(完整)初中化学计算极值法

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中学化学常用解题方法（二）极值法

中学化学常用解题方法(二)极值法极值物是赋予某一物质或某一反应以极限值，即求出最大值或最小值，然后与已知数值比较．比较．从而作出正确判断．运用此法时，从而作出正确判断．运用此法时，从而作出正确判断．运用此法时，要注意该极值在题设条件下是否能达到，要注意该极值在题设条件下是否能达到，要注意该极值在题设条件下是否能达到，从数学角从数学角度看，应考虑闭区间还是开区间．度看，应考虑闭区间还是开区间．例１例１ Na Na Na、、Mg Mg、、Al 三种金属的混合物，与足量的稀硫酸充分作用后，可得到H 2 2.24L(2.24L(标标况)，则三种金属的总量不可能为（，则三种金属的总量不可能为（））Ａ.0.15mol .0.15mol ＢＢ.0.1mol .0.1mol ＣＣ.0.05mol .0.05mol ＤＤ.0.075mol 解析 2Na 2Na ～～ H 2，Mg Mg ～～ H 2，32Al Al ～～ H 2由此看出各制得1 mol H 2，所消耗的金属的物质的量，质的量，Na Na 最多，最多，Al Al 最少．最少．若0.1 mol H 2完全由Na 反应产生，则需0.2 mol.若全由Al 反应产生，则需Al 32×0.10.1≈≈0.067mol.故 0.067 0.067＜＜n 金属（总）＜0.2. 0.2. Ｃ不合理．Ｃ不合理．Ｃ不合理．答案：Ｃ．答案：Ｃ．例2、某碱金属M 其氧化物M 2O 组成的混合物10.8g ，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g 。

据此可确定碱金属M 是（ B. ）A.Li B.Na C.K D.Rb 解析：⑴若10.8g 全为碱金属，设其原子量为M 1，M------MOH M 1 M 1+17 10.8g 16g M 1 M 1+17 10.8g 16g 求得M 1=35.3 ⑵若10.8g 全为氧化物M 2O ，设其原子量为M 2，M 2O------2MOH 2 M 2+16 2(M 2+17) 10.8g 16g 2 M 2+16 2(M 2+17) 10.8g 16g 求得M 2=9.7 因 35.3>M >9.7 故碱金属原子量在合理范围的只有Na 答案：B. = = 例3.PCl 5在密闭容器中有反应：在密闭容器中有反应：PCl PCl 5(g) = PCl 3 (g) +Cl 2 (g) (g)。

(完整版)初中化学几类巧妙计算方法

初中化学几类巧妙计算方法对于不同类型的题目，要尽量避免繁杂的计算过程，巧妙利用简捷的解题方法提高初中化学解题效率. 一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量(或气体体积、物质的量等)的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题.解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质.例题1有NaCl 和NaBr 的混合物16. 14g,溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的3AgNO 溶液，得到33.14g 沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为( ).A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%思路点拨该反应涉及两个反应:33NaCl+AgNO AgCl +NaNO →↓，33NaBr+AgNO AgBr +NaNO →↓ .即NaCl AgCl →，NaBr AgBr →中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分.设Na 元素的质量为aNa → Ag m V23 108 1082385-=a 33.1416.1417g g g -=238517a =解得 4.6a g = 所以Na% 4.6=100%=28.5%16.14⨯ 答案：A二、极值法(极端分析法)所谓极值法，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法.运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果.例题2 8.1g 碱金属R 及其氧化物2R O 组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g 无水晶体，通过计算确定该金属的名称.思路点拨该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍. 设R 的相对原子质量为M ，假设8. l g 全为碱金属或全为氧化物，有如下关系:→+↑222R+2H O 2ROH H →22R O+H O 2ROH2M 2(17)M + 216M + 2(17)M +8.1g 12g 8.1g 12g得35.3M =，10.7M =因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于10.7和35.3之间，因此该金属是钠. 三、平均值法平均值法是依据12M M M <<，只要求出(或已知)平均值M ，就可以判断1M 和2M 的取值范围，从而巧妙且快速的解出答案.混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混合物的计算用平均值法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平均值来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简.例题3 铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0. 25g ，则混合物的质量可能为( ).A.2gB.4gC.8.5gD.10g思路点拨这是典型的平均值法题型，一定要注意方法.分别计算出生成0. 25g 氢气需要单独的铝、锌各多少，最后选两个数值的平均值.3→+↑322Al+6HCl 2AlCl H →+↑222Zn+2HCl ZnCl H54 6 65 2x 0.25g y 0.25g解得 2.25x g =，8.125y g =，则混合物的质量为2.25~8.125g g 四、整体法所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的.例题4已知酸式盐可以和碱发生化学反应+→↓2332Ca(OH)NaHCO CaCO +NaOH+H O ，由23Na CO 、3NaHCO 、CaO 和NaOH 组成的混合物27.2g ，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中2+Ca 、2-3CO 、-3HCO 均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g ，则原混合物中含23Na CO 的质量是( ).A.10.6gB.5.3gC.15.9gD.无法确定思路点拨本题涉及的反应多，题目所提供的数据都是混合物的量，如果逐一分析每个反应显得非常复杂，若从整体分析则一目了然.从整个反应的过程看，生成的白色固体质量比反应前的混合物质量多了(2927.2) 1.8g g g -=，多出来的1.8g 物质恰好为参与反应的水的质量.分析3NaHCO 反应的原理:①(+→22CaO H O Ca OH)②+→↓2332Ca(OH)NaHCO CaCO +NaOH+H O把①+②得+→↓33CaO NaHCO CaCO +NaOH ，可知3NaHCO 转化为沉淀最终和1.8g 水无关.同样分析23Na CO 反应的原理:③(+→22CaO H O Ca OH)，④+→↓2233Ca(OH)Na CO CaCO +2NaOH .③+④得→↓2233CaO+H O+Na CO CaCO +2NaOH ，可知23Na CO 转化为沉淀正好消耗1.8g 水.设混合物中含23Na CO 的质量为x2H O ～ 23Na CO18 106 1.8g x106x=181.8，解得10.6x g =。

化学计算常用方法和技巧

化学计算常用的方法技巧四川省大英县育才中学彭科忠化学计算永远面临着思维求异和解法优化的问题。

在素质教育的背景下，更注重考查考生审题思路是否敏捷、清晰、縝密，解题过程是否细心、耐心，同时也考查了考生应试的心理素质。

对同一道题运用不同的化学思想、方法，从不同的角度思考即形成不同的求解思路，因此要注重解题技巧的掌握:“巧”的前提是“变”，“变”的前提是“思”。

解计算题常用的几个方法技巧：（一）极值法（平均值法）极值法就是先将思路引向极端状况，使问题简化以顺利得出结论，然后再回过头来认识现实问题的方法，常用来判断混合物的组成。

实际计算时常根据题目给出的条件求出混合物某个物理量的平均值。

混合物的两个成分中肯定一个大于平均值，一个小于平均值，才能符合条件，从而可以判断出混合物的可能组成。

此方法在有机计算中比较常见。

（二）差量法不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。

因无须考虑变化的过程，所以可使问题简化。

但应注意，只有当差值与使态量或终态量存在比例关系时，且化学计量的差值必须是同一物理量，才能用差量法。

其关键是分析出引起差量的原因。

1、差量法是根据题中的相关量或对应量的差量求解的方法。

2、差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。

3、对固体、液体而言，差量可以是质量差、粒子个数之差；对气体，差量还可以是同温、同压下的体积差。

（三）守恒法所谓“守恒”就是利用化学反应前后的某些量之间的等价关系，推理得到正确答案的方法。

常用的守恒包括：1化学反应前后物质的质量守恒。

2化合物中元素正负化合价总数守恒。

3化学反应前后同种元素的原子数守恒。

4电解质溶液中阴阳离子所带的电荷守恒。

5氧化还原反应中电子转移总数守恒。

6溶液稀释浓缩混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒。

（四）关系式法应用于多步连续反应（即前一个反应的产物是后一个反应的反应物）。

极值法,平均值法,关系式法,差量法

化学计算之极值法与平均值法极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。

其主要应用于：（1）用极值法确定混合气体的平均相对分子质量；（2）用极值法确定物质的质量；（3）用极值法确定物质的成分；（4）用极值法确定反应中反应物、生成物的取值范围；（5）用极值法确定杂质的成分。

解题一般思路：（1）根据题目给定的条件和化学反应原理，确定不确定条件的范围；（2）计算相应条件下的最大值或最小值；（3）综合分析得出正确答案例1. 铝、锌组成的混合物和足量盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（）A．2g B．4g C．8.5g D．10g练习：将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2质量为0.25g，原混合物的质量可能是（）A.2 gB.4 gC.8 gD.10 g例2.在密闭容器中，7.2g碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是（）A.．8.4g B．17.8g C．26.4g D．44.0g练习：镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（) A．等于33.3 g B．等于40 g C．33.3 g～40 g D．小于33.3 g或大于40 g例3.某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析含钠31.5％，含氯27.08％（以上均为质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分数为（）A 25％B 50％C 80％D 无法确定练习：在一定温度下，某气体中可能含有SO3、SO2、O2中的两种或三种。

则该混合气体中硫元素的质量分数不可能是（）（A）50％（B）40％（C）25％（D）70％平均值法：混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。

初中化学极值法

初中化学中的极值法是一种实验方法，用于确定某个化学物质的极值，即其最大或最小值。

这种方法通常涉及定量测量和数据分析。

在进行极值法实验时，以下是一般的步骤：
实验准备：准备实验所需的化学物质和仪器设备，并确保实验环境安全。

样品制备：根据实验的具体要求，制备出需要测量极值的样品。

这可能涉及到配制溶液、制备反应物等。

变量调整：在实验过程中，调整影响极值的相关变量，如浓度、温度、pH值等。

根据实验目的，逐步调整这些变量，以获得极值点。

数据记录：在每个调整变量的步骤中，记录所测得的相关数据。

这可能包括浓度的测量、反应速率的测量、溶解度的测定等。

数据分析：根据记录的数据，进行数据分析和处理。

可以使用数学方法或绘制曲线图来确定极值点的位置。

结论和讨论：根据数据分析的结果，得出关于极值的结论，并进行进一步的讨论和解释。

请注意，具体的极值法实验会因实验目的和化学物质的不同而有所差异。

在进行实验之前，应详细了解实验的具体要求和步骤，并遵循实验室安全规范。

化学计算方法

极值法——极端假设的计算方法极端假设的计算方法极值法极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。从而使复杂的问题简单化。其主要应用于：其主要应用于：（1）判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物）判断混合物的组成：进行计算，求出最大值．最小值，再进行分析讨论。进行计算，求出最大值．最小值，再进行分析讨论。（2）判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向）判断可逆反应中某个量的关系：某个方向进行到底的状况。某个方向进行到底的状况。（3）判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大）小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。（4）判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一）判断生成物的组成：反应。反应。
2、将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热、克和的氧化铜后，得到气体的总质量为18克的氧化铜后，得到气体的总质量为克，求原混合气体中CO的质量分数。的质量分数。混合气体中的质量分数
的质量分数为x 解：设原混合气体中CO的质量分数为设原混合气体中的质量分数为 CO+CuO 28 12x 28 12x 26 6 Cu+CO2 44 △m(气体质量增加）气体质量增加 44-28=26 18g-12g=6克克
解：设参加反应的铁片的质量为X克设参加反应的铁片的质量为克 Fe+ CuSO4 === FeSO4 + Cu
56 64 56 8 0.8 △m(固体质量增加）固体质量增加 8 0.8

化学计算常用的方法

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• 【例 1】两种金属混合物共 15 g ，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2 L H2(标准状况 )，则原混合物组成中肯定不能为下列的 BD ( ) • A．Mg、Ag B．Zn、Cu • C．Al、Zn D．Mg、Al 解析此题可用平均摩尔电子质量 ( 提供1mole-所需的质量)法求解。15 g金属混合物可提供1mole-，其平均摩尔电子质量为15。选项中金属Mg、Al、Zn的摩尔电子质量分别为 12 、 9 、 32 5 。若有不能和盐酸反应的金属，则其摩尔电子质量可视为无限大。故本题答 3 案为B、D。
• 1.差量法是根据题中的相关量或对应量的差量求解的方法。 • 2.差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。 • 3.差量可以是物质的量的差，对固体、液体而言，差量可以是质量差、粒子个数差；对气体，差量还可以是同温、同压下的体积差。
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解析图中三条线的前半部分——斜 • 线的斜率大小反映了金属与酸反应的快慢(A 最快，B最慢)。后半部分——水平线的高低反应了当等质量金属反应完全时，产生H2的多少。当三种金属化合价相同时，相对原子质量越小，产生H2越多，所以活动顺序为： B＜C＜A；相对原子质量顺序为：C＞B＞A，即为氯化物摩尔质量顺序。
解析 2H2+O2 = 2H2O；H2+Cl2 = 2HCl 三种气体恰好完全反应，即n(H2)= 2n(O2) +n(Cl2) 观察选项，只有C符合。
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点燃
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• 六、讨论法 • 1．讨论法的主要特点是：物质的变化因条件的不同有多种可能性，或变化的结果有多种可能性，或条件和结果均不确定，必须在一定范围内加以确定，为此要通过全面分析，一一加以研究。 • 2．主要讨论的题型有：①讨论反应发生的过程；②讨论反应物是否过量；③讨论反应物和生成物的组成和取值范围。

化学计算方法之极值法

化学计算方法之极值法
“极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。

可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。

1.常温下，向20L真空容器中通a mol H2S和b mol SO2（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内可能达到的最大密度约是（）
（A）25.5 g•L-1 （B）14.4 g•L-1 （C）8 g•L-1 （D）5.1 g•L-1
解析：本题提供的思路是运用极限法来分析求解。

因为
M(SO2)>M(H2S)，要达到最大密度，必然剩余SO2气体，且物质的量为最多，因此极端考虑，起始时，SO2物质的量取最大（5mol），H2S物质的量取最小（1 mol），故反应后剩余SO2为，密度为。

所以（B）选项为本题正确答案。

答：本题正确选项为（B）。

2. 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是( ) A. 2g B. 4g C. 8g D. 10g
解析本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量，只能确定取值范围。

三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝。

故假设金属全部为锌可求的金属质
量为8.125g，假设金属全部为铝可求的金属质量为2.25g，金属实际质量应在2.25g ～8.125g之间。

故答案为B、C。

初中化学十大计算之极值法

初中化学十大计算之极值法讲议柳州市鱼峰区里雍中学张军极值法是一种重要的化学分析方法，是利用极限思维来解决化学问题的方法。

九年级化学的“极值法”主要运用在混合物组成的判断，有些涉及到化学式、有些涉及到化学反应、有些涉及到溶液pH值。

解题时往往采用极端假设法，即假设全部是A或全部是B，然后再根据计算来判断它的具体组成。

下面我们通过例题来学习怎样用极值法解题。

例１.某混合气体由二氧化碳ＣＯ２和二氧化硫ＳＯ２组成，测该混合气体中氧元素的质量分数可能为( )Ａ.４０% Ｂ.５０% Ｃ.６０% Ｄ.８０%[分析]１.假设该混合气体中９９.９９９９%是二氧化硫，那么混合气体的氧元素的质量分数就应该约等于二氧化硫中氧元素的质量分数，即Ｏ%=２.假设该混混合气体中９９.９９９９%是二氧化碳，那么混合气体的氧元素的质量分数就应该约等于二氧化碳中氧元素的质量分数，即Ｏ%=３.通过计算，可以看出混合气体中氧元素的质量分数最小的时候约为；混合气体中氧元素的质量分数最大的时候约为。

这就排除了答案Ａ和Ｄ,也排除了答案Ｂ[如果答案是Ｂ，那就说明气体只是由二氧化硫（它的氧元素的质量分数为恰好为５０%）组成，它不属于混合物，属于纯净物。

]通过以上例题，我们可以看出：如果有两种物质Ａ和Ｂ,它们都含有氧元素，Ａ含的氧元素的质量分数为１０%，Ｂ含氧元素的质量分数为８０%，那么将它们混合后，所得混合物的氧元素的质量分数应该是一个什么关系呢？据此，我们归纳出极值法的解题思路是：假若混合物由Ａ和Ｂ两种物质组成，可以先假设该混合物中只有Ａ，计算得出一个数值ＸＡ；再假设该混合物质中只有Ｂ,计算得出另一个数值ＸＢ，所求解的数值Ｘ求解往往为ＸＡ和ＸＢ之间的一个数值。

练习１.已知某气体由二氧化碳和一氧化碳混合而成，则该气体中氧元素的质量分数可能为（）Ａ.４０% Ｂ.５６% Ｃ.７０% Ｄ.７４%[分析]假设混合气体中仅含有二氧化碳或一氧化碳，分别计算出他们的氧元素的质量分数。

中考化学解题方法--差量法-平均值法-极值法

差量法、平均值法、极值法、十字交叉法差量法（差量法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。

利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。

该法适用于解答混合物间的反应）一、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

1、将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？2、取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到0.02g气体。

由此推算CuO粉末的质量为( )A、1.92gB、2.4gC、6.4gD、8g二、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。

1、在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。

现往左盘烧杯中加入2.8 g 铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？2、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A .Fe B.Al C. Ba（OH）2 D.Na2CO3三、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。

1、100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。

2、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。

6克，求参加反应的铁的质量？四、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

1、将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？2、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？3、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？4、给45克Cu和CuO的混合物通入一会H2后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？5、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？6、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？7、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

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初中化学计算极值法基本原理：极值法== 极端假设+ 平均思想常见题型1、确定物质的成分例 1 某气体是由SO2、 N2和 CO2中的一种或几种组成，现测得该气体中氧元素的质量分数为50% ，则该气体的组成情况有①；②；③。

练习 1、由 Na、Mg 、 Al 三种金属中的两种组成的混合物共10g，与足量的盐酸反应产生0.5g 氢气，则此混合物必定含有（）A AlB MgC NaD 都有可能练习 2、两种金属的混合物共12g，加到足量的稀硫酸中可产生1g 氢气，该金属混合物可能是（）A Al 和 FeB Zn 和 FeC Mg 和 ZnD Mg 和 Fe2确定杂质的成分例 2 某含有杂质的 Fe2O3粉末，测知其中氧元素的质量分数为32.5%，则这种杂质可能是（）A SiO 2B CuC NaClD CaO练习1、将 13.2g 可能混有下列物质的(NH 4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH 反应，可收集到气体 4.3L( 密度为 17g/22.4L) ，则样品中不可能含有的物质是（）A NH 4HCO 3、NH 4NO 3 C NH 4HCO 3、NH 4ClB （ NH 4）2CO3、 NH 4NO 3 D NH 4Cl 、（ NH 4）2CO32、不纯的 CuCl 2样品 13.5g 与足量的 AgNO 3溶液充分反应后得到沉淀29g，则样品中不可能含有的杂质是（）A AlCl3B NaClC ZnCl2D CaCl 2练习 3、某 K 2CO3样品中含有 Na 2CO3、 KNO 3、 Ba(NO 3) 2 三种杂质中的一种或两种，现将6.9g 样品溶于足量水中，得到澄清溶液。

若再加入过量的CaCl 2溶液，得到 4.5g 沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是（）A肯定有 KNO 3和 Na2 CO3，肯定没有 Ba(NO 3)2B肯定有 KNO 3，没有 Ba(NO 3 )2，还可能有 Na2CO3C肯定没有 Na2CO3和 Ba(NO 3) 2，可能有 KNO 3D无法判断练习 4、有一种不纯的K 2CO3固体，可能含有 Na2CO3、 MgCO 3、 NaCl 中的一种或两种。

极值法

极值法它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。

也称为极端假设法。

该方法常用来判断混合物的组成，平衡混合物中各组分含量的范围等。

一、用极值法确定物质的成份在物质组成明确，列方程缺少关系无法解题时，可以根据物质组成进行极端假设得到有关极值，再结平均值原则确定正确答案。

例1 某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g 碱，此碱金属可能是（A）Na （B）K （C）Rb （D）Li解析本题若用常规思路列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。

但是如果将 1.4g 混合物假设成纯品（碱金属或氧化物），即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属假定1.4g物质全是金属单质（设为R）假定1.40g全是氧化物设为R2O则：R→ROH △m 则：R2O → 2ROH △mM R 17 2M R+16 181.40 （1.79-1.40）解之M R=61 1.40 （1.79-1.40）解之M R=24.3既然1.40g物质是R和R2O的混合物，则R的相对原子质量应介于24.3—61之间。

题中已指明R是碱金属，相对原子质量介于24.3—61之间的碱金属只有钾，其相对原子质量为39。

答案为B巩固1 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。

该金属的相对原子质量为（）（A）24 （B） 40 （C）56 （D）65二、用极值法确定杂质的成份在混合物杂质成分分析时，可以将主要成分与杂质成分极值化考虑，然后与实际情况比较迅速判断出杂质的成分。

例2 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH 反应，可收集到4.3升NH3，则样品中不可能含有的物质是（）（A）NH4HCO3、NH4NO3（B）(NH4)2CO3、NH4NO3（C）NH4HCO3、NH4Cl （D）NH4Cl、(NH4)2CO3解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。

化学计算方法极限法

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37、社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生成原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。⑴计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。 (2) 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到 50g 质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下， 2gH2 的体积为 22.4L ）请根据表中数据计算硫酸中 H2SO4 的质量分数。⑶若在实验Ⅱ中继续加入 mg 钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）
六、巧设数据法 31、将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中 NaHCO3和NH4HCO3的质量比。解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和 NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故 mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44 克。
所谓极限法就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目采用极端假设的方法以确定混合体系中各物质的名称质量分数体积分数这样使一些抽象的复杂问题具体化简单化可达到事半功倍之效果到wwwtiangong100com免费下载中考数学压轴题软件7一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成co和co2且测得反应后所得coco2n2的混合气体中碳元素的质量分数为24则其中氮气的质量分数可能为a10b30c50d708某混合物中含kclnaclna2co3经分析含钠31

极值法化学

极值法化学
极值法是一种化学实验常用的定量分析方法，它能够准确地测量
分析物的含量。

该方法主要是基于极值点定理，即对于一个函数而言，如果自变量在某一点处取得极值，那么函数的导数在该点处必须为零。

在化学实验中，极值法一般用于测定含量较低的物质。

该方法的
基本原理是通过测量反应溶液的光学性质或电学性质来确定分析物的
含量。

在具体实验操作过程中，需要先测定样品中的分析物所对应的极
值点。

有时候需要进行多次实验，确定一个比较明显的极值点，以保
证实验结果的稳定性和准确性。

在实验过程中还需要注意去除干扰物
质的影响以及对反应溶液进行适当的前处理，以确保反应在极值点处
进行。

另外，测量设备的精度也直接影响到实验结果的准确性，因此
需要根据实验要求选用合适的测量设备。

具体来说，极值法在化学分析中应用广泛。

例如，在测定硝酸钠
的含量时，可以利用硝酸钠在酸性条件下与酸化重铬酸钾发生反应，
在硝酸钠浓度为一定值时反应体系的光吸收率达到最大值，利用该最
大值计算硝酸钠的质量浓度。

又如，在测定葡萄糖的含量时，可以利用葡萄糖在酸性条件下与菲林试剂发生呈橙色化学计量反应，当必要条件满足时，反应溶液的吸光度（或荧光强度）在单一的波长处取得最大值，并可用该值计算葡萄糖含量。

总之，极值法是化学实验中一种简便而准确的定量分析方法。

它不仅适用于许多物质的测量，而且可以在不同的条件下实现，具有很高的客观性和灵活性，使其在实际应用中具有广泛的应用前景。

中考化学解题方法--差量法_平均值法_极值法

利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。

该法适用于解答混合物间的反应）一、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

由此推算CuO粉末的质量为( )A、1.92gB、2.4gC、6.4gD、8g二、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。

1、在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。

现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？2、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A .Fe B.Al C. Ba（OH）2 D.Na2CO3三、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。

1、100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。

2、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。

6克，求参加反应的铁的质量？四、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

(完整)初中化学计算极值法

初中化学计算极值法基本原理：极值法== 极端假设+ 平均思想常见题型1、确定物质的成分例1 某气体是由SO2、N2和CO2中的一种或几种组成，现测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成情况有①；②；③。

练习1、由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10g，与足量的盐酸反应产生0.5g氢气，则此混合物必定含有（）A AlB MgC NaD 都有可能练习2、两种金属的混合物共12g，加到足量的稀硫酸中可产生1g氢气，该金属混合物可能是（）A Al和FeB Zn和FeC Mg和ZnD Mg和Fe2 确定杂质的成分例2 某含有杂质的Fe2O3粉末，测知其中氧元素的质量分数为32.5%，则这种杂质可能是（）A SiO2B CuC NaClD CaO练习1、将13.2g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH 反应，可收集到气体4.3L(密度为17g/22.4L)，则样品中不可能含有的物质是（）A NH4HCO3、NH4NO3B （NH4）2CO3 、NH4NO3C NH4HCO3、NH4ClD NH4Cl、（NH4）2CO32、不纯的CuCl2样品13.5g与足量的AgNO3溶液充分反应后得到沉淀29g，则样品中不可能含有的杂质是（）A AlCl3B NaClC ZnCl2D CaCl2练习3、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3) 2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液。

若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是（）A 肯定有KNO3和Na2CO3，肯定没有Ba(NO3)2B 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，还可能有Na2CO3C 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3) 2，可能有KNO3D 无法判断练习4、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。

极值法的计算

CO2为0.75 mol,再通入1 mol水蒸气,达到新的平衡后CO2和H2的
物质的量之和为 ( )
A.1.2 mol
C.1.8 mol
B.1.5 mol
D.2.5 mol
【解析】选C。根据反应方程式知,原平衡状态时CO2和H2的物质的量之和为0.75 mol+0.75 mol=1.5 mol, 再加入1 mol水蒸气后平衡向正反应方向移动,假设反应正向进行且完全反应,则生成的CO2和H2分别为1 mol,此时CO2和H2的物质的量之和为 2 mol,因反应是可逆反应,故CO2和H2的物质的量之和应小于 2 mol,即应在1.5 mol和2 mol之间。
此为a∶b的最大值。所以a∶b的取值范围为3≤ a ≤ 9 ,即a∶b的比值在此范围内均
b 2
合理。
【典题示范2】使1 mol CO与1 mol H2O(气)在一定条件下发生
反应CO(g)+H2O(g) ƒ CO2(g)+H2(g),达平衡时有2/3 mol的CO转
变成CO2。在其他条件不变的情况下,再向反应容器中充入
M1 0.005 30 0.045 46 44.4 0.05
假设x=0,即N2O4物质的量为0.01 mol,则NO2为0.04 mol
M2 0.04 46 0.01 92 55.2 0.05
该混合气体的平均相对分子质量介于44.4和55.2之间。
就能迅速判断出杂质的成分。
【典题示范1】在含有ag HNO3的稀硝酸溶液中,加入bg铁粉充分反应,铁全部溶解并生成NO,有 a g HNO3被还原,则a∶b不可
4
能为
(
)
B.3∶1 C.4∶1 D.9∶2

极值法在化学计算中的应用

极值法在化学计算中的应用(1)极值法的含义极值法是把研究的对象或变化过程假设成某种理想的极限状态进行分析、推理、判断的一种思维方法；是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量的解题方法。

极值法的特点是“抓两端，定中间”。

运用此法解题的优点是将某些复杂的、难于分析清楚的化学问题（如某些混合物的计算、平行反应计算和讨论型计算等）变得单一化、极端化和简单化，使解题过程简洁，解题思路清晰，把问题化繁为简，化难为易，从而提高了解题效率。

(2)极值法解题的基本思路极值法解题有三个基本思路：①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。

②把混合物假设成纯净物。

③把平行反应分别假设成单一反应。

(3)极值法解题的关键紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。

(4)极值法解题的优点极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。

策略一把混合物假设为纯净物1 用极值法确定物质的成分：在物质组成明确，列方程缺少关系无法解题时，可以根据物质组成进行极端假设得到有关极值，并结合平均值原理确定答案。

例1某碱金属R及其氧化物组成的混合物4.0g，与水充分反应后蒸发溶液，最后得到干燥固体5.0g，则该碱金属元素是（）A. LiB. NaC. KD. Rb解析：已知混合物各物质的相对分子质量，通常再有两个数据（即变化前后的量），就可以通过计算，推断出两种混合物的组成。

本题虽有变化前后的两个数据，但缺少混合物各物质的相对分子质量（或相对原子质量），实际上是三个未知量，因此用二元一次方程组的常规解法无法得出结论。

若通过列式对选项作逐一尝试，逐一淘汰的求解是很繁难的，而选取极值法进行求解，可受到事半功倍的效果。

把4.0g混合物假设为纯净物（碱金属单质R或氧化物），即可求出碱金属的相对原子质量的取值范围。

若4.0g物质全部是单质则：若4.0g物质全部是氧化物R2O则：R ~ ROH R2O ~ 2ROHM M+17 2M+16 2M+344g 5g 解得M=68 4g 5g 解得M=28若4.0g物质全部是氧化物R2O2则：R2O2~ 2ROH2M+32 2M+344g 5g 解得M= -12 （由此可知过氧化物、超氧化物等复杂氧化物均不符合题意）因4.0g物质是单质及氧化物的混合物，则R的相对原子质量在28~68之间，而K的相对原子质量为39，故C符合题意。

2021-2022初中化学专题复习（“四法”巧解计算之极值法）精品课件

聚焦中考
典例剖析
模块小结
“四法”巧解方程式之极值法
微点3：确定元素的质量分数
① 设单一成分 ② 给左右范围 ③ 判物质可能
【练习3】一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，经测定反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后气体中氮气的质量分数可能为（）
A. 一定是混合物
B. 该气体组合可能有三种
C. 该气体组合不可能是CO2、O2
D. 该气体若组合为CO 、CO2、O2，则它们的质量比为35：11：8
聚焦中考
典例剖析
模块小结
“四法”巧解方程式之极值法
微点2：确定杂质的成分
① 设单一成分 ② 给左右范围 ③ 判物质可能
【典例2】某含有杂质的Fe2O3粉末，测知其中氧元素的质量分数为32.5%，则这种杂质可能是（）
【典例1】将某30g合金粉末与足量稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（）
A. 镁和铁
B. 镁和铝
C. 铁和锌
D. 铁和铝

①设单一成分
1gH2~ _____g Mg 1gH2~ _____g Al 1gH2~ _____g Zn 1gH2~ _____g Fe
②给左右范围
原合金中一定有的金属是_________。
③判物质可能原合金可能的组合有_________________________________________。
聚焦中考
典例剖析
模块小结
“四法”巧解方程式之极值法
微点1：确定物质的成分
① 设单一成分 ② 给左右范围 ③ 判物质可能
【练习1】某气体可能由CO、CO2、O2的一种或几种组成，经测定其中含碳、氧两种元素之比为1：2，则关于该混合气体说法正确的是（）