课题2酸和碱的中和反应导学案
人教版 九年级 化学 第十单元 课题二 酸和碱的中和反应 导学案设计
第十单元酸和碱酸和碱的中和反应导学案一.知识梳理1.常见的酸有：2.常见的碱有：3.常见的酸碱指示剂有：（简记为：）4.【实验】----------酸和碱的（1）提出问题：（2）实验验证：（3）观察现象：（4）实验讨论反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?5.中和反应（1）定义：（2）判断依据：（3）举例：（4）反应实质：6.盐：7.中和反应在实际生活中的应用（1）（2）（3）（4）（5）8.溶液酸碱度的表示（1）酸性中性碱性石蕊酚酞（2）酸碱度：（3）酸碱度的表示方法----------------A.B.C.（4）测定pH最简便的方法：（说明）二.随堂测试1.下列物质属于盐的是（）A. CuOB. Cu(OH)2C. CuSO4D. HCl2.判断下列化合物属于盐的是（）A.Na2OB.Mg(OH)2C.H2SO4D.NH4ClE.Na2CO33.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH 比较（）A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较4.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色5.生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥6.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）A.二种B.三种C.四种D.五种7.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸8.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.2 5.27.0 2.512.2由此判断：（1）酸性最强的物质是________。
(新)化学人教版 课题2 酸和碱的中和反应 导学案(推荐)
课题2 酸和碱的中和反响学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反响；2、了解盐的定义，以及中和反响在实际中的应用。
重点、难点重点：中和反响的概念及其应用。
难点：中和反响的实质。
情境导入1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。
2、酸和碱分别与指示剂反响酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
学习研讨【自主学习】(一)中和反响[活动与探究]在烧杯中参加10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
取2滴上述反响后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反响的方程式。
完成以下两个反响的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl =NaOH + H2SO4 =以上三个反响中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。
请列举以前见过的盐〔写化学式〕，看谁列举的多：【归纳】的反响，叫做中和反响。
中和反响不是四大根本反响类型之一，前面我们学过的根本反响类型有哪些？并举例说明。
〔二〕中和反响的应用1、改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
2、处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反响的化学方程式：3、用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和NaHCO3等物质，请写出胃酸〔HCl〕与这两种成分反响的化学方程式：【交流讨论】①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质〔如NH3·H2O〕的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢〔主要成分是Mg(OH)2〕除去，原理是什么。
④早晨空腹时，为什么要少吃苹果〔或酸性食物〕？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反响原理是什么？学情分析1、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的选项是〔〕2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈〔〕A、红色B、蓝色C、紫色D、无色3、下表为家庭中一些常见物质的pH。
课题2酸和碱的中和反应导学案
课题2 《酸和碱的中和反应》导学案(课件1)复习巩固(课件2)1.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。
请列举以前见过的盐（写化学式）。
学习研讨(课件3)一、【归纳】的反应，叫做中和反应。
中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。
二、中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性：酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
2、处理工厂的废水：写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：3、用于医药：用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：三、请阅读课本60、61页完成下列填空题：1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～之间。
2、溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH 7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。
【跟踪练习】(课件4)（1）某溶液pH=3，则该溶液（）A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判断（2）已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色（3）下列各pH表示溶液酸性最强的是（）A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=03、用pH试纸测定一些液体的pH测定方法：在或上放一小片pH试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
测定几种酸或碱的稀溶液的pH4（1）化工生产中许多反应必须在溶液里才能进行。
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。
（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH )，可以了解。
（4）测定或的pH，可以了解人体的健康状况。
课题2 酸和碱的中和反应(教案、教学设计)
课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应1.理解酸碱中和反应的实质；2.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。
中和反应阅读书本60-61页的有关内容,完成下列问题：1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,HCl在溶液中离解出H+和Cl-,NaOH在溶液中离解出Na+和OH-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,H+和OH-消失了,变成了水分子,而Na+和Cl-仍然以离子的形式存在。
所以酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O。
2.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离的离子化学方程式。
3.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
仔细回忆酸和碱的化学性质,举例说明有盐和水生成的化学反应,不一定是中和反应。
酸与碱之间会发生化学反应吗？能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。
如书本60页图10-13所示,在烧杯中加入5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。
至溶液颜色恰好变成无色为止。
(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。
(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显中性,溶液变为无色,此时溶液中的溶质是氯化钠。
实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全反应。
(3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。
若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。
(4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。
玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗？请说明理由。
(5)写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O。
1.现有二氧化碳、铁丝、氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱,写出它们之间能发生中和反应的化学方程式。
课题2 酸和碱的中和反应 导学案 区级展示课
第十单元课题2《酸和碱的中和反应》导学案
班级：______________ 姓名：______________ 第小组【学习目标】1、通过实验探究，领会中和反应的概念。
2、通过动画观看，理解中和反应的本质。
3、通过自主独学，感知中和反应在实际生活中的应用。
【学习重点】中和反应的定义、实质及其应用。
【学习难点】中和反应的探究过程和实质的理解。
【学习过程】
【课前案】
请课前预习P60-61,完成以下3个小题, 交给组长批阅，并更正答案。
1、酸和碱分别与指示剂反应
酚酞遇酸溶液，遇碱溶液变；
石蕊遇酸溶液变，遇碱溶液变。
2、HCl在水中会解离出和；（用离子符号填空，下同）
H2SO4在水中会解离出和；酸→+ 酸根离子NaOH在水中会解离出和；
Ca(OH)2在水中会解离出和。
碱→金属离子+
3、如何知道CO2溶于水后生成了碳酸？
【课中案】
【活动一】探究酸和碱能否发生反应
活动目标：通过自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
【活动二】探究酸和碱发生的是什么反应
活动目标：通过对比归纳，领会中和反应的概念。
【活动三】探究酸和碱为什么能发生反应
活动目标：通过动画观看，理解中和反应的本质。
【活动四】自学中和反应在实际中的应用
活动目标：通过自主独学，感知中和反应在实际生活中的应用。
【课堂小结】1min 【练习提升】。
课题2酸和碱的中和反应(第1课时)优秀教学案例九年级化学下册(人教版)
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，鼓励学生相互交流、分享心得，培养学生的团队协作能力。
2.设计小组实验，让学生在合作中发现问题、解决问题，提高学生的实践能力。
3.开展小组竞赛，激发学生的竞争意识，提高学生的学习积极性。
课题2酸和碱的中和反应（第1课时）优秀教学案例九年级化学下册（人教版）
一、案例背景
本节课的主题是“酸和碱的中和反应”，是九年级化学下册（人教版）的重要内容。通过学习本节课，学生能够理解酸碱中和反应的概念，掌握中和反应的实质，以及能够运用中和反应的知识解决实际问题。在教学过程中，我以生活实际为切入点，引导学生探究酸碱中和反应的原理，激发学生的学习兴趣，培养学生的实践能力和创新精神。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用生活实例导入，如用食醋除去水壶中的水垢，引导学生思考酸碱中和反应的概念。
2.设计实验情景，如酸碱中和滴定实验，激发学生的好奇心，引发学生的思考。
3.提问学生：“你们在生活中还见过哪些酸碱中和反应的现象？”让学生结合生活实际，思考酸碱中和反应的应用。
（二）讲授新知
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究酸碱中和反应的原理。
2.通过实验、讨论、总结等方式，培养学生团队协作、沟通交流的能力。
3.运用案例分析法，让学生学会将理论知识应用于实际生活中，提高学生的实践能力。
4.培养学生自主学习、独立思考的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
在教学设计上，我充分考虑学生的认知规律和接受能力，将教学内容分为三个部分：一是酸碱中和反应的概念，二是中和反应的实质，三是中和反应在生活中的应用。在教学过程中，我采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验、讨论、总结等方式主动探究，提高学生的思维能力和团队协作能力。
课题2 酸和碱的中和反应导学案
九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）一、学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。
2、了解盐的定义以及中和反应在实际中的应用。
二、自主学习（学习导引：自学课本58-60页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO 3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。
(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。
三、合作探究【探究一】：中和反应演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。
观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， _____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
九年级化学下册导学案第十单元课题2酸和碱的中和反应(2)导学案
九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸和碱的中和反应（2）导学案一、导入•现象观察–请观察以下实验现象：•实验1：将一定量的稀盐酸与同样量的稀氢氧化钠溶液混合，会发生什么现象？•实验2：将一定量的乙酸与同样量的氢氧化钠溶液混合，会发生什么现象？–写出你的观察结果。
•知识铺垫–回顾上一节课的学习内容，回答以下问题：•什么是酸和碱的中和反应？•酸和碱的中和反应有哪些特征？二、探究•实验–实验目的：通过实验观察，进一步探究酸和碱的中和反应。
–实验材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、乙酸、氢氧化钠溶液、盐酸、苏打气水、试管、试管架、滴管、酚酞溶液。
–实验步骤：1.实验1：取一支试管，加入一定量的稀盐酸，然后加入相同体积的稀氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。
2.实验2：取另一支试管，加入一定量的乙酸，然后加入相同体积的氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。
•观察记录–实验1：观察到实验现象并记录。
–实验2：观察到实验现象并记录。
三、归纳总结•分析–根据实验结果，我们能得出什么结论？•解释–根据你所学到的知识，解释实验现象的原因。
•总结–结合本节课的学习内容，总结酸和碱的中和反应的特点。
四、拓展思考•进一步思考–除了盐酸和氢氧化钠溶液、乙酸和氢氧化钠溶液之外，还有哪些酸和碱可以进行中和反应？•推广应用–酸和碱的中和反应在日常生活中有哪些应用场景？五、互动讨论•小组讨论–分组讨论，并找出至少两个关于酸和碱的中和反应的实际应用。
•思考提问–在酸和碱的中和反应中，有哪些需要注意的安全问题？六、课后延伸•实验设计–设计一个实验，验证你关于酸和碱的中和反应的某个假设。
•拓展学习–通过查阅相关资料，进一步了解酸和碱的中和反应的理论基础。
七、课堂小结•这是本节课的课题导学案，我们通过观察实验现象、归纳总结和拓展思考等方式，进一步加深了对酸和碱的中和反应的理解。
希望同学们在课后能够继续拓展学习，并且能够应用所学知识解决实际问题。
•酸和碱的中和反应是化学中的重要内容，通过学习这一课题，同学们可以进一步理解酸碱中和的原理，并且了解其在日常生活中的应用。
《酸和碱的中和反应》教案
《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案「篇一」一、学习目标1、知识与技能：① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。
② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。
探究金属活动顺序并能对简单的.置换反应进行判断。
3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。
溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？《酸和碱的中和反应》教案「篇二」教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。
教学重点：1、中和反应的本质。
2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。
3、溶液酸碱度的表示方法4、用PH试纸检验溶液的酸碱性5、溶液的酸碱度在实际中的应用。
教学难点：领会中和反应的本质教学过程：一、导课1、提问：a、为什么酸具有一些相似的化学性质？b、为什么碱具有一些相似的化学性质？2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。
课题2 酸和碱的中和反应导学案(第二课时)
课题2 酸和碱的中和反应（溶液酸碱度的表示法——pH）姓名：班级：一、学习目标1.了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
3.了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。
二、自主学习（学习导引：自学课本60-62页，填写）1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～之间。
2．溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH 7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。
3.正常雨水的pH≈，显性，其理由是。
人们通常把pH＜的雨水称为酸雨。
土壤的pH范围在pH＜4或pH＞8时，农作物难以生长。
三、合作探究【情境导入】用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：使紫色石蕊试液变红色的溶液显____ _性；使无色酚酞试液变红色的溶液显____ _性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显_____ 性。
利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。
那么怎样表示溶液的酸碱度呢？【探究一】：溶液酸碱度的表示法——pH1.利用酸碱指示剂我们只能判断_______ ，但不能判断_______ 。
溶液的酸碱度用____ _表示，其范围通常在________ 之间。
2.酸性溶液的pH___ _7；碱性溶液的pH___ _7；中性溶液的pH___ _7。
【图10-15】3.测定pH最简便的方法是使用_________，读数只能读出1～14的。
【图10-16】【探究二】：测定pH的实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，，取一支洁净的蘸取少量，滴在上，把试纸显示的颜色与标准比较，便可知溶液的pH。
【探究三】溶液的酸碱度在实际中有重要的意义1.化工生产中许多反应必须控制在。
2.农作物适宜在pH 的土壤中生长。
3.测定雨水的pH(正常雨水的pH约为，酸雨的pH 5.6)，可以了解。
4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解。
【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性选择几种平常使用的洗发用品测一测它们的pH。
第十单元酸与碱课题2酸和碱的中和反应学案
第十单元酸与碱课题2 酸和碱的中和反应第一课时【学习目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
【学习重点】中和反应的理解及应用。
【知识回顾】：1、常见的酸有、、等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
2、常见的碱有、等。
碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
3、紫色的石蕊试液遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。
4、酸的化学性质：（1）酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________铁跟盐酸反应，化学方程式___________________(2)酸与金属氧化物反应例：硫酸与氧化铜，化学方程式：_________用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________ 5、碱的化学性质：碱与非金属氧化物反应例：暴露在空气中的氢氧化钠会变质：______石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊________。
6、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___ ，不会变质的是___。
A、粗盐B、浓硫酸C、NaCO3.10H2OD、浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO【定标自学】（自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应（1）导学案学习目标：1、知道酸和碱之间会发生中和反应。
2、中和反应在生产生活中的应用3、知道盐是化合物中的一类物质学习过程一、自主学习：（一）、中和反应【探究实验一】：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入盐酸溶液，观察现象。
氢氧化钠盐酸是否发生反应？【探究实验二】【实验10-8】向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液为色，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断搅拌，直至试液刚好变成无色时，停止加盐酸。
合作交流1：（1）实验过程中溶液由红色变成无色，说明了什么？发生反应的化学方程式为：（2）溶液刚好变成无色时，烧杯中溶液的溶质是什么？此时的溶液呈性。
3.反应中酚酞溶液作用是什么？在此反应中用石蕊溶液代替酚酞溶液可以吗？做氢氧化钠和稀盐酸的中和反应实验时，不加酚酞溶液可行吗？实验中的注意事项：盐酸要逐滴加入并用玻璃棒不断搅拌。
阅读课本第60页：稀盐酸与氢氧化钠反应微观过程合作交流2：1、盐的定义：举例：2、中和反应的定义：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？以反应CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O；6HCl+ Fe2O3=== 2FeCl3+ 3H2O为例说明。
3、从微观角度解释中和反应的实质是什么？4、你能写出下列反应化学方程式吗？（1）H2SO4+ NaOH ＝（2）HCl+Ca(OH)2＝（3）H2SO4 + Ca(OH)2＝注意：中和反应是一个放热反应（二）、阅读课本第61页，中和反应的应用：1、改变土壤的酸碱性合作交流：应怎样改良酸性土壤？能用氢氧化钠代替吗？为什么？2.处理工厂的废水合作交流：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？3.用于医药合作交流：（1）胃酸过多的病人可以服用含什么的药物，以中和过多的胃酸？请写出一个合理的反应化学方程式：（2）若被蚊虫叮咬（分泌蚁酸），如何处理呢？如果我们不小心被黄蜂刺了(黄蜂刺呈碱性)，可以用什么办法来减轻痛痒？（3）醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，说明去垢的原理是什么。
初中化学_第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）【学情分析】通过本单元课题1的学习，学生对常见的酸和碱的性质及其用途有了初步的认识，课题2提出酸碱之间会发生什么反应，顺应了学生深入学习的需要，会激发他们继续探究的欲望。
酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，学生对酸和碱能否发生反应可能会产生疑惑，这正是探究活动的切入点。
学生在本单元课题1中已经掌握了检验溶液酸碱性的方法，这就为实验探究该问题准备了条件。
【效果分析】本课题主要研究酸和碱之间的反应。
酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际生活中有着广泛的应用，本课题围绕中和反应展开。
本课题的第一部分从学生的生活经验：如何治疗蜜蜂蜇伤和马蜂蜇伤入手进行探究，通过探究实验进行分析和思考来介绍中和反应。
并掌握中和反应的书写规律，了解中和反应的本质。
教材通过阅读课本，分析说明了中和反应在日常生活和工农业生产中的作用:改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。
现对本节课分析如下：一、精心设计，调动了学生自主学习的兴趣老师由生活中问题：如何治疗蜜蜂蜇伤和马蜂蜇伤，激发了学生学习的积极性。
氢氧化钠溶液滴入盐酸无现象的情况下，提出问题:氢氧化钠与盐酸是否反应?猜想以下用什么方法证明?让学生设计实验证明。
在中和反应在实际中的应用，自学完成相关的题目通过这种方式，改变了传统的教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着渴求知识的状态自主学习。
二、新颖的引导过程，突出了自主、探究的学习方式本节课突出体现了新课标所提出的一个新的理念:积极倡导自主、合作、探究的学习方式。
从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。
在氢氧化钠与盐酸是否反应，由学生说出实验方案后，由学生观察后对出现的现象进行分析解释;化学方程式的书写;盐和中和反应定义的得出中和反应的表达式都大胆放给学生，然后通过电脑动画的摸拟，是学生得出了中和反应的实质，然后通过事例让学生分析其原因，从而概括出中和反应的应用。
《课题2 酸和碱的中和反应》教案
课题2 酸和碱的中和反应
【教学目标】
1．知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
2．过程与方法
（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
3．情感态度与价值观
通过中和反应的实验探究和实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活等的密切联系。
【教学重难点】
重点：酸碱之间的中和反应及其应用。
难点：中和反应的探究过程、中和反应的理解和应用
【教学方法】
观察、分析、归纳
【教具学具准备】
器材：烧杯胶头滴管玻璃棒
药品：稀盐酸氢氧化钠溶液酚酞试液紫色石蕊试液
【教学过程】
【板书设计】
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
1.定义：酸跟碱生成盐和水的反应
表达：酸+ 碱= 盐+ 水
实质：H++OH-= H2O
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤酸碱性；
2、处理工厂废水：
3、用于医药
教学反思：联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。
最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，充分调动了学生的积极性和创造性。
但不足的地方：板书不够清楚，在课堂气氛的调动及时间的把握上火候欠缺，想要持续维持学生的积极性能力不足。
酸和碱的中和反应 (一等奖导学案)
酸和碱的中和反应 (一等奖导学案)第十单元课题2《酸和碱的中和反应》学案姓名：______________ 学号：______________ 小组：______________请在课前填写以下3个小题的空格：1、酸和碱分别与指示剂反应：酚酞遇酸变红，遇碱变无色；石蕊遇酸变红，遇碱变绿。
2、HCl在水中会解离出H+和Cl-；H2SO4在水中会解离出2H+和SO42-；NaOH在水中会解离出Na+和OH-；Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和2OH-。
酸→H+ + 酸根离子；碱→金属离子 + OH-。
3、如何知道CO2溶于水后生成了碳酸？一、什么是中和反应？探究一酸和碱会发生反应吗？提出假设：酸和碱会发生反应。
实验验证：实验1【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
观察实验现象：溶液变热，出现气泡，产生白色沉淀。
产生的疑问：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）重新设计实验方案：根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。
我们设计的方案是：1、取三个试管，分别加入氢氧化钠溶液、盐酸溶液和酚酞指示剂。
2、逐滴滴加盐酸溶液到氢氧化钠溶液中，观察变化。
反思方案的优缺点：优点：选用合适的指示剂，实验现象明显。
缺点：实验步骤较多，操作繁琐。
本节概念：1、盐：酸和碱反应生成的物质。
2、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
及时练】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？说说原因。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；不是中和反应，因为CO2不是酸，NaOH不是碱。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；是中和反应，因为Fe2O3是酸性氧化物，HCl是酸，生成FeCl3是盐。
二、中和反应的实质仔细观察动画，用H+、Cl-、Na+、OH-、H2O填空。
1、反应前稀盐酸中有微粒，氢氧化钠溶液中有微粒。
2、两种溶液混合后溶液中有微粒，溶液中减少的微粒是H+和OH-。
人教版九年级化学 课题2酸和碱的中和反应课题(2)导学案设计(有答案)
第十单元课题2酸和碱的中和反应第2课时学习目标1.知道溶液酸碱度的含义，会说出pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
3.会说出溶液酸碱度在实际应用中的意义。
一、知识储备1.写出化学式：碳酸醋酸2.二氧化碳与水反应方程式二、课题导学知识点1 溶液的酸碱度1．酸碱度----溶液的酸碱性的程度，常用来表示。
pH的范围在～之间。
测定pH最简便的方法是是使用。
2．pH试纸的使用：在玻璃片上放一小片pH试纸，取一支洁净的蘸取少量待测液，滴在pH试纸，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（读数为数）3.溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时，pH 7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时，pH 7。
【归纳】（1）用pH试纸测定时，不能将pH试纸浸入待测液中，也不能先用水将pH试纸湿润；（2）若先用水将pH试纸湿润，若为中性溶液，pH值；若为酸性溶液，pH 值会；若为碱性溶液，pH值会。
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）【难点突破】①使酸性溶液的pH增大应加或；②使碱性溶液的pH减小应加加或。
知识点2 溶液的酸碱度的实际应用1．化工生产中，很多反应必须在一定pH的环境中才能进行，农作物一般适宜在pH 7或接近的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
2.正常雨水的pH 7，显性，理由是（用方程式表示），人们通常把pH＜的雨水称为酸雨，常见的会造成酸雨的两种气体是和。
三、课堂精练1.下列测定溶液pH的操作，不合理的是（）2.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程式为：（2）该实验操作是将溶液滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。
四、巩固过关1．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色2.下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是( )A．小苏打 B．杨梅 C．栗子 D．菠萝3.不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中正确的是( )物质盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH <7 <7 ＝7 ＝7 >7 >7A. pH<7的一定是酸的溶液 B．pH>7一定是碱的溶液C．pH＝7的一定是盐的溶液 D．盐的溶液也可能是碱性4.一些食物的近似pH如：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2酸和碱的中和反应(第一课时)［学习目标］1知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
［学习重点］中和反应的理解及应用课前准备(学习导引：自学课本60-61页，填写)1. 酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出________ 一，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出________ 。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH T就会结合，结果会怎样呢？已知：Na T + Cl —T NaCI，猜想：H f + OH —宀_______________ 。
2. 盐酸和氢氧化钠溶液可以生成_________________ 和__________ 。
其反应的化学方程式为__________________________ 。
酸和碱反应的结果是生成了_________________ ，这样的反应称为________________ 。
3. 完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCI = _______________________ 。
NaOH + HbSO = ____________________ 。
4. 中和反应在实际中的应用(1) 改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有fSO，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
(2) 处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。
(3) 用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有AI(OH) 3,请写出胃酸(HCI)与这种成分反应的化学方程式。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_________ 色, 说明氢氧化钠溶液显性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变__________________ ，最终呈______ 色，说明此时溶液不再显 ________ 性，此时溶液显________ 性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？(用化学方程式表示）___________________________ ____ 。
观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___亠（填离子符号）与稀盐酸中的 ______ （同上）结合形成了_____， ______ _ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
请尝试写出另外两个酸与碱的反应方程式：__________________________________________ ，归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是 ________ _和___亠之间的反应，产物中都有________ ，另一产物都是化合物，且都是由___________ 离子和________ 离子构成的，我们把这类物质称为____ 亠。
盐在水溶液中能够解离出_____________ 离子和__________ 离子。
中和反应：________________________________ ____________ 。
酸+碱| 盐+水【交流讨论】——1. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？2 •如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全反应？3. 我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？【练一练】下列反应中属于中和反应的是（）A. CuO^ Hb^l'Cu+ H2O B . 6HCI+ FezQ == 2FeCl s+ 3H2OC. 2H2+ C2丄2f0 D . NaOHF HNO== NaNO+ H2O【探究二】：中和反应在实际中的应用1. ______________ _____ 。
酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的______________ 加入土壤以中和酸性。
2. _____________ _____ 。
硫酸厂的污水可以用_____________________________ 进行中和处理，化学方程式：3. _________ __________ 。
胃酸过多可以服用某些______ 性物质的药物，以中和过多的胃酸。
人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌___________ ，如果涂一些__________________ 等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
胃舒平的主要成分是Al（OH）3,试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：__________________________________ 。
【练一练】下列物质：①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。
可以除去水壶内水垢的是______ ；可用于测定土壤酸碱度的是______ _ ;可用于治疗胃酸过多的是_________ ;农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是___________ ;可用作某些气体干燥剂的固体物质是______________ ;可用作某些气体干燥剂的液体物质是_______________ 。
四、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
五、课堂检测1•一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A.改良碱性土壤B. 改良酸性土壤C.促进植物的光合作用D. 提高农作物产量2. 质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2 滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 ( )A、红色B、蓝色 C 紫色D、无色3. 下列反应，属于中和反应的是( )A. Ca(OH) 2+ CQ=CaCOj +HHOB. CuO + 2HCl = CuCI 2 + H 2OC. Cu(OH) 2 + H 2SC4 =CuSQ+2H2。
D. AgNO 3 + HCI =AgCI J + HNQ4. 人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。
此时可以涂抹下列物质中的( )A. 食盐水B. 肥皂水C. 橘子汁D. 米醋5. 某工厂排放的废水中有大量NaOH若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。
6. 有些胃药中含有氢氧化铝AI(OH) 3,它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
六. 知识要点(一) 中和反应1. 中和反应(1) 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
⑵表达式：酸+碱T盐+水(3) 一些中和反应的化学方程式NaOH+HCI=NaCI+H2O Ca(OH) 2+2HCI=CaCI2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2. 盐(1) 概念：金属离子和酸根离子组成的化合物。
(2) 组成：从化学式上看：盐=金属离子+酸根离子(二) 中和反应在实际中的应用1. 改变土壤的酸碱性：酸性土壤可以加入熟石灰中和。
2. 处理工厂的废水：硫酸厂污水的处理：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3. 用于医药(1) 胃酸过多服用含AI(OH) 3的药物：AI(OH) 3+3HCI=AICI 3+3H2O(2) 蚊虫叮咬可涂稀氨水、牙膏等碱性物质。
九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题 2 酸和碱的中和反应(第二课时)一、学习目标1. 了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2. 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
3. 了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。
二、自主学习（学习导引：自学课本60-62页，填写）1溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在__________ 〜______ 之间。
2. 溶液呈酸性时，pH 7 ____ ,pH越小，酸性越 ;溶液呈碱性时pH 7 , pH越______ ，碱性越强；溶液呈中性时pH7 。
3. 正常雨水的pH 7 ，显酸性，其理由是_______________________ 。
人们通常把pHv _____ 的雨水称为酸雨。
土壤的pH范围在pH v 4或pH>8，农作物难以生长。
三、合作探究【情境导入】用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：使紫色石蕊试液变红色的溶液显_____ 亠性；使无色酚酞试液变红色的溶液显_______ _ 性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显_______ 性。
利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。
那么怎样表示溶液的酸碱度呢？【探究一】：溶液酸碱度的表示法一一pH1. 利用酸碱指示剂我们只能判断 _________ ______ ，但不能判断__________________ 。
溶液的酸碱度用_____ —表示，其范围通常在____________ __ 之间。
2. 酸性溶液的pH _____ 7 ;碱性溶液的pH _______ 7 ;中性溶液的pH ______ 7。
【图10-15】3. 测定pH最简便的方法是使用__________ ,读数只能读出1〜14的___________ 。
【图10-16】【探究二】：测定pH的实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，，取一支洁净的_______ 蘸取少量 ________ , 滴在________ 上，把试纸显示的颜色与标准________ 比较，便可知溶液的pHo【探究三】溶液的酸碱度在实际中有重要的意义1. 化工生产中许多反应必须控制在2. 农作物适宜在pH ______________ 的土壤中生长。
3. 测定雨水的pH（正常雨水的pH约为______ ，酸雨的pH 5.6），可以了解______________4. 测定人体内或排泄出的体液的pH,可以了解__________________ 。
【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性选择几种平常使用的洗发用品测一测它们的pH。
【讨论】1. 一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的？2. 洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。
你能解释这是为什么吗?3. 从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。
为什么?四、检测反馈1某溶液pH=3,则该溶液（）A.呈酸性 B •呈碱性C •呈中性D 、无法判断2. 已知苹果汁的近似pH 为2. 9〜3. 3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.无色 B .红色C .蓝色D .紫色3. 下列各pH表示溶液酸性最强的是（）A. pH=14 B . pH=7 C . pH=1 D . pH=04. 人类的第二杀手一一心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。
这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。
根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（A、牛奶5. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A.偏低B .偏高C .相等D .无法比较6. 一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5〜4.5 ;苹果汁2.9〜3.3 ;牛奶6.3〜6.6 ;鸡蛋清7.6〜8.0。