水解平衡常数计算[优质PPT]

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3.3.3盐类水解的影响因素及水解平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1

Fe3+＋3H2O 黄色
Fe(OH)3＋3H+ （酸性）红褐色
实验探究：影响FeCl3水解平衡的因素： FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O ⇋Fe(OH)3＋3H＋
影响因素
实验步骤
实验现象
盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液pH
加盐酸后，测溶液
溶液的
的pH
酸碱度加入少量NaOH溶
余0.001
等 CH3COONa 浓
Kh= 10-9
<
水解
以电离为主
度 CH3COOH
K(CH3COOH)=10-5 电离 (溶液显酸性)
注：对于等量混合的弱酸与其强碱盐的体系，可根据Ka和Kh的相对大小判断
溶液的酸碱性；（弱碱与其强酸盐也适用）常见的等浓度CH3COOH + CH3COONa及NH3 . H2O+NH4Cl都是以电离为主，而N + NaCN是以水解为主，溶液显碱性。
的措施是
A.加热
B.通入HCl气体
C.加入少量Na2SO4(s) √D.加入NaCl溶液
交流讨论：
请写出水溶液中CH3COONa水解反应离子方程式：
该可逆反应符合勒夏特列原理，试写出该反应平衡常数( Kh )的
表达式盐的水解常数
Kh＝
c(CH3COOH)·c(OH－) c(CH3COO－)
[课本P75---资料卡片] 盐的水解常数Kh
实验操作：若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加水稀释至原来的10倍，pH？
二、影响盐类水解的主要因素
水解平衡
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
改变条件

高三化学一轮复习《电离平衡常数、水解常数、溶度积常数的应用》PPT.pptx

盐越易水解。
3.电离平衡常数与水解常数的关系：
以CH3COONa为例
困有，志你者是能人使类石艺头术长的出源青泉草，来你。将伟大的灵感赐予诗人。把胸意无念大沉志潜，得枉下活，一何世理。不可得，把志气奋发得起，何事不可做。困不，怕你路是远人，类就艺怕术志的短源。泉，你将伟大的灵感赐予诗人。母让鸡自的己理的想内不心过藏是着一把条糠巨。龙，既是一种苦刑，也是一种乐趣。丈人夫不清可万以里有，傲谁气能，扫但一不室可。以无傲骨少儿年童心有事无当抱拿负云，。这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。胸对无没大志志气，的枉人活，一路世程。显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。在莫年为轻一人身的之颈谋项，上而，有没天有下什之么志东。西能比事业心这颗灿烂的宝珠。鱼无跳钱龙之门人往脚上杆游硬。，有钱之人骨头酥。让不自要己志的气内高心大藏，着倒一要条俯巨就龙卑，微既的是人一。种不苦要刑自，以也为是聪一明种。乐趣。
(2) 常温下，Na2HPO4的水溶液呈碱 (填“酸”“碱”或“中”)性。
二、溶度积常数的应用
1. 表达式
以
为例，
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－) 2. 特点
溶度积常数与温度有关，多数难溶物Ksp升温后增大，少数难溶物如Ca(OH)2的Ksp升温后减小。
3. 应用（1）判断沉淀的先后（2）判断沉淀的生成转化（3）计算沉淀转化的平衡常数（4）有关沉淀转化的图像问题
（1）判断弱酸酸性（或弱碱碱性）的相对强弱
已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH如下表所示：
得出对应酸的电离平衡常数由大到小
是： Ka(HF)>Ka1(H2CO3)>Ka(NaClO)>Ka2(H2CO3)

化学平衡常数计算PPT课件演示文稿

第十四页，共25页。
第二节化学反应的限度
化学平衡常数的有关计算
第十五页，共25页。
典型例题：
1、已知在800K时，反应：
CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)
若起始浓度c(CO) = 2mol•L-1，c(H2O) = 3mol•L-1，
则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果
则反应达平衡时，CO转化成mol•L-1，
1）求此时CO的转化率。
2）分别求改变H2O的浓度前后的浓度?
思考：对比前后转化率，你能得出什么结论？
第十七页，共25页。
课堂作业：
1、在1273K时，下列反应的平衡常数K=0.5, 如Fe果OC(sO)+和COC(Og)2的起始F浓e(度s)+分C别O为2(g0).05mol/L和
0.01mol/L,求它们平衡是的浓度。
第十八页，共25页。
2、已知在800K时，反应：
CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)
若起始浓度c(CO) = 2mol•L-1，c(H2O) = 3mol•L-1，
则反应达平衡时，CO的转化率为60%，如果将H2O的起始浓度加大为
6 mol•L-1，
全。
思考：在某温度下，某时刻反应是否达平衡? （已知在此温度下的K和各物质的浓度）
第五页，共25页。
4 、化学平衡常数的应用：
aA+bB
Q = cc C cd D ca Acb B
浓度商
cC+dD K=
Cc Dd Aa Bb
当Q = K时，当Q ＜ K时，
当Q＞K时，

2021届高三化学大一轮复习习题课课件———化工流程中的Ksp、水解平衡常数(共28张PPT)

1234 5
解析白云石高温煅烧，CaCO3 和 MgCO3 受热分解生成 CaO 和 MgO，煅
粉主要含有 CaO 和 MgO。若滤液Ⅰ中 c(Mg2＋)小于 5×10－6mol·L－1，根据
Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)得：c(OH －)＞
Ksp cMg2＋
＝
5×10－12 5×10－6
1234 5
3.为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：
已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀的pH 1.5
6.5
沉淀完全的pH 3.7
＝60。
6.0×10－8
1234
4.(2020·郑州模拟)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题： (1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是 _③__＜__②__＜__①__(填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_＜___(填“＞”“＜”或“＝”)7。
பைடு நூலகம்1234 5
(2)操作 C 可除去溶液中的 Ca2＋，若控制溶液中 F－，浓度为 3.0×10－3mol·
L－1，则溶液中ccCFa－2＋＝_1_._0_×_1_0_－__3 __。解析根据常温时 CaF2 的溶度积常数为 2.7×10－11 可知，溶液中 F－浓度为
3×10－3 mol·L－1，则 Ca2＋的浓度为23.7××1100－－3121＝3×10－6 mol·L－1，所以溶液中ccCFa－2＋＝33××1100－－63＝1.0×10－3。

高中化学水溶液中的三大平衡及其常数计算课件

二轮微课
4．“四大常数”比较
表达式
影响因素
(1)对于一元弱酸 HA：HA H＋＋A－，
电离常数 Ka＝cHc＋H·cAA－
电离常数(Ka
(2)对于一元弱碱 BOH：
或 Kb)
BOH
B＋＋OH－，电离常数
只与温度有关，升高温度， K 值增大
Kb＝cBc＋B·cOHOH－
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二轮微课
水的离子积(Kw) 溶度积 (Ksp)
3.沉淀溶解平衡及应用 (1)沉淀生成：除去 CuCl2 溶液中的 FeCl3，可调节 pH＝3～4，使 Fe3＋转化为___F_e_(_O_H__)3___沉淀而除去。 (2)沉淀溶解：向浓的 NH4Cl 溶液中加入 Mg(OH)2，现象为_M_g_(_O__H_)_2_逐__渐__溶__解_，其反应方程式为__2_N__H_4_C_l_＋__M__g_(O__H_)_2=_=_=__M_g_C__l2_＋__2_N_H__3·_H__2O____。 (3)沉淀转化：向 MgCl2 溶液中加入少量 NaOH 溶液，然后再加入 FeCl3 溶液，现象为先生成_白__色__沉__淀___，然后_灰__绿__色__沉__淀____又转化为_红__褐__色__沉__淀__。有关离子方程式为__M__g_2＋_＋__2_O__H_－_=_=_=_M__g_(_O_H__)2_↓___，___3_M__g_(O__H_)_2_(s_)_＋__2_F_e_3＋_______, ___2_F_e_(_O_H__)3_(_s)_＋__3_M__g_2＋________。
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二轮微课
说明 (1)明确各种平衡常数表达式。 (2)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，Ka、Kb、KW、Kh 均增大。 (3)Ka、Kh、KW 三者的关系式为 Kh＝KKWa ；Kb、Kh、KW 三者的关系式为 Kh＝KKWb 。

第3章第3节第3课时水解平衡常数

HPO42－+H2O H2PO4－+OH－
2－
c(HPO4 )c( H ) K2 － c(H 2 PO4 )
2－
Kh2
c(H 2 PO4 )c(OH － ) K w 2－ K2 c(HPO4 )
－
HPO42－ PO43－ + H+
H2PO4－+H2O H3PO4+OH－
Kh＝
Kw K2
1 1014 ＝ 6.3 108 ＝1.6×10－7
K3＝4.2×10－13
有：Kh＞K3
故溶液呈碱性。
合作探究
2.弱酸酸式盐溶液根据组成的不同，可能呈酸性或碱性。试根据上述水解常数与电离常数的关系，推论弱酸酸式盐溶液的酸碱性与电离常数的关系。
NaHCO3溶液
H2CO3电离常数：
合作探究
当Kh＞K2
Kh
当Kh＜K2
Kw K1 K w ＜ K2 K1
Kw ＞ K2 K1
有Kw＞K1· K2 呈碱性有Kw＜K1· K2 呈酸性
【练习】判断NaHSO3溶液的酸碱性。
已知：H2SO3的电离常数，K1=1.5×10－2、K2 = 1.0×10－7。 K1· K2＝1.5×10－2×1.0×10－7＝1.5×10－9＞Kw 故溶液呈酸性。
合作探究
3.弱酸弱碱盐溶液根据组成不同，可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。试根据水解常数与电离常数的关系，推论弱酸弱碱盐(NH4)2CO3溶液的酸碱性。 (NH4)2CO3
水解水解
NH4++H2O ═ NH3· H2O+ H+ CO32－ + H2O ═ HCO3－+ OH－

氨水的水解平衡常数

氨水的水解平衡常数
NH3 + H2O ⇌ NH4OH.
水解平衡常数Kw可以用下面的方程式表示：
Kw = [NH4OH]/[NH3][H2O]
其中[]表示浓度。

在25摄氏度下，氨水的水解平衡常数Kw约为1.8 x 10^-5。

这意味着在这个温度下，氨水水解的反应倾向于向左进行，即生成NH3和H2O，而不是NH4OH。

需要注意的是，氨水的水解平衡常数Kw随温度的变化而变化。

随着温度的升高，Kw的值会增加，这意味着在高温下，氨水的水解反应更倾向于生成NH4OH。

总的来说，氨水的水解平衡常数Kw是描述氨水水解反应进行程度的重要参数，它可以帮助我们理解氨水在不同条件下的化学性质和行为。

高考化学一轮复习课件—有关水溶液中平衡常数关系计算

＝cHc＋H·cCCOO－ 3 23－·c·cCOM23o－O·2c4－B·ac2＋Ba2＋＝Ka2K·KspspBBaCaMOo3O4。
为避免 BaMoO4 中混入 BaCO3 沉淀，必须满足cHc＋H·cCMOo－ 3 O 24－≤Ka2K·KspspBBaCaMOo3O4，由于“沉钼”中 pH 为 7.0，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，所以溶液中ccMHCoOO24－ 3－＝ 1×K1a02·－K7s×pBKasMpBoOaC4O3时，开始生成 BaCO3 沉淀，因此，c(HCO－ 3 )∶c(MoO24－)＝ 1×K1a20·－K7s×pBKaspMBoaOC4O 3＝41.7××1100－－71×1×23.6.5××1100－－98时，应停止加入 BaCl2 溶液。
的值如何
cNH4＋
变化。
答案
设(NH4)2SO4
溶液的浓度为
c，NH＋ 4 的水解程度为
a
，则
cSO24－ cNH＋ 4
＝2c1c－a＝
211－a，蒸发掉一部分水后恢复室温，溶液浓度增大，NH＋ 4 水解程度减小，即 a 减小，
因而该比值减小。
5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25 ℃ 时，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒
c(HCO－ 3 )∶c(MoO24－) 4＝.7×__1_0_－__1_1×___3_.5_×___1_0_－_8___(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶
液。
若开始生成
BaCO3
沉
淀
，
则
体
系
中
恰
好
建
立
如
下
平
衡
：
HCO

阳离子水解的平衡常数

阳离子水解的平衡常数
阳离子水解的平衡常数是指在水中阳离子和水分子反应生成水合物和氢离子时反应达到平衡时阳离子和氢离子与水分子浓度之比的常数，可表示为Kw=[H+][OH-]，其中[H+]和[OH-]分别代表氢离子和羟离子的浓度。

在纯水中，混合物浓度相同，所以[H+]和[OH-]在一般条件下的浓度相等，平衡常数为1.0 x 10^-14 mol/L。

当溶液中存在其他酸或碱时，[H+]和[OH-]的浓度不再相等，平衡常数也发生改变。

例如，若存在醋酸溶液中，醋酸水解产生[H+]，平衡常数Kw=[H+][OH-]的值会减小。

另外，温度的变化也会影响平衡常数，一般而言，温度越高，平衡常数越大。

阳离子水解的平衡常数是化学反应平衡常数的一种特殊形式。

平衡常数是指在特定温度下，反应物和产物达到平衡时反应物和产物浓度之比的稳定值。

平衡常数衡量的是反应体系的反应倾向性，反应物和产物在平衡时的浓度比例是由平衡常数决定的。

阳离子水解的平衡常数也是一种测定物质的酸碱性的重要指标。

在实际应用中，阳离子水解的平衡常数可以用于计算溶液中酸和碱的浓度，用以控制化学反应、纯化产物以及调节生物体内酸碱平衡等事项。

此外，阳离子水解的平衡常数也是生化学、医学等众多领域研究
的重要内容之一。

总体而言，阳离子水解的平衡常数是化学反应平衡常数的一种特殊形式，可反映溶液中酸碱离子的浓度比例，可应用于控制化学反应、纯化产物、调节生物体内酸碱平衡以及在众多领域的研究中得到广泛应用。

盐类水解的影响因素及平衡常数课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

预测现象实验现象
解释
向甲、乙两支试管中分
别加入10mL0.01 mol/L
反应物的
FeCl3溶液，向甲中加
浓度入少量FeCl3晶体，振
荡、静置，对比观察溶
液颜色的变化。
甲试管中溶液的颜色加深。
乙甲
增大氯化铁浓度，水解平衡向正反应方向移动，溶液的颜色加深。
FeCl3 + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3HCl
c(HCO3-)×c(OH-)
Kh(CO32-) =
c(CO32-)
c(HCO3-)×c(OH-)×c(H+)
=
c(CO32-)×c(H+)
=
KW Ka(HC
O3-)
HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH-
c(H2CO3)×c(OH-)
Kh(HCO3-) =
c(HCO3-)
=
c(H2CO3)×c(OH-)×c(H+) c(HCO3-)×c(H+)
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
【实验记录】
影响因素
实验步骤
预测现象实验现象
解释
温度
反应物的浓度
生成物的浓度
FeCl3 + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3HCl
影响因素
实验步骤
预测现象实验现象
解释
向甲、乙两个烧杯中分别加入5mL0.01 mol/L 甲烧杯中
甲
温度
FeCl3溶液，加热甲烧杯一段时间，测定两个烧
越弱越水解！
Kh只受温度影响，其数值越大，水解趋势越大

水解平衡常数的应用-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

下列说法不正确的是（ C ）
A、稀释溶液，
c(HCO3-) ·c（OH-）
c(CO32-
)
增大
B、通入CO2，溶液pH减小
C、升高温度，平衡常数增大
c(HCO3-)
D、加入NaOH固体，
减小
2
c(CO3 )
16
环节2、知识精讲
六、Kh的综合应用
例6、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1
①Na2CO3溶液
②NaHCO3溶液
③NaClO溶液
④CH3COONa溶液
解析：
Kh分别为wa2( Nhomakorabea2CO3)
w
a1(H2CO3)
w
a(HClO)
w
a(CH3COOH)
12
环节2、知识精讲
三、平衡常数的应用
Kh=
1、平衡移动方向的判断
c(NH3·H2O)· c(H+)
c(NH4+)
23
环节2、知识精讲
9
例11、在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为__________[已知
Ka(CH3CO
OH)＝1.75×10－5]。
解析：
CH3COO-+H2O ⇌ CH3COOH +OH-
Kh＝
Kh＝
c(CH3COOH) · c(OH-)
c(CH3COO-)
Kw
Ka
＝
1 × 10－14
c(A-)
c(MOH) ·c(H+)
c(M+)
6
环节2、知识精讲
例1、书写下列水解平衡常数的表达式。
①Fe3++3H2O

atp水解平衡常数

ATP水解平衡常数一、介绍ATP（腺苷三磷酸）是一种重要的能量储存和释放分子，在生物体内发挥着重要的作用。

ATP的水解平衡常数是指ATP水解反应的平衡常数，也称为ATP水解电位。

本文将探讨ATP水解平衡常数的意义、计算方法以及影响水解常数的因素。

二、ATP的水解反应ATP的水解反应可以表示为：ATP + H2O → ADP + 磷酸 + 能量这是一个水解反应，通过这个反应，ATP分子中的高能磷酸键被水分子水解，释放出能量。

经过该反应后，ATP被转化为ADP（腺苷二磷酸）和磷酸。

三、ATP水解平衡常数的意义ATP水解平衡常数是刻画ATP水解反应进行方向的一个重要指标。

平衡常数可以告诉我们在一定条件下ATP水解反应向前进行的程度，也表明了ATP释放能量的强弱。

四、ATP水解平衡常数的计算方法ATP水解平衡常数可以通过测量反应物和产物浓度的变化来计算。

假设反应物ATP浓度为[ATP]，产物ADP浓度为[ADP]，磷酸浓度为[P]，则ATP水解平衡常数K可以按照下式计算：K = \[ADP\] * \[P\] / \[ATP\]其中，K表示ATP水解平衡常数，[ADP]表示ADP浓度，[P]表示磷酸浓度，[ATP]表示ATP浓度。

五、影响ATP水解平衡常数的因素ATP水解平衡常数受多种因素的影响，下面将介绍几个主要因素。

1. 温度温度的升高会增加ATP水解反应的速率，进而影响ATP水解平衡常数。

一般来说，温度越高，反应进行得越快，平衡常数也就越大。

2. pH值pH值的变化对ATP水解平衡常数也有一定影响。

在不同的pH值下，反应速率不同，进而影响平衡常数。

pH值越低，ADP和磷酸的浓度越高，平衡常数越大。

3. 酶的存在水解ATP反应通常需要酶的催化。

不同的酶对水解反应的催化效果不同，也会影响ATP水解平衡常数。

酶的存在可以降低反应的活化能，促进反应向前进行。

4. 渗透压渗透压的改变也会对ATP水解平衡常数造成影响。