高考化学复习物质的分离与提纯专题训练(带答案)

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 【答案】 C 【解析】①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的液体，采用分液 的方法 ; ②39%的乙醇溶液，乙醇与水是互相溶解，但沸点不 同的两种液体，采用加生石灰后蒸馏的方法 ; ③氯化钠和单 质溴在水溶剂和其他有机溶剂中的溶解度不同，采用萃取的 方法。 4. ( 海南卷 ) 下列除杂操作可行的是 () A. 通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B. 通过灼热的 CuO除去 H2 中的 CO C. 通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2 D. 通过水除去 CO中的 CO2 【答案】 A 【解析】浓硫酸可吸收水分且不与 HCl 反应， A 项正确 ;H2 和 CO均可以与灼热的 CuO反应， B 项错误 ;N2 和 O2均可以 与灼热的镁粉反应， C 项错误 ; 用水除去 CO2的过程会引入新 杂质水蒸气， D 项错误。 5. 下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是 () A. 加入适量铜粉除去 Cu(NO3)2 溶液中的 AgNO3 杂质 B. 用加入过量氨水并过滤的方法除去 NaCl 溶液中混有的 AlCl3
度为 40 ℃，反应混合液 pH 为 11 时，出现银镜的时间范围
是 ____________。 (3) 进一步实验还可探索 ________________________对出现 银镜快慢的影响。 Ⅱ. 探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银 而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。 通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如 下： Ag2S 沉淀银粉。 (4) 操作④的方法是把 Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌 煮沸，使 Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为 ______________________________ 。过滤需要用到的玻璃仪 器有 ________( 填编号 ) 。 (5) 要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 ________( 填名 称) 。 【答案】 (1) 比较乙醛用量不同时生成银镜的时间 ( 速率或质 量均可 ) (2)6.5 ～9 min (3) 银氨溶液的用量不同或 pH 不同 ( 合理答案均可 ) (4)Ag2S+Fe+2HCl2Ag+FeCl2+H2S bef (5) 稀硝酸 12. 钛 (Ti) 具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。 以金红石 ( 主要成分为 TiO2，含少量 Fe2O3、SiO2) 为原料可
____________，其用于证明该假设所用的试剂为 ____________。 【答案】 (1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 (2) 降低体系温度，防止溴挥发，使反应更完全 (3) 过滤 蒸馏 d (4) 除去粗品中未反应完的溴 (5)KSCN 溶液 溶液变成红色 含有 Br2 CCl4 【解析】 (1)SO2 具有还原性， Br2 具有氧化性，能发生反应 SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO。4 (2) 降低体系温度，可以增大 SO2气体在水中的溶解度，同 时防止溴挥发。 (3) 操作Ⅱ是分离固体和溶液，采用过滤 ; 操作Ⅲ是分离相互 溶解的液体，采用蒸馏的方法。 (4)Na2SO3 具有还原性，可以将溴单质还原为 Br- ，从而除 去粗品中未反应完的溴。 (5)Fe3+ 、 Br2 的检验方法， Fe3+通常用 KSCN溶液来检验， Br2 可通过 CCl4 萃取观察颜色变化。 高考化学复习物质的分离与提纯专题训练及答案的全部内 容就是这些，的内容请考生及时阅读学习。 高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各 科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家 来一起看看吧 ~
A. 用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中混有的 HCl
B. 用加热蒸干 CuCl2 溶液的方法制备无水 CuCl2 固体
C. 用分液漏斗分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层
D. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
【答案】 D
【解析】 CuCl2 易水解不能直接加热蒸干，应在 HCl 气氛中
加热防止水解。
7.( 合肥一模 ) 下列装置所示的实验，能达到实验目的的是 ()
A. 分离碘酒中碘和酒精 B. 实验室制 NH3
C. 除去 Cl2 中的 HCl D. 排水法收集 NO
【答案】 D
【解析】碘与酒精形成的是溶液，不能用分液法，而用蒸馏
法分离， A 项错误 ;NH4Cl 加热易分解，但又会在试管口处化
液 分液 D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 【答案】
B
【解析】乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新的
杂质， A 项不合理 ;B 项合理 ; 溴和碘都易溶于苯，虽然除去
了溴， 但也引入新的杂质碘， C 项不合理 ; 除去乙酸乙酯中混
有的乙酸，加饱和碳酸钠溶液分液即可，不需要蒸馏，
D项
不合理。
制取 Ti 。工业流程如下： (1) 粗 TiCl4 中含有少量 FeCl3 、SiCl4 等，它们的部分性质 如下表： 物 质 沸点 / ℃ 在水中 在乙醚中 TiCl4 136 强烈水解 易 溶 SiCl4 58 强烈水解 易溶 FeCl3 303( 升华 ) 水解 易溶 从粗 TiCl4 中精制 TiCl4 的方法是 ______( 填字母 ) 。 A. 用水溶解后，重结晶 B. 蒸馏 C. 用乙醚萃取后，分液 (2) 写出金红石高温反应制取 TiCl4 的化学方程式 ___________________________________________________ __________________________________________________ 。 (3) 写出电解熔融 NaCl 的化学方程式 __________________________; 阴极产物是 __________。 (4) 粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗，其主要目的是 ___________________________________________________ _____________________ 。 (5)Ti 可溶解在浓 HF溶液中，请完成下列离子方程式。 ________Ti+________HF________TiF+______()+______H2 【答案】 (1)B (2)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;TiO2+2CTi+2COTi+2Cl2TiCl4 (3)2NaCl( 熔融 ) 通电 ,2Na+Cl2 Na
(4) 除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进 NaCl 晶体析出 (Cl同离子效应 ) (5)1Ti+6HF===1TiF+2(H+)+2H2 13. 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工 业制备氢溴酸粗品并精制流程： 根据上述流程回答下列问题： (1) 混合①中发生反应的化学方程式为 ________________________________ 。 (2) 混合①中使用冰水的目的是 ________________________________ 。 (3) 操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 ______、 ______。操作Ⅲ 一般适用于分离 ________( 填字母 ) 混合物。 a. 固体和液体 b. 固体和固体 c. 互不相溶的液体 d. 互溶的液体 (4) 混合②中加入 Na2SO3的目的是 __________________________________ 。 (5) 纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的 氢溴酸 ( 工业氢溴酸 ) 带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计 了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因 为含 Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为 ______________ ，若假设成立，可观察到的现象为 ________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为
C. 为除去乙醇中的少量乙酸，向混合物中加入适量的
NaOH
溶液后分液
D. 除去乙烷中少量的乙烯，光照条件下通入 Cl2 ，气液分离
【答案】 A
【解析】Cu可以置换出 AgNO3溶液中的 Ag 而生成 Cu(NO3)2 ，
因此 A 正确 ; 加过量氨水虽然能除去 Al3+ ，但会引入 NH， B
错误 ; 加入 NaOH溶液后，乙酸与 NaOH反应生成 CH3COON，a
【解析】 (1) 操作Ⅰ为萃取、分液，有机层在下层，则选择
的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。
(2) 加入溶液 W是为了除去 SO，根据表格提供的数据，当
11.012.2 时， Mg2+完全沉淀，而 Ca2+没有开始沉淀。酸化
溶液 Z 时，使用盐酸不会引入其他杂质。
11.( 上饶二模 ) 乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控
合成氯化铵， 不能用于制氨气， B 项，应选用饱和食盐水除去 HCl， C
项错误。
8.( 南昌二模 ) 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最
合理的是 ()
物质 杂质 试剂 方法 A 甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾 洗气 B
氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤 C 苯 溴 足量 NaI 溶
9.( 山东十九校联考 ) 下列有关实验原理或操作正确的是 ()
A. 选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、
NO和 O2
B. 除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过
盛有足量酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C. 洗涤沉淀时 ( 如图 2) ，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘 萃取到乙醇中 【答案】 B 【解析】NO不能用排空气法收集， A 项错误 ;SO2 与酸性 KMnO4 溶液生成易溶于水的 SO，而 CO2可用浓硫酸干燥， B 项正确 ; 洗涤沉淀的方法是向过滤器中加入适量水浸没沉淀，待水滤 干，重复 2～3 次即可， C 项错误 ; 由于乙醇与水可以任意比 混溶，所以乙醇不作为从水中萃取有机物的萃取剂，这里可 以选用苯、 CCl4 等有机溶剂， D 项错误。二、非选择题 10. 实验室以含有 Ca2+、Mg2+、Cl- 、SO、Br- 等离子的卤水 为主要原料制备无水 CaCl2 和 Br2 ，流程如下： (1) 操作Ⅰ使用的试剂是 ________，所用主要仪器的名称是 ________。 (2) 加入溶液 W的目的是 ______________。用 CaO调节溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的 pH 最大范围是 __________。酸化溶液 Z 时，使用的试剂为 __________。 开始沉淀的 pH 沉淀完全时的 pH Mg2+ 9.6 11.0 Ca2+ 12.2 c(OH-)=1.8 molL-1 【答案】 (1) 四氯化碳 分液漏斗 (2) 除去溶液中的 SO 11.012.2 盐酸