人教版化学选修4第二章第一节课件
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人教版高中化学选修四全套1-PPT精品
e、重复实验步骤2—4三次
如何提高中和热测定的准确度呢？
• 增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量 的损失。
• 不断搅动，使热量分散均匀 • 使用稀酸溶少电离热效应的干
扰
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生 成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙 炔燃烧的热化学方程式为: C2H2(g) ＋5/2O2 (g) = 2CO2 (g) ＋H2O（l）
Q1>Q2
△H1 <△H2
5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ/mol
试写出SO3分解的热化学反应方程式。
2SO3(g)
2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol
注意：对于可逆反应，
①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的 数值相等，符号相反。
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
如何提高中和热测定的准确度呢？
• 增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量 的损失。
• 不断搅动，使热量分散均匀 • 使用稀酸溶少电离热效应的干
扰
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生 成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙 炔燃烧的热化学方程式为: C2H2(g) ＋5/2O2 (g) = 2CO2 (g) ＋H2O（l）
Q1>Q2
△H1 <△H2
5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ/mol
试写出SO3分解的热化学反应方程式。
2SO3(g)
2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol
注意：对于可逆反应，
①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的 数值相等，符号相反。
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
高中化学人教版选修4课件 ：第2章第一节
0.45 mol 10 L － － v(H2O)＝ ＝0.0015 mol· 1 · 1 L s 30 s 2 － － v(NH3)＝ v(H2O)＝0.001 mol· 1· 1 L s 3 5 －1 －1 v(O2)＝ v(H2O)＝0.00125 mol· · L s 6 2 － － v(NO)＝ v(H2O)＝0.001 mol· 1 · 1 L s 3
【答案】
C
【规律方法】 计算化学反应速率的三种方法： Δc (1)利用反应速率的定义式 v＝ 。 Δt (2)灵活运用化学反应中各物质的反应速率之 比等于化学计量数之比的规律进行计算。 3利用三段式进行计算。
互动探究
vNO＝0.06 mol· 1· L min 1是否正确？如果正确，与C项表达的意义是否一样？
例1
【思路点拨】 解答本题必须注意以下几点： (1)反应速率一般不用固体或纯液体表示。 (2)对于一个反应，用不同物质来表示反应速率， 数值可能相同，也可能不同。 【解析】 不是所有化学反应都有明显的现象， A错误；不是所有的物质都可以用来表示反应 速率，固体和纯液体一般不用来表示反应速率， 因为固体和纯液体的浓度不发生变化，视为常 数，B错；该时间内反应物和生成物的浓度变化 都为0.5 mol/L，C说法错误，反应速率应该指 单位时间内反应物和生成物的浓度变化；D正 确。
特别提醒：对化学反应速率的考查，通常有以下 几种方式： (1)已知一种物质的反应速率，求其他物质的反 应速率。 (2)由化学反应速率之比确定发生反应的化学方 程式。 (3)通过转化为同一物质的反应速率，比较同一 化学反应中不同物质表示的速率的相对大小。
(2011年北京海淀区期末)下面有关化学反 应速率的说法中正确的是( ) A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现 象就越明显 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应 物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表 示 C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol/(L· s)就是 指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/L D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的 尺度
人教版高中化学选修4第二章全部课件
1、产生气泡快慢 2、温度变化 3、固体质量变化 4、浑浊程度 5、颜色变化
2020/4/20
4
物体运动的快慢
在可已以有用知速识度里来面表，有 没示有（表v=示“S/快t)慢，”物的 物质理变量化？的快慢该 怎么表示呢？
2020/4/20
5
问题探究1
在化学反应过程中如何用数学方 法来表示化学反应进行的快慢程度？
1、在某一化学反应中，反应物B的浓 度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L， 在这5s内B的化学反应速率为 __0_.3_m__o_l/_(L_·_s_) __。
2、一个5L的容器里，盛入8.0mol某气 态反应物，5min后，测得这种气态反 应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学 反应速率为____0_._0_4_8m__o_l/_(L_·_m_in)
形成原电池可以加快 反应速率。
形成原电池
2020/4/20
21
二、影响化学反应速率的因素
浓 度： 浓度大，反应速率快
温 度： 温度高，反应速率快
催化剂： 催化剂一般加快反应速率
固体的表面积
压强
反应物的状态等
2020/4/20
22
练习： 在2L的密闭容器中，发生下列反应 ： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入 的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应 速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的 物质的量为 3.2mol 。
?
2020/4/20
10
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
NH3 O2 物质的量（mol） 0.3 0.375
NO H2O
？ 0.3
2020/4/20
4
物体运动的快慢
在可已以有用知速识度里来面表，有 没示有（表v=示“S/快t)慢，”物的 物质理变量化？的快慢该 怎么表示呢？
2020/4/20
5
问题探究1
在化学反应过程中如何用数学方 法来表示化学反应进行的快慢程度？
1、在某一化学反应中，反应物B的浓 度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L， 在这5s内B的化学反应速率为 __0_.3_m__o_l/_(L_·_s_) __。
2、一个5L的容器里，盛入8.0mol某气 态反应物，5min后，测得这种气态反 应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学 反应速率为____0_._0_4_8m__o_l/_(L_·_m_in)
形成原电池可以加快 反应速率。
形成原电池
2020/4/20
21
二、影响化学反应速率的因素
浓 度： 浓度大，反应速率快
温 度： 温度高，反应速率快
催化剂： 催化剂一般加快反应速率
固体的表面积
压强
反应物的状态等
2020/4/20
22
练习： 在2L的密闭容器中，发生下列反应 ： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入 的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应 速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的 物质的量为 3.2mol 。
?
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10
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
NH3 O2 物质的量（mol） 0.3 0.375
NO H2O
？ 0.3
第二章《化学反应速率和化学平衡》归纳与整理课件-高二化学人教版选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
2. (1)下列方法中可以证明2 HI (g)
H2 (g)+I2
(g)已达平衡状②态⑥的⑨是_________(填序号)
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③ (HI)=
(I2)时；④v反(H2应) v速(I2) 率 v(H2 I)
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【知识点一】化学反应速率—化学反应的快慢
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟
气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)
成Δ功H往往<偏0向。于有准一备的定人 温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，1
任何温度都能自发
<0
<0 高温>0，低温<0 较低温度能自发
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】1．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外
界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则 下列说法正确的是( )
3.通过模型构建、证据推理，形成解决化学平衡问题的 基本思路和方法，提高分析问题和解决问题的能力。运用 化学视角观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问 题，培养严谨的学习态度和思维习惯。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】通过前面新课的学习我们知道影响化学反应 速率（化学反应的快慢）的因素包括内因和外因。内因是 指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化 剂、反应物颗粒大小等。同时，可逆反应在一定条件下反 应达到平衡状态（化学反应的限度）时，正、逆反应速率 相等，反应混合物中各组分含量保持不变。若改变这些外 界条件，平衡会发生移动，直至建立新的平衡状态。同时， 化学反应还有自发从高能量向低能量，从有序向无序（熵 增原理）反应的倾向，因此我们可以利用综合判据判断反 应进行的方向。那么这些知识的本质及联系是什么呢？我 们将通过本章的归纳与整理作进一步探究。
新人教版化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》复习课件
单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第一节 化学反应速率(32张PPT)
H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑ ，你有几种方法测定 该反应的反应速率？ 提示：①测定收集一定体积的H2时所用的时间； ②测定一段时间内溶液中H＋浓度的变化； ③测定一段时间内锌粒质量的变化。
栏 目 链 接
综合
拓展 二、化学反应方法测量锌与硫酸反应的速率 1．实验用品
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
栏 目 链 接
1.了解化学反应速率的概念。, 2.了解化学反应速率的定量表示方法。, 3.掌握化学反应速率的简单计算。, 4.了解化学反应速率的测量方法。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
化学反应速率
化 →意义：定量描述化学反应________的物理量 快慢程度 ________内反应物或生成物的浓度 学 →表示方法：用单位时间 反 变化来表示。
栏 目 链 接
3．实验现象
锌与硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。实验②所用 时间比实验①所用时间短。 4．实验结果
栏 目 链 接
加入试剂
反应时间/min
反应速率 /mol·L－1·min－1
1 mol/L H2SO4
长
小
栏 目 链 接
4 mol/L H2SO4
短
大
5.实验结论 在容器的截面积相等时，可以用容器的长度代替容器的 体积来测量化学反应的速率，也可以直接换算成气体的物质 的量随体积的变化关系。不同浓度的酸，反应的速率是不同 的，浓度越大，反应速率越快。4 mol/L的硫酸与锌反应比1 mol/L的硫酸与锌反应快。 6．注意事项
栏 目 链 接
(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同。
(2)40 mL硫酸溶液要迅速加入。
栏 目 链 接
综合
拓展 二、化学反应方法测量锌与硫酸反应的速率 1．实验用品
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
栏 目 链 接
1.了解化学反应速率的概念。, 2.了解化学反应速率的定量表示方法。, 3.掌握化学反应速率的简单计算。, 4.了解化学反应速率的测量方法。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
化学反应速率
化 →意义：定量描述化学反应________的物理量 快慢程度 ________内反应物或生成物的浓度 学 →表示方法：用单位时间 反 变化来表示。
栏 目 链 接
3．实验现象
锌与硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。实验②所用 时间比实验①所用时间短。 4．实验结果
栏 目 链 接
加入试剂
反应时间/min
反应速率 /mol·L－1·min－1
1 mol/L H2SO4
长
小
栏 目 链 接
4 mol/L H2SO4
短
大
5.实验结论 在容器的截面积相等时，可以用容器的长度代替容器的 体积来测量化学反应的速率，也可以直接换算成气体的物质 的量随体积的变化关系。不同浓度的酸，反应的速率是不同 的，浓度越大，反应速率越快。4 mol/L的硫酸与锌反应比1 mol/L的硫酸与锌反应快。 6．注意事项
栏 目 链 接
(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同。
(2)40 mL硫酸溶液要迅速加入。
【授课】第1章_第1节_化学反应与能量的变化课件_新人教版选修4
2．化学反应中能量变化与化学键的关系 化学反应的本质是化学键的断裂和形成的过程， 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，因而 化学反应过程必定有能量的变化，化学键的断裂与 形成是化学反应中能量变化的主要原因。
E1>E2 E1<E2
吸热反应 放热反应
ΔH>0 ΔH<0
3．化学反应中能量变化与反应物和生成物能量的
kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
随堂练习
3、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为∶
H2（g）+I2（g）====2HI（g） • △H=一14.KJ/mol • 当在２００0C101KPa时 • 例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢气 和氧气化合成1mol水的交反应，一个生成 气态水，一个生成液态水，其化学方程式 可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=一241.8KJ/mol
符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
综上所述∶
• • • • • 当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应； 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。 请同学们分析ｐ３的能量变化图。 二、热化学方程式 能够表示化学反应热效应的化学方程式应 怎样书写？下面我们来讨论和研究∶
例１∶在2000C、101KPa时，１molH2与
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第二节 燃烧热 能源
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第三节 化学反应热的计算
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2020最新人教版高三化学选修4 电子课本课件【全册】目录
0002页 0057页 0107页 0124页 0161页 0183页 0227页 0269页 0347页 0418页 0463页 0504页 0554页
绪言 第一节 化学反应与能量的变化 第三节 化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第四节 化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 归纳与整理 第一节 弱电解质的电离 第二节 化学电源 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 附录
绪言
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第一章 化学反应与能量
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第一节 化学反应与能量的变 化
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高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率课件新人教版选修
【解析】选D。
2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)
初始浓度(mol·L-1)
5
3
0
0
转化浓度(mol·L-1)
2 min浓度(mol·L-1) 4 1.5 0.5x 0.5
2 min末时,A和B的浓度之比为4∶1.5=8∶3,故A错误;C的反应速率 为 0.5x mo=l 0L.15 mol·L-1·min-1,解得x=2,故B错误;2 min末时,A的消耗浓度
【解析】选C。由图可知,反应为3B+4C 6A+2D,故A错误;反应进行到1 s时,
由速率之比等于化学计量数之比,可知v(A)=3v(D),故B错误;反应进行到6 s
1 m ol 0.4 m ol
时,B的平均反应速率为
2 L=0.05 mol·L-1·s-1,故C正确;反应进
6s
行到6 s时,达到平衡,同种物质的正逆反应速率相等,由化学计量数可知,各物
关键能力·合作学习
知识点一 化学反应速率的深度理解与计算 1.表示化学反应速率的注意事项 (1)在同一化学反应中,选用不同物质表示化学反应速率,其数值可能相同也可 能不相同,但它们表示的意义却是完全相同的。因此,表示化学反应速率时,必 须指明用哪种物质作标准。 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的,因此一般不用纯液体或固 体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中,无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率,其 值均为正值。 (4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率。
2.化学反应速率计算常用“3”方法 (1)定义式法:利用公式v= c n计算化学反应速率,也可以利用公式计算物质
t Vt
人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率最新课件PPT
c/mol·L-1
是
；
生成物是
；
8B 6A
（2）在2min内A、 4 C B、C三者的反应速 2
率值各是多少？该 O 反应的化学方程式
2 t/min
【化学反应速率的计算与比较】 例1：
在 2 L 密闭容器中，在一定条件下进行合
成氨的反应 3H2+N2
2NH3，先加入 H2 和
N2 各 2 mol，反应经 2 min 后，测得 N2 的物
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速 率。
测量锌与硫酸反应的速率 [实验用品]：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气 管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1 的硫酸、4 mol·L-1的硫酸 [实验步骤]：取两套装置，在 锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒（颗 粒大小基本相同），分别加入 40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
D
A、4/5v(NH3)=v(O2)
B、5/6v(O2)=v(H2O)
C、2/3v(NH3)=v(H2O)
D、 4/5v(O2)=v(NO)
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其
反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系
2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应
结论： 同一反应各物质的反应速率之比等于其化学计量数 之比。
二、化学反应的速率是通过实验测定的。
(1)测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 （或质量）相关的性质进行测定
（2）测定方法有∶
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课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自
理论联系实际，正确理解化学反应速率的概念和化学
主
研 习
平衡的建立是学习本章的突破口；做好教材中的每个实验，
问 并加以分析总结，是学习本章抽象理论内容的关键；利用教
题
探 究
材中的数据、图片等引发思考，把抽象的知识适当地直观化，资
料
课
是学好本章知识的重要环节；要准确表述化学反应进行的快
备 选
堂
师 生 互 动
慢，必须建立一套行之有效的方法；确定起点、确定时间单 位，找出易于测量的某种量或性质的变化；
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知
能
定 位
明确反应物的本质决定反应速率，在影响反应速率的
自 因素方面着重介绍了浓度、压强、温度及催化剂等外界条件
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
②单位：以具体某一种物质B表示的化学反应速率为
定 位
υ(B)＝
Δc的单位一般用 mol·L－1表示；而Δt的单位一
自 主
般用s(秒)、min(分钟)、h(小时)等表示；所以υ的单位可以是
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自
主
研 习
本章是《化学2》第二章第三节《化学反应的速率和限
问 度》的延伸。化学反应速率和化学平衡原理，是中学化学的
题
料
课
学平衡状态，以实验的方法探究化学平衡状态的移动；化学
备 选
堂
师 生 互 动
平衡常数的引入，使我们从定量的角度来探究化学平衡，化 学平衡常数的应用是高考的重点之一。
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自
第四节介绍化学反应进行的方向问题，提出了熵变、
主
研 习
问 到，只是依赖于思考、想象，因而增大了学习的难度；说它
题
探 究
具体，是因为在生活中有大量鲜活的实例，教材中利用数据，资
料
课
图片等引导我们思考，把抽象的知识适度地直观化，引发联
备 选
堂
师 生 互 动
想，从而培养了我们的思维能力和知识迁移能力，如何突破 本章的知识要点，掌握重点、掌握方法是学习的关键。
焓变的概念，并说明运用复合判据进行化学反应方向的判断
问 更适合所有的化学反应过程。
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自
本章内容既抽象又具体。说它抽象，是由于它的理论
主
研 习
解释对我们来说是全新的，有些反应的深层本质我们接触不
主
研 习
对化学反应速率的影响；明确化学平衡是一种动态平衡，它
问 只与起始状态和终了状态有关，与变化速度无关，掌握浓度、
题
探 究
压强、温度等外界条件对化学平衡的影响；了解化学平衡常
资
料
课
数的概念及理解化学平衡常数只随温度变化，不随浓度变化
备 选
堂 师 生 互 动
的结论；了解决定反应进行方向的因素不是只有焓变，在某 些特定情况下，熵变也是反应进行方向的决定性因素之一。
知 能
第二节通过实验探究法讨论了化学反应速率的影响因
定 位
素：浓度、温度、压强、催化剂等；同时简单介绍了影响速
自 率的其他因素如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁
主
研 习
场、高速研磨等。凡是向反应体系中输入能量，都有可能改
问 变化学反应速率。
题
探 究
第三节是化学平衡，主要介绍了反应的可逆与否，化 资
究
资
以 ________ 里 所 含 ________ 来 表 示 溶 液 组 成 的 物 理 量 ，料备
课 堂 师 生 互 动
叫做溶质B的物质的量浓度。 溶液体积、溶质的物质的量、溶质的物质的量浓度三
选 课 后 强 化
者 之 间 的 关 系 为 _____________________________________ 。作业
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自
【本章重点】 化学反应速率；影响化学反应速率的
主
研 习
因素；化学平衡状态；化学平衡常数；影响化学平衡移动的
问 因素；勒夏特列原理；化学反应进行方向的判断。
题
探 究
【本章难点】 影响化学反应速率的因素；化学平衡 资
料
课
状态的判断；化学平衡常数；化学平衡的移动及勒夏特列原
知 能 定 位
自
主
研 习
1．了解化学反应速率的涵义。
问
2．理解化学反应速率的表达式及其简单计算。
题
探 究
3．了解化学反应速率的测量方法。
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自
主 研
一、化学反应速率
习
1．概念
问
题 探
(1)物质的量浓度
备 选
堂 师 生 互 动
理；化学反应进行方向的判断；焓与熵的含义；根据化学平 衡常数进行计算。
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问 题
第一节 化学反应速率
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知
能
定 位
(2)化学反应速率定义
自 主
化学反应速率用___________内____________________
研 习
来 表 示 。 在 容 积 不 变 的 反 应 器 中 ， 通 常 用 ________ 内
问 ________________或__________________来表示。
题
探 究
(3)化学反应速率的定量表达__________________________
备 选
堂
师 生 互 动
式中ν表示________；c表示____________________，Δc 课 后
表示其________(取其绝对值)；t表示时间，Δt表示________。强化
探 究
重要理论之一，也是化学反应原理中的重点和难点。
资
料
课
本章包含四部分内容。第一节讲述化学反应速率的概
备 选
堂
师 生 互 动
念及表示方法，通过实验引入定量探究的方法。通过探究分 析，得出同一反应用不同的物质表示反应速率时数值之比等
课 后 强 化
作
于化学计量数之比。
业
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