《气体的等温变化》 ppt课件
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气体的等温变化课件
在化学反应动力学研究中，气体的等温变化原理被用于研 究化学反应速率与温度的关系，为化学反应机理和动力学 模型的研究提供重要依原理是研究热力学性质 和状态方程的重要基础，如范德华方程、维里方程等。
在日常生活中的应用
压力锅
温度调节
压力锅是利用气体的等温变化原理来 提高烹饪效率的厨房用具。通过加压 烹饪，可以缩短烹饪时间并保持食物 的营养和口感。
验结果的影响。
数据记录
准确记录实验数据，避 免遗漏或误差。
实验后处理
实验结束后，应关闭气 瓶阀门，清理实验装置
，确保实验室整洁。
04
等温变化的实验结果分析
实验数据记录与整理
数据记录
在实验过程中，需要详细记录气体的 温度、压力和体积等数据，确保数据 的准确性和完整性。
数据整理
将实验数据整理成表格或图表形式， 便于分析和比较不同条件下的实验结 果。
在日常生活中，温度调节设备如空调 、暖气等都利用了气体的等温变化原 理。通过调节温度和压力，实现室内 温度的调节和控制。
气球和飞艇
气球和飞艇利用气体的等温变化原理 来调节浮力和姿态。通过充气和放气 ，气球和飞艇可以实现升空、悬浮和 下降等动作。
感谢您的观看
THANKS
如化工、制药、食品加工 等领域，利用等温变化原 理进行气体分离、液化、 压缩等操作。
科学实验研究
在实验室中模拟等温变化 过程，研究气体性质和反 应机理。
02
理想气体定律
理想气体定律的表述
理想气体定律的表述
在等温、等压条件下，气体的体积与气体的物质的量成正比。
公式表示
V1/n1=V2/n2 或 p1V1=p2V2
理想气体定律的适用范围
适用范围
在日常生活中的应用
压力锅
温度调节
压力锅是利用气体的等温变化原理来 提高烹饪效率的厨房用具。通过加压 烹饪，可以缩短烹饪时间并保持食物 的营养和口感。
验结果的影响。
数据记录
准确记录实验数据，避 免遗漏或误差。
实验后处理
实验结束后，应关闭气 瓶阀门，清理实验装置
，确保实验室整洁。
04
等温变化的实验结果分析
实验数据记录与整理
数据记录
在实验过程中，需要详细记录气体的 温度、压力和体积等数据，确保数据 的准确性和完整性。
数据整理
将实验数据整理成表格或图表形式， 便于分析和比较不同条件下的实验结 果。
在日常生活中，温度调节设备如空调 、暖气等都利用了气体的等温变化原 理。通过调节温度和压力，实现室内 温度的调节和控制。
气球和飞艇
气球和飞艇利用气体的等温变化原理 来调节浮力和姿态。通过充气和放气 ，气球和飞艇可以实现升空、悬浮和 下降等动作。
感谢您的观看
THANKS
如化工、制药、食品加工 等领域，利用等温变化原 理进行气体分离、液化、 压缩等操作。
科学实验研究
在实验室中模拟等温变化 过程，研究气体性质和反 应机理。
02
理想气体定律
理想气体定律的表述
理想气体定律的表述
在等温、等压条件下，气体的体积与气体的物质的量成正比。
公式表示
V1/n1=V2/n2 或 p1V1=p2V2
理想气体定律的适用范围
适用范围
《1 气体的等温变化》PPT课件(部级优课)
温变化过程中压强与体积的定量关系
1、实验中的研究对象是什么？ 一定质量的气体
2、如何控制气体的质量m、温度T保持不变？
封闭、缓慢移动活塞、不触碰容器壁
3、如何改变压强P、体积V？ 4、如何测量压强P、体积V？
求压强
Ps
m M
P0s (M+m)g
横截面积S Ps =P0s +(M+m)g
P=P0 +(M+m)g/S-F/S
（三）玻意耳定律
1、内容：
一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体 积成反比
2、表达式： PV C P1V1 P2V2
3、图像：
P
P
V
4、适用范围：温度不太低，压强不太大 1/V
5.等温变化图象
①等温线是双曲线的一支。 ②温度越高,其等温线离原点越远.
同一气体，不同温度下等温线是不同的
小实验
能吹起气球吗？
？
同学们观察到什么现象？
热学性质 T
复习： 气体状态的描述 （气体的三个状态参量）
几何性质
V
力学性质 P
(一) 气体的等温变化
m不变 T不变
（二）实验探究
猜想： P、V的关系
水中的气泡在上升的过程中，气泡 不断变大，说明压强减小，体积增大。
定量研究： 设计一个实验研究一定质量的气体在等
求压强刻度值是体积吗？ 怎么算体积？ 一定需要测截面积吗？
实 验次
实验数据的处理
数1 2 3 4 5
压强（×105Pa)
体积(L)
p/105 Pa
3
2
1
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1/V
1、实验中的研究对象是什么？ 一定质量的气体
2、如何控制气体的质量m、温度T保持不变？
封闭、缓慢移动活塞、不触碰容器壁
3、如何改变压强P、体积V？ 4、如何测量压强P、体积V？
求压强
Ps
m M
P0s (M+m)g
横截面积S Ps =P0s +(M+m)g
P=P0 +(M+m)g/S-F/S
（三）玻意耳定律
1、内容：
一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体 积成反比
2、表达式： PV C P1V1 P2V2
3、图像：
P
P
V
4、适用范围：温度不太低，压强不太大 1/V
5.等温变化图象
①等温线是双曲线的一支。 ②温度越高,其等温线离原点越远.
同一气体，不同温度下等温线是不同的
小实验
能吹起气球吗？
？
同学们观察到什么现象？
热学性质 T
复习： 气体状态的描述 （气体的三个状态参量）
几何性质
V
力学性质 P
(一) 气体的等温变化
m不变 T不变
（二）实验探究
猜想： P、V的关系
水中的气泡在上升的过程中，气泡 不断变大，说明压强减小，体积增大。
定量研究： 设计一个实验研究一定质量的气体在等
求压强刻度值是体积吗？ 怎么算体积？ 一定需要测截面积吗？
实 验次
实验数据的处理
数1 2 3 4 5
压强（×105Pa)
体积(L)
p/105 Pa
3
2
1
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1/V
《气体的等温变化》PPT课件
精选ppt
3
隔离活塞：活塞受力情况为： PS+F-mg-P0S=0
计算的方法是： 对固体（活塞或汽缸）进行受力分析，列出平 衡方程，进而求解出封闭气体的压强.
精选ppt
4
2.如图所示,气缸由两个横截面不同的圆筒连接而成.活 塞A、B被轻质刚性细杆连接在一起,可无摩擦移动.A、 B的质量分别为mA,mB,横截面积分别为SA,SB.一定质 量的理想气体被封闭在两活塞之间,活塞外侧大气压强 p0。气缸水平放置达到平衡状态如图(a)所示, 将气缸 竖直放置达到平衡后如图(b)所示. 求两种情况下封闭 气体的压强.
的，B端开口向上。两管中水银面的高度差h=20cm。
外界大气压强为76cmHg。求A管中封闭气体的压强。
A
B
（提示：76cmHg=760mmHg=1.01×105Pa h 液体压强公式：P= ρgh）
计算的方法步骤是：
图8-2
①选取一个假想的液体薄片（其自重不计）为研究对
象（选最低液面）；
②分析液片两侧受力情况，建立力的平衡方程，消去
第八章 气体
1、气体的等温变化
精选ppt
1
气体的状态参量
1、温度
热力学温度T ，单位：开 尔文 T = t ＋ 273 K
宏观上表示物体的冷热程度，微观上表示物
体内部分子无规则运动的剧烈程度。
复 习 2、体积
体积 V 单位：有L、mL等
气体的体积是指气体分子所能达到的空间，等
于容器的容积。
3、压强
2、表达式： PVC P1V1P2V2
3、图像： P
P
精选ppt
V
1/1V5
三、玻意耳定律
点拨：（1）玻意耳定律是实验定律，由英国科学家 玻意耳和法国科学家马略特各自通过实验独立发现的。
《气体的等温变化》课件
《气体的等温变化》ppt课件
目录
• 气体的等温变化概述 • 理想气体模型 • 波义耳定律 • 等温变化的实验验证 • 等温变化的工程应用
01
气体的等温变化概述
等温变化的概念
等温变化
在等温过程中，气体的温度保持 不变，即气体与外界没有热量交
换。
等温变化的过程
气体在等温条件下经历的状态变化 。
等温变化的条件
理想气体模型的应用
在科学研究、工业生产和日常生活中，理想气体模型被广泛用于描述气体的性质和 行为。
在化学反应、燃烧过程、热力学等领域，理想气体模型为理论分析和实验研究提供 了基础。
通过理想气体模型，我们可以推导出许多重要的热力学公式和定律，如波义耳定律 、查理定律等。
03
波义耳定律
波义耳定律的表述
02
理想气体模型
理想气体模型的定义
01
理想气体模型是一种理论模型， 用于描述气体在一定条件下（如 温度和压力）的行为。
02
它忽略了气体分子间的相互作用 和分子自身的体积，只考虑气体 分子的平均动能。
可以忽略不计。
气体的温度保持恒定 ，即等温变化。
气体分子本身的体积 相比于容器容积可以 忽略不计。
在管道输送过程中，等温过程 可以减少气体温度的变化，保 证输送效率。
在气瓶压力控制过程中，等温 过程可以保证气瓶压力的稳定 性，提高气瓶的使用安全性。
THANKS
感谢观看
波义耳定律的应用实例
总结词
波义耳定律的应用实例
详细描述
波义耳定律在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，在气瓶压力不足时，可以通过减小体积来增大压力 ；在气瓶压力过高时，可以通过增大体积来减小压力。此外，波义耳定律还应用于气体压缩、气体输送、气体分 离等领域。
目录
• 气体的等温变化概述 • 理想气体模型 • 波义耳定律 • 等温变化的实验验证 • 等温变化的工程应用
01
气体的等温变化概述
等温变化的概念
等温变化
在等温过程中，气体的温度保持 不变，即气体与外界没有热量交
换。
等温变化的过程
气体在等温条件下经历的状态变化 。
等温变化的条件
理想气体模型的应用
在科学研究、工业生产和日常生活中，理想气体模型被广泛用于描述气体的性质和 行为。
在化学反应、燃烧过程、热力学等领域，理想气体模型为理论分析和实验研究提供 了基础。
通过理想气体模型，我们可以推导出许多重要的热力学公式和定律，如波义耳定律 、查理定律等。
03
波义耳定律
波义耳定律的表述
02
理想气体模型
理想气体模型的定义
01
理想气体模型是一种理论模型， 用于描述气体在一定条件下（如 温度和压力）的行为。
02
它忽略了气体分子间的相互作用 和分子自身的体积，只考虑气体 分子的平均动能。
可以忽略不计。
气体的温度保持恒定 ，即等温变化。
气体分子本身的体积 相比于容器容积可以 忽略不计。
在管道输送过程中，等温过程 可以减少气体温度的变化，保 证输送效率。
在气瓶压力控制过程中，等温 过程可以保证气瓶压力的稳定 性，提高气瓶的使用安全性。
THANKS
感谢观看
波义耳定律的应用实例
总结词
波义耳定律的应用实例
详细描述
波义耳定律在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，在气瓶压力不足时，可以通过减小体积来增大压力 ；在气瓶压力过高时，可以通过增大体积来减小压力。此外，波义耳定律还应用于气体压缩、气体输送、气体分 离等领域。
《气体的等温变化》课件
《气体的等温变化》PPT课件
本PPT课件是关于气体的等温变化的介绍。通过本课件，您将了解气体等温 变化的定义、特点、图形表示、实际应用、意义和影响等内容。让我们一起 探索气体的神奇世界吧！
气体的等温变化：定义
气体的等温变化是指在恒定温度下，气体的体积和压力之间的关系变化。
等温过程的特点
1
定义
等温过程是指温度保持不变的情况下，气体发生的体积和压力变化。
2
原理
等温过程遵循理想气体状态方程 PV = nRT，其中 P 为压力，V 为体积，n 为物 质的物质量，R 为气体常数，T 为温度。
3
物理公式
Boyle's Law: PV = k （k为常数）
Charle's Law: V/T = k（k为常数）
气体等温变化的图形表示
等温图
等温图是表示气体等温变化的 图形，横轴为体积，纵轴为压 力，曲线为等温线。
等温线
等温线是等温变化曲线上的每 个点，表示相同温度下对应的 压力和体积。
示意图
示意图通过简化的图形展示了 气体等变化的基本特点。气体等温变化的实际应用
工业过程
气体等温变化广泛应用于工业过程中的气体压缩、液化和输送。
自然现象
气体等温变化在自然界中的应用包括大气压力变化、温度变化和气候现象。
实验示例
通过气体等温变化的实验，可以观察气体在相同温度下体积和压力的关系。
气体等温变化的意义和影响
• 运算过程中的注意事项 • 熵变与气体等温变化之间的关系 • 对系统能量的转化和传递的影响
总结与展望
通过本PPT课件的学习，您已经了解了气体的等温变化的定义、特点、图形 表示、实际应用、意义和影响。希望您对气体的等温变化有了更深入的理解。 继续探索气体世界的奥秘吧！
本PPT课件是关于气体的等温变化的介绍。通过本课件，您将了解气体等温 变化的定义、特点、图形表示、实际应用、意义和影响等内容。让我们一起 探索气体的神奇世界吧！
气体的等温变化：定义
气体的等温变化是指在恒定温度下，气体的体积和压力之间的关系变化。
等温过程的特点
1
定义
等温过程是指温度保持不变的情况下，气体发生的体积和压力变化。
2
原理
等温过程遵循理想气体状态方程 PV = nRT，其中 P 为压力，V 为体积，n 为物 质的物质量，R 为气体常数，T 为温度。
3
物理公式
Boyle's Law: PV = k （k为常数）
Charle's Law: V/T = k（k为常数）
气体等温变化的图形表示
等温图
等温图是表示气体等温变化的 图形，横轴为体积，纵轴为压 力，曲线为等温线。
等温线
等温线是等温变化曲线上的每 个点，表示相同温度下对应的 压力和体积。
示意图
示意图通过简化的图形展示了 气体等变化的基本特点。气体等温变化的实际应用
工业过程
气体等温变化广泛应用于工业过程中的气体压缩、液化和输送。
自然现象
气体等温变化在自然界中的应用包括大气压力变化、温度变化和气候现象。
实验示例
通过气体等温变化的实验，可以观察气体在相同温度下体积和压力的关系。
气体等温变化的意义和影响
• 运算过程中的注意事项 • 熵变与气体等温变化之间的关系 • 对系统能量的转化和传递的影响
总结与展望
通过本PPT课件的学习，您已经了解了气体的等温变化的定义、特点、图形 表示、实际应用、意义和影响。希望您对气体的等温变化有了更深入的理解。 继续探索气体世界的奥秘吧！
气体等温变化-PPT精品文档
2、分析其状态变化看是否为等温变化，
3、确定初末状态的体积和压强，
4、根果下结论。
例题：一水平放置的玻璃管内,被25cm 长的水银柱封闭着一段40cm长的空气柱， 在温度不变的条件下，现让玻璃管开口 向上竖直放置，被封闭的空气柱的长度 如何变化?为什么？若外界大气压强为 75cmHg，则管开口向上时，气柱长度 多大？
应用玻意耳定律解题的一般思路： 1、取一定质量的气体为研究对象，
气体的等温变化
气体的三个状态参量:
温度 体积 压强
探究： 一定质量的气体，在温度 一定的情况下压强与体积 的关系
几种常见气体在0℃和不同压强下压强和体积的乘积的实验值
注
实验所取的气体在0 ℃、1.013×105Pa时的体积为1L
思考1：氢气球放飞后,升到 高空会自然破裂,为什么? 思考2：通常情况下吹大一个气 球很容易，当将气球塞进瓶中， 气球口反扣在瓶口上，再吹大一 个气球还那么容易吗？为什么？
气体的等温变化ppt课件
2
作P-1/V图像，观察结果
p/105 Pa
3ห้องสมุดไป่ตู้
2
1
0
0.2
0.4 0.6
0.8
1/V
实验结论 在温度不变时，压强p和体积V成反比。
9
三、玻意耳定律
1
内容
一定质量某种气体，在温度不变的 情况下，压强p与体积V成反比。
2
公式
pV=C (常数) 或p1V1=p2V2
10
3 图象（等温线）
p
p
·A
·A
0
二、实验 探究气体等温变化的规律
实验器材
带压力表 的注射器、 橡胶塞、 铁架台、 铁夹等
5
注意事项
①.我们的研究对象是什么? ②.实验需要测量的物理量? ③.怎样保证实验过程温度不 变?
①.注射器内一定质量的气体。 ②.压强、体积。 ③.变化过程十分缓慢、容器透热、 环境恒温；手不要握住注射器的外 管。
由玻意耳定律
得
p2
p1V1 V2
1.25 105 Pa
12
归纳总结：利用玻意耳定律的解题思路
（1）明确研究对象（气体）； （2）分析过程特点，判断为等温过程； （3）列出初、末状态的p、V值； （4）根据p1V1=p2V2列式求解；
13
四、气体等温变化的p-V图像
同一气体，不同温度下等温线是不同的，你能判断哪 条等温线是表示温度较高的情形吗？你是根据什么理 由作出判断的？
t3t2t12021精选ppt15例例22一定质量的气体由状态一定质量的气体由状态aa变到状态变到状态bb的过程如图的过程如图所示所示aabb位于同一双曲线上则此变化过程中位于同一双曲线上则此变化过程中温度温度aa一直下降一直下降b先上升后下降先上升后下降cc先下降后上升先下降后上升dd一直上升一直上升迁移应用2021精选ppt16
气体的等温变化精品PPT课件
h
h
h
②
③
一 气体的压强
h
h
h
④
⑤
⑥
一 气体的压强
⑦ m
S
⑧
m S
一 气体的压强
⑨
M
Sm
⑩ Sm
M
二 气体等温变化
实验探究 等温变化过程中压强与体积的关系 m S
结论：V减小，P增大
猜想： P、V 反比？
二 气体等温变化
二 气体等温变化
玻意耳定律
1、内容： 一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟
例2. 某个容器的容积是10L，所装气体的压强是20×105Pa。 如果温度保持不变，把容器的开关打开以后，容器里剩下的气 体是原来的百分之几？设大气压是1.0×105Pa。
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
体积成反比
2、表达式： PV C P1V1 P2V2
二 气体等温变化
二.等温变化图象 等温线是双曲线的一支。
p
23
1
0
V
t3>t2>t1
二 气体等温变化
例1 一定质量气体的体积是20L时，压强为1×105Pa。当气体的 体积减小到16L时，压强为多大？设气体的温度保持不变。
二 气体等温变化
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
人教版高中物理《气体的等温变化》优秀课件
三、实验探究
第十五页，共54页。
三、实验探究
我们的研究对象是什么? 实验需要测量的物理量? 怎样保证实验过程温度不变?
怎样保证气体质量不变?
第十六页，共54页。
三、实验探究
我们的研究对象是什么? 注射器内一定质量的气体.
实验需要测量的物理量?
怎样保证实验过程温度不变?
怎样保证气体质量不变?
第十七页，共54页。
实验需要测量的物理量? 温度不变时，气体的压强和体积之间有什么关系？
（2）以左管中空气柱为研究对象 p1′＝? V1′＝(20-7.
压强、体积（体积的变化 怎样保证气体质量不变?
温度不变时，气体的压强和体积之间有什么关系？
我们的研究对象是什么?
与空气柱的长度有关） (1)等温线是双曲线的一支。
适用范围：温度不太低，压强不太大
第四十二页，共54页。
例2： 解析：设玻璃管的横截面积为S， （2）以左管中空气柱为研究对象 p2＝p0=75cmHg V2＝4.0S p2′＝ 144 cmHg V2′＝ l2′S 由玻意耳定律p2V2＝p2′V2′得 l2′ ＝2.08 cm
第四十三页，共54页。
例2： 解析：设玻璃管的横截面积为S，
控 制
体积（V，几何性质）、 变
量
温度（T，热学性质）
法
描述气体的三个状态参量
第十一页，共54页。
二、等温变化（ m不变；T不变）
一定质量的气体，在温度不变时发生的状态变化
过程，叫做气体的等温变化。
温度不变时，气体的压强和体积之间有什 么关系？
第十二页，共54页。
二、等温变化（ m不变；T不变）
第四十一页，共54页。
例2： 解析：设玻璃管的横截面积为S， （1）以右管中空气柱为研究对象 p1＝p0＋(20.0－5.00) cmHg=90cmHg V1＝20.0S p1′＝? V1′＝(20-7.5)S=12.5S 由玻意耳定律p1V1＝p1′V1′得 p1′＝144 cmHg 依题意p2′＝p1′ ＝144 cmHg
8.1气体的等温变化PowerPoint演示文稿
想一想：
温度不变时，气体的压强和体积 之间有什么关系？
气 体（选修）
高二物理组
做一做：
用注射器密闭一定质量的空气，缓慢地推 动和拔出活塞，观察活塞中空气体积和压 强的变化？
体积减小时，压强增大
体积增大时，压强减小
猜想
温度不变时，压强与体积成反比
气 体（选修）
高二物理组
实验：探究气体等温变化的规律 设计实验
20cm
气 体（选修）
高二物理组
解：(1)以管内气体为研究对象，管口竖直向上为初态:
设管横截面积为S，则
P1=75＋15＝90cmHg V1=20S 水平放置为末态，P2=75cmHg 由玻意耳定律P1V1=P2V 2得： V2=P1V1／P2=（90×20S）／75=24S 所以，管内气体长24cm
三、等温变化图象（P-V 图像）
过原点的直线
双曲线的一支
特点:
(1)等温ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ是双曲线的一支。
气 体（选修）
高二物理组
三、等温变化图象（P-V 图像）
同一气体，不同温度下等温线是不同的，你
能判断那条等温线是表示温度较高的情形吗？你 是根据什么理由作出判断的？
p
23 1 0
结论：T3>T2>T1
V
气 体（选修）
气 体（选修）
高二物理组
实验数据的处理
次数 压强（atm)
1 2 345 3.0 2.5 2.0 1.5 1.0
体积（L） 1.3 1.6 2.0 2.7 4.0
体积的倒数（1/V) 0.77 0.63 0.50 0.37 0.25
气 体（选修）
高二物理组
p/105 Pa
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1.计算的主要依据是液体静止力学知识。
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。 ②液面与外界大气相接触。则液面下h处的压强为
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。 ②液面与外界大气相接触。则液面下h处的压强为
p=p0+ρgh
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
玻意耳定律
1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。
2、公式表述：pV=常数 或p1V1=p2V2
玻意耳定律
1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。
2、公式表述：pV=常数 或p1V1=p2V2 3、图像表述：
玻意耳定律
1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。
2倍
设气体温度不变
实际打气时不能满足这一前提，温度会升高
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。
p
23
1
V
思考与讨论
同一气体，不同温度下等温线是不同的， 你能判断那条等温线是表示温度较高的情形 吗？你是根据什么理由作出判断的？
p
23 1 0
结论：t3>t2>t1 V
例题.一个足球的体积是2.5L。用打气筒给 这个足球打气，每一次都把体积为125mL，压强 与大气压相同的气体打进球 内。如果在打气前 足球已经是球形并且里面的压强与大气压相同， 打了20次后，足球内部空气的压强是大气压的多 少倍？你在得出结论时考虑到了什么前提？实际 打气时能满足你的前提吗？
设气体温度不变
例题.一个足球的体积是2.5L。用打气筒给 这个足球打气，每一次都把体积为125mL，压强 与大气压相同的气体打进球 内。如果在打气前 足球已经是球形并且里面的压强与大气压相同， 打了20次后，足球内部空气的压强是大气压的多 少倍？你在得出结论时考虑到了什么前提？实际 打气时能满足你的前提吗？
例题.一个足球的体积是2.5L。用打气筒给 这个足球打气，每一次都把体积为125mL，压强 与大气压相同的气体打进球 内。如果在打气前 足球已经是球形并且里面的压强与大气压相同， 打了20次后，足球内部空气的压强是大气压的多 少倍？你在得出结论时考虑到了什么前提？实际 打气时能满足你的前提吗？
2倍
2、公式表述：pV=常数
3、图像表述：
p
p
或p1V1=p2V2
·A
·A
0
1/V 0
V
说明 需要注意的问题
研究对象: 一定质量的气体 适用条件: 温度保持不变 适用范围：温度不太低，压强不太大
思考与讨论
同一气体，不同温度下等温线是不同的， 你能判断那条等温线是表示温度较高的情形 吗？你是根据什么理由作出判断的？
《气体的等温变化》
1.计算下面几幅图中封闭的气体的压强
《气体的等温变化》
1.计算下面几幅图中封闭的气体的压强
静止
2
3
4
h
1
《气体的等温变化》
1.计算下面几幅图中封闭的气体的压强
静止
2
3
4
h
1
已知大气压P0，水银柱长均为h
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。 ②液面与外界大气相接触。则液面下h处的压强为
p=p0+ρgh ③帕斯卡定律：加在密闭静止液体（或气体）上的
压强能够大小不变地由液体（或气体）向各个方向 传递（注意：适用于密闭静止的液体或气体） ④连通器原理：在连通器中，同一种液体（中间液体 不间断）的同一水平面上的压强是相等的。
气体的等温变化
1.等温变化： 气体在温度不变的状态下，发生的
变化叫做等温变化。 2.实验研究
p/105 Pa 3
实2 验
1
0
1
2
3
4
V
p/105 Pa 3
实2 验
1
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1/V
实验结论
在温度不变时，压强p和体积V成反比。
玻意耳定律
1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。
例题.一个足球的体积是2.5L。用打气筒给 这个足球打气，每一次都把体积为125mL，压强 与大气压相同的气体打进球 内。如果在打气前 足球已经是球形并且里面的压强与大气压相同， 打了20次后，足球内部空气的压强是大气压的多 少倍？你在得出结论时考虑到了什么前提？实际 打气时能满足你的前提吗？
2倍
方法研究
☆ 控制变量的方法
在物理学中，当需要研究三个物理量之 间的关系时，往往采用“保持一个量不变， 研究其它两个量之间的关系，然后综合起来 得出所要研究的几个量之间的关系”，
引言
今天，我们便来研究气体的三个状态 参量T、V、p之间的关系。
首先，我们来研究：当温度（ T ） 保持不变时，体积（ V ）和压强（ p ） 之间的关系。
p=p0+ρgh
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。 ②液面与外界大气相接触。则液面下h处的压强为
p=p0+ρgh ③帕斯卡定律：加在密闭静止液体（或气体）上的
压强能够大小不变地由液体（或气体）向各个方向 传递（注意：适用于密闭静止的液体或气体）
《气体的等温变化》
8.1 .1气体的等温变化
复习
1.温度 2.体积 3.压强
气体的状态参量
热力学温度T ：开尔文 T = t ＋ 273 K
体积 V 单位：有L、mL等 压强 p 单位：Pa（帕斯卡）
问题
一定质量的气体，它的温度、 体积和压强三个量之间变化是相互对 应的。我们如何确定三个量之间的关 系呢？
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。 ②液面与外界大气相接触。则液面下h处的压强为
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。 ②液面与外界大气相接触。则液面下h处的压强为
p=p0+ρgh
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
玻意耳定律
1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。
2、公式表述：pV=常数 或p1V1=p2V2
玻意耳定律
1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。
2、公式表述：pV=常数 或p1V1=p2V2 3、图像表述：
玻意耳定律
1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。
2倍
设气体温度不变
实际打气时不能满足这一前提，温度会升高
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。
p
23
1
V
思考与讨论
同一气体，不同温度下等温线是不同的， 你能判断那条等温线是表示温度较高的情形 吗？你是根据什么理由作出判断的？
p
23 1 0
结论：t3>t2>t1 V
例题.一个足球的体积是2.5L。用打气筒给 这个足球打气，每一次都把体积为125mL，压强 与大气压相同的气体打进球 内。如果在打气前 足球已经是球形并且里面的压强与大气压相同， 打了20次后，足球内部空气的压强是大气压的多 少倍？你在得出结论时考虑到了什么前提？实际 打气时能满足你的前提吗？
设气体温度不变
例题.一个足球的体积是2.5L。用打气筒给 这个足球打气，每一次都把体积为125mL，压强 与大气压相同的气体打进球 内。如果在打气前 足球已经是球形并且里面的压强与大气压相同， 打了20次后，足球内部空气的压强是大气压的多 少倍？你在得出结论时考虑到了什么前提？实际 打气时能满足你的前提吗？
例题.一个足球的体积是2.5L。用打气筒给 这个足球打气，每一次都把体积为125mL，压强 与大气压相同的气体打进球 内。如果在打气前 足球已经是球形并且里面的压强与大气压相同， 打了20次后，足球内部空气的压强是大气压的多 少倍？你在得出结论时考虑到了什么前提？实际 打气时能满足你的前提吗？
2倍
2、公式表述：pV=常数
3、图像表述：
p
p
或p1V1=p2V2
·A
·A
0
1/V 0
V
说明 需要注意的问题
研究对象: 一定质量的气体 适用条件: 温度保持不变 适用范围：温度不太低，压强不太大
思考与讨论
同一气体，不同温度下等温线是不同的， 你能判断那条等温线是表示温度较高的情形 吗？你是根据什么理由作出判断的？
《气体的等温变化》
1.计算下面几幅图中封闭的气体的压强
《气体的等温变化》
1.计算下面几幅图中封闭的气体的压强
静止
2
3
4
h
1
《气体的等温变化》
1.计算下面几幅图中封闭的气体的压强
静止
2
3
4
h
1
已知大气压P0，水银柱长均为h
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。 ②液面与外界大气相接触。则液面下h处的压强为
p=p0+ρgh ③帕斯卡定律：加在密闭静止液体（或气体）上的
压强能够大小不变地由液体（或气体）向各个方向 传递（注意：适用于密闭静止的液体或气体） ④连通器原理：在连通器中，同一种液体（中间液体 不间断）的同一水平面上的压强是相等的。
气体的等温变化
1.等温变化： 气体在温度不变的状态下，发生的
变化叫做等温变化。 2.实验研究
p/105 Pa 3
实2 验
1
0
1
2
3
4
V
p/105 Pa 3
实2 验
1
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1/V
实验结论
在温度不变时，压强p和体积V成反比。
玻意耳定律
1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。
例题.一个足球的体积是2.5L。用打气筒给 这个足球打气，每一次都把体积为125mL，压强 与大气压相同的气体打进球 内。如果在打气前 足球已经是球形并且里面的压强与大气压相同， 打了20次后，足球内部空气的压强是大气压的多 少倍？你在得出结论时考虑到了什么前提？实际 打气时能满足你的前提吗？
2倍
方法研究
☆ 控制变量的方法
在物理学中，当需要研究三个物理量之 间的关系时，往往采用“保持一个量不变， 研究其它两个量之间的关系，然后综合起来 得出所要研究的几个量之间的关系”，
引言
今天，我们便来研究气体的三个状态 参量T、V、p之间的关系。
首先，我们来研究：当温度（ T ） 保持不变时，体积（ V ）和压强（ p ） 之间的关系。
p=p0+ρgh
《气体的等温变化》
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。 ②液面与外界大气相接触。则液面下h处的压强为
p=p0+ρgh ③帕斯卡定律：加在密闭静止液体（或气体）上的
压强能够大小不变地由液体（或气体）向各个方向 传递（注意：适用于密闭静止的液体或气体）
《气体的等温变化》
8.1 .1气体的等温变化
复习
1.温度 2.体积 3.压强
气体的状态参量
热力学温度T ：开尔文 T = t ＋ 273 K
体积 V 单位：有L、mL等 压强 p 单位：Pa（帕斯卡）
问题
一定质量的气体，它的温度、 体积和压强三个量之间变化是相互对 应的。我们如何确定三个量之间的关 系呢？