离子反应过量不足量总结

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论离子反应中三种典型过量反应问题的解法

要２ｍｏｌＣａ与之充分反应，而１ｍｏｌＣａ（ＨＣＯ，）电离只
产生１ｍｏｌＣａ，故只有１ｍｏｌｃＯ；一与１ｍｏｌＣａ反应，
生成１ｍｏｌＣａＣＯ沉淀，还有１ｍｏｌｃＯ；一为最终产物，此步离子方程式为：ｃＯ；一＋Ｃａ “ ＝ＣａＣＯ。各步方程式
子方程式为：ＯＨ一＋ＨＣＯ￣＝Ｈ２ｏ＋ｃｏ￣一。１ｍｏｌｃｏ；一作为中
间产物进一步反应需要１ｏｔｏｌＣａ与之充分反应，生

成１ｍｏｌＣａＣＯ沉淀，此步离子方程式为：ｃＯ；一＋Ｃａ＝
对高中化学离子反应中三种典型过量反应问题的解法进行了分析指出可以在结果合理的情况下把复杂的溶液中的离子反应进行静态化阶段化模型化的处理以期快速找到解题的突破口和最佳解题的途径达到使读者能形成建立模型分析问题解决问题的能力
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论离子反应中三种典型过量反应问题的解法
黄诚，罗华荣，毛利宏，李海忠
（孝感高级中学，湖北孝感４３２０００）
摘要：对高中化学离子反应中三种典型过量反应问题的解法进行了分析，指出可以在结果合理的情况下，把复杂的溶液中的离子
反应进行静态化、阶段化、模型化的处理，以期快速找到解题的突破口和最佳解题的途径，达到使读者能形成建立模型、分析问题、
按量进行相加、化简、通分取整，得到最终的离子方程式为：

离子反应中的过量问题

离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。

离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。

有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。

“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。

有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。

离子反应过量问题

“离子反应过量问题”的探究摘要：离子反应过量的解题技要领关键词：离子反应过量、少量离子共存离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题，（2007全国卷四川考题）第八题，（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。

此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。

笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。

该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。

下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同:①NaHSO4+Ba(OH)2②NaHCO3+Ca(OH)2③Ca(HCO3)2+NaOH④HCl+Na2CO3书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。

（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。

针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：1、确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数，基本原则：它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，如：NaHSO4+Ba(OH)2反应1．Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)确定方程左边系数：将不足量的Ba(OH)2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO4的系数定为2，因为1个Ba(OH)2电提供2个OH-，故需2个NaHSO4才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO4不足量，配3则多余的一个NaHSO4不反应，故只能配2 所以左边系数为：2NaHSO4+Ba(OH)2同理，当NaHSO4滴入Ba(OH)2时（NaHSO4不足量），则NaHSO4系数为1，一个NaHSO4只能提供一个H+，只需1个Ba(OH)2提供的OH-即已过量，配系数2或3自无必要。

高考化学：与量有关的离子反应全总结

与量有关的离子反应全总结离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。

因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。

为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。

Ⅰ与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。

知识总结：离子反应重难点

重点突出1.充分利用实验和多媒体摸拟反应过程来增加教学的直观性参见素材库内动画“离子反应本质”。

使学生认识每一种反应的特征，并分析反应实质。

从而导出电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

2.教学中充分利用实验和电脑模拟反应过程来增加教学的直观性。

演示实验Na2CO3、K2SO4溶液、稀硫酸和BaCl2溶液的反应，Na2CO3、K2CO3和稀HCl的反应，使学生认识每一种反应的特征，并分析其反应实质。

3.为了使学生掌握好书写离子方程式这一技能，对初学者强调按规定的四个步骤来进行练习，教师要做好示范练习。

训练时要讲究书写格式的规范化，注意易混易错的问题及时加以纠正。

4.关于离子方程式的教学，为了使学生理解离子方程式的概念，强调注意两点：1）离子方程式是用来表示离子反应的式子，不是离子反应的不存在离子方程式问题。

2）“用实际参加反应的离子的符号来表示”，这里所说的离子指的是在溶液中大量存在的离子。

然后设疑讨论：化学方程式和离子方程式有什么区别离子方程式的意义是什么在充分讨论的基础上列表总结如下：离子方程式的意义是揭示了反应的实质。

表示所有同一类型的离子反应。

“同一类型”一指反应物中具有同一类物质，二指反应的实质是相同的。

5．因本节教学内容多，一定要把握好教材的深度和广度。

因为对于离子反应的更深刻的理解可贯穿在整个高中教学中，所以可选择那些常见的又不太复杂的离子反应让学生练习，离子反应发生的条件也可先仅限于复分解反应。

6．引导学生回忆并总结初中课本附录“酸、碱、盐的溶解性表”。

把学生好的记忆规律介绍出来，如“可溶盐钾、钠、硝酸、铵”等顺口溜或其他方法。

注意记住难溶物像硫酸钡、卤化银、碳酸盐（钠盐、钾盐除外）等。

同时适当介绍常见的挥发性物质如氯化氢、氨气等，以及常见的难电离物质如氨水（NH3·H2O）等。

要在练习中不断总结加深记忆和理解，使学生熟能生巧。

难点突破离子反应方程式书写及正误判断应注意（1）离子方程式是离子间反应，在溶液或熔融态才可写出，如：①浓H2SO4与食盐共热②浓H2SO4与Cu共热③熟石灰与硫酸铵共热……干态条件下的反应不能写离子反应。

离子反应中的比例问题

离子反应中的“过量”问题探讨离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。

但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。

离子反应中有一个重要内容，就是“过量”离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。

有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。

是易丢分的地方。

有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。

“过量”“过量”其实是相对的，若两种物质反应，其实是相对的，若两种物质反应，其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。

根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。

有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a 中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑离子方程式为：CO 32－＋2H +=H 2O ＋CO 2↑b 中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl ＋Na 2CO 3=NaCl ＋NaHCO 3离子方程式为：H +＋CO 32－= HCO 3-二、多元酸的酸式盐与碱反应二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a 中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO 3＋Ba(OH)2=BaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O 离子方程式为：HCO 3－＋Ba 2+＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O b 中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO 3 =BaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O 离子方程式为：2OH －＋Ba 2+＋2HCO 3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O 例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a 中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO 3)2＋2NaOH=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O 离子方程式为：2HCO 3－＋Ca 2+＋2OH －=CaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O b 中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH ＋Ca(HCO 3)2 =CaCO 3↓＋NaHCO 3＋H 2O 离子方程式为：OH －＋Ca 2+＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O 例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a 中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO 4＋Ba(OH)2=BaSO 4↓＋NaOH ＋H 2O 离子方程式为：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －=BaSO4↓＋H2O b 中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O 离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O 三、三、 Al3+与AlO2-的问题的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a 中先发生Al3+＋3OH －=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH －= AlO2－＋2H2O b 中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O 例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a 中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2O b 中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+ AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O 注：弱碱NH3·H2O 、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解溶解四、酸性氧化物与碱的反应四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a 中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH －=SO32－＋H2O b 中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH －＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH ↓＋NH4+ AgOH ＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2O b. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O 六、变价金属的问题六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe ＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 离子方程式为：3Fe ＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO ↑＋4H2O b. 向稀硝酸中加入少量铁粉向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为：化学方程式为： Fe ＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO ↑＋2H2O 离子方程式为：Fe ＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO ↑＋2H2O 7. 多种还原剂同时存在的问题多种还原剂同时存在的问题例：例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl －＋2Fe3+ b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl- 注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的以上从七个方面对离子反应中的“过量”“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。

《离子反应》难点总结

离子反应重难点归纳重点一、离子方程式的书写原则1. 强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，如：硫酸、氢氧化钠等要拆成离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式，如：碳酸钙、硫酸钡、氯化银、硅酸、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式。

2. 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式（标J号）。

3. 多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。

注意：中强酸归为弱酸范畴，也不能拆。

如：HS03—、H2PO4_、HPO42-等。

4. 氨水作为反应物写NH3 • H2O;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 （标T号）。

5 .固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。

6. 离子方程式要做到原子个数配平、电荷配平。

7. —些特殊的反应，如：有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原、Ba（OH）2与KAl（SO 4）2按不同比的反应等，要考虑并满足反应物物质的量的比值。

重点二、离子方程式正误判断（六“看”）1. 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

女口：2Fe+6H+——2Fe3++3H2f是错误的，因为『只能将铁氧化成+2价。

Cu+2H+——Cu2++H2 T是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。

2. 看“——”、“―”、“T”、”等是否正确。

如：H2S在水中发生电离的离子反应方程式H2S——HS「+H+是错误的，因为H2S在水中发生部分电离，应当用“一”。

3. 看表示各物质的化学式是否正确。

如：HCO3-不能写成CO32- + H+，HSO3「不可写成SO32+ H等。

4•看是否漏掉离子反应。

如：Ba(0H)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO』一的离子反应，又要写出Cu2+与0H「的离子反应。

离子反应中过量问题

离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。

有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。

有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解读：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解读：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解读：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解读：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解读：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解读：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解读：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。

高中化学：“过量、少量”问题化学方程式总结!

【NaOH】1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。

其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

2.2离子量多量少反应

(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应。
①NaOH溶液少量: HCO3 +OH-==== CO2 +H2O; 3
②NaOH溶液足量: NH + HCO +2OH-====NH3·H2O+ CO2 4 3 3 +H2O。类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH 溶液反应。
式确定,即取1 mol。
(2)“变”过量的反应物,其离子的化学计量数根据反
应实际需要量来确定,不受化学式中比例的制约,是可
变的。
【典例】(双选)(2013·海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式为 (
AC
)
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:
HCO + NH 4
3 2 +NH ↑+2H O +2OH-==== CO3 3 2
离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或
酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组
成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有
关。
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应。 ①NaHCO3溶液少量: HCO +OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O; 3 ②NaHCO3溶液足量:2 HCO +2OH-+Ca2+====CaCO3↓+ CO2 3 3 +2H2O。类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。
【破解策略】假设定序法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序,书写也就
迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时,可假
设Cl2先与Br-反应,则生成的溴单质还要氧化Fe2+生成

与量有关的离子反应总结

与量有关的离子反应总结
嘿，朋友们！咱今天来好好唠唠与量有关的离子反应总结。

这玩意儿可有意思啦，就像一场奇妙的化学反应大冒险！
比如说吧，氢氧化钙和二氧化碳反应。

当二氧化碳少量的时候，就生成碳酸钙沉淀。

哎呀呀，就像是羞涩的小姑娘，只露出一点点痕迹。

“少量二氧化碳遇到氢氧化钙，那可不就是生成碳酸钙嘛！”但当二氧化碳过量呢，那可就不一样啦，碳酸钙还会继续反应呢，最后就生成碳酸氢钙啦，这变化，神奇吧！就如同本来安静的局面被打破，变得热闹非凡。

再看看氯化铵和氢氧化钠反应。

少量氢氧化钠加入的时候，只是生成一水合氨。

“哟呵，就这点反应啊？”可要是氢氧化钠过量呢，一水合氨就进一步反应成氨气跑掉啦！就像被激发了潜力，彻底释放出来。

还有啊，氯化铝和氢氧化钠反应。

氢氧化钠少量时，生成氢氧化铝沉淀，这时候的反应就好像是轻轻地试探。

“想想看呀，少量氢氧化钠，可不就只能生成氢氧化铝咯。

”等氢氧化钠过量了，那沉淀又溶解啦！简直就是一场跌宕起伏的剧情。

与量有关的离子反应啊，就好似一个充满变化和惊喜的世界。

我们得像探险家一样，仔细去研究，去发现其中的奥秘。

有时候看着那些反应的变化，真觉得奇妙无比，让人为之着迷。

而掌握了这些，我们就能在化学的世界里更加游刃有余啦。

总之，与量有关的离子反应真的太重要太有趣啦，值得我们好好去钻研和探索呀！相信大家深入了解后，一定会和我一样感叹化学的神奇和美妙！。

过量少量离子方程式的书写问题

过量少量离子方程式的书写问题摘要：1.引言2.离子方程式过量问题的概念和原理3.离子方程式过量问题的书写方法4.离子方程式少量问题的概念和原理5.离子方程式少量问题的书写方法6.总结正文：一、引言在化学反应中，我们常常会遇到过量和少量问题。

当我们在书写离子方程式时，如何正确处理过量和少量问题，确保方程式的准确性，是我们需要关注的问题。

本文将重点讨论过量和少量离子方程式的书写问题。

二、离子方程式过量问题的概念和原理离子方程式过量问题是指在化学反应中，某一反应物相对于另一反应物过量，导致反应不能完全进行。

在书写离子方程式时，我们需要根据反应物的过量情况来确定化学计量数，以保证反应方程式的准确性。

三、离子方程式过量问题的书写方法在处理过量问题时，我们需要遵循以下原则：1.以量少的反应物为基准，确定化学计量数。

2.反应过程中，先发生的反应优先考虑。

3.遵循质量守恒定律，确保反应前后物质的质量不变。

例如，对于过量澄清石灰水加少量碳酸氢钠的反应，我们可以按照以下步骤书写离子方程式：1.以碳酸氢钠为单位一，确定化学计量数。

2.根据酸碱反应原理，先发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，生成一摩尔的水。

3.剩余的氢氧根离子与钙离子反应，生成氢氧化钙沉淀。

四、离子方程式少量问题的概念和原理离子方程式少量问题是指在化学反应中，某一反应物的量相对于另一反应物过少，导致反应不能完全进行。

在书写离子方程式时，我们需要根据反应物的少量情况来确定化学计量数，以保证反应方程式的准确性。

五、离子方程式少量问题的书写方法在处理少量问题时，我们需要遵循以下原则：1.以量多的反应物为基准，确定化学计量数。

2.反应过程中，先发生的反应优先考虑。

3.遵循质量守恒定律，确保反应前后物质的质量不变。

例如，对于少量碳酸氢钠加入过量澄清石灰水的反应，我们可以按照以下步骤书写离子方程式：1.以澄清石灰水为单位一，确定化学计量数。

2.根据酸碱反应原理，先发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，生成一摩尔的水。

化学方程式中,“过量”“少量”问题大总结

化学方程式中，“过量”“少量”问题大总结！赶紧收藏高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。

所以今就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧！NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。

其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。

其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

必备知识规律总结离子反应过量判断

【必备知识规律总结】(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

１．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

２．有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。

３．有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存（二）离子反应中的过量问题一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O 离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为：Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O 7. 多种还原剂同时存在的问题例：a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化。

离子方程式总结

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
离子方程式总结.txt珍惜生活——上帝还让你活着，就肯定有他的安排。雷锋做了好事不留名，但是每一件事情都记到日记里面。非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , H2 === 2HF

离子反应过量和少量问题书写技巧

离子反应过量和少量问题书写技巧离子反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到离子的生成、相互作用和重新组合。

在离子反应中，常常会遇到过量和少量问题。

过量问题指的是在反应中某种物质的摩尔量超过了其他物质，而少量问题则是指某种物质的摩尔量相对较少。

在进行离子反应过程中，正确的书写技巧可以帮助我们准确表达反应的化学方程式和反应机制。

以下是几种常见的书写技巧。

1.使用正确的符号表示离子在化学方程式中，离子通常用方括号"[ ]"括起来，并在方括号前面写上离子的电荷，以"+"或"-"表示正负离子。

例如，氯离子可以写为[Cl-]，而钠离子可以写为[Na+]。

如果离子没有电荷，则可以省略电荷符号。

2.使用准确的化学式在离子反应中，正确书写离子的化学式十分关键。

离子的化学式通常包括离子中所含有的元素以及它们的比例。

例如，氯化钠的化学式可以写为NaCl，其中Na+和Cl-是相应的离子。

3.写出配位离子和配体在一些离子反应中，离子与配体结合形成配位离子，配体是指可以与金属离子形成配位键的化合物或离子。

在书写反应方程时，应该将配位离子和配体分别列出来，并用正常的化学式表示。

例如，氯化铜(II)和氯离子反应生成四氯铜(II)离子的方程式可以写为CuCl2 + 4Cl- → [CuCl4]2-。

4.使用化学计量法在离子反应中，化学计量法是十分重要的，它指的是将化学式和离子的摩尔量与它们之间的关系联系起来。

例如，在硫酸铜和氢氧化钠反应中生成的沉淀可以根据配位离子和配体的摩尔比来确定。

在这个反应中，硫酸铜中的铜离子和氢氧化钠中的氢氧根离子的摩尔比为1:2，因此反应方程式可以写为CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO4。

其中符号"↓"表示该物质为沉淀。

5.考虑溶剂和离子状态在离子反应中，溶剂的存在可能会对反应的进行产生影响，因此需要考虑溶剂的种类和离子的状态。

(完整版)高中化学反应中的过量问题总结,推荐文档

高中化学反应中的过量问题总结一、过量问题解题思路1、过量问题的计算题通常有两个标志①同时给出两种反应物的量;②给出一种反应物和一种生成物的量③给出一种反应物和一种生成物的量2、过量问题的计算题的解题过程一般分两步①通过化学方程式中两种反应物之间量的关系先判定出哪种反应物过量②按量不足者计算.3、判定过量的方法：①数值比较法②商值比较法③讨论法（取值范围）④极值法一、同时给出两种参加反应物的各自的量。

【例1】8molH2与6mol O2充分反应，求生成水的质量。

【解析】设恰好跟8 molH2反应的O2的物质的量为x2H2 + O2 == 2H2O2 1 28 mol x n(水)x = 4mol题目给的反应物O2为6mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算。

n（水）=2×8/2=8 molm(水)=8mol × 18g/mol=144g答：可生成144g水。

二、过量问题常见题型1、给出两种反应物的量，直接选量计算这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。

但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。

例221g 铁粉与8g 硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g ；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。

则a 、V 的数值分别为（）（提示：）FeS H SO FeSO H S +=+↑2442A. 33、8.4 B. 22、5.6C. 29、8.4D. 22、8.4解析：根据题意()n Fe mol n S mol==0375025.().，由可知Fe 过量，按S 的量计算，，所以S Fe FeS +=()n FeS n S mol ==().025。

产生的气体为和的混合气体，由于，m FeS g ()=22H S 2H 2Fe H Fe FeS H S ~~~22；，标况下。

选D 项。

()n H H S n Fe mol 220375+==().V =84.此题容易误选B 项，只顾前面的分析，忽略了后面的综合。

高中“过量、少量”问题离子方程式总结

高中“过量、少量”问题离子方程式总结1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓3、若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓4、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓5、若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-6、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NH4HCO3+NaOH==H2O+NH4NaCO3离子方程式：HCO3-+OH-==H2O+CO32-7、若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-8、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-9、若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓（因为氢氧化镁更难溶）10、在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O11、NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O如果硫酸氢被亚硫酸、碳酸或磷酸代替，原理是相似的。

离子反应过量不足量总结

离子反应过量、不足量问题一、看似有量，实则无量：1.氯化铝溶液中通入过量（或少量）氨水：二、复分解反应中发生连续反应时有量的关系（一）二氧化碳、二氧化硫、硫化氢与碱溶液反应时用量不同产物不同。

2. 少量二氧化碳通入烧碱溶液中。

3. 过量二氧化碳通入烧碱溶液中。

4. 少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。

5. 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。

6. 少量二氧化硫通入氨水中。

7. 过量二氧化硫通入氨水中。

8. 硫化钠溶液与少量盐酸反应。

9. 硫化钠溶液与足量盐酸反应。

10. 碳酸钠与少量盐酸反应。

11. 碳酸钠与足量盐酸反应。

（二）铝离子和偏铝酸根相关的离子方程式12. 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应。

13. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应。

14. 偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应。

15. 偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应。

16. 偏铝酸钠溶液与少量CO2反应。

17. 偏铝酸钠溶液与过量CO2反应。

18. 偏铝酸钠与氯化铝溶液反应（三）弱酸或其酸酐与比其酸性更弱的酸所对应的盐反应时，酸少量会生成其正盐，酸过量会生成其酸式盐。

19. 少量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，20. 过量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中的反应。

（四）氧化还原反应时有两种还原性离子（或两种氧化性离子）能被同一氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）时，根据氧化剂（或还原剂）的用量不同会有不同的产物21. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气。

22. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气。

23. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气。

24. 碘化亚铁溶液中通入足量氯气。

三、溶液中存在两对反应的离子且一对恰好反应时另一对不能恰好反应，相反碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应时就没有量的关系。

25. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液（少量或足量）反应26. 氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应。

27. 氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应。

28. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应。

29. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应。