2020届高考化学全真模拟卷12(解析版)

2020届高考化学全真模拟卷12(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料【答案】C【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。

本题选C。

8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：下列说法正确的是（）A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂【答案】C【解析】A．向I中通入SO2使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性。

Na2CO3溶液显碱性，Na2SO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，I中的溶液应为NaHSO3溶液，A错误；B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂是Na2S2O5起还原剂的作用，而SO2作漂白剂是由于SO2能够与有色物质发生反应产生无色物质，表现漂白性，不是表现还原性，B错误；C．工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2，考虑到后续操作步骤是结晶脱水制取Na2S2O5，发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液，由此判断，再通入SO2的目的应为：增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液，C正确；D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的抗氧化剂，防止葡萄酒变质，D错误；故合理选项是C。

9．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是() A．Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B．X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C．X、Y、Z、M的原子半径依次减小D．化合物XM2的熔点高于化合物YM的熔点【答案】A【解析】根据分析可知：X为C，Y为Mg，Z为Si，M为S元素。

A．金属Mg与二氧化碳发生置换反应生成MgO和C，选项A正确；B．非金属性Si＜C＜S，则简单氢化物的热稳定性Z＜X＜M，选项B错误；C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Mg＞Si＞S＞C，选项C错误；D．XM2为CS2，YM为MgS，二硫化碳为分子晶体，MgS为离子晶体，则熔点：CS2＜MgS，选项D错误；答案选A。

10．下列说法正确的是A．HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应B．石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇C．丁烷的一氯代物有5种D．油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物【答案】B【解析】A．HOCH2CH=CHCOOH中含有羟基、碳碳双键和羧基，可以发生酯化、加聚反应，不能发生水解反应，故A错误；B．石油分馏产品经过裂解可制得乙烯，乙烯与水发生加成反应制得乙醇，故B正确；C．丁烷有两种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，CH3CH2CH2CH3的一氯代物有2种，CH(CH3)3的一氯代物有2种，所以丁烷的一氯代物有4种，故C错误；D．淀粉、蛋白质是可以发生水解反应的高分子化合物，油脂可以发生水解反应，但不是高分子化合物，故D错误；答案选B。

11．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+ 3KClO + 4KOH＝2K2FeO4+ 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．制备高铁酸钾用ClO−做还原剂B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体【答案】D【解析】A、反应2Fe(OH)3+ 3KClO + 4KOH＝2K2FeO4+ 3KCl + 5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，故A错误；B、因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1mol Fe(OH)3失去3mol电子，故B错误；C、高铁酸钾中铁的化合价为＋6价，故C错误；D、用高铁酸钾处理水时，+6价铁表现出强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，故D正确；答案选D。

12．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。

下列说法不正确的是A．过程I得到的Li3N的电子式为B．过程Ⅰ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．过程Ⅰ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2OD．过程I、Ⅰ、Ⅰ均为氧化还原反应【答案】D【解析】A．Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为，A正确；B．Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正确；C．在过程Ⅰ中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正确；D．过程Ⅰ的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；故合理选项是D 。

13．乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。

常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH 随离子浓度变化关系如图所示。

下列叙述不正确的是A ．K b2[H 2NCH 2CH 2NH 2] 的数量级为10-8B ．曲线G 代表pH 与的变化关系 C ．H 3NCH 2CH 2NH 2Cl 溶液中c(H +)>c(OH -)D ．0.01mol·L -1H 2NCH 2CH 2NH 2 电离度约为10%【答案】C【解析】多元弱碱的第一级电离大于第二级电离，故曲线T 代表pH 与的变化关系，曲线G 代表pH 与 的变化关系，由曲线所示关系和电离平衡常数相关知识分析可得结论。

A ． K b2[H 2NCH 2CH 2NH 2]=()()()2 32232223•c H NCH CH NH C OH c H NCH CH NH +-+，当=0时，即c(H 2NCH 2CH 2NH 3+) = c(H 3NCH 2CH 2NH 32+)，K b2[H 2NCH 2CH 2NH 2]= C(OH -)=()Kw c H +=10-7.15，故A 叙述正确； B ．因多元弱碱的第一级电离大于第二级电离，则曲线G 代表pH 与的变化关系，故B 说法正确；C ．在H 3NCH 2CH 2NH 2Cl 溶液中，既有H 2NCH 2CH 2NH 3+ 的电离，又有H 2NCH 2CH 2NH 3+的水解，由图中T 曲线可得H 2NCH 2CH 2NH 3+的水解平衡常数Kh= c(H +)=10-9.93，而K b2[H 2NCH 2CH 2NH 2]= 10-7.15，由此可知在H 3NCH 2CH 2NH 2Cl 溶液中，H 2NCH 2CH 2NH 3+的电离大于水解，溶液显碱性，故C 说法错误；D ．设0.01mol·L -1H 2NCH 2CH 2NH 2 电离度为a ，则有K b1[H 2NCH 2CH 2NH 2]=()()20.010.011a a -=10-4.07 ，解得a≈0.1，故D 说法正确；答案选C 。

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（14分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。

工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:（1）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________。

（2）途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_____________________________。

（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。

由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。

当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________[已知K sp(BaCO3)=1×10-9、K sp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。

（4）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是__________________________。

（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________________。

②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为__________________(计算结果保留3位有效数字)。

（6）二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2 Li x(MoS2)n。