第四节 燃烧和缓慢氧化 —— 初中化学第一册教案
第四节--燃烧和缓慢氧化
第四节燃烧与缓慢氧化[知识目标]1．了解燃烧的概念、燃烧的条件和灭火原理。
2．了解燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。
3．常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。
[能力目标]1．培养学生的实验能力和观察能力。
2．培养学生的分析综合能力，并使学生逐步了解内因和外因之间的辩证关系。
3．培养学生的好奇心和敢于质疑，勇于探索的创新意识和品质，同时有意渗透防火意识的培养。
[教材分析]教材内容主要分为两部分，第一部分着重于描述燃烧的概念、燃烧的条件和灭火原理。
第二部分着重描述燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。
[教学重点]燃烧的条件和灭火的原理。
[教学难点]燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。
[教学方法]实验学习法、问题解决法、讲述法[课时安排]两课时第一课时[教学过程]【引入】在研究氧气的化学性质时，我们知道许多物质可以在氧气或空气中燃烧。
在本节中，我们将学习燃烧、燃烧的条件、缓慢氧化等方面的知识。
【板书】第四节燃烧与缓慢氧化【提问】试完成氧气性质实验中各化学反应的文字表达式，并说明各反应的条件和反应现象。
【讨论】由上述各反应，概括出物质燃烧的共同特征和反应实质。
待征——发光、发热实质——剧烈的氧化反应【板书】一．燃烧可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
【讲述】燃烧与人类的关系非常密切，从古人的照明、取暖到现在的生产、生活等许多方面，都离不开可燃物在燃烧中发出的光和热。
【提问】生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗？【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等。
【演示】在烧杯中放入半杯80℃左右的热水，在烧杯上放一块薄铜片，在铜片的两端分别放一小粒白磷和一小堆红磷，过一会儿后白磷燃烧起来而红磷不燃烧。
【提问】通过对上述实验进行分析，可燃物在什么条件下才能够燃烧？【板书】二．燃烧的条件和灭火的原理1．燃烧的条件⑴可燃物要与氧气接触。
化学教案-燃烧和缓慢氧化
化学教案－燃烧和缓慢氧化教学目标：1. 理解燃烧和缓慢氧化的概念；2. 掌握燃烧和缓慢氧化的反应条件和特点；3. 了解燃烧和缓慢氧化在生活和工业中的应用。
教学时间：1课时教学准备：1. 实验室设备和材料：香燭、植物油、玻璃棒、可丽粉；2. 展示材料：燃烧和缓慢氧化的反应方程式、燃烧和缓慢氧化的生活和工业应用例子。
教学内容和步骤：Step 1: 引入通过提问学生对于燃烧和缓慢氧化的概念和例子进行回答。
引导学生了解燃烧和缓慢氧化之间的区别和联系。
Step 2: 理论讲解1. 燃烧是一种快速的氧化反应，通常会产生明亮的火焰、光和热，并伴有产生二氧化碳和水蒸汽的特点。
2. 缓慢氧化是一种缓慢进行的氧化反应，不产生明亮的火焰，但仍伴有产生热和光的特点。
常见的缓慢氧化现象包括铁的生锈和苹果变黑等。
Step 3: 实验演示进行以下实验演示来展示燃烧和缓慢氧化的特点。
1. 燃烧实验：点燃一根香燭，并将玻璃棒放在火焰上，观察火焰和火焰周围的现象。
解释火焰的产生是因为燃烧过程中的燃料与空气中的氧气发生反应释放能量。
2. 缓慢氧化实验：将少量的植物油倒在玻璃容器中，撒入适量的可丽粉，并轻轻搅拌。
观察可丽粉的变化，解释可丽粉的变化是因为其中的淀粉和氧气发生缓慢氧化反应。
Step 4: 讨论和总结与学生一起回顾实验结果和观察到的现象，引导学生总结燃烧和缓慢氧化的特点和反应条件。
Step 5: 应用案例介绍通过展示燃烧和缓慢氧化在生活和工业中的应用例子，如燃料的燃烧、防火材料的开发、金属的防腐等，让学生了解燃烧和缓慢氧化在日常生活和工业生产中的重要性。
Step 6: 小结和评价通过小结和问答，对本堂课的内容进行复习和总结，检查学生对于燃烧和缓慢氧化的理解程度。
Step 7: 布置作业布置与本课内容相关的作业，如阅读相关教材的章节、观察身边的燃烧和缓慢氧化现象等。
备注：1. 在讲解的过程中，可以结合图示和实例进行说明，增加学生的学习兴趣和理解深度。
《 燃烧和缓慢氧化》教案
《燃烧和缓慢氧化》教案一、教学目标：1. 让学生了解燃烧和缓慢氧化的概念，理解它们之间的区别和联系。
2. 让学生掌握燃烧的条件，并能运用这些条件解释一些生活中的燃烧现象。
3. 培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：重点：燃烧的条件，燃烧和缓慢氧化的概念及区别。
难点：燃烧条件的理解和应用，对缓慢氧化的认识。
三、教学方法：采用讲授法、实验法、讨论法、案例分析法等，以学生为主体，教师为指导，激发学生的兴趣，培养学生的创新能力和实践能力。
四、教学准备：1. 教材《燃烧和缓慢氧化》。
2. 实验器材：火柴、蜡烛、酒精灯、铁丝、木炭等。
3. 课件和教学图片。
五、教学过程：1. 导入新课：通过火柴燃烧的实验，引导学生观察和思考燃烧现象，激发学生的兴趣。
2. 讲解燃烧的条件：讲解燃烧的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点。
并通过实验演示来帮助学生理解和记忆。
3. 讲解燃烧和缓慢氧化的概念及区别：讲解燃烧是一种剧烈的氧化反应，缓慢氧化是一种氧化反应，但反应速率较慢。
通过实例来说明这两种氧化的不同特点。
4. 案例分析：分析一些生活中的燃烧现象，如火灾、爆炸等，让学生运用所学的燃烧条件来解释这些现象。
5. 课堂小结：总结本节课所学的燃烧条件和燃烧、缓慢氧化的概念及区别。
6. 布置作业：让学生课后总结燃烧和缓慢氧化的知识点，并完成课后练习。
六、教学拓展：1. 介绍燃烧在其他领域的应用，如火箭发射、燃烧发动机等。
2. 介绍缓慢氧化的应用，如钢铁生锈、食物的腐败等。
七、课堂互动：1. 学生分组进行实验，观察不同物质的燃烧现象，探讨燃烧条件的作用。
2. 学生进行小组讨论，分析缓慢氧化在生活中的实例，并提出防止缓慢氧化的方法。
八、学习评估：1. 课堂问答：检查学生对燃烧条件和燃烧、缓慢氧化的理解。
2. 课后作业：评估学生对课堂所学知识点的掌握情况。
九、教学反思：教师在课后对自己的教学进行反思，分析教学过程中的优点和不足，针对性地调整教学方法，以提高教学效果。
最新初中教案-第四节燃烧和缓慢氧化 精品
§1—4 燃烧和缓慢氧化(1节时)【目的要求】: 1.从物质跟氧气反应来了解燃烧的含义;2.认识燃烧的条件,从而推知灭火的条件;3.分析燃烧缓慢氧化与自燃之间的联系.4.初步知道常见易燃易爆物品的安全知识.【重、难点】: 1.燃烧的条件2.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间的区别与联系【教学方法】: 学生自学阅读和讨论相结合【教学过程】:●复习: 氧气的实验室制法●学生阅读: 课本18页1—2自然段,领会燃烧的含义.●演示实验: 1.红磷和白磷放在铜片的不同位置,对准红磷处加热.2.将白磷投入到开水中.●提问: 1.实验说明了什么?2.可燃物燃烧需要什么条件?是否达到一个条件就能燃烧?3.有哪些方法能灭火?是否必须同时具备这些条件才能灭火?●学生阅读: 课本19页”燃烧的现象”,了解导致可燃物燃烧时产生不同现象的因素,知道爆炸产生的原因.●讨论: 1.为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺?2.家用煤做燃料时,为什么做成蜂窝煤?3.燃烧与爆炸有什么共同点和不同点?怎样才能防止爆炸?●边讲边演: 缓慢氧化和自燃的概念和例子●讨论: 1.缓慢氧化是否有氧气参加反应?有没有产生能量?它与燃烧有何区别2.引起自燃的原因是什么?怎样才能防止自燃的发生?●学生阅读: 课本20页,了解常见易燃易爆物的安全知识.【板书设计】:●燃烧: 可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.1.温度要达到可燃物的着火点.一.燃烧的条件:2.可燃物要与氧气接触.1.将可燃物的温度降到着火点以下.●灭火的方法:2.将可燃物与空气隔绝.二.燃烧的现象可燃物燃烧时的不同现象,除了与可燃物本身的性质有关外,还取决于可燃物跟氧气接触的面积和氧气的浓度.爆炸: 急速的燃烧发生在有限的空间内,就会在短时间内聚积大量的热, 使气体迅速膨胀而引起.三．缓慢氧化和自燃缓慢氧化: 不易觉察的缓慢的氧化反应.自燃: 由缓慢氧化引起的自发燃烧.●小结:平静燃烧剧烈氧化在无限空间中急速燃烧急速燃烧在有限空间中急速燃烧氧化反应可能引起缓慢氧化自燃●燃烧、缓慢氧化、自燃三者的共同点是:(1)都是氧化反应(2)都放出热量四.常见易燃易爆物的安全知识。
第四节 燃烧和缓慢氧化
第四节燃烧和缓慢氧化【知识讲解】一．燃烧的条件：可燃物在发生燃烧时需要什么条件？[演示1]红磷和白磷的燃烧条件播放视频操作步骤：在烧杯中倒入一定量的开水，向开水中投入一小块白磷。
烧杯上盖一片薄的铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。
实验现象；不久，铜片上的白磷产生白烟并燃烧起来，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
结论：要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：①可燃物要与氧气接触②可燃物达到着火点（可燃物达到燃烧时所需的最低温度）[演示2]向放在热水中的白磷供给氧气播放视频现象：当向白磷供给氧气时，白磷会发生“水下燃烧”的现象。
结论：灭火的原理根据可燃物发生燃烧所必需的两个条件，可得出灭火的两种方法：①使可燃物跟空气隔绝②将可燃物的温度降到着火点以下二．燃烧的现象可燃物在燃烧时，发生不同的现象，跟两个因素有关。
（1）与可燃物的性质即内因有关：不同的物质，燃烧时会产生不同的现象。
例如，镁在空气中即可剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，而铁丝在空气不能燃烧，在氧气中也会剧烈地燃烧，火星四射。
（2）取决于可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度即外因，与氧气的接触面积越大，氧气的浓度越高，燃烧就会越剧烈。
例如，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色的火焰。
如果急速的燃烧发生在有限的空间内，就会在短时间内聚积大量的热量，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
若在空气中混有可燃性的气体和粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险，所以，在油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内都写有“严禁烟火”的字样。
三．缓慢氧化和自然（1）什么是缓慢氧化？燃烧是可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈，表现出发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，这种氧化称其为缓慢氧化。
例如，动植物的呼吸，食物的腐败，酒和醋的酿造，金属的腐蚀，农家肥的腐熟等都含有缓慢的氧化。
初中化学《燃烧和缓慢氧化》教案
初中化学《燃烧和缓慢氧化》教案教学目标：1.理解燃烧和缓慢氧化的概念和特点。
2.了解燃烧和缓慢氧化的常见现象和实例。
3.掌握燃烧和缓慢氧化的化学方程式和反应条件。
4.培养学生的观察能力和实验操作能力。
教学重难点：1.燃烧和缓慢氧化的特点和区别。
2.燃烧和缓慢氧化的化学方程式和反应条件。
教学准备：教师：化学实验室，燃烧实验器材和试剂。
学生：笔记本、化学实验记录本。
教学过程：一、导入（10分钟）1.复习上一堂课的内容，回顾化学反应分类的知识点。
2.引入本节课的主题燃烧和缓慢氧化，引发学生的兴趣。
二、讲解燃烧（20分钟）1.燃烧的概念和特点。
2.燃烧的必备条件：燃料、助燃剂和氧气。
3.燃烧的种类：明火燃烧和隐火燃烧。
4.燃料物质的种类：常见的燃料有有机物和无机物。
三、燃烧实验（30分钟）1.实验一：用灯芯绒和糖纸进行燃烧实验，观察明火燃烧和隐火燃烧的现象。
2.实验二：用燃烧三角进行金属燃烧实验，观察金属燃烧的现象。
四、讲解缓慢氧化（20分钟）1.缓慢氧化的概念和特点。
2.常见的缓慢氧化现象和实例：铁锈化、苹果变黄等。
3.缓慢氧化的反应方程式和反应条件。
五、缓慢氧化实验（30分钟）1.实验三：用苹果切片进行缓慢氧化实验，观察苹果变黄的现象。
2.实验四：用砂纸擦拭生锈的铁片进行缓慢氧化实验，观察铁锈化的现象。
六、小结（10分钟）1.总结燃烧和缓慢氧化的概念和特点。
2.回答学生提问，澄清可能存在的疑惑。
3.强调安全操作和实验室的规范，做好实验记录。
教学反思：通过本节课的教学，学生应能够了解燃烧和缓慢氧化的概念和特点，掌握其化学方程式和反应条件，并通过实验锻炼学生的观察能力和实验操作能力。
同时，教师需要注意课堂的安全和实验操作的规范，确保学生的安全和实验的顺利进行。
初中化学《燃烧与灭火》单元教学设计以及思维导图
专题二
3、学习水平 评价方法：纸笔测试 问卷调查。 评价指标：学习目标达成度。
化石燃料的使用
本主题单元的教学重点：化学反应伴随着能量变化及其重要性；燃烧 的条件、灭火的原理和方法；化石燃料的用途及其燃烧对环境的影响； 合理利用和开发能源的重要性;碳的循环，二氧化碳的物理化学性质。 主要的学习方式：探究学习、自主学习与合作学习等。 预期教学成果：探究实验报告、思维导图、课堂综合检测、调查报告、 制作消防专题宣传学习小报、举办预防家庭火灾宣传活动等。 主题单元规划思维导图
实验室、电子白板
学习活动设计（说明：为达到本专题的学习目标，从学生的角度设计 学生应参与的学习活动。如本专题由几个课时组成，则应分课时描述 每个课时的学习活动设计。请以活动 1、活动 2、活动 3 等的形式， 提纲挈领地描述每个课时包含哪些学习活动以及每个活动的主要步 骤。注意，在这些学习活动中应通过对所设计的本专题的问题的探究 完成学习任务）
第一课时： 活动一：探究燃烧的条件（物质燃烧的条件是什么？） 1.小实验：“水火相容”实验 2.小组讨论：揭秘“水火相容”实验原理，就物质的燃烧条件做出猜 想与假设。 3.实验设计：根据教师给定的实验用品设计探究方案。 4.完成实验。各小组成员明确分工，规范操作并及时填写探究报告。 5.介绍着火点。 6.汇报交流实验成果（实验现象及燃烧的条件） 7.归纳小结：燃烧的条件。
适用年级
九年级
燃烧与灭火
所需时间
课内共用 5 课时，每周 3 课时；课外共用 2 课时
主题单元学习概述
本单元的教学核心内容，是“化学与社会发展”中主要内容之一。本 主题单元将化学学科知识与社会知识紧密联系，内容涉及能源、环境 等社会问题，突出化学在科技、社会、生活中的作用，体现化学的应 用价值；对于学生认识化学的重要性，体会化学与人类的关系，增强 化学观念具有重要作用，另一方面使学生在面临与化学有关的社会问 题的挑战时，能做出更理智、更科学的决策。 本主题单元内容来源于人教版教材九年级上册课本第七单元。该主题 单元共分为以下三个专题： 专题一：燃烧与灭火；从燃烧现象和实验探究入手，通过动手实验、 观察现象、分析得出结论的方法来探究得出燃烧的条件和灭火的原 理，提高运用化学知识解决实际问题的能力。 专题二：燃料的合理利用与开发。知道化石燃料的用途，认识化石能 源是人类重要的自然资源，认识其不可再生性，以及合理利用和开发 能源、节约使用化石燃料的重要性，树立环保意识。 专题三：大自然中的二氧化碳。知道自然界中碳的循环，了解温室效 应的原因及危害，树立环保意识。以及二氧化碳的物理和化学性质。
初三的化学氧气教学教案
初三的化学氧气教学教案作为一位辛劳耕耘的教育工作者，可能需要进行教案编写工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
快来参考教案是怎么写的吧！下面是由作者给大家带来的初三的化学氧气教学教案5篇，让我们一起来看看！初三的化学氧气教学教案篇1学习目标教师讲授实验细节：（1）铁丝系上一根火柴的作用？（2）铁丝绕成螺旋状的原因？（3）若某同学做铁丝在氧气中的燃烧实验失败，原因是什么？提示学生从铁丝的情形和燃烧条件两个方面去摸索【归纳】氧化反应1．剧烈氧化——如燃烧、炸药爆炸等2．缓慢氧化——如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食品的腐烂、有机肥的腐熟【小结】1．共同点：都属于氧化反应，需要消耗氧气，都放热2．不同点：（1）剧烈氧化：剧烈、速度快、放热多，相伴着发光、发热（2）缓慢氧化：不易被察觉，速度慢，放热少。
【活动】性质决定用处许多物质能够在氧气中燃烧——广泛运用。
【浏览】课本P53—54归纳用处【用处一】支持燃烧——助燃剂【用处二】供给呼吸【课堂小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气能供给呼吸、支持燃烧具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）【课堂检测】1．下列有关氧气的“自述”，毛病的是A．我不易溶于水 B．我具有可燃性C．我能供给呼吸 D．我的化学性质比较活泼2. 下列描写属于氧气化学性质的是A．通常情形下氧气是无色无味的气体B．通过低温加压，可以使氧气液化成淡蓝色的液体C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质课后作业学习与评判P15-16 1-9.12【教学反思】能够根据课程标准教给学生学习具体物质的方法，能够借助演示实验给学生以视觉冲击，关注学生实验现象的语言描写训练，能够从化学学科素养的培养视角组织教学，框架意识比较强。
本节课不足之处：教学容量偏多，个别知识点拓展过深。
实验细节的强调还不够。
初三的化学氧气教学教案篇2第一课时教学目标知识目标：了解氧气的化学性质，初步掌控氧气的化学性质。
初中化学第一册教案：燃烧与缓慢氧化在生产中的应用
初中化学第一册教案：燃烧与缓慢氧化在生产中的应用。
燃烧是一种常见的化学反应，许多物质在遇到氧气时会发生燃烧。
燃烧是一种放热的过程，能够释放出大量的能量。
因此，在生产过程中，许多企业会利用燃烧来进行加热和控制温度。
例如，工业生产中的煤气炉就是利用氢和氯的燃烧释放出大量的热能来进行加热的。
燃烧还可以用于焊接。
现代焊接技术中使用的氧乙炔焊机，就是利用氧气与乙炔的燃烧产生的高温，来将金属部件焊接在一起。
除了燃烧外，缓慢氧化也是一种常见的化学反应。
缓慢氧化指的是物质在与氧气接触时并不会立刻燃烧，而是缓慢地氧化。
例如，铁器长时间暴露在空气中会生锈，食品长时间暴露在空气中也会变质，都是由于缓慢氧化引起的。
在生产中，缓慢氧化也有广泛的应用。
例如，制作酸奶的过程中，要将牛奶和酸奶菌一起放在温度适宜的地方，经过缓慢氧化反应，就可以得到美味的酸奶。
此外，造纸过程中的浆料，在经过缓慢氧化反应后，可以得到高质量的纸张。
燃烧和缓慢氧化在生产中有着广泛的应用。
燃烧可以用于加热、控制温度和焊接等方面，而缓慢化则可以用于制作食品和造纸等方面。
通过学习化学，我们可以更好地认识和理解这些现象，并更好地应用它们。
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燃烧和缓慢氧化教案
第四节燃烧和缓慢氧化教学目的 ：知识：了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自然现象以及它们与燃烧之间的区别和联系。
能力：在学生了解以上氧化反应后，引导学生联系生产及生活实验得出防火、灭火及预防自然的一些有效措施。
思想教育：使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。
外因只有通过内因才能起作用的辨证思想。
重点难点：了解燃烧的条件。
教学方法：实验讨论法。
教学用具：仪器：烧杯、球胆、玻璃管、薄铜片（或铝片）、试管。
药品：白磷、红磷、热水（60以上）、氧气。
教 学 过 程教师活动学生活动教学意图【引入】天上的火，来到人间，火在大地燃烧，让愚昧化作文明，火在宇宙燃烧，使黑暗趋向光明！火为什么能推动人类历史前进？ 那时人们如何保留火种？ 今天让我们对火，即燃烧作一个初步的科学解释。
【板书】燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
【演示实验】白磷的燃烧 根据已学知识可能回答：火发出的光能驱赶猛兽、邪恶。
火发生出的热使人由生食肉改熟食。
不断在火上添加干树枝使火不灭。
记录、复述。
观察实验现象，并思考。
引发兴趣对燃烧做一个初步解释。
【问题讨论】为什么铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？ 怎样使铜片上红磷燃烧？根据观察回答：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触，而水中白磷没与氧气接触，铜片上红磷附1：课堂练习一1．把一小块白磷放在盛有80水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为（）（A）温度没有达到着火点（B）温度超过着火点（C）白磷的质量太小（D）白磷没与氧气接触2．用水可以熄灭着火的木材，这是因为（）（A）水蒸发吸热，降低了木材的着火点（B）水的密度比木材大（C）水蒸发吸热，提高了木材的着火点（D）大量水蒸发吸热，使温度降低到其着火点以下，而且水蒸气又起飞着使可燃物与空气隔绝的作用3．将下列灭火措施的标号填在各小题后的括号内：（A）隔绝空气（B）移开可燃物（C）使可燃物的温度低于着火点①油锅着火时，加上锅盖（）②消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物（）③将沙土铺洒在燃烧的化学药品上（）④草原着火时，在着火点周围割除草，打出防火道（）附2：课堂练习二4．在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自然现象的相同点是（）（A）都产生热（B）都发光（C）都很剧烈（D）都需达到着火点5．不能考虑用于油井灭火的措施是（）（A）设法阻止石油喷射（B）设法使火焰绝空气（C）设法降低石油着火点（D）设法降低油井温度6．下列变化属于氧化反应的是（）（A）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（B）加热高锰酸钾制氧气（C）酒和醋的酿造（D）镁条在氧气中燃烧7．用坩埚钳夹住镁条在酒精灯火焰上点燃，镁带燃烧发出。
九年级上册化学教案(5篇)
九年级上册化学教案（5篇）九年级化学《燃烧和缓慢氧化》教案模板教学目标学问目标：了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的区分和相互联系。
力量目标：在学习了以上学问后，引导学生联系生产和生活实际，得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施，培育学生解决实际问题的力量。
情感目标：培育学生喜爱科学、信任科学、依靠科学的科学态度；使学生了解内因是变化的依据，外因是变化的条件，外因只有通过内因起作用的观点。
教学建议教材分析教材在氧气的性质和用途后，安排了燃烧和缓慢氧化。
这样能使学生熟悉燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，了解其根本原理。
本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的猛烈氧化（燃烧），有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化（金属的腐蚀和呼吸等）。
在燃烧的问题上，讲到了燃烧的条件，又要学生争论灭火的条件，简洁地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸，也谈到了从缓慢氧化自发地转变为猛烈氧化的自燃。
为了使学生很好地抓住中心，教材中指出，全部这些现象的本质都是氧化。
只是由于条件不同而发生了不同的现象。
从而使学生自然的熟悉到：自然界的一切规律都受到肯定条件的制约，而规律又是一切事物固有的必定性，只要有必要的条件存在，变化就会依肯定方式进展。
假如学生能对以上氧化反响的各个外因条件了解得比拟全面、透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的根本原理，乃至一些有效措施。
教学建议要求学生了解：①物质在空气里起氧化反响的时候是否有燃烧现象，打算于温度是否到达这种物质的着火点；②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧气的接触面积大小；③而急速的燃烧是否会引起爆炸，则打算于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生。
④至于缓慢氧化是否能引起自燃，则打算于氧化所产生的热量能否散逸和进展缓慢氧化的物质的着火点凹凸。
针对第一点的教学，要做好演示试验，首先提出问题，学生通过认真观看，每一个试验结果得出什么结论？从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么？即只需要燃烧的两个条件不同时满意就可。
【化学课件】燃烧和缓慢氧化
第四节 燃烧和缓慢氧化
二、燃烧的现象
1、影响现象的因素
(1) 可燃物的性质
(2) 可燃物与氧气的接触面积
(3) 氧气的浓度
三、缓慢氧化和自燃
1、缓慢氧化 定义：进行得很缓慢的氧化反应
例：动植物呼吸 食物腐败 金属生锈 酒的酿造
2、自燃：由缓慢氧化习，天天向上。
四、缓慢氧化、燃烧、自燃的共同点
都 是 氧化反应
五、燃烧和缓慢氧化的比较
相同点：都是物质与氧发生的氧化反应 不同点：燃烧反应剧烈、快速、发光放热 缓慢氧化反应慢、产生热量、 不发光
六、常见易燃物易爆物的安全知识
常见易燃物、易爆物：
硫、磷、酒精、液化石油气、 氢气
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
来自自然的教案：了解自然界中燃烧和缓慢氧化的例子和现象2
来自自然的教案：了解自然界中燃烧和缓慢氧化的例子和现象2。
燃烧和缓慢氧化是什么？与生活息息相关燃烧是指在适当的条件下物质能够与氧气发生反应，产生热和光的过程。
在这个过程中，产生的热能可以用于烹饪、供暖、发电等方面。
缓慢氧化是指物质与氧气缓慢发生化学反应的过程，通常在干燥空气的环境中发生。
在储存和加工食品、石油加工、汽车行驶等方面都与缓慢氧化有关。
我们的生活中充满了上述过程的身影。
比如，我们可以通过烧火取暖、烧菜煮饭、发电等方式利用燃烧产生的热能来满足人们的各种需求。
而在日常生活中，食品的保存和石油的加工也离不开缓慢氧化的过程。
因此，了解这些自然过程对于我们生活的重要性不能够忽视。
自然界中燃烧的例子和现象燃烧是一种常见的自然现象，我们常见的有各种常规火源，比如打火机、蜡烛、油灯、火炉等等。
而除了这些常规火源外，还有些我们并不容易察觉的燃烧过程。
下面，我们来看一些自然界中的燃烧的例子和现象。
1.森林火灾：火灾的产生，通常是由自然因素和人类行为的相互影响导致的。
比如，夏季干燥的气候、大风等自然现象，可以使得燃烧过程异常剧烈。
同时，人类的不当行为也会加剧火势，造成大面积的森林破坏和动植物灭绝。
2.火山喷发：火山喷发的过程中，地球上的岩浆会与大气中的氧气和水分相互作用，产生巨大的热能和火山灰等物质。
而这些灰尘和物质的降落，则会对人类的生活造成极大的威胁。
3.闪电：闪电作为自然界中燃烧的例子，具有非常高的温度和强烈的电流，可以直接导致物质的燃烧和爆炸。
另外，闪电产生的同时，还会伴随着强烈的雷声，给人们带来极大的声响震撼。
自然界中缓慢氧化的例子和现象自然界中的缓慢氧化过程，种类繁多。
在我们的日常生活中，鲜果、蔬菜的腐烂、铁件的生锈等现象，就是常见的缓慢氧化过程。
1.腐烂和发酵：在自然界中，鲜果、蔬菜和肉类等有机物质，通常在湿润空气的条件下发生腐烂和发酵的过程。
而这些过程中，氧气的存在是必不可少的。
同时，发酵过程中产生的气体(如酵母菌发酵葡萄汁，产生的二氧化碳气体)，也是我们日常生活的重要组成部分。
九年级化学燃烧和缓慢燃烧人教版知识精讲
初三化学燃烧和缓慢燃烧人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：（一）燃烧和缓慢氧化1. 燃烧和燃烧的条件2. 燃烧的现象和爆炸3. 缓慢氧化和自燃4. 易燃物、易爆物的安全知识（二）绪言和第一章的复习1. 物理变化和化学变化的区别2. 物理性质和化学性质的区别3. 空气的组成4. 氧气的性质和用途5. 氧气的制法6. 燃烧和缓慢氧化二. 重点、难点：1. 燃烧的条件和灭火的方法。
2. 燃烧、自燃、爆炸和缓慢氧化之间的区别与联系。
3. 对绪言和第一章内容的总结和进一步研究。
三. 教学过程：1. 燃烧和燃烧的条件⑴燃烧：通常是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
值得注意的是①在空气中可以燃烧的物质在氧气中燃烧得更剧烈。
这是因为燃烧的剧烈程度受氧气的浓度影响。
②某些物质在空气中不易燃烧，在氧气中可以燃烧。
③有些燃烧不一定要有氧气参加。
如氢气、钠等物质在氯气中也能燃烧。
⑵燃烧的条件：可燃物燃烧一般需要同时满足两个条件：①可燃物要与氧气接触或与空气接触；②可燃物的温度要达到着火点。
⑶灭火的方法：灭火可以采用两种方法：①可燃物要与氧气（空气）隔绝。
②可降低可燃物的温度降到着火点以下。
⑷着火点：着火点是可燃物本身所固有的一种性质。
各种物质的着火点有差别，例如白磷的着火点是40℃，红磷的着火点为260℃。
着火点是物质的一种属性，一种物质的着火点只有一个且是固定的，不会因物质的状态、形状改变而改变。
2. 燃烧的现象和爆炸常见的燃烧现象是发光发热。
不同的可燃物燃烧的现象也有所不同，例如，酒精在空气中燃烧发出火焰（明火），木炭在空气中燃烧保持红热，木材在空气中燃烧既有明火又保持红热。
燃烧现象除了与可燃物的性质有关以外，还与可燃物跟氧气的接触面积和氧气的浓度有关，接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。
例如，劈碎了木材比大木块燃烧得快些，可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。
值得注意的是：可燃物的燃烧现象还与燃烧空间有关，如果急速的燃烧发生在有限的空间，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
燃烧和缓慢氧化
【案例1】燃烧和缓慢氧化教师是这样提出问题的：“1854年5月30日，英国战舰‘欧罗巴’按照作战命令开始了远涉重洋的远航，它的船舱里结结实实地装满了供战马吃的草料。
两个多月后，船舱突然冒出熊熊大火，大火迅速吞没了整艘战舰，片刻之间战舰便葬身海底，全舰官兵、战马无一生还。
事后，化学家们根据英国军事保安部门提供的材料，准确地找到了‘纵火犯’——草料。
草料怎么成了‘纵火犯’呢?”这一案例中，教师提出的问题需要运用“着火点”、“缓慢氧化”、“自燃”等主要概念进行解释，毫无疑问，教师设计的这一探究问题，很好地激发了学生的好奇心和探究欲望。
化学课程标准中，对“提出问题”这一要素的教学目标是：◇能从日常现象或化学学习中，经过启发或独立地发现一些有探究价值的问题◇能比较清楚地表达所发现的问题要达到这样的教学目标，就需要教师在化学教学中有意识地培养学生提出问题的能力。
在此，我们提供以下几种策略。
1．培养兴趣，让学生留心学习生活和社会生活中与化学相关的各种现象“兴趣是最好的老师”。
兴趣是个体行动的巨大动力，它可以引导学生走进科学的殿堂。
在探究性学习中培养学生对化学及相关问题的兴趣，他们就会留心自然、观察社会生活中与化学相关的各种现象，产生积极的情感。
相反，如果学生没兴趣，他们就会熟视无睹，一切现象和事物如过眼烟云，不会引起他们的注意。
在化学教学中培养和保持学生的兴趣我们采取如下一些方法和策略。
(1)设计新颖的课堂引入。
【案例2】二氧化碳的性质——魔术引入教师表演“清水变牛奶’’的魔术。
教师用玻璃管向澄清的石灰水中吹气，直至澄清的石灰水变浑浊。
然后教师告诉学生试管中的“清水”是澄清的石灰水让学生解释为什么向其中吹气后会变浑浊，由此引出二氧化碳的性质。
【案例3】《氯气》——故事引入1773年，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当把黑锰矿(二氧化锰)和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体。
舍勒简直兴奋到了极点，因为在当时人们很少能看到有色气体。
人教版九年级化学上册第一章第四节《燃烧和缓慢氧化》教案
第四节燃烧和缓慢氧化（2课时）一.知识教学点1.燃烧和燃烧的条件。
2.灭火的原理。
3.缓慢氧化和自燃。
4.爆炸。
5.常见易燃物和易爆物的安全知识。
二.重难疑点1.重点：燃烧的条件。
2.难点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。
3.疑点：燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么？三.教学步骤(一)明确目标1.了解燃烧和燃烧的条件。
2.了解灭火的原理。
3.了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别与联系。
4.常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。
(二)整体感知元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模式。
教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习的积极性和求知欲。
(三)教学过程[复习提问]：1.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。
2.催化剂、催化作用、分解反应的概念。
3.工业制取氧气的原理。
（强调实验室制法为化学变化过程，工业制法为物理变化过程）[新课引入]：写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。
[教师活动]：讲评学生的书写情况，打开课本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的化学性质，从而归纳出燃烧的概念。
[板书]：一.燃烧：指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
[提问]：人类已有几十万年的用火历史，燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系。
那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢？[板书]：二.燃烧的条件*着火点：物质开始燃烧的最低温度。
[教师活动]：介绍红磷与白磷性质上的差异，演示[实验1—10]，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。
[观察]：实验进行不久，铜片上的白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
[提问]：铜片上的红磷与氧气充分接触，为什么也不能燃烧，[分析]：因为红磷的温度没有达到它的着火点。
燃烧和缓慢氧化
[ 解题指导 ]
• [ 分析 ]此题主要考查燃烧的条件。可燃 物燃烧必须同时具备两个条件，（1）可 燃物与氧气或空气充分接触；（2）使可 燃物达到着火点。 • [ 答案 ]1）燃烧并产生白烟；不燃烧； 不燃烧。2）白磷在水中燃烧，因为水中 白磷温度达到并超过了其燃点，又与氧气 接触，同时具备燃烧的两个条件。 • [ 点拨 ] 解决此题的关键是对可燃物燃 烧条件的应用——可燃物燃烧必须同时具 备两个条件。
一．通常的燃烧和燃烧的条件
2）可燃物燃烧的条件： a.可燃物与氧气接触； b.使可燃物达到着火 点（使可燃物燃烧 达到的最低温度）。 • 可燃物燃烧必须同 时具备这两个条件。
一．通常的燃烧和燃烧的条件
2）可燃物燃烧的条件：
水火相容
可燃物必须同时具 备燃烧的两个条 件，燃烧才能发 生。
一．通常的燃烧和燃烧的条件
• 3．灭火的原理——根据可燃物 燃烧的条件 1）与氧气脱离接触（隔绝空气）； 例： 熄灭酒精灯 2）降低温度到‘着火点’以下。 例：用水灭火、风力灭火 • 综合灭火：二氧化碳灭火器。
二．燃烧的现象：
• 不同物质燃烧时的现象各不相同，即 使同一物质在空气中或氧气中燃烧的 现象也不相同。如：碳、硫、磷、蜡 烛等物质的燃烧。决定物质燃烧时现 象的主要因素有： • 1．可燃物燃烧的三个因素： 1）与可燃物的性质有关； 2）与氧气的接触面积和氧气的浓度有 关——接触面积越大， 3）氧气的浓度越大则燃烧越剧烈。
2．爆炸：“急速的燃烧发生在有限的空间” 爆炸的种类有很多，不一定都是化学变化 三.缓慢氧化和自燃：
[ 能力测试 ] 一．选择题
1．下列不包括缓慢氧化过程的是 （ ） A．白磷自燃 B．人和动物的呼吸作用 C．金属铁在潮湿的空气中长期放置 而生锈 D．未密封的酒精在空气中质量越来 越少。
化学教案-燃烧和缓慢氧化
化学教案－燃烧和缓慢氧化一、教学目标1.理解燃烧的概念、条件和特点。
2.掌握缓慢氧化的概念及其与燃烧的区别。
3.培养学生的实验操作能力和观察、分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：燃烧的概念、条件、特点以及缓慢氧化的概念。
2.教学难点：燃烧条件的理解以及燃烧与缓慢氧化的区别。
三、教学准备1.实验室用具：酒精灯、火柴、木条、白磷、红磷、氧气、集气瓶、镊子等。
2.多媒体课件：燃烧和缓慢氧化的相关图片、视频等。
四、教学过程（一）导入新课1.提问：同学们，你们在生活中都见过哪些燃烧现象？燃烧有什么特点？2.学生回答：火柴、木材、蜡烛等燃烧时会产生火焰、光和热。
（二）探究燃烧的条件1.实验一：将木条插入盛有氧气的集气瓶中，用火柴点燃木条，观察燃烧现象。
2.提问：燃烧需要哪些条件？3.学生回答：燃烧需要氧气、可燃物和达到一定温度。
4.分析：燃烧的三个条件缺一不可，只有同时满足才能发生燃烧。
（三）探究燃烧的特点1.实验二：将白磷和红磷分别放在燃烧匙中，用酒精灯加热，观察燃烧现象。
2.提问：燃烧过程中有哪些特点？3.学生回答：燃烧过程中会产生火焰、光和热，同时放出气体。
4.分析：燃烧的特点是产生火焰、光和热，同时放出气体。
（四）探究缓慢氧化1.提问：什么是缓慢氧化？它与燃烧有什么区别？2.学生回答：缓慢氧化是指物质与氧气反应，但反应速度较慢，不产生火焰、光和热。
3.实验三：将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，观察铁丝的变化。
4.分析：铁丝在氧气中会发生缓慢氧化，铁锈。
（五）巩固与提高a.为什么木材在空气中不会自发燃烧？b.为什么火柴在水中不能燃烧？2.学生回答并讨论。
（六）课堂小结1.燃烧的条件：氧气、可燃物、达到一定温度。
2.燃烧的特点：产生火焰、光和热，同时放出气体。
3.缓慢氧化的概念：物质与氧气反应，但反应速度较慢，不产生火焰、光和热。
五、课后作业1.复习燃烧和缓慢氧化的概念、条件、特点。
2.完成课后练习题。
初中化学第一册教案：生活中的缓慢氧化反应
初中化学第一册教案：生活中的缓慢氧化反应生活中的缓慢氧化反应随着生活水平的不断提高，我们的生活方式也越来越依赖于化学反应。
化学反应在我们日常生活中应用广泛，特别是在食品加工、电池操作、金属腐蚀以及环污染等方面。
而在这些化学反应之中，缓慢氧化反应是一种重要的反应类型。
本文将介绍初中化学第一册教案中关于生活中的缓慢氧化反应的知识点。
一、缓慢氧化反应的基本概念缓慢氧化反应，又称不彻底燃烧反应，是一种在空气中进行的化学反应。
在这种反应中，有机物与氧气的作用产生二氧化碳、水以及少量的有害气体。
缓慢氧化反应常见于食品中，特别是蛋白质和脂肪质方面。
缓慢氧化反应的速度通常比较慢，需要一定的时间才能产生反应。
在这个过程中，往往会产生一些光化学作用、生化作用等，这就导致了它的速度比其他反应要慢。
二、缓慢氧化反应的实例2.1 食品中缓慢氧化反应在食品加工中，缓慢氧化反应是一种常见的反应类型。
食品中常见的缓慢氧化反应包括生熟变、腐败、发霉等。
举例来说，富含蛋白质的食品，如鸡肉、牛肉等，经过一段时间后会出现切面发黑的现象，这就是缓慢氧化反应的一个例子。
在这个过程中，肉类中携带的铁离子很容易与氧气结合，产生一种叫做肉色素的物质，从而呈现出切面发黑的现象。
2.2 金属腐蚀中的缓慢氧化反应金属腐蚀是缓慢氧化反应的一种特殊表现形式。
在金属表面发生腐蚀反应的过程中，与金属的化学反应通常都是缓慢的，并伴随着微小电位的变化。
这就导致了许多金属在常温下不断地与氧气结合反应，形成包覆在金属表面的一层氧化物，导致材料的质量下降。
2.3 电池操作中的缓慢氧化反应在电池操作过程中，通过观察极板的变化，可以明显看到缓慢氧化反应的表现。
在电池正极所放置的金属表面，会与电解质中的溶液发生缓慢氧化反应，随着反应的进行，电极表面逐渐会呈现出深色。
三、缓慢氧化反应的应用由于缓慢氧化反应在我们的生活中应用广泛，因此对其了解和掌握就变得尤为重要。
一方面，深入研究缓慢氧化反应有助于我们更加了解食品保鲜和材料寿命等方面的知识。
初中化学燃烧和缓慢氧化教案
初中化学燃烧和缓慢氧化教案初中化学燃烧和缓慢氧化教案教学目标知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的.带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于二氧化碳的实验室制法的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
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第四节燃烧和缓慢氧化——初中化学第一册教案
元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模式。
教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习的积极性和求知欲。
[教师活动]：讲评学生的书写情况，打开课本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的化学性质，从而归纳出燃烧的概念。
[板书]：一.燃烧：指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的’一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
[提问]：人类已有几十万年的用火历史，燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系。
那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢？
[教师活动]：介绍红磷与白磷性质上的差异，演示[实验1—10]，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。
[观察]：实验进行不久，铜片上的白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
[提问]：同样是白磷，水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高，为什么水中的白磷却没有燃烧？
[讲解]：可见内因(可燃物)是变化的根据，外因(燃烧的条件)是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用。
[讨论]：第四节后习题第2题，为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭？
[小结]：往煤炉内吹风，供给了燃烧所需的足量空气(氧气)，冷空气虽能使炉内燃料降温，但不会使温度低于着火点，炉火持续燃烧，所以越扇越旺；用扇子扇烛火，使环境温度低于其着火点，所以一扇就会熄灭。
[讲解]：燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，如铁的生锈，我们很难觉察得出，这种氧化我们叫做缓慢氧化。
[讲解]：物质在缓慢氧化过程中要产生热量，如果产生的热量不能及时的散发出去，就会越积越多，使可燃物的温度升高，当温度达到可燃物的着火点，而且可燃物周围有空气时，不经过点火也会引起自发燃烧，我们就把这种现象称为自燃。
本节学习了几种氧化反应，其中燃烧的条件是重点，在此基础上了解了灭火的原理，在今后的学习中我们仍会遇到一些燃烧现象，接触一些没有氧气参与的燃烧现象。