高一化学碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系人教版知识精讲

高一化学碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系人教版

同步教育信息】【. 本周教学内容：一碱金属元素的性质

. 教学目标：二了解碱金属的物理性质和化学性质，能运用原子的知识，了解它们在性质上的差异及 1.

其递变规律。2. 了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠、钾的化合物。

3. 初步学会用科学方法及辩证唯物主义观点理解化学问题。

教学重点、难点：三.

重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系。难点：科学方法模式的训练。

知识分析：四.

（一）原子结构：，易失电子，具有较强的还原性。1. 共同点：最外层电子数都是1

不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐增强，还原性增强。 2.

（二）单质的物理性质：共同点：1.

都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电、导热性能。*

不同点：2.

密度逐渐增大。碱金属的熔、沸点逐渐降低，*

（三）单质的化学性质：共同点：1.

?R离子，最高价氢氧化物均为与钠相似，都能与非金属、水、酸、溶液等反应，生成强碱。点燃点燃OOK2K?O2LiLi?O4222222K?2HO?2KOH?H?22 2. 不同点：

单质的还原性增强。

O反应：与2LiO Li；：在常温和燃烧时生成（1）2NaONaO Na；，燃烧时生成（2）：常温生成222KOKO。：常温生成3）K，燃烧时生成（222HO反应：与2HO Li反应较为缓和；：与（1）2Na：迅速反应，伴有浮、熔、动、响等剧烈的现象；2（）Na的现象外，还可以燃烧，轻微爆炸等现象；：除K）3（．

Cs：发生爆炸性的反应。4）（它们的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。

（四）焰色反应：

1. 概念：

利用离子或单质原子在火焰中所显示的不同颜色来检验，这种检验方法叫做焰色法。是物质检验的一种方法，但不属于化学检验的方法。

2. 操作：

（1）火焰本身颜色浅，否则干扰检验物质的观察，可用酒精喷灯。

Pt、FeNi、（2）蘸取待测物的金属丝在灼烧时应无色，且熔点高，不易氧化，可用丝，并用稀

盐酸反复清洗。

（3）钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，滤去钠的黄光。

（五）碱金属中的特性：

??(Na)(K)?CsLi?。从，密度呈增大的趋势，但 1.

Cs外（略带金色）。单质均为银白色，除 2.

3. Li的保存：同样不能接触空气，但不能像Na那样保存在煤油中，因为??(煤油)Li)?(Li应用蜡封。，所以

典型例题】【

Li、Na、K、Rb、Cs的顺序下列性质逐渐减弱（或降低）的是（按[例1] ）

A. 单质的还原性

B. 元素的金属性

C. 单质的密度

D. 单质的熔点

分析：我们需重点理解、记忆碱金属性质的递变规律，但一些特殊的地方也应特殊记忆，K是同

系列元素中的反常者（在密度方面）。

答案：D

Cs）的性质的预测中，正确的是（2] 下列对于铯（）。[例CsOHO剧烈反应它与 A. 它只有一种氧化物B. 22?CsHCOCs受热不易分解D. C. 具有很强的氧化性3分析：碱金属单质具有还原性，且随核电荷数增加而增强，那么，它的离子的氧化性?Cs的氧化性很弱，而其单质还原性很强，则与之相反，即随核电荷数增加而减弱，因此HOCsO CsCsNa、的相似点可知，反应就会很剧烈，由的氧化物也应当有多种与（与22NaHCOCsOOCs相似受热分解。、等），其碳酸氢盐也应与3222答案：B

点评：学习碱金属元素应着重在两方面，一方面是元素单质的相似性及递变性，另一方面是元素

化合物的性质相似性。

[例3] 当水和铷与另一种碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一碱金属可能是（）

A. 锂

B. 钠

C. 钾

D. 铯

分析：所有的碱金属都可按下式与水发生反应。

设：该合金的平均原子量为M。

2M?2HO?2MOH?H?222

2M

7.8g 0.2g

2M2?M?397.8g0.2g可知合金的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为85.5，则另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即Li、Na满足题意要求。

点评：利用平均值的原则——先求出平均量，各成分量应在平均值的上下。

MO）的混合物与水反应，生成）及其氧化物（1.79g碱。4] 含有1.40g碱金属（M[例2求混合物的成分及其组成。

解析：由于碱金属不确定，可采用极值法，即讨论1.40g全部为碱金属及1.40g全部为碱金属氧

化物时生成碱的质量，然后再根据平均值规律，建立不等式解题。

MO?HO?2MOH?HMOH?2HO?2?2M22221.40(a?17)g MOH，若），则产生的质量为若1.40g全为碱金属（设其原子量为a a1.40(a?17)g MOH，显然有的质量为全为

氧化物，则产生 1.40g a?81.40(a?17)1.40(a?17)?1.79?

?8aa24.3?a?61.03，只有钾才适合此条件。解得：

设x和y分别为钾及氧化钾的质量，则

x?y?1.40?x?0.498g???56?56x2?y?0.902g79??1.??3994?点评：本

题若用常规方法对可能存在的物质作逐一尝试，逐一淘汰求解是很繁难的。选取极值法进行求解，可收到事半功倍的效果。

KCO并做有检验：草木灰含有碳酸钾，从草木灰中提取[例5] 32（1）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法是。

（2）从草木灰中提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体。加热过程中要，当蒸发到时停止加热。

?K。某学生用无锈铁丝沾碳酸钾粉末，却沾不上，这是因为（3）用焰色反应检验；某学生沾上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而不是紫色，这是

。因为

本题主要考查石蕊试纸的使用方法及蒸发、焰色反应等实验基本操作，对学生分析：来说，务必熟练掌握。答案：）将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾溶液点在试纸上，再与比色卡对照。（1 ）不断用玻璃棒搅拌溶液；只剩下少量溶液。（2 ）无锈铁丝未经加热；未隔蓝色钴玻璃观察。（3 考查了学生化学实验基本操作。点评：

模拟试题】【） 1. 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（

该物质一定是钠的化合物该物质一定含钠元素 B. A.

不能确定是否含钾元素D. 该物质一定是金属钠C.

NaHCOCONa粉末，最合理的方法是（中混有的少量）2. 除去332BaCl NaOH溶液D. 加C. 加盐酸 B. 加溶液 A. 加热2 3. 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（）。（长春市检测题）

A. 熔点依次降低

B. 密度依次减小

C. 颜色逐渐加深

D. 金属活动性增强

4. 工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经

过滤、焙烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）。（东华杯竞赛题）

KHCOKHCO溶解度较小B. 溶解度较大 A. 33KCOKCO溶解度较小 C. D. 溶解度较大3322 5. 下列关于铯的描述中，正确的是（）。（郑州市预测题）

CsOH是一种可溶于水的强碱性物质 A.

CsO Cs B. 在空气中燃烧生成一种氧化物2O Cs与水反应，能发生爆炸，并放出C. 2CsCO可生成氧化铯和二氧化碳 D. 加热32 6. 焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）。

NaCO NaOH溶液 C. 硫酸 B. D. A. 稀盐酸溶液327. 物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（）。（浙江省会专题）

A. 钾原子

B. 钾离子

C. 钾元素

D. 钾的化合物

8. 把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有（）。（广州市测试题）KSOKSOH、和 A. Cu和B. Cu24224KSOCu(OH)HH KOH D. Cu、C. 和、和224229. 下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（）。

(NH)CONaHCOCONaKSO A. B. C. D. 3432324210. 下列物质中加入到水中无气