高二人教版化学选修三教案集：1.专题 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其关系

〖专题〗 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其关系

（1） 理解原子的组成及核素、同位素的概念

（2） 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子

数、中子数之间的相互关系。

（3） 了解质量数,同位素的相对原子质量

,元素的相对原子质量的区别与联系.

1.原子结构

原子核

(1)组成： 原子(A Z X) 核外电子数Z 个

(2)符号：A Z X c d 的含义，代表一个质量数为A,质子数为Z 的原子.

2．几个量的关系（X A Z ）

质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

离子电荷数=质子数-核外电子数

3．同位素

（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。

（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。

注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H 2O 和D 2O 是两种不同的物质。

4．相对原子质量

（1）原子的相对原子质量：以一个12C 原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟

它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。

（2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。

1. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系

中子数(A-Z)个

质子数Z 个

2.同位素及相对原子质量

1．原子的构成一般原子都是由质子和中子组成的原子核及核外电

(1

子构成。氢原子H)

子。

特殊，原子核内没有中

决定元素种类的微粒是质子数，与中子数和核外电子数无关。

决定原子种类的微粒是质子数和中子数，与核外电子数无关。

不少于元素有天然同位素存在，故原子种类多于元素种类数。

2．与质量有关的概念易于混淆，要掌握好它们之间的区别。

质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值叫质量数。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

同位素相对原子质量：某种同位素一个原子的质量与’3C质量的i相比所得的数值，就是该种同位素相对原子质量。没有同位素的元素，用此方法得出的数值就是元素相对原子质量。

元素相对原子质量：某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。这里的百分比是原子个数百分比，不是质量或其它别的什么百分比。所谓的平均值是各天然同位素相对原子质量与原子百分比乘积的和。

元素近似相对原子质量：将元素相对原子质量求法中的各天然同位素相对原子质量换成相应同位素的质量数所得的数值，就是元素近似相对原子质量。没有同位素的元素，元素的近似相对原子质量就是元素的质量数。