基础篇第一章化学基本概念和原理第四节溶液
大学基础化学 第一章 溶液 PPT课件
（IUPAC建议用饱和溶液的浓度cb表示溶解度Sb，
单位为mol⋅dm-3）。
相似相容规则 (Like Dissolves Like)
一种溶质在某种溶剂中的溶解度是否有办法 来预测？
到目前为止还没有建立普遍的理论。只能凭 经验性的规则近似预测溶解度的相对大小。
常见的经验规则是相似相容规则: 溶质与溶剂分子间结构、分子极性相似则溶
气态溶液 空气
溶质为固体
根据溶质状态不同
液态溶液
椐溶质粒子大小 胶体溶液 d =1~100nm
粗分散系 d>100nm
第一节 溶解 dissolution
溶解过程是一种特殊的物理化学过程。
溶液形成的过程总伴随着能量变化、体积变化， 有时还有颜色变化。
奥斯瓦尔德把这类性质命名为“依数性”。
气体或容易挥发的液体可用理想气体方程 求摩尔质量。而难挥发的液体或固体可从其稀 溶液的依数性测定摩尔质量。
蒸气压 Vapor pressure
在一定温度下，当液体与其蒸气达到液、气两相 平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气所 产生的压强称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸 气压。
整个过程是放热还是吸热，体积是缩小还是增 大，受这两个因素制约。
饱和溶液与溶解度
saturated solution and solubility
溶解过程也是一个双向的动态平衡过程。 达到平衡时，与溶质固体共存的溶液叫饱和溶液。 在一定温度与压力下，一定量饱和溶液中溶质的含
量叫溶解度。 习惯上常用100g溶剂所能溶解溶质的最大克数表
比较
物质的量浓度 cB
cB
nB V (L)
单位: mol·L-1 , mmol·L-1
溶液的形成课件
02 溶液的种类和特性
溶液的种类
均一溶液
溶液中各部分的组成和 性质完全相同，无任何
差异。
非均一溶液
溶液中各部分的组成和 性质不完全相同，存在
差异。
饱和溶液
在一定温度下，溶质在 溶剂中达到溶解度的极
限，不能再溶解。
溶解的速率取决于溶质分子的 扩散速度和溶剂分子的运动速 度。
溶解的过程
溶解过程可以分为三个阶段：物质的 分散、物质的溶解和物质的均匀混合。
在溶解阶段，固体溶质颗粒完全被溶 剂分子所包围，形成分子或离子状态， 这一过程需要能量来克服溶质分子间 的相互作用力。
在分散阶段，固体溶质颗粒在溶剂中 分散成更小的颗粒，这一过程可以通 过搅拌或研磨实现。
质量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质 的质量，单位为g/L。
物质的量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质 的物质的量，单位为mol/L。
质量分数
表示溶质质量与溶液质量的比 值，无单位。
体积分数
表示溶质体积与溶液体积的比 值，无单位。
03 溶液的应用
日常生活中的应用
01
02
03
食品加工
溶液在食品加工中广泛应 用，如糖水、盐水、果汁 等。
生态系统的维持
水是地球上所有生物体的重要组成部分，通过水 循环，生态系统得以维持和更新。
气候的影响
水循环对地球的气候有重要影响，如降雨量、湿 度等气候因素都与水循环密切相关。
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水体的溶解物质
水体中的溶解物质主要包括无机盐、有机物、气体等，它们的含量 和种类对水体的化学性质和水质产生重要影响。
大学基础化学 第一章 溶液 PPT课件
稀溶液中 nA>> nB
xB
=
nB nA + nB
nB nA
=
nB mA /MA
=
bB M A
△p＝ p* xB
由以上两式，得 Δp = p*AM AbB = kbB
p Kv bB
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气 压下降与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的 种类和性质无关.
适用条件：难挥发 、非电解质的稀溶液。
第一章 溶液 (Solution)
主要内容
第一节 溶解过程 第二节 溶液的浓度（组成量度） 第三节 稀溶液的依数性
目的要求
1. 了解溶解过程及相似相容原理； 2. 熟悉溶液浓度（组成量度）的各种表达形式； 3. 熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点
降低概念及计算; 4. 掌握溶液渗透压的概念及其计算，熟悉渗透压
•电解质：p= i K bB 如： 对于NaCl: i=2；对于CaCl2: i=3 •K为比例系数,只与溶剂有关，与溶质无关. •当溶质为挥发性时，溶液的蒸气压等于溶剂 和溶质贡献之和。
例 已知293K时水的饱和蒸气压为2.338kPa，将6.840g蔗糖
(C12H22O11)溶于100.0g水中，计算蔗糖溶液的蒸汽压.
常见溶剂的T 0b和Kb值
溶剂 Tb0 /
Kb
溶剂
℃ /(K·kg·mol-1)
水 100
0.512 四氯 化碳
Tb0 /
℃ 76.7
Kb
/(K·kg·mol-1)
5.03
乙酸 118
2.93 乙醚 34.7
2.02
苯 80
2.53 萘
218
5.80
溶液课件ppt
当溶质在溶剂中的溶解度降低时，溶 质可能会从溶液中析出，形成晶体或 沉淀。
02
溶液的化学性质
溶液的酸碱度
01
02
03
酸碱度定义
溶液的酸碱度是指溶液中 氢离子和氢氧根离子的浓 度比值，通常用pH值表示 。
pH值范围
溶液的pH值范围通常为014，其中pH值为7时表示 中性，小于7时表示酸性 ，大于7时表示碱性。
食品添加剂
许多食品添加剂也是以溶液的形式存在，如防腐剂、色素、香精等。这些添加 剂能够延长食品的保质期、改善食品的外观和口感。
医药中的溶液
药物制剂
药物制剂是溶液在医药领域的重要应用，如注射液、口服液、眼药水等。这些溶 液形式的制剂能够使药物快速地被吸收和利用，从而达到治疗疾病的效果。
消毒液
消毒液也是溶液的一种应用，如酒精、碘酒等。这些消毒液能够有效地杀灭细菌 和病毒，保护人们的健康。
03
溶液的制备与分离
溶液的制备方法
溶解法
将固体物质溶解于溶剂中 ，制备成一定浓度的溶液 。
稀释法
将一定浓度的溶液稀释至 所需浓度。
化学反应法
通过化学反应生成目标物 质，再将其溶解于溶剂中 制备成溶液。
溶液的分离技术
蒸馏法
利用不同物质沸点的差异，将溶 液中的组分分离出来。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂 中的溶解度差异，将目标组分从 一种溶剂转移到另一种溶剂中。
环境中的溶液处理
水处理
在环境领域，溶液处理技术被广泛应用于水处理中。通过沉 淀、过滤、吸附等溶液处理方法，可以去除水中的杂质和有 害物质，保证水质的安全和卫生。
废液处理
废液处理也是溶液处理的重要应用之一。通过酸碱中和、氧 化还原等溶液处理方法，可以有效地处理工业废液和实验室 废液，减少对环境的污染。
溶液ppt课件
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2024/5/31
4.6 稀溶液中各组分的化学势
溶剂的化学势
溶剂服从Raoult定律，pA pA* xA ,
p
* A
是在该温度
下纯溶剂的饱和蒸气压。
A
(T
,
P)
A
(T
)
RT
ln( PA
/
P
)
A
(T
)
RT
ln(
PA*
/
P
)
RT
ln
x
A
* A
(T
,
P)
RT
ln
xA
* A
(T
,
p)的物理意义是：温度T压力P时,纯溶剂
(2)溶质在气相和在溶液中的分子状态必须相同。 如 HCl ，在气相为HCl分子，在液相为H和Cl-，则亨 利定律不适用。
(3)溶液浓度愈稀，对亨利定律符合得愈好。对气体 溶质，升高温度或降低压力，都可降低溶解度，所 以能更好地服从亨利定律。
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2024/5/31
4.4 混合气体中各组分的化学势
•稀溶液的定义 •溶剂的化学势 •溶质的化学势
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2024/5/31
4.6 稀溶液中各组分的化学势
稀溶液的定义 在一定的温度和压力下，溶剂遵守Raoult定律，
溶质遵守Henry定律的溶液称为稀溶液。 值得注意的是，化学热力学中的稀溶液并不仅仅
是指浓度很小的溶液。
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2024/5/31
4.4.2 混合理想气体中各组分的化学势
强基计划化学学习内容
强基计划化学学习内容第一章：化学的基本概念1.1 化学的起源和发展1.2 化学的性质和特点1.3 化学的基本概念和基本原理1.4 元素、化合物和混合物的概念及区别1.5 化学实验的基本方法和步骤1.6 化学方程式的表示及相关概念第二章：化学元素和周期表2.1 元素的基本概念和性质2.2 元素的分类和周期表的基本结构2.3 常见元素的性质和应用2.4 周期表的特点及相关原理2.5 元素的化合价和化合物的命名方法第三章：化学反应和化学计量3.1 化学反应的基本过程和类型3.2 化学反应的热效应和速率3.3 反应物的量的概念和相关计算3.4 产物的量和化学计量的基本概念3.5 化学反应的平衡及相关计算第四章：化学键和化学分子4.1 化学键的概念和种类4.2 化学键的性质和能量4.3 分子的结构和性质4.4 分子间力的作用和影响4.5 金属结构和金属间力第五章：化学物质的状态和性质5.1 物质的状态及相应的转化过程5.2 物质的性质和相关实验现象5.3 物质的热力学性质和热力学计算5.4 溶液的平衡和相关实验现象第六章：酸碱盐和氧化还原反应6.1 酸、碱、盐和水的概念6.2 酸碱盐的性质及相关实验现象6.3 氧化还原反应的基本过程和类型6.4 氧化还原反应的平衡和相关计算6.5 电化学反应及相关概念第七章：化学实验和实验技术7.1 化学实验的基本原则和实验安全7.2 常用化学实验器材和仪器的使用7.3 常用化学实验方法和技术7.4 化学实验的数据处理和结果分析7.5 化学实验的报告和评价第八章：化学知识的应用和拓展8.1 化学知识在生活和工业中的应用8.2 化学知识在环境保护和资源利用中的作用8.3 化学知识与其他学科的联系和交叉8.4 化学技术的发展和未来趋势8.5 化学知识的拓展和深化的途径和方法以上是强基计划化学学习内容的大纲，通过系统的学习，学生可以逐步掌握化学的基本概念和原理，提高化学分析和实验操作的能力，增强化学知识与生活实践的联系，培养创新意识和解决问题的能力，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
(完整版)人教版高中化学教材总目录
(完整版)人教版高中化学教材总目录第一章：化学的基本概念与原理1.1 化学的起源和发展1.2 现代化学的主要研究内容1.3 物质的量与化学计量1.4 元素与化合物的基本概念1.5 原子结构与元素周期律1.6 表观性质的变化与实质性质的变化1.7 化学反应中物质的去除和增加1.8 离子方程式和物质的电离度1.9 物质的组成和结构与性质的关系1.10 实验化学的主要方法和技术第二章：酸、碱和盐2.1 酸和碱的基本性质和实质2.2 酸和碱的分类及其溶液的浓度2.3 盐和氧化还原反应2.4 盐的分类与溶液的特征2.5 相同价数的盐之间的转化2.6 酸和碱的浓度计算和溶液的中和反应2.7 酸、碱和盐的应用第三章：化学反应与化学方程式3.1 化学反应的基本概念与实质3.2 化学方程式的表示与解读3.3 反应热与热力学方程式3.4 反应速度与化学平衡3.5 针对平衡常数的活动度及其计算3.6 化学平衡处理和应用第四章：氧化还原反应与金属4.1 氧化还原反应的概念和实例4.2 金属的常见现象和性质4.3 金属活动性与氧化还原反应4.4 非金属元素的性质和化合物的形成4.5 金属间化合物的结构和性质4.6 金属与非金属的结合物和应用第五章：化学式及化合价的确定5.1 元素的化学式与各种氧化数5.2 化学式的确定和化合价的计算5.3 有机化合物的常见表示方法5.4 元素化合物和无机酸碱的命名5.5 有机化合物的命名和常见官能团第六章：化学物质的变化与能量6.1 化学物质的几种基本形式和实质6.2 化学反应中的能量变化和实质6.3 平衡态、不可逆化和可逆化过程6.4 化学反应的能量性质和实质6.5 化学反应的热因与电因第七章：化学物质的周期性与性质7.1 元素周期表的行和列7.2 元素周期性和周期规律的实质7.3 元素周期性和元素性质的关系7.4 周期表格与化学反应规律7.5 未命名和新发现元素的命名7.6 新发现化学元素和新化学反应第八章：碳的类别及其化合物8.1 碳的特殊性质和化学反应8.2 有机化合物的基本组成和性质8.3 饱和烃和烯烃的类别和功能性质8.4 炔烃和芳香烃的特殊性分类和功能性质8.5 碳氢化合物的性质与应用8.6 功能化合物和生物活性物质第九章：实验化学与无机化合物9.1 实验操作和实验室基础知识9.2 实验的性质和实验条件9.3 无机化合物的分离和提纯9.4 无机化合物的定性和定量分析9.5 无机化合物的测试目的和策略9.6 无机化合物的性质和应用第十章：有机化合物的性质与分类10.1 有机化合物的分类和性质10.2 单官能团有机化合物的功能性质10.3 多官能团有机化合物的功能性质10.4 分析有机化合物结构的方法10.5 有机化合物的性质和应用第十一章：化学总复11.1 化学知识的总结和梳理11.2 化学知识的记忆和掌握11.3 化学知识的应用和拓展11.4 化学知识的审视和评估11.5 化学知识的总结和归纳以上是人教版高中化学教材的总目录，共包含了11个章节。
高一化学学业水平考试知识点汇总
高一化学学业水平考试知识点汇总第一章：化学的基本概念和理论基础1.1 化学的研究对象及其分类1.1.1 化学的定义及其研究对象1.1.2 化学的分类及其应用领域1.2 化学元素和化合物1.2.1 元素的定义与基本概念1.2.2 原子的基本结构和性质1.2.3 元素周期表的组成与特点1.2.4 化合物的定义及组成1.3 化学式和化合价1.3.1 化学式的概念和表示方法1.3.2 化合价的概念和计算方法1.4 化学反应与化学方程式1.4.1 化学反应的基本概念和表示方法1.4.2 化学方程式的基本表示方法和要求1.5 定性分析和定量分析1.5.1 定性分析的基本原理和方法 1.5.2 定量分析的基本原理和方法第二章：物质的分类与性质2.1 物质的分类及其特征2.1.1 物态及物态变化的特征和条件 2.1.2 纯净物和混合物的概念与区别 2.1.3 溶液的组成与分类2.2 物质的性质2.2.1 物质的物理性质及其测定方法 2.2.2 物质的化学性质及其表现形式第三章：电子结构与化学键3.1 电子结构的基本概念3.1.1 电子的基本性质3.1.2 电子轨道和能级3.2 原子的能级与电子排布规律3.2.1 光谱实验和波粒二象性3.2.2 原子的能级和壳层结构3.2.3 元素周期表中的周期规律3.3 化学键的基本概念3.3.1 化学键的定义和特点3.3.2 金属键、离子键和共价键的区别和应用第四章：化学反应与化学平衡4.1 化学反应的速率与反应机理4.1.1 化学反应速率的概念和计算方法4.1.2 反应速率与影响因素4.1.3 化学反应机理的理解和描述4.2 化学平衡的基本概念4.2.1 化学平衡的定义和特征4.2.2 平衡常数的表达和计算方法4.3 平衡常数与平衡位置的关系4.3.1 平衡常数对平衡位置的判断4.3.2 平衡位置的改变与平衡条件的考察第五章：溶液的性质与酸碱中和反应5.1 溶液的基本概念和性质5.1.1 溶液的定义和组成5.1.2 溶液中溶质浓度的计算方法5.1.3 溶液的物理性质与溶解度规律5.2 酸碱溶液的基本概念和性质5.2.1 酸碱溶液的定义和特征5.2.2 酸碱度的表达方式和计算方法5.3 酸碱中和反应的原理和应用5.3.1 酸碱中和反应的特征和生成物5.3.2 中和反应的应用领域和相关实验第六章：化学元素周期律与化学反应规律6.1 元素周期律的基本概念6.1.1 元素周期表的基本构造与演变 6.1.2 物理性质和化学性质的周期规律 6.2 元素周期律的扩展和应用6.2.1 元素周期性与元素性质的关系 6.2.2 元素周期律的趋势和应用6.3 化学反应规律的基本概念6.3.1 反应速率与反应物浓度的关系 6.3.2 反应速率与温度的关系6.3.3 反应速率与催化剂的关系第七章：氧化还原反应与电化学7.1 氧化还原反应的基本概念7.1.1 氧化还原反应的定义和特征7.1.2 氧化还原反应的电荷转移过程 7.2 氧化还原反应的平衡和应用7.2.1 氧化还原反应的半反应方程式 7.2.2 氧化还原反应的电势和平衡条件7.2.3 氧化还原反应在化学实验中的应用 7.3 电化学与电解池7.3.1 电化学反应的基本概念和规律7.3.2 电化学电池的构造和工作原理7.3.3 电解池的电解与电镀原理第八章：物质的性质与结构8.1 有机物的基本概念和结构特征8.1.1 有机物的基本特征和分类方法8.1.2 有机物的结构与化学性质的关系 8.2 有机化合物的命名和结构表示8.2.1 有机化合物的命名原则和规则8.2.2 有机化合物的结构表示方法和应用 8.3 可能涵盖有机反应种类和机理8.3.1 有机反应种类和反应机理8.3.2 有机反应实例和应用通过对以上知识点的系统学习，我们可以全面掌握高一化学的基础知识和理论基础。
第一章复习 化学基本概念和原理
三、物质的性质和变化
物理变化、化学变化 物理性质、化学性质 化合反应、分解反应、置换反应、复分解 反应 氧化反应、还原反应 质量守恒定律 金属活动性顺序及其应用
催化剂 燃烧和燃烧的条件，缓慢氧化和自然 化学反应中的吸热和放热现象 爆炸，常见易燃物和易爆物的安全知识
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
四、化学用语和化学量
化学符号的含义，正确书写常见的元素符号 化学式的书写 化学式的应用 相对原子质量、相对分子质量 化学方程式的含义 化学方程式的书写和配平 根据化合价书写化学式，根据化学式判断化合价 原子结构示意图 离子符号的含义 酸、碱、盐的电离方程式
五、溶液
溶液、溶质、溶剂 饱和溶液、不饱和溶液 溶解度 溶液的导电性 温度、压强对气体溶解度的影响 固体溶解度曲线 常见的结晶水合物 混合物分离的常见方法：过滤、结晶等 风化 、潮解 溶液中溶质的质量分数 PH---溶液酸碱度的表示方法
第一章 化学基本概念和原理
一、物质的组成和分类
分子和原子的概念，分子和原子的区别和 联系 离子的含义，原子和离子的区别和联系 原子团的概念 元素的含义，元素与原子的区别和联系 混合物、纯净物 酸、碱、盐 氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物
二、物质的结构
原子的结构----原子核（质子、中子）和核 外电子 核外电子排布的初步知识 离子化合物与共价化合物的形成过程 （NaCl、HCl)
初中化学溶液一章全 ppt课件
80 70
A
60
50
40
B
30
20
C
10 P
0 20 40 60 80 100
温 度 / ℃47
5、把温度从80℃降 低到20℃，有溶液 变为不饱和的是 ______有晶体析出 的是_____，溶液质 量减少的是____
6、把温度从80℃ 降低到20℃,等质 量的AB饱和溶液析 出晶体的质量比较 多的是__
思考：
1、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？
100
硝
90
酸
80
钾
2、40℃时氯化铵的溶解度为_4_4_g__, 70℃时氯化铵的溶解度为_6__0_g_。
70
氯化铵
70℃时氯化钾的溶解度为_4_6_g_。
60
氯化钾
50
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
42
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
100
硝
90
酸
钾
讨论：
80 70
固体物质溶解度受
60 50
氯化铵 氯化钾
温度变化影响情况：
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
41
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/g
200
溶
解 190 度 180
硝 酸
170
铵
160 150
140
130
120
110
硝 酸 钠
A.
固体的溶解度曲线：
(2)同一物质在不同 温度时的溶解度是 不同的；
九年级中考化学温习化学大体概念和原理第1章第4节溶液
第四节 溶液[考点说明]1.初步把握溶液和乳化的概念，熟悉溶液的特点。
2.通过实验熟悉水溶液的一些性质。
3.熟悉溶液由溶质和溶剂组成，水是经常使用的溶剂。
4.熟悉饱和溶液和不饱和溶液的概念，和彼此转化的条件。
5.学会溶质质量分数的计算及必然溶质质量分数的溶液的配制。
6.熟悉阻碍物质溶解性的因素。
7.熟悉溶解度的涵义及利用溶解度曲线。
8.溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。
[知识整理]本节知识可归纳如下：水是经常使用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。
饱和和不饱和溶液的意义在于指明“必然温度”和“必然量的溶剂”，且能够彼此转化：①降温②加溶质③蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液①加溶剂②升温溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。
固体物质溶解度随温度转变可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用依照曲线判定某物质溶解度受温度阻碍情形，也能够比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。
溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度 溶质的质量分数 区别 受温度影响不受温度影响 指一定温度下，100g 溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数 单位g无单位 联系 饱和溶液中溶质质量分数＝溶解度溶解度 100×100% 溶液的酸碱性的表示方式：PH 值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用PH 测纸。
乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理能够帮忙咱们明白得清除油污的原理。
[经典例题]例1，下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ）A、加硝酸钾B、加少量水C、温度不变蒸发水D、升温E、降温【分析】该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的转变情形：序号溶质溶剂溶质质量分数A 不变不变不变B 不变变大变小C 等比例减少等比例减少不变D 不变不变不变E 减少不变变小【答案】B、E例2，右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：⑴t2℃时，A物质的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）B物质的溶解度。
第一章 化学反应的基本原理
熟悉常用热力学函数的意义，并能正确书写
掌握化学反应
ΔHθ 、ΔSθ 、ΔG θ 、ΔG θ 的计算，判断反应自发性 298 298 298 T
认识化学平衡及平衡常数的意义，能用Kθ~ΔGθ关系式计算 了解反应速率、基元反应、反应速率方程、反应级数等概念 认识质量作用定律的意义，了解温度等对反应速率的影响
我们只关心内能的变化量
ΔU = U 2 -U1
20
5 热和功
热（Heat）
体系与环境之间因温差而传递的能量称为热，用符号Q 表示， 单位为J或kJ。
功（Work）
体系与环境之间传递的除热以外的其它能量都称为功，用符号
W表示，单位为J或kJ。
功可分为体积功和非体积功（其它功或有用功，W’）两大类。 通常我们说系统不做其他功，意味着W’=0
第一章
化学反应的基本原理
1
在研究化学反应时，人们总会思考一些问题：
如：当几种物质放在一起时
a. 能否发生反应？
b. 反应速率多大？ c. 会发生怎样的能量变化？ d. 到什么程度时反应达到平衡？ e. 反应机理如何？
a，c，d 属于化学热力学问题，而 b， e 属于化学动力学问题。
2
热力学的研究对象、方法和局限性
36
液态：从宏观上讲，是指具有一定的体积，不容易被压缩，
但没有一定的形状，能够流动的物体。从微观上讲，组成物质 的微粒（以下简称为分子）相互间也有较强的作用力，分子的 排列情况更接近于固体，只是它们的有规则排列局限于很小的 区域内（约在10-７m的范围内），而众多的这些小区域之间则
是完全无序地聚合在一起。
37
气态：从宏观上讲，是指既没有一定的形状，也没有一
定的体积的物体，它总是充满整个容器，很容易被压缩。 从微观上讲，气体分子间距很大，它们的相互作用力很小， 除了在相互发生碰撞或与器壁发生碰撞以外，气体分子的 运动近似地可以看做是匀速直线运动，直到与其他分子或 38 器壁发生碰撞为止，因此气体总是充满整个容器。
溶液知识点总结
溶液课题1 溶液的形成一、溶液一、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳固的混合物，叫做溶液。
溶质：被溶解的物质叫溶质。
能够是固体，液体，气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
水是最经常使用的溶剂，常见的还有汽油，酒精二、溶液的特点均一性：指溶液形成以后，溶液里各部份的组成、性质完全相同。
如溶液中各部份的浓度，安度，颜色等完全一样。
稳固性：指外界条件不变时溶液长期旋转，溶质可不能从溶液里分离出来。
3、溶液中溶质和溶剂的判定●当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂●当两种液体相互溶解时，量多的叫溶剂，量少的叫溶质。
但当其中一种液体是水时，不管水量多与少，一样把水叫做溶剂。
●通常不指明溶剂的溶液，一样是水溶液4、溶液的用途●在溶液中进行的化学反映比较快，有些产品的反映在溶液中进行缩短了生产周期●溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
植物吸收的养料必需是溶液，医疗上用的多种注射液也都是溶液。
二、浊液（悬浊液和乳浊液）相溶的物质能够形成溶液，而不相溶的能够形成浊液。
油与水不相溶，使劲振荡后也只能取得乳状的液体，这种液体也不稳固，通过静置，植物油慢慢浮起来，又分为上下两层小液滴分散在水中形成的不均一、不稳固的混合物叫乳浊液乳化现象：在乳浊液中加入洗涤剂以后，油尽管并无溶解在水中，但这时形成的乳浊液与却能均匀、稳固地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。
乳浊液的稳固剂是一类表面活性剂，阻止小液滴彼此凝结，洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的没珠，洗涤剂的作用确实是乳化作用，洗涤剂是乳化剂。
三、溶解进程中的热现象溶质在溶解进程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这一进程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
不同的溶质，这两种进程中吸收或放出的热量不同，这就使得溶液的温度发生转变。
若是溶质的扩散进程中吸收的热量>水合进程中放出的热量，溶液的温度降低。
专升本化学溶液知识点全解
专升本化学溶液知识点全解在专升本化学的学习中，溶液这一板块的知识至关重要。
它不仅在理论上有着重要的地位，在实际生活和工业生产中也有着广泛的应用。
下面，让我们一起深入了解溶液的相关知识点。
一、溶液的定义和组成溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
溶质可以是固体、液体或气体。
例如，氯化钠（固体）溶解在水中形成盐水溶液；酒精（液体）溶解在水中形成酒精水溶液；氯化氢气体（气体）溶解在水中形成盐酸溶液。
溶剂通常是液体，但也可以是固体或气体。
最常见的溶剂是水，但在某些情况下，有机溶剂如乙醇、丙酮等也会被用作溶剂。
溶液的组成可以用溶质的质量分数、物质的量浓度等来表示。
溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
计算公式为：溶质的质量分数＝溶质质量／溶液质量 × 100% 。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
计算公式为：物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液体积。
二、溶液的性质1、均一性溶液中各部分的性质完全相同，包括浓度、密度、颜色等。
例如，一瓶糖水，无论从哪个部位取出一部分，其甜度都是一样的。
2、稳定性只要外界条件（温度、压强等）不变，溶液长时间放置也不会分层或析出溶质。
这是因为溶液中的溶质粒子均匀地分散在溶剂中，形成了一个稳定的体系。
3、混合物溶液是由两种或两种以上的物质组成的，这些物质在溶液中保持着各自的化学性质。
三、溶解过程溶解过程通常包括两个步骤：扩散和水合。
扩散是指溶质的分子或离子在溶剂中向各个方向运动，逐渐分散开来。
这一过程需要吸收能量，表现为温度降低。
水合是指溶质的分子或离子与水分子结合形成水合分子或水合离子的过程。
这一过程会放出能量，表现为温度升高。
当扩散吸收的能量和水合放出的能量相等时，溶解过程达到平衡，溶液的温度不再变化。
影响溶解速率的因素主要有：搅拌、温度、固体颗粒大小等。
《溶液》 讲义
《溶液》讲义一、溶液的定义和组成在我们的日常生活和化学研究中，溶液是一种非常常见且重要的混合物。
那么，什么是溶液呢？溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
要形成溶液，至少需要两种物质，其中被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
比如说，把盐放到水里，盐会逐渐消失，形成盐水。
在这个例子中，盐就是溶质，水就是溶剂。
溶液的组成对于理解溶液的性质至关重要。
溶质可以是固体、液体或气体。
例如，蔗糖固体溶解在水中形成糖水；酒精液体溶解在水中形成白酒；氯化氢气体溶解在水中形成盐酸。
溶剂也有多种选择，最常见的溶剂是水，但也有其他溶剂，比如酒精、汽油等。
二、溶液的特征溶液具有两个显著的特征：均一性和稳定性。
均一性指的是溶液中各部分的组成和性质完全相同。
无论从溶液的哪个部分取样，其浓度、密度、颜色等性质都不会有差异。
稳定性则是指只要外界条件（如温度、压强等）不变，溶质和溶剂不会分离。
也就是说，溶液不会自动分层或析出固体。
这两个特征使得溶液在很多情况下具有独特的应用和价值。
三、溶液的形成过程溶液的形成实际上是一个涉及到分子或离子扩散和水合的过程。
当溶质放入溶剂中时，溶质的分子或离子会在溶剂中不断地运动和扩散。
同时，溶剂分子会与溶质分子或离子发生相互作用，形成水合分子或水合离子。
以氯化钠溶解在水中为例，氯化钠在水中解离成钠离子和氯离子，水分子与钠离子和氯离子发生水合作用，使得它们能够稳定地分散在水中，形成均一、稳定的溶液。
这个过程中，能量的变化也值得关注。
有些物质溶解时会吸热，导致溶液温度降低；而有些物质溶解时会放热，使溶液温度升高。
四、溶液的浓度溶液的浓度是描述溶液中溶质含量的重要指标。
常见的表示溶液浓度的方法有多种。
质量分数是一种常用的表示方法，它是溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示。
例如，配制 100 克 10%的氯化钠溶液，意味着其中氯化钠的质量为10 克，水的质量为 90 克。
【初中化学】初三化学知识点总结：溶液
【初中化学】初三化学知识点总结：溶液
【—
初三
化学总结：溶液】对于溶液的知识点，同学们需要掌握下面的知识点。
溶液
1．溶液的概念。
溶液概念的关键词是：均一、稳定、混合物。
“均一”是指溶液的各部分性质一样；“稳定”是指只要外界条件不改变，就不发生溶质下沉、上浮等变化；“混合物”是指溶液由不同种物质组成。
2．溶液的组成。
溶液由溶质和溶剂组成。
溶质、溶剂是相对而言的，有的也是人为规定的。
初中阶段可以根据下表来理解、判断和区分溶质和溶剂：
3．溶液的命名。
溶液一般是依据溶质和溶剂的名称来命名的：“溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液”，若溶剂为水时还可以这样命名：“溶质的名称+溶液”。
例如：碘溶解在酒精中形成的溶液叫碘的酒精溶液，氯化钠溶于水形成的溶液叫氯化钠的水溶液或氯化钠溶液。
4．影响溶解能力的因素。
溶解能力与溶剂的性质有关，碘难溶于水而易溶于汽油的事实说明溶解能力与溶剂的性质有关。
溶解能力与溶质的性质有关，碘难溶于水而高锰酸钾易溶于水的事实说明溶解能力与溶质的性质有关。
5．乳化现象。
油与水等形成的混合物不均一、不稳定，静置要分层，这种由小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。
水、植物油、洗涤剂混合振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层，这种现象叫乳化现象。
以上对溶液知识点的学习，希望同学们能很好的掌握，并能很好的帮助同学们的考试工作。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
《溶液》 讲义
《溶液》讲义一、溶液的定义与组成在化学的世界里，溶液是一种非常重要的混合物。
简单来说，溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂两部分组成。
溶质是被溶解的物质，而溶剂则是能够溶解其他物质的物质。
比如说，在糖水当中，糖就是溶质，水就是溶剂。
要形成溶液，溶质和溶剂之间需要相互作用。
这种相互作用可以是物理的，比如分子间的吸引力；也可以是化学的，比如发生一定的化学反应。
二、溶液的特征均一性是溶液的一个重要特征。
这意味着溶液中任意一部分的组成和性质都是完全相同的。
无论是从溶液的上层、中层还是下层取样，其浓度和性质都不会有差别。
稳定性也是溶液的关键特点。
只要外界条件不变，溶液就不会发生分层或者沉淀现象。
它能够长时间保持其均匀的状态。
溶液的透明性也是常见的特征之一，但需要注意的是，并非所有溶液都是透明的，有些溶液可能呈现出一定的颜色或者浑浊度。
三、溶液的分类根据溶液中溶质和溶剂的状态，溶液可以分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。
气态溶液的例子有空气，其中氧气、氮气等气体均匀地混合在一起。
液态溶液是我们最为常见的，比如食盐水、酒精溶液等。
固态溶液相对较少见，比如某些合金就是固态溶液。
按照溶液中溶质的相对含量，又可以分为浓溶液和稀溶液。
浓溶液中溶质的含量相对较高，稀溶液中溶质的含量则较低。
四、影响溶解的因素温度是影响溶解的一个重要因素。
一般来说，大多数固体物质在温度升高时溶解度增大，比如硝酸钾。
但也有少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，比如氢氧化钙。
对于气体溶质来说，温度升高溶解度通常会减小。
压强也会对气体溶质在溶液中的溶解产生影响。
压强增大，气体溶质的溶解度增大。
溶质和溶剂的性质同样对溶解有决定性作用。
相似相溶原理告诉我们，结构相似的物质往往更容易相互溶解。
五、溶液的浓度表示溶液浓度的方法有多种，常见的有质量分数、物质的量浓度等。
质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，用百分数来表示。
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第四节溶液
［考点说明］
1•初步掌握溶液和乳化的概念，认识溶液的特征。
2. 通过实验认识水溶液的一些性质。
3•认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。
4•认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。
5.学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。
6•认识影响物质溶解性的因素。
7. 认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。
8. 溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。
［知识整理］
本节知识可归纳如下:
濬解现象殴热与啟热）
水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。
饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：
①降温②加溶质③蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
①加溶剂②升温
溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。
固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质
的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。
溶解度溶质的质量分数
区别受温度影响不受温度影响
指一定温度下，lOOg溶剂中最多溶解溶质的
质量
指溶液中所含溶质的质量分数特征
r落液的几种性质
不馆和溶漱
濬解度一
过滤结晶
厂固体物境的濬解度
匚濬解度曲线及应用
溶液的酸碱性的表示方法：PH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用PH测纸。
孚L化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。
［经典例题］
例1，下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（）
A、加硝酸钾
B、加少量水
C、温度不变蒸发水
D、升温
E、降温
【分析】该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：
【答案】、
例2，右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：一—.
⑴t2°C时，A物质的溶解度___________ （填“ >”“）B物质页-------------------
的溶解度。
.「-
⑵t3C时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是________________ I
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
■"
⑶要从A和B的混合物中提纯A，可采用 ________________ 方法。
匕一匕二
【分析】两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，
t3°C时，A的溶解度为50g，而150g水中可溶解75gA物质；由于A物质溶解度随温度变化较大，而B物质的溶解度受温度变化不大，故可用降温结晶的方法分离。
【答案】⑴二；⑵不饱和；⑶降温结晶。
［自主检测］一、选择题：（每题只有一项符合题题意）
1. 下列物质属于溶液的是.......................................... （）
A、碘酒
B、纯净水
C、冰水
D、牛奶
2. 将消石灰的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是............. （）
①蒸发溶剂②加入溶质③升高温度④降低温度
A、①
B、①②
C、①②③
D、①②④
3. 如要加快某固体物质的溶解速度，则下列方法中不适宜的是 .......... （）
A、不断搅拌
B、加热
C、将固体粉碎
D、加溶剂
4. 在寒冷（-1C）的冬季，你如分别将盛有①开水；②冷水；③食盐水；④白糖水的器皿
放在室外，早上可以看到结冰的是 .................................. （）
A、①②
B、②④
C、①②③
D、①②③④
5•打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，
喝了啤酒后又常常会打嗝， 这说明气体溶
解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的 是
A 、压强减少，气体溶解度增大 C 、温度升高，气体溶解度减小 6•“雪
碧”等碳酸型饮料的 PH 值小于
A 、变大
B 、变小
C 、不变
7. 下列有关溶液的认识中，错误的是 .....
A 、 析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B 、 在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C 、 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D 、 食物里的营养成份经消化变成溶液，容易被人体吸收
8. 在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入
氯化钠固体，
程中，加入的氯化钠质量（n ）和溶液的质量分数 为
ABC
、填空题：
9.
含有
蔗糖晶体的溶液 A ，从冰箱中取出后放置一段时间，晶体慢慢消失，形成溶质
B ,
对于A 和B ，一定处于饱和状态的是 ___________ ，其中溶质分数较大的是 _________ 。
10. 请你各举一例，证明下列有关溶液的叙述是错误的：
⑴溶液一定是无色的。
实例： _________________ 溶液不是无色的。
⑵均一、稳定的液体是溶液。
实例： __________________ 是液体，但不是溶液。
B 、压强减小，气体溶解度减小 D 、温度降低，气体溶解度增大 7,打开瓶盖晃动后，则 PH 值将…（ D 、
不能判断
(m 并搅拌，在此过
）的关系变化
）
D
⑶溶液中溶质一定是固体。
实例：__________________ 可做溶质，但不是固体。
11. 右图为a、b两种物质的溶解度曲线，请根据图中内容回答
问题：
⑴随温度升高，a物质的溶解度变化趋势是____________________ 。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是__________________ 。
⑶37 C时，a物质的溶解度为 ______________ g。
80 C时，40ga
物质溶解在50g水中所形成的溶液是____________________ 溶液
（填“饱和”或“不饱和”）。
12. 市售浓硫酸质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。
现用这样的浓硫酸加入稀释，配成10%
的稀硫酸（密谋为1.07g/cm3）1000mL用于实验，请将有关步骤简要填写在下面空格
中：
⑴计算：_________________________________________________________________
⑵量取浓硫酸和水_________________________________________________________
⑶配制溶液_______________________________________________________________
答案：1、A 2、C 3、D 4、A 5、A 6、A 7、C 8、A 9、A、B
10、⑴硫酸铜；⑵蒸馏水；⑶二氧化碳
11、⑴增大；⑵60 C时两物质溶解度相等；⑶30、不饱和
12、提示: V H2SO4 =59.3mL V H2O =960.8mL
A、①②
B、②④
C、①②③
D、①②③④。