三大守恒和离子浓度大小比较..

即时巩固
写出下列物质的电荷守恒关系式
1、 NH4Cl 溶液中
2、 CH3COONa溶液 3、 氨水溶液 4、 Na3PO4溶液 5、 NaHSO3
2、元素守恒：
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中 各种存在形式的浓度之和。 某些特征性的原子是守恒的
n(Na+)∶n(C)= 2 ∶ 1 ， 如:Na2CO3溶液中存在： 推出： [Na+] ＝2{[CO32-]＋[HCO3-]＋[H2CO3]}
_____________________。
不同溶液中同一离子浓度大小比较
等浓度的下列溶液中，c(CO32-) 由大到小
的顺序为（
）
① Na2CO3 ② (NH4)2CO3 ③ H2CO3 ④ NaHCO3 ⑤ NH4HCO3 【答案】 ① > ② > ④ > ⑤ > ③
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等浓度的下列溶液中，c(NH4+) 由大到小 的顺序为（ ） ① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ CH3COONH4 ④ NH3· H2O ⑤ (NH4)2SO4 ⑥ (NH4)2CO3 ⑦ NH4Al(SO4)2 ⑧ (NH4)2Fe(SO4)2
③.若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，
则一般 弱电解质电离程度＞盐的水解程度。
pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合， 写出混合后所得溶液中各种离子浓度大小关系
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[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
常温下：氨水和盐酸混合pH=7 ， 写出混合后所得溶液中各种离子浓度大小关系
[Na+] > [HＳO3-] > [H+]> [ＳO32-]> [OH-]
0.1mol/L的某盐NaHA溶液中：
[A2-] ＜ [H2A]，溶液中微粒数目大小关系 为？
①.若酸与碱恰好完全反应，单一溶液
2、混合溶液
②等物质的量混合时要考虑电离和水解程度
A.CH3COOH和CH3COONa、NH3·H2O和NH4Cl以等物 质的量混合时：电离﹥水解 B.HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物质的量混合 时 ：水解﹥电离
(
A )
在Na2S溶液中下列关系不正确的是 ( AD A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C． c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶 液，已知其中 [CH3COO-]大于[Na+],对该混合溶液下列判断 正确的是( ) A、[H+]＞[OH-] B、[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2 mol· L-1 C、[CH3COOH]＞[CH3COO-] D、[CH3COO-]＋[OH-]＝0.1 mol· L-1
【答案】⑧ > ⑤ > ⑥ > ① > ⑦ > ② > ③ > ④
欲使⑤、⑥中 c(NH4+)相等，则二者初始浓度：
⑤ <⑥
巩固提升
常温下，用 0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液,滴定曲线如图:
溶液中粒子浓度
大小的比较
一、电解质溶液中的守恒关系
1、电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有 的阴离子所带的负电荷总数相等。 思考：碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式 根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-) 离子浓度关系: [Na+]＋[H+]＝2[CO32-]＋[HCO3-]＋[OH-] 注意点：①准确判断溶液中的离子种类； ②弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即Rn+的电荷浓度为n[Rn+]
将0.2mol· L－1HCN溶液和0.1mol· L－1的NaOH溶液等体 积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 BD A. c(HCN)<c(CN－) B. c(Na＋)>c(CN－) C. c(HCN)－c(CN－)＝2c(H+) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol· L－ 1 解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该 题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处 理，而应按NaCN水解为主。所以c(Na＋)>c(CN－)，选 B D
(
c )
(2).水解盐溶液： 水解程度“小”原则
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
)
一般规律：
[不水解离子]＞[水解离子] ＞ [显性离子]＞[不显性离子]
(3)强碱弱酸的酸式盐溶液：
A. 水解为主：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液 呈碱性，如：NaHCO3溶液里离子浓度大小为： [Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32- ]
B. 电离为主：NaHSO3、NaH2PO4溶液 呈酸性，如：NaHSO3溶液里离子浓度大小：
3、质子守恒： 质子守恒：是指溶液中由水电离出来的H＋和 OH－总是相等的。
在Na2CO3溶液中
H2O
H＋＋OH－ 2[H2CO3] [H＋]
[HCO3 －]
[OH-]＝[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]
写出： NH4Cl溶液中的质子守恒
二、溶液中微粒浓度大小的比较
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸、弱碱溶液（电离的程度小） 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) ( A ) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L