《盐类的水解(第1课时)》教学设计(省级优质课获奖作品)
2023年高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
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2023年高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）教学目标：1. 知识目标：了解盐类的定义和分类；掌握盐类的水解反应类型和条件。
2. 能力目标：能够根据盐类的结构和性质推测其水解产物；能够根据给定的反应条件，预测盐类的水解反应类型。
3. 情感目标：培养学生对化学反应的兴趣，激发学生的创造思维和实验精神。
教学重点：1. 盐类的定义和分类。
2. 盐类的水解反应类型和条件。
教学难点：1. 根据盐类的结构和性质推测其水解产物。
2. 根据给定的反应条件，预测盐类的水解反应类型。
教具准备：教师准备教学课件和实验材料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 预习检测：教师通过小测试的形式检验学生对盐类的定义和分类的掌握情况。
2. 激发兴趣：教师通过展示一些与盐类相关的实际应用，如食盐的用途等，激发学生的学习兴趣。
二、知识讲解（20分钟）1. 盐类的定义和分类：教师通过讲解盐类的定义和分类，介绍常见的无机盐类和酸盐类。
2. 盐类的水解反应类型和条件：教师通过示意图和实验案例，讲解盐类的水解反应类型和条件。
三、实验探究（30分钟）1. 实验目的：学生通过实验，观察和研究不同盐类的水解反应类型和条件。
2. 实验步骤：a. 实验1：将硝酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察反应现象。
b. 实验2：将硫酸铁溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察反应现象。
c. 实验3：将氯化铵溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察反应现象。
3. 实验结果和分析：学生根据实验结果，分析盐类的水解产物和反应类型。
四、归纳总结（15分钟）1. 学生归纳总结盐类的水解反应类型和条件，并做出反应方程式。
2. 学生讨论并解答疑问，教师进行点评和补充说明。
五、拓展延伸（10分钟）1. 学生通过讨论和研究，推测其他盐类的水解反应类型和条件。
2. 学生设计和进行小实验，验证自己的推测。
六、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生独立完成课堂笔记和课后习题。
2. 提示学生注意复习下节课的内容。
《盐类水解（第一课时）》教案
《盐类水解(第一课时)》教案《盐类水解(第一课时)》教案作为一名辛苦耕耘的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
教案应该怎么写呢？下面是小编为大家整理的《盐类水解(第一课时)》教案，希望对大家有所帮助。
《盐类水解(第一课时)》教案1教学目标知识目标理解盐类水解的本质。
理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
了解盐类水解的利用。
能力目标培养学生分析问题的能力。
培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
培养学生逻辑推理能力。
情感目标引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
教学建议教材分析“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。
教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。
本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。
其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。
盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。
总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。
因此，本节教材是本章的重点和难点。
教法建议本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。
《盐类的水解 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中选修1(新课标】
第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的原理一、教学目标变化观念与平衡思想认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
证据推理与模型认知通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
二、教学重难点盐类水解的原理以及水解方程式的书写三、教学过程【课程引入】明矾[KA1(SO4)2·12H2O]和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种盐。
明矾溶于水后产生具有吸附作用的氢氧化铝胶体，故常被用作净水剂。
纯碱的水溶液具有较强的碱性，故常用于洗涤油污物品。
为什么明矾和纯碱溶于水之后能发挥这样的作用呢？从组成看，Na2CO3、NaHCO3都是盐，为什么其水溶液均显碱性？为什么铵盐(如NH4Cl 等)用作化肥时不能与碱性物质混合使用？【新知讲解】（一）盐溶液的酸碱性【实验探究】（1）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类填空。
（2）请选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性，并将结果记录在表中。
【思考讨论】盐的类型与盐溶液酸碱性之间有什么关系呢？1.盐的类型与盐溶液酸碱性的关系不同类型的盐溶于水后，溶液的酸碱性会有差异？2.盐溶液呈现酸碱性的原因分析(1)强碱弱酸盐以CH3COONa溶液为例【讲解】溶质醋酸钠为强电解质，在水中完全电离，而溶剂水是弱电解质，部分电离。
醋酸钠电离出的醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，造成氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，c(OH-)>c(H+)，因此醋酸钠溶液显碱性。
【结论】强碱弱酸盐电离产生的弱酸的酸根阴离子与水电离产生的氢离子(H+)结合生成弱酸，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性。
(2)强酸弱碱盐以NH4Cl溶液为例【结论】强酸弱碱盐电离产生的弱碱的金属阳离子(或铵根离子)与水电离产生的氢氧根离子(OH-)结合生成弱碱，导致溶液中c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性。
《盐类的水解》第一课时教学设计
《选修4》第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时）教学设计一、教学与评价目标1．教学目标（1）通过实验探究和分析，使学生理解盐类水解的本质及其对溶液酸碱性的影响。
（2）通过对盐类水解的微观分析，提高用微观思想分析宏观现象的能力。
（3）引导学生根据实验证据推理总结盐类水解的规律，培养学生概括、运用规律的能力。
2．评价目标（1）通过对测定溶液酸碱性实验结果成因的分析，使学生能对溶液中水的电离有进一步认识，诊断和发展学生知识关联结构化的水平。
（2）通过探究盐类水解的微观过程，发展学生对已学知识的应用水平，从而获取新知识。
（3）通过对盐类水解规律的总结，发展学生证据推理及应用规律的水平。
二、教学与评价思路三、教学重难点1. 重点：盐类水解的实质；盐溶液的酸碱性的规律。
2. 难点：理解盐类水解的原理。
四、教学方法实验探究、交流与讨论、分析对比、归纳总结。
五、教学用品实验仪器：pH计、烧杯、洗瓶、药品。
其他用品：多媒体。
六、教学流程1. 宏观现象【引入】我校食堂中午洗刷餐具时，食堂阿姨总是鼓励大家面碱，而非洗涤剂，面碱也确实能达到去除餐具中油污的目的。
我们知道面碱的主要成分是碳酸钠，也称为纯碱，那么为什么它可以起到去除油污的作用呢？而碳酸钠属于盐类，为什么又称之为纯碱呢？难道它显碱性？【学习任务1】[学生实验] 用pH计测试Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa三种溶液的酸碱性，并进行记录。
实验结果：三种盐都显碱性。
[问题探究] 以CH3COONa溶液为例进行分析推断，探究其显碱性的原因。
提示：可以从下列顺序思考：水中存在哪些离子？↓加入CH3COONa形成的盐溶液中存在哪些离子？↓哪些离子间可能相互结合生成弱电解质？↓对水的电离平衡有何影响？[课件展示] CH3COONa = CH3COO−+ Na++H2O H++ OH−CH3COOH化学方程式：CH3COONa + H23COOH + NaOH离子方程式：CH3COO−+ H23COOH + OH−CH3COO−和H+ 结合生成弱电解质CH3COOH ，使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，使c(OH－)大于c(H＋)，溶液显碱性。
《盐类的水解》(第1课时)教案
第三节《盐类的水解》(第1课时)教案林烨娜【三维目标】知识与技能：1．了解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．了解盐类水解的实质并能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。
过程与方法：培养的实验技能，培养分析问题的能力，学会透过现象看本质。
情感态度与价值观：培养科学的学习态度和科学的学习方法。
【学习重点】盐类水解的原理。
【学习难点】利用电离平衡理论来揭示盐类水解的本质。
【教学方法】实验探究法、归纳法【教学过程】[知识介绍]1、常见盐的分类[情景创设]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性？[板书]第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性[科学探究]1．测试下表所列溶液的酸碱性，并将实验结果填写在下表。
2．根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐[学生演示实验][提示]用pH试纸测试溶液酸碱性的操作方法：取一小块pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，半分钟左右，与标准比色卡对照，确定溶液的pH。
[讨论结果填入下表]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：[思考]：它们的溶液为什么会呈现不同的酸碱性呢？[引导]：溶液酸碱性取决于氢离子、氢氧根离子浓度相对大小咯。
[板书]二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因[思考与交流]分析该种溶液中存在哪些电离，溶液中都有哪些离子；（记得水及其电离哦）哪些粒子之间可能发生相互作用，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
a．强酸弱碱盐呈酸性的原因[师生共同分析]NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
H 2O OH-+H++NH4Cl==NH4++Cl-NH3·H2ONH 4Cl+H2O NH3·H2O+HClNH 4++H2O NH3·H2O+H+c(H+)>c(OH-)呈酸性[师生小结]①上述溶液中NH4+与OH-的结合是微弱的，生成的NH3·H2O只是极少量，绝大部分的NH4+ 仍以离子的形式存在。
《盐类的水解(第1课时)》教学设计(省级优质课获奖作品)
《盐类的水解》（第1课时）教学设计环节2 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【提出问题】溶液的酸碱性取决于何种因素？【微观探析】以氯化铵除铁锈为例，设置几个层层深入的问题，引导学生从水的平衡移动角度去分析。
然后，要求学生分析NH4Cl除铁锈的机理，分析NH4Cl在溶液中的水解过程，让学生感受盐类水解的模型。
然后让学生预测醋酸钠溶液的酸碱性，并尝试运用模型去分析醋酸钠溶液呈碱性的原因。
最后分析KCl溶液中的电离，比较不同盐溶液酸碱性及原因。
【微观探析】投影呈现CH3COONa和KCl水解过程的分析模型图。
指导学生对各类盐的水解的实质进行概括，归纳总结得出盐类水解的定义。
【获取新知】要求学生归纳出盐类水解定义、条件、实质、【形成能力】总结并强化水解的化学方程式和离子方程式的书写，对比总结水解规律，定性和定量分析盐类水解微弱的特点。
【变化观念】进一步引导学生思考NaHCO3溶液中的电离和前两种溶液中存在的电离的差异，分析其溶液酸碱性的原因。
通过不同盐溶液酸碱性规律的总结，引导学生建立盐类水解分析的电离和水解模型。
【模型认知】呈现实验结果列表，组织学生进行比较、找出盐的组成和溶液酸碱性的关系。
引导学生将显酸性、碱性和中性的溶液分别归类，从对应的酸和碱的强弱寻找规律。
比较归纳：通过对实验结果的比较，以及对水解原理的分析讨论，形成结论：溶液的酸碱性取决于溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大小。
思考交流：逐渐深入的研究盐溶液中阴阳离子与OH－、H+的结合，对水电离平衡的影响及结果。
问题解决：分析NH4Cl溶液的水解过程比较归纳：分别从水解离子、形成的弱电解质、对水电离平衡的影响等几方面，对给定盐的水解情况进行比较。
尝试定义并和教材定义比较。
得出盐类水解的实质和规律。
逐项思考、讨论、记录。
体会书写规范，实例拓展体验。
通过讨论、反思、总结，建立溶液酸碱性分析时应采用电离模型、水解模型以及电离-水解模型相结合的思路。
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讨论2.
CH3COONa溶液显碱性旳原因：
CH3COONa溶液中存在哪些电离？
CH3COONa溶液中存在旳离子可能 发生什么相互作用？
CH3COONa H2O
Na+ + OH- +
CH3COO+ H+
平衡向右移动
所以造成溶液中[OH-]>[H+]， 溶液显碱性。
CH3COOH
离子方程式：
CH3COO-+H2O 化学方程式：
2.外在原因影响：
1.温度：因水解是_____过程，故升高温度可 ______水解，（越热越水解）
2、浓度：增大盐旳浓度，水解平衡____移动； 加水稀释，水解平衡____移动。（越稀越水解）
3、外加其他物质：
盐类水解后，溶液会呈不同旳酸、碱性，
故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐旳水解。
1.填写学案第3页表格 2.做学案第4页第9题 3.做金版第53页右边“练一练”
二、盐类水解平衡影响原因
1、内因：盐本身旳性质。 （1）盐旳离子相应旳酸或碱越弱，则 水解程度越大.（越弱越水解）
① 不同弱酸相应旳盐
相应旳酸 HClO < > 水解程度 CNHaC3ClOOOH CH3COONa
② 不同弱碱相应旳盐
相应旳碱 水解程度
> Mg(OH)2 Al(OH)3 < MgCl2 AlCl3
[活动与探究]从FeCl3旳构成份析，它属于哪 种盐？溶于水后溶液旳酸碱性怎样？请写出 FeCl3水解旳化学方程式和离子方程式。
FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl
Fe3+ + 3 H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
盐类的水解教案
《盐类的水解》教案第一课时知识目标：1、使学生进一步加深对弱电解质电离平衡的理解。
2、应用水的电离平衡和溶液的酸碱性知识认识盐类水解的实质及规律。
3、认识影响盐类的水解的因素。
情感目标：引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辨证唯物主义认识观，培养学生善于观察，勤于思考，严谨务实的科学态度。
能力目标：培养学生提出问题、分析问题以及推理、归纳、总结的能力。
运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
教学重点：盐类水解的本质；提出问题和分析问题的能力的培养教学难点:盐类的水解的本质教学思路:复习影响水的电离平衡的条件,重点突出水电离出的C(H+)、C(OH-)的变化,引入盐对水的电离平衡的影响,通过学生实验感受盐的水解的存在,导致的结果是C(H+)≠C(OH-),认识盐水解的特点，了解盐的水解的防止与利用.教学方法：问题教学模式问题1：什么是弱电解质？写出三个常见的物质的电离方程式。
COO- + H+一元酸3++ OH-一元碱4OH-问题2：你是怎样理解强酸制弱酸、强碱制弱碱？（从离子浓度降低的角度分析）问题3：影响H2O的电离平衡的因素？问题4：盐对水的电离平衡是否有影响？[据问题3分析若有影响则会出现三种结果：C（H+）=C（OH-）、C（H+）＜C（OH-）和C（H+）＞C（OH-）请同学设计一个实验来说明盐对水的电离平衡是否有影响。
[学生做实验：用PH试纸测定CH3COONa（aq）NaCl(aq) NH4Cl(aq)的PHCH3COONa（aq）PH＞7 C（H+）＜C（OH-）NaCl (aq) PH==7 C（H+）==C（OH-）NH4Cl (aq) PH＜7 C（H+）＞C（OH-）问题5：为什么盐的水溶液会呈酸性、碱性？能否用化学方程式表示。
（学生回答书写）问题6：CH3COONa NH4Cl与水反应进行的彻底吗？+ H2O CH3COOH + NaOHO NH3·H2O + HCl2+ H2O CH3COOH + OH-O NH3·H2O + H+ 很微弱（以下由学生回答）实质：生成弱电解质，使水的电离平衡右移。
《盐类的水解》一等奖教案《盐类的水解》教学设计目标
《盐类的水解》一等奖教案《盐类的水解》教学设计目标一、教学目标【知识与技能目标】能根据盐的类型判断溶液的酸碱性，知道盐类的水解对溶液酸碱性的影响，能说出盐类水解的本质，会用化学方程式和离子方程式表示盐类的水解反应。
【过程与方法目标】通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律，提析问题、表达想法的能力，学会透过现象看本质。
【情感态度价值观目标】在学习中体验科学探究的基本方法，在活动中形成合作意识与合作精神，增强学生对学习化学的兴趣。
二、教学重、难点【重点】通过实验归纳出各种盐溶液酸碱性的规律，通过讨论分析理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响，从而能理解盐类的水解的本质。
【难点】盐类水解的本质。
三、教学方法实验探究法、讲授法、谈话法、小组讨论。
四、教学过程环节一：创设问题情境引入新课谈话法导入，“同学们，在上课之前老师问大家一个问题，在必修1中我们学过元素化合物，在该章节中我们学了钠的一种化学物叫碳酸钠，大家还记不记得它的俗名叫什么?对，大家都说是纯碱。
碳酸钠明明是一种盐，为什么把它叫做是纯碱呢?难道它显碱性吗?学了这节课的内容，大家就能解决这个问题了。
”从而引出本节课的课题。
环节二：提出问题盐溶液酸碱性的判断学生测定桌面上盐溶液的酸碱性，并完成表格，分析盐溶液的酸碱性与其类型的关系。
环节三：解决问题盐溶液显酸碱性的原因探讨环节四：获得知识总结盐类水解的定义、实质、表示方法及规律。
环节五：巩固练习再次提出本课开始时的问题，要求学生做出解释，并注意多远弱酸跟的水解是分步进行的。
环节六：小结作业学生小结，教师布置作业：题：完成其它几种盐的水解方程式。
选做题：找出生活、生产中几个与盐类水解相关的现象。
五、板书设计六、教学反思一、教学目标【知识与技能】1.能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。
2.能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。
【过程与方法】学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律【情感态度与价值观】在学习中体验科学探究的基本方，感受化学带来的乐趣。
盐类的水解(第一课时)教学设计
盐类的水解（第一课时）教学设计【教材分析】本节课教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。
在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及高三教材中氢氧化铁胶体的制备等等。
所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
【学情分析】由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。
本节课中让学生通过实验主动探究，引导学生自己对实验结果进行分析处理，能够让学生体验化学学习的趣味性，提高学习的积极性。
学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。
【教学目标】1、知识与技能（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
（2）能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。
（3）学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过探究实验，提高动手操作能力。
（2）通过讨论交流，逐渐形成分析、归纳推理的逻辑思维能力。
3、情感态度价值观目标（1）通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；（2）在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。
【教学重点】盐类的水解的实质和规律【教学难点】盐类的水解的实质【教学方法】讲述法、实验法、归纳法【教学准备】教师准备：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4七种溶液、PH试纸、玻棒学生准备：预习、查阅相关资料【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图（一）导入我们知道，酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么酸和碱发生中和反应生成的盐是否呈中性呢？通过今天的课“盐类的水解”学习后我们就会明白了。
盐类的水解_教学设计_第一课时
【分析】由于碳酸是二元酸，Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步碳酸根离子水解，生成碳酸氢根离子。第二步碳酸氢根离子水解，生成碳酸。
【总结】3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。4.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。
的离子方
程式
【引入】25℃时醋酸根离子水解的平衡常数K＝5.71×108，铵根离子水解的平衡常数K＝5.74×108，从数据我们能得到什么启示？一般盐类水解的程度都很小。
【总结】1.盐类水解是可逆反应，水解离子方程式中要写可逆符号。2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”。也不把生成物写成分解产物的形式
滴加酚酞溶液后，Na2CO3溶液变红了，这说明Na2CO3溶液是呈碱性的。这就是为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用的原因。
4min
环节2
探究盐类
【提出问题】盐溶液的酸碱性如何？
【实验探究】选择合适的方法测试ห้องสมุดไป่ตู้表所列盐溶液的酸碱性。
【结果分析】分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性
组成与其溶液酸碱性的关系
【活动3】分析NaCl溶液呈中性的原因。
【小结】盐类的水解 概念、条件、实质、表达。
【问题】FeCl3溶液呈酸性、碱性还是中性？
【活动4】请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式， 写出对
应水解平衡的平衡常数表达式。
【结论】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
4min
环节4
正确书写
盐类水解
有什么规律吗?
强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐呈中性。盐溶液的酸碱性是与生成盐的酸和碱的强弱有关。
高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
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高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案：高三盐类的水解教学目标：1.了解什么是盐的水解现象；2.掌握高三盐类的水解常见规律；3.能够预测盐水解反应过程并写出化学方程式；4.能够解析盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
教学重点和难点：1.盐的水解现象和常见规律的掌握；2.盐的水解反应方程式的写法。
教学内容：1.引入：通过日常生活中的例子，引导学生思考：为什么饮用矿泉水可以起到酸碱中和作用？2.概念讲解：介绍盐的概念，盐是由酸和碱反应生成的化合物，主要包括阴离子和阳离子。
3.盐的水解现象：讲解盐的水解现象是指水溶液中的盐在水作用下分解为酸和碱的过程。
通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察、思考并总结规律。
4.盐的水解常见规律：介绍常见的盐类水解规律，如氯化钠、硝酸铵、硫酸铵、硼酸氢钠等。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，通过让学生观察和实验结果，引导学生掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响：通过讲解相关例子，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响，如盐碱化、地下水污染等。
7.课堂练习：进行一些水解反应方程式的练习，并通过让学生思考应用题的方式加深对盐类水解的理解。
教学手段：1.课堂讲解法：通过讲解引导学生了解盐的水解现象和常见规律。
2.示范法：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
3.思维导图法：利用思维导图整理和总结盐类水解的概念和规律。
教学过程：1.引入：通过举例引导学生思考盐的水解现象。
2.概念讲解：介绍盐的概念和组成。
3.盐的水解现象：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
4.盐的水解常见规律：讲解盐的水解常见规律，引导学生掌握。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，引导学生通过观察和实验结果，掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响讲解：通过讲解案例，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
盐类的水解教学设计(人教版)(完整资料).doc
表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用
“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，显酸性或碱性，讲到这里，大家想到了什么？
用可逆号连接；
产物不用标气体和沉淀符号；
多元弱酸根离子水解是分步进行，多元弱碱阳离子水解是一步完成。
听、思考
规范学生对盐类的水解的离子方程式的书写
板块3：感受盐类的水解的应用价值
今天我们学习了盐类的水解，那么我们来解决两个实际问题
PPT：1为何配置FeCl3溶液要滴加稀HCl溶液
2：解释明矾[KAl（SO4）2·12H2O]净水的原理
（1） 通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；
（2） 在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。
教学重点
盐类的水解的实质和规律
教学难点
盐类的水解的实质
教学媒体
多媒体
教学策略
实验教学
【教学流程图】
【教学过程】
板块
教师活动
学生活动
设计意图
板块1：寻找盐类的水解的规律
“同学们，今天我们学习第三章第三节：盐类的水解。在我们的印象中，酸式呈酸性的，碱是呈碱性的。那么盐类的酸碱性如何呢？首先，我们来做个探究实验，来看一下盐溶液的酸碱性如何，同学们每四个人一组，分别测其中四种盐的酸碱性，待会儿各组派一个代表汇报你们组的实验结果。”（八种盐为：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,
“按新的分类标准进行分类，实验中的八种盐都属于哪种盐？”
盐类的水解(第一课时)教学设计
《盐类的水解》教学设计(第一课时)【课题内容简介】“盐类的水解”，是中学化学微粒观和化学平衡观的直接体现和重要应用。
笔者尝试通过创设情境，引发认知冲突——纯碱不是碱，开展探究式教学。
通过在探究过程中自然产生的问题驱动课堂——不同类型盐溶液呈现不同的酸碱性，在分析解决问题的过程中获取新知、提升能力，从微粒平衡的角度，分析微粒间的相互作用，明确不同盐类呈现不同酸碱性的本质原因，从而达到理解盐类水解的观念以及盐类水解规律的目的。
一、教材分析“盐类的水解”是选修4 第三章“水溶液中的离子平衡”中第三节的教学内容。
该章内容包括：电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，贯穿整章的则是从微粒观的角度认识和分析溶液的变化。
“盐类的水解”，是高中化学学习中发展学生对微粒观和化学平衡观认识的重要内容。
教材从“实验中找规律”到“探究原因中寻求本质”再到“谈变化中寻应用”，从宏观现象到微观本质的编排思路，切入点低，符合学生的认知规律。
二、学情分析学生已有的知识基础：学习了弱电解质的电离和水的电离，掌握了影响平衡移动的因素，具备了测定溶液酸碱性的基本知识。
学生现有的能力基础：高二学生经过一年多的化学学习，具备一定的实验现象的描述、分析、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力。
三、教学目标知识与技能：认识盐类水解的原理，盐类水解规律,掌握盐类水解的离子方程式的书写方法。
过程与方法：能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
情感态度与价值观：能在分析讨论问题的过程中听取他人意见，相互启发，体会到合作交流的重要。
四、教学重难点教学重点：盐类水解的原理；盐类水解规律。
教学难点：盐类水解规律。
五、教学过程1.教学活动设计思路课题设计从学生已有的生活经验入手，引发冲突，从而开展探究：以常见的酸碱中和所得的盐溶液作为切入点，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系，让学生感知宏观现象及规律。
《盐类的水解》第一课时教案1
《盐类的水解》第一课时教案刘英【教学目标】知识技能：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
科学思想：从演示实验中观察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H+或OH-，而促进了水的电离。
由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。
科学品质：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表与里，找出现象的真正原因。
使学生理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
科学方法：实验方法、逻辑方法和科学抽象法。
【重点、难点】盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律与判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。
【教学过程】【回顾】溶液中c(H+)和c(OH-)与溶液的酸碱性有什么关系？常温时❖中性溶液： c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L❖酸性溶液：c(H+)>c(OH-), c(H+)> 1×10-7mol/L❖碱性溶液：c(H+)<c(OH-), c(H+)< 1×10-7mol/L【思考】盐溶液中c(H+)和c(OH-)关系如何呢？是否一定相等呢？【学生实验】用PH 试纸测量一下你面前所放的相同浓度的CH 3COONa 、 Na 2SO 4 、NH 4Cl 、AlCI 3 、NaCl 、 NaHCO 3这些盐溶液的PH ，并说明它们的酸碱性。
【问】你们测定的结果如何？这三种盐溶液是否都显中性？溶液呈中性的有：NaCl 、 Na 2SO 4 PH=7溶液呈酸性的有：NH 4Cl 、 AlCI 3 PH<7pH溶液呈碱性的有：CH 3COONa 、 NaHCO 3 PH>7pH（学生：并不都显中性。
高中化学新人教版教案-盐类的水解-省赛一等奖
盐类的水解（第1课时）一、教材分析盐类的水解以水的电离平衡为基础，在一个多个平衡共存的体系中，主要利用电离平衡的理论来揭示其实质，同时形成水解平衡的概念，所以本节内容安排在弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的酸碱性学习之后，是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用和补充，在新旧知识融合和迁移的过程中，可以很好地渗透对学生能力培养的要求二、教学目标知识与技能：1、认识盐类水解的原理、盐类水解的规律；2、掌握盐类水解离子方程式的书写过程与方法：1、通过实验探究并运用归纳法分析盐类溶液呈不同酸碱性的原因；2、从微观角度探究盐类水解的本质原因，在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
情感、态度与价值观：1、通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；2、领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点三、教学重、难点重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的分析书写四、实验用品PH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿NaCl NH4Cl Na2SO4 Na2CO3 （均为溶液）五、设计思路本节课主要分五个模块进行：1、探究盐溶液的酸碱性：从学生比较熟悉的盐类物质入手，指导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出盐类溶液酸碱性的规律；2、探究盐溶液呈酸碱性的原因：指导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因并分析盐类水解的条件，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点；3、认识盐类水解的实质与规律：指导学生对探究的结果进行总结提炼，明确盐类水解的实质与规律，完成新知识的构建；4、学会水解反应离子方程式的书写：以常见物质水解方程式的书写为例，让学生熟练水解方程式的书写方法和要求，并有效区分各类化学方程式的书写方法5、教学效果强化与反馈：给出适量有针对性的练习，巩固加深学生对概念的理解，消除盲区与误区，并通过学生的反馈情况反思教学，为下节课做铺设六、教学过程：探究一：盐溶液的酸碱性与盐的类型【问题】盐溶液是否具有酸碱性呢【演示实验】测定溶液的PH值【问题】其他的盐溶液有没有类似的情况呢若有，它们之间有什么规律【实验探究】1、试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性，完成表格，找出其中规律。
高中化学新人教版教案-《盐类水解(第一课时)》-省赛一等奖
《盐类水解(第一课时)》教学设计㈠新课导入环节创设情境1、新闻链接(小蜜蜂大问题)：某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近山上采槐树花，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。
回家后，李老太感到伤痛处疼痛加重，呼吸困难，意识不清。
家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险。
2、文献查阅：蜜蜂在叮咬人后会分泌出一种碱性物质；黄蜂在叮咬人后会分泌出一种酸性物质3、思考：假如在生活中被蜜蜂或者黄蜂叮咬，我们可以用那些日常生活中常用的物质对伤口进行处理思考并回答：1、被蜜蜂叮咬后用食醋涂抹伤口，会达到初步解毒的目的2、被黄蜂叮咬后可以使用小苏打溶液，纯碱溶液或肥皂水溶液对伤口进行处理2min导入新课若从物质分类的角度，小苏打，纯碱都属于盐，但能处理伤口，说明其水溶液显碱性，我们在高一学过两者的水溶液都能使酚酞变红，这是为什么呢思考并回答：小苏打，纯碱在水中发生了水解㈡新课讲授环节实验探究研究盐溶液的酸碱性台面上已经提供了7种盐溶液，请测定其pH值，并完成表格的2-3列，6min后将请学生汇报实验结果投影表格投影结果四人一组，开展实验探究，并完成表格中的2-3列，最后由一位同学汇报实验探究结果5min规律分析盐溶液酸碱性的规律提出问题：盐溶液的酸碱性是随机的，还是有规律可循呢用何方法总结现象背后的规律思考问题：1、根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪些请将前面表格的最后一列补充完整2、盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系请一句话概括出来投影分析投影结果板书设计盐类水解(第一课时)1、探究盐溶液的酸碱性强酸弱碱盐——酸性强碱弱酸盐——碱性强酸强碱盐——中性口诀：谁强显谁性同强显中性完成表格，思考分析，得出盐溶液酸碱性的规律6min 请完成投影上的练习投影练习：1、下列溶液pH小于7的是( )A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2、判断下列物质的水溶液的酸碱性AlCl3K2SO4Fe2(SO4)3Na2SO3思考并完成练习重点突破探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因过渡：从上面的实验获知CH3COONa溶液显碱性，请推测其显碱性的原因，设计实验方案科学探究：(1).试推测CH3COONa溶液显碱性原因推测I：水能电离出OH-，使溶液显碱性.推测II：醋酸钠本身具有碱性.推测III：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性.(2).对比实验实验I: H2O+酚酞.实验II: CH3COONa的乙醇溶液+酚酞.实验III: 实验II混合液+H2O小组讨论，推测CH3COONa溶液显碱性的原因：设计实验方案9min 提出问题：根据上面的科学探究，分析CH3COONa水溶液显碱性的原因.I. CH3COONa水溶液中存在哪些电离过程II. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子它们能否结合成难电离的物质III.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响IV.最终会引起溶液中的c(H+)和c(OH-)如何变化思考上述问题分析：CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c(OH-)＞c(H+)，从而使溶液显碱性。
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《盐类的水解》（第1课时）教学设计
环节2 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【提出问题】
溶液的酸碱性取决于何种因素？
【微观探析】
以氯化铵除铁锈为例，设置几个层层深
入的问题，引导学生从水的平衡移动角
度去分析。
然后，要求学生分析NH4Cl
除铁锈的机理，分析NH4Cl在溶液中的
水解过程，让学生感受盐类水解的模型。
然后让学生预测醋酸钠溶液的酸碱性，
并尝试运用模型去分析醋酸钠溶液呈碱
性的原因。
最后分析KCl溶液中的电离，
比较不同盐溶液酸碱性及原因。
【微观探析】投影呈现CH3COONa和
KCl水解过程的分析模型图。
指导学生对
各类盐的水解的实质进行概括，归纳总
结得出盐类水解的定义。
【获取新知】要求学生归纳出盐类水解
定义、条件、实质、
【形成能力】总结并强化水解的化学方
程式和离子方程式的书写，对比总结水
解规律，定性和定量分析盐类水解微弱
的特点。
【变化观念】进一步引导学生思考
NaHCO3溶液中的电离和前两种溶液中
存在的电离的差异，分析其溶液酸碱性
的原因。
通过不同盐溶液酸碱性规律的
总结，引导学生建立盐类水解分析的电
离和水解模型。
【模型认知】
呈现实验结果列表，组织学生进行比较、
找出盐的组成和溶液酸碱性的关系。
引
导学生将显酸性、碱性和中性的溶液分
别归类，从对应的酸和碱的强弱寻找规
律。
比较归纳：通过对实验结果的比
较，以及对水解原理的分析讨论，
形成结论：溶液的酸碱性取决于
溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大
小。
思考交流：逐渐深入的研究盐溶
液中阴阳离子与OH－、H+的结合，
对水电离平衡的影响及结果。
问题解决：
分析NH4Cl溶液的水解过程
比较归纳：
分别从水解离子、形成的弱电解
质、对水电离平衡的影响等几方
面，对给定盐的水解情况进行比
较。
尝试定义并和教材定义比较。
得
出盐类水解的实质和规律。
逐项
思考、讨论、记录。
体会书写规
范，实例拓展体验。
通过讨论、反思、总结，建立溶
液酸碱性分析时应采用电离模
型、水解模型以及电离-水解模型
相结合的思路。
发现规律：弱酸强碱盐溶液呈碱
性，强酸弱碱盐溶液呈酸性；强
酸强碱盐溶液呈中性。
引导学生学会比较
归纳、寻找事物之
间的联系和变化规
律。
通过对循序渐进的
问题的思考，既能
及时巩固刚刚学习
的分析方法，又能
培养学生独立解决
问题的能力。
让学
生感受盐类水解，
并尝试定义。
从环节二中的每个
细节出发，落实定
义理解和方程式书
写。
培养能依据物质及
其变化的信息建构
模型，建立解决复
杂化学问题的思维
框架的能力。
环节3 回归生活
测一测生活中常见物质溶液的酸碱性
明矾、肥皂液、味精。
及时完成，进行交流，互相评价。
由理论学习向实际
应用的转化，形成
运用盐类水解知识
分析实际问题的能
力。
板书设计
一、、盐类的水解
1.定义：
2.条件: 有弱才水解、无弱不水解
3.实质: 破坏了水的电离平衡，促进水的电离
4.表达式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
5.特点：可逆的、吸热的、微弱的
6.规律：有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；都强显中性。