人卫版 分析化学 4~12章习题答案
(人卫第六版)分析化学(李发美著)
第二章 误差和分析数据处理 1．标定浓度约为0.1mol·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可用什么方法予以改善？解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知， 需称取H 2C 2O ４·H 2O 的质量m １为：则称量的相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O ４·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。
若改用KHC 8H 4O 4为基准物，则有： KHC 8H 4O 4+ NaOH== KNaC 8H 4O 4+H 2O ，需称取KHC 8H 4O 4的质量为m 2 ，则 m 2=0.1×0.020×204.22=0.41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH ，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0.1%），故测定的准确度较高。
2．用基准K 2Cr 2O 7对Na 2S 2O 3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037 mol/L ，问上述六次测定值中，0.1060是否应舍弃？它们的平均值、标准偏差、置信度为95％和99％时的置信限及置信区间各为多少？解：（1）（2）（3）查G 临界值表，当n ＝6和置信度为95％时，G ６,0.05＝1.89，即G ﹤G ６,0.05，故0.1060不应舍弃。
（4）求平均值的置信限及置信区间。
根据题意，此题应求双侧置信区间，即查t 检验临界值表中双侧检验的α对应的t 值： ①P ＝0.95：α＝1－P ＝0.05；f ＝6－1＝5；t 0.05,5＝2.571，则置信度为95％时的置信限为±0.0014, 置信区间为0.1036±0.0014。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
基础化学 人卫第 版 课后习题参考答案
习题
3、(1) 5 位; (2) 3 位; (3) 2 位; (4) 1 位; (5) 2 位.
4、 RE X T 0.1023 0.1024 0.001 0.1%
T
0.1024
5
、
mol L1 J K 1 mol 1 K J L1 kg m2 s 2 L1 1000kg m1 s 2 1000Pa kPa
MB
mB Kb Tb m A
2.80g 512K g mol 1 0.51K 100g
28g mol 1
方法一：
T f
K f bB
Kf
mB M BmA
1.86
103
K
g
mol
1
28
g
2.80g mol 1 100
g
＝1.9K
方法二：
T f
K f bB
Kf
Tb Kb
1.86
K
kg
mol
溶液中水的质量为： 500mL 1.00kg L1 25.0g 475g ，则葡萄糖的摩尔分
数为：
m(C6 H12O6 )
x(C6 H12O6 )
n(C6 H12O6 ) n(C6 H12O6 ) n(H 2O)
M (C6 H12O6 ) m(C6 H12O6 ) m(H 2O)
M (C6 H12O6 ) M (H 2O)
2 ，分子式为： C10 H14 N2 。
5.
Tb
K b bB
Kb
mB M BmA
MB
mB Kb Tb m A
3.24g 5120K g mol 1 1.62K 40.0g
256g mol 1
分析化学习题答案(人卫版)
第二章 误差和分析数据处理1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nstns tx u15、解：(本题不作要求)，存在显著性差异。
物化教材习题解答(人卫版)第4章习题
第四章（相平衡）习题解答1．指出平衡体系的组分数、自由度（1）NH4Cl(s)部分解离为NH3(g)、HCl(g)K=S–R–R’=3–1–1 = 1f = K–φ +2 = 1–2 + 2 = 1（2）上述体系加少量NH3(g)K=S–R–R’=3–1–0 = 2f = K–φ +2 = 2–2 + 2 = 2（3）NH4HS(s)与任意量NH3(g)、H2S(g)平衡K=S–R–R’=3–1–0 = 2f = K–φ +2 = 2–2 + 2 = 2（4）C(s)、CO(g)、CO2(g)、O2(g)在100︒C平衡独立化学反应数为2： C(s)+O2(g)→CO2(g)2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)K=S–R–R’=4–2–0 = 2f = K–φ +2 = 2–2 + 1 = 12. 本体系K=3，当f=0时，φ最大，即f=K-φmax+2=5-φmax=0，(1) 指定T，减少一个变量，f=(5-φmax)-1=0 φmax=4如冰，水和苯含苯甲酸的一对共轭溶液，气相(2) 指定T和水在苯甲酸中的浓度，减少二个变量，f=(5-φmax)-2=0 φmax=3如水和苯含苯甲酸的一对共轭溶液，气相(3) 指定T，p和水在苯甲酸中的浓度，减少三个变量，f=(5-φmax)-3=0 φmax=2如水和苯含苯甲酸的一对共轭溶液4．两相平衡线三相点AB：s正交↔g E：s正交↔ s斜方↔lBC：s斜方↔g B：s正交↔ s斜方↔gCD：l↔g C：s斜方↔l ↔gEB：s正交↔ s斜方G：s正交↔l ↔g（亚稳态）EC：s斜方↔lEC：s正交↔lX→Y变化：正交硫→转晶→斜方硫→熔化→5． 按Trouton 规则，11-v m ol K J 88TH -⋅⋅=∆∆H V =88⨯(273.2+61.5)=29454 J ⋅mol -1⎪⎪⎭⎫⎝⎛-∆-=12v 12T 1T 1R H p p ln ⎪⎭⎫ ⎝⎛+-+-=5.612.2731402.2731R 29454325.101p ln 2 p 2=48.99 kPa 6. ⎪⎪⎭⎫⎝⎛-∆-=12v 12T 1T 1RH p p ln ⎪⎪⎭⎫⎝⎛--=2.3731T 1R 40670325.10199.151ln2 T 2=385.1K=111.9︒C7． ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-∆-=12v 12T 1T 1RH p p ln⎪⎭⎫⎝⎛+-+∆-=2.27323012.273901R H 3.101267.0ln v∆H V = 64454 J ⋅mol –1⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+--=2.2732301T 1R 644543.10133.1ln2 T 2=392.7K = 119.5︒C8.229.37T13115p ln +-=∆H 升华=-13115R=109044 J ⋅mol -1液←→气平衡，lnp ~1/T 的回归方程为90.26T8521p ln +-=∆H 汽化=-8521R=70848 J ⋅mol -1∆H 熔化=∆H 升华-∆H 汽化=38196 J ⋅mol -1(2) 三相点p ，T 是气液平衡线和气固平衡线的交点，联立两回归方程，解得 T=444.8 K=171.6 ︒C p=2298 Pa(3) T=500K 代入气液平衡回归方程，得沸点压力 p=19083 Pa9． 由0︒C 和10︒C 的蒸汽压求水的汽化热： ⎪⎪⎭⎫⎝⎛-∆-=12v 12T 1T 1R H p p ln⎪⎭⎫ ⎝⎛-∆-=27312831R H 6106.0228.1lnv ∆H v =44880 J ⋅mol -1求出升华热：∆H 升华= ∆H 熔化+∆H 汽化=333.5⨯18+44880=50883 J ⋅mol -1由0︒C 数据求出口处（-25︒C ）的蒸气压：⎪⎪⎭⎫⎝⎛-∆-=1212T 1T 1R H p p ln升华 ⎪⎭⎫⎝⎛--=27312481R 508836106.0p ln2 p 2=0.637 kPa计算20︒C 时的蒸汽压（用10︒C 数据，也可用0︒C 数据）：⎪⎪⎭⎫⎝⎛-∆-=12v 12T 1T 1RH p p ln⎪⎭⎫⎝⎛--=28312931R 44880228.1p ln2 p 2=2.31 kPa％＝＝饱和蒸汽压实际蒸汽压相对湿度＝72.231.20637.010. 1.54p 65.0p x p y *AA *A A ==总 p*A =37.45 kPap 总= p*A x A + p*B x B = 37.45⨯0.65 + p*B ⨯0.35 = 54.1p*B = 85.02 kPa11．2665.078/7092/3092/30M /70M /30M /30x ＝＝＝苯甲苯甲苯甲苯++甲苯甲苯甲苯x p p ==4.89⨯0.2665=1.303 kPa苯苯苯x p p ==15.76⨯(1-0.2665)=11.56 kPap 总= p 甲苯+p 苯=12.86 kPa12．(1) 作相图(2) 物系组成为x=0.6，由相图，114︒C 时，气相x g =0.92，液相x l =0.53杠杆规则：22.06.092.053.06.0n n lg =--=(3) x=0.6时，沸点为110︒C ，提高到114︒C ，馏出物（气相）组成为0.92 (4) 完全蒸馏（精馏），馏出物为100%的HNO 3，残留液为0.38的恒沸物。
分析化学第四章习题参考答案
第四章思考题思考题4—11．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么?答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。
2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。
答：HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O-3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。
答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+4．从下列物质中，找出共轭酸碱对：HOAc，NH4+，F-，(CH2)6N4H+，H2PO4-，CN-,OAc-，HCO3-，H3PO4，(CH2)6N4，NH3，HCN，HF，CO3-答：HOAc－OAc-，NH4+－NH3，F-－HF，(CH2)6N4H+－(CH2)6N4，H2PO4-－H3PO4，CN-－HCN,，HCO3-－CO3-5.上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱?试按强弱顺序把它们排列起来。
答：H3PO4﹥HF﹥HOAc﹥(CH2)6N4H+﹥H2PO4-﹥HCN﹥NH4+﹥HCO3-CO32-﹥NH3﹥CN-﹥(CH2)6N4﹥OAc-﹥F-6．写出下列物质在水溶液中的质子条件：(1)NH3·H2O; (2)NaHCO3；(3)Na2CO3。
答：NH3·H2O 〔H+〕+〔NH4+〕=〔OH-〕NaHCO3 〔H+〕+〔H2CO3〕=〔CO3-〕+〔OH-〕Na2CO3 〔HCO3-〕+〔H+〕+2[H2CO3] =〔OH-〕7.写出下列物质在水溶液中的质子条件：(1)NH4HCO3；(2)(NH4)2HPO4；(3)NH4H2PO4。
答：NH4HCO3[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-](NH4)2HPO4 [H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]NH4H2PO4 [H+]+ [ H3PO4]=[NH3]+2[PO43-]+[OH-]+ [HPO42-] 7．欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱(括号内为pK a)：HOAc(4.74)，甲酸(3.74)，一氯乙酸(2.86)，二氯乙酸(1.30)，苯酚(9.95)。
人卫版 分析化学 4~12章习题答案
第四章 酸碱滴定法习题参考答案1． 下列各酸，哪些能用NaOH 溶液直接滴定或分步滴定？哪些不能？如能直接滴定，各应采用什么指示剂？ ⑴甲酸（HCOOH ） Ka = 1.8×10-4⑵硼酸（H 3BO 3） Ka 1 = 5.4×10-10⑶琥珀酸（H 2C 4H 4O 4） Ka 1 = 6.9×10-5, Ka 2 = 2.5×10-6⑷柠檬酸（H 3C 6H 5O 7） Ka 1 = 7.2×10-4 , Ka 2 = 1.7×10-5 , Ka 3 = 4.1×10-7⑸顺丁烯二酸 Ka 1 = 1.5×10-2 , Ka 2 = 8.5×10-7 （6）邻苯二甲酸 Ka 1 = 1.3×10-3, Ka 2 = 3.1×10-6解：设C b = C a = 0.10 mol/L ，V a = 20.00 ml (1) 甲酸（HCOOH ） K a = 1.8×10-4 C a ·K a > 10-8，能被准确滴定计量点产物：HCOO —一元弱碱 C b K b ≥ 20K W , C b / K b > 500 []64141067.1210.0108.110----⨯=⨯⨯=⋅=b aW C K K OH()78.567.1lg 61067.1lg 6=-=⨯-=-pOH 22.878.500.14=-=pH 选酚酞指示剂(2) 硼酸H 3BO 3 K a1 = 5.4×10-10，K a2 = 1.8×10-13，K a3 = 1.6×10-14，C a K a1< 10-8，C a K a2< 10-8，C a K a3< 10-8无滴定突跃，指示剂在终点无明显颜色变化，不能用NaOH 准确滴定。
(完整版)分析化学下册课后习题参考答案
第一章 绪 论1． 解释下列名词:（1）仪器分析和化学分析;（2）标准曲线与线性范围;（3)灵敏度、精密度、准确度和检出限。
答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法.（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度(或含量)的范围称为该方法的线性范围。
（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度;某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量,称为这种方法对该物质的检出限。
2． 对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位g mL 1）分别为 0.36,0。
38，0.35，0。
37，0.39。
（1） 计算测定结果的相对标准偏差;（2） 如果试样中该成分的真实含量是0。
38 g mL 1，试计算测定结果的相对误差。
解：(1）测定结果的平均值37.0539.037.035.038.036.0=++++=x g mL 1标准偏差122222120158.015)37.039.0()37.037.0()37.035.0()37.038.0()37.036.0(1)(-=⋅=--+-+-+-+-=--=∑mL g n x x s ni i μ 相对标准偏差 %27.4%10037.00158.0%100=⨯=⨯=x s s r（2）相对误差 %63.2%10038.038.037.0%100-=⨯-=⨯-=μμx E r 。
3． 用次甲基蓝二氯乙烷光度法测定试样中硼时,为制作标准曲线,配制一系列质量浓度B （单位mg L 1)分别为0.5，1。
分析化学第四版上册第四章习题参考答案
第四章 习题参考答案2．答: （1）系统误差中的仪器误差。
减免方法：校准天平或更换天平。
（2）系统误差中的仪器误差。
减免方法：校准容量瓶和移液管或更换成配套的容量瓶和移液管。
（3）系统误差中的试剂误差。
减免方法：做空白实验。
（4）随机误差。
（5）过失。
（6）系统误差中的试剂误差。
减免方法：做空白实验。
3 解：滴定管的读数误差为mL 02.0±，即读数的绝对误差mL a 02.0±=EE r1=%1100500.202.0%100±=⨯±=⨯T E a E r2=%1.0%10000.2002.0%100±=⨯±=⨯T E a 结果表明，当用去的标准溶液的体积越大，读数的相对误差越小。
8 解：（1）2位；（2）5位；（3）4位；（4）3位；（5）2位；（6）2位9 解：4位 %75.14%10024.244015.182%1002H 2)(2222=⨯⨯=⨯⋅=O H BaCl O O H 理ω 可见，BaCl 2·2H 2O 中结晶水的质量分数大于10%，故测定结果应以4位有效数字报出。
10 解：甲报告的结果是合理的。
因为题中所给的试样质量为3位有效数字，报告结果也应保留3位有效数字。
或：甲报告的结果是合理的。
因为当分析结果为1%-10%，报告结果应保留3位有效数字。
或：称量的相对误差=01.000.202.0±=± 甲结果的相对误差=01.002.101.0±=± 乙结果的相对误差=001.0021.1001.0±=± 可见，甲结果的相对误差与称量的相对误差相当，故甲报告的结果是合理的。
11解：%33.26%)33.26%35.26%36.26%27.26(41=+++=X %03.0%30.26%33.26=-=-=T X E a %2.0%100%30.26%03.0%100=⨯=⨯=T E E a r 12 解:(1) %42.55%)40.55%38.55%46.55%47.55%45.55%36.55(61=+++++=X %42.552%40.55%45.55=+=M X %04.0%)02.0%04.0%04.0%05.0%03.0%06.0(61=+++++=d%07.0%100%42.55%04.0%100=⨯=⨯=x d d r %05.016%)02.0(%)04.0(2%)05.0(%)03.0(%)06.0(1222222=-+⨯+++=-∑=n d S i %09.0%100%42.55%05.0%100=⨯=⨯=X S Sr R=x max -x min = 55.47%-55.36%=0.11%13解：19153918915912-⋅=++=g ng X 甲 19173920911920-⋅=++=g ng X 乙 准确度：1)(1916915-⋅-=-=-=g ng T X E a 甲甲 %2.09161%100)()(-=-=⨯=T E E a r 甲甲 1)(1916917-⋅=-=-=g ng T X E a 乙乙 %2.09161%100)4()(==⨯=T E E a r 乙 ∴甲、乙两人测定结果的准确度相当。
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第一章绪论第二章光学分析法导论第三章紫外一可见吸收光谱法第四章红外吸收光谱法第五章分子发光分析法第八早原子发射光谱法第七章原子吸收与原子荧光光谱法第八章电化学分析导论第九章电位分析法第十章极谱分析法第十一章电解及库仑分析法第十二章色谱分析法第一章绪论1.解释下列名词：（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范I韦I；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。
答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。
（2）标准|11|线与线性范围：标准Illi线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系Illi线；标准］11| 线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。
（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质虽的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
2.对试样小某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位//g mL-1）分别为0.36, 0.38, 0.35, 0.37,0.39o（1）计算测定结果的相对标准偏差；（2）如果试样中该成分的真实含量是0.38 试计算测定结果的相对误差。
解：（1）测定结果的平均值0.36 + 0.38 + 0.35 + 0.37 + 0.39x = ----------------------------------------5标准偏耒1(0.36 — 0.37)2+(0.38 — 0.37)2+(0.35 — 0.37)2+(0.37 — 0.37)2+(0.39 — 0.37)2 _ V5^1 =0.0158“g •加厶"和対标准偏差『評00% =晋XW7%（2）相对误差E r = -x 100% = °37 ~038 x 100% = -2.63% o“0.383.用次甲基蓝-二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质最浓度炖（单位mg-L1）分别为0.5, 1.0, 2.0, 3.0, 4.0, 5.0的标准溶液,测得吸光度A分别为0.140, 0.160, 0.280, 0.380,0.410, 0.540。
生化检验课后练习题-人卫第四版
生化检验课后练习题-人卫第四版第一章绪论一、A型选择题1、生物化学检验技术是哪些学科相结合的边缘学科A.生物学B.免疫学C.物理学D.数学E.以上都是正确答案:E2、临床生物化学的研究内容不包括A.阐述疾病的生化基础B.阐述疾病发展过程中的生化变化C.结合临床病例的研究D.开发临床生化检验方法与技术E.疾病治疗方案的研究正确答案:E3、临床生物化学为下列的医疗方面提供信息和理论依据，不包括A.疾病诊断B.病情监测C.疗效评估D.预后判断E.细胞形态学观察正确答案:E第二章基本知识一、A型选择题1离心机砖头的旋转速度为20000γ/min的离心为A低速离心B平衡离心C高速离心D超速离心E等密度离心正确答案:C2标本条码下有10个阿拉伯数字，其中第4～5位表示A标本号B标本类型C组合号D月份E日期正确答案:C3按照BEER定律，浓度与吸光度之间的关系应是条通过原点的直线，但实测中往往发生偏离，其主要原因为A入色光不是严格的单色光B溶剂效应C溶剂或溶质不纯净D吸收增强效应E吸收减弱效应正确答案:A4.某实验显色后，在不同波长分别测定A值，请在下述结果中找出应选波长A 520nm0.12B 540nm0.14C 560nm0.22D 580nm0.15E 600nm0.11正确答案:C5.电解质火焰光度分析时用何种离子作内标液A钾B钠C氯D钙E锂正确答案:E6 采血后，放置一天再分离血清，不能用于A血清钾离子测定B血清钠离子测定C血清氯离子测定球蛋白B白蛋白、α1-球蛋白、α2-球蛋白、β-球蛋白、γ-球蛋白C白蛋白、α1-球蛋白、α2-球蛋白、γ-球蛋白、β-球蛋白Dα1-球蛋白、α2-球蛋白、β-球蛋白、γ-球蛋白、白蛋白E白蛋白、β-球蛋白、α1-球蛋白、γ-球蛋白、α2-球蛋白正确答案:B2在区带电泳中，能产生电荷效应和分子筛效应的固体支持介质有A醋酸纤维素薄膜、纤维素、淀粉B纤维素、淀粉、琼脂糖C硅胶、琼脂糖、聚丙烯酰胺凝胶D淀粉、琼脂糖、聚丙烯酰胺凝胶E醋酸纤维素薄膜、硅胶、纤维素正确答案:C3关于醋纤膜电泳的说法错误的是A对蛋白有吸附作用弱B几乎无拖尾现象C基本不与染料吸附D区带分辨率不如滤纸电泳E具有电渗作用弱正确答案:D4如果样品基体对测定单色光有干扰吸收，为抵消这一影响应采用A平行操作空白B样品空白C试剂空白D溶剂空白E不做处理正确答案:A5火焰发射光谱的产生是由于A物质分子内电子由基态跃迁到激发态B物质分子内电子由激发态回到基态C基态原子中电子由基态跃迁到激发态D原子中电子由激发态回到基态E原子中电子由较高激发态回到较低激发态正确答案:D6.等电聚焦电泳特别适合分离A分子量不同的物质B扩散能力不同的物质C分子量相同而等电点不同的物质D吸附力不同的物质E吸附力相同的物质正确答案:C7 Southern印迹法中，使凝胶上的单链DNA片段原位地被吸印到硝酸纤维素薄膜上主要靠A扩散作用B电泳作用C滤纸的毛细管吸液作用D压力作用E渗透作用正确答案:C8.互补的两条DNA单链结合成DNA双链称为A变性B退火C复性D聚合作用E杂交正确答案:Cmber-Beer定律只适用于A单色光,非均匀,散射,低浓度溶液B白光,均匀,非散射,低浓度溶液C单色光,均匀,非散射,低浓度溶液D单色光,均匀,非散射,高浓度溶液E白光,均匀,非散射,高浓度溶液正确答案:C10原子吸收法分析法选择性好是因为A原子化效率高B光源发出的特征辐射只能被特定的基态原子所吸收C检测器灵敏度高D原子蒸气中基态原子数不受温度影响E 光源的能量高正确答案:B11.紫外可见吸收光谱的产生是由于A物质分子内电子由基态跃迁到激发态B物质分子内电子由激发态回到基态C基态原子中电子由基态跃迁到激发态D原子中电子由激发态回到基态E原子本身产生的辐射正确答案:A12.缓冲液pH值改变对电泳的影响主要表现为A偏离等电点越远，蛋白质带电越多，电泳速度越快B pH值改变蛋白质的等电点C pH值改变使支持物两端电压改变D缓冲液pH值的改变可使所有蛋白质的电泳速度加快E pH值改变使电泳速度减慢正确答案:A13.DNA双链变为互补的两条DNA单链等过程称为A变性B退火C连接作用D聚合作用E杂交正确答案:A14.可见分广光度计中的光源是A 低压汞灯B 氙灯C 氦灯D 钨丝灯E 氢灯正确答案:D15从结构上看能教好的避免交叉污染的自动生化分析仪是A流动式B分立式C离心式D单通道式E多通道式正确答案:B16原子吸收分广光度计其空心阴极灯作用是A 提供辐射能量B 提供共振线C 提供入射光D 提供原子化待测物质的能量E 以上都不是正确答案:B17关于浊度法正确的叙述是A 散射光强度与颗粒浓度成指数关系B 散射光强度与入射光波长成反比C 在一定范围内与质点半径呈正相关D 有颜色的悬浮液入射光选择其互补光E 红色光散射强度比紫色光大正确答案:C18按照BEER定律，浓度与吸光度之间的关系应是条通过原点的直线，但实测中往往发生偏离，其主要原因为A 入色光不是严格的单色光B 溶剂效应C 溶剂或溶质不纯净D 吸收增强效应E 吸收减弱效应正确答案:A二、Ｘ型选择题三、名词解释四、问答题第四章自动生化分析技术一、A型选择题1 早期的自动生化分析仪是：A 分立式自动生化分析仪B 离心式自动生化分析仪C 干化学式自动生化分析仪D 袋式自动生化分析仪E 连续流动式自动生化分析仪正确答案:E2 干化学自动生化分析仪的光学系统是：A 分光光度计B 反射光分析仪C 比色计D 浊度计E 原子吸收光谱仪正确答案:B3 下列哪项不属于NCCLS所规定的纯水等级标准的特性指标：A 微生物含量B 电阻率C 钙离子D PH值E 硅正确答案:C4 有关比浊测定法的描述哪项是错误的：A 比浊法不是比色分析B 比浊法分为化学比浊法和免疫比浊法C 免疫比浊法分为透射比浊法和散射比浊法D 分立式自动生化分析仪不能做散射比浊分析E 干片式生化分析仪不能做比浊分析正确答案:D5 具有空气分段系统的自动生化分析仪是：A 连续流动式自动生化分析仪B 离心式自动生化分析仪C 干化学式自动生化分析仪D 分立式自动生化分析仪E 袋式自动生化分析仪正确答案:A6 连续流动式自动生化分析仪去蛋白是利用：A 加热器B 去蛋白剂C 气泡D 透析器E 吸附剂正确答案:D7 自动生化分析仪常用的信号检测器是：A 硒光电池B 矩阵硅二级管C 光电管D 蓄电池E 固体闪烁计数仪正确答案:B8 自动化分析仪中采用同步分析原理的是：A 分立式自动生化分析仪B 干化学式自动生化分析仪C 离心式自动生化分析仪D 连续流动式自动生化分析仪E 高效液相层析仪正确答案:C9 为消除内源性干扰自动生化分析仪利用下列哪种方法：A 采用双试剂B 采用单试剂C 采用双波长D 采用单波长E 采用多通道正确答案:A10 临床生化实验室用水一般采用：A 一级水B 二级水C 三级水D 次级水E 自来水正确答案:B11 连续监测法测定ALT活性浓度，标本量10ul，试剂量350ul，比色杯光径1cm(NADHз＝6220)，经计算K值为：A 6508B 5788C 4920D 4127E 3915正确答案:B12 二级标准品主要用于：A 标准决定性方法B 为一级标准品定值C 校准实验室常规方法（终用户常规方法）D 校准参考方法E 校准常规标准方法（厂家选定方法）正确答案:E13 临床上所指的封闭式全自动生化分析仪主要是:A 质控物封闭B 试剂封闭C 环境封闭D 仪器封闭E 技术人员封闭正确答案:B14 全自动生化分析仪可分为小型、中型、大型，其依据是A 单通道和多通道数量B 仪器可测定项目多少C 测定程序可否改变D 仪器的复杂程序、功能和单位时间测试数量E 是否可同步分析正确答案:D15 自动生化分析仪比色分析常用的检测器是A 固体闪烁计数仪B 硒电池C 镍氢电池D 二极管E 光电倍增管正确答案:D16 可消除检测体系或样本浑浊的方法是A 单试剂B 单波长C 双波长D 双试剂E 单波长单试剂正确答案:C17 全自动与半自动生化分析仪共同之处为：A 取样B 加试剂混合C 检测波长D 孵育反应E 清洗系统正确答案:C18 自动生化分析仪自动清洗加样针主要为了：A 提高分析精密度B 提高分析准确度C 防止交叉污染D 提高反应速度E 提高分析的灵敏度正确答案:C19 临床生化实验室一般采用NCCLS所规定的二级纯水，其微生物菌落(CFU/ml)应低于：A 1B 10C 100D 1000E 10000正确答案:D20 干化学式自动生化分析仪所用的光学系统为：A 分光光度计B 原子吸光仪C 反射比色计D 固定闪烁计数器E 免疫比浊计正确答案:C21 大多数全自动生化分析仪比色杯的光径是：A 0.5-0.7B 0.8-1.0C 1.1-1.9D 2.0-3.9E ≧4正确答案:A22 如果L代表光源，M代表分光器，C代表比色杯，D代表检测器，在后分光光电比色过程中各反应元件的排列顺序为：A LCMDB LDCMC DLCMD LMDCE MLDC正确答案:A23 全自动生化分析仪抗交叉污染的措施不包括：A 自动清洗加样针和试剂针B 自动扫描比色杯剔除不合格者C 比色杯自动冲洗功能D 用酸、碱清洗液清洗E 将自动加完的标本移出正确答案:E24 全自动生化分析仪比色杯的材料常用：A 光学玻璃或一般塑料B 普通玻璃或硬质塑料C 隔热玻璃或普通塑料D 石英玻璃或优质塑料E 优质塑料或普通玻璃正确答案:D25 目前全自动生化分析仪最常用的光栅分光方式为：A 前分光B 中分光C 后分光D 前中后分光E 前后分光正确答案:C26 使用全自动生化分析仪前，操作者设置参数不包括：A 设置某个测试项目的名称B 设置样品量、试剂量C 机械操作D 设置反应时间E 设置测定波长正确答案:C27 全自动生化分析仪的试剂与样品的混合装置类型为：A 搅拌棒B 加温C 机械震荡D 加样针E 加混合液正确答案:A28 某实验室全自动生化分析仪近两天发现部分结果明显不稳定，仪器自检正常，测定过程没有错误的报警，如果是交叉污染因素，则首先应考虑：A 清洗试剂的类型是否正确B 冲洗用水是否符合要求C 管路冲洗是否彻底D 反应杯是否需要更新E 用校准品对仪器进行重新校正正确答案:C29 临床生化实验室用水一般采用：A 一级水B 二级水C 三级水D 次级水E 自来水正确答案:B30 全自动生化分析仪安装使用培训中可不包括：A 基本原理B 操作技能C 日常维护保养D 仪器维修E 常见问题及解决正确答案:D31 340nm波长属于：A 可见光B 紫外光C 红外光D 近红外光E 远红外光正确答案:B32 分光光度法中常用”A”表示：A 透光率B 散射光强度C 吸光度D 物质的浓度E 透光度正确答案:C33 自动生化分析仪中连续监测法读数方式为：A 在一定的时间范围内连续读各吸光度值B 反应尚未开始和反应终点时各读吸光度值C 终点附近读两个监测点取均值D 在终点附近读取两点，计算两点吸光度值的差值E 每经过比色窗口即读取一个吸光度值正确答案:A34 很多分析仪器采用双波长或多波长的光路技术，是为了减少：A 试剂的干扰B 样本中黄疸、溶血、脂血的干扰C 仪器光源的波动D 批间差异E 批内差异正确答案:B35 关于项目校准的叙述错误的是：A 校准品的作用是为了减少或消除仪器、试剂等造成的系统误差B 仪器维修后，要进行校准C 各仪器厂家均有自己的测量体系，校准品一般可以通用D 校准工作不是仅进行一次就可以，而必须定期进行校准E 改变试剂的种类，或者批号更换后必须进行校准正确答案:C36 世界上第一台自动生化分析仪产于A20世纪40年代B20世纪50年代C20世纪60年代D20世纪70年代E20世纪80年代37 流动式自动生化分析仪采用气泡来防止管道中的A样品干扰B试剂干扰C交叉污染D基底干扰E光源干扰正确答案:C38 干化学式自动生化分析仪所用的光学系统为A分光光度计B原子吸光仪C反射比色计D固定闪烁计数器E比浊计正确答案:C39 最早的自动生化分析仪是A分立式自动生化分析仪B离心式自动生化分析仪C干化学式自动生化分析仪D袋式自动生化分析仪E连续流动式自动生化分析仪40 以NAD+还原成NADH反应为基础的生化分析,采用的波长及吸光度变化为A 340nm,从小到大B405nm,从小到大C340nm,从大到小D405nm,从大到小E405nm到340nm正确答案:A41 具有空气分段系统的自动生化分析仪是A连续流动式自动生化分析仪B离心式自动生化分析仪c干化学式自动生化分析仪D分立式自动生化分析仪E薄片分析自动生化分析仪正确答案:E42 自动分析仪中采用同步分析原理的是A分立式自动生化分析仪B干化学式自动生化分析仪C离心式自动生化分析仪D连续流动式自动生化分析仪E高效液相层析仪43 自动生化分析仪自动清洗样品探针是为了A提高分析精度B防止试剂干扰C防止交叉污染D提高反应速度E提高加样速度正确答案:C44 自动生化分析仪的光源能量降低对单色光影响最大的波长是A 340nmB 405nmC 450nmD 500nmE 300nm正确答案:A45 离心式自动分析仪的待测样品在离心力作用下,在各自反应槽内与试剂混合并完成化学反应,这种测定模式称为A 离心分析B 同步分析c 顺序分析D 流动分析E 连续分析正确答案:B46 个别项目出现系统误差首先应考虑的因素为A 更改分析参数B 校准品是否变质C 比色灯是否需更换D 电源是否稳定E 试剂冷藏温度是否偏高正确答案:B47 下列哪项不属于NCCLS所规定的纯水等级标准的特性指标：A 微生物含量B 电阻率C 钙离子D PH值E 硅正确答案:C48 生化质控目的是A 使随机误差逐渐缩小B 消灭随机误差C 使随机误差得到监测和及时发现D 发现系统误差E 对系统误差及时校正、随机误差限制在允许范围正确答案:E49 系统误差的特点不存在的是:A 一系列结果与靶值间存在同一倾向的偏离B有明显的规律性C没有随机性D服从正态分布E可以预防正确答案:D50 目前应用最多的自动生化分析仪是：A 流动式B分立式C离心式D单通道式E 多通道式正确答案:B51.早期的自动生化分析仪是A分立式自动生化分析仪B离心式自动生化分析仪C干化学式自动生化分析仪D袋式自动生化分析仪E连续流动式自动生化分析仪正确答案:E52.干化学自动生化分析仪的光学系统是A.分光光度计B.反射光分析仪C.比色计D.浊度计E.原子吸收光谱仪正确答案:B53.下列哪项不属于NCCLS所规定的纯水等级标准的特性指标A.微生物含量B.电阻率C.钙离子D.PH值E.硅正确答案:C54.有关比浊测定法的描述哪项是错误的A.比浊法不是比色分析B.比浊法分为化学比浊法和免疫比浊法C.免疫比浊法分为透射比浊法和散射比浊法D.分立式自动生化分析仪不能做散射比浊分析Ｅ.干片式生化分析仪不能做比浊分析正确答案:D55.具有空气分段系统的自动生化分析仪是A.连续流动式自动生化分析仪B.离心式自动生化分析仪C.干化学式自动生化分析仪D.分立式自动生化分析仪E.袋式自动生化分析仪正确答案:A56.连续流动式自动生化分析仪去蛋白是利用A.加热器B.去蛋白剂C.气泡D.透析器E.吸附剂正确答案:D57.自动生化分析仪常用的信号检测器是A.硒光电池B.矩阵硅二级管C.光电管D.蓄电池E.固体闪烁计数仪正确答案:D58.自动化分析仪中采用同步分析原理的是A.分立式自动生化分析仪B.干化学式自动生化分析仪C.离心式自动生化分析仪D.连续流动式自动生化分析仪E.高效液相层析仪正确答案:C59.为消除内源性干扰自动生化分析仪利用下列哪种方法A采用双试剂B采用单试剂C.采用双波长D.采用单波长E.采用多通道正确答案:AC60.临床生化实验室用水一般采用A.一级水B.二级水C.三级水D.次级水E.自来水正确答案:B61.流动式生化分析仪又可分为A空气分段系统和非分段系统B流动注入系统和间歇系统C空气分段系统和流动注入系统D非分段系统和间歇系统E分段系统和间歇系统正确答案:A62从结构上看能较好的避免交叉污染的自动生化分析仪是A流动式B分立式C离心式D单通道式E多通道式正确答案:B63.全自动生化分析仪比色杯常用的材料为A光学玻璃B隔热玻璃C不吸收紫外光的优质塑料D防爆玻璃E普通试管正确答案:A二、X型选择题64.自动生化分析的技术指标评价包括A.精密度B.互染率C.波长校正D.相关性正确答案:ABCD65.下面属于终点法的有A.双波长法B.比浊法C.回归法D.多点deta法正确答案:AB66.酶活性浓度测定时控制干扰因素最主要的方法是A.作试验空白B.采用单试剂C.调节仪器参数D.单试剂改为双试剂正确答案:ACD67.连续监测法中常见的干扰因素有A.酶污染B.底物不稳定C.沉淀形成D.分析容器污染正确答案:ABCD68.克服某些试剂不稳定引起的误差可以采用A.双波长法B.单试剂法C.双试剂单波长一点法D.双试剂两点法正确答案:CD69.生化自动分析中获得单色光的方式有Ａ.使用干涉滤光片Ｂ.采用单色光光源Ｃ.使用全息反射式光栅Ｄ.使用蚀刻式凹面光栅正确答案:ACD70.自动生化分析仪的精密度测试包括A.准确度B.批内重复性C.批间精密度Ｄ.总精密度正确答案:BC71.自动生化分析仪常用的分析方法主要有Ａ.终点分析法Ｂ.连续监测法Ｃ.比浊测定法Ｄ.反射光度法正确答案:ABC72.自动生化分析仪中光学系统产生的光信号Ａ.可直接检测并计算结果Ｂ.需转变成电信号加以传送Ｃ.可由光导纤维传送Ｄ.接受器多为硒光电池正确答案:BC三、名词解释１.自动生化分析仪２.连续监测法３.终点法４.两点校正法５.干化学式分析仪四、问答题1.简述自动生化分析仪的分类原则和特点。
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学教材习题参考答案doc
第二章 习 题2-1 用沉淀法测纯NaCl 中Cl -含量。
测得结果如下：59.28%、60.06%、60.04%、59.86%、60.24%，计算平均值，绝对误差及相对误差。
解：%28.591=x %06.602=x %04.603=x %86.594=x %24.605=x()%90.59%24.6086.5904.6006.6028.5951151=++++==∑=-i i x n x ()()%66.60%100NaCl Cl =⨯=M M T %76.0%66.60%90.59T E -=-=-=←-x d%3.1%10066.6076.0%100E -=⨯-=⨯=←T d d r r2-2 甲乙两化验员，测定同一个样品中铁含量，得到报告如下：甲 20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%；乙 20.44%、20.64%、20.56%、20.70%、20.38%、20.32%；如果铁的标准值为20.45%，分别计算它们的绝对误差及相对误差。
解：甲组 ()%54.20%50.2053.2060.2058.2055.2048.206141=+++++=x x ()%09.0%45.2054.20T E +=-=-=←-x d%44.0%10045.2009.0%100E +=⨯+=⨯=←T d d r r 乙组 ()%51.20%32.2038.2070.2056.2064.2044.20612=+++++=x ()%06.0%45.2051.20T E 2+=-=-=←-x d%29.0%10045.2006.0%100E 2+=⨯+=⨯=←T d d r r2-3 如果天平读数误差为0.1mg ，分析结果要求准确度达0.2%，问至少应称取试样多少克？若要求准确度为1%，问至少应称取试样多少克？ 解：%1001⨯=s m d d rs d d m = 当%2.0=r d g d d m r s 5.0%2.0101.03=⨯==-当%5.0=r d g d d m r s 01.0%1101.03=⨯==-2-4 钢中铬含量的五次测定结果是：1.12%，1.15%，1.11%，1.16%和1.12%。
分析化学习题解答
第二章 分析数据的处理和质量保证1．有一标准试样，已知含水分为1.31%，发给学生A ，其报告为1.28%，1.26%和1.29%；另一标准试样，已知含水分为8.67%，发给学生B ，其报告为8.48%，8.55%和8.53%。
请按2．一个测定有机物含Br 量的方法，有一个恒定误差为-0.20mg Br 。
如果被分析的物质大约含10%的Br ，试计算所取试样为(1)10mg ；(2)50mg ；(3)100mg 时测定的相对误差和绝对误差为多少? 试样重 （mg ） 10 50 100 相对误差（%） -20 -4 -2 绝对误差 （%Br ）-0.02-0.02-0.023．分析天平每次读数的可疑值是±0.1mg ，样品质量的可疑值不大于0.1%时，应改称多少样品？滴定管读数的可疑值是0.01mL ，测定时所用溶液体积的可疑值不大于0.1%时，应不少于多少体积的溶液？解：(1) 0.1mg 20.1% x 0.2g x±⨯≥∴≥(2) 0.01mL 20.1% x 20mL x±⨯≥∴≥4．希望称取20mg 样品的可疑值在0.1%以内，那么微量天平每一次读数可允许的最大可疑值是多少？2x0.1%20mg x 0.01mg≥∴≤±解：5．某资料记载地球的极直径为7900.0km ，这个数字所包含的测量准确度是多少？如测量的误差为10km ，此数值应如何表示。
解：(1) 准确度为 ±0.1 km(2) 表示为 7.90×103 km6．用基准Na 2CO 3标定0.1mol/L HCl 溶液，欲消耗HCl 溶液25mL 左右，应称取多少克 Na 2CO 3。
从称量误差考虑能否达到相对误差小于0.1%的要求？若改用硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O)为基准物，应称多少？称量的相对误差是多少？解：若每次消耗HCl 溶液为25ml ，则：F(Na 2CO 3) = 106.0， 25×10-3×0.1×106/2 = 0.13 (g)称量误差： ±0.1mg×2 / 0.13(g)×100% = 0.15% > 0.1%F(Na 2B 4O 7·10H 2O) = 381.425×10-3×0.1×381.4/2 = 0.48(g)称量误差： ±0.1×2(mg)/0.48(g)×100% = 0.042% < 0.1%7．托盘天平读数误差为±0.1g ，分析样品应称至多少，才能保证可疑值不大于1%？ 解： 0.1g1% x 10g x±≥≥ 8．测定固体氯化物中氯的百分含量，结果为59.83，60.04；60.45；59.88；60.33；60.24；60.28；59.77。
分析化学课后习题答案
分析化学课后习题答案(总12页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第四章酸碱滴定法思考题4-11．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？答：（1）定义不同。
质子理论认为，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱；而电离理论认为，电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸，离解时所生成的阴离子全部是OH－的物质是碱。
（2）使用范围不同。
电离理论具有一定的局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不能解释有的物质（如NH3）虽不含OH－，但具有碱性的事实，而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。
（3）对于酸碱反应的本质认识不同。
质子理论认为各种酸碱反应过程都是质子的转移过程，而电离理论则将酸碱反应分为酸碱中和反应、酸碱离解反应及盐的水解反应。
2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42－，HCO3－，H2O，苯酚。
答：上述酸的共轭碱分别为： HPO42-，NH3，PO43－，CO32－，OH－，C6H5O－。
3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4－，HC2O4－，HPO42－，HCO3－，H2O，C2H5OH。
答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4，H2C2O4，H2PO4－，H2CO3，H3O+，C 2H5OH2+。
4．从下列物质中，找出共轭酸碱对：HOAc，NH4+，F－，(CH2)6N4H+，H2PO4－，CN－，OAc－，HCO3－，H3PO4，（CH2）6N4，NH3，HCN，HF，CO32－答：由酸碱质子理论可知，上述为共轭酸碱对的分别是：HOAc-OAc－，NH4+-NH3，HF-F－，(CH2)6N4H+-(CH2)6N4，H3PO4-H2PO4－，HCN-CN－，HCO3－- CO32－。
5．上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸哪个是最强的碱试按强弱顺序把它们排列起来。
答：4题中的各种共轭酸碱中，最强的酸是H3PO4，最强的碱是CO32－。
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第十一章紫外－可见分光光度法思考题和习题1．名词解释：吸光度、透光率、吸光系数(摩尔吸光系数、百分吸光系数)、发色团、助色团、红移、蓝移。
2．什么叫选择吸收？它与物质的分子结构有什么关系？物质对不同波长的光吸收程度不同，往往对某一波长(或波段)的光表现出强烈的吸收。
这时称该物质对此波长(或波段)的光有选择性的吸收。
由于各种物质分子结构不同，从而对不同能量的光子有选择性吸收，吸收光子后产生的吸收光谱不同，利用物质的光谱可作为物质分析的依据。
3．电子跃迁有哪几种类型？跃迁所需的能量大小顺序如何？具有什么样结构的化合物产生紫外吸收光谱？紫外吸收光谱有何特征？电子跃迁类型有以下几种类型：σ→σ*跃迁，跃迁所需能量最大；n →σ*跃迁，跃迁所需能量较大，π→π*跃迁，跃迁所需能量较小；n→ π*跃迁，所需能量最低。
而电荷转移跃迁吸收峰可延伸至可见光区内，配位场跃迁的吸收峰也多在可见光区内。
分子结构中能产生电子能级跃迁的化合物可以产生紫外吸收光谱。
紫外吸收光谱又称紫外吸收曲线，是以波长或波数为横坐标，以吸光度为纵坐标所描绘的图线。
在吸收光谱上，一般都有一些特征值，如最大吸收波长(吸收峰),最小吸收波长(吸收谷)、肩峰、末端吸收等。
4．Lambert-Beer定律的物理意义是什么？为什么说Beer定律只适用于单色光？浓度C与吸光度A线性关系发生偏离的主要因素有哪些？朗伯－比耳定律的物理意义：当一束平行单色光垂直通过某溶液时，溶液的吸光度A与吸光物质的浓度c及液层厚度l成正比。
Beer定律的一个重要前提是单色光。
也就是说物质对单色光吸收强弱与吸收光物质的浓度和厚度有一定的关系。
非单色光其吸收强弱与物质的浓度关系不确定，不能提供准确的定性定量信息。
浓度C与吸光度A线性关系发生偏离的主要因素（1）定律本身的局限性：定律适用于浓度小于0.01 mol/L的稀溶液，减免：将测定液稀释至小于0.01 mol/L测定（2）化学因素：溶液中发生电离、酸碱反应、配位及缔合反应而改变吸光物质的浓度等导致偏离Beer定律。
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第三章、滴定分析法概论.
第五章、配位滴定法.
精品文档第六章、氧化复原滴定法.
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第七章、沉淀滴定法和重量分析法.
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第八章、电位法和永停滴定法.
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精品文档第九章、光谱分析法概论.
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第十章、紫外—可见分光光度计.
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第十一章、荧光分析法.
精品文档第十三章、原子分光光度法.
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精品文档第二章.
精品文档第三章.
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第十一章.
精品文档第十二章第十三章.
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第四章 酸碱滴定法习题参考答案1． 下列各酸，哪些能用NaOH 溶液直接滴定或分步滴定？哪些不能？如能直接滴定，各应采用什么指示剂？⑴甲酸（HCOOH ） Ka = 1.8×10-4⑵硼酸（H 3BO 3） Ka 1 = 5.4×10-10⑶琥珀酸（H 2C 4H 4O 4） Ka 1 = 6.9×10-5 , Ka 2 = 2.5×10-6 ⑷柠檬酸（H 3C 6H 5O 7） Ka 1 = 7.2×10-4 , Ka 2 = 1.7×10-5 , Ka 3 = 4.1×10-7 ⑸顺丁烯二酸 Ka 1 = 1.5×10-2 , Ka 2 = 8.5×10-7 （6）邻苯二甲酸 Ka 1 = 1.3×10-3 , Ka 2 = 3.1×10-6解：设C b = C a = 0.10 mol/L ，V a = 20.00 ml(1) 甲酸（HCOOH ） K a = 1.8×10-4C a ·K a > 10-8，能被准确滴定计量点产物：HCOO — 一元弱碱 C b K b ≥ 20K W , C b / K b > 500[]64141067.1210.0108.110----⨯=⨯⨯=⋅=b a W C K K OH ()78.567.1lg 61067.1lg 6=-=⨯-=-pOH22.878.500.14=-=pH 选酚酞指示剂 (2) 硼酸H 3BO 3 K a1 = 5.4×10-10，K a2 = 1.8×10-13，K a3 = 1.6×10-14，C a K a1< 10-8，C a K a2< 10-8，C a K a3< 10-8无滴定突跃，指示剂在终点无明显颜色变化，不能用NaOH 准确滴定。
(3) 琥珀酸（H 2C 4H 4O 4）K a1 = 6.9×10-5，K a2 = 2.5×10-6 C a K a1 > 10-8，C a K a2 > 10-8，K a1 / K a2 < 104只有一个滴定突跃，两级离解的H +被同时滴定。
计量点产物：Na 2C 4H 4O 4 二元弱碱⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛><>500,05.02,201121a a a a W a K C C K K K CK []06.994.4/1015.1310.0105.21056142==⨯=⨯⨯=⋅=⋅=----pH pOH L mol C K K C K OH b a W b b 选酚酞指示剂(4) 柠檬酸（H 3C 6H 5O 7）K a1 = 7.2×10-4，K a2 = 1.7×10-5，K a3 = 4.1×10-7C a K a1 > 10-8，C a K a2 > 10-8，C a K a3 ≈ 10-8，K a1 / K a2 < 104，K a2 / K a3 < 104 只有一个滴定突跃，三级离解的H +被同时滴定。
计量点产物：Na 3C 6H 5O 7 三元弱碱用最简式计算：[]选酚酞指示剂39.961.41047.2410.0101.410571431==⨯=⨯⨯=⋅=⋅=----pH pOH C K K C K OH b a W b b (5) 顺丁烯二酸 K a1 = 1.5×10-2，K a2 = 8.5×10-7C a K a1 > 10-8，C a K a2 > 10-8，K a1 / K a2 > 104可准确分步滴定，有两个滴定突跃。
第一计量点：产物NaHA 两性物质[]选甲基橙指示剂95.313.1lg 4/1013.1105.8105.147221=-=⨯=⨯⨯⨯=⋅=---+pH L mol K K H a a 第二计量点：产物Na 2A 二元弱碱[]选酚酞指示剂30.970.498.1lg 5/1098.1310.0105.81057142==-=⨯=⨯⨯=⋅=----pH pOH L mol C K K OH b a W（6）邻苯二甲酸 Ka 1 = 1.3×10-3 , Ka 2 = 3.1×10-6 C a K a1 > 10-8，C a K a2 > 10-8，K a1 / K a2 < 104只有一个滴定突跃，两级离解的H +被同时滴定。
计量点产物：Na 2A 二元弱碱51.0410/4.989.02OH mol L pOH pH --⎡⎤====⨯⎣⎦== 选酚酞作指示剂2．NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO 2,当用于滴定（1）强酸；（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：滴定强酸时：(1) 若用甲基橙为指示剂，终点pH ≈4，消耗2mol 强酸，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3仍消耗2mol 强酸，基本无影响 ； （2）若用酚酞作指示剂，终点pH ≈9，生成NaHCO 3，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3只消耗1mol 强酸，有显著影响。
滴定弱酸时：只能用酚酞作指示剂，有显著影响。
由HclNaOH NaOH Hcl V V c c =得：用NaOH 滴定HCl ，V NaOH ↑，c Hcl 偏高；用HCl 滴定NaOH ，V Hcl ↓，c Hcl 偏高。
3. 标定HCl 溶液时，若采用（1）部分风化的Na 2B 4O 7·10H 2O;(2)部分吸湿的Na 2CO 3;(3)在110℃烘过的Na 2CO 3，则标定所得的浓度偏低、偏高还是准确？为什么？答：（1）偏低 （2）偏高 （3）不影响4．为什么用盐酸可滴定硼砂而不能直接滴定醋酸钠？又为什么用氢氧化钠可滴定醋酸而不能直接滴定硼酸？答：查表得：K 硼酸＝5.4×10-10，K 醋酸＝1.7×10-5 ∴145101.010 1.9105.410W K K K ---⨯⨯⨯硼砂硼酸＝＝＝，14951.010 5.9101.710W K K K ---⨯⨯⨯醋酸钠醋酸＝＝＝ ,cK cK -8-8硼砂醋酸钠>10<10，所以用盐酸可滴定硼砂而不能滴定醋酸钠；,cK cK -8-8硼砂醋酸>10<10，所以用氢氧化钠可滴定醋酸而不能直接滴定硼酸。
7．在下列何种溶剂中醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的酸强度都相同？（1）纯水 （2）浓硫酸 （3）液氨 （4）甲基异丁酮答：在液氨中相同。
9.下列溶剂中何为质子性溶剂？何为无质子溶剂？若为质子性溶剂，是酸性溶剂还是碱性溶剂？若为无质子性溶剂，是偶极亲质子溶剂还是惰性溶剂？答：质子性酸性溶剂：冰醋酸质子性碱性溶剂：乙二胺、丁胺质子性两性溶剂：水、异丁醇无质子偶极亲质子性溶剂：乙醚、丙酮、甲基异丁基酮无质子惰性溶剂：二氧六环、苯,11，试设计测定下列混合物中各组分的方法，写出滴定原理、指示剂、操作步骤及计算公式。
（1）HCl 和H 3PO 4；（2）HCl 和硼酸；（3）HCl 和NHC 4Cl ； （4）HCl 和HAc ；（5）Na 3PO 4和NaOH ；（6）Na 3PO 4和Na 2HPO 4；（7）NaHSO 4和NaH 2PO 4 ；（8）NH 3·H 2O 和NH ４Cl解：设计测定混合酸或碱方法是：混合酸体系(HA+HB)，根据cK HA （HB ）≥10-8分别判断各个质子能否被准确滴定；根据c (HA)K (HA)/c (HB) K (HB)≥104判断能否实现分步滴定；由终点pH 选择合适的指示剂。
混合碱以同样方法处理。
（1）HCl 和H ３PO ４：取一份试液以甲基橙为指示剂，用NaOH 滴定，消耗体积为V １；另取一份试液以酚酞为指示剂，用NaOH 滴定，消耗体积为V 2。
按下式计算：；（2）HCl-H3BO3：H3BO3的，不能用NaOH滴定，而加入甘油后可用NaOH直接滴定。
所以，可先用NaOH标准溶液滴定HCl，以甲基橙为指示剂，由红变黄，记下体积，可求出HCl的含量；再将适量的甘油加入后摇匀，加入酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至粉红色，记下体积即可测定硼酸的含量。
；（3）HCl-NH4Cl：NH4+的pKa＝9.25，显然不能用NaOH滴定。
当用NaOH标准溶液滴定HCl完全后，溶液NH4++NaCl，其pH≈5.2，可选用甲基红（4.4～6.2）指示剂。
设所消耗的体积为V1。
在上述溶液中加入甲醛，NH4Cl可与甲醛反应释放出H+后，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，体积为V2，终点产物为（CH2）6N4。
；。
（4）HCl和HAc：HCl为强酸，HAc pKa＝4.76为弱酸，当，c HCl＞10-2mol/L,c HAc＞10-2mol/L，而pK HCl/ pK HAc ＞4，可以分步滴定。
用NaOH滴定，第一计量点溶液组成为NaCl+HAc，，选甲基橙为指示剂。
第二计量点溶液组成为NaCl+NaAc，，选酚酞为指示剂。
；（5）Na3PO4+NaOH：取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl体积为V1。
NaOH全部被滴定，Na3PO4滴定为NaH2PO4。
在上溶液中加入甲基橙作指示剂，用HCl滴定至红色，设消耗HCl体积为V2。
以V2计算Na2HPO4的含量。
NaOH消耗HCl体积为(V1-V2)。
：（6）Na3PO4和Na2HPO4：取混合液一份，以酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，溶液组成为：Na2HPO4，消耗HCl体积为V1。
在上溶液中加入甲基橙作指示剂，用HCl滴定至红色，设消耗HCl体积为V2。
溶液组成为：NaH2PO4。
；（7）NaHSO4和NaH2PO4：取混合液一份，以甲级红为指示剂，用NaOH滴定至黄色，溶液组成为：NaH2PO4+ Na2SO4，消耗NaOH体积为V1。
在上溶液中加入百里酚酞作指示剂，用HCl滴定至蓝色，设消耗NaOH 体积为V2。
溶液组成为：Na2HPO4+ Na2SO4。
；（8）NH3H2O和NH4Cl：NH3·H2O为弱碱，c Kb＞10－8，可用HCl标准溶液滴定，指示剂为甲基红。
同上（3），然后用甲醛法测定NH4Cl含量。
；12. 有一碱液，可能含有NaOH, NaCO 3,或NaHCO 3,也可能是其中两者的混合物。
今用盐酸 溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl 体积为V 1;后用甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定， 又消耗HCl 体积为V 2。