《化学平衡》高考试题分析与复习备考建议
近两年江苏高考“化学平衡”考题分析及复习建议
近两年江苏高考“化学平衡”考题分析及复习建议作者：王燕来源：《理科考试研究·高中》2014年第07期在高考指挥棒作用下，为了减轻学生高三的复习学习负担，提高应试的效率，必须对近两年的高考题进行分析，通过对高考考题的分析，把握教学的方向，提高高三复习教学的针对性、有效性.本文以这两年高考热点之一：化学平衡及化学平衡常数为例进行分析，望能有助于教学实践.一、考题大概纵观2012年和2013年这两年的江苏化学卷，“化学平衡”的考题均涉及到基本理论中的化学平衡问题，主要考查学生“速率”、“平衡常数”的概念及计算，还考查了学生对“平衡移动”等有关内容的掌握程度，要想完成好这道题，需要学生有扎实的基本功，对基本概念的内涵、外延有深刻的理解.二、考题呈现例1（2013江苏卷·15）一定条件下存在如下的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其中正向为放热反应.现提供三个完全相同的容积为2 L的恒容绝热密闭容器(与外界没有热量交换) ：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行如下操作：在I中充入物质的量均为1 mol的CO和H2O，在Ⅱ中充入物质的量均为1 mol的CO2 和H2，在Ⅲ中充入物质的量均为2 mol的 CO和H2O，700℃条件下开始反应，试分析达到平衡时，下列正确的为（）.A．容器Ⅰ、Ⅱ中有相同的正反应速率B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应有相同的平衡常数C．容器Ⅰ比容器Ⅱ中的CO 的物质的量多D．容器Ⅰ中CO 的转化率加容器Ⅱ中CO2 的转化率小于1解析本题答案是CD，在Ⅰ容器中充入了1 mol的CO和H2O，在Ⅱ容器中充入了1mol 的CO2和H2，刚开始Ⅰ容器中的正反应速率最大，Ⅱ容器中的正反应速率为零，达到平衡时，Ⅰ容器中的温度要>700℃，Ⅱ容器中的温度要700℃，Ⅱ容器的温度要例2（2012江苏卷·14）有一容积为2.0 L恒容密闭容器，当温度为T时，向其中充入1.0 mol PCl5，经过一段时间后，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡.在反应过程中对相关数据进行了测定，其中部分数据如下表所示：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是().A．其他条件均保持不变，仅升高温度，平衡时c(PCl3)= 0.11 mol·L-1，则反应的ΔHB．前50 s，反应的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1C．在相同的温度下，开始时向容器中充入0.20 mol Cl2、0.20 mol PCl3和1. 0 mol PCl5，则反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．在相同的温度下，开始时向容器中充入物质的量均为2.0 mol 的PCl3 和Cl2，则反应达到平衡时，PCl3 的转化率解析仅升高温度，则平衡时，c(PCl3）=0.11 mol·L-1，则n（PCl3）=0.22 mol，由此可见仅升高温度平衡会朝着正向移动，因为正反应为吸热反应，所以ΔH＞0，A错误；前50 s内，反应的平均速率为PCl3浓度变化与时间的比值，并非物质的量的变化与时间的比值，所以B 错误；在相同的温度下，在开始时向容器中充入0.20 mol Cl2、0.20 mol PCl3和1.0 mol PCl5，为了搞清楚平衡移动的方向，应先求平衡常数K的值（为0.025），再求出浓度商（Qc）为0.02，因为K＞Qc，可以说明平衡向正反应方向移动，C正确.对于D选择支应从等效平衡的角度进行思考，建立与原平衡完全等效的模型，接着再将容器两倍关系压缩成原容器，平衡向逆反应方向移动，则PCl3的转化率应>80%，D错误.三、复习建议——把握化学平衡移动的含义“化学平衡”是可逆反应在一定条件下所处的一种特定状态，化学平衡的建立和移动与过程有关，当改变影响平衡的某一个条件（温度、浓度、压强），平衡可能会发生移动，且可以根据勒夏特列原理（平衡移动原理）判断化学平衡移动的方向.所谓“化学平衡的移动”，就是指外界条件改变，引起了反应速率的变化，使“v(正)≠v(逆)”，平衡“向左或向右移动”.“向右移动”即平衡向“正反应方向移动”，…向左移动“即平衡向”逆反应方向移动“.如果平衡”向左移动“则有这样的结果：新平衡状态与改变条件后的瞬间状态相比，反应物的物质的量增大，生成物的物质的量减小；同理，平衡‟向右移动”的结果：新平衡状态与改变条件后的瞬间状态相比，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大.那么，若“化学平衡不移动”，则有反应物和生成物的物质的量均不变.在恒温、恒容下的可逆反应的平衡体系中，再加入反应物，使v(正)>v(逆)，化学平衡一定向正方向移动.新的平衡状态与原平衡状态的关系可能属于“等效平衡”［当Δn(气)=0的反应］，也可能不是［当Δn(气)≠0的反应］.“等效平衡”仅仅适用于判断等效体系中反应物的转化率，各组分的浓度等，并不能用于判断“平衡移动方向”.若改变条件使v(正) ≠v (逆)，则化学平衡一定移动.也就是说“v(正)>v(逆)时，化学平衡正向移动”；“v(正)。
高考化学常见题型解题技巧——化学平衡中的常见解题方法及思路(8)
化学平衡中的常见解题方法及思路有关化学平衡的知识，是高考考查的重点知识之一，掌握常见的平衡解题的一些方法及思路，将对解题起着事半功倍的效果。
最常见的几种解题方法和思路有如下几种：一、“开、转、平”法写出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的开始、转化，平衡时的物质的量，然后据条件列方程即可。
例1X 、Y 、Z 为三种气体，把amolX 和bmolY 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n x +n y =n z ，则 Y 的转化率为 A 、%1005⨯+b a B 、%1005)(2⨯+b b a C 、%1005)(2⨯+b a D 、%1005⨯+a b a 解析：设在反应过程中，X 转化了kmol ，则 X + 2Y2Z开：amol bmol 0转：kmol 2kmol 2kmol平：（a －k ）mol （b －2k ）mol 2kmol据条件列出方程：a －k+b －2k=2k解得： k=5b a + 故Y 的转化率为=⨯+⋅%10052b b a %1005)(2⨯+b b a 选B 。
二、分割法将起始加入量不相同的两化学平衡可分割成相同的起始加入量，然后再并起来。
例 2 在相同条件下（T －500K ），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO 2和1gO 2，乙容器中充入2gSO 2和2gO 2下列叙述错误的是：A 、化学反应速率乙>甲B 、平衡后的浓度乙>甲C 、SO 2的转化率乙>甲D 、平衡后SO 2的体积分数乙>甲解析：将乙容器里的2gSO 2和2gO 2，可分割为两个1gSO 和1gO 2，然后分别充入与甲等体积的丙、丁两容器，这样甲、丙、丁三容器建立平衡的途径及平衡状态一样，而乙容器这时可看成丙、丁两容器合并起来，这其实就是一个加压的过程，故平衡2SO 2+O 2SO 3向正方向进行，所以乙中化学反应速率快，SO 2的转化率大，平衡后的浓度乙大，而平衡后的SO 2的体积分数乙中小。
高考化学平衡试题的解题策略 - 福建高中新课程
高考化学平衡试题的解题策略山西省榆社中学张维青化学平衡理论是中学化学的重要理论,也是高考试题中的的热点与难点.在高考试题中,由于化学平衡试题较好地考察了同学们的思维想像能力、逻辑推理能力、以及化学计算能力,从而得到命题者的青睐.如何解答好这部分试题呢?我认为在掌握基础知识的同时,要学会运用三大解题策略。
一. 极限解题策略1.在达到化学平衡时,任一物质的质量或浓度都大于零(即任意物质的量极限为零).2.可逆反应的最大极限为不可逆反应,即反应物的转化率的极限为100%.例1(2010年高考新课程卷26题,14分)物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。
若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。
解析：（1）“G为砖红色沉淀”是本题的突破口，因此此题可以用逆向推断的方法做。
不难看出，F生成G的反应是醛基的检验，所以，F为CuSO4;从B→D→E，可推断为NO→NO2→HNO3或SO2→SO3 →H2SO4等。
因为B→D的转化需用催化剂，可判定B为SO2，D为SO3，E为H2SO4。
当然，可能有的同学总想弄清A是什么，从题目来看，A应为Cu2S（化学方程式见人教版必修2，89页）。
（2）考察学生对电解精炼铜原理的认识。
2015-2018年广西高考理科综合卷化学平衡考点分析和建议
2015-2018年广西高考理科综合卷化学平衡考点分析和建议摘要：化学平衡是高中化学知识体系中一个重要的点，一直以来也是高考的高频考点。
笔者通过对近四年来广西高考理科综合试卷的整理分析，从试题地位、考题形式、对学生的能力有求，并对化学平衡相关高频考点进行总结，提出备考建议。
希望能给高三的老师和考生备考有关化学平衡的知识提供帮助。
关键词：高考化学平衡一、试题地位以上是针对广西高考考生近4年（2015-2018年）所使用的试题，选择化学平衡这个考点在试题中出现的题型、知识点及相应的赋分做了汇总。
根据数据显示化学平衡在高考中出现的频率极高，每年考察有关化学平衡的分数大约在12~14分，可以说化学平衡在考试中地位非常重要，是考生应该掌握的知识点。
化学平衡包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、，一般考查平衡的标志、外界条件对平衡的影响以及相关的表达式、转化率和平衡常数的计算等。
二、考题形式1、题量稳定，赋分合理，体现本章地位广西的化学高考卷中化学平衡考点每年都会考查，题量和分值基本恒定。
在统计中，化学平衡以1-2道题的形式呈现，或者选择或填空，比分是6分或14分。
近三年的考试中均在大型综合题中出现。
关于化学平衡的选择题，对考生而言近些年都有一定的难度，且形式多为有关平衡常数的图象分析题。
因而可知化学反应速率和化学平衡在高考中的分量了。
2、源于教材，符合考纲，突出主干知识高考试卷的知识点和难点都符合考试大纲的要求，源于课本，高于课本。
化学平衡相关的重要知识点包括：平衡判断、特征、外界条件改变对化学平衡的影响、勒夏特列原理、沉淀溶解平衡、沉淀条件选择等都得到了的考查。
3、考查基础，角度丰富，凸现热点题型基础知识和基本能力是新课程学生的培养目标和宗旨，因而也是高考的考查理念和特点，高考试题中都体现出对学生基础知识的掌握和基本能力的考查。
化学平衡的判断、平衡移动的影响因素等基础知识，有关图像分析、化学平衡常数的计算等基本技能的考查，双基考查是近些年考题的重要呈现方式。
高考化学化学平衡知识点总结与题型练习 2024
高考化学化学平衡知识点总结与题型练习2024一、化学平衡概述化学平衡是指在封闭系统中，各物质的摩尔数处于动态平衡的状态。
在这种状态下，正向反应和逆向反应的速率相等，且各物质的浓度保持不变。
二、化学平衡的条件1. 封闭系统：化学反应发生在封闭的反应容器中，不受外界影响。
2. 反应物浓度：反应物的浓度要足够高，以保证反应能够进行。
当反应物浓度过低时，反应会偏向生成物的一侧。
3. 反应温度：温度的变化会影响反应的平衡位置。
根据Le Chatelier 原理，提高反应温度会使平衡位置偏向反应物的一侧，降低反应温度则使平衡位置偏向生成物的一侧。
4. 压力：对于气相反应而言，压力变化也可以影响平衡位置。
增加压力会偏向摩尔数较少的一侧，减小压力则会偏向摩尔数较多的一侧。
三、化学平衡的表达式化学反应达到平衡时，可以根据反应物与生成物的摩尔比例，得到化学平衡的表达式。
一般形式为：aA + bB ↔ cC + dD，其中a、b、c、d分别表示反应物与生成物的摩尔系数。
四、平衡常数1. 平衡常数的定义：对于化学平衡表达式aA + bB ↔ c C + dD，定义平衡常数Kc为平衡时各物质摩尔浓度的乘积商的比值，即Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，方括号表示浓度。
2. 平衡常数的大小：平衡常数表示正向反应与逆向反应在平衡状态下的相对强度。
当Kc > 1时，平衡偏向生成物的一侧；当Kc < 1时，平衡偏向反应物的一侧；当Kc = 1时，反应物和生成物的浓度相等。
3. 改变平衡常数：平衡常数受温度的影响，温度升高或降低都会改变平衡常数的值。
五、平衡常数与反应系数的关系平衡常数与反应系数之间存在着一定的关系。
对于化学平衡表达式aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Kc = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)。
当反应方程式中的系数发生改变时，平衡常数也会相应发生变化。
高考化学真题详解化学平衡
高考化学真题详解化学平衡化学平衡是高考化学中的一个重要知识点，也是一个相对复杂的概念。
在高考中，化学平衡相关的题目也是出现频率较高的题型。
本文将详细解析高考化学真题中关于化学平衡的问题，并提供解题思路与方法，帮助考生们更好地理解和掌握这一知识点。
1. 题目一：（这里插入真题题目）首先，我们需要明确化学平衡的基本概念。
化学平衡是指在封闭系统中，化学反应达到一个动态平衡的状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
在化学平衡下，正向反应和逆向反应同时进行，且速率相等，而并非完全停止。
接下来，我们可以分析这道题目的具体要求和信息。
首先，题目中可能会给出反应方程式，我们需要根据反应方程式来确定反应物和生成物的物质以及物质的状态。
同时，我们还需要关注题目中给出的其他条件，例如温度、压力、浓度等。
这些条件对于反应的平衡位置、平衡常数等都有一定的影响。
在解析题目时，我们可以根据化学平衡的几个基本原则进行思考。
首先是Le Chatelier原理，该原理指出当外界条件发生改变时，平衡系统会通过调整反应物和生成物的物质浓度来维持平衡。
其次是平衡常数的计算与判断，平衡常数描述了化学反应达到平衡时反应物和生成物浓度之间的关系。
根据平衡常数的值大小，我们可以判断反应到哪一个方向更倾向于进行。
对于解题方法，我们可以采用逐步推导的方式。
首先，根据反应方程式和已知条件，列出平衡式。
然后，根据平衡常数和已知条件，进行反应的定量计算。
最后，根据Le Chatelier原理，分析如何改变外界条件以使反应偏向某一方向。
解析完一道题目后，我们可以总结其中的考点和解题技巧，并进行思考和讨论。
这样有助于加深对化学平衡知识点的理解，并提高解题能力。
2. 题目二：（这里插入真题题目）针对不同类型的题目，我们需要注意考点和解题技巧的差异。
例如，在涉及酸碱中和反应的化学平衡题目中，需要特别关注酸碱反应的特点以及酸碱性质对平衡的影响。
在涉及气体反应的平衡题目中，需要注意气体的分压与活度的计算，以及压力对平衡常数的影响等。
化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答
化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答化学反应速率和化学平衡是高考化学考试中常见的重要内容之一，在解题中也经常出现各种不同类型的题目。
掌握这些题型的解析与解答技巧，对于提高解题效率和成绩至关重要。
本文将对化学反应速率和化学平衡的常见题型进行解析与解答，并给出一些备考的建议。
一、化学反应速率题型解析与解答1. 计算反应速率计算反应速率是化学反应速率题中最常见的题型，一般给出反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，并要求计算反应速率。
计算反应速率的公式为速率 = 反应物质浓度的变化 / 反应时间。
根据给出的数据，代入公式即可得到答案。
2. 比较反应速率比较反应速率是化学反应速率题中的另一常见题型，要求根据给出的反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，判断不同条件下反应速率的大小。
解答该题型时，可以比较不同实验条件下反应速率的大小，观察反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，根据速率的计算公式进行比较。
3. 反应速率与温度、浓度、催化剂的关系这类题目要求分析反应速率与温度、浓度、催化剂之间的关系。
在解答时，可以应用以下原理：增加反应物质的浓度或温度都会提高反应速率，而加入催化剂则可以降低活化能，从而加快反应速率。
根据所给条件进行分析，选择正确答案。
二、化学平衡题型解析与解答1. 平衡常数K的计算平衡常数K是化学平衡题中的核心内容，要求计算平衡常数K。
平衡常数K的计算公式为K = [产物的浓度之积] / [反应物的浓度之积]。
根据给出的平衡反应式，将平衡浓度代入公式进行计算即可。
2. 判断平衡方向和转移物质判断平衡方向和转移物质是化学平衡题中常见的题型。
根据平衡反应式和给出的条件，可以判断平衡是向左或向右移动，并判断反应中产物和反应物的转移方向。
根据反应物质的转移方向和平衡式的情况选择正确的答案。
3. 影响平衡的因素这类题型要求分析影响平衡的因素，如温度、压力、浓度等。
一般来说，增加温度会使平衡发生向右移动的方向，而增加压力或浓度则使平衡发生向左移动的方向。
化学平衡题的解题方法和技巧
化学平衡题的解题方法和技巧高中知识搜索小程序有关化学平衡的知识，是高中化学的一个难点，同时又是高考考查的重点，几乎每年高考都有。
掌握化学平衡题的基本方法和技巧，对解题起着事半功倍的效果。
常见的解题方法和思路有如下几种：一、常规方法找出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的起始量、变化量和平衡量，然后根据条件列方程式解答。
例1：在一个固定容积的密闭容器中放入3molX气体和2molY气体，在一定条件下发生下列反应4X(气)+4Y(气) ⇌3Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度与起始时相同，混合气的压强比原来的增大10%，X的浓度减小则n值为（）（A）4 （B）5（C）3 （D）7二、差量法：对于例1，根据题意，因为反应在一个恒温定容的容器内进行，但平衡时混合气体的压强比反应前增大，这就表明混合气体的物质的量较反应前增加了。
三、估算法：若换一个角度思考例1，则更显简单，由于X的浓度减少，所以平衡正向移动。
此时压强增大则意味着正反应方向为气体体积增大的方向，所以4+4<3+n，所以n>5。
答案为（D）。
例2：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时Ａ的转化率为（）（A） 40% （B） 50%（C） 60% （D） 70%用基本方法可以算出答案为（A）。
若设计另外的途径通过B求A的转化率则显得更加简单。
因为A和B按1:2反应，而A、B又是等物质的量，所以A必然过量，设B完全转化则A只转化一半，故转化率为50%，但可逆反应的特点是反应物不能完全转化，所以A的实际转化率<50%，故答案为（A）。
四、守恒法：有些化学平衡问题，常可抓住某一元素守恒，通过设计另外的变化途径，使难以确定的问题变得有规律可循，从而化难为易，使问题得到解决。
例3：在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:8:1，出口处N2、H3、NH3的体积比为9:27:8，则氮气的转化率为（）（A） 75% （B） 50%（C） 25% （D） 20%此题刚一读题无从下手，但若从原子守恒的角度分析，便很容易得到解决。
高中化学化学平衡题型详解
高中化学化学平衡题型详解化学平衡是高中化学中一个重要的概念，也是考试中常出现的题型之一。
掌握化学平衡的原理和解题技巧对于学生来说至关重要。
本文将详细介绍化学平衡题型，并提供一些解题技巧和例题分析，帮助读者更好地理解和应用化学平衡知识。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的浓度或压力达到一定比例时，反应速率前后保持不变的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物的浓度或压力之间存在一种动态平衡，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等。
化学平衡的表达式通常以化学方程式的形式表示，例如A + B ⇌C + D。
其中，反应物A和B生成生成物C和D，反应物与生成物之间以双箭头表示反应的双向性。
二、化学平衡的计算方法在化学平衡题中，常常需要计算反应物或生成物的浓度、压力或摩尔数等。
下面将介绍几种常见的计算方法。
1. 浓度计算在给定反应物和生成物的初始浓度以及反应方程式的情况下，可以通过化学平衡常数Kc来计算反应物和生成物的浓度。
化学平衡常数Kc表示反应物和生成物浓度的比例关系，可以通过实验测定得到。
例如，对于反应A + B ⇌ C + D，化学平衡常数Kc的表达式为Kc =[C][D]/[A][B]，其中[]表示物质的浓度。
如果已知反应物A和B的初始浓度，可以通过Kc的值计算生成物C和D的浓度。
2. 压力计算在一些气体反应中，常常需要计算反应物或生成物的压力。
根据理想气体状态方程PV = nRT，可以将压力与物质的摩尔数联系起来。
例如，对于反应A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)，可以通过给定的初始压力和摩尔数，利用理想气体状态方程计算反应物和生成物的压力。
3. 摩尔数计算在一些题目中，可能需要计算反应物或生成物的摩尔数。
摩尔数可以通过给定的质量和摩尔质量计算得到。
例如，对于反应A + B ⇌ C + D，如果已知反应物A和B的质量，可以通过摩尔质量计算出反应物A和B的摩尔数。
2023年高考化学试卷评析及2024年高考备考策略
20
较难
化学反应原理综 盖斯定律与热化学方程式；化学反应速率计算；化学
合
平衡的有关计算；电离平衡常数及影响因素。
2023年等级考山东卷化学考情分析
2、考点内容统计及所占比例
内容 离子反应 氧化还原 （10分）
化学计算 （16分）
知识点
离子反应、共存、检验
有机化学基础( 官能团结构与性
质)
红外光谱；常见官能团名称、组成及结构；同分异构 体的数目的确定；有机分子中原子共面的判断。
13 较难 化学工艺流程 氧化还原反应，盐类水解运用，化学实验评价。
14
较难
化学反应原理( 活化能及其对反应速率的影响；化学平衡题中基于图 化学平衡) 表数据的相关计算；与转化率变化有关图像的分析。
2023年 高 考 化 学
试卷研究及备考策略
姓名：XXX
2023பைடு நூலகம்/ 08
01
了解高考评价体系 把握备考方向
02
2023高考化学试卷分析
03
2024高考化学复习策略
01
了解高考评价体系 把握备考方向
PART 01
（1）一核四层四翼要求
为什么考 一核 ？
考什么 四层 ？
怎么考 ？
四翼
立德树人 服务选才 引导教学
递全 进面 设思 问考 ，， 逐核 步心 开设 放问
教育部关于做好2023年普通高校招生工作的通知
2023年1月11日
持续深化考试内容改革。高考命题坚持以习近平新时代中国特色 社会主义思想为指导，全面贯彻党的教育方针，落实立德树人根本任 务，服务人才培养质量提升和现代化建设人才选拔，引导学生德智体 美劳全面发展。高考命题体现基础性、综合性、应用性和创新性，注 重考查关键能力、学科素养和思维品质，注重考查学生对所学知识的 融会贯通和灵活运用。
“化学反应速率和化学平衡”高考复习策略探究
“化学反应速率和化学平衡”高考复习策略探究化学反应速率和化学平衡是化学学科中非常重要的概念，对于复习这两个知识点，我们可以采取以下策略：1. 梳理知识框架：我们需要梳理化学反应速率和化学平衡的知识框架，包括基本定义、影响因素、计算方法等内容。
可以利用教材、课堂笔记等资源，整理出完整的知识体系。
2. 理解概念：理解概念是复习的基础。
可以通过思维导图、总结笔记等方式，将关键概念进行梳理和整理，加深理解。
可以通过阅读相关参考书籍、搜索相关的网络文章，从不同角度和层面理解概念。
3. 刷题巩固：针对化学反应速率和化学平衡的相关题目进行刷题。
可以从高考真题、模拟试题、习题册等渠道获取大量的题目进行练习。
刷题的目的是加深对知识点的理解，增强解题能力和应用能力。
4. 做思维导图：化学反应速率和化学平衡的概念复杂，同时涉及到大量的反应方程式、化学式等，可以将这些知识进行归纳总结，做出思维导图，清晰地展示出各个概念之间的联系和对应的计算步骤，以便更好地理解和记忆。
5. 寻求帮助：如果在复习过程中遇到了难以理解或者疑惑的地方，可以向老师、同学或者家长寻求帮助。
师生互动、同学讨论等方式可以帮助我们更好地理解和掌握知识点，解决问题。
6. 进行实验操作：化学反应速率和化学平衡是实验化学中的重要内容，与实际实验相结合可以更加深入地理解这两个概念。
可以进行简单的实验操作，观察反应速率的变化和平衡状态的特点，加深对实验现象和原理的理解。
7. 多角度分析问题：在解题过程中，可以从不同角度进行分析，思考问题的本质和原因。
对于化学反应速率和化学平衡的影响因素、计算方法等问题，可以尝试从不同的角度出发，进行多角度思考和分析。
复习化学反应速率和化学平衡的策略包括梳理知识框架、理解概念、刷题巩固、做思维导图、寻求帮助、进行实验操作和多角度分析问题等。
通过有计划、有针对性的复习，可以更好地掌握这两个重要的知识点，为高考取得好成绩打下坚实的基础。
高考试题中的化学平衡问题
高考试题中的化学平衡问题化学平衡是中学化学里有重要意义的基本理论，是高考中的重点和难点。
从近五年的高考试题来看，既有体现高考命题的稳定性的基本题目，又出现了一些考察学科思维素质和心理素质的灵活性较强、难度较大的试题。
本文对近几年全国高考各种试卷中的有关化学平衡的考题作摘要的归类和解析，以便体会化学平衡考察的层次和趋势，并提出教学时的相应对策。
一.试题分析和教学要点考点一：化学平衡状态的含义、特征和判定例 1.（2002上海化学填空题24．（3））在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2g＋H2gCOg＋H2O（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中cCO不变（c）正H2＝逆H2O （d）cCO2＝cCO［评析］此题考查反应速率的表示及基本的平衡状态判断问题。
要求应试者了解正H2、逆H2O的含义。
看清这是一类反应前后气体体积相等，容器体积固定的反应。
答案：b、c。
例2.2005春MCE14一定条件下，在密闭容器中，能表示反应某(g)＋2Y(g)定达到化学平衡状态的是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内某、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1mol某同时生成0.2molZ［评析］此题考查基本的平衡状态判断问题，比较容易，但也有一定的迷惑性。
该反应前后气体体积不等，容器体积固定，压强不随时间变化，说明气体总物质的量不再改变，各物质浓度也不再变化。
所以A、B正确，C选项浓度比与化学计量数比一致，其实只是反应可能达到的一种巧合，并不能说明各物质浓度不再变化，C、D均不能说明达到平衡。
答案：AB。
［教学要点建议］1.必须使学生明确：有关平衡状态的含义和判定的直接依据只有两条：一看是否V正2Z(g)，一=V逆且不为零；二看各组分含量是否保持不变（这正是一定条件下的平衡状态的含义）。
2.间接依据有很多，一般是从压强、密度、颜色等间接推出上述两条直接依据。
专题——化学平衡状态的判断
1专题——化学平衡状态的判断一、考点分析 化学平衡是高考的热点，化学平衡状态的判断是化学平衡的考点之一，在历年的高考试题中屡有出现。
难度系数在0.50～0.55左右。
二、考查方向1、主要以选择题的形式考查。
2、主要从浓度、速率、压强、密度、颜色、温度、平均摩尔质量等角度考查。
三、解题指导思想1、细心审题，注意关键字词，留心陷阱。
2、运用公式并注意状态与系数。
四、判断方法(大部分资料都介绍以下方法)(一)、判断化学平衡状态的标志1、什么是化学平衡状态 : 化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2、平衡状态的判断方法 :直接判定: V 正=V 逆 >0①同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质分两种情况：在方程式同一侧的不同物质，它们的生成速率与消耗速率之比（或消耗速率与生成速率之比，前后比较项必须相反）等于反应方程式中化学计量数之比；方程式不同侧的物质，它们的生成速率与生成速率之比（或消耗速率与消耗速率之比，前后比较项必须相同）等于反应方程式中化学计量数之比。
③从微观化学键的断裂与生成判断。
如N 2（g ）+3H 2（g ）== 2NH 3（g ）化学键 N ≡N 3H-H 6 N-H同种物质，新键生成和旧键断裂数目相同同侧不同物质，生成与断裂（或断裂与生成）数目；不同侧物质，生成与生成（断裂与断裂）数目例1、N 2（g ）+3H 2（g ）== 2NH 3（g ）的生成或消耗速度来表示下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）A. 3V （N 2消耗）=V （H 2消耗）B. V （N 2生成）=V （N 2消耗）C. 2V （H 2消耗）=3V （NH 3消耗）D. 2V （N 2生成）=V （NH 3消耗）例2、可逆反应2NO 2(g)= 2NO(g) + O 2(g)，在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的( )A 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2B 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NOC 单位时间内生成n mol NO 2的同时消耗n mol NO 2D 用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例3、4NH 3(g) + 5O 2(g)==4NO(g) + 6H 2O(g)( ) A 4v 正(O 2)=5v 逆(NO) B x mol NO 的同时消耗x mol NH3 C ,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D 2v 正(NH 3)=3v 正(H 2O)例3、下列方法中可以说明N 2+3H 2 = 2NH 3已达到平衡的是（ ） A N ≡N 键断裂的同时有三个H-H 键形成 B N ≡N 键断裂的同时有三个H-H 键断裂 C N ≡N 键断裂的同时有六个N-H 键断裂 D N ≡N 键断裂的同时有六个N-H 键形成间接判定①组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。
巧解化学平衡题目的三大关键点
巧解化学平衡题目的三大关键点在近几年的高考中，化学平稳知识是一大热点，有关化学平稳的试题在各地高考题中时有显现。
而化学平稳的学习在中学教学实践中是一个难点，让教师和学生感到困难重重，下面我结合多年的教学体会，谈谈在教学中如何利用等同平稳和等效平稳突破这一教学难点，力求能对大伙儿能有所启发。
一、等同平稳原理和等效平稳原理相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，依旧从逆反应开始，只要按照化学方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，则平稳时各物质的物质的量相同，即这两个平稳状态完全相同，我们能够称之为等同平稳。
若改变平稳体系的一个条件后，平稳不发生移动，两个平稳状态中各物质的物质的量分数相同(物质的量不一定相同)，那么这两个平稳状态也能够称之为等效平稳。
例1.一定温度下，在一个容积恒定的容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)。
达到平稳后，C的物质的量为Wmol。
若坚持容器的体积和温度不变，按起始的物质的量0.6molA、0.3molB和1.4 molC充入容器后达到平稳，C的物质的量仍为Wmol，则x()A.只能为2B.只能为3C.可能为2，也可能为3D.不能确定(变形1)将例1中“C的物质的量为Wmol”改为“C的体积分数为W%”分析：两次平稳中C的物质的量相等，说明两次平稳状态完全相同，即第二次填充的物质若完全转化为填充A、B的形式，其物质的量应与第一次填充相同。
因此例1的正确选项应为A。
两次平稳中C的体积分数相等，为等效平稳，除例1所举的情形外，x=3时，反应前后气体的物质的量相等，改变压强，平稳不移动，故也符合题意。
因此变形1的正确选项应为C。
二、恒容容器和恒压容器中改变压强对平稳的阻碍在恒温恒容(容积不变)的密闭容器中，改变压强，若反应前后气体的物质的量相等，则为等效平稳;若反应前后气体的物质的量不相等，则平稳将向能够减弱压强改变的方向移动。
高考一轮复习之化学平衡问题如何掌握
高考一轮复习之化学平衡问题如何掌握化学反应部分是化学运算的重要组成，专门多同学关于反应问题中的化学平稳不明白如何分析，在本次答疑过程中，郝老师详细的为同学们解答了化学平稳和氧化还原反应的相关问题。
下面是本次答疑汇总，期望对同学们学习化学平稳有所关心。
一、化学如何复习问题1：化学第一次不及格，发觉有好多题考场上就可不能，考场下不用提醒也会郝老师：进入高三必定有一个不适应的时期，平常应该放松心态，整理自己的易错点。
问题2：平常感受化学知识点都会，但做起选择题就感受专门累，大题得分率还好，选择题差太多，接下来高三了，要如何学习化学，我们学校是一级达标校末尾，老师讲的都针对比较差的，自己作难的又可不能，而且老师略不负责不爱问她，接下来如何学化学??郝老师：选择题要整理错题，发觉自己的易错点，选择题占的比重专门大，每道题六分，因此一定不能有疏漏！现在把之前的模拟题中显现错误的选择认真地进行选择，弄明白每一个选项。
然而注意考试的时候，不要在选项上停留太多时刻，假如对知识点专门熟悉的前提下，只要找出正确答案即可，不必白费时刻非要把选项看完。
问题3：基础太差该如何办啊问题4：老师你好我化学专门少考及格该如何样学郝老师：先把无机元素的方程式记住，包括氧化还原反应与离子反应的书写，钠铝铁硅氯硫氮的性质及方程式;第二整理电化学的内容，总结原电池和电解池规律，注意电极反应方程式的书写规律；第三背有机官能团性质最后假如还有时刻进行化学反应速率和平稳、水溶液中离子平稳的复习问题5：老师，我是那个基础不行的学生，你建议我用高一高二同步的练习册，那么，我用，高考必刷题如何样呢郝老师：只要不是复杂的综合题目都能够，尽可能幸免原理综合、无机元素与流程、周期律的综合题目。
而是一个一个模块来复习比较合适。
问题6：老师，现在复习的时候做一道题就包含了专门多个小知识点，然而我化学学的不行，我是应该见到一个知识点记一个呢，依旧从头按顺序记？郝老师：第一要形成体系，专门是无机化学与有机化学，都涉及较多的性质，关联性较强，一旦形成良好的体系后，再把一些专门的性质、知识点等加入进来。
2022高考化学重点试卷分析：化学反应速率与化学平衡
2022高考化学重点试卷分析：化学反应速率与化学平衡一、考纲分析1.考纲原文（1）了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。
明白得外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的阻碍。
（2）了解化学反应的可逆性。
明白得化学平稳的含义及其与反应速率之间的联系。
（3）明白得勒夏特列原理的含义。
明白得浓度、温度、压强等条件对化学平稳移动的阻碍。
（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平稳的观点明白得工业生产的条件。
2.考情分析化学反应速率和化学平稳是近年来高考化学反应理论模块的重点内容之一，要紧涉及反应方向、反应速率快慢以及反应程度等方面的判定。
分析近年的高考试题，有以下几方面的特点：选择题一样会从平稳状态和平稳移动、物质转化率和浓度变化、平稳体系密度和相对分子质量的变化等方面考查，也常结合图像考查依照图像猎取数据分析、解决问题的能力等。
而新课标中的化学平稳常数和化学反应方向的判定这些内容正成为本专题高考命题的新热点。
3.复习指导（1）准确了解、把握有关概念，学会从概念相关的定义动身摸索、分析问题。
如气体压强对平稳移动的阻碍，必须通过浓度的变化来分析、摸索，即只有浓度变化时，压强变化才对平稳移动有效。
（2）要准确明白得图表所表示的含义，也能通过图表猎取关键信息，并用于分析与解决问题。
同时，要会用文字、图表等方式进行清晰、准确地表述。
（3）要善于归纳、整理阻碍物质变化的关键变量，并能运用这些变量找出其变化规律，然后再用图、表或文字的方式将这些规律进行准确表达。
（4）学会一些常规的方法，对反应体系进行分析、判定，如典型的三步运算分析法、等效平稳分析法、平稳常数运算法等，这些差不多上解决化学反应速率与化学平稳相关问题的重要方法。
二、考点例析【例题1】煤制成天然气是煤气化的一种重要方法。
其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的要紧反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H＜0②现在300℃，容积为2L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：下列有关说法错误的是A.a=30，b=1.5B.c=25，d=4.5C.前30min内，反应①的平均反应速率v(CH4)=0.05mol/(L•min)D.后40min内，反应②的平均反应速率v(H2)=0.025mol/(L•min)【解析】依照表中数据，在前30min内，反应①消耗了2molCO，同时消耗H2的物质的量是消耗CO的3倍，即6mol，而反应②消耗了1molCO2，同时消耗H2的物质的量是消耗CO2的2倍，即4mol，共消耗H210mol，则a=30；到70min时，H2O为6mol，反应①消耗的CO为3mol，由反应①生成的H2O为3mol，则由应②生成的H2O也为3mol，同时消耗的CO2为1.5mol，则不难得出b=1.5，c=25，d=4.5。
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根据以上规律判断，上列结论正确的是
A 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B 反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D 反应Ⅳ：△H＜0 T2＞T1
4、注重整合，适度综合，增大知识覆盖面
在理科综合卷中有一些比较单一的题，图象也多是一幅图，但更多的是涉及多个知识点的试题，为体现学科内综合特点，增大知识覆盖面，往往是在一道题中对化学反应速率和化学平衡进行或简单或程度较高的综合，综合的形式是4个选项涉及4个不同方面、对4个图象进行分析、对表格中的多组数据进行处理、在Ⅱ卷大题中进行综合设问等。
如：06年天津卷第11题：某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0
下列叙述正确的是
A 加入少量W，逆反应速率增大
B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C 升高温度，平衡逆向移动
D 平衡后加入X，上述反应的△H增大
5、形式新颖，灵活多变，彰显能力立意
试题在题型上似乎没有明显的变化，但创新性仍是非常突出的。
给人的感觉是化学反应速率的计算和平衡图象的分析更加灵活多变（如06年四川、江苏题）；对化学反应速率的变化、化学平衡移动的起因、过程和结果、多种平衡状态的比较等考查的更加透彻（如06年重庆、广东题）；对等效平衡的考查更有深度（如05年江苏题）；总有出乎意料的“亮点”（如06年天津卷加入反应物与△H的关系）。
这样的题目推陈出新，不落俗套，体现的是能力立意，考查的是灵活运用所学知识解决实际问题的能力。
三、命题预测
1、稳定高考命题的指导思想一直是稳中有变，2007年高考对化学平衡的考
查也会在题型、题量、赋分、取材、命题风格上保持相对稳定。
鉴于05、06年的综合题中化学平衡几乎都占1/16，04和06年的湖北卷几乎都未考平衡，所以07年试卷中出一道选择题的可能性是最大的。
同时，近年综合卷中难觅大题踪影，因此，以大型填空题或填空、实验、计算相融合的综合题来考查化学平衡的可能性也是存在的。
2、创新创新是试题的灵魂和魅力所在。
化学平衡中包含很广阔的创新空间，
如化学反应速率和化学平衡的实验分析和设计、灵活多变的化学平衡图象、小巧新颖的速率和平衡计算等，特别是在情景、取材上创新，在图象上创新，化学平衡的思想和勒夏特列原理在其它平衡体系中的应用等值得关注。
3、认真分析考点，强化基础知识
强化基础知识的主要做法有：
（1）理出知识清单
比如“化学反应速率”的知识清单有：化学反应速率的概念、定性比较与定量描述，反应速率之比与化学计量数之比和化学方程式之间的关系，浓度、压强、温度、催化剂、接触面积、光照、原电池等条件对反应速率的影响及速率随时间变化的曲线；“化学平衡”的知识清单有：化学平衡的建立、特征、标志，浓度、温度、压强、催化剂及加入稀有气体对正、逆反应速率的影响和平衡移动方向，旧平衡的建立、移动和新平衡的建立过程中条件的变化、速率的变化、移动的方向以及新平衡与旧平衡中各物质的物质的量、含量、浓度、转化率、气体的密度、压强、相对分子质量、反应热等各种量的比较、各种量的计算及相关的变化图象，定温定压和定温定容条件下等效平
衡的建立和比较、计算；合成氨的知识清单有：合成氨反应的特点，适宜条件的选择，
②“定一议二”和“先拐先平”法：分析平衡图象时确定一个因素而讨论另外二个因素之间的关系和先出现拐点即先达到平衡的曲线温度高或压强大或使用了催化剂，如06江苏第16题；
③巧妙转化法：只有一种反应物或生成物的平衡，又加入该物质时，分析平衡移动方向依据浓度变化，比较转化率时将浓度的变化转化为压强的变化能使思路清晰，
如下表。
a A（g）b B（g）型反应浓度变化时平衡移动与转化率变化分析表
特点示例改变变化移动
方向
平衡比较
（1）△n
＞0 PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
又充入
PCl5
c（PCl5）
增大，
平衡右
移，p增
右移α（PCl5）
减小，φ
（PCl5）
增大H
N
讲到位、讲透彻是突破难点的方法，难点的突破能增强学生的学习信心。
（3）消除知识盲点如mol/(L·s)不能写成mol/L·s，催化剂不改变反应方向、反应热、物质的转化率，合成氨选择500℃与催化剂的活性有关等，不能有知识盲点。
（4）纠正高频错点通过练习、辅导、测验等途径发现比较普遍的错误，找原因、讲方法、再做变式练习，以提高审题能力、排除干扰的能力。
4、认真组织过程，落实复习要求
（1）“概念求准”——如v
正、v
逆
、活化分子、平衡特征、平衡标志等概念理
解准确；
（2）理论求透——如勒夏特列原理，通过实验回顾、速率分析、模型建立来理解，最后巧用比喻“对着干”来小结；
（3）计算求活——如定义式法、列三行法、一边倒法、极限法等；
（4）运用求宽——理论的价值体现在应用，应注意化学平衡与日常生活中的现象和在工业生产实际中的应用，以及与电离平衡、水解平衡、溶解平衡等
其它动态平衡的整合等。
要通过精心组织复习过程来达到上述要求。
5、认真归纳迁移，提高应用能力
6、时常滚动练习，加深理解记忆
二、关于复习的几点思考
1、务必抓纲务本复习应以教材、考纲和高考试题为出发点和落脚点，防止
被资料牵着鼻子走、盲目补充和拓展的倾向。
比如氧化还原反应方程式的配平就应以化合价升降法为根本，零价法、待定系数法、有机氧化还原反应方程式的配平等何曾考过？
2、侧重构建网络将零散知识网络化是一轮复习的基本思路。
比如以“三键
一力四晶体”为题可以将化学键、分子间作用力、晶体的类型和性质等知识融为一体；以“羟基漫话”为题可以对水、醇、酚、羧酸分子中羟基的存在和性质（与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应及定量关系等）进行比较等，这样的例子比比皆是。
3、迁移变换拓展以高考试题为原型，变换出有价值的规律和实用技巧，是一项很重要的思维活动。
如04年高考考了物质的燃烧产物与Na2O2反应使其增重的问题，可进行如下变换拓展：m g C x H y O z完全燃烧的产物与Na2O2固体反应，固体质量增加n g，若x>z（如C2H4O），则n>m，若x=z（如C2H4O2），则n=m，若x<z（如CH2O2），则n<m；又如04年考查了分子中各原子是否满足8电子结构和极性分子和非极性分子的判断，可以就此归纳出规律；还有氧化还原反应的顺序（如Cl2或MnO4-与Fe2+、I-、Br-或与I-、Br-、SO32-的反应顺序，CO2和H2O与Na2O2的反应顺序等）、某些重要的离子反应的顺序如Al3+、NH4+、Al(OH)3与NaOH溶液反应、将CO2通入含NaOH和Ca(OH)2溶液中的反应、Al2(SO4)3溶液或明矾与Ba(OH)2溶液的反应等等。
复习中充分发掘高考试题的价值、变好、用好、讲好、练好这些题，能够给学生以解题规律和依据并培养其归纳能力，由一题到一类，收到事半功倍的效果。
4、严格规范训练对训练和考试中呈现在答题卡上的语言文字、数学符号、化学用语等三个方面的信息一定要严格要求学生规范书写。
5、关注未考知识点
多年高考中似乎一直未考的教材知识点有：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成过程；电子云图及其含义；中和热的实验测定；配制溶液、中和滴定实验中仰视和俯视所造成的实验误差；用氧化物形式表示硅酸盐组成；活化分子、有效碰撞等概念；工业生产中“三率”的计算等。
6、关注新课标新教材
本文得到了市教科院蔡玺祥老师、赵莉老师、洪山区和东湖开发区化学教研员、华科大附中全体化学老师的指导和帮助，在此一并致谢！限于本人水平和能力有限，分析不对、表述不准及考虑不全之处敬请批评、指正。
谢谢大家！。