，能用構造原理認識原子的核外電子排布6、能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布方法和過程：復習和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級類比樓梯。
1.2.1《原子结构与元素周期表》教学设计(含解析)人教版高二化学选修3
（人教版选修3）第一章《原子结构与性质》教学设计第二节原子结构与元素的性质（第一课时原子结构与元素周期表）【情景导入】元素的性质跟其在周期表中的位置有相应的关系，所以要探究原子结构与元素的性质的关系首先得研究元素周期表。
本节课我们将对原子结构与元素周期表的关系做进一步探究。
【板书】一、原子结构与元素周期表【板书】活动一、周期与原子结构的关系【思考】阅读教材P13页内容，根据构造原理和碱金属元素原子电子排布式特点，思考元素周期系的形成及原因是什么？【交流1】碱金属元素基态原子的核外电子排布教材P13页：【投影】碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式锂 3 二1s22s1或[He]2s1钠11 三1s22s22p63s1或[Ne]3s1钾19 四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1铷37 五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1铯55 六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1【交流2】(2)周期系的形成：随着元素原子核电荷数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，循环往复形成了周期系。
【交流3】(3)原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
【投影】【讨论1】（1）核外电子排布与周期划分的关系是什么？【交流1】①根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
【交流2】②每一能级组对应一个周期，且该能级组中最大的能层数等于元素的周期序数。
【交流3】③周期的划分取决于元素原子的能层数(电子层数)，同一周期元素原子的能层数(电子层数)相同。
【讨论2】元素周期系中各周期所含元素种类的变化规律是什么？【交流】随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理；元素周期系的周期不是单调的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增渐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多。
高中化学人教版选修3教案
高中化学人教版选修3教案教学内容：化学元素的周期性教学目标：1. 了解元素周期表的构造和分类；2. 掌握元素周期表中元素的周期性规律，包括原子半径、电离能、电负性和化学性质等方面的变化规律；3. 能够运用元素周期表的知识解释元素的性质和化合物的形成。
教学重点和难点：1. 掌握元素周期表中元素的分类和周期性规律；2. 理解和应用元素周期表的知识来解释元素的化学性质。
教学准备：1. PPT演示稿；2. 实验器材：元素周期表、试管、酒精灯等；3. 教材《化学选修3》的相关内容。
教学步骤：Step 1：导入前期复习：让学生回顾一下已学习的有关化学元素的知识，为本节课的学习做铺垫。
Step 2：讲解元素周期表通过PPT演示，介绍元素周期表的构造和分类，引导学生了解元素周期表的基本结构和元素排列规律。
Step 3：分析元素周期性规律结合元素周期表，讲解元素的周期性规律，包括原子半径、电离能、电负性等方面的变化规律，引导学生理解元素周期性规律的重要性。
Step 4：实验探究组织学生进行实验，比如测量同一族元素原子半径的变化情况，引导学生通过实验来探究元素周期性规律。
Step 5：讲解应用通过案例分析，讲解如何运用元素周期表的知识解释元素的性质和化合物的形成，强化学生对元素周期性规律的理解和应用能力。
Step 6：小结和作业对本节课的重点内容进行小结，布置相关作业，让学生巩固所学知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解元素周期表的构造和分类，掌握元素周期表中元素的周期性规律，提高了学生对化学元素的认识和理解能力。
在今后的教学中，可以通过更多案例分析和实验探究，激发学生对化学的兴趣和热情，提高他们的学习效果。
高中化学选三教案
高中化学选三教案
主题：原子结构
目标：学生能够理解原子的基本结构，了解原子的构成成分及其性质。
教学内容：
1. 原子的基本组成：质子、中子、电子；
2. 原子的结构模型：约翰逊-卢瑟福模型、卢瑟福模型、量子力学模型；
3. 原子的性质：原子序数、原子量、同位素。
教学过程：
第一课：质子、中子、电子的性质及相互关系
1. 介绍质子、中子、电子的发现历史和性质；
2. 讲解质子、中子、电子在原子中的位置及作用；
3. 利用示意图展示原子中质子、中子、电子的排列组合。
第二课：约翰逊-卢瑟福模型及卢瑟福模型
1. 回顾约翰逊-卢瑟福模型对原子结构的假设及缺陷；
2. 讲解卢瑟福模型对原子结构的提出及其优势；
3. 展示卢瑟福模型对放射性衰变的解释。
第三课：量子力学模型及原子性质
1. 介绍量子力学模型对原子结构的贡献及原理；
2. 讲解原子序数、原子量的概念及计算方法；
3. 通过实例展示同位素的概念及特点。
教学方法：讲授、示例分析、讨论互动。
教学评估：课后作业、小测验。
教学资料：PPT、实验装置、化学元素周期表。
教学提示：学生可以通过实验、讨论等方式加深对原子结构的理解，鼓励他们积极思考、提出问题。
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：1.2 原子结构与元素的性质 .doc
第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质(第1课时)知识与技能1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系教学过程〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表1、周期系：随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。
例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。
可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。
2、周期表我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。
第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。
首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16 个族。
高中化学选修三教案
高中化学选修三教案一、教学目标1、知识与技能目标了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。
掌握原子轨道的概念和特点，能够书写常见元素的电子排布式和电子排布图。
理解元素周期表的分区和元素周期律与原子结构的关系。
2、过程与方法目标通过学习原子结构的理论，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
利用图表、模型等工具，帮助学生建立原子结构的形象化认识，提高空间想象力。
3、情感态度与价值观目标激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学精神。
让学生认识到原子结构理论对化学发展和人类认识物质世界的重要意义。
二、教学重难点1、教学重点原子核外电子的能级分布和原子轨道的概念。
书写常见元素的电子排布式和电子排布图。
2、教学难点理解原子轨道的杂化和分子的空间构型。
运用原子结构理论解释元素的性质和周期律。
三、教学方法讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法、模型演示法四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学元素的性质和用途，如钠的活泼性、碳的稳定性等，引发学生思考元素性质差异的原因，从而引入原子结构的学习。
2、知识讲解原子结构的构造原理介绍原子核外电子的能级概念，从低到高依次为 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p 等。
解释能级能量的高低顺序和填充规律。
原子轨道以形象的方式讲解原子轨道的形状，如 s 轨道为球形，p 轨道为哑铃形。
强调原子轨道的伸展方向和容纳电子数。
电子排布式和电子排布图以具体元素为例，如钠、铁等，讲解如何书写电子排布式和电子排布图。
组织学生进行练习，巩固书写方法。
元素周期表的分区展示元素周期表，介绍 s 区、p 区、d 区、ds 区和 f 区的划分依据和特点。
结合实例分析各区元素的性质特点。
原子结构与元素周期律讲解原子半径、电离能、电负性等元素性质的周期性变化规律与原子结构的关系。
引导学生运用原子结构理论解释元素性质的变化趋势。
3、课堂讨论组织学生讨论一些问题，如：为什么同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？鼓励学生发表自己的见解，教师进行点评和总结。
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〖专题〗 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其关系
（1） 理解原子的组成及核素、同位素的概念
（2） 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子
数、中子数之间的相互关系。
（3） 了解质量数,同位素的相对原子质量
,元素的相对原子质量的区别与联系.
1.原子结构
原子核
(1)组成： 原子(A Z X) 核外电子数Z 个
(2)符号：A Z X c d 的含义，代表一个质量数为A,质子数为Z 的原子.
2．几个量的关系（X A Z ）
质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）
质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
离子电荷数=质子数-核外电子数
3．同位素
（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。
（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H 2O 和D 2O 是两种不同的物质。
4．相对原子质量
（1）原子的相对原子质量：以一个12C 原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟
它相比较所得的数值。
它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
（2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
1. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系
中子数(A-Z)个
质子数Z 个
2.同位素及相对原子质量
1．原子的构成一般原子都是由质子和中子组成的原子核及核外电
(1
子构成。
氢原子H)
子。
特殊，原子核内没有中
决定元素种类的微粒是质子数，与中子数和核外电子数无关。
决定原子种类的微粒是质子数和中子数，与核外电子数无关。
不少于元素有天然同位素存在，故原子种类多于元素种类数。
2．与质量有关的概念易于混淆，要掌握好它们之间的区别。
质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值叫质量数。
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
同位素相对原子质量：某种同位素一个原子的质量与’3C质量的i相比所得的数值，就是该种同位素相对原子质量。
没有同位素的元素，用此方法得出的数值就是元素相对原子质量。
元素相对原子质量：某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。
这里的百分比是原子个数百分比，不是质量或其它别的什么百分比。
所谓的平均值是各天然同位素相对原子质量与原子百分比乘积的和。
元素近似相对原子质量：将元素相对原子质量求法中的各天然同位素相对原子质量换成相应同位素的质量数所得的数值，就是元素近似相对原子质量。
没有同位素的元素，元素的近似相对原子质量就是元素的质量数。