1铝的物理性质和用途
铝的物理性质和用途
铝的物理性质和用途铝是银白色的轻金属,较软,密度2.7g/cm3,熔点660.4℃,沸点2467℃,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质,得到了非常广泛的应用。
1铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。
真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合,就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。
铝粉能保持银白色的光泽,常用来制作涂料,俗称银粉。
2纯铝的导电性很好,仅次于银、铜,在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。
铝是热的良导体,在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。
3铝有良好的延展性,能够抽成细丝,轧制成各种铝制品,还可制成薄于0.01mm 的铝箔,广泛地用于包装香烟、糖果等。
4铝合金具有某些比纯铝更优良的性能,从而大大拓宽了铝的应用范围。
例如,纯铝较软,当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属,强度可以大大提高,几乎相当于钢材,且密度较小,不易锈蚀,广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。
当温度降到-196℃时,有的钢脆如玻璃,而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高,所以是便宜而轻巧的低温材料,可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。
2铝对人体的危害铝不是人体的必需元素,人体缺乏铝时,不会给人体带来什么损害,反之,铝盐能致人体中毒。
1.摄入过量的铝对骨骼有害。
铝能直接损害成骨细胞的活性,从而抑制骨的基质合成。
2.摄入过量的铝,能够对大脑造成损伤。
研究证实,脑组织对铝元素有亲和性,铝一旦进入人体,首先沉积在大脑内脑组织中的铝沉积过多,可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。
如果随时间推移,铝在脑中逐渐积累,就会杀死神经原,使人的记忆力丧失。
近年来又发现老年痴呆症的出现也与平时过多摄入铝元素有关。
3.铝元素吸收多了,会积聚在肝、脾、肾等部位,当积聚量超过5~6倍时,就会对消化道吸收磷发生抑制作用,还会抑制胃蛋白酶的活性,妨碍人体的消化吸收功能。
高一必修一化学铝知识点
高一必修一化学铝知识点铝是一种常见的金属元素,化学符号为Al,原子序数为13。
它是地壳中含量第三高的元素,仅次于氧和硅。
铝具有轻质、耐腐蚀、良好导电导热等特点,被广泛应用于各个领域。
下面将介绍一些高一化学必修一中与铝相关的知识点。
1. 铝的物理性质铝是一种银白色的金属,具有较低的密度和较好的延展性。
它的熔点为660.32摄氏度,沸点约为2450摄氏度。
铝在常温下较为稳定,能抵御大部分物质的腐蚀。
2. 铝的化学性质铝具有良好的物理和化学性质,可以通过与其他元素的反应制备出多种化合物。
例如,与氧反应可以生成氧化铝(Al2O3),与硫反应可以生成硫化铝(Al2S3)。
此外,铝还可以与氢反应生成氢化铝(AlH3)等化合物。
3. 铝的腐蚀性尽管铝自身具有一定的耐腐蚀性,但在一些特殊条件下,如浓硝酸和强碱的存在下,铝会发生腐蚀。
这是因为铝与空气中的氧气反应,形成氧化铝保护层保护自身,但浓硝酸和强碱会破坏这层保护层,导致铝的腐蚀。
4. 铝的应用领域由于铝具有轻质和良好的导电导热性,广泛应用于许多领域。
其中最常见的应用是在航空航天和汽车工业中,用于制造飞机、汽车车身和零部件。
此外,铝还被用于制造罐装饮料、建筑材料、电子产品和家居用品等。
5. 铝的提取与炼制铝的提取主要通过电解法进行。
首先,将含有氧化铝的矿石(如赤铁矿石)经过纯化和粉碎处理,得到氧化铝粉末。
然后,将氧化铝粉末与熔融的硫酸铝混合,这样就得到了电解池的电解液。
在电解池中,通过电流的作用下,将氧化铝还原成铝金属。
6. 铝的环境影响虽然铝在自然界中广泛存在,但铝的过量排放对环境和生物造成一定的影响。
过量的铝会对水资源造成污染,干扰水生生物的生长和繁殖。
此外,铝的工业生产和废弃物处理也会对土壤和大气环境造成一定程度的污染。
在学习高一必修一化学课程时,理解和掌握以上关于铝的知识点对于学生们深入了解金属元素和化学反应有着重要的意义。
通过学习铝的物理和化学特性,我们可以更好地理解其在工业生产和日常生活中的应用,同时也需要注意铝对环境和生态系统的影响,积极采取环保措施。
铝的性质
铝与氢氧化钠的反应
与强碱反应方程式: 与强碱反应方程式: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ =
与铝反应的 物质 浓硝酸 浓硫酸
实验现象 铝条上无明显 现象 铝条上无明显 现象 铝条上产生大量 气泡 铝条上产生大量 气泡 铝条上附着上 了红色的固体
结论(或化学方程式) 结论(或化学方程式) 发生钝化 发生钝化 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu
△
3、常温下,铝能与稀盐酸、稀硫酸等 常温下,铝能与稀盐酸、 反应放出氢气。(与酸反应) 。(与酸反应 反应放出氢气。(与酸反应) 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 4、常温下,铝能与氢氧化钠等溶液反 常温下, 应放出氢气。(与碱反应) 。(与碱反应 应放出氢气。(与碱反应) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 5、铝和盐溶液反应 2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)3 6、铝与某些氧化物反应—铝热反应 铝与某些氧化物反应— 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
(二)铝的化学性质 1、铝的原子结构 、
+13
2 8 3
Al – 3e = Al3+
铝具有还原性
2、与非金属单质反应 、 氧气反应 1) 与氧气反应 反应方程式: 反应方程式:4Al+3O2=2Al2O3
点燃
4Al+3O2=2Al2O3(常温) 常温)
铝的性质(LCL)
常温下 常温下 思考:钝化的铝条 要点: 要点: 是铝 可以和硫酸铜溶液 发生置换反应吗? 浓HNO3、浓H2SO4
试一试
将表面已完全钝化的铝条投入下列溶液中, 将表面已完全钝化的铝条投入下列溶液中, 不会发生反应的是 A.稀硝酸 稀硝酸 C.硝酸铜 硝酸铜 B.稀盐酸 稀盐酸 D.氢氧化钠 氢氧化钠 ( )
随堂练习
1.下列物质中,不属于合金的是( D) A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 解析:硬铝为Al-Cu-Mg-Mn-Si合金,黄铜 为Cu-Zn合金,水银即汞单质,为纯净物
2、除去镁粉中的少量铝粉,可选用的溶液是( D ) A.盐酸 B.浓硝酸 C.氨水 D.氢氧化钾
解析:Mg和Al都是活泼金属,都能跟盐酸反应生 成H2, A不符合。Al在浓硝酸中钝化,不能除去, B也不符合。氨水与Mg、Al都不反应,不能选用。 KOH溶液为强碱,只溶解Al不溶解Mg,符合要求。
e实质: 实质:Al H+(酸中) 酸中) H2
想一想:铝能与酸反应, 想一想 铝能与酸反应,为什么工业上
还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢? 还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢? 钝化:铝在常温下遇强氧化性酸如(浓硫酸、 ② 钝化:铝在常温下遇强氧化性酸如(浓硫酸、
浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜, 浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部 金属进一步发生反应,这种现象称之。) 金属进一步发生反应,这种现象称之。)
Al(OH)3 ( ) ① ⑤ Al3+ ③ ⑥ ④ ② AlO2-
①Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 ( ) ②Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O ( ) ③ Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O ④ AlO2- +H2O+H+= Al(OH)3 ( ) ⑤ Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +3H2O ( ) ⑥ AlO2- +4H+= Al3+ + 2H2O
铝的性质及应用
铝的原子结构示意图为
,易失去最外层的3个电子形成
稳定的Al3+,故Al有较强的还原性,是一种活泼的金属元素。
(Ⅰ)与非金属单质反应
(1)与氧气反应
常温下被空气中的氧气氧化,表面生成一层 致密的氧化膜 ,失去金
属光泽。点燃或加热时发生反应:4Al+3O2 =点==燃== 2Al2O3 。 金属铝可以在氧气中燃烧,该反应放出大量热和耀眼的白光,因而铝
(2)与强碱反应 铝与强碱溶液反应的原理的解释:
①氧化还原反应(或置换反应):
②复分解反应:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O ③总反应式:将上述①、②中的反应相加,①+②×2再整理可得: 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(氧化还原反应)。 反应中的数量关系: a.等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比 VHCl(H2) =1∶1。
三、硫酸铝钾
1.复盐:由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。
2.硫酸铝钾
十二水合硫酸铝钾俗名 明矾 ,化学式: KAl(SO4)2·12H2O , 能溶于水,它的水溶液的电离方程式为 KAl(SO4)2=== K++Al3++ 2SO42- ,在水中能生成 Al(OH)3胶体 ,可吸附杂质使水澄清, 故可作净水剂。
已学过的物质中既能与盐酸,又能与NaOH 溶液反应的有哪些?
[学生交流] 【提示】 有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、 (NH4)2CO3等。
铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、 碱性或咸的食物?
[师生交流] 【提示】 酸、碱和盐均可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品 本身,所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或含 盐的食物。
铝的性质和用途
此反应中,还原剂是 铝 ,氧化剂是 水 。
铝制餐具
正确的铝厨具:由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制 品,所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有 酸性或碱性或咸味的食物。
⑷ 、与不活泼金属的可溶性盐反应
现象 Al片表面有红色固体析出 写出该反应的化学方程式及离子方程式:
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
今天你学到了什么?
●铝的物理性质与用途:
●铝的化学性质(具有还原性,作还剂):
1.与氧气反应 2.与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气,
在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 3.与氢氧化钠溶液反应放出氢气 4.与某些金属氧化物反应—铝热反应
随堂练习
1.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加
A.2:3 B.3:2 C.2:1
D.1:1
5.在常温下,将铝分别放入下列溶液中,
溶液质量会减少的是( )
A.稀硫酸
B.氢氧化钠溶液
C.硫酸铜溶液 D.食盐水
6.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为
合理的是( )
A.盛放食醋
B.烧煮开水
C.用金属丝擦洗表面的污垢
D.用碱水洗涤
随堂练习
7.在加入铝粉能放出H2的溶液中,一定能大量 共存的离子组是: C
2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ 讨论 铝制容器能否用于盛放硫酸铜溶液?
⑸ 、与金属氧化物的反应:铝热反应
反应现象:镁条剧烈燃烧, 放出大量的热,发出耀眼 的白光,纸漏斗内剧烈反 应,纸漏斗被烧穿,有熔 融物落入沙中。
高一化学知识点总结必修一铝金属材料
铝 金属材料一、铝:1、物理性质:银白色金属, 硬度和密度小,具有良好的导电、导热性和延展性.其导电性在银铜金之后 2、化学性质: 1 与非金属单质反应: 2Al+3Cl 22AlCl 3 4Al+3O 2 2Al 2O 3常温也可以反应,生成致密氧化膜,常用来解释为什么铝不容易生锈2 与酸反应:A 、与非氧化性酸反应盐酸,稀硫酸等,生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2SO 43+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑B 、与氧化性酸反应,发生钝化,即铝、铁在冷的浓硫酸,浓硝酸中发生钝化注意: ① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸,则不会发生钝化② 如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸,也不会发生钝化 3 与碱反应:生成四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H 2O===2NaAlOH 4+3H 2↑2Al+2OH –+6H 2O=2AlOH 4–+3H 2↑4 与盐反应:按照金属活动性顺序,发生置换反应 2Al+3Cu 2+===3Cu+2Al 3+5 与氧化物反应:发生铝热反应 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe注意事项:① 反应物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反应的实验现象为:发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成.③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 二、氧化铝1、存在形式:氧化铝主要存在刚玉中,刚玉的主要成分是Al 2O 3 , A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石; B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.2、物理性质:白色固体、不溶于水、熔沸点高.3、化学性质:1 电解反应:电解氧化铝用于制取金属铝2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ 2 两性氧化物即能与酸反应,也能与碱反应 A 、氧化铝与酸反应: Al 2O 3+6HCl =AlCl 3+3H 2O B 、氧化铝与碱反应: Al 2O 3+2NaOH+3H 2O =2NaAlOH 4 三、氢氧化铝 1、物理性质:白色胶状物质, 不溶于水,强吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素. 2、化学性质:1 不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解.2AlOH 3 ===== Al 2O 3+2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法.2 两性氢氧化物:A 、与酸反应:AlOH 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OB 、与碱反应:AlOH 3 + NaOH =NaAlOH 43、制取:实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 AlCl 3+3NH 3·H 2O === AlOH 3↓+3NH 4Cl电解△Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+注意:弱酸比如碳酸,弱碱比如氢氧化钠均不能使氢氧化钠溶解4、知识补充:四羟基合铝酸盐{AlOH4– }的性质:AlOH4–可以看成AlOH4–= AlOH3+OH–(1)与不能共存的离子:只要不能与氢氧根共存的离子,都不能与AlOH4–共存,比如:铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应,生成氢氧化铝Al3+ + 3AlOH4–=4 AlOH3↓(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应,比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝A、当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-B、当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-四、铝合金:1、合金的概念:金属跟金属,或者金属跟非金属通过加热融合而形成的混合物.2、合金的特征:两大一小1 合金的硬度一般比组成它的金属大2 合金的熔点一般比组成它的金属低3 合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强3、铝合金的优点:密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点4、铝合金的用途:经常用于制造飞机构件,建筑业及电子行业等.五、金属材料:1、分类:分为黑色金属材料和有色金属材料1 黑色金属:黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金2 有色金属:除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属注意事项:① 黑色金属只是一种称呼,并不是说黑色金属都是黑色的② 黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料2、黑色金属—钢铁:1 铁的合金主要包括钢铁和生铁,其中生铁的含碳量比较高2 铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变3 不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素,不锈钢有很多类型,但是有一个共同的特征是:其含铬量一般都大于12%.3、有色金属材料—金、银、铜1 金银铜的三性导电性、导热性、延展性导电性:银>铜>金 导热性:银>铜>金 延展性:金>银>铜2 物理性质:金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属 其中铜是人类最早使用的金属.3 化学性质:金:金的化学性质很稳定,基本不与任何物质反应.银:银的化学性质也很稳定,除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂反应外,也基本不与其它物质反应铜:铜的化学性质相对比较活泼(1) 常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的空气中容易被腐蚀,生成绿色的铜锈或者铜绿,方程式为: 2Cu+O 2+H 2O+CO 2====Cu 2OH 2CO 3(2) 铜在加热或者点燃的条件下,能与许多非金属反应:2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2S(3) 铜及其化合物之间可以相互转化,而且转化时常伴着颜色变化4 CuO ======2Cu 2O + O 2↑ CuSO 4·5H 2O====CuSO 4+5H 2O ↑△ △△高温六、铝的图象问题总结:1、铝盐与氨水的反应由于产物氢氧化铝不溶于氨水,因此无论是铝盐里面加入氨水,还是氨水里面加入铝盐,反应都是一样的,因此图像也应该相同,具体如下所示:A、实验现象:加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式:Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+1mol 3molC、图像:1 铝盐里面加入氨水:2 氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱以氢氧化钠为例因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠,因此往铝盐里面加入氢氧化钠,跟氢氧化钠里面加入铝盐,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示:1 铝盐里面加入氢氧化钠A、实验现象:①先生成沉淀铝盐里面Al3+较多,加入OH-后生成AlOH3沉淀②沉淀消失AlOH3与OH-继续反应,生成〔AlOH4〕-B、离子方程式:① Al3+ + 3OH - = AlOH3↓ 1mol 3mol② AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-1mol 1mol C、图像:D、习题:例1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的 NaOH 溶液,若产生白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为A. 3mLB.C. 15mLD.例2 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是1a mol 2b mol 3 a/3 mol4b/3 mol 50 mol 64a-bmolA. 12456B. 1456C. 12356D. 135总结:a mol AlCl3与b mol NaOH反应,沉淀的物质的量的讨论情况:A、 b≤3a 时,先写离子方程式,计算沉淀时,要以不足的量来计算Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓amol 3amol amol∨bmol b/3 mol所以当b≤3a 时,即氢氧化钠不足时,沉淀的物质的量为b/3molB、 3a<b<4a时,同样写离子方程式,然后判断哪个反应物不足,要以不足的物质来计算沉淀的质量.① Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓amol 3amol amol∧即AlCl3不足bmol amol 此时沉淀应该以AlCl3来算②AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-amol amolb-3amol b-3amol b-3amol 则生成的沉淀为a-b-3a=4a-bmol所以当3a<b<4a 时,此时沉淀的物质的量为4a-bmol C 、 当b ≥4a 时,沉淀的物质的量为02 往氢氧化钠溶液里面加入铝盐 A 、实验现象:① NaOH 溶液中出现沉淀,沉淀立即消失氢氧化钠溶液里面OH -较多,加入Al 3+后生成AlOH 3沉淀,沉淀马上又跟OH -反应② 继续滴加Al 3+后沉淀突然增多后不变Al 3+与〔AlOH 4〕-反应生成AlOH 3后,AlOH 3不消失 B 、离子方程式:① Al 3+ + 3OH - = AlOH 3↓ ,AlOH 3 + OH - = 〔AlOH 4〕- 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 即第一步发生 Al 3+ + 4OH - = 〔AlOH 4〕- ② Al 3+ + 3 〔AlOH 4〕- = 4 AlOH 3↓1mol 3 mol即加入的Al 3+要先花3mol 去跟OH -反应形成1mol 〔AlOH 4〕-,然后1mol Al 3+再跟1mol 〔AlOH 4〕-反应形成沉淀. C 、图像:3、Na〔AlOH4〕与CO2的反应:由于产物氢氧化铝不溶于碳酸,因此无论是Na〔AlOH4〕里面加入CO2,因此生成的沉淀应该不会消失,具体如下所示:A、实验现象:加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式:当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-C、图像:4、Na〔AlOH4〕与HCl的反应:因为产物氢氧化铝溶于盐酸,因此往Na〔AlOH4〕里面加入HCl,跟往HCl里面加入Na〔AlOH4〕,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示:1 往Na〔AlOH4〕里面加入HClA、实验现象:① Na〔AlOH4〕溶液出现沉淀②继续滴加HCl,沉淀消失B、离子方程式:①〔AlOH4〕-+ H+ = AlOH3↓+H2O1mol 1mol② AlOH3+ 3H+ = Al3+ +3H2O1mol 3mol C、图像:2 往HCl 里面加入Na 〔AlOH 4〕: A 、实验现象:① HCl 溶液先出现沉淀,沉淀迅速消失 ② 继续滴加Na 〔AlOH 4〕,沉淀不变 B 、离子方程式:① 〔AlOH 4〕-+ H + = AlOH 3↓+H 2O AlOH 3+ 3H + = Al 3+ +3H 2O 即第一步的总反应为:〔AlOH 4〕-+ 4H + = Al 3+ +3H 2O ② Al 3+ + 3AlOH 4–=4 AlOH 3↓ C 、图像:5、向AlCl 3、MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液1实验现象:溶液中先出现白色沉淀,达最大值后继续滴加NaOH溶液沉淀部分溶解.2离子方程式: Al 3++3OH -=AlOH 3↓ Mg 2++2OH - =MgOH 2↓ AlOH 3+OH -=〔AlOH 4〕- 3 图像:。
高中化学必修:铝的性质
2.镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是( ) A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C.镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应,铝在一定条 件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应 D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
解析 在常温下,镁和铝在空气里都能跟氧气反应,生成一 层致密而坚固的氧化物薄膜,这层氧化物薄膜能够阻止金属 的继续氧化,所以镁和铝都有抗腐蚀的性能,但是在高温下 能剧烈反应,放出大量热,A 错;镁能跟酸反应不能跟碱反 应,B 错;C 对;铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物,在铝热 剂反应时,为了引燃,在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾),中间 插一根镁条,是为引燃用的,D 错。 答案 C
。
(3)将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操
作还有:①记录 C 的液面位置;②将 B 中剩余固体过滤,
洗涤,干燥,称重;③待 B 中不再有气体产生并恢复至室
温后,记录 C 的液面位置;④由 A 向 B 滴加足量试剂;
⑤检查气密性。上述操作的顺序是
(填序号);记
录 C 的液面位置时,除视线平视外,还应
(2)与盐酸、稀硫酸反应 反应的离子方程式为: 2Al+6H+===2Al3++3H2↑
(3)与强碱反应 Al 能够与 NaOH、KOH 等强碱溶液反应,化学方程式为: 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ,2Al+2KOH +2H2O===2KAlO2+3H2↑。 离子方程式为: 2Al+2OH-+2H2O===2AlO- 2 +3H2↑ 。
( D)
A.钠和冷水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.铝与烧碱溶液反应:2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2 +
铝的性质》教学设计(省级优质课获奖案例)
铝的性质》教学设计(省级优质课获奖案例)铝的性质教学设计一、教学目标本教学设计旨在通过对铝的性质进行研究,使学生能够:1.了解铝的物理性质和化学性质;2.掌握铝的常见用途和相关应用;3.培养学生的观察、实验和分析能力。
二、教学内容1.铝的物理性质:密度、熔点、热导率等;铝的结构和晶体形态。
2.铝的化学性质:与氧化物反应生成氧化铝;与酸反应生成盐和释放氢气;与碱反应生成氢氧化铝。
3.铝的用途和应用:电力、建筑、交通等领域中的铝合金;铝箔、铝盒等食品包装材料;铝制品的再生利用。
三、教学过程1.导入:通过引导学生观察身边的铝制品,激发学生对铝的兴趣和好奇心。
2.研究铝的物理性质:呈现铝的物理性质的相关实验;学生自主或小组合作进行实验;引导学生观察和总结实验结果。
3.研究铝的化学性质:通过模拟实验或实际实验展示铝与氧化物、酸、碱反应的过程;学生观察实验现象,进行实验记录和数据分析。
4.研究铝的用途和应用:列举铝在不同领域中的应用;分析铝在各个应用中的特点和优势。
5.小结:对学生进行知识的总结和提问,巩固学生对铝的性质的理解和记忆。
6.拓展:引导学生进一步探索铝的其他性质和应用领域,激发学生的创新思维和兴趣。
四、教学评价1.实验报告:学生根据实验结果和观察记录编写实验报告,评价其实验记录的详细性和准确性。
2.研究笔记:学生整理研究笔记,评价其对铝的性质和应用的理解和归纳能力。
3.课堂参与:学生在课堂讨论和实验中的积极参与程度。
五、教学资源1.实验材料和设备:铝片、氧化铜粉、醋酸、氢氧化钠溶液等。
2.教辅材料:铝的性质教学PPT、实验指导书、研究笔记模板等。
六、教学反思本教学设计通过丰富的实验和案例介绍,使学生在实践中了解和掌握铝的性质。
同时,鼓励学生积极参与课堂讨论,培养其观察和分析问题的能力。
通过该设计的实施,学生能够获得对铝的性质和用途的全面认识,提高其科学素养和实践能力。
铝的基本性质和主要用途
铝的性质和主要用途一、铝的主要性质纯度为99.99%的金属铝的主要物理性质是:密度(20℃)2.7g/cm3熔点660.1℃沸点2520℃平均比热(0-100℃)917J/(kg·K)熔化热10.47kJ/mol汽化热291.4(估算值)kJ/mol热导率(O~100℃)238W/(m·K)电阻率(20℃)2.67μΩ·cm铝的密度小,仅为水的2.7倍;铝的比强度(强度与重量之比)高,某些高强度铝合金的机械强度超过了结构钢;铝没有磁性,铝在低温下(-198℃)也不变脆,仍具有较好的机械性能;铝可以轧成薄板和箔,拉成细丝,挤压成各种复杂形状的型材,其延展性能很好;铝在空气中能与氧迅速化合,生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜,厚度为0.005~0.02微米,成为铝的天然保护层,阻止铝继续被氧化,因而具有好的抗蚀性能,还可以用阳极氧化或电镀的方法,在铝材和铝制品的表面生成彩色鲜艳的氧化膜;铝的导电、导热性好,导电率相当于国际标准退火铜的64.94%,铝的导电能力超过这两如果就相同的重量而言,约为银的一半,种金属;铝的导热性几乎比铁的导热率大3倍;铝的反光性能很强,反射紫外线比银还强,铝在碰击时不产生火花。
铝对氧的亲和力大,铝可以用作炼钢的脱氧剂和一些高熔点金属氧化物(如MnO2、Cr2O3)的还原剂。
铝与氮、硫和卤族元素在高温下发生反应生成如AIN、Al2S3、AlCl3之类的化合物,这些化合物(除AIN外)和铝在真空中加热到1000℃以上时,生成相应的低价铝化合物,这些低价化合物在低温下发生歧化反应,分解为金属铝及其化合物。
铝是两性元素,它与大多数稀酸可缓慢地反应,能迅速溶解于浓盐酸中。
但浓硝酸使铝钝化,铝与苛性碱溶液发生强烈反应,迅速溶解生成铝酸根离子。
二、铝的主要用途铝由于具有优良的物理性能,所以铝在国民经济各部门和国防工业中得到了广泛的应用。
铝作为轻型结构材料,重量轻,强度大,陆、海、空各种运载工具,特别是飞机、导弹、火箭、人造卫星等,均使用大量的铝,一架超音速飞机的用铝量占其自身重量的70%,一枚导弹用铝量占其总重量的10%以上。
铝的性质1
一、铝的物理性质
二、铝的化学性质
与氧化性单质反应 与酸、碱反应 与某些盐溶液、氧化物反应
铝的化学性质
还原性
一、铝的物理性质和用途
物理性质 银白色,有金属光泽 质地较软,延展性好 密度小 导热性能好 用途 易加工成各种形状,
包装、装饰工艺,
铝箔、铝丝、银色涂料 铝锅、铝壶等加热器具
导电性能较好
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
与镁比较
试试看:
标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情 况,并写出该反应的离子方程式。
失 2 × 3 e- 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
6e-
得 6× e -
2Al+6H2O+2OH-==2AlO2- +3H2↑+ 4H2O 或 2Al+2H2O+2OH-==2AlO2- +3H2↑
A.2:3
B.ห้องสมุดไป่ตู้:2
C.2:1
D.1:1
练一练
4、在加入铝粉能放出H2的溶液中,一定能大 量共存的离子组是:C
A.K+、Na+、CO32-、SO42B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、SO42-
D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-
2、家庭能用铝罐腌制咸菜吗?
(拓展视野)
不能,因为食盐溶液中的Cl-能破坏铝表面的 氧化膜,过量摄入铝元素会引起铝中毒。
(可以课后利用网络搜索关键词铝中毒)
回忆初中学过铝的化学性质
铝的主要性质
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数,即可快速配平,如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中,可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12,则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4,然后便可得到Al为8,Fe为9;
镁铝的化学性质比较:
单质
镁
铝
与非金属反应
2Mg+O2=点燃=2MgO
2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
与强碱反应
不反应
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
铝热反应配平技巧:
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数,即可快速配平,如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中,可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12,则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4,底下便可得到Al为8,Fe为9;
发出耀眼白光
Mg+Cl2=点燃=MgCl2
3Mg+N2=点燃=Mg3N2
4Al+3O2=加热=2Al2O3
2Al+3Cl2=加热=2AlCl3
2Al+3S=加热=Al2S3
与沸水反应
Mg+2H2O=加热=MgOH2+H2↑
不反应
与酸反应
Mg+2H+==Mg2++H2↑
与稀硝酸反应生成MgNO32、NOx或者N2、NH4NO3、H2O
AlO2-+2H2O+CO2===AlOH3↓+HCO3-
AlO2-+H++H2O===AlOH3↓
AlO2-+4H+===Al3++2H2O
铝的性质及对应用途
铝的性质及对应用途铝是周期表中的三价金属元素,其原子序数为13。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一,占地壳的8.3%,但是自然状态下很难得到纯铝。
在自然界中,铝与其他元素结合成氧化物、硅酸盐和其他矿物质存在。
在人类社会中,铝被广泛应用于许多方面,下面将对铝的性质及对应用途进行说明。
1. 物理性质铝是一种轻质、具有良好的导电性和导热性的金属,在纯度和强度方面具有良好的可塑性。
铝的密度为2.7克/立方厘米,比钢轻1/3,比铜轻2/3。
在室温下,铝是一种银白色金属,具有良好的反射性和吸收性,可用于制造反射镜、闪光灯等。
2. 化学性质铝是一种相对稳定的金属,不易被氧化。
在常温下,它与氧气反应缓慢,形成一层薄膜,该薄膜能够保护铝的表面不被进一步氧化。
这种膜状层也可以作为一种保护剂,可用于制造氧化铝层、耐蚀材料等。
铝在酸中也很稳定,但在强碱中会被溶解,因此不适用于碱性环境中。
3. 应用领域3.1 建筑行业铝在建筑行业中使用得非常广泛,主要用于制造门窗、幕墙、天花板、顶棚等。
这是因为铝具有轻便、耐腐蚀、加工易、使用寿命长等优点,而且密度小,强度高,可实现建筑重量降低,同时也可提高建筑的美观度。
3.2 包装行业铝是包装材料中非常受欢迎的一种,在食品、饮料、医药和化妆品行业得到广泛应用。
铝能够防潮、防氧化、隔热、保鲜、防止细菌侵入并提高产品的稳定性和保存期限。
铝包装也具有轻便、容易携带和回收利用等特点。
3.3 交通运输行业铝制品在交通运输行业中得到广泛应用,如铝合金车架,飞机、汽车的车身部分等。
这是因为铝具有高强度、轻重量、良好的可塑性和可焊性等特点。
使用铝合金可以使得搭载的载重增加,同时也可以降低燃油消耗和减少二氧化碳排放。
3.4 电子行业铝在电子行业中主要是用于制造电解电容器的正极板。
铝具有良好的导电性和耐腐蚀性。
铝制电解电容器具有频响特性好、容量稳定等特点。
3.5 照明和家居设备铝制品还常常用于照明和家居设备,如电器外壳、灯具壳体、家具等。
铝的化学知识点总结
铝的化学知识点总结一、铝的性质1. 物理性质铝是一种银白色、柔软的轻质金属,在常温下具有良好的导电性和导热性。
纯铝的密度为2.7g/cm3,熔点为660°C,沸点为2467°C,具有一定的延展性和塑性,易于加工成各种形状的制品。
2. 化学性质铝是一种较活泼的金属,具有一定的化学活性。
在常温下,铝能与氧、氮、硫等非金属元素反应,在高温下能与氢、氨等元素发生反应。
铝在空气中易被氧化形成一层致密的氧化膜,这层氧化膜可以保护铝不被更多的氧气侵蚀,使铝具有较好的耐腐蚀性。
此外,铝还能与非金属元素形成盐类化合物,如氯化铝、硫酸铝等。
3. 与其他元素的化合物铝与氧形成的氧化铝是最常见的化合物,化学式为Al2O3。
氧化铝具有很强的耐火性和耐腐蚀性,被广泛应用于陶瓷、耐火材料、磨料等工业领域。
此外,铝还能与氯、硫、氮等元素形成不同的盐类化合物,这些化合物在工业生产和日常生活中也有着重要的应用。
二、铝的用途1. 工业领域由于铝具有较好的导电性、导热性和耐腐蚀性,被广泛应用于电力、电子、航空航天等工业领域。
铝及其合金在制造导线、散热器、飞机、汽车等方面有着重要的作用。
2. 包装材料铝具有轻质、不透水、不透气、耐高温等特点,被广泛应用于包装材料的制造。
铝箔、铝包装盒、铝罐等产品在食品、药品、化妆品等行业起着重要的包装保护作用。
3. 建筑领域铝及其合金在建筑领域有着广泛的应用,如制造铝门窗、铝合金型材、铝幕墙等。
铝制品具有轻质、耐腐蚀、美观等特点,能满足建筑材料的需求,受到建筑行业的青睐。
4. 化工领域氧化铝、硫酸铝、氯化铝等铝化合物在化工领域应用广泛,用于制造催化剂、吸附剂、电解铝等产品,具有重要的工业价值。
三、铝的生产铝的生产主要有两种方式,一种是电解法,另一种是氧化铝法。
1. 电解法电解法是目前铝的主要生产方式。
该方法首先需要从矿石中提取氧化铝,随后通过电解法将氧化铝转化为铝金属。
电解法具有生产效率高、产品质量稳定等优点,被广泛应用于工业生产中。
金属材料之铝的详细介绍
金属材料之铝的详细介绍铝是一种重要的金属材料,具有许多独特的特性和应用。
本文将详细介绍铝的各种属性,包括其化学性质、物理特性、制造工艺和用途。
一、化学性质铝是一种化学元素,原子序数为13,化学符号为Al。
它是地球上最常见的金属之一,它可以与多种元素发生化学反应,如氧化物、酸和碱。
铝也可以和大多数常见的金属形成合金,如镁、锰、铜、锌和镍。
和其他金属合金相比,铝的合金强度高,重量轻,不易腐蚀,具有一种非常好的可塑性。
二、物理性质铝是一种非常轻的金属,具有比重为2.7的密度,其熔点为660℃,沸点为2467℃。
铝的导热率很高,这使得它成为一种重要的导热材料,适用于制造导热器和散热器等设备。
此外,铝也是良好的电导体,因此广泛应用于电子、电气设备。
三、制造工艺铝的制造工艺始于铝矿石的提取和精炼。
铝矿石通常以红色泥土的形式存储在地下,然后开采和提取金属。
铝的精炼过程是循环工艺,包括熔炼、造粒、电解和铸造。
混合熔炼铝矾土和氢氧化铝,并将熔体在脱气、脱硼和除杂剂清除杂质的条件下升温熔炼,制成铝锭。
铝锭通常是以纯度和形状分类的,铝锭的形状多种多样,如板材、棒材、管材、线材和锭状材料等。
四、用途铝是一种非常重要的金属材料,具有多种不同的应用领域,包括建筑施工、运输、制造、电子、航空航天和生物医学等。
以下列举了一些常见的用途:1. 建筑施工:铝是轻质、易加工的金属,广泛应用于建筑施工行业,如门窗、天花板、幕墙、屋顶和桥梁等。
2. 运输:铝是一种轻质金属,广泛应用于汽车、火车、飞机和船舶制造。
汽车和卡车的大部分结构部件、处理电击几个压缩空气和振动减震器等都使用铝。
3. 制造:铝是一种高强度金属,易于加工成各种形式和尺寸。
因此,铝材料在数控机床、成型机械和各种加工设备中广泛应用。
4. 电子:铝是一种良好的导热和导电材料,因此可以用于电子和电气设备,如电线、线圈、变压器和电容器等。
5. 航空航天:铝是航空航天工业中最重要的材料之一。
金属铝重要知识点总结
金属铝重要知识点总结一、铝的性质1. 物理性质铝是一种轻质、有良好导热、导电性能的金属,具有良好的可锻性和延展性。
它的密度约为2.7g/cm³,熔点约为660℃,沸点约为2327℃,是一种具有低熔点的金属。
2. 化学性质铝具有很强的还原性,在空气中容易被氧化形成一层氧化膜,所以铝是一种具有良好的耐腐蚀性的金属。
但在酸性溶液中会被腐蚀。
3. 其他性质铝是一种活泼的金属,它具有很强的反应性,在与其他元素发生化学反应时会放出大量的热。
此外,铝也是一种良好的光反射材料,因此在建筑和交通工具的制造中被广泛应用。
二、铝的生产1. 铝的提取铝主要是从铝土矿中提取得到的。
铝土矿中含有较高比例的氧化铝,首先需要将铝土矿进行粉碎和浸出,然后用化学方法提取出氧化铝,并通过电解的方法还原成金属铝。
2. 电解法电解法是现代工业中铝的主要生产方法。
首先,将氧化铝溶解在氢氟酸中,形成氢氟酸铝,然后将氢氟酸铝溶液通过电解槽电解,就可以得到纯净的金属铝。
三、铝的应用1. 航空领域铝是航空领域的重要材料,轻质的铝合金可以减轻飞机的自重,提高飞机的航空性能。
因此,铝被广泛用于制造飞机机身、翼梁和发动机部件。
2. 汽车制造铝在汽车制造中也有广泛的应用,轻质的铝合金可以减轻汽车的自重,提高燃油经济性。
同时,铝合金的强度可以提高汽车零部件的结构强度,提高汽车的安全性能。
3. 电力传输铝是一种良好的导电材料,因此在电力传输线路中得到了广泛的应用。
铝导线重量轻、价格低廉,因此可以降低电力传输线路的成本。
4. 建筑材料铝合金是一种轻质、耐腐蚀的材料,因此在建筑材料中也有广泛的应用。
铝合金可以制造各种建筑构件,如窗框、门框和幕墙等。
5. 包装材料铝箔是一种非常常见的包装材料,它具有良好的隔热和防潮性能,因此被广泛用于食品包装和药品包装等领域。
四、铝的环保与再生利用1. 环保铝是一种可以很好被循环利用的金属,其制造过程中能耗较低,而且在回收利用时,能够很好地节约能源和减少二氧化碳排放。
铝的性质
C.烧碱溶液 D.纯碱溶液
等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH 溶液反应,所得氢气的体积在相同条件下 相比( C )
A.与酸反应产生的氢气多
B.与碱反应产生的氢气多
C.一样多
D.不知道铝粉的质量,无法比较
• 铝粉分别与足量稀盐酸和NaOH溶液反应 ,要产生等量的H2,则稀盐酸和NaOH 的物质的量之比(A )
注:常温下,Al和浓H2SO4,浓HNO3 发生钝化,阻止继续反应。
钝化:就是表面生成致密氧化膜的反 应,属于化学反应。
因此,可以用铝容器,盛放浓H2SO4 和浓HNO3.
但是加热能继续反应。
3、与强碱反应(特性)
2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ 离子式:
把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试 剂是( )
时放出大量的热。
B.铝熔点较低,密度小 C.氧化铝熔点高,可与难熔金属一起熔化 D.铝与难熔金属易形成合金
5、与盐的反应
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 离子式:
6、铝的制备
• 电解Al2O3
• 2Al2O3(熔)
4Al + 3O2 ↑
• 冰晶石(Na3AlF6)作用:助熔剂, 降低熔点。
• A,3:1 B,1:1 C,1:2 D,1:3
4、铝热反应 铝热反应:高温下,铝可以还原某些金属
氧化物。
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe (焊接铁轨) 用途:冶炼难熔金属(钒、铬、锰、钨等
)
• Al+WO3 =
铝热法冶炼难熔的金属的原理是( A ) A.铝有很强的还原性,发生氧化还原反应
自然科学基础(化学)——铝及氧化铝的性质及应用
铝及氧化铝的性质及应用铝元素是地壳中含量最多的金属元素,是生活中常见的金属,教科版小学科学六年级就有关于回收铝罐的教学内容,让学生认识到废旧金属具有回收利用的价值。
本讲简要介绍铝单质及氧化铝的物化性质及应用,以此增加大家化学知识的储备,并了解化学在日常生活中的应用。
铝(如图1)是自然环境中含量最丰富的金属元素,在地壳中它以铝硅酸盐形态存在,约占地壳总重的7.7%。
许多岩石、矿物和土壤中含有大量的铝。
图1 铝一、铝的性质1.物理性质铝是银白色的轻金属,有较强的韧性、延展性,有良好的导电、导热性,铝的硬度、强度较低。
2.化学性质(1)铝与氧气反应在常温下,铝能与空气里的氧气起反应,生成一层致密而又坚固的氧化物薄膜。
由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化,所以,铝具有抗腐的性能。
4Al+3O=2Al O223(2)铝与稀盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl+3H↑32(3)铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H↑222二、铝在生活中的应用1.铝合金(如图2)铝是轻金属,密度仅为铁的1/3左右。
铝还耐腐蚀,可以抵御水、气及一些化学物质的腐蚀。
但同镁类似,纯铝较软,无法作为工业材料应用,若掺入少量铜、锌、锰、硅及镁等元素,则可以显著提高合金材料的强度,同时又保持了铝材的性能,因此铝合金成为当前应用最广泛的合金材料。
2.易拉罐(如图3)易拉罐作为金属铝的产品之一,是饮料开罐设计中的经典。
相较于塑料包装,铝罐的回收率更高,且二次加工成本也比较低,对环境造成的污染相对较小。
但易拉罐并非完全由纯铝制成,因为饮料内所含的物质还是会缓慢腐蚀铝材,所以易拉罐的内壁会添加一层涂层来保证大家的健康。
图2 铝合金图3 易拉罐3.锡箔纸(如图4)铝具有良好的延展性,它可以制成铝箔,也就是厨房常用的“锡箔纸”。
铝箔的主要用途之一就是盛装食物,且由于热传导性能良好,它常用于食物的烧烤等烹饪过程。
早年的锡箔纸确实由锡箔制成,但出于成本及健康的考虑,目前都已换成铝箔,只是仍延续了锡箔纸的叫法。
铝的物理性质和化学性质
铝的物理性质和化学性质
1铝的物理性质
铝,元素代码Al,是一种廉价,易溶性和有用的金属。
它是轻金属。
它比例大约是2.7,因此它比空气还轻。
它有一种灰色和蓝色的颜色;纯铝是一种很脆的金属,可能会被断裂,但是经过一定的处理后,它可以变得更强壮。
它的熔点在660°C,它的沸点为2467°C。
铝的密度在2.7g/cm3,比青铜轻30%,比钢轻少70%。
如果将铝浸入酸中,铝表面会产生一种保护的氧化膜。
2铝的化学性质
铝是矿物氧化物的主要成分,它也是一种在自然界中比较常见的元素,含量约为8%,是大地里最常见的金属元素,也是经济最可取之金属。
铝元素本身具有抗腐蚀性,但是它在空气中很容易被氧化,形成Al2O3氧化铝,可以作为一种保护的外壳,阻止铝元素与空气中的其他物质发生反应。
铝在温和条件下不与其他金属发生反应,而在强烈的水溶液中可以发生反应。
但与大多数金属不同,铝氧化产物中含有一些多元素离子,这使得它更容易被水溶解,并且在硫酸中可以被彻底溶解出。
铝
化学方程式:
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热剂
高温
•练一练:
Al +V2O5 ==
Al +Cr2O3 ==
10Al +3V2O5 ==6V+5Al2O3
2Al +Cr2O3 == 2Cr +Al2O3
铝和某些金属氧化物 的混合物叫做铝热剂。
高温
铝的原子结构示意图:
Al-3e- == Al3+
铝在金属活动顺序表中的位置:
K Ca Na Mg
Al
Zn Fe Sn Pb
H
Cu Hg „
参照以上内容,你能推测铝 的具有哪些化学性质吗?
二.铝的化学性质
1.与O2的反应:4Al + 3O2 ==
点燃
2Al2O3
铝在氧气中点燃可以看到耀眼的白光,生成 白色固体. 思考: 铝是一种较活泼的金属,那为什么其在
一、铝的物理性质与用途 二、铝的化学性质:
1、与氧气反应
2、与某些氧化物的反应 3、与碱溶液的反应
还原 剂, 在这些反应中,铝单质均作 表现 还原 性。
4、与酸反应
练习:
1、铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加 工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗 框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关 的性质是( B) A.不易生锈 C.密度小 B.导电性好 D.强度高
2、 除去镁粉中混有的少量铝粉,可选 用下列溶液中的 ( D ) A 盐酸 B 稀硝酸 C 水 D 氢氧化钾溶液
3、 取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化钠溶液中, 一份投入足量盐酸中,充分反应,产生等量氢气。 则两份铝粉的质量之比为( D ) • A 1: 2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 1
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1铝的物理性质和用途
铝是银白色的轻金属,较软,密度2.7g/cm3,熔点660.4℃,沸点2467℃,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质,得到了非常广泛的应用。
1铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。
真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合,就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。
铝粉能保持银白色的光泽,常用来制作涂料,俗称银粉。
2纯铝的导电性很好,仅次于银、铜,在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。
铝是热的良导体,在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。
3铝有良好的延展性,能够抽成细丝,轧制成各种铝制品,还可制成薄于0.01mm 的铝箔,广泛地用于包装香烟、糖果等。
4铝合金具有某些比纯铝更优良的性能,从而大大拓宽了铝的应用范围。
例如,纯铝较软,当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属,强度可以大大提高,几乎相当于钢材,且密度较小,不易锈蚀,广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。
当温度降到-196℃时,有的钢脆如玻璃,而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高,所以是便宜而轻巧的低温材料,可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。
2铝对人体的危害
铝不是人体的必需元素,人体缺乏铝时,不会给人体带来什么损害,反之,铝盐能致人体中毒。
1.摄入过量的铝对骨骼有害。
铝能直接损害成骨细胞的活性,从而抑制骨的基质合成。
2.摄入过量的铝,能够对大脑造成损伤。
研究证实,脑组织对铝元素有亲和性,铝一旦进入人体,首先沉积在大脑内脑组织中的铝沉积过多,可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。
如果随时间推移,铝在脑中逐渐积累,就会杀死神经原,使人的记忆力丧失。
近年来又发现老年痴呆症的出现也与平时过多摄入铝元素有关。
3.铝元素吸收多了,会积聚在肝、脾、肾等部位,当积聚量超过5~6倍时,就会对消化道吸收磷发生抑制作用,还会抑制胃蛋白酶的活性,妨碍人体的消化吸收功能。
因此,摄入过量的铝还会使人食欲不振和消化不良,影响肠道对磷、锶、铁、钙等元素的吸收。
3铝对动植物的危害
1可溶性铝化合物对大多数植物都是有毒的。
酸性土壤的水分里溶解的铝化合物,使一般作物难以正常生长。
通常当溶解的铝达到10-20PPM以上时,植物
就会出现铝毒症兆。
土壤中的铝能与可溶性磷酸盐结合生成不溶性磷酸铝,致植物缺磷而柘死。
铝还能使植物细胞原生质层脱水,然后破坏而死亡。
铝与细胞壁内的果胶结合,强化果胶的交联结构,有碍植物吸收水分和营养。
铝与植物中的钙磷等矿物质营养成分亦有密切关联。
它能抑制一般植物对钙磷的吸收与累积,也影响它们对钾镁铁锰铜锌等元素元素的吸收和累积。
2铝对水生动物亦有毒害,当PH值约为5时,以氢氧化铝形态沉积在鱼鳃内,使氧气难以进入血液中,且使鱼体内含盐浓度失调,致鱼于死地。
铝对水生动物毒害浓度一般为70微克/升以上。
水体中铝含量增加,将导致大量有机物凝聚,致水生动物因营养匮乏而死亡。
铝能使磷沉淀,严重威胁水生动物繁衍生息。
4人体中过量的铝的来源
1.铝制炊具的使用。
由于铝是热的良导体,所以很多炊具是铝制的,这就成了人摄入过多的铝的原因之一。
用铝制炊具烹调时,从炊具中渗入菜内的铝量一般能占每天摄入铝量的20%左右。
如果用铝制品存放酸性食品及菜肴(如以番茄为主的菜)过夜、用铝制容器储存或酿制酸性饮料(橘子水、柠檬汁、咖啡等),或长期与食盐接触都会使食物中的含铝量明显增多,也可通过食物及饮料将铝摄入体内。
特别是铝制炊具和铁制炊具的混用,例如炒菜时使用铝锅和铁铲,在盐、水、醋和热的作用下,再加上铲子的搅动和磨擦,更容易使铝元素进入食物。
2.食物中的铝。
(1)粉丝、油条中含铝。
传统粉丝制作过程中,加入了0.5%左右明矾。
明矾主要起凝固作用,可使粉丝、米粉不为条、不粘连、不浑汤。
明矾中含有铝,吃多了易在体内形成慢性积累,发生铝中毒,粉丝吃多了,其铝很难由肾脏排出。
为了使油条膨胀变脆,制做油条时也加入了一些明矾,油条吃多了,同样对身体健康造成威胁。
(2)发酵剂中含铝。
食物含铝高的最常见者是发酵剂,特别是磷酸铝钠盐发酵粉。
家庭做的面点、食品厂出的糕点、煎饼原料、冷面团都含有较多的铝,最后可使每份(只)成品食品含铝量达5~15毫克。
应用硫酸铝钠盐做发酵粉也很常见,每一茶匙可含铝70毫克。
如果用1~3茶匙发酵粉,最后做成的每份(只)食品可含铝5~15
毫克(相当于每天从普通饮食摄入铝量的1/4~3/4)。
美国1970年就生产了磷酸铝钠盐发酵粉1800万千克。
(3)腌菜用的固定剂(如含铝的硫酸盐及明矾)含铝
可明显污染腌菜,而使中等大小的一条黄瓜的含铝量达10毫克。
3.铝盐净化水。
广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤,造成严重的记忆力丧失,这是早老性痴呆症特有的症状。
4.药品中含铝。
许多药物中含大量的铝。
例如,治疗胃酸使用的“胃舒平”,主要成份是氢氧化铝。
治疗鼻炎的康鼻炎中也含有氢氧化铝。
氢氧化铝的含铝量是34.6%,长期服用胃舒平定会导致体内铝过量。
5.透析疗法使身体摄入过多的铝。
透析疗法是重要的治疗手段,血液透析、腹膜透析已广泛用于临床医疗。
但是有些患者在原有病变改善以后,却出现了语言障碍、精神运动失常、抑郁、幻觉、妄想狂、肌肉阵发性痉挛、智力减退,进行性痴呆,2/3的患者出现骨营养不良。
这引起人们的普遍关注,进行了不少研究。
后来发现本症致病原因是由血液透析用的水中含有较高浓度的铝引起。
一些长期口服铝凝胶的患者,引起血铝浓度增高,也出现了可逆性痴呆。
进一步证明,体内铝过多确实可以引起智力障碍而发生痴呆。
5铝中毒的预防
人人都知道“防患于未然”的重要性,对待铝中毒也同样适用这一准则。
虽然正常人一般有能力控制铝的吸收,也有能力将吸进体内的铝排泄出去,还能有效地阻止已入体内的进入大脑。
但是超过了一定的范围(如大量摄入)或因年老、肾功能衰竭和从透析液中渗入体内、脑内及骨内,发生危害作用。
在这些情况下,仅凭生理性屏障作用就不够了,必须采取其他有力的措施,以防止摄入及吸收的铝过多。
明确了人体内过量铝的来源,也就可以采取相应的措施来预防铝中毒。
1.减少从食物中摄入铝。
尽可能少地食用粉丝、油条以及用铝盐发酵粉制做的面食。
采用酵母菌来代替铝盐发酵粉发酵。
腌菜应避免或少用含铝的物质做固定剂。
2.减少自来水内的含铝量。
为避免铝污染水源,除保护环境外,尚需在沉淀水、做水壶及水管时少用含铝量多的物质;在沉淀和处理水时采用更好的方法。
3减少从药物摄入铝。
少用或不用含铝的抗酸剂,或用不含铝的其他抗酸剂治疗胃及十二指肠溃疡和胃酸过高等消化道疾病。
这样,一方面可以防止患者吸收大量的铝,也可以防止大量的铝随粪便排出体外,污染环境及农作物。
4.减少通过铝制炊具进入人体的铝量。
少用或不用铝制品烹调蔬菜、储存酸性饮料、蔬菜和食盐,更不能长期储放饮料、醋、盐类及蔬菜,对防止铝中毒及污染,是重要的措施之一。
5保护环境,防止铝污染。
铝本来就是地壳上含量最多的金属,又加上大力开采铝矿、炼铝、制铝、用铝做各种炊具、用具、玩具,以及方泛用铝制剂治疗胃肠疾病与用铝沉淀水,铝对环境的污染应当引起每个人的注意,采取上述措施,尽量减少铝对环境、农作物、食物、水源及空气的污染,以确保身体健康。
不食用含铝量多的食物。
少吃或不吃使用含铝食品添加剂制作的油饼、油条、糕点、面包及饼干等食物。
以吃油条为例,每根油条约含铝10mg,每天吃两根,一个月就摄入铝600mg,为正常人体中含铝量的10倍。
自来水中的铝元素含量极微少,符合国家卫生安全标准,可以放心饮用。
6常吃健脑食品和做健身活动。
一方面可多食核桃仁、芝麻、绿豆等健脑食品;另一方面,为了预防老年性痴呆症,还应加强健脑锻炼,多看书报、多思考、常下棋、多与人交谈,多参加适合老年人的体育活动等等。
7正确使用铝制炊具。
由于铝制炊具,质轻软,易刮伤,能与糖、盐、酸、碱、酒等发生缓慢的化学反应而溢出较多的铝元素,从而增加了人们摄入铝元素的机会。
因此用铝制炊具盛放盐、酸、碱类食物时间不要过久。
不使用铝铲、铝勺等用具,因为它们在炒菜、盛饭的长期刮擦中,产生肉眼看不见的铝屑,这些铝屑可随饭菜入口进入人体。
铝锅应用竹木勺或无毒塑料勺盛饭。
建议有条件的家庭不使用铝制炊具,除使用铁锅、砂锅外,一律使用不锈钢制炊具。
因为不锈钢制品金属性能稳定,而且对人体无害。
8不食用含铝量多的食物。
少吃或不吃使用含铝食品添加剂制作的油饼、油条、糕点、面包及饼干等食物。
以吃油条为例,每根油条约含铝10mg,每天吃两根,一个月就摄入铝600mg,为正常人体中含铝量的10倍。
自来水中的铝元素含量极微少,符合国家卫生安全标准,可以放心饮用。