分子原子离子PPT

3下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目 要求填写下列空白．
+10 2 8 +8 2 6 +6 2 4 +11 2 8 1 +13 2 8 3 +16 2 8 6 +17 2 8 7
A
B
C
DEF源自G（1）属于金属元素的是 ______(填序号），其 原子结构特点为 _____________ 在化学反应中易失电子，能形成 __离子． （2）写出F单质在B单质中燃烧化学方程式 _______________________________ ．
试一试
4 某元素R,其相对原子质量的近似值为X， 原子核内的中子数为Y,则R2+离子的核外电子 数为（ ） A X-Y-2 B X-Y+2 C X-Y D Y-2
5用化学符号填空： 地壳中含量最多的金属元素 空气中最多的气 体 2个氧分子 两个铜原子 液氧 氯化钠 四氧化三 铁 2个碳酸根离子 氦气 ，3个 水分子 ，汞元素 ，2个镁离子 ，钠 离子 ，硫酸根离子 。 6、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义. a．Mg2+ b．H2 c．2NO d．2SO42— 、
分子原子离子的辨析
分子
构成 构成
构成
原子
得失 电子
物质
构成
离子
典型例题
1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加 碘盐等，这里的钙、锌、碘是指( )。 A．原 子 B．元素 C．分子 D．单质
2、构成物质的粒子有多种，有的物质 由 成，如汞、稀有气体等； 有的物质是由 构成，如氧气、水等； 有的物质是由 构成，如氯化钠等。
1电子按能量高低分层排布 2原子结构示意图
原子 核
+8
2 6
电子层
该层上的电子数
质子数
3 最外层电子数决定原子的的化学性质 4 原子的种类 金属原子 原子 非金属原子 稀有气体原子
考点三：离子
（三）离子：带电的原子或原子团叫离子。 1、阳离子：失去电子的原子或原子团，带正电荷，如Na+、 Mg2+、Al3+、NH4+等（质子数>电子数） 2、阴离子：得到电子的原子或原子团，带负电荷，如O2-、 F-、S2-、SO42-等（质子数<电子数） 3、离子的形成和符号 （1）金属元素的原子容易失去最外层电子，失去m个电子 就带m个单位正电荷，表示为Rm+。如Al Al3+ （2）非金属元素的原子容易得到电子，达到8个电子稳定结 构，得n个电子，就带n个单位负电荷，表示为Rn-。如 O O2-
议一议
分子和原子有什么相同点和不同点？
相同点：———————————— 不同点：——————————————
（2）原子的结构
质子（１个质子带1个单位的正电荷） 原子核 （带正电） 中子（不带电） 1原子 核外电子（１个电子带1个单位的负电荷） 2在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3原子不显电性的原因是：电性相反，电量相等 4质子数决定原子（元素）的种类 5原子的质量几乎全部集中在原子核上
考点二原子
（1）原子的性质 ①在化学变化时原子不可分，只是原有的原子重新 组合成别的分子或直接构成其他物质。 ②原子的质量和体积都很小；原子也在不断的运动， 原子之间有间隔。 ③原子是构成物质的一种粒子，如铁由铁原子构成， 原子也是构成分子的一种粒子，如水分子是由氢 原子和氧原子构成。 ④由原子构成的物质包括——、——、——三类。
专题分析
• 从微观的视角认识化学物质及其变化，是 化学学科的重要特征，掌握分子原子离子 的区别与联系，在复习中学会理论联系实 际，用分子原子的观点解释一些实际问题 和现象。 • 本专题以选择题、填空题的题型为主。
考点一：分子
（一）分子：保持物质化学性质的最小粒子。 （1）分子只保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。 （2）分子的体积和质量都很小，分子总在不断运动；分子 之间有一定的间隔。 （3）同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不 同。 （4）有分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有 变化，只是分子间的间隔和排列方式发生改变；由分子构 成的物质在发生化学变化时，分子本身分解成原子，原子 又重新组合成了其他物质的分子。
（3）相对原子质量
1定义： 以一种碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量 跟它比较所得的数值，就叫做这种原子的相对 原子质量 2计算公式 原子的实际质量 相对原子质量=———————————— 碳-12原子的质量×1/12 3相对原子质量≈质子数+中子数 4相对原子质量与实际质量成正比
（4）原子中的电子