高中化学 化学反应热
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。
2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。
二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。
2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。
2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。
3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。
2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。
3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。
4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。
六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。
2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。
3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。
七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。
2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。
3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。
八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。
2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。
3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。
九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。
2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。
【高中化学】高中化学反应原理知识点：焓变 反应热
【高中化学】高中化学反应原理知识点：焓变反应热【高中化学】高中化学反应原理知识点：焓变反应热
学习永无止境。
高中是人生发展变化最快的阶段，所以我们应该努力思考，把每件事都做好。
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高中化学
反应原理知识点：焓变反应热
1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2.焓变（δh）显著性：恒压下化学反应的热效应
(1).符号：△h(2).单位：kj/mol
3.原因：化学键断裂-吸热化学键形成-放热
放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△h为“-”或△h<0
吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△ h是“+”或△ H>0
☆常见的放热反应：①
高中语文
所有的燃烧反应②酸碱中和反应
③ 大多数化学反应④ 金属和酸之间的反应
⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体BA（OH）2·8H2O和NH4Cl② 大多数分解反应
③以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
高中化学知识点：颜色由排序提供。
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《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案第一章：化学反应热的基本概念1.1 反应热的定义1.2 反应热的单位1.3 反应热的类型1.4 反应热的测量方法第二章：反应热的计算方法2.1 反应热的计算公式2.2 反应热的计算步骤2.3 反应热的计算实例2.4 反应热的计算注意事项第三章：放热反应和吸热反应3.1 放热反应的定义和特点3.2 吸热反应的定义和特点3.3 放热反应和吸热反应的判断方法3.4 放热反应和吸热反应的实例分析第四章：中和反应热的计算4.1 中和反应热的定义和特点4.2 中和反应热的计算公式4.3 中和反应热的计算步骤4.4 中和反应热的计算实例第五章：氧化还原反应热的计算5.1 氧化还原反应热的定义和特点5.2 氧化还原反应热的计算公式5.3 氧化还原反应热的计算步骤5.4 氧化还原反应热的计算实例第六章：燃烧反应热的计算6.1 燃烧反应热的定义和特点6.2 燃烧反应热的计算公式6.3 燃烧反应热的计算步骤6.4 燃烧反应热的计算实例第七章：沉淀反应热的计算7.1 沉淀反应热的定义和特点7.2 沉淀反应热的计算公式7.3 沉淀反应热的计算步骤7.4 沉淀反应热的计算实例第八章：复分解反应热的计算8.1 复分解反应热的定义和特点8.2 复分解反应热的计算公式8.3 复分解反应热的计算步骤8.4 复分解反应热的计算实例第九章：化学反应热的实际应用9.1 化学反应热在工业生产中的应用9.2 化学反应热在能源转换中的应用9.3 化学反应热在环境监测中的应用9.4 化学反应热在其他领域的应用10.1 化学反应热计算的重要性和意义10.2 化学反应热计算的方法比较和选择10.3 化学反应热计算的难点和解决策略10.4 化学反应热计算的进一步研究和拓展方向重点和难点解析一、化学反应热的基本概念：重点关注反应热的定义和类型，以及反应热的测量方法。
理解反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量，掌握不同类型反应热的概念和特点。
高中化学： 反应热及其测定(先上热化学方程式)
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH= - 2220 kJ/mol
在该条件下，5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ， 则氢气和丙烷的体积比为？
Q = mcΔt = 418kJ
【问题8】氢氧化钠稀溶液和盐酸的稀溶液反应生成1mol液态水时 的反应热为多少？如何测量？（假设稀溶液的比热容和水的比热容 相等，稀溶液的密度和水的密度相等）
中和反应热的测定
1、反应原理：Q = mCΔt Q：中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 C：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值
偏小
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；
HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-57.3kJ/mol.
则HCN在水中电离的△H等于（C）
A.-69.4 kJ/mol
B. -45.2 kJ/mol
C.+45.2 kJ/mol
热，焓变，中和热测定，燃烧热
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H = -184.6KJ/mol
2.当1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气 态)，吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H = +131.3KJ/mol
3.当0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态)， 放出 78.5 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
高中化学化学反应的热效应知识点讲解
为放热反应,从图中可看出b放出热量更多,故ΔH2<ΔH1。
3.两个有联系的不同反应,常利用已知的知识进行比较。如:
①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1<0
②C(s)+ 1 O2(g)
2
CO(g) ΔH2<0
反应①为C的完全燃烧,反应②为C的不完全燃烧,|ΔH1|>|ΔH2|,所以ΔH1<ΔH2。
中生成,则CH3OH是反应的催化剂,C项错误;反应②③④中有极性键的断 裂和生成,反应②④中还有非极性键(H—H)的断裂,D项正确。 答案 C
方法总结 分析循环图题时,重点在于判断各物质的类型。一般来说,通 过一个箭头进入循环的是反应物;通过一个箭头离开循环的是生成物;先 参加反应,又在后续反应中生成的是催化剂;先生成后又消耗掉的是中间 产物。
例2 (2022重庆三调,11)香草醛(
)高效加氢脱氧合成4-甲
基愈创木酚(
)是研究木质素转化成高附加值生物质柴油
的重要模型反应,其反应历程如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
B.在催化剂作用下可能发生反应:
+H2
+H2O
C.甲醇是反应的中间产物 D.该过程中有非极性键和极性键的断裂以及极性键的形成
3.燃烧热与中和反应反应热的比较
比较项目
燃烧热
中和反应反应热
能量变化
放热,ΔH<0
含义
在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成 在稀溶液里,酸和碱发生中和反
指定产物时所放出的热量
应生成1 mol水时所放出的热量
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
高中化学高考总复习之六---反应热知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
３．燃烧热和中和热的比较
燃烧热
中和热
相同 点
不同 点
能量变化
ΔH
反应物的 量
生成物的 量
反应热的 含义
均为放热反应 ΔH＜0，单位：kJ·mol－1
1 mol 可燃物（O2 的量不限） 可 能 是 1 mol， 也 可 能是 0.5
mol
不限量
H2O (l)是 1 mol
25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物 稀溶液中，强酸跟强碱发生中 质完全燃烧生成稳定的氧化 和反应生成 1 mol 液态 H2O 时
高中化学高考总复习之六---反应热知识讲解及巩固
练习题（含答案解析）
【考试目标】 １．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 ２．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中
的重要作用。 4．了解焓变与反应热的含义。
定义 放出热量的化学反应
吸热反应 吸收热量的化学反应
2
ΔH 的正负 ΔH＜0
ΔH＞0
键能大小
体系能量 大小
反应物总键能小于生成物总键能 反应物总键能大于生成物总键能
反应物的总能量大于生成物的总 反应物的总能量 小于生成物的总能量 能量
反应物分子化学键断裂时所吸收 反应物分子化学键断裂时所吸收的总
形成原因 的总能量比生成物分子化学键形 能量比生成物分子化学键形成时所释
Q=0.418（t2－t1）kJ ③ 要点三、能源 1．概念 ：能源就是提供能量的自然资源，其它能源包括：化石燃料(煤、石油、 天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 ２．能源的分类及应用 ：
高中化学反应热知识点 高中化学知识点总结
高中化学反应热知识点高中化学知识点总结高中化学反应热的知识点主要有以下几个方面：1. 反应热的概念：反应热是指在化学反应过程中，单位反应物在标准状态下所释放或吸收的能量变化。
2. 反应热的单位：常用的反应热单位有焦耳（J）、千焦（kJ）和摩尔焓变（ΔH，单位为J/mol或kJ/mol）。
3. 反应热与化学方程式：化学方程式中的反应热可以通过反应物与生成物之间的化学键能的变化来计算。
根据化学反应的放热或吸热性质，反应热可以分为放热反应和吸热反应。
4. 燃烧反应热：燃烧反应是一种放热反应，其反应热称为燃烧热。
燃烧反应热可以用于计算物质的热值，如燃料的热值等。
5. 反应热的计算方法：根据反应热和反应物的摩尔数之间的关系，可以计算出反应物的摩尔焓变。
反应热的计算方法有恒压热容法、恒容热容法、海维斯特法、碳酸盐分解法等。
6. 涉及反应热的化学方程式的应用：反应热在化学方程式的平衡、化学热力学计算等方面有广泛的应用。
高中化学的其他知识点总结如下：1. 物质的性质：物质可以分为元素和化合物。
元素是不能被化学方法分解成其他物质的物质，化合物是由两种或多种元素按照一定比例组成的物质。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子（正电荷）和中子（不带电）组成，电子带有负电荷。
3. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。
周期表可以根据元素的电子构型和周期性规律来预测元素的性质。
4. 化学键：原子通过化学键将形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
5. 化学反应：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应包括化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
这些都是高中化学中的重要知识点，掌握这些知识有助于理解和解决相关的化学问题。
高中化学的解析如何计算化学反应的反应热
高中化学的解析如何计算化学反应的反应热化学反应的反应热是描述化学反应吸热或放热性质的重要物理量，能够反映化学反应所释放或吸收的热量大小。
在高中化学中，学生需要学习如何计算化学反应的反应热，从而更好地理解和应用化学知识。
本文将介绍解析计算化学反应的反应热的相关方法和原理。
一、化学反应的反应热的定义和表达式化学反应的反应热指的是化学反应在常压下吸收或释放的热量。
通常以ΔH表示，单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
化学反应的反应热可以通过下述表达式来计算：ΔH = ∑(产物的摩尔热焓 - 反应物的摩尔热焓)其中，ΔH代表化学反应的反应热，∑代表求和运算，产物和反应物的摩尔热焓分别表示一摩尔产物和反应物在标准状态下的热焓。
二、计算化学反应的反应热的步骤计算化学反应的反应热一般分为以下几个步骤：1. 确定化学反应方程式首先，需要根据实验数据或已知条件来确定化学反应方程式。
化学反应方程式描述反应物转化为产物的过程，必须准确无误。
2. 根据方程式确定反应物和产物的物质的摩尔量根据方程式中的化学计量关系，计算出化学反应中反应物和产物的摩尔量。
3. 确定反应物和产物的摩尔热焓根据已知的热焓数据，确定反应物和产物在标准状态下的摩尔热焓。
热焓数据可以通过查阅参考书籍或相关资料获得。
4. 计算反应热将反应物和产物的摩尔热焓代入化学反应的反应热表达式中，进行计算。
注意计算时需注意各物质的系数和符号。
5. 若需要，将反应热进行转换根据具体问题的需要，可能要将反应热从焦耳转换为千焦或者相反。
三、实例分析以乙醇燃烧反应为例，介绍如何计算化学反应的反应热。
C2H5OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l)根据上述反应方程式，我们可以知道反应物乙醇（C2H5OH）、氧气（O2）和产物二氧化碳（CO2）以及水（H2O）之间的化学计量关系。
根据需要，我们可以获得下述热焓数据：ΔH1 = -1368.5 kJ/mol（C2H5OH）ΔH2 = -393.5 kJ/mol（CO2）ΔH3 = -285.8 kJ/mol（H2O）根据计算化学反应的反应热的步骤，我们将上述数据代入表达式：ΔH = (2×ΔH2 + 3×ΔH3) - (ΔH1 + 3×0)计算结果为：ΔH = (2×-393.5 kJ/mol + 3×-285.8 kJ/mol) - (-1368.5 kJ/mol + 0)= -1137.3 kJ/mol因此，乙醇燃烧反应的反应热为-1137.3 kJ/mol。
反应热知识点总结
①酸、碱 ：抑制水的电离 KW〈1*10-14
②温度：促进水的电离（水的电离是 吸 热的） ③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉-14 4、溶液的酸碱性和pH： （1）
（2）pH的测定方法：
酸碱指示剂—— 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。
变色范围：甲基橙 3.1~4.4（橙色） 石蕊5.0~8.0（紫色） 酚酞8.2~10.0（浅红色） pH试纸 —操作。 注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围 三 、混合液的pH值计算方法公式
1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律
衡向着能够减弱这种改变一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。 符号：__K__ （二）使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
高中反应热的公式
高中反应热的公式高中反应热的公式是热反应物质间发生化学反应时所释放或吸收的热量。
反应热的计算对于理解化学反应的能量变化非常重要，因为它可以告诉我们反应是否是放热或吸热的，以及反应的强度和方向。
在化学反应中，反应物会发生化学变化，生成新的产物。
在这个过程中，化学键会被打破和形成，从而释放或吸收能量。
反应热的公式可以通过测量反应前后的温度差来计算，或者根据已知的热值来推导。
一般情况下，反应热可以根据下面的公式来计算：反应热 = 生成物的热量 - 反应物的热量其中，生成物的热量是指反应产物形成时释放或吸收的能量，反应物的热量是指反应物发生化学变化时释放或吸收的能量。
反应热的计算需要知道反应物和生成物的热量。
这些热量可以通过实验测量得到，也可以根据已知的标准热量值来推导。
在实验中测量反应热时，可以使用热量计来测量反应前后的温度变化，从而计算出反应热。
反应热的符号表示也很重要。
如果反应热为正值，表示反应是吸热的，即反应物吸收了热量；如果反应热为负值，表示反应是放热的，即反应物释放了热量。
这个符号可以告诉我们反应的强度和方向。
如果反应热为正，表示反应是不利的，需要消耗能量才能进行；如果反应热为负，表示反应是有利的，能够自发进行。
反应热的计算可以帮助我们理解化学反应的能量变化。
例如，在燃烧反应中，燃料与氧气发生化学反应，产生二氧化碳和水。
这个过程是放热的，因为燃料释放了能量。
反应热的计算可以告诉我们燃烧反应的强度和方向，以及所释放的能量数量。
总结起来，高中反应热的公式是热反应物质间发生化学反应时所释放或吸收的热量。
通过计算反应热，我们可以了解化学反应的能量变化，判断反应的强度和方向。
反应热的计算需要知道反应物和生成物的热量，可以通过实验测量或者已知的标准热量值来得到。
符号表示反应热的正负，正值表示吸热反应，负值表示放热反应。
反应热的计算对于理解化学反应的能量变化非常重要，有助于我们深入研究化学反应的本质和特性。
高中化学化学反应热的计算(含答案)
第三节化学反应热的计算知识点一盖斯定律及应用1．运用盖斯定律解答问题求P4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式。
已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1①4P(s，红磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2②即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
答案P4(白磷)===4P(红磷) ΔH＝ΔH1－ΔH22．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1C 2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1C 2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A．(Q1＋Q2＋Q3) Kj B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ答案 D解析46 g酒精即1 mol C2H5OH(l)根据题意写出目标反应C 2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH然后确定题中各反应与目标反应的关系则ΔH＝(Q3－Q2＋3Q1) kJ·mol－1知识点二反应热的计算3．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是( )A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 答案 A解析葡萄糖燃烧的热化学方程式是C 6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 840 kJ·mol－1据此建立关系式6H2O ～ΔH 6×18 g 2 840 kJ1 g x kJ解得x＝2 840 kJ×1 g6×18 g＝26.3 kJ，A选项符合题意。
高中化学反应热计算的几种方式
高中化学反应热计算的几种方式（一）根据热化学方程式计算若题目给出了相应的热化学方程式，其计算方法与根据一般方程式相似，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则根据条件先写出热化学方程式，再计算反应热。
例1.卫星发射时燃料燃烧的热化学方程式如下：2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7 kJ/mol求16gN2H4(g)完全燃烧放热多少？解：2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7 kJ/mol2 mol 1135.7 kJ16/32 mol Q得：Q=283.925 kJ(二)根据反应物和生成物的能量计算：△H＝生成物总能量－反应物总能量例2.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题：上图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成4 mol NH3放出热量为____________。
解：根据公式△H＝生成物总能量－反应物总能量得：△H＝E2-E1＝a-b＝335-427.2＝92.2 kJ故生成4 mol NH3放出热量为92.2×2＝184.4 kJ（三）根据燃烧热计算反应热：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|例3．液态苯的燃烧热△H=-3267.5 kJ/mol，在25 ℃、101. kPa时，1 kg苯充分燃烧后放出多少热量？解：1 kg苯的物质的量n=1000÷78=12.8 mol再根据公式：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|=12.8×|-3267.5 |=41824 kJ（四）根据反应物和生成物的键能计算：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
例4.以下是部分共价键键能数据H-S：364 kJ·mol －1，S-S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H-O：464 kJ·mol－1,试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。
高中化学化学反应热教案
高中化学化学反应热教案
主题：化学反应热
目标：学习化学反应热的概念，理解反应过程中能量的变化，掌握测定反应热的方法。
一、引入（5分钟）
1. 介绍化学反应热的概念：化学反应过程中释放或吸收的能量称为化学反应热。
2. 提出问题：你知道为什么有些反应会放热而有些反应会吸热吗？
二、理论知识（15分钟）
1. 反应热的分类：放热反应和吸热反应。
2. 如何测定反应热：隔绝法和恒压法。
三、实验演示（20分钟）
1. 实验一：测定氢气和氧气反应生成水的反应热。
2. 实验二：测定铁和硫反应生成硫化铁的反应热。
四、实验报告与讨论（15分钟）
1. 学生根据实验结果计算出反应热的值，并进行实验报告的撰写。
2. 学生展示实验结果，并就实验中遇到的问题和解决方法进行讨论。
五、总结与反思（5分钟）
1. 总结本节课学习到的内容，包括化学反应热的概念、测定方法和实验结果。
2. 反思学习过程中的困难和收获，以及如何提高学习效果。
六、作业布置（5分钟）
1. 在家完成一道相关的习题，巩固本节课所学内容。
2. 准备下节课的主题相关实验所需的材料。
教案结束。
高中化学化学反应热的计算
课堂练习
一、填空
1.已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋ 2H2O（l）； ΔH＝-890 kJ/mol，现有CH4和CO的 混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成CO2气体 和18 g液态H2O，并放出515 kJ热量,CO燃烧的热化 学方程式为： _2_C_O__（__g_）__+_O__2（__g_）__＝__2_C__O_2_（__g_）__Δ_H__＝__-5_6_0__k_J_/_m_ol
有些反应的反应热虽然无法直接测得， 但利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计 算，合理利用煤、石油、天然气等当今世界 上最重要的化石燃料,唤起了人们对资源利用 和环境保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请 写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
2．已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=-285.kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0kJ/mol
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完 全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体
中H2和C3H8的体积比是＿1:＿1
8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量， 此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？
提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快 速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以 维持奔跑的距离为：
4.2×105kJ ÷420kJ/km=1000km
26g/mol
高中化学反应原理：反应热(热化学)
反应热——热化学（讲义+练习+答案）【知识精讲】一、化学反应中的能量变化1.反应热与焓变概念反应热焓变含义在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量；在恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量；符号Q △H 单位kJ/mol kJ/mol与能量变化的关系放热反应的Q<0吸热反应的Q>0放热反应的△H<0吸热反应的△H>0二者的联系高中阶段二者通用2.放热反应与吸热反应的比较类型放热反应（△H<0）吸热反应（△H>0）定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因（宏观）反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量形成原因（微观）生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量，即E1>E2；生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量，即E1<E2；图示常见的反应所有可燃物的燃烧，所有活泼金属与酸的反应，所有中和反应，绝大多数化合反应，多数置换反应（铝热反应），某些复分解反应，少数分解反应；盐类的水解，弱电解质的电离，绝大多数的分解反应，某些复分解反应（铵盐与强碱的反应），少数置换反应（C+H2O(g)、Fe+H2O(g)），极个别的化合反应（CO2+C）；【重点】（1）△H=生成物的总能量—反应物的总能量；△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（需特别注意化学计量数）。
（2）在化学反应中，旧化学键的断裂一定吸热，新化学键的形成一定是放热。
（但：涉及旧键断裂不一定就是化学反应，例如NaOH溶解。
）化学反应一定存在能量变化，或为吸热反应，或为放热反应。
（但：伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化。
）（3）化学反应表现为放热或吸热与反应开始是否需要加热无关：需要加热的反应不一定是吸热反应，如C+O2CO2；不需要加热的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)·8H O+2NH Cl BaCl+2NH↑+10H O。
高中化学反应热的定义
高中化学反应热的定义化学反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。
它是研究化学反应热效应的一个重要指标，可以帮助我们了解反应的能量变化以及反应的放热或吸热性质。
本文将从定义、测定方法、影响因素和应用等方面来详细介绍高中化学反应热的相关内容。
一、定义化学反应热是指在恒定压力下，单位摩尔物质参与化学反应时放出或吸收的热量。
反应热可以通过测量反应物和生成物之间的温度变化来确定，反应热的单位通常用焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol）表示。
根据反应的放热或吸热性质，反应热可分为放热反应热和吸热反应热。
二、测定方法测定化学反应热常用的方法有燃烧法、溶解法、中和法和直接测量法等。
其中，燃烧法是最常用的方法之一。
燃烧法通过将反应物燃烧并使其与氧气反应，测量产生的热量来确定反应热。
溶解法是通过将反应物溶解或溶解产物，测量溶解或结晶过程中的温度变化来确定反应热。
中和法则是通过将酸和碱中和反应，测量中和过程中的温度变化，从而确定反应热。
直接测量法则是直接测量反应过程中的温度变化，从而确定反应热。
三、影响因素化学反应热受到多个因素的影响，包括反应物的种类和数量、反应条件、物质的物态和化学键的强度等。
反应物的种类和数量会直接影响反应的放热或吸热性质，不同反应物之间的化学键能强度不同，因此反应热也会有所差异。
反应条件如温度、压力和浓度等也会对反应热产生影响，温度的升高通常会使反应热增大，而压力和浓度的改变对反应热的影响相对较小。
物质的物态也会对反应热产生影响，固体和液体的反应热通常较大，而气体的反应热相对较小。
四、应用化学反应热在生活和工业中有着广泛的应用。
在生活中，我们可以通过测量食物的热量来控制饮食的合理摄入，保持身体的健康。
在工业中，化学反应热可以用于计算反应的热效应，帮助工程师设计和控制化学反应过程。
此外，反应热还可以用于燃料的热值测定、药物的热效应研究以及材料的燃烧性能评价等方面。
总结化学反应热是指反应过程中放出或吸收的热量，可通过测定反应物和生成物之间的温度变化来确定。
高中化学反应热的定义
高中化学反应热的定义化学反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量。
化学反应热对于了解化学反应的能量变化以及反应的热力学性质非常重要。
在化学反应中，物质的化学键被破坏或形成，原子和分子之间的相互作用发生改变，导致反应物转化为产物，伴随着热量的吸收或释放。
化学反应热的测定通常使用热量计进行。
热量计由两个绝热的容器组成，分别装有反应物和反应溶液。
通过测量反应前后体系温度的变化，可以计算出反应过程中的热量。
热量计的使用需要考虑到反应的放热或吸热性质，选择适当的容器和测量装置。
化学反应热可以分为放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放热量的反应，其反应热为负值。
常见的放热反应包括燃烧反应、酸碱中和反应等。
例如，当燃烧木材时，木材与氧气发生反应，产生二氧化碳和水，同时释放出大量热量。
这是一个放热反应，反应热可以通过测量温度变化或计算燃烧产物的热量来确定。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应，其反应热为正值。
常见的吸热反应包括溶解反应、蒸发反应等。
例如，当食盐溶解在水中时，会吸收周围的热量，使溶液的温度下降。
这是一个吸热反应，反应热可以通过测量溶液温度变化或计算溶解产物的热量来确定。
化学反应热的大小与反应物之间的化学键能有关。
当化学键被破坏时，需要吸收能量；当化学键形成时，需要释放能量。
不同的化学键有不同的键能，因此不同的反应具有不同的反应热。
对于同一种化学反应，其反应热可以根据反应物和产物之间的键能差异来预测。
化学反应热还与反应的摩尔数有关。
在化学反应中，反应物和产物的物质的量可以通过摩尔数比较来确定。
反应热可以通过将反应热与反应物和产物的摩尔数进行比较来计算。
根据热力学原理，反应热与反应物和产物的物质的量之间存在着一定的关系。
化学反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量。
它对于了解反应的能量变化以及反应的热力学性质非常重要。
化学反应热可以通过热量计进行测定，放热反应和吸热反应具有不同的特点。
化学反应热与反应物和产物之间的化学键能和摩尔数有关。
高中化学-反应热
焓变 反应热
一、化学反应的实质与特征
铁在 纯氧 中点 燃
化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。 本质：反应物中旧化学键断裂和生成物中新化学键形成。 特征： 既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化，也有光 能和电能等。
二、焓变 反应热
能量角度：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 化学键角度：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。
思考及辨析
1、必修2课本P38的11题，得出结论
• ①破坏1mol化学键吸收的能量与形成1mol化学键释放的能量相等。 • ②一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比 • ③气态水变成液态水是放热的过程 2、概念辨析：化学反应一定伴随能量变化，有能量变化不一定是化学反应
（1）下列物质本身具有的能量最低的是： （ A ）
A. H2
B. Cl2
C. Br2
（2）下列氢化物中最稳定的是： （
A
D. I2 ）
A. HCl
B. HBr
C. HI
（3）X2 + H2＝2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是___放__热_____反应
（填“吸热”或“放热”）。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等 物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是___C_l2__。
D中化学键所放出的能量 F. 断裂A和B中的化学键所吸收的能量一定小于形成C和
D中化学键所放出的能量
课堂练习
4.已知：H + H H2；△H =－436KJ/mol，则下列叙述正确的是（A D）
（双选） A. 2个H原子的能量高于 H2 的能量
高中化学反应热的定义
高中化学反应热的定义化学反应热是指在常压下单位摩尔物质发生化学反应时释放或吸收的热量。
化学反应热的大小和反应物的种类、摩尔比以及反应条件等因素有关。
化学反应热是研究化学反应过程中能量变化的重要参数，对于了解反应的热力学性质和动力学过程具有重要意义。
化学反应热是反应物在反应过程中释放或吸收的热量，它可以是放热反应也可以是吸热反应。
放热反应是指反应过程中热量从系统中传递到周围环境中，使得系统的热能减少；吸热反应则相反，是指反应过程中热量从周围环境吸收到系统中，使得系统的热能增加。
化学反应热的测量通常通过热量计来完成。
热量计可以分为常压热量计和恒压热量计两种。
常压热量计是在恒定大气压下进行测量的，常用的常压热量计有酸碱反应热量计、量热器和流动量热计等。
恒压热量计则是在恒定压力下进行测量的，常用的恒压热量计有燃烧热量计和恒压流动量热计等。
在化学实验中，常常需要测量化学反应的热量变化。
一般情况下，化学反应热可以通过测量反应前后溶液的温度变化来计算。
测量时需要保证反应溶液与周围环境的热交换充分，可以采用恒温水浴、冷却器等装置来控制反应温度。
通过测量反应前后溶液的温度差，结合溶液的质量和比热容等参数，可以计算得到反应过程中释放或吸收的热量。
化学反应热的大小与反应物的能量差有关。
反应物的能量差越大，反应热也就越大。
当反应物的化学键强度较高时，反应热一般较大，反之则较小。
此外，反应物的摩尔比也会影响反应热的大小。
通常情况下，当反应物的摩尔比接近化学方程式中的系数比时，反应热较大；反之，反应热较小。
化学反应热的正负值与反应的放热性质有关。
当化学反应热为负值时，说明反应是放热反应，反应过程中系统释放热量；当化学反应热为正值时，说明反应是吸热反应，反应过程中系统吸收热量。
化学反应热的应用十分广泛。
在工业生产中，了解反应热的大小可以帮助确定反应条件，提高反应效率。
在环境保护方面，研究化学反应热可以评估化学反应对环境的影响，寻找减少污染物排放的方法。
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2．常见方法 (1)直接测量计算 利用仪器测出温度变化再进行计算，如中和热测定。 实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、两 个量筒(50 mL)、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中 心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
0．50 mol/L盐酸、 0.法与步骤： ①测量原理：ΔH×n＝－(m酸＋m碱)·c·(t终－t始) ②操作步骤 a．量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度， 记作tHCl，然后将温度计上的酸用水冲洗干净(洗液不倒入小烧杯)。 b．用另一个量筒最取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测定其温度， 记作tNaOH，然后将温度计上的碱用水冲洗干净。 c．先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中 的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面)，用环形玻璃 搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作t终。
二、反应热与热化学方程式
1．反应热(焓变) (1)定义： 反应过程中放出或吸收的。热量 (2)符号： ΔH 。 (3)单位： kJ·mol－。1 (4)测量：可用量热计测量。 2．热化学方程式 (1)定义：表示 反应所放出或吸收的热量的 化学方程式。
(2)书写要求 ①注明反应的 温度和 压强(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不 注明)。 ②注明反应物和生成物的状态：固态( s )、液态( l)或气态( g)。 ③热化学方程式的化学计量数只表示 物质的量，而不代 表 分子个数，因此可以写成分数。
(3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线 图。该反应的热化学方程式为： _________________________________________________ _______________________。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 _____________________________________________。
3．注意事项 (1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方 程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时作 相同倍数的改变。 (2)热化学方程式中的反应热是指按所给形式完全进行时的反 应热。 (3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
【导航】 仔细观察图示，分清反应物、生成物。另外注意 热化学方程式书写的要求。 【解析】 (1)②以图示形式将反应 CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)的质变与能变呈现出来，并要 求判断反应类型及ΔH情况。根据所给图示可知，A选项将反 应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应 物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错 误；D选项未限定H2O的物质的量，故不对。 (3)b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的 热效应不会改变。
三、盖斯定律
1．内容：不管反应是一步完成或 分几步完成，其反应热 是 相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系 的 始态和 终态有关，而与反应的 途径 无关，这就是盖斯 定律。若反应A→B，A→C，C→B的反应热分别为ΔH1、ΔH2、 ΔH3，利用盖斯定律，ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系可表示 为 ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，如果A→C的反应很难发生，可利 用 ΔH2＝ΔH1－ΔH3 间接地计算其反应热。
(1)燃烧热 ①定义：在25 ℃、101 kPa时，1mol 物质完全燃烧生成 稳定氧化物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
(2)中和热 ①定义：在稀溶液 中，酸跟碱发生中和反应生 成1__mol H2O，这时的反应热叫做中和热。 ②强酸强碱：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 ③弱酸弱碱：中和热数值 小于57.3__kJ·mol－1 。
2．化学键与化学反应中能量变化的关系 发生化学反应时，断开反应物中的化学键需要 吸收能量，而形 成生成物中的化学键则会 放出 能量，化学键的形成或断开 正是 化学反应中能量变化的主要原因。在25 ℃和101 kPa下，对同一 种化学键而言，断开1 mol该化学键所吸收的能量与生成1 mol该 化学键所放出的能量相同 (填“相同”或“不相同”)，而在化学反应 中断裂旧键与形成新键这两个过程所吸收和放出的能量不相等， 因此化学反应必然伴随着能量 变化。
d．重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算数 据。 e．根据实验数据计算：t始＝ (若实验过程中保证盐酸与NaOH溶液温度相同，则无需用该公 式计算) ΔH＝－
(2)间接计算——用盖斯定律 反应不论一步进行或分步进行，反应物和生成物的始态和终 态一致，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的 反应热是相同的。