1996年广东高考化学真题及答案
1996年高考化学考试题及参考答案
1996年高考化学考试题 (上海化学)一、选择题(本题共30分),每小题2分,只有一个正确选项.1.下列物质中,不含结晶水的是( ).(A)芒硝 (B)大理石 (C)明矾 (D)生石膏2.下列过程中,共价键被破坏的是( ).(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水 (D)HCl 气体溶于水3.下列电子式书写错误的是( ). A ． B ． C ． D ．4.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( ).(A)单质的熔沸点逐渐降低 (B)卤素离子的还原性逐渐增强(C)气态氢化物稳定性逐渐增强 (D)单质氧化性逐渐增强5.下列物质有固定元素组成的是( ).(A)空气 (B)石蜡 (C)氨水 (D)二氧化氮气体6.下列离子中最易给出电子的是( ).(A)Cl - (B)Cu 2+ (C)Fe 2+ (D)F -7.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( ).(A)干冰灭火剂 (B)黄砂 (C)干粉(含NaHCO 3)灭火剂 (D)泡沫灭火剂8.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( ).(A)CO 2 H 2S (B)C 2H 4 CH 4 (C)Cl 2 C 2H 4 (D)NH 3 HCl9.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( ).(A)提高反应物的平衡转化率时性 (B)以同样程度改变正逆反应的速度(C)增大正反应速度,减小逆反应速度 (D)改变平衡混合物的组成10.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( ).(A)50ml 量筒 (B)10ml 量筒 (C)50ml 酸式滴定管 (D)50ml 碱式滴定管11.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ).A ．Na + 、NO 3-、AlO 2-、SO 42-B ．Na + 、NO 3-、 SiO 32-、K +C ．K +、Cl -、AlO 2-、CO 32-D ．Na +、Cl -、HCO 3-、Ca 2+12.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是( ).(A)CaCl 2 (B)CH 3COONa (C)NH 3 (D)K 2S13.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是( ).(A)KOH 和Al 2 (SO 4)3 (B)稀HSO 4和NaHCO 3 (C)CaCl 2和Na 2CO 3 (D)Ba(OH)2和NaHSO 414.检验氯化氢气体中是否混有Cl 2,可采用的方法是( ).(A)用干燥的蓝色石蕊试纸(B)用干燥有色布条 (C)将气体通入硝酸银溶液 (D)用湿润的淀粉碘化钾试纸15.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )(A)3mol/LHCl (B)4mol/LHNO 3 (C)8mol/LNaOH (D)18mol/LH 2SO 4二、选择题(本题共24分),每小题3分,只有一个正确选项.16.将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是( ).(A)KCl 晶体 (B)H 2S 气体 (C)CCl 4 (D)Mg17.下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( ).(A)萃取 (B)重结晶 (C)沉降 (D)渗析18.将60℃的硫酸铜饱和溶液100g,冷却到20℃,下列说法正确的是( ).(A)溶液质量不变 (B)溶剂质量发生变化 (C)溶液为饱和溶液,浓度不变 (D)有晶体析出,溶剂质量不变19.下列离子方程式书写正确的是( ).(A)氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S ↓(B)碳酸钡中加入稀硫酸BaCO 3+2H +＝Ba 2++CO 2↑+H 2O(C)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO 2-+4H +＝Al 3++2H 2O(D)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2O20.0.1molMg 分别在足量的O 2、CO 2、N 2中燃烧,生成固体的质量依次为W 1、W 2、W 3.下列关系式正确的是A.W 2＞W 1＞W 3. (B)W 1=W 2>W 3 (C)W 1=W 2=W 3 (D)W 3>W 2>W 121.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH 4+浓度最大的是( ).(A)NH 4Cl (B)NH 4HSO 4 (C)CH 3COONH=44 (D)NHHCO 3·×O ︰O [ ]2- ·×········Na + Na + ·O ︰C ︰O · ········︰N N ︰ [ ]— ·×····H O22.pH 值为4的FeCl 3溶液和pH 为10的K 2CO 3溶液中,水的电离度分别为α1和α2,则它们的大小关系是( ).(A)α1>α2 (B)α1<α2 (C)α1=α2 (D)无法判断23.mmolC 2H 2跟nmolH 2在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成pmolC 2H 4.将平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O,所需氧气的物质的量是( ).A.(3m+n)molB.mol )p 32n m 25(-+C.(3m+n+2p)molD. mol )2nm 25(+三、选择题(本题共16分).每小题4分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分.24.在物质的量浓度均为0.01mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中,测得c(CH 3COOH) >c(Na +),则下列关系式正确的是( ).(A)c(H +)>c(OH -) (B) c(H +)＜c(OH -)(C)c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -) (D)c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.02mol/L25.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H +和产生CO 2的物质的量之比为6︰5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( ).(A)1︰1 (B)1︰2 (C)1︰3 (D)1︰426.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20g,滤液质量比原石灰水减少5.8g ，该有机物可能是( ).(A)乙烯 (B)乙二醇 (C)乙醇 (D)甲酸甲酯27.某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8g 样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得到9g 沉淀.对样品所含杂质的正确判断是( ).(A)肯定有KNO 3 (B)肯定有KNO 3,可能还含有Na 2CO 3(C)肯定没有Ba(NO 3)2,可能有KNO 3 (D)肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)2四、(本题共24分)28.(1)1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式: 元素被还原.6+ SbF 5 — KSbF 6+ MnF 3+ F 2(2) 氰(CN)22(X 2)很相似,化学上称为拟卤素[如：(SCN)2+H 2，它们的阴离子的还原性强弱:Cl -<Br -<CN -<SCN -<I -.试写出: ①(CN)2与KOH 溶液反应的化学方程式②NaBr 和KSCN 的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式29.A 、B 、C 、D 是短周期元素,A 元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol 该化合物含有42mol 电子,B 原子的最外层电子排布式为ns n np 2n .C 、D 两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C 元素是植物生长的营养元素之一.试写出:(1)A 、B 元素形成的酸酐的化学式 ;(2)D 元素的单质与水反应的化学方程式 ;(3)A 、C 元素气态氢化物的稳定性大小 ＜ (用分子式表示).30.(A)将等物质的量的A 、B 、C 、D 四种物质混合,发生如下反应:cC(s)+dD当反应进行一定时间后，测得A 减少了nmol ，B 减少了mol 2n，c 增加了mol 2n，D 增加了nmol,此时的化学平衡：(1)该化学方程式中各物质的系数为:a= 、b= 、c= 、d= ;(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A 、B 、D ;(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 反应(填"放热"或"吸热").30.(B)下列反应在210PCl 5 (g) PCl 3 (g)+Cl 3 (g)-Q 1 K=1 ①CO(g)+Cl22 (g)+Q 2 K=5×104 ②COCl2CO(g)+Cl 2 (g)-Q 2 ③(1)根据反应①的平衡常数K 表达式,下列等式必定成立的是(a)[PCl 5]=[PCl 3]=[Cl 2]=1 (b)[PCl 5]=[PCl 3][Cl 2]=1 (c)[PCl 5]=[PCl 3][Cl 2]反应②和反应③的平衡常数K 表达式 (填"相同"或"不同");(2)降低Cl2浓度,反应③的K值(填"增大"、"减小"或"不变");(3)要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是.(a)反应①、反应②同时升高温度(b)反应①、反应②同时降低温度(c)反应①降低温度,反应②维持在210℃31.(A)化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2，化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:(1)化合物G的分子式为;(2)反应消耗1molNH3,可生成2molH2,组成化合物E的元素是和;(3)1molE和2molNH3恰好完全反应,化合物E的分子式为.31.(B)(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式: ，(2),其反应的化学方程式为:NH32O+NH2Cl(一氯氨).NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: .五、(本题共22分)32.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(m(CuO)、m(H2O)时，请用下仪器设计一个简单的实验方案①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ；d中浓硫酸的作用是，；实验完毕时观察到a中的现象是；②列出计算Cu的相对原子质量的表达式；③下列情况将使测定结果偏大的是.(以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写)(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有（a）m(Cu)和m(CuO) （b）m(N2)和m(H2O) (c) m(Cu) 和m(H2O) （d）m(NH3)和m(H2O) 33.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+反应制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,完成下列填空：(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀).原因是.(a)减少过程中产生NO X的量(b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的量(2)步骤B加热保温的作用是.(a)有利于加快反应速度(b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中c(H+)(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是;(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化—还原反应产生的沉淀物化学式: .六、(本题共18分) 34．⑴1mol 和1molBr 2完全加成，试写出产物可能有的结构简式:(2)现有下列A 、B 两组物质:A 组:CH 3—CHCl —CH 3、HCOOH 、CH 3COOC 2H 5B 组:CH 3CH 2OH 、银氨溶液、NaOH 水溶液、NaOH 醇溶液试回答:A 组中 能跟B 组中所有物质在一定条件下发生反应,其中属于酯化反应的化学方程式为 ；B 组中某物质跟A 组中某物质发生消去反应的化学方程 。
高考真题理综化学(广东卷)word解析版
2013年普通高等学校统一测试广东理综化学卷试题7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-9.设n A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L 0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子【知识点】阿伏伽德罗常数的使用【答案】A10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是 A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫 B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的22Cu Hg++和【知识点】元素化合物的性质、粗硅的工业制备、化学与生活（除水垢，污水处理）等知识。
【答案】B【解析】A 项，利用了SO 2的漂白性；B 项，除水垢一般用弱酸（醋酸）而不用强酸；C 项，二者能发生反应生成粗硅（高温下）；D 项，重金属离子一般用硫试剂（如：硫化钠等）转化为难溶物除去12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0mol ⋅L -1 B.饱和小苏打溶液中：c （Na +）= c （HCO 3-）C ．饱和食盐水中：c （Na +）+ c （H +）= c （Cl -）+c （OH -）D ．PH=12的纯碱溶液中，-21c(OH ) 1.010mol L --=⨯⋅22.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
广东高考化学试题及答案
20XX 年一般高等学校招生全国一致考试（广东卷）理综化学一、单项选择题：7．化学与生活息息有关，以下说法不正确的选项是A．用食醋可除掉热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主假如电化学腐化所致D．新式复合资料使手机、电脑等电子产品更轻盈、适用和新潮8．在水溶液中能大批共存的一组离子是A ． Fe2+、 Al 3+、ClO —、 Cl —B． K +、 Cu2+、OH 、 NOC． NH 4+、 Na+、 Br —、 SO42—D． Mg 2+、 H+、 SiO 32—、 SO42—9．以下实验能达到目的的是A．用溴水鉴识苯和正已烷B．用 BaCl2溶液鉴识 SO42—与 SO32—C．用浓 HNO 3与 Cu 反响制备NO2D．将混有HCl 的 Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除掉HCl10．以下应用不波及氧化复原反响的是A ． Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al 2 O3制备 AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH 4Cl 和 Ca(OH) 2制备 NH 311．设 n A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A ．常温下， 4g CH 4含 n A个 C— H 共价键B． 1 mol Fe 与足量稀 HNO 3反响，转移个2n A个电子C． 1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A个 HCO —D．常温常压下， 22.4L 的 NO2和 CO2混淆气体含有 2n A个 O 原子12．以下陈说正确而且有因果关系的是选项陈说Ⅰ陈说ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水退色B SiO 2有导电性SiO 2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥 H2和 COD Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜二、双项选择题：本大题共2 小题，每题6 分，共 12 分。
在每题给出的四个选项中，有两个选项切合题目要求，所有选对的得6 分，只选 1 个且正确的得22．图 7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是A ．原子半径： Z>Y>XB ．气态氢化物的稳固性：R>WC ． WX 和水反响形成的化合物是离子化合物D ． Y 和 Z 二者最高价氧化物对应的水化物能互相反响23．关于常温下 PH 为 2 的盐酸，传述正确的选项是 A ． c(H +) = c(Cl — ) + c(OH —)3 分，有选错或不答的得0 分。
2023年广东高考化学真题+答案详解
2023年广东高考化学真题+答案详解（真题部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “高山流水觅知音”。
下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是．九霄环佩木古琴．裴李岗文化骨笛．商朝后期陶埙D ．曾侯乙青铜编钟 A. AB. BC. CD. D2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。
下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe 气，Xe 是第IA 族元素B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOC. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H 与3H 互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。
下列说法正确的是 A. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiB. 乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料C. 美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水D. 均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖 4. 1827年，英国科学家法拉第进行了3NH 喷泉实验。
在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。
其中，难以达到预期目的的是A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥3NHC. 图3：收集3NHD. 图4：制备3NH5. 化学处处呈现美。
下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 饱和4CuSO 溶液可析出无水蓝色晶体C. 苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称D. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景6. 负载有Pt 和Ag 的活性炭，可选择性去除-C1实现废酸的纯化，其工作原理如图。
【化学】普通高等学校招生全国统一考试(广东卷文基化学部分)解析版
绝密☆启用前 试卷类型：A2009年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)文科基础(化学部分)62．碘单质及其化合物具有重要应用。
下列说法正确的是A ．12953I 与12753I 互为同位素B ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C ．从海带中提取2I 的过程只发生物理变化D ．I 和Cl 是同族元素，HI 比HCl 稳定答案A【解析】A 项根据同位素概念可以判断A 项正确；B 项碘单质遇淀粉溶液变蓝，而加碘食盐中主要含有的是碘酸根而不是单质碘，所以B 错；C 项根据碘的提取工业流程①灼烧②浸泡③氧化④提纯可知从海带中提取碘主要涉及的是化学变化；D 项I 和Cl 是同族元素I 的非金属性比Cl 弱，根据元素周期律可知HCl 比HI 稳定。
【考点分析】元素及其化合物性质；元素周期律的应用63．下列处理事故的方法正确的是A ．金属钠着火，可用水扑灭B ．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C ．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D ．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗答案B【解析】A 项金属钠可与水反应生成NaOH 和H 2有H 2的产生如果用水灭火会造成火势加大所以A 项错误。
C 项浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液；D 项氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗。
【考点分析】化学实验基本操作64．图l0装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是答案B【解析】A 项体现的是2SO 的还原性；C 项由于2SO 与NaOH 可以生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，但不能说明2SO 与NaOH 溶液不反应。
D 项溶液变红后不褪色并不能说明2SO 没有漂白性。
2SO 的漂白性是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，退色后在一定的条件下又能恢复原来SO使品红溶液褪色。
广东省历年高考综合科化学试题集
广东省历年高考综合科化学试题集一、单项选择题：1．近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是：a.污染水体 b.破坏臭氧层 c.危害工人的生命与健康 d.破坏植被(2000年)A．ab B．abc C．bd D．acd2．下列化学品中属有毒且易燃的是(2000年)A．乙酸B．氰化钾C．甲醇D．氢气3．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)(2000年)A ．＋C2H5Cl＋HClB ．＋C2H5OH＋H2OC ．＋D ．＋HBr＋H 24．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是(2000年)A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧层空洞5．某离子含有6个电子、7个中子，静电荷数为0，则它的化学符号可能是(2001年) A．13Al B．13Al C．13C D．13C6．关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是(2001年)A．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化7．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
下列说法中正确的是(2001年)A．二氧化氯是强氧化剂B．二氧化氯是强还原剂C．二氧化氯是离子化合物D．二氧化氯分子中氯为负1价8．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式(2001年)A．有4种B．有3种C．有2种D．只有1种9．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3－CH=CH－CH=CH－COOH)都是常用的食品防腐剂。
广东高考化学卷真题(附详细答案)
33、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
23.解析：A、Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B、产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，正确。C、NO与空气反应生成红棕色NO2。D、制取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。
30.解析：（1）化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4，
10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
（2）
(3) ；
（4） （5） ；8
31.解析：（1）VⅢ>VⅡ>VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) ＋3H2O(g)===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ•mol-1
32.解析：（1）①2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7―+3e-= 7AlCl4―+Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用
1996年高考化学第二卷
1996年全国高考化学考试题第Ⅱ卷（非选择题共66分）四、(本题包括2小题,共15分)( ).(A)称量前先调节托盘天平的零点(B)称量时左盘放被称量物,右盘放砝码(C)潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量(D)用托盘天平可以准确称量至0.01克(E)称量完毕,应把砝码放回砝码盒中28.(12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是; 烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是.(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入.(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是.(5)试管E中发生反应的化学方程式是.(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应.五、(本题包括3小题,共16分)29.(4分)右图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为.原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图,二聚硅O76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为:酸根离子Si2.30.(6分)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A: B: C: D: X:31.(6分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:（提醒注意：此题已改动！请重新思考！）(1)若x=3,则右侧反应在起始时向(填"正反应"或"逆反应")方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最小取值应大于.(2)若x分别为3和3.3,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等? (填"相等"、"不相等"或"不能确定").其理由是:.六、(本题包括3小题,共19分)32.(3分)Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维.它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成.请把Nomex纤维结构简式写在下33.(8分)在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件.(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH34.(8分)已知:现有只含C、H、O的化合物A~F,有关它们的某些信息,已注明在下面的方框内.(1)在化合物A~F中有酯的结构的化合物是(填字母代号) .(2)把化合物A和F七、(本题包括2小题,共16分)35.(6分)某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cl y(x,y均为正整数).为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液.在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3.吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液.试通过计算确定该化合物的化学式.(本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)36.(10分)将a摩H2S和1摩O2置于一个容积可变的容器内进行反应.维持容器内气体的压强不变(101千帕),在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2.若a的取值不同,则H2S的氧化产物可能有如下三种情况:(1)全部是SO2,此时a的取值范围是.(2)全部是S,此是a的取值范围是,并且d1d2(填">"、"="或"<").(3)部分是SO2,部分是S,此时a的取值范围是.反应所生成的SO2的物质的量为摩,容器内气体的物质的量之和为摩.(以含a的代数式表示)1996年全国高考化学考试题第Ⅱ卷（非选择题）参考答案四、27.C、D(只选一个且正确给1分,选2个且都正确给3分.)28.(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气(每空1分,共4分)(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6摩/升HCl(每空1分,共2分)注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分.(3)A、B、E(必须全对给1分,错、漏1个即不给分)(4)加快氢气产生的速度(1分)(6)检验氢气的纯度(1分) 点燃氢气(2分)五、29.1:2(1分)(3分)30.A:NaOH B:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3(各1分,共4分)X:MgSO4(2分)31.(1)逆反应(1分) 2.5(2分)提示:设达平衡时E的消耗量为2a摩.起始时:6.5x 2.0改变: a 2a 2a平衡时:6.5-a x+2a 2.0-2a因左侧反应混和物总的物质的量为12摩,所以达平衡时,右侧反应需满足:(6.5-a)+(x+2a)+(2.0-2a) =122-2a>0x=3.5-aa<1 解之:X>2.5(2)不相等(1分)因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以物质的量也不同.(2分)注:①凡是答成"相等"的,无论理由是否正确,此小题均为0分.②对于理由,需答出"不同温度下"或"温度不同"等含义,否则此空为0分.六、32.(3分)(每式2分,共8分)34.(1)B、C、E、F(4分)注:每答对1个给1分,每答错1个倒扣1分,但本题不出现负分.(2)(各2分,共4分)提示:从题文所给信息,可以看出:乙醇和乙酸起酯化反应后,其分子量增加了42,由C与D分子量之差,可以确定A中有两个羟基,并且不连在同一个C原子上.七、35.n表示物质的量,m表示质量.n(NH3)=0.200×24.0×10-3=4.80×10-3(摩)m(NH3)=4.80×10-3×17.0=8.16×10-2(克)(1分)n(Cl-)=0.100×24.0×10-3=2.40×10-3(摩)m(Cl-)=2.40×10-3×35.5=8.52×10-2(克)(1分)m(钴离子)=0.2140-8.16×10-2-8.52×10-2=4.72×10-2(克)(1分)n(钴离子):n(NH3):n(Cl-)=1:6:3该化合物的化学式为CO(NH3)6Cl3(2分)(2)a≥2(1分)提示:此时反应为:2H2S+O2=2H2O+2S大于(2分)提示:在此范围内,a摩H2S和1摩O2起反应生成了b摩反应后气体混和物中含b摩SO2和a摩H2O,即气体物质的量之和为：。
1996年化学上海第二卷
1996年高考化学上海考试题第Ⅱ卷(非选择题共80分)四、(本题共24分)28.(1)1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式:反应中元素被还原.(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出:①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式29.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子排布式为ns n np2n.C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一.试写出:(1)A、B元素形成的酸酐的化学式;(2)D元素的单质与水反应的化学方程式;(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小< (用分子式表示).考生注意:30、31题为分叉题,各分A、B两题,考生可任选一题,如A、B两题都做,只以A题计分.30.(A)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bB cC(固)+dD 当反应进行到一定时间后,测得A减少了n摩,B减少了n/2摩,C增加了3n/2摩,D增加了n摩.此时达到化学平衡:(1)该化学方程式中各物质的系数为:a= 、b= 、c= 、d= ;(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A 、B 、D ;(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为反应(填"放热"或"吸热").30.(B)下列反应在210℃达到平衡:PCl5(气) 3(气)+Cl2(气)-Q1K=1 ①(气) COCl2(气)+Q2K=5x104②CO(气)+Cl2(气气)+Cl2(气)-Q2③(1)根据反应①的平衡常数K表达式,下列等式必定成立的是(a)[PCl5]=[PCl3]=[Cl2]=1 (b)[PCl5]=[PCl3][Cl2]=1 (c)[PCl5]=[PCl3][Cl2]反应②和反应③的平衡常数K表达式(填"相同"或"不同");(2)降低Cl2浓度,反应③的K值(填"增大"、"减小"或"不变");(3)要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是.(a)反应①、反应②同时升高温度(b)反应①、反应②同时降低温度(c)反应①降低温度,反应②维持在210℃31.(A)化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2.化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:(1)化合物G的分子式为;(2)反应消耗1摩NH3,可生成2摩H2,组成化合物E的元素是和;(3)1摩E和2摩NH3恰好完全反应,化合物E的分子式为.31.(B)(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:,(2)近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为: NH32O+NH2Cl(一氯氨).NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因:.五、(本题共22分)32.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuO 、mH2O)时,请用下列仪器设计一个简单的实验方案:①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ;d中浓硫酸的作用是, ;实验完毕时观察到a中的现象是;②列出计算Cu的相对原子质量的表达式;③下列情况将使测定结果偏大的是.(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)(a)CuO未全部还原为Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有33.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+反应制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀).原因是.(a)减少过程中产生NO x的量(b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的量(2)步骤B加热保温的作用是.(a)有利于加快反应速度(b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H+](3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是;(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化—还原反应产生的沉淀物化学式: .六、(本题共18分)的结构简式:(2)现有下列A、B两组物质:A组:CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5B组:CH3CH2OH、银氨溶液、NaOH水溶液、NaOH醇溶液试回答:A组中能跟B组中所有物质在一定条件下发生反应,其中属于酯化反应的化学方程式为;B组中某物质跟A组中某物质发生消去反应的化学方程式为.35.有机物A、B、C中碳、氢、氧三元素物质的量之比均为1:2:1,它们都能发生银镜反应,但都不能发生水解反应.B1、B2是B的同分异构体.又知:B2为无色液体,也能发生银镜反应; 1摩C完全燃烧需要3摩氧气.试回答:(1)B2的名称,A、B的结构简式:A 、B ;(2)写出X→Y的化学方程式:(3)C的结构简式,与C互为同分异构体,且属于乙酸酯类化合物的结构简式, .七、(本题共16分)36.六价铬对人体有毒,含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀.其主要反应的化学方程式如下:H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O现用上法处理1×104升含铬(+6价)78毫克/升的废水(Cr相对原子质量52),试回答:(1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有、(用化学式表示).(2)需用绿矾多少千克?37.现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1摩,在此溶液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液,使其充分反应.设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x.(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围.请在下图中画出沉淀总量(摩)随x(0→1)变化的曲线.(3)若Al3+和Fe3+物质的量之和为A摩(A为合理数值),其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示).1996上海第Ⅱ卷参考答案四、24分28.(7’) (1) 24421(说明:错一个即不给分) Mn(或锰)(2) (CN)2+2KON=KCN+KCNO+H2O 2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)229.(6’) (1)N2O3或N2O5 (2)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(3)PH3<NH330.(6’) (A) (1)2 1 3 2(说明:错一个就不给分)(2)气固或液气(3)放热(B) (1)c 不同(2)不变(3)a31.(5’) (A)(1)B3N3H6(2)硼(或B) 氢(或H)(3)B2H6(B)CaO+SO2=CaSO3(2分),2CaSO3+O2=2CaSO4(1分)加液氨后,使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl.当HClO开始消耗后,上述化学平衡向左移动,又产生HClO起杀菌作用.五、22分32.(12’) (1)①b c a c d; 吸收未反应的氨;防止空气中水分进入;固体由黑色转变(2)a、c33.(10’) (1)稀; a、c(2)a、c(3) b Fe(OH)3, Cu(OH)2六、18分(8’)35. (10’)七、16分36.(6’) (1)Fe(OH)3 CaSO4=12510(克)=12.51(千克)37.(10’) (1)按反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓0.1-0.4×0.1 3×0.06= 0.06摩= 0.18摩0.06摩Al3++4OH-=AlO2- + 2H2O0.4×0.14×0.04∴有0.06摩Fe(OH)3沉淀x的最大取值为0.1(1-x)×3+0.4x=0.09×4,x=0.6∴在0≤x≤0.6时,沉淀只有Fe(OH)3x=0时,Fe(OH)3沉淀量为0.1摩,x=0.4时,Fe(OH)3沉淀量为0.06摩,x=0.6时,Fe(OH)3沉淀量为0.04摩,在0.6≤x≤1内,总沉淀量:n总=0.1(1-x)+0.1x=0.04摩。
1996年高考化学试题和参考答案
1996年高考化学试题和参考答案第I 卷（选择题共84分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
) 根据以下叙述,回答1～2小题.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl 2F 2可在光的作用下分解,产生Cl 原子,Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O 3).有关反应为:O 3O 2＋O ；Cl ＋O 3===ClO ＋O 2；ClO ＋O ===Cl ＋O 2；总反应：2O 3===3O 21.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl 是( ).(A)反应物 (B)生成物(C)中间产物 (D)催化剂2.O 3和O 2是( ).(A)同分异构体 (B)同系物 (C)氧的同素异形体 (D)氧的同位素请分别比较3～5三个小题中前后两个数值的相对大小.选择(A)、(B)、(C)、(D)表示前者和后者的关系.3.原子核外的M 电子层和L 电子层最多可容纳的电子数( ).(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定4.钢和生铁中碳的百分含量( ).(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 5.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH 3COOH 溶液中,CH 3COOH 的电离度( ).(A)大于 (B)小于(C)等于 (D)不能肯定参考答案： 1.D 2.C 3.A 4.B 5.B二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)6.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是( ).(A)其原子核内中子数和质子数都是112(B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112(C)其原子质量是12C 原子质量的277倍(D)其原子质量与12C 原子质量之比为277:127.关于磷的下列叙述中,正确的是( ).(A)红磷没有毒性而白磷剧毒(B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷(C)白磷可用于制造安全火柴光 光(D)少量白磷应保存在水中8.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ).(A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁(C)氧化亚铁(D)三氧化二铁9.将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气．．可以是（）(A)Cl2 (B)CO (C)CO2(D)N210.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键(B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键11.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( ).(A)K＋Na＋HSO3－Cl－(B)Na＋Ba2＋AlO2－NO3－(C)NH4＋K＋Cl－NO3－(D)K＋Na＋ClO－S2－12.下列离子方程式不正确．．．的是（）（A）氨气通入稀硫酸溶液中NH3＋H＋=NH4＋（B）二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32－+H2O=2HCO3－（C）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3＋＋3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（D）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2O13.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固) Ca2＋＋2OH－。
广东省高考理科化学真题(附答案)历年历届试题
2007年普通高等学校招生统一考试化学(广东卷)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Pt-195第Ⅰ卷 选择题（共70分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分） 1、铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于 和 的说法正确的是 A 、 和 都含有83个中子； B 、 和 互为同位素 C 、 和 的核外电子数不同； D 、 和 分别含有126和127个质子2、下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是A 、酸碱指示剂B 、pH 计C 、精密pH 试纸D 、广泛pH 试纸 3、下列叙述正确的是A 、48gO 3气体含有6.02×1023个O 3分子B 、常温常压下，4.6gNO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子C 、0.5mol ·L -1CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu 2+D 、标准状况下，33.6LH 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子4、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 、氯、溴、碘 B 、钠、镁、铝 C 、烧碱、氢气 D 、食盐、淡水5、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl 2 + 2NH 3 = N 2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A 、若管道漏气遇氨就会产生白烟；B 、该反应利用了Cl 2的强氧化性C 、该反应属于复分解反应；D 、生成1molN 2有6mol 电子转移 6、下列说法正确的是A 、硅材料广泛用于光纤通讯B 、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；D 、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应7、下列说法中正确的是 A 、石油裂解可以得到氯乙烯 B 、油脂水解可得到氨基酸和甘油 C 、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D 、淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖20983 Bi 21083 Bi209 83Bi 21083 Bi 209 83Bi 210 83Bi 209 83 Bi 210 83 Bi20983 Bi 21083 Bi8、下列符合化学实验“绿色化”的有：① 在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ② 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③ 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A 、①②B 、①③C 、②③D 、①②③9、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
广东省 1996年高 中阶段学校招生考试
广东省1996年高中阶段学校招生考试化学试卷说明:1全卷分为第一、二卷，共8页，考试时间100分钟，满分为130分(第一卷100 分，第二卷30分)。
2.答选择题时，应将答项的编号填进括号内;答简答题、填空题时，应将答案写在横线上。
3.可能用到的原子量是:H一1 0一16 C一l2 N一l4 Fe一56 S一32Mg一24 A1一27 Zn一65 Ca一40第一卷一、填空题(本题有8小题，共30分)1. 由__________元素组成的化合物中，如果其中一种是____元素，这种化合物叫做氧化物。
在空气、水、熟石灰三种物质中，属于氧化物的是__________。
2.金刚石、石墨都是由_____元素组成的单质，其物理性质差异原因是由于在金刚石和石墨里____________排列不同。
3.含碳2一4.3%的铁合金是___________; 含0.03一2%的铁合金是_____________。
4.A元素的原子结构示意图为，A元素在化学反应中容易_______电子变成_______离子。
B元素的离子结构示意图为: ，该离子带_________个单位正电荷，该元素的原子核外总共有_____个电子。
A、B两元素形成化合物的化学式是_______。
5.在氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷五种气体中，选择适当物质，用化学式填写下面空格：（1）通常能支持可燃物燃烧的气体是____________。
（2）能充灌探空气球的气体是______________。
（3）其固体能用于人工降雨的是__________。
（4）碳在氧气不足情况下燃烧的产物是____________。
（5）燃烧产物中既有二氧化碳、又有水生成的是_____________。
6. (1)用符号表示下列含义或写出符号的含义:①2个氢原子____________ ②两个氮分子_____________③Ca2+表示____________ ④Al表示_______________(2)写出下列物质化学式或名称:①烧碱____________②②FeSO4__________③硝酸_____________④④SO3_______________7.有图是A、B两种物质的溶解度随温度变化的曲线，请回答:(1)随温度的升高，A、B两物质中溶解度变化不那么明显的是________物质。
2023年高考广东卷化学真题(带简易答案)
2023年高考广东卷化学真题8．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。
图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。
关于该化合物，说法不正确的是A．能发生加成反应B．最多能与等物质的量的NaOH反应C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应9．按图装置进行实验。
将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
下列说法正确的是A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去10．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A．可存在c→d→e的转化B．能与H2O反应生成c的物质只有bC．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键11．设N A为阿伏加德罗常数的值。
侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。
下列叙述正确的是A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5N AB．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N AA．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大16．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。
工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。
下列说法不正确的是A．电解总反应：KNO3+3H2O=NH3·H2O+2O2↑+KOHB．每生成1 mol NH3⋅H2O，双极膜处有9 mol的H2O解离C．电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变D．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率二、实验题17．化学反应常伴随热效应。
某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置⋅ΔT计算获得。
2024年高考真题——化学(广东卷)含答案
2024年普通高中学业水平选择性考试(广东卷)化学（答案在最后）本卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题：本大题共16小题，共44分。
第1-题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。
下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是A B C D红山玉龙婆金铁芯铜龙云龙纹丝绸云龙纹瓷瓶A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意；C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意；D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意；故选C。
2.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。
下列说法正确的是A.“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B.大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为【答案】C【解析】【详解】A．破冰过程无新物质生成，是物理变化，A错误；B．天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B错误；C．燃烧放热，是化学能转化为热能，C正确；D．水是共价化合物，每个H原子都与O原子共用一对电子，电子式为，D错误；本题选C。
3.嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。
下列说法不正确的是A.制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料B.机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiCD.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，13555Cs的质子数为55【答案】C【解析】【详解】A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确；B．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确；C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C错误；D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，13555Cs的质量数为135，质子数为55，D正确；故选C。
高考化学试题及参考答案广东卷9
化学可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P 31 S32 Cl35.5 K39Ca40 Fe56Cu63.5Sn119一、 选择题(本题包括 9小题，每小题 3 分，共 27分。
每小题只有．一．．个．选项符合题意)1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于2°2 Pt 和Pt 的说法正确的是78782782pt 和鳥pt 的质子数相同，互称为同位素78 782. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到 NaCI ，电解熔融 NaCI 可制备CbD. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是A. 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B. 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C. 用大M 酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是A. 向煮沸的1 mol • L -1 NaOH 溶液中滴加FeCb 饱和溶液制备 Fe (OH ) 3胶体B. 向乙酸乙酯中加入饱和 Na 2CO 3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C. 称取19.0 g SnCl 2，用100 mL 蒸馏水溶解，配制 1.0 mol • L -1 SnCI 2溶液D. 用氢氧化铜粉末检测尿糖2008 年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷B )A.B.272 pt 和需pt 的中子数相同，互称为同位素 C. 202 78 Pt 和 198 78 Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. 警Pt 和^Pt 的质量数不同,7878不能互称为同位素5•用铜片、银片、Cu （NO 3）2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂 -KNO 3的U 型管） 构成一个原电池。
普通高等学校招生全国统一考试化学试题(广东卷,含答案
2009年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（广东卷，含答案）本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Sr 88一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A. 14462Sm与15062Sm互为同位素B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622．广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确．．．的是A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属3. 下列有关实验操作的说法正确的是A. 可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全4. 下列叙述不正确．．．的是A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物5、下列说法都正确的是① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. ①②③④B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥6. 设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子C. 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 3Fe +7. 难挥发性二硫化钽（TaS 2 ）可采用如下装置提纯。
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1996年广东高考化学真题及答案第I卷（选择题共84分）合题意.)根据以下叙述,回答1～2小题.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为:1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是( ).(A)反应物(B)生成物(C)中间产物 (D)催化剂2.O3和O2是( ).(A)同分异构体(B)同系物(C)氧的同素异形体(D)氧的同位素请分别比较3～5三个小题中前后两个数值的相对大小.选择(A)、(B)、(C)、(D)表示前者和后者的关系.3.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数( ).(A)大于(B)小于 (C)等于 (D)不能肯定4.钢和生铁中碳的百分含量( ).(A)大于(B)小于 (C)等于 (D)不能肯定5.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度( ).(A)大于(B)小于 (C)等于 (D)不能肯定项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)6.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是( ).(A)其原子核内中子数和质子数都是112(B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112(C)其原子质量是12C原子质量的277倍(D)其原子质量与12C原子质量之比为277:127.关于磷的下列叙述中,正确的是( ).(A)红磷没有毒性而白磷剧毒(B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷(C)白磷可用于制造安全火柴(D)少量白磷应保存在水中8.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ).(A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁9.将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行(A)Cl2(B)CO (C)CO2(D)N210.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键(B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键(D)共价化合物中不含离子键11.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( ).(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O(A)Na2S溶液(B)AlCl3溶液(C)NaOH溶液 (D)CaCl2溶液14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( ).(A)X的原子序数比Y的小(B)X原子的最外层电子数比Y的大(C)X的原子半径比Y的大(D)X元素的最高正价比Y的小15.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是( ).(A)C3H8(B)C4H10(C)C5H12(D)C6H1416.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中,正确的是( ).(A)6个碳原子有可能都在一条直线上(B)6个碳原子不可能都在一条直线上(C)6个碳原子有可能都在同一平面上(D)6个碳原子不可能都在同一平面上17.用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是( ).(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:118.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ).(A)NH4+(B)Mg2+ (C)Fe2+ (D)Al3+19.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>Q1的是( ).(A)2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)+Q12H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+Q2(B)S(气)+O2(气)＝SO2(气)+Q1S(固)+O2(气)＝SO2(气)+Q2(D)H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)+Q120.下列说法正确的是(N0表示阿伏伽德罗常数的值)( ).(A)标准状况下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子数为N0(B) 标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为(C)常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2N0(D)常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N0合题意.)21.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ).(A)0.025摩(B)0.050摩(C)0.10摩(D)0.20摩克水并恢复到t℃时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时,则析出溶质m2克.用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是( ).23.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温(A)1 (B)2 (C)3 (D)424.在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为( ).(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%25.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( ).(A)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](C)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为( ).(A)40% (B)50% (C)60% (D)70%第Ⅱ卷（非选择题共66分）四、(本题包括2小题,共15分)( ).(A)称量前先调节托盘天平的零点(B)称量时左盘放被称量物,右盘放砝码(C)潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量(D)用托盘天平可以准确称量至0.01克(E)称量完毕,应把砝码放回砝码盒中28.(12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是 ;在试管D中收集得到的是 .(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 .(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是 .(5)试管E中发生反应的化学方程式是 .(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ;E管中的反应开始后,在F出口处应 .五、(本题包括3小题,共16分)29.(4分)右图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为 .原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为 .30.(6分)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A: B: C: D: X:31.(6分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向 (填"正反应"或"逆反应")方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于 .(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等? (填"相等"、"不相等"或"不能确定").其理由是:.六、(本题包括3小题,共19分)32.(3分)Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维.它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成.请把Nomex纤维结构简式写在下面的方框中33.(8分)在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件.(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH34.(8分)已知:]现有只含C、H、O的化合物A~F,有关它们的某些信息,已注明在下面的方框内.(1)在化合物A~F中有酯的结构的化合物是(填字母代号) .(2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中.七、(本题包括2小题,共16分)35.(6分)某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cl y(x,y均为正整数).为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液.在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3.吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液.试通过计算确定该化合物的化学式.(本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)36.(10分)将a摩H2S和1摩O2置于一个容积可变的容器内进行反应.维持容器内气体的压强不变(101千帕),在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2.若a的取值不同,则H2S的氧化产物可能有如下三种情况:(1)全部是SO2,此时a的取值范围是 .(2)全部是S,此是a的取值范围是 ,并且d1 d2(填"小于"、"大于"或"等于").(3)部分是SO2,部分是S,此时a的取值范围是 .反应所生成的SO2的物质的量为摩,容器内气体的物质的量之和为摩.(以含a的代数式表示)参考答案：一、1.D 2.C 3.A 4.B 5.B二、6.B、D 7.A、D 8.D 9.C、D 10.A、D11.B 12.D 13.B 14.C、D 15.C16.B、C 17.C 18.A、C 19.A、C 20.A、C三、21.C 22.C 23.D 24.B 25.B26.A四、27.C、D(只选一个且正确给1分,选2个且都正确给3分.)28.(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气(每空1分,共4分)(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6摩/升HCl (每空1分,共2分)注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分.(3)A、B、E (必须全对给1分,错、漏1个即不给分)(4)加快氢气产生的速度(1分)(6)检验氢气的纯度(1分) 点燃氢气(2分)五、29.1:2(1分)(3分)30.A:NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2D:HNO3(各1分,共4分)X:MgSO4(2分)31.(1)正反应 (1分) 7.0(2分)提示:设达平衡时E的消耗量为2a摩.起始时:6.5 x 2.0平衡时:6.5-a x-2a 2.0+2a因左侧反应混和物总的物质的量为12摩,所以达平衡时,右侧反应需满足:(2)不相等(1分)因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以物质的量也不同.(2分)注:①凡是答成"相等"的,无论理由是否正确,此小题均为0分.②对于理由,需答出"不同温度下"或"温度不同"等含义,否则此空为0分.六、32.(3分)(每式2分,共8分)34.(1)B、C、E、F(4分)注:每答对1个给1分,每答错1个倒扣1分,但本题不出现负分.(2)(各2分,共4分)提示:从题文所给信息,可以看出:乙醇和乙酸起酯化反应后,其分子量增加了42,由C与D分子量之差,可以确定A中有两个羟基,并且不连在同一个C原子上.七、35.n表示物质的量,m表示质量.n(NH3)=0.200×24.0×10-3=4.80×10-3(摩)m(NH3)=4.80×10-3×17.0=8.16×10-2(克)(1分)n(Cl-)=0.100×24.0×10-3=2.40×10-3(摩)m(Cl-)=2.40×10-3×35.5=8.52×10-2(克)(1分)m(钴离子)=0.2140-8.16×10-2-8.52×10-2=4.72×10-2(克)(1分)n(钴离子):n(NH3):n(Cl-)=1:6:3该化合物的化学式为CO(NH3)6Cl3(2分)(2)a≥2(1分) 提示:此时反应为:2H2S+O2=2H2O+2S大于(2分)提示:在此范围内,a摩H2S和1摩O2起反应生成了b摩反应后气体混和物中含b摩SO2和a摩H2O,即气体物质的量之和为：。