常见金属元素单质及其重要化合物PPT
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常见金属单质及其化合物
第二节 常见金属单质及其化合物
一、金属的一般通性
思考：
1．生活中广泛使用的金属材料和金属制品有
哪些？
铁、铝
2．金属一般有哪些共同的物理性质？
金属的物理性质： 有金属光泽
易导电,易导热：导电性能好的，导热也好。 常用的导热金属是铝和铜。
延展性：延性-抽丝；展性-薄皮
还原性：最外层电子一般少于4个，容易失去 电子，表现还原性。
KSCN溶液
未知溶液
溶液变成红色，
证明未知溶液中含有Fe3+， 反应非常灵敏
碱溶液
未知溶液
生成红褐色沉淀
观察溶液颜色，若呈黄色则有Fe3+
作业： 有两瓶白色固体分别是Na2SO4和KCl，但是
标签已经失去。请将它们分别检验出来。
金属与非金属的反应 Na和O2的反应实验的观察结果
刚切开
放置片刻 加热 （常温） 时
燃烧时
燃烧后
现 象
银白色，有 光泽
很快变灰色，烧， 发出黄色
火焰
得到浅黄色 固体
结 论
硬度小（个 性），
银白色固体
常温下易和 氧气反应生 成白色固体
Na2O
熔点 低
加热时和 加热时和氧
亚铁盐再空气中容易被氧化成铁盐， 如:FeSO4+O2+2H2O==Fe（OH）SO4
为了防止氧化，再配制亚铁盐溶液常加入 单质铁。
（2）Fe3+的氧化性：只有氧化性 FeCl3溶液加入少量铁粉，单质铁能使氧 化生成的Fe3+ 还原为 Fe2+
2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2
（1）Fe3+的检验：
1、Al(OH)3 胃药“胃舒平” 的有效成分是Al(OH)3 思考：氢氧化铝为什么有治疗胃酸的功效， 怎样制备氢氧化铝？
一、金属的一般通性
思考：
1．生活中广泛使用的金属材料和金属制品有
哪些？
铁、铝
2．金属一般有哪些共同的物理性质？
金属的物理性质： 有金属光泽
易导电,易导热：导电性能好的，导热也好。 常用的导热金属是铝和铜。
延展性：延性-抽丝；展性-薄皮
还原性：最外层电子一般少于4个，容易失去 电子，表现还原性。
KSCN溶液
未知溶液
溶液变成红色，
证明未知溶液中含有Fe3+， 反应非常灵敏
碱溶液
未知溶液
生成红褐色沉淀
观察溶液颜色，若呈黄色则有Fe3+
作业： 有两瓶白色固体分别是Na2SO4和KCl，但是
标签已经失去。请将它们分别检验出来。
金属与非金属的反应 Na和O2的反应实验的观察结果
刚切开
放置片刻 加热 （常温） 时
燃烧时
燃烧后
现 象
银白色，有 光泽
很快变灰色，烧， 发出黄色
火焰
得到浅黄色 固体
结 论
硬度小（个 性），
银白色固体
常温下易和 氧气反应生 成白色固体
Na2O
熔点 低
加热时和 加热时和氧
亚铁盐再空气中容易被氧化成铁盐， 如:FeSO4+O2+2H2O==Fe（OH）SO4
为了防止氧化，再配制亚铁盐溶液常加入 单质铁。
（2）Fe3+的氧化性：只有氧化性 FeCl3溶液加入少量铁粉，单质铁能使氧 化生成的Fe3+ 还原为 Fe2+
2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2
（1）Fe3+的检验：
1、Al(OH)3 胃药“胃舒平” 的有效成分是Al(OH)3 思考：氢氧化铝为什么有治疗胃酸的功效， 怎样制备氢氧化铝？
化学第六章常见的金属单质 及其化合物
2FeCl3
2．与水反应
在高温条件下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程
式为
高温
3Fe 4H2O(g)
图1-2 铝
二、铝
（二）铝的化学性质 1．与氧气反应 常温下，铝能够与空气中的氧气反应，表面生成一层致密而坚固的氧化
物薄膜，从而失去光泽，这层氧化物薄膜能阻止铝继续与氧气反应。 在点燃的条件下，铝能够与氧气发生剧烈反应，生成氧化铝（Al2O3），
放出大量的热，并发出耀眼的白光，反应的化学方程式为:
点燃
4Al 3O2
2Al2O3
二、铝
2．与酸反应
铝可以与稀盐酸、稀硫酸等反应，生成铝盐，并放出氢气，其实
质是铝与酸溶液中的氢离子反应，反应的离子方程式为:
2Al 6H
3．与碱反应
2Al3 3H2
铝可以与碱反应，生成偏铝酸盐和氢气。例如，铝和氢氧化钠溶
液反应，生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为:
（一）金属的物理性质 纯金属在常温下一般都是固体（汞除外），具有金属光泽，大多呈银白
色或灰色（铜、金等少数金属除外），具有良好的导电性、导热性和延展性， 密度较大，熔点较高。 （二）金属的化学性质
金属在化学反应中，易失去最外层的电子而被氧化，变成阳离子。因此， 金属具有还原性，且活泼性越强的金属还原性越强：
图1-1 储存在煤油中的钠
一、钠
（二）钠的化学性质 钠原子的最外电子层上只有一个电子，其在化学反应中易失去最外层电子，
所以钠的化学性质非常活泼。 1．与氧气反应 在常温下，钠与氧气反应生成白色固体氧化钠（ Na2O）；在受热的情况下，
钠与氧气会发生剧烈反应，发出黄色火焰，并生成淡黄色固体过氧化钠 （ Na2O2 ）。这两个反应的化学方程式分别为
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
第三章 常见金属元素及其 化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、
铁及其化合物 PPT课件
一、铁的物理性质
第四周期Ⅷ族
0
+2 +3
价态
+6
位置
Fe
结构
导电、导热、延展性
物性 银白色（属黑色金属） 特性：能被磁铁吸引
二、铁的化学性质
与非金属 单质反应 HCl 等非氧化性酸
FeCl3、 Fe3O4 FeS 、 FeI2
与酸反应
Fe
HNO3、浓H2SO4
等氧化性酸
与水反应
与盐反应 Cu2+ 、 Fe3+
HJ
B. NH4NO3和NaHSO4的混合液 D. “84 ” 消毒液（NaClO) F. NaOH溶液
G. 浓氨水
H. KSCN溶液
I.Na2CO3溶液
J. pH=1的硫酸溶液
总结
FeO
Fe(OH)2
Fe
Fe3O4
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe2+ Fe3+
Fe(OH)2制备
方法一：直接滴加法 方法二：微型混合法 方法三：集气排液法 方法四：电解法
常温常压下336lcl2与与56gfe充分反应转移电子数为3nac三铁的氧化物feofe22oo33fe33oo44色态俗称价态溶解性与hclhihno33反应与co黑色粉末黑色晶体红棕色粉末2323feo2hfe2h22oofe22oo336hfe33h22oofe33oo448hfe22fe34h22oo铁红磁性氧化铁fexxooyyycoxfeyco22高温难溶于水难溶于水难溶于水fe22oo336h2i2fe2i223h22oofe33oo448h2i3fe2i224h22oo3feo10hno333fe3no5h22oo3fe33oo4428hno339fe3no14h22oo红褐色hcl稀hh22so44hcl稀hh22so44feoh22feoh33白色fe2fe3碱碱四铁的氢氧化物cl22br22oo22hclohno33hh22so44浓kmno44h等只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性较弱氧化剂强氧化剂强氧化剂还原剂fefe2fe3alznalcoznfecuhh22sski等ii22等sshhcu2cl22hno33hh22so44浓等铁三角11判断离子共存因互促水解而不能大量共存
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
专题10_金属元素单质及其重要化合物课件
例1 [2011·山东卷] Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下 列说法正确的是( C ) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的 方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al
高温 Al2O3＋2Fe 【答案】(1)①Fe2O3＋2Al===== 高温 2Al2O3＋3Si ②3SiO2＋4Al===== (2)HCl，氯化铝 NaCl － － － (3)Cl2＋2OH ===ClO ＋Cl ＋H2O， ＋ － H ＋OH ===H2O － － － (4)阳 Al－3e ＋7AlCl4 ===4Al2Cl7 (5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的 O2、CO2 和 H2O 等接触， 使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生
专题十 常见金属元素单质及其重要化合物
主干知识整合
一、金属元素单质及其化合物的转化关系 1．钠及其化合物
2．铝及其化合物
3．铁及其化合物
4．铜及其化合物
要点热点探究 ► 探究点一 常见金属及化合物的主要性质
1．钠及其化合物 (1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数 相同。 (2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。 (3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与 水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。 (4)Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1 mol O2，转移电子的物质 的量为2 mol。
(2)Mg3N2 与水反应： Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。 (3)加热 Mg(HCO3)2 溶液生成的是 Mg(OH)2 沉淀，而不是 MgCO3 沉淀，因为 Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶于水。反应方程 △ Mg(OH)2↓＋2CO2↑。 式为 Mg(HCO3)2===== (4)铝与 NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成 H2。常温下， 浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。 (5)Al2O3、Al(OH)3 仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和 碳酸中不溶)。
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
磁性 熔点 沸点 密度
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
标题文本预设
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银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
标题文本预设
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元素ppt课件
磷元素及其性质
磷元素的物理性质：磷是一种 白色或浅黄色固体，具有微弱 的毒性。
磷元素的化学性质：磷在常温 下能与氧气反应生成五氧化二 磷，同时也能与酸反应。
磷的重要化合物：磷酸、磷酸 盐等。
氯元素及其性质
氯元素的物理性质
氯是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯元素的化学性质
氯气具有强氧化性，能与多种金属和非金属反应 生成氯化物。
描述铁在自然界中的存在形式，以及铁在工 业和日常生活中的用途。
05
CHAPTER
非金属元素及其性质
硫元素及其性质
硫元素的物理性质
硫是一种淡黄色固体，具有刺激 性气味。
硫元素的化学性质
硫在常温下不易与氧气反应，但 在加热条件下能与氧气反应生成
二氧化硫。
硫的重要化合物
硫化氢、二氧化硫、三氧化硫等 。
氢气是已知的最轻的元素，也 是宇宙中最丰富的元素。
物理性质：无色、无味、透明 的气体。
化学性质：非常活泼，可以与 几乎所有其他元素形成化合物
。
氢气的用途：用于生产氨、盐 酸、甲醇等化工产品；作为火 箭推进剂；用于核聚变研究等
。
氧元素及其性质
原子序数：8 元素符号：O
原子质量：15.9994
氧元素及其性质
中的表现。
镁的存在和用途
描述镁在自然界中的存在形式 ，以及镁在工业和日常生活中
的用途。
铝元素及其性质
铝的原子结构
详描述铝的原子结构，包括 质子数、中子数和电子数等。
铝的物理性质
描述铝的外观、状态、密度、 硬度等物理特性。
铝的化学性质
分析铝与其他元素之间的化学 反应，以及铝在各种化学环境 中的表现。
重要的金属元素及其化合物 ppt
第一节 金属元素概述
二、金属的化学性质
金属活动性由强到弱的顺序为： K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。
Z C n u 4 S Z O n 4 C S O u
氢以上的金属称为活泼金属，可以和酸反应放出氢气。
-
4
第六章 重要的金属元素及其化合物
第一节 金属元素概述
在已发现的lOO多种元素中，只有22种非金属元素(包括6 种稀有气体元素)，其余90多种都是金属元素，占元素总数的 4/5左右。在元素周期表中，从第ⅢA族的硼元素至第ⅦA的砹 元素之间划一条斜线，则周期表的右下角区域(氢除外)都是金 属元素。
第六章 重要的金属元素及其化合物
引言
已经学习过一些金属的知识，对常见金属的性质和用途有 了初步的了解。在现代社会，金属在工农业生产、国防和日常 生活中，都起着非常重要的作用，因此，需要进一步学习有关 金属的知识。
-
1
第六章 重要的金属元素及其化合物
第一节 金属元素概述 第二节 钠 第三节 铝 第四节 铁 第五节 原电池
二、金属的化学性质
金属性是指金属原子失去电子形成阳离子的性质。
多数金属元素在发生化学反应时，较容易失去电子。所 以，金属最主要的共同化学性质是都易失去电子变成金属阳 离子而表现出还原性。
由于金属失去电子的难易程度不同，所以各种金属还原 性的强弱也不同，化学活动性差别也较大。
-
12
第六章 重要的金属元素及其化合物
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge 钪 钛 钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗
5
Rb 铷
二、金属的化学性质
金属活动性由强到弱的顺序为： K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。
Z C n u 4 S Z O n 4 C S O u
氢以上的金属称为活泼金属，可以和酸反应放出氢气。
-
4
第六章 重要的金属元素及其化合物
第一节 金属元素概述
在已发现的lOO多种元素中，只有22种非金属元素(包括6 种稀有气体元素)，其余90多种都是金属元素，占元素总数的 4/5左右。在元素周期表中，从第ⅢA族的硼元素至第ⅦA的砹 元素之间划一条斜线，则周期表的右下角区域(氢除外)都是金 属元素。
第六章 重要的金属元素及其化合物
引言
已经学习过一些金属的知识，对常见金属的性质和用途有 了初步的了解。在现代社会，金属在工农业生产、国防和日常 生活中，都起着非常重要的作用，因此，需要进一步学习有关 金属的知识。
-
1
第六章 重要的金属元素及其化合物
第一节 金属元素概述 第二节 钠 第三节 铝 第四节 铁 第五节 原电池
二、金属的化学性质
金属性是指金属原子失去电子形成阳离子的性质。
多数金属元素在发生化学反应时，较容易失去电子。所 以，金属最主要的共同化学性质是都易失去电子变成金属阳 离子而表现出还原性。
由于金属失去电子的难易程度不同，所以各种金属还原 性的强弱也不同，化学活动性差别也较大。
-
12
第六章 重要的金属元素及其化合物
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge 钪 钛 钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗
5
Rb 铷
人教版九年级化学 单质和化合物(共21张PPT)
混合物和纯净物
• 混合物—是由两种或多种物质混合而成的， 这些物质相互间没有发生反应，混合物里 各物质都保持原来的性质，如空气是氧气、 氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组 成的混合物，各种成分间没有发生化学变 化，他们各自保持原来的性质。
• 纯净物—跟混合物不同，它是由一种物质 组成的。例如，氧气、氮气和氯化钠等都 是纯净物。
微观概念，通常在讲微观结构 是运用它。例如一个水分子中 含有2个氢原子和1个氧原子
只表示种类，没有数量的 含义。例如不能说一个碳 元素，只能说一种碳元素
除分种类外，还有数量的含 义。例如一个水分子中含有2 个氢原子和1个氧原子
元素在化学变化中不变成其 他元素，如氢气和氧气化合 生成水，反应前后都是氢元 素和氧元素
氧化镁MgO、二氧 化碳CO2、五氧化二 磷P2O5
含氧化合 两种或两种以上元素组成的化合物，其中 氢氧化钙Ca（OH）
物 一种是氧元素
2
根据物 小结、物质的简单分类：
质的组
成是否 单一
混合物 由两种或多种物质混合而成的物质
(如：空气、溶液等)
物 质
根据元 素的组 成是否
单一
金属单质 (如铁、镁等) 单质
” “”
A
B
C
D
3.若用●和○表示两种不同的原子，根据下列A-G图像 特点，选择序号填空：
A
B
C
D
E
F
G
①属于混合物的是： C E ②属于纯净物的是： A B D F G
③其中构成混合物的粒子种类最多的是：
E
④由原子直接构成的纯净物是： A B
4氧．原下子列的物有质中（，Ａ含Ｂ有Ｃ氧分Ｄ子的）有，（B Ｃ ），其分子中含有 含有氧元素的有（ＡＢＣＤ ）。属于单质的是 （ＢＥＨ ），属于化合物的是（ ＡＤＦ ），
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
1. 钠的物理性质
钠是银白色金属，很软，硬度为为0.4,熔 点为98 ℃ ，沸点为883℃，密度比水 小，为0.97g/cm3。
2. 钠的化学性质
（1）钠与氧气反应
•
常温下：4Na + O2 = 2Na2O(白色)
•
加热： 2Na2O + O2 =2Na2O2 (淡黄色)
•
•
总反应式：2Na + O2 = Na2O2
小苏打
在灭火器里，它是 产生二氧化碳的原 料之一；在食品工 业上，它是发酵粉 的一种主要原料； 蒸馒头做粥等用到 的就是小苏打，在 制造清凉饮料时， 它也是常用的一种 原料；在医疗上， 它是治疗胃酸过多 的一种药剂。
大苏打
是硫代硫酸钠的俗名，带有五个结晶水 (Na2S2O3·5H2O)，故也叫做五水硫代硫酸钠。 大苏 打是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性。 它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。在中 性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解。 大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。 根据这一性质，它可以作定影剂。洗相时，过量的大 苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶 的Na3〔Ag(S2O3)2〕，把AgBr除掉，使显影部分固 定下来。 大苏打还具有较强的还原性，能将氯气等 物质还原。 所以，它可以作为绵织物漂白后的脱氯
• Na2O2 +H2SO4（稀）＝Na2SO4+H2O2
•
2H2O2 ＝2H2O+O2 ↑
• 2 Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3+O2 ↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠的用途？
• （2）氢氧化钠（NaOH)
• 物理性质：白色固体，易潮解，易溶于 水，在溶解过程中产生大量的热，有强烈 的腐蚀性，又称苛性钠、火碱或烧碱。
钠是银白色金属，很软，硬度为为0.4,熔 点为98 ℃ ，沸点为883℃，密度比水 小，为0.97g/cm3。
2. 钠的化学性质
（1）钠与氧气反应
•
常温下：4Na + O2 = 2Na2O(白色)
•
加热： 2Na2O + O2 =2Na2O2 (淡黄色)
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总反应式：2Na + O2 = Na2O2
小苏打
在灭火器里，它是 产生二氧化碳的原 料之一；在食品工 业上，它是发酵粉 的一种主要原料； 蒸馒头做粥等用到 的就是小苏打，在 制造清凉饮料时， 它也是常用的一种 原料；在医疗上， 它是治疗胃酸过多 的一种药剂。
大苏打
是硫代硫酸钠的俗名，带有五个结晶水 (Na2S2O3·5H2O)，故也叫做五水硫代硫酸钠。 大苏 打是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性。 它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。在中 性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解。 大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。 根据这一性质，它可以作定影剂。洗相时，过量的大 苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶 的Na3〔Ag(S2O3)2〕，把AgBr除掉，使显影部分固 定下来。 大苏打还具有较强的还原性，能将氯气等 物质还原。 所以，它可以作为绵织物漂白后的脱氯
• Na2O2 +H2SO4（稀）＝Na2SO4+H2O2
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2H2O2 ＝2H2O+O2 ↑
• 2 Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3+O2 ↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠的用途？
• （2）氢氧化钠（NaOH)
• 物理性质：白色固体，易潮解，易溶于 水，在溶解过程中产生大量的热，有强烈 的腐蚀性，又称苛性钠、火碱或烧碱。
第九章常见金属元素及其化合物
第九章常见金属元素及其化合物第九章常见金属元素及其化合物[引题]：金属在自然界的分布很广，无论在矿物、动植物中，还是在自然界的水域中，都有金属元素。
由于各种金属的化学性质不同，它们存在的形式各异，少数化学性质不活泼的金属(金、银、铂等)，在自然界中能以单质的形式存在，化学性质活泼的金属则以化合物形式存在。
金属与医学密切相关，如Ca、K、Na、Mg、Fe等多种金属元素都是人体的必需元素，也称为生命金属。
它们对人体的生长和发育起着重要作用。
金属元素不仅与生命过程密切相关，而且也是极为重要的应用材料。
在口腔医学上，金属材料的应用历史悠久，远在古代就已用金属修复缺牙。
目前金属材料仍然是口腔矫形修复的基本材料，在口腔医学中，金属占有十分重要的地位。
第一节金属概论[引题]：在已知的112种元素中，金属元素就有90余种，约占全部元素的五分之四。
它们分别属于s区、d区、f区，还有部分金属元素属于p区。
在元素周期表里，金属元素位于每个周期的前部，除周期表中右上角及氢等22种非金属元素外，其余均为金属元素。
[讲解]：一、金属的分类及概况金属一般是指由金属元素组成的单质。
金属元素在自然界中分布很广。
其存在形式主要取决于它们的化学活泼性。
活泼金属通常以稳定化合物的形式存在，常见的化合物有氧化物、碳酸盐、硅酸盐、硫酸盐、氯化物和硫化物等。
少数化学性质不活泼的金属以单质的形式存在。
金属通常可分为两大类：黑色金属和有色金属。
(一)黑色金属黑色金属是指铁(Fe)、锰(Mn)、铬(Cr)以及它们的合金。
(二)有色金属有色金属是指除黑色金属以外的所有金属。
有色金属一般按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚等分为五大类。
1. 轻金属通常把密度小于4.5g.cm-3的金属称为轻金属。
如Na、Mg、Ca等。
一般轻金属的化学性质较活泼。
2. 重金属通常把密度大于4.5g.cm-3的金属称为重金属。
如Cu、Zn、Sb、Bi、Pb等。
2013届高三化学新课标二轮复习《常见金属元素单质及其重要化合物》(知识点详解整合训练,53ppt)
专题十一
常见金属元素单质及其重要化合物
专题十一 │ 考纲导航
考纲导航
[热点考向] 1．常见金属元素单质及其化合物之间的转化 2．常见金属阳离子的检验 3．无机框图推断
专题十一 │ 考纲导航
[复习策略] 1．归纳、比较的方法梳理常见金属单质及其化合物之间 的转化关系，特别注意特殊转化关系，明确铁三角、铝三角的 转化。 2．常见金属阳离子如K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋的检验。 3．归纳、整理、记忆框图推断的突破口。
专题十一 │ 要点热点探究
A [解析] 本题考查无机物之间的转化关系。②中 S 与 O2 只能生成 SO2，错；④中 FeCl3 溶液在加热时，Fe3 ＋ 水解生成 Fe(OH)3，进而分解生成 Fe2O3，得不到无水 FeCl3，错。 [点评] 思维拓展：从 FeCl3 溶液中获得无水 FeCl3， 应在 HCl 的气氛中加热蒸干溶液。
专题十一 │ 主干知识整合
3．[2012·广东卷] 用浓HNO3与Cu反应制备NO2( ) √ [解析] 浓硝酸与铜发生如下反应：“Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O”，因此可用于制备NO2 气体。 4．[2012·天津卷] CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱 硫剂( ) √ [解析] CaO与SO2反应生成固体CaSO3，可起到固硫作 用，因此CaO可作工业废气的脱硫剂。
专题十一 │ 要点热点探究
当 0.2 mol Na18O2 与足量 CO2 完全反应后，下列说法正 2 确的是( ) 生成 Na2CO3 关于所生成 O2 的描述 质量 21.2 g O2 的摩尔质量是 36 g· －1 mol 21.6 g 生成的标况下 O2 的体积为 2.24 L － 21.2 g O2 的摩尔质量是 32 g· mol 1 22.4 g 生成的标况下 O2 的体积为 2.24 L
常见金属元素单质及其重要化合物
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[热点考向] 1．常见金属元素单质及其化合物之间的转化 2．常见金属阳离子的检验 3．无机框图推断
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[复习策略] 1．归纳、比较的方法梳理常见金属单质及其化合物之间 的转化关系，特别注意特殊转化关系，明确铁三角、铝三角的 转化。 2．常见金属阳离子如K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋的检验。 3．归纳、整理、记忆框图推断的突破口。
专题十一 │ 要点热点探究
A [解析] 本题考查无机物之间的转化关系。②中 S 与 O2 只能生成 SO2，错；④中 FeCl3 溶液在加热时，Fe3 ＋ 水解生成 Fe(OH)3，进而分解生成 Fe2O3，得不到无水 FeCl3，错。 [点评] 思维拓展：从 FeCl3 溶液中获得无水 FeCl3， 应在 HCl 的气氛中加热蒸干溶液。
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3．[2012·广东卷] 用浓HNO3与Cu反应制备NO2( ) √ [解析] 浓硝酸与铜发生如下反应：“Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O”，因此可用于制备NO2 气体。 4．[2012·天津卷] CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱 硫剂( ) √ [解析] CaO与SO2反应生成固体CaSO3，可起到固硫作 用，因此CaO可作工业废气的脱硫剂。
专题十一 │ 要点热点探究
当 0.2 mol Na18O2 与足量 CO2 完全反应后，下列说法正 2 确的是( ) 生成 Na2CO3 关于所生成 O2 的描述 质量 21.2 g O2 的摩尔质量是 36 g· －1 mol 21.6 g 生成的标况下 O2 的体积为 2.24 L － 21.2 g O2 的摩尔质量是 32 g· mol 1 22.4 g 生成的标况下 O2 的体积为 2.24 L
第九章 常见金属元素及其化合物
第二节 碱金属和碱土金属
一、碱金属和碱土金属的概述 二、碱金属和碱土金属的性质与用途 三、碱金属和碱土金属的氧化物、氢氧 化物及盐类
一、碱金属和碱土金属的概述
价层电子构型：IA、IIA，ns 、ns
1 2
电 离 能 、 电 负 性 减 小
金 属 性 、 还 原 性 增 强
原 子 半 径 增 大
• • • • • •
与水作用
2M + 2H2O → 2MOH + H2（g）
2、氧化数：分别为+1和+2，一般无变价 3、化合物键型：以离子键为主，其中Li+ 、 Be2+由于半径小，其化合物有一定的共价性， 如BeCl2等。 4、特性：碱金属和碱土金属可溶于液氨，形 成深蓝色溶液。(较高导电性和与金属相同的 还原性)
金属的分类： 1、按单质密度分（5g/cm3)：
重金属（ Fe、Cr、Ba等）与轻金属（碱金属、Mg、Al等）
2、按冶金工业分： 黑色金属（Fe、Cr、Mn）与有色金属 3、按地壳中存在情况分： 常见金属与稀有金属（含量少、存在分散） 4、按化学活泼性： 活泼金属与不活泼金属
（一）、金属键
金属是由金属阳离子和自由电子组成，
其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离 子，而可以在整个金属中自由移动。
（二）金属的物理性质: ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；
②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但
黄 红 微红 金(Au)——色，铜(Cu)——色，铋(Bi)—— 色， 蓝白 铅(Pb) 色。
③不同金属熔点、硬度差别较大；
④良好的导电性，分析原因：
IA Li Na K Rb Cs
IIA Be Mg Ca Sr Ba
高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习课件
4．注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶 液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定原溶液中一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。 5．注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。 反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋。
答案 A
注意点
铁的化合物的性质 1．NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 2．过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意 产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 3．注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加 热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后 得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸， 将不能得到 Fe(OH)3 固体。
△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
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• (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序 为________，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液pH______(填“增大”“减 小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有 硫析出，原因为 _________________________________ ________ __ __ ___________________________(用离子 方程式表示)。
(3)Na2S在溶液中完全电离，其电离方程式为： Na2S===2Na＋＋S2－，该溶液存在的水解和电离平衡 有：S2－＋H2O===HS－＋OH－，HS－＋H2O H2 O H2S＋OH－，
H＋＋OH－，由于S2－的水解是微弱的且OH－的来源
有三部分，因此，c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。 加入CuSO4后，由于发生反应：CuSO4＋ Na2S===CuS↓＋Na2SO4使得溶液中S2－的浓度减小，尽管 其水解程度增大了，但溶液中的c(OH－)减小，故pH减小。
•第1讲 常见金属元素单质 •及其重要化合物
• 考纲解读 • 1．了解常见金属的活动顺序。 • 2．了解常见金属(钠、镁、铝、铁、铜等) 及其重要化合物的主要性质及其应用。 • 3．了解合金的概念及其重要应用。 • 4．了解金属的通性，金属的冶炼原理。
• 考情探究 • 近五年来，在新课标地区的高考试题中，对金 属性质及应用的考查共出现21次，其中，2011 年出现5次，例如：2011全国理综27题，2011 年山东理综29题。对金属及其化合物的实验题 的考查共出现9次，其中，2011年出现3次，例 如：2011年福建理综24题。金属性质及应用的 考查题型以选择题的形式出现14次，分值一般 为4～6分。综合推断题的形式出现7次，分值一 般为8～15分。 • 高考试题对本专题内容能力点的考查以知识的 识记、物质性质的探究及应用为主，试题一般 以容易或中档题为主。
• 思维激活 名校模拟可借鉴，抽空一定看一看 • 3．(2011·广东五校二次联考)可用于判定碳酸 氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) • A．加热时有无气体放出 • B．滴加盐酸时有气泡放出 • C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀 生成 • D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 • 答案：C
• 点拨：NaHCO3受热分解产生CO2不能证 明有Na2CO3；NaHCO3、Na2CO3均与盐 酸反应产生气体CO2；Na2CO3与MgCl2反 应，产生白色沉淀，而NaHCO3不与 MgCl2反应，没有明显现象；Na2CO3、 NaHCO3溶于水后，滴加澄清石灰水均有 白色沉淀产生，综上分析只有C正确。
• 2012年高考对本讲内容的考查仍将以金属 及其化合物的性质、应用为主，题型延续 选择题、填空题、综合推断题及实验探究 题的形式，分值一般为4～15分。 • 预测2012年的高考题以生活、生产、实际 应用为命题背景，突出化学知识在生活、 生产中的应用的命题趋势较大，考生应予 以高度关注。
• 真题链接 高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 • 1．(2011·山东理综)Al，Fe，Cu都是重要的金 属元素。下列说法正确的是( ) • A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 • B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 • C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶 液直接蒸干的方法 • D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴 极上依次析出Cu、Fe、Al • 答案：C
(2)根据题目中提供的电池示意图可知：负极反应式为 Na===Na＋＋e－，利用电池反应式减去负极反应式乘以2得 正极的电极反应式。根据负极的电极反应式：Na===Na＋e
－
、Pb＋SO42－===PbSO4＋2e－可知消耗相同质量的负极活
m MNa 性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ＝ 2×m MPb 207 ＝4.5倍。 2×23
• 4．(2011·广东五校二次联考)用下列装置 不能达到有关实验目的的是( )
• A．用甲图装置电解精炼铝
• B．用乙图装置制备Fe(OH)2 • C．用丙图装置只可制得金属锰 • D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 • 答案：A
• 点拨：AlCl3溶液中阳离子有H＋、Al3＋且H＋的放电能力 大于Al3＋，故A不能达到实验目的；煤油隔绝了空气防 止生成的Fe(OH)2被氧化，故B能达到实验目的；Al的活 泼性强于Mn，故Al与MnO2可以发生铝热反应，能达到 制锰的目的；由图丁可知Na2CO3处的温度一定高于 NaHCO3，故可用澄清石灰水是否变浑浊来证明二者的 热稳定性。
• 点拨：A项，Al2O3为两性氧化物；B项， Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用下与 O2反应生成Cu2(OH)2CO3；C项，三种盐 均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成 易挥发的HCl，随着水分和HCl的挥发，蒸 干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混 合物；D项，电解AlCl3溶液阴极上的产物 为H2和Al(OH)3。
• 2．(2011·山东理综)科研、生产中常涉及 钠、硫及其化合物。 • (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金 属钠，化学反应方程式为________。要 清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 ________。
• (2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池 的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋x S ＝Na2Sx，正极的电极反应式为________。 M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________。 与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性 物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 _______Na＋H2↑ 热的氢氧化钠溶 液(或CS2) • (2)xS＋2e－===Sx2－(或2Na＋＋ xS＋2e－ ===Na2Sx) 离子导电(导电或电解质)和隔离钠 与硫 4.5 • (3)c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) 减小 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ • 点拨：本题主要考查的知识点有原电池的工作 原理、电极反应式的书写、盐类水解规律及盐 溶液中离子浓度的大小等。