《盐类的水解(第1课时)》教学设计(省级优质课获奖作品)

《盐类的水解》（第1课时）教学设计

环节2 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【提出问题】

溶液的酸碱性取决于何种因素？

【微观探析】

以氯化铵除铁锈为例，设置几个层层深

入的问题，引导学生从水的平衡移动角

度去分析。然后，要求学生分析NH4Cl

除铁锈的机理，分析NH4Cl在溶液中的

水解过程，让学生感受盐类水解的模型。

然后让学生预测醋酸钠溶液的酸碱性，

并尝试运用模型去分析醋酸钠溶液呈碱

性的原因。最后分析KCl溶液中的电离，

比较不同盐溶液酸碱性及原因。

【微观探析】投影呈现CH3COONa和

KCl水解过程的分析模型图。指导学生对

各类盐的水解的实质进行概括，归纳总

结得出盐类水解的定义。

【获取新知】要求学生归纳出盐类水解

定义、条件、实质、

【形成能力】总结并强化水解的化学方

程式和离子方程式的书写，对比总结水

解规律，定性和定量分析盐类水解微弱

的特点。

【变化观念】进一步引导学生思考

NaHCO3溶液中的电离和前两种溶液中

存在的电离的差异，分析其溶液酸碱性

的原因。通过不同盐溶液酸碱性规律的

总结，引导学生建立盐类水解分析的电

离和水解模型。

【模型认知】

呈现实验结果列表，组织学生进行比较、

找出盐的组成和溶液酸碱性的关系。引

导学生将显酸性、碱性和中性的溶液分

别归类，从对应的酸和碱的强弱寻找规

律。

比较归纳：通过对实验结果的比

较，以及对水解原理的分析讨论，

形成结论：溶液的酸碱性取决于

溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大

小。

思考交流：逐渐深入的研究盐溶

液中阴阳离子与OH－、H+的结合，

对水电离平衡的影响及结果。

问题解决：

分析NH4Cl溶液的水解过程

比较归纳：

分别从水解离子、形成的弱电解

质、对水电离平衡的影响等几方

面，对给定盐的水解情况进行比

较。

尝试定义并和教材定义比较。得

出盐类水解的实质和规律。逐项

思考、讨论、记录。体会书写规

范，实例拓展体验。

通过讨论、反思、总结，建立溶

液酸碱性分析时应采用电离模

型、水解模型以及电离-水解模型

相结合的思路。

发现规律：弱酸强碱盐溶液呈碱

性，强酸弱碱盐溶液呈酸性；强

酸强碱盐溶液呈中性。

引导学生学会比较

归纳、寻找事物之

间的联系和变化规

律。

通过对循序渐进的

问题的思考，既能

及时巩固刚刚学习

的分析方法，又能

培养学生独立解决

问题的能力。让学

生感受盐类水解，

并尝试定义。

从环节二中的每个

细节出发，落实定

义理解和方程式书

写。

培养能依据物质及

其变化的信息建构

模型，建立解决复

杂化学问题的思维

框架的能力。

环节3 回归生活

测一测生活中常见物质溶液的酸碱性

明矾、肥皂液、味精。

及时完成，进行交流，互相评价。

由理论学习向实际

应用的转化，形成

运用盐类水解知识

分析实际问题的能

力。

板书设计

一、、盐类的水解

1.定义：

2.条件: 有弱才水解、无弱不水解

3.实质: 破坏了水的电离平衡，促进水的电离

4.表达式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

5.特点：可逆的、吸热的、微弱的

6.规律：有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；都强显中性。