苏教高中化学必修课时通：化学反应速率 含答案
讲练通高中化学苏教选修配套课时作业： 化学反应速率的表示方法 含解析
课时作业(六)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.对于化学反应：CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2＋H2O,下列说法中正确的是( )A.用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率2.对于化学反应3W(g)+2X(g)====4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)3.在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )A.v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B.v(O2)＝3 mol·L-1·min-1C.v(SO2)＝0.1 mol·L-1·s-1D.v(O2)＝0.1 mol·L-1·s-14.(长春高二检测)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等5.(徐州高二检测)在容积为2 L的密闭容器中，反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为Amol·L-1·min-1，的浓度减少了a mol·L-1，B的平均反应速率v(B)＝a15mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的C的浓度增加了2a3百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 ( )A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶16.在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O2催化剂△2SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。
高中化学苏教版必修2课时作业：1.1化学反应速率Word版含答案
专题 2化学反响与能量转变第一单元化学反响速率与反响限度第 1 课时化学反响速率一、化学反响速率1．含义表示 ________________________ 的物理量。
2．定义单位时间内 ________________ 的减少许或 ______________ 的增添量 ( 均取正当 ) 。
3．表达式若以 v 表示反响速率，c(绝对值)表示物质浓度的变化，t 表示时间的变化，则指定物质的化学反响速率的计算公式为：________________________ 。
4．单位由浓度单位和时间单位决定了化学反响速率单位为________________ 或 __________。
5．同一反响各物质的反响速率的关系同一反响各物质的反响速率之比等于____________________________ 。
二、影响化学反响速率的要素1．温度对化学反响速率的影响的研究实验操作试管中均为2～ 3mL相同浓度的滴有同量FeCl 3溶液的 H2O2溶液溶液中产生气泡的速率的相对大小为实验现象________________实验结论2.催化剂对化学反响速率的影响的研究实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为________________实验结论3.影响化学反响速率的其余要素影响化学反响速率的要素除________________ 外，还有溶液的________、反响物的________、固体的 ________、压强、溶剂、光照等很多要素。
人们能够经过这些因向来调控化学反响速率。
知识点 1化学反响速率的表示方法1．以下对于化学反响速率的说法正确的选项是()A．化学反响速率是指一准时间内任何一种反响物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反响速率为“－1－1”所表示的意思是时间为 1s 时，某物质的浓度为0.8mol ·L ·s0.8mol ·L－1C．依据化学反响速率的大小能够知道化学反响进行的快慢D．对于任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象越显然2．在一个密闭容器中有 N 和 H ，它们的开端浓度分别是－ 1 － 11.8mol ·L和 5.4mol ·L，在2 2必定条件下反响生成3, 2的浓度为－ 1 2的均匀反NH 10min 后测得 N 0.8mol ·L，则在这 10min 内 N应速率是 ()A．0.1mol ·L－1·min －1B．0.2mol ·L－1·min －1C．0.3mol · L－1·min －1 D．0.6mol ·L－1·min －1知识点 2 化学反响速率的简单计算及应用3．对于 A2＋ 3B2 2C 反响来说，以下化学反响速率的表示中，反响速率最快的是()A．v(B 2) ＝0.8mol ·L －1 － 1 ·sB．v(A 2) ＝0.4 mol ·L－ 1 － 1·s－ 1 － 1C．v(C) ＝0.6 mol ·L ·sD．v(B 2) ＝4.2 mol ·L－1·min －1知识点 3影响化学反响速率的要素4．把铝条放入盛有过度稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的要素是() A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少许Na2SO4固体5．以下事实中，什么要素影响了化学反响速率。
2019-2020学年高中化学苏教版必修2课时作业：2.1.1化学反应速 Word版含答案
课时作业 8 化学反应速率踩点训练1．(双选)有的化学反应进行得很快，几乎在瞬间即可完成，如产生美丽焰火的反应；有的化学反应进行得比较缓慢，如金属的锈蚀；还有一些化学反应进行极其缓慢，如塑料的自行分解。
为了表示化学反应的快慢，我们引入了化学反应速率。
已知反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol·(L·s)－1B．v(NO)＝0.08 mol·(L·s)－1C．v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1D．v(NH3)＝0.002 mol·(L·s)－1【解析】先求出NO的反应速率，然后运用“化学反应速率之比等于化学方程式中各物质前的计量数之比”求出其他物质的反应速率。
根据题意计算得v(NO)＝0.002 mol·(L·s)－1因v(O 2：v(NO)＝：4故v(O2)＝0.0025 mol·(L·s)－1同理v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1v(NH3)＝0.002 mol·(L·s)－1。
【答案】CD2．已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L －1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0.5 mol·L－1·min－1B．1 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min－1【解析】根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。
【答案】 C3．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH3＋5O2＋6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是( )A．4v(NH3)/5＝v(O2)B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O)2Y22Y22YY23Y3Y23用X2表示的反应速率为：(X2：v(Y2：v＝：：0.2 mol/(L·min)＝：：2。
新教材2023版高中化学课时作业1化学反应速率苏教版必修第二册
课时作业1 化学反应速率一、选择题1．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1 L 密闭容器中，反应按下式进行：x A 2(气)＋y B 2(气)===2C(气)，2 s 后测得反应速率如下：v (A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1，v (B 2)＝1.2mol·L －1·s －1，v (C)＝0.8 mol·L －1·s －1，则该x 和y 的值分别为( )A.2和3 B ．3和2 C ．3和1 D ．1和32．在反应A(气)＋2B(气)===3C(气)＋4D(气)中，表示该反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.2 mol·L －1·s －1B ．v (B)＝0.6 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.8 mol·L －1·s －1D ．v (D)＝1 mol·L －1·s －13．在反应2X 2(气)＋Y 2(气)===2Z 2(气)中，经过一段时间后，Z 2的浓度增加了0.4 mol·L －1，用Y 2表示的化学反应速率为0.4 mol·L －1·s －1，则这段时间是( ) A ．0.1 s B ．2.5 s C ．0.5 s D ．10 s4．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B ．化学反应速率为“0.8 mol·L·s －1”所表示的意思是：时间为1 s 时，某物质的浓度为0.8 mol·L －1C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH 3＋5O 2⇌4NO ＋6H 2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)[mol·L －1·min －1]表示，则正确的关系是( )A.4v （NH 3）5＝v (O 2) B ．6v （O 2）5 ＝v (H 2O)C ．2v （NH 3）3 ＝v (H 2O)D ．5v （O 2）4＝v (NO)6．已知某反应的各物质浓度数据如下： a A(g)＋b B(g)⇌2C(g)起始浓度(mol·L －1) 3.0 1.0 02 s 末浓度(mol·L －1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( ) A ．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C ．2∶1∶3 D．3∶2∶17．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压 2NH3(g)起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－18．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率9．固体NH4Br置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)＋H2(g)，2 min后测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是( )A．0.5 mol·L－1·min－1B．2.5 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．1.25 mol·L－1·min－1二、非选择题10．(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的化学反应速率为0.2 mol·L －1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
2021学年高中化学专题六1.1化学反应速率课时作业含解析苏教版必修2.doc
化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2．反应2SO2＋O2一定条件,2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A．0.5 s B．2.5 sC．5 s D．10 s3．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)4．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )5．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是( )A．4v(NH3)/5＝v(O2)B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O)D．4v(O2)/5＝v(NO)6．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲7．在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．②③④8．用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1 mol·L－1硫酸9．已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(g)＋b B(g)2C(g)起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 02 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )A．9:3:4 B．3:1:2C．2:1:3 D．3:2:110．在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。
2020高一化学全一-册课时作业4化学反应速率(含答案)
2020高一化学全一册课时作业4：化学反应速率（含答案）1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率一般用某物质单位时间内的浓度(mol/L)变化量来表示，故A 项错误；反应速率为0.8 mol /(L·s)表示1 s 内某物质的浓度平均变化了0.8 mol/L ，而不是1 s 时的实际浓度，故B 项错误；反应速率的快慢有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D 项错误。
答案：C2．甲、乙两个容器内都进行A→B 的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A ，乙容器内每分钟减少2 mol A ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A ．快B ．慢C ．相等D ．无法判断解析：v ＝Δc Δt ＝ΔnV ·Δt 中，Δn 、Δt 已知，但V 未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率，故选D 。
答案：D3．在容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量O 2，发生反应2SO 2＋O 22SO 3，当反应进行到4 min 时，测得n (SO 2)＝0.4 mol 。
若反应进行到2 min 时，容器中SO 2的物质的量是( )A ．等于1.6 molB ．等于1.2 molC ．大于1.6 molD.小于1.2 mol解析：由题意可求得4min 内SO 2的平均反应速率v (SO 2)＝2 mol －0.4 mol2 L×4 s＝0.2mol·(L·min)－1，若按照这个反应速率计算，2 min 时转化的SO 2的物质的量为0.2 mol·(L·min )－1×2 min ×2 L ＝0.8 mol ，但由于前2 min 比后2 min 的反应速率大，所以2 min 时，n (SO 2)<2 mol －0.8 mol ＝1.2 mol 。
高二化学苏教版选修4《化学反应原理》校本作业：专题2第1单元《化学反应速率》含答案
专题2 化学反应速率和化学平衡☆专题考纲解读☆1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
第一单元化学反应速率『问题探究1』计算和比较化学反应速率要注意什么问题？1. 化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
2. 用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
3．在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种物质来表示，同时注意单位的统一。
『问题探究2』什么是有效碰撞理论？1．有效碰撞、活化分子和活化能(1)有效碰撞：本身具有较高能量的分子之间发生化学反应的碰撞。
(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(3)活化能：如图：E1表示正反应的活化能。
E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量或逆反应的活化能。
E1－E2表示反应热。
2．有效碰撞理论解释化学反应速率(有气体参加的化学反应)『问题探究3』外界条件对化学反应速率的有何影响？有无特殊情况？1.浓度浓度改变，可使气体或溶液中的化学反应速率发生改变。
固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化。
但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。
2.压强改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大，反应速率增大。
(2) 恒温恒容时①充入气体反应物反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大，反应速率增大。
苏教高中化学必修课时通：化学反应限度 含答案
2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通2.1.2化学反应限度1、下列反应不属于可逆反应的是( )A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．合成氨的反应D．电解水生成H2和O2与点燃H2和O2的混合物生成水2、在一定条件下的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2,充分反应后能证明2SO2+O22SO3是可逆反应的事实是( )A.O2仍为1moB.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D.SO2、O2和SO3同时存在3、下列各组反应中,属于可逆反应的一组是( )A.2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2O NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C.H2+I22HI,2HI H2↑+I2↑D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br24、对化学反应限度的叙述,错误的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度B.不同的化学反应.限度可能不同C.化学反应的限度只与反应时间的长短有关D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,正、逆反应继续进行5、在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)( ) A．B．C ．D ．6、CO 和H 2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H 2(g)CH 3CH 2OH(g) + H 2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到化学平衡的是( ) A.CO 全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO 和H 2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 7、一定条件下223N +3H 2NH 催化剂高温、高压为放热反应，下列说法正确的是( )A.该反应是可逆反应B.反应达到平衡时，反应速率为零C.氢气可以完全转化为氨气D.反应物的总能量小于生成物的总能量 8、在一定温度下，反应A 2(g)+B 2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是( )A ．容器内气体的总压强不随时间变化而变化B ．A 2和B 2物质的量之和与AB 的物质的量相等C ．c(A 2):c(B 2):c(AB)=1:1:2D ．A 2、B 2和AB 的物质的量不再改变9、一定条件下在一容积恒为2L 的容器内发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),已知起始投入4molA(g)和2mol B(g),经2s 后测得C 的浓度为0.6mol·L -1,并且2s 后各组分浓度不再改变。
苏教版高中化学必修二同步训练：2.1.1化学反应速率(有答案)
苏教版高中化学必修二同步训练2.1.1化学反应速率一、单选题1.反应A+3B=2C+D 在四种不同情况下的反应速率分别为① v (A)=0.15mol·L -1·s -1,② v (B)=0.6mol·L -1·s -1,③ v (C)=0.5mol·L -1·s -1,④ v (D)=0.45mol·L -1·s -1。
则反应进行的快慢顺序为( ) A.④>③>①>② B.②>④>③>①C.②>③>④>①D.④>③>②>①2.某温度下,反应2N 2O 54NO 2+O 2开始时c (N 2O 5)=0.0408mol·L -1,经1min 后测得c (N 2O 5)=0.030mol·L -1, 则0~1min 内,有关该反应的化学反应速率或关系正确的是( ) A.v (N 2O 5)=1.08×10-4mol·L -1·s -1 B.v (N 2O 5)= 1.8×10-1mol·L -1·min -1 C.v (O 2)=9.0×10-5mol·L -1·s -1D.2v (NO 2)= v (N 2O 5)3.已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)＋bB(g) 2C(g)起始浓度(mol·L －1) 3.0 1.0 0 2s 末浓度(mol·L －1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( ) A ．9:3:4B ．3:1:2C ．2:1:3D ．3:2:14.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( ) A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有11mol L s --⋅⋅和11mol L min --⋅⋅5.在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中,使其发生反应,,有关物质X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
新教材高中化学第1单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率课后习题苏教版必修第二册(含答案)
新教材适用高中化学苏教版必修第二册：第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率基础巩固1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )。
A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量B.化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1是指1秒时某物质的浓度为0.1 mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显答案:C解析:化学反应速率不能用纯液体或纯固体的变化量来表示,A项不正确;化学反应速率是一段时间内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时速率,B项不正确;化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量,C项正确;有些反应,反应速率很大,但反应现象不明显,如酸碱中和反应,D项不正确。
2.下列各组化学反应,反应速率最快的是( )。
答案:A解析:化学反应速率主要由反应物本身的性质决定,F的非金属性最强,则F2与H2反应的速率最快。
3.在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,发生反应x A2+y B22C(气体)。
测得2s内的反应速率如下:v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1,v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1,v(C)=0.8 mol·L-1·s-1。
则x和y的值分别为( )。
A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3答案:D解析:x∶y∶2=v(A2)∶v(B2)∶v(C)=0.4∶1.2∶0.8=1∶3∶2,故x=1,y=3。
4.下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是( )。
A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率增大C.H2O2溶液中加入少量MnO2,可迅速放出气体D.固体FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀答案:C解析:A项中,速率增大的原因是KClO3分解产生的O2有助燃性;B项中,增大了H2SO4的浓度;C项中,MnO2是H2O2分解的催化剂;D项中,水的加入,使固体溶解,增大了物质间的接触面积。
高考化学(苏教版)总复习：7-1 化学反应速率 课时作业(含答案解析)[ 高考]
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课时作业(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2012年北京东城期末检测题)下列关于催化剂的说法不正确的是() A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂解析：A选项催化剂的活性与温度有关，只有在合适的温度下效果才最佳，不是温度越高越好。
答案：A2．对反应：A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四种溶液反应速率的大小关系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④解析：判断反应速率要看浓度大小，浓度大反应速率快。
①的浓度为0.5 mol/L②的浓度为1 mol/L③为0.1 mol/L④为0. 5 mol/L，但混合后变为0.25 mol/L，所以②>①>④>③。
答案：A3．(2012年苏州模拟)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度解析：升温正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，平衡向左移动，达到新的平衡之前，正反应速率应增大，A不对；加压，正逆反应速率同时增加，C不对；降温，正逆反应速率瞬间即降低，D不对。
答案：B4．设C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反应速率为v2。
化学同步苏教版必修2课时跟踪检测：(7)化学反应速率
课时跟踪检测(七) 化学反响速率1．以下关于化学反响速率的说法正确的选项是()A．化学反响速率是指一定时间内任何一种反响物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反响速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进行的快慢D．对于任何化学反响来说,化学反响速率越快,反响现象就越明显解析：选C化学反响速率一般以某物质单位时间内的浓度(mol·L－1)的变化量来表示,A错误；反响速率为0.8 mol·(L·s)－1表示1 s内某物质的浓度变化了0.8 mol·L－1 ,而不是1 s时的实际浓度,B错误；化学反响进行快慢有时不一定能观察到,如酸碱中和反响瞬间即能完成,但几乎没有明显现象发生,D错误.2．决定化学反响速率的主要因素是()A．反响物的浓度B．反响温度C．使用催化剂D．反响物的性质解析：选D反响物的性质是决定化学反响速率的主要因素；反响物的浓度、反响的温度、催化剂等是影响化学反响速率的外界因素.3．以下做法利用了浓度对化学反响速率的影响的是()A．将食物保存在电冰箱里B．做粉尘(爆|炸)实验时选用很细的面粉C．向过氧化氢溶液中参加MnO2D．铁与稀盐酸反响太慢时参加较浓的盐酸解析：选D A项,将食物保存在电冰箱里是温度对反响速率的影响,错误；B项,做粉尘(爆|炸)实验时选用很细的面粉是接触面积对反响速率的影响,错误；C项,向过氧化氢溶液中参加MnO2是催化剂对反响速率的影响,错误；D项,铁与稀盐酸反响太慢时参加较浓的盐酸改变了盐酸的浓度,反响速率发生了改变,正确.4．某反响物A的浓度是2.0 mol·L－1,5 min后,A的浓度变为0.5 mol·L－1 ,在这5 min 内A的化学反响速率是()A．0.4 mol·L－1·min－1B．0.3 mol·L－1·min－1C．0.1 mol·L－1·min－1D．0.3 mol·L－1解析：选BΔc(A)＝2.0 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝1.5 mol·L－1,Δt＝5 min ,v(A)＝Δc(A)/Δt＝1.5 mol·L－15 min＝0.3 mol·L－1·min－1 .5．4NH3＋5O2 = = =4NO＋6H2O(g) ,假设反响速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,那么正确的关系是()A.45v (NH 3)＝v (O 2)B.56v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O) D.45v (O 2)＝v (NO) 解析：选D 化学反响速率之比等于化学计量数之比 ,故有v (O 2)＝54v (NH 3) ,A 错误；v (H 2O)＝65v (O 2) ,B 错误；v (H 2O)＝32v (NH 3) ,C 错误；v (NO)＝45v (O 2) ,D 正确 .6．以下实验中 ,反响速率加快是由催化剂引起的是( ) A ．在炭粉中参加KClO 3 ,点燃时燃烧更为剧烈B ．锌与稀硫酸反响中参加少量浓硫酸而使反响放出H 2的速率加快C ．双氧水中参加少量MnO 2 ,可迅速放出气体D ．固态FeCl 3和固体NaOH 混合后 ,参加水能迅速产生沉淀解析：选C A 中 ,速率加快的原因是KClO 3分解产生的O 2助燃；B 中 ,增大了硫酸的浓度；C 中 ,MnO 2是双氧水分解的催化剂；D 中 ,水的参加 ,使固体溶解 ,增大了物质的接触面积 .7．反响：2H 2O 2 = = =2H 2O ＋O 2↑ ,以下条件下 ,反响速率最|||大的是( ) A ．10 ℃ ,5 mL 3%H 2O 2溶液 B ．10 ℃ ,5 mL 5%H 2O 2溶液 C ．30 ℃ ,5 mL 5%H 2O 2溶液D ．30 ℃ ,5 mL 5%H 2O 2溶液且参加少量MnO 2解析：选D 温度越高 ,反响速率越快 ,浓度越大反响速率越快 ,参加适宜的催化剂 ,反响速率加快 .8．在2 L 密闭容器中 ,发生3A ＋B = = =2C (均为气体)的反响 ,假设最|||初参加A 和B 都是4 mol ,A 的平均反响速率是0.12 mol·L －1·s －1 ,那么10 s 后容器中B 的物质的量是( )A ．1.6 molB ．3.2 molC ．3.6 molD ．2.8 mol解析：选B 依据反响速率之比等于化学计量数之比 ,v(B)＝v (A)3 mol·L －1·s －1＝0.04 mol·L －1·s －1 ,消耗的B 的物质的量n (B)＝2×v (B)×10＝2××10 mol ＝0.8 mol ,容器B 的物质的量为4 mol －0.8 mol ＝3.2 mol .9．(1)对于反响N 2＋3H 22NH 3 ,当其他条件不变时 ,只改变一个反响条件 ,将生成NH 3的化学反响速率的变化情况填入空格里(填 "增大〞 "减小〞或 "不变〞)：编号改变的条件生成NH 3的速率① 升高温度 ② 增大N 2的浓度 ③ 使用催化剂 ④压缩体积(2)对于反响A ________ .A ．增加A 的物质的量B ．升高体系的温度C ．减少C 的物质的量D ．增加体系的压强(3)在用纯洁的块状碳酸钙与稀盐酸反响制取CO 2的实验中 ,为了加快该反响的化学反响速率 ,可以采取的措施有______________________________(至|||少答2条措施) .解析：(1)升高温度、增大反响物(N 2)的浓度、使用催化剂、压缩体积均能增大生成NH 3的化学反响速率 .(2)假设A 、C 是固体 ,那么增加或减少它们的物质的量 ,对化学反响速率无影响；假设A 、B 、C 都不是气体 ,那么增大压强对化学反响速率无影响 .(3)根据外界因素对化学反响速率的影响可知 ,升高温度、增大盐酸的浓度或将块状碳酸钙改为粉末状均会加快化学反响速率 .答案：(1)①增大 ②增大 ③增大 ④增大(2)B (3)升高温度；将块状碳酸钙改为粉末状；增大盐酸的浓度10．将等物质的量的A 、B 混合于 2 L 的密闭容器中 ,发生如下反响：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g) ,经5 min 时 ,测得D 的浓度为0.5 mol·L －1 ,c (A)∶c (B)＝3∶5 ,C 的平均反响速率是0.1 mol·L －1·min －1 .答复以下问题：(1)5 min 内A 的平均反响速率为________________mol·L －1·min －1 . (2)x ＝________ .(3)此时B 的浓度为________mol·L －1 .解析：5 min 时D 的浓度为0.5 mol·L －1,那么D 的平均反响速率v (D)＝0.5 mol·L －15 min＝0.1 mol·L －1·min －1 ,即v (C)＝v (D) ,由反响速率之比等于化学计量数之比可知x ＝2 .同理可知 ,v (A)＝32v (D)＝0.15 mol·L －1·min －1 ,v (B)＝12v (D)＝0.05 mol·L －1·min －1 .由此可知 ,在5min 内A 的浓度减少量为0.75 mol·L－1,B 的浓度减少量为0.25 mol·L －1 ,假设A 、B 的起始浓度为x ,可得x －0.75 mol·L －1x －0.25 mol·L－1＝35 ,解得x ＝1.5 mol·L －1 ,故5 min 后B 的浓度为1.5 mol·L －1－0.25 mol·L －1＝1.25 mol·L －1 .答案：1．高温高压下 ,1 L 密闭容器中 ,发生如下反响：2H 2＋COCH 3OH .反响开始时H 2的物质的量为5 mol ,5 min 时变为0.5 mol ,那么5 min 内该反响的平均反响速率v (H 2)(单位：mol·L －1·min －1)为( )解析：选B 5 min 内氢气减少5 mol －0.5 mol ＝4.5 mol ,那么5 min 内该反响的平均反响速率v (H 2)＝ 4.5 mol 1 L ×5 min＝0.9 mol·L －1·min －1 .2．对于反响：N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) ,在密闭容器中进行 ,以下条件中能加快化学反响速率的是(假设温度不变)( )①缩小体积使压强增大 ②体积不变 ,充入N 2使气体压强增大 ③体积不变 ,充入Ne 使气体压强增大 ④减小压强使体积增大A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④解析：选A 缩小体积 ,气体的浓度增大 ,化学反响速率加快 ,①正确；体积不变 ,充入N 2 ,反响物N 2的浓度增大 ,化学反响速率加快 ,②正确；体积不变 ,充入Ne ,N 2、O 2和NO 的浓度都没有改变 ,化学反响速率不变 ,③不正确；减小压强使体积增大 ,N 2、O 2和NO 的浓度都减小 ,化学反响速率减小 ,④不正确 .3．NO 和CO 都是汽车尾气中的物质 ,它们能很缓慢地反响生成N 2和CO 2 ,对此反响有关的表达中不正确的选项是( )A ．升高温度能加快化学反响速率B ．使用适当催化剂可以加快化学反响速率C ．降低压强能降低化学反响速率D ．增大压强对化学反响速率没有影响解析：选D 升高温度 ,参加催化剂 ,能加快化学反响速率 ,降低压强 ,对有气体参加的反响其反响速率降低 ,而增大压强 ,可增大有气体参加的反响的反响速率 .4．为了探究温度对化学反响速率的影响 ,以下实验方案可行的是( )解析：选D 探究温度对化学反响速率的影响 ,要求在催化剂相同 ,H 2O 2浓度相同 ,而温度不同的条件下做比照实验 ,通过产生气泡的快慢来表达温度对化学反响速率的影响 .5．在密闭系统中有反响C(s)＋CO 2(g) = = = = =△2CO(g) ,能使反响速率加快的措施是( )①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO 2⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N 2A ．①②③⑥B ．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤解析：选C①、④中,增大压强和通入CO2都是增大了反响物的浓度,使反响速率加快；②中升高温度,反响速率一定加快；③中将炭粉碎,增大了炭与CO2的接触面积,反响速率加快；⑤中增加炭的量,由于炭是固体,浓度不会改变,故不能使反响速率加快；⑥中恒容条件下通入N2 ,反响混合物的浓度不变,反响速率不变.6．在密闭容器里,A与B反响生成C ,其反响速率分别用v A、v B、v C表示,2v B＝3v A、3v C＝2v B ,那么此反响可表示为()A．2A＋3B = = =2C B．A＋3B = = =2CC．3A＋B = = =2C D．A＋B = = =C解析：选A由于A、B是反响物,C是生成物,而且物质反响时的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比.2v B＝3v A、3v C＝2v B,因此反响的化学方程式是2A ＋3B = = =2C .7．以下条件中,锌和硫酸开始反响时放出氢气的速率最|||大的是()解析：2↑ ,影响化学反响速率的因素有温度、浓度及固体外表积的大小.对表中的反响条件分析,锌和硫酸开始反响时放出氢气的速率最|||大的是C .8．把以下四种X溶液分别参加四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL ,此时,X和盐酸缓慢地进行反响.其中反响最|||快的是()A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液解析：选B在此题中要考虑浓度和温度对化学反响速率的影响,先比拟浓度的大小,这里的浓度应该是混合以后的浓度,由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等,因此只需要比拟X的浓度,X浓度越大,反响速率越快；因为反响后溶液的体积均为50 mL ,所以X的物质的量越大,浓度就越大；通过观察可知,混合后A、B选项中X的浓度相等,且最|||大,但B中温度更高,因此B的反响速率最|||大.9．某学生为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变化,在100 mL 稀盐酸中参加足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下：(1)在0～1|||大的时间段是____________ ,主要的原因可能是____________；反响速率最|||小的时间段是____________ ,原因是________________________________________________________________________ .(2)在2～3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反响速率为________________________________________________________________________ .(3)为了减缓反响速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别参加等体积的以下液体：A．蒸馏水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．H2SO4溶液E．Na2CO3溶液你认为可行的是(填编号)________ .解析：(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min各时间段中生成氢气的体积(mL)分别是50、70、112、58、20 ,所以反响速率最|||大的时间段是2～3 min ,这是由于该反响是放热反响,此时温度高,反响速率快 .反响速率最|||小的时间段是4～5 min ,这是由于此时H＋浓度小,反响速率小.(2)在2～3 min时间段内,生成氢气的物质的量＝0.112 L÷22.4 L·mol－1＝0.005 mol ,那么消耗HCl是0.01 mol ,浓度是0.01 mol÷0.1 L＝0.1 mol·L－1 ,所以用盐酸的浓度变化表示的反响速率v(HCl)＝0.1 mol·L－1÷1 min＝0.1 mol·L－1·min－1 .(3)A项,蒸馏水稀释盐酸,氢离子浓度降低,反响速率减小,但氢离子的物质的量不变,生成氢气的量不变,正确；B项,Na2SO4溶液稀释盐酸,氢离子浓度降低,反响速率减小,但氢离子的物质的量不变,生成氢气的量不变,正确；C项,NaOH溶液消耗氢离子,浓度降低,生成氢气的量减少,错误；D项,H2SO4溶液增大氢离子浓度,反响速率增大,错误；E项,Na2CO3溶液消耗氢离子生成CO2 ,反响速率减小,生成氢气的量减少,错误.答案：(1)2～3 min该反响是放热反响,此时温度高4～5 min此时H＋浓度小(2)v(HCl)＝0.1 mol·L－1·min－1(3)A、B10．某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、温度对反响速率的影响 .按照如下方案完成实验.答复以下问题：(1)代表实验①的图示是__________________________________________________ .(2)比照实验③和④的目的是________________ .(3)通过上面比照实验,所得出的实验结论是___________________________________________________ .解析：(1)反响温度越高,使用适宜的催化剂,反响物浓度越大,反响速率越快,实验①中双氧水浓度最|||小,没有使用催化剂,温度为25 ℃ ,那么在实验①～④中反响速率最|||小,图中斜率越大,反响速率越快,并且①中产生O2是②、③、④的一半,那么代表实验①的为Ⅳ .(2)实验③、④中,反响物浓度、反响温度相同,而实验④使用了催化剂,所以比照实验③和④的目的是研究催化剂对反响速率的影响 .(3)根据实验①、②可知,增大反响物浓度,反响速率加快；根据实验②、③可知,升高反响温度,反响速率加快；根据实验③、④可知,使用适宜的催化剂,反响速率加快；通过比照实验,得出的实验结论是其他条件不变,增大反响物浓度或升高温度或参加适宜的催化剂,化学反响速率加快.答案：(1)Ⅳ(2)研究催化剂对反响速率的影响(3)其他条件不变,增大反响物浓度或升高温度或参加适宜的催化剂,化学反响速率加快。
高中化学苏教选修四同步练习：专题第节化学反应速率 含答案
专题二第1节 化学反应速率（4）1、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B.化学反应速率为-1-10.1mol L s ⋅⋅是指1秒钟时某物质的浓度为-10.1mol L ⋅C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显2、在恒温、容积为2L 的密闭容器中充入2mol 2SO 和一定量2O ,发生反应:()()()2232SO g +O g 2SO g ,若反应进行到4min 时,测得n (2SO )=0.4mol,当反应进行到2min 时,容器中2SO 的物质的量( )A.等于1.6molB.等于1.2molC.小于1.2molD.大于1.6mol 3、对于化学反应()()()()W g +2X g 4Y g +3Z g 。
下列反应速率关系中,正确的是( )A.()()W 3Z v v =B.()()2X 3Z v v =C.()()2X Y v v =D.()()W 2X v v =4、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L -1,现有下列几种说法:①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L -1·s -1,②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L -1·s -1,③2 s 末,物质B 的浓度为0.7 mol·L -1,④2 s 末,物质A 的转化率为70%。
其中正确的是( )A.①④B.①③C.②④D.③④5、在不同浓度(c )、温度(T )条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v )如下表,下列判断不正确的是( )0.600.500.400.30318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生2H的速率如图所示。
2022-2023学年苏教版必修第二册 6-1-1 化学反应速率 作业
课时作业(一) 化学反应速率A 篇1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D ．化学反应速率常用单位有mol·L －1·s －1和mol·L －1·min －1 答案：C解析：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，而不采用物质的质量或物质的量。
2．已知4NH 3(g)＋5O 2(g)=====催化剂△4NO(g)＋6H 2O(g)，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系式为( )A ．4v (NH 3)＝5v (O 2)B ．5v (O 2)＝6v (H 2O)C ．2v (NH 3)＝3v (H 2O)D ．4v (O 2)＝5v (NO)答案：D解析：在同一化学反应里，各物质的速率之比等于各物质的化学计量数之比。
A 选项应为5v (NH 3)＝4v (O 2)；B 选项应为6v (O 2)＝5v (H 2O)；C 选项应为3v (NH 3)＝2v (H 2O)。
3．反应2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s答案：C解析：v (O 2)＝0.04 mol·L －1·s －1，则v (SO 3)＝0.08 mol·L －1·s －1，由Δt ＝Δc (SO 3)/v (SO 3)，代入数据计算得Δt ＝5 s 。
4．某温度下，浓度都是1 mol·L －1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过2 min 后，测得各物质的浓度分别为c (X 2)＝0.4 mol·L －1，c (Y 2)＝0.8 mol·L －1、c (Z)＝0.4 mol·L －1，则该反应的化学方程式可表示为 ( )A ．X 2＋2Y 2===2XY 2B ．2X 2＋Y 2===2X 2YC ．3X 2＋Y 2===2X 3YD ．X 2＋3Y 2===2XY 3答案：C解析：用X 2表示的反应速率为v (X 2)＝0.6 mol·L －12 min＝0.3 mol·L －1·min －1。
2020年高一化学课时作业8化学反应速率苏教版必修2
课时作业8 化学反应速率基础巩固1．在2A ＋B3C ＋4D 中,表示该反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.5 mol·L －1·s －1B ．v (B)＝0.3 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.8 mol·L －1·s －1D ．v (D)＝1 mol·L －1·s －1 解析：v （A ）2＝0.5 mol ·L －1·s －12＝0.25 mol·L －1·s －1,v （B ）1＝0.3 mol·L －1·s－1,v （C ）3＝0.83mol ·L －1·s －1,v （D ）4＝1 mol ·L －1·s －14＝0.25 mol·L －1·s －1,可知v (B)＝0.3 mol·L －1·s －1反应速率最大,选B 项。
答案：B2．已知某反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的各物质浓度数据如下：A B C 起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0 2 s 末浓度(mol/L)1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是( ) A ．9∶3∶4 B ．3∶1∶2 C ．2∶1∶3D ．3∶2∶1解析：v (A)＝3.0 mol/L －1.8 mol/L 2 s ＝0.6 mol/(L·s),v (B)＝1.0 mol/L －0.6 mol/L2 s ＝0.2 mol/(L·s),v (C)＝0.8 mol/L2 s ＝0.4 mol/(L·s),则可知方程式中A 、B 、C 各物质的化学计量数之比为3∶1∶2,故选B 项。
答案：B3．反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A ．保持容积不变,增加H 2O(g)的物质的量B ．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变,充入Ar使压强增大D．保持压强不变,充入Ar使容积增大解析：A项,增加H2O(g)的量,反应物浓度越大,化学反应速率越快,错误；B项,将容器的容积缩小一半,反应物的浓度增大,化学反应速率加快,错误；C项,保持容积不变,充入Ar,Ar 不参与反应,反应体系中各物质的浓度不变,反应速率不变,正确；D项,保持压强不变,充入Ar,容器的容积变大,反应物的浓度减小,反应速率减小,错误。
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2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通2.1.1化学反应速率1、5.6g铁粉投入到盛有100mol·L-1稀硫酸的烧杯中,2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示的反应速率正确的是( )A.v(Fe)=0.5mol·L-1·min-1B.v(H2SO4)=1mol·L-1·min-1C.v(H2SO4)=0.5mol·L-1·min-1D.v(FeSO4)=1mol·L-1·min-12、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )A．v A=0.15mol/(L·min) B．v B=0.6mol/(L·min)C．v C=0.4mol/(L·min) D．v D=0.01mol/(L·s)3、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝粉改为铝片B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用质量分数为98.3%的浓硫酸C.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度D.Na与水反应时增加水的用量4、一定条件下，反应m A(s)+n B(g) p C(g)+q D(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(B)=2v(C)。
若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是( )A．2、6、3、5 B．3、2、1、1C．1、1、1、1 D．2、2、1、35、在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表,下列判断不正确的是( )0.600 0.500 0.400 0.300A.a =6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v 可能不变C.b <318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) A.CH 3COONaB.KNO 3溶液C.Na 2CO 3D.NaHSO 47、已知2-+2322S O +2H =S +SO +H O ↓↑,某同学进行了硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)与硫酸反应的有关实验,其中反应速率最快的是( )A.AB.BC.CD.D 8、已知2SO 2＋O 22SO 3经一段时间反应后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L -1·s -1，则这段时间为( ) A ．0.1 sB ．5 sC ．2.5 sD ．10 s9、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8min 间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度,结果应是( )A.-112.5mol L min μ-⋅⋅和-12.0mol L μ⋅ B.-112.5mol L min μ-⋅⋅和-12.5mol L μ⋅ C.-113.0mol L min μ-⋅⋅和-13.0mol L μ⋅ D.-113.0mol L min μ-⋅⋅和-13.0mol L μ⋅ 10、对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O) 11、下列情况下,反应速率相同的是( )A.等体积0.1mol/L HCl 和0.05mol/L H 2SO 4分别与0.2mol/L NaOH 溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl 反应C.等体积等浓度HCl 和CH 3COOH 分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D.等体积0.2mol/L HCl 和0.1mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应 12、下列说法正确的是（ ）A 、一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B 、升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C 、缩小体积，增大压强，对气体反应都会加快反应速率D 、使用催化剂一定会加快反应速率，并使平衡发生移动 13、2L 恒容密闭容器中进行的某可逆反应 X （g ）+2Y （g ）2Z （g ） 以c(Y)的改变表示的反应速度v 正(单位为mol·L -1·s -1)，v 正、v 逆与时间的关系如图。
则下图中阴影部分的面积可表示（ ）A．X的物质的量浓度的减少B．Y的物质的量浓度的减少C．Z的物质的量增加D．Y的物质的量减少14、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃反应前反应后金属消失的时间/s1 0.1丝0.5 502034502 0.1粉末0.5 502035503 0.1丝0.7 502036254 0.1丝0.8 502035205 0.1粉末0.8 502036256 0.1丝 1.0 5020351257 0.1丝 1.0 503550508 0.1丝 1.1 502034109 0.1丝 1.1 50304440分析上述数据,回答下列问题:1.实验4和5表明,__________对反应速率有影响,__________,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号).2.实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响,能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号).3.本实验中影响反应速率的其他因素还有__________,其实验序号是6和__________,8和__________.4.实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:__________. 15、某研究性学习小组利用224H C O 溶液和酸性4KMnO 溶液的反应来探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:(1)通过实验A 、B,可探究出_____________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中1V =__________、1T =___________;通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响,其中2V =_________________。
(2)若1t <8,则由此实验可以得出的结论是______________________;忽略溶液体积的变化,利用实验B 中数据计算,0~8s 内,用4KMnO 浓度变化表示的反应速率4(KMnO )v =________________。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中2+(Mn )n 随时间的变化情况如图所示,并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对4KMnO 与草酸之间的反应有某种特殊作用,则该作用是______________,相应的粒子最可能是________________(填粒子符号)。
答案以及解析1答案及解析：答案：BD解析：铁是固体,不能用来表示反应速率,A项错误;铁粉与硫酸正好完全反应,由计算公式知v(H2SO4)=v(FeSO4)=1mol·L-1·min-1,B项、D项正确,C项错误.2答案及解析：答案：D解析：3答案及解析：答案：C解析：铝粉改为铝片,减小了固体表面积,反应速率减小,A项错误;改用98.3%浓硫酸会使铁钝化,B项错误;升温,化学反应速率必然增大,C项正确;增加水的用量不会提高反应速率,D 项错误。
4答案及解析：答案：B解析：5答案及解析：答案：D解析：根据题表信息可知，相同温度时，随着浓度以等差数列递减，其瞬时速率也以等差数列递减，故a=6.00;同时改变反应温度和反应物浓度，瞬时速率有可能不变;相同浓度时，温度越高，反应速率越快，故b<318.2;温度升高，瞬时速率加快，故蔗糖浓度减少一半时，所用时间并不相等，D项错误。
6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：A解析：由表格中的数据可知,A、B选项的浓度大于C、D选项中的浓度;A、D中的温度大于B、C中的,则A选项中反应物的浓度最大,温度最高,所以化学反应速率最快,A项正确。
8答案及解析：答案：B 解析：9答案及解析： 答案：B解析：第8min 与第4min 时反应物浓度c ∆为10-1mol L μ⋅,t ∆为4min,所以4~8min 间的平均反应速率为2.5-11mol L min μ-⋅⋅,故C 、D 两项不正确;图中8min 时反应物的浓度为0min 时的14,根据这一变化可以推测16min 时反应物的浓度为8min 时的14,因此推断第16min 时反应物的浓度为2.5-1mol L μ⋅,故选B 。
10答案及解析： 答案：A 解析：11答案及解析： 答案：A 解析：12答案及解析： 答案：C 解析：13答案及解析： 答案：B 解析：14答案及解析：答案：1.固体反应物的表面积; 表面积越大; 1和22.2和5;3.反应温度; 7; 9;4.可能是稀硫酸过量,金属完全反应,放出的热量相等,所以使反应前后溶液的温度变化值相近 解析：1.实验4和5的差別是金属的状态,即固体的表面积影响化学反应速率,且表面积越大,反应速率越大,实验中1和2也能说明该规律。
2.实验中1、3、4、6、8表明浓度对化学反应速率的影响,另外2和5也可证明该规律。
3.除固体表面积、反应物的浓度对反应速率有影响,实验6和7,8和9还表明温度对反应速率的影响.4.实验中可能是H 2SO 4过量,金属完全反应,放出的热量相等,使反应前后溶液的温度变化值相近。
15答案及解析：答案：(1)浓度; 1; 293k; B 、C; 3(2)其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大;4-1-18.310mol L s -⨯⋅⋅ (3)催化作用;2+Mn解析：(1)分析表中数据可知,本实验探究的是浓度、温度变化对化学反应速率的影响,实验中探究浓度(或温度)对反应速率的影响时要确保影响反应速率的其他因素相同。
A 、B 两组实验中224(H C O )c 不同,故温度应相同,1293T =;为使A 、B 两组实验中4(KMnO )c 相同,则溶液总体积应均为6mL,11V =;C 组实验中温度与另外两组不同,加水量与B 组相同,故通过B 、C 组实验可探究温度对化学反应速率的影响,因此23V =。