实验4 碳硅硼

实验4 碳硅硼实验目的

1.掌握活性炭的吸附作用。

2.掌握碳酸盐、硅酸盐的水解规律，了解硅酸凝胶作用。

3.了解硼酸及其盐的性质

实验内容

一、活性炭的吸附作用

二、碳酸盐的水解及其热分解

四、硼酸及其盐的性质

思考题

1． 比较H 2CO 3和H 2SiO 3的性质有什么异同？为什么往Na 2SiO 3溶液中通往CO 2能置

换出硅酸来？

答：它们都是弱酸，碳酸酸性较强些，正由于这个原因，CO 2能置换出硅酸来。碳酸是小分子酸，偏硅酸则是聚合酸，因此前者只能存在于溶液中，后者为固体状态。将水份干燥后则成为硅胶。

2． 为什么不能用磨口玻璃瓶盛装碱溶液？

答：碱能与硅酸盐中的SiO 2反应生成具有粘性的偏硅酸盐，使瓶盖与瓶口粘住，不易打开。

3． 硼酸为弱酸，为什么硼酸溶液加甘油后酸性会增强？

答：加入甘油生成硼酸甘油酯后，能释放出质子而提高溶液的酸性。

4． 用最简单的方法鉴别下列失去标签的物质：碳酸钠、碳酸氢钠、磷酸钠、磷酸二氢

钠，磷酸一氢钠、硫酸钠和硫酸氢钠。 答：根据pH 分组：

强碱性盐：碳酸钠、磷酸钠———→AgNO 3

Ag 3PO 4（黄↓）, Ag 2CO 3(白↓)

弱碱性盐：碳酸氢钠、磷酸一氢钠 → 加入稀碱———→AgNO 3

Ag 3PO 4（黄↓）,

Ag 2CO 3(白↓)

酸性盐：磷酸二氢钠、硫酸氢钠加入稀碱———→AgNO 3

Ag 3PO 4（黄↓）, Ag 2CO 3(白↓)