实验二滴定管的基本操作练习
滴定分析基本操作（考试题目）
化验员季度考试试题（滴定分析基本操作）一、填空题（每空1分，共50分）1、在滴定分析中，要用到三种能准确测量溶液体积的仪器，即、和。
2、滴定管是准确测量的仪器。
3、滴定管按其容积不同可分为、和。
4、在滴定管的下端有的称为酸式滴定管，的称为碱式滴定管。
5、酸式滴定管适用于装溶液，不适宜装碱性溶液，因为。
6、碱式滴定管适宜于装溶液，能与胶管起作用的溶液，如、、不能用碱式滴定管。
7、滴定分析最好在中进行，必要时也可在中进行。
8、滴定时，应使滴定管尖端部分插入锥形瓶口下处。
9、滴定过程中，应边滴边摇，摇动时向同一个方向作而不应前后振动，因为。
10、滴定管在注入溶液或放出溶液后，需等待后才能读数，目的是使。
11、滴定管读数时，应用拇指和食指拿住使管身保持垂直后读数。
12、对于无色溶液或浅色溶液，读数时应读弯月面，对于有色溶液，读数时应使视线与液面两侧相切。
13、滴定管进行滴定时，最好每次从开始，这样可固定在某一段体积范围内滴定，从而。
14、用移液管吸取溶液时，将管的下口插入欲洗的溶液中，插入不要，太浅会产生吸空，，太深会。
15、移液管调节液面时，应将移液管向上提升，管身保持，略为放松食指，使管内溶液慢慢从下口流出。
16、移液管调节好液面后，在放出溶液前，应将尖端的液滴。
17、移液管在放出溶液时，应使锥形瓶倾斜，移液管，管下端。
18、移液管在放出溶液时，当溶液流完后尖端接触内壁后，再将移液管移去。
19、残留在移液管末端的少量溶液，不可用外力强使其流出，因。
20、容量瓶主要用于或。
21、容量瓶在定容过程中，加蒸馏水稀释到约体积时，将容量瓶，切勿，这样可作初步混匀，避免混合后。
22、容量瓶在摇匀过程中，应用按住塞子，顶住瓶底边缘，将容量瓶，再倒转过来，使，如此反复，即可混匀。
23、容量瓶长期不用时，应该洗净，把塞子，以防时间久后，塞子打不开。
二、判断题（每题1.5分，共30分）（）1、容量瓶可在烘箱中烘干。
（）2、如需使用干燥的容量瓶，可用电吹风吹干。
实验二--滴定管基本操作练习
实验二滴定管基本操作练习一、实验目的1．掌握滴定管洗涤、干燥及存放方法；2．掌握滴定管的规范使用方法及使用注意事项；3. 掌握有效数字位数正确的记录。
二、实验原理滴定管是滴定操作时准确测量标准溶液体积的一种量器（量出式仪器）。
滴定管的管壁上有刻度线和数值，最小刻度为0.1毫升，因此读数可以估计到0.01ml。
“0”刻度在上，自上而下数值由小到大。
滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种。
酸式滴定管下端有玻璃旋塞，用以控制溶液的流出。
酸式滴定管只能用来盛装酸性溶液或氧化性溶液，不能盛碱性溶液，因碱与玻璃作用会使磨口旋塞粘连而不能转动，碱式滴定管下端连有一段橡皮管，管内有玻璃珠，用以控制液体的流出，橡皮管下端连一尖嘴玻璃管。
凡能与橡皮起作用的溶液如高锰酸钾溶液，均不能使用碱滴定管。
三、实验仪器与试液（一）仪器：滴定管、锥形瓶。
（二）试液：自来水、洗涤剂、蒸馏水、毛刷。
◆洗液：将8克重铬酸钾用少量水润湿，慢慢加入180ml粗硫酸，搅拌以加速溶解，冷却后贮存于磨口试剂瓶中。
四、操作步骤（一）酸式滴定管的基本操作1．检查酸式滴定管使用前应检查其旋塞旋转是否灵活，管尖、管口有无破损，若有破损应予以更换；碱式滴定管检查乳胶管和玻璃珠是否完好，下若橡胶管已老化，玻璃珠过大（不易操作）或过小和不圆滑（漏水），应予更换。
2．试漏：酸式滴定管，关闭活塞，装入蒸馏水至一定刻线，直立滴定管约2min。
仔细观察刻线上的液面是否下降，滴定管下端有无水滴滴下，及活塞隙缝中有无水渗出。
然后将活塞转动180度后等待2min再观察，如有漏水现象应重新擦干涂油。
碱式滴定管，装蒸馏水至一定刻线，擦干滴定管外壁，擦掉管尖处的水滴，直立滴定管约2min，仔细观察刻线上的液面是否下降，或滴定管下端尖嘴上有无水滴滴下。
如有漏水，则应调换胶管中玻璃珠，选择一个大小合适比较圆滑的配上再试。
玻璃珠太小或不圆滑都可能漏水，太大操作不方便。
3．涂油：把酸式滴定管旋塞芯取出，用吸水纸将旋塞芯和旋塞槽内擦干，然后分别在旋塞的大头表面上和旋塞槽小口内壁沿圆周均匀地涂一层薄薄的凡士林，在旋塞芯两头薄薄地涂上一层，然后把旋塞芯插入塞槽内，向同一方向旋转使油膜在旋塞内均匀透明，且旋塞转动灵活。
实训 滴定分析仪器的洗涤及基本操作练习.
滴定分析法是将滴定液滴加到被测物质的溶液中，反应恰好完全时（计量 点），依据反应方程式，滴定液的浓度和消耗的体积，计算被测组分含量的分析 方法。准确测量溶液的体积是获得良好分析结果的重要条件之一，因此，必须掌 握滴定管、移液管等常用滴定分析仪器的洗涤和使用方法。
思考题 1．为什么滴定管、移液管在装入溶液前需用少量待装液润洗 2～3 次？ 2．用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否需用待装液洗涤？为什么？
四川中医药高等专科学校 陈凯
将酸式滴定管的活塞涂油、检漏、洗净后，用少量 0.1mol•L-1HCl溶液洗 涤 2～3 次，装入 0.1mol•L-1HCl溶液至刻度“0”以上，排除气泡，调整至 0.00
刻度。
以甲基橙为指示剂，用 HCl 溶液滴定 NaOH 溶液，终点时溶液由黄色变为橙
色，其他操作同上。
五、数据记录及处理
滴定次数
1
2
3
标准溶液
(HCl)用量
待测物体积
25Байду номын сангаас00mL
结果
测量结果
相对平均偏差
【注意事项】 1．洗液具有很强的腐蚀性，能灼烧皮肤和腐蚀衣物，使用时应特别小心，如不 慎把洗液洒在皮肤、衣物和实验台上，应立即用水冲洗。洗液的颜色如已变为绿 色，已不再具有去污能力，不能继续使用。 2．滴定管、移液管和容量瓶是精密玻璃量器，不能装入热溶液或加热、放入干 燥箱中烘干，以免影响测量的准确度。 3．滴定仪器使用完毕，应立即清洗干净，并按规定放置好，整理实验桌面。
将碱式滴定管检漏、洗净后，用少量 0.1mol•L-1NaOH溶液洗涤 2～3 次，装 入 0.1mol•L-1NaOH溶液至刻度“0”以上，排除气泡，调整至 0.00 刻度。 取洗净的 25mL移液管 1 支，用少量 0.1mol•L-1HCl溶液洗涤 2～3 次，移取 0.1mol •L-1HCl溶液 25.00mL，置于洁净的 250mL锥形瓶中，加 2 滴酚酞指示剂。用 0.1mol •L-1NaOH溶液滴定至溶液由无色变浅红色,半分钟内不褪色，即为终点，记录NaOH 溶液的用量。重复以上操作 3 次。 2．HCl 溶液滴定 NaOH 溶液
滴定操作基本练习.docx
滴定操作基本练习一、 教学要求1. 详细讲解酸式滴定管的洗涤、检漏、涂油、漂洗、赶除气泡等操作的方法，并通过练习，使学牛止 确掌握酸式滴定管的准备过程；2•详细讲解碱式滴定管的洗涤、检漏、漂洗、赶除气泡等操作的方法,并通过练习,使学生正确掌握 碱式滴定管的准备过程；3. 详细讲解酸式和碱式滴立管的滴尬控制、读数以及摇动锥形瓶的方法,并通过练习，使学牛止确掌 握滴定操作方法；4•讲解滴处终点的判断和控制方法，通过让学/练习比较滴定使其掌握滴定终点的判断及控制方法。
5.讲解滴定分析数据记录的一般格式，要求学生掌握并使用此格式进行数据记录。
二、 预习内容1. 实验原理：滴定操作练习：农科化学实验（第二版）P164~170。
2. 滴定管的使用方法：1）酸式滴定管的准备；2）碱式滴足管的准备；3）酸式和碱式滴定管赶除气泡的方法；4）酸式和 碱式滴定管的滴定控制方法；5）滴定管的读数方法；6）滴定速度的调节与控制；7） —•般记录格式。
3. 实验操作内容三、 基木操作（一）认知酸式和碱式滴定管a b ca 酸式溥定管b 碱式備定管E1酸式備定管和碱式備定管（二）酸式滴定管的准备1. 洗涤：1）用洗涤剂或珞酸洗液洗涤；2） 口來水洗涤。
2. 涂油：1）取下橡皮圈和活塞；2）用吸水纸擦干活塞及活塞套；3）将滴定管平放；4）蘸取少量凡士林, 在活塞两端均匀涂一薄层；5）将活塞插入活塞套，向一个方向转动，至凡士林层完全透明为止。
/ nrk-0l=n=^J3.检漏4.漂洗5.赶除气泡：装满溶液后，右手持滴定管上部，使其倾斜30°,左手迅速打开活塞，让溶液冲出，将气泡带走（三）碱式滴定管的准备1.洗涤1）用洗涤剂或侪酸洗液洗涤；2）口来水洗涤2.检漏3.胶管及玻璃珠的更换4.漂洗5.赶除气泡：装满溶液肩，右手持滴定管上部，使其倾斜30°,左手拇指和食指捏住玻璃珠中间偏上部位，并将乳胶管向上弯1山，出口管斜向上，向一旁挤压玻璃珠，使溶液从管口流出，将气泡赴出，在轻轻使乳胶管恢复仲直，松开拇指和食指（四）滴定操作1.读数：2.滴定控制1)酸式滴定管活塞开、关的控制和碱式滴定管的开关控制2)开始前，滴定管尖嘴外悬挂溶液的处理：靠在锥形瓶的外壁3)滴定速度控制：调节活塞开孔度的大小或调节捏乳胶管的力度4)停止后，滴定管尖嘴外悬挂溶液的处理：靠在锥形瓶的内壁5)锥形瓶的摇动：右手持锥形瓶，并摇动使溶液向一个方向旋转6)接近终点时锥形瓶洗涤：用洗瓶沿锥形瓶上部，由上向下转动冲洗，并控制用水量不能太多。
实验二--滴定管基本操作练习
实验二滴定管基本操作练习一、实验目的1．掌握滴定管洗涤、干燥及存放方法；2．掌握滴定管的规范使用方法及使用注意事项；3. 掌握有效数字位数正确的记录。
二、实验原理滴定管是滴定操作时准确测量标准溶液体积的一种量器（量出式仪器）。
滴定管的管壁上有刻度线和数值，最小刻度为0.1毫升，因此读数可以估计到0.01ml。
“0”刻度在上，自上而下数值由小到大。
滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种。
酸式滴定管下端有玻璃旋塞，用以控制溶液的流出。
酸式滴定管只能用来盛装酸性溶液或氧化性溶液，不能盛碱性溶液，因碱与玻璃作用会使磨口旋塞粘连而不能转动，碱式滴定管下端连有一段橡皮管，管内有玻璃珠，用以控制液体的流出，橡皮管下端连一尖嘴玻璃管。
凡能与橡皮起作用的溶液如高锰酸钾溶液，均不能使用碱滴定管。
三、实验仪器与试液（一）仪器：滴定管、锥形瓶。
（二）试液：自来水、洗涤剂、蒸馏水、毛刷。
◆洗液：将8克重铬酸钾用少量水润湿，慢慢加入180ml粗硫酸，搅拌以加速溶解，冷却后贮存于磨口试剂瓶中。
四、操作步骤（一）酸式滴定管的基本操作1．检查酸式滴定管使用前应检查其旋塞旋转是否灵活，管尖、管口有无破损，若有破损应予以更换；碱式滴定管检查乳胶管和玻璃珠是否完好，下若橡胶管已老化，玻璃珠过大（不易操作）或过小和不圆滑（漏水），应予更换。
2．试漏：酸式滴定管，关闭活塞，装入蒸馏水至一定刻线，直立滴定管约2min。
仔细观察刻线上的液面是否下降，滴定管下端有无水滴滴下，及活塞隙缝中有无水渗出。
然后将活塞转动180度后等待2min再观察，如有漏水现象应重新擦干涂油。
碱式滴定管，装蒸馏水至一定刻线，擦干滴定管外壁，擦掉管尖处的水滴，直立滴定管约2min，仔细观察刻线上的液面是否下降，或滴定管下端尖嘴上有无水滴滴下。
如有漏水，则应调换胶管中玻璃珠，选择一个大小合适比较圆滑的配上再试。
玻璃珠太小或不圆滑都可能漏水，太大操作不方便。
3．涂油：把酸式滴定管旋塞芯取出，用吸水纸将旋塞芯和旋塞槽内擦干，然后分别在旋塞的大头表面上和旋塞槽小口内壁沿圆周均匀地涂一层薄薄的凡士林，在旋塞芯两头薄薄地涂上一层，然后把旋塞芯插入塞槽内，向同一方向旋转使油膜在旋塞内均匀透明，且旋塞转动灵活。
实验二 酸碱溶液的配制和比较滴定、滴定管的使用
化学实验教学中心
大学化学实验 G
实验报告示例
实验二 酸碱溶液的配制和比较滴定、滴定管的使用
一 实验目的
1 练习滴定操作，初步掌握滴定管的使用方法。
2 了解酸碱溶液的配制和浓度的比较滴定。
3 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和滴定终点的颜色变化。初步掌握酸碱指示剂的选择
方法，练习正确判断终点。
4 学会准确、简明地记录实验原始数据，学会正确运用有效数字。
去离子 水 摇均备用。
到 500mL
NaOH 250mL 25.00mL
甲基橙 1~2d
HCl 滴定
黄色变橙红， 平行三份。
HCl 250mL 25.00mL
酚酞 1~2d
NaOH 滴定
无色变浅红， 平行三份。
四、数据记录和处理
次数 项目
终读数
HCl /mL
初读数
VHCl
NaOH 终读数 /mL 初读数
大学化学实验 G
实验报告示例
都可用来指示终点。 2．NaOH 溶液如放置时间太长会有何影响？长时间放置后用 HCl 滴定，以酚酞作指示剂和
甲基橙作指示剂有何不同？ 答：NaOH 溶液如放置时间太长，NaOH 溶液会吸收空气中的 CO2，因而溶液中存在 Na2CO3。 此时用 HCl 滴定用酚酞作指示剂和甲基橙作指示剂的结果不同，用甲基橙作指示剂无影响，用 酚酞作指示剂只滴定到 NaHCO3，结果偏低。
五、分析和讨论
初次使用滴定管，很多方面只是初步熟悉，还不够熟练。左手握滴定管，开始很不适应。 慢慢好点了。滴定剂的装入要从试剂瓶直接倒入滴定管；滴定管要用待装液润洗三次；开始 滴定时，注意要赶气泡。滴定管的读数时要把滴定管取下读。第一次练习半滴很困难；滴定 时，一手摇瓶，一手控制滴定管，还不熟练。下次再做时，这些要重点练习。
滴定管的使用方法步骤
滴定管的使用方法步骤
滴定管是实验室常用的一种量取液体的工具，下面是使用滴定管的方法步骤：
1.检查滴定管：首先检查滴定管是否干净，并且是否有任何破
损或污垢。
2.将滴定管插入溶液中：将滴定管的末端浸入容器中的溶液中。
确保滴定管高度适当，以避免溶液溅出或溶液污染滴定管外部。
3.吸取溶液：用手指捏住滴定管顶端，用力吸气，直到溶液充
满滴定管。
确保滴定管顶端紧贴溶液，以避免空气进入滴定管。
4.滴定溶液：将滴定管顶端放在需要加液的容器中，轻轻放松
手指，使溶液缓慢滴入容器中，可根据需要控制滴液的速度。
5.清洗滴定管：每次使用滴定管后，都需要彻底清洗滴定管以
防止污染。
通常，可先用蒸馏水冲洗滴定管，然后用酸、碱或其他适当的清洗剂进行清洗，最后用蒸馏水漂洗干净。
6.储存滴定管：在清洗后，将滴定管放置在干燥、清洁的容器中，以防止滴定管受到损坏或污染。
总之，滴定管在实验室中使用时需要注意保持滴定管的清洁和完整性，掌握好滴液的速度，并在使用后进行彻底清洗和储存。
这样可以确保滴定管的准确性和可靠性，提高实验结果的可信度。
1.滴定操作练习
实验二滴定操作练习一、实验目的1．初步掌握移液管、滴定管的使用方法；2．初步学会滴定管的读数、滴定终点的辨认和其他滴定基本操作。
二、实验原理盐酸与氢氧化钠反应的实质是：Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ2Ｏ当反应到达化学计算量点时，消耗盐酸与氢氧化纳的物质的量恰好相等。
即：c(HCI)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)或)()()()(HClVNaOHVNaOHcHClc由此可见，酸碱经比较滴定确定完全反应时所需体积比，即可确定它们的浓度比，若其一溶液的浓度确定后，则另一溶液的浓度即可求出。
0.1mol•L-1HCl滴定同浓度的NaOH,滴定的pH突跃范围为４.３～９.７。
因此，凡变色范围在此pH突跃范围内的指示剂皆可选用。
甲基红、酚酞都是较合适的指示剂。
但一般用HCl溶液滴定NaOH溶液时，选用甲基红作指示剂，终点时溶液由黄色变橙色，颜色变化明显。
而用NaOH溶液滴定HCl溶液时，选用酚酞做指示剂，终点时溶液由无色变粉红色，颜色变化也较明显。
三、仪器与试剂1．仪器酸式滴定管（50ml）；碱式滴定管（50ml）；移液管（20ml）；吸耳球。
2．药品0.2％甲基红；0.1％酚酞；HCl（0.1mol•L-1）；NaOH(0.1mol•L-1)；凡士林；洗液或玻璃洗涤剂。
四、实验步骤（一）滴定管的准备按上述滴定管使用中所述方法准备酸式滴定管和碱式滴定管各1支，分别装入HCl溶液和NaOH溶液。
（二）滴定操作和滴定终点辨认练习（1）用移液管移入20.00ml NaOH 溶液于锥形瓶中，加２～３滴甲基红指示剂，用HCl溶液滴定，滴定时不停地旋摇锥形瓶，直至加入1滴或半滴盐酸后，溶液由黄色变橙色，即为终点。
然后，再加０.５～１.0ml NaOH溶液，使溶液变黄色，再用HCl溶液滴定至橙色。
如此反复练习，直到既能正确辨认终点颜色，又能掌握边滴边摇和控制滴定速度，以及加一滴或半滴溶液的操作技术。
（2）用移液管移入20ml HCl溶液于锥形瓶中，加２～３滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液由无色变粉红色且30s不褪色，即为终点颜色。
滴定分析操作练习
滴定分析操作练习一、实验目的1、掌握滴定管、移液管、容量瓶的基本操作。
2、学习滴定终点的观察和判断。
二、实验原理（略）三、仪器和试剂（略）四、实验步骤（一）看容量仪器录像（视情况而定）（二）容量瓶的使用练习：1、取少量CuSO4 于烧杯中溶解完全；2、将溶液全量转入容量瓶；3、洗涤玻棒、烧杯5 次以上，转移；4、达容量瓶容积约2/3 时，预混合；5、稀释至弯月面下缘与刻度线相切（给老师检查）；6、摇匀（十几次）。
（三）滴定操作及终点的判断练习1、滴定管的准备：（1）用HCl 标准溶液润洗 3 次；（2）装满HCl 溶液，排气泡；（3）滴定前调节起始读数。
2、移液管的准备：用NaOH 润洗3 次，备用。
3、滴定：（1）移取20.00ml NaOH 于锥形瓶中；（2）记录滴定管起始读数；（3）加1~2 滴指示剂，滴定至终点，记录滴定管终点读数；（4）在锥形瓶中加入几滴NaOH，再滴定到终点，反复数次直至比较熟练；（5）再平行滴定两次，记录起始、终点读数（给老师检查读数一次）；（6）计算NaOH 的平均浓度。
（图示滴定管读数方法）附：注意事项1、CuSO4 溶解完全后才可以转入容量瓶中。
2、定容操作中洗涤玻棒、烧杯每次用水约7~8ml，遵循“少量多次”洗涤原则。
3、滴定管在滴定前要排掉气泡。
4、移液管在调液面和放液过程中，管尖应靠住试剂瓶、锥形瓶的瓶颈内壁，管垂直，瓶身与水平面呈45 度角。
五、数据处理与结果计算通式：（略）表NaOH 溶液的标定结果I II IIICHCl（mol/L）VNaOH（ml）20.00 20.00 20.00HCl 的始读数（ml）HCl 的终读数（ml）VHCl（ml）CNaOH（mol/L）CNaOH（mol/L）RSD（％）简单的计算过程六、讨论七、思考题1、滴定分析用玻璃器皿洗净的要求是什么？为什么要达到这一要求？2、使用铬酸洗液应注意什么问题？为什么？3、使用胖肚移液管、刻度吸量管应注意什么？留在管内的最后一点溶液是否吹出？4、滴定管的涂油、排气操作为何？在滴定过程中若有漏液现象应如何处理？5、锥形瓶用前是否需要烘干？是否需用待测溶液淋洗。
实验二 滴定分析基本操作练习
实验二滴定分析基本操作练习一、实验目的1、学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法。
2、通过练习滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。
二、实验原理0.1mol/l HCI溶液和0.1mol/l NaOH相互滴定时，化学计量点时的PH为7.0，滴定的PH突跃为4.3～9.7，选用在突跃范围内变色的指示剂，可保证测定有足够的准确度。
甲基橙（简写MO）的PH变色区域是3.1（红）-4.4（黄），酚酞（简写PP）变色区域是8.0（无色）-9.6（红）。
在指示剂不变的情况下，一定深度的HCI溶液相互滴定时所消耗的体积之比值VHCI/VnaOH应是一定的，改变被滴定溶液的体积，此体积之比应基本不变。
三、实验试剂和仪器1、HCI溶液；2、固体NaOH3、甲基橙溶液；4、酚酞溶液5、移液管；6、酸式、碱式滴定管四、酸碱溶液的相互滴定1、用0.1mol/l NaOH溶液润洗碱式滴定管2-3次，每次用5-10ml溶液润洗。
然后将滴定剂倒入碱式滴定管中，滴定管液面调节至0.00刻度。
2、用0.1mol/l盐酸溶液润洗润酸式滴定管2-3次，每次用5-10ml溶液，然后将盐酸溶液倒入滴定管中，调节液面到0.00刻度。
3、在250ml锥瓶中加入约20ml NaOH溶液，2滴甲基橙指示剂，用酸管中的HCI溶液进行滴定操作练习。
务必熟练掌握操作。
练习过程中，可以不断补充NaOH和HCI溶液，反复进行直到操作操作熟练后，再进行(4)、(5)、(6)的实验步骤。
4、由碱管中放出NaOH溶液20-25ml于锥形瓶中，放出时以每分钟约中10ml 的速度，即每秒滴入34滴溶液，加入2滴甲基橙指示剂，用0.1mol/lHCI溶液滴定至黄色转变为橙色。
记下数据。
平行滴定三份。
5、用移液管吸取25.00ml 0.1mol/l HCI溶液于250ml锥形中，加2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/l NaOH溶液滴定溶液呈微红色，保持30s不褪色为终点。
滴定分析基本操作练习-实操
①以酚酞作指示剂用NaOH溶液滴定HCl
从酸式滴定管中放出约10mLHCl于锥形瓶中，加10mL纯水，加入2滴酚酞，在不断摇动下,用NaOH溶液滴定，注意控制滴定速度，当滴加的NaOH落点处周围红色褪去较慢时，表明临近终点，用洗瓶洗涤锥形瓶内壁，控制NaOH溶液一滴一滴地或半滴半滴地滴出.至溶液呈微红色,且30s不褪色即为终点，记下读数.又由酸式滴定管放入1~2mLHCl，再用NaOH溶液滴定至终点。如此反复练习滴定、终点判断及读数若干次。
滴定分析基本操作练习
实验项目
滴定管的准备与酸碱滴定操作
时长：4h
目的要求
1．掌握滴定管的洗涤和使用方法；
2．熟练掌握滴定操作;
3．熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点的正确判断,掌握酸碱指示剂的选择方法。
练习重点
1．滴定管的洗涤、查漏、装液、排气、调零，滴定管体积读数及滴定管的正确使用；
2．滴定管的正确操作。
②以甲基橙作指示剂用HCl溶液滴定NaOH
从碱式滴定管中放出约10mL NaOH于锥形瓶中，加10mL纯水，加入2滴甲基橙，在不断摇动下，用HCl溶液滴定至溶液由黄色恰呈橙色为终点。再由碱式滴定管中放入1mL~2mL NaOH，继续用HCl溶液滴定至终点，如此反复练习滴定、终点判断及读数若干次.
5．HCl和NaOH溶液体积比VHCl/VNaOH的测定
7．以下情况对实验结果有无影响，为什么？
（1)锥形瓶只用自来水冲洗干净;
（2)滴定过程中活塞漏水;
（3）滴定管下端气泡未赶尽;
(4）滴定过程中，往锥形瓶内加少量蒸馏水；
(5）滴定管内壁挂有液滴。
实验原理
滴定分析法是将滴定剂(已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的试液中，直到化学反应完全时为止,然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分的含量的一种方法.因此,在滴定分析实验中,必须学会滴定管、指示剂的正确使用和滴定终点的正确判断.
实验二滴定分析基本操作练习思考题
滴定分析基本操作练习思考题：1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
混合碱的分析（双指示剂法）思考题：1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。
以HCl标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下：2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？（1） V1=0 V2>0（2）V1>0 V2=0（3）V1>V2（4）V1<V2（5）V1=V2① V1=0 V2>0时，组成为：HCO3-② V1>0 V2=0时，组成为：OH-③ V1>V2时，组成为：CO32-+ OH-④ V1<V2时，组成为：HCO3- +CO32-⑤ V1=V2时，组成为： CO32-EDTA标准溶液的配制与标定思考题：1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
大学化学实验——滴定分析基本操作练习
滴定分析基本操作练习学习如何为酸式滴定管的旋塞涂抹凡士林和试漏；学习如何为碱式滴定管排气泡和试漏。
学习如何用所配的溶液润洗滴定管和移液管，如何调零和读数。
P53-58 二．实验目的1掌握滴定操作中的器皿洗涤、天平使用、容量瓶使用、移液管使用和滴定操作。
2初步掌握酸碱指示剂的使用三．本次实验的内容：1．玻璃仪器的洗涤（定量容器（移液管、滴定管、容量瓶）的容量不可改变，洗涤时主张用洗液；余器皿可用去污粉、洗涤剂等洗涤。
洗涤洁净程度除洗全之外，还与洗涤次数有关，遵循：n i = n0 (V0/V i)I n0 ——初始残留量，V0——残留体积（ml）V i——洗涤液体积， n i——洗涤后残留量i——洗涤次数2．化学试剂级别和中英文缩写名称（P.27）。
3．酸碱溶液的配制（1）0．1mol/L NaOH；m=CVM （2）0．1mol/L HCl溶液;C1V1=C2V2（告诫：永远是将相对较浓的NaOH和 HCl溶液倒入水中，尤其不能将水倒入酸中！ NaOH 和 HCl溶液稀释后一定要摇匀；试剂瓶磨口处不能沾有浓溶液！）4．酸碱滴定管的准备5．滴定分析操作（1）润洗（10mL，3次）（2）装液排气泡（演示如何用所配的溶液倒入、润洗滴定管和移液管的方法（不允许学生通过烧杯二次转移倒入）；如何调零和读数（要读准0。
01ml的方法））。
（3）滴定姿势要站正。
（4）酸碱式滴定操作技法（左手五个手指掌握酸式滴定管、碱式滴定管的方法）。
（5）摇瓶操作和边滴边摇操作。
（6）滴定速度的控制和“见滴成线”的滴定方法（3－4d/s）。
（7）半滴的控制和吹洗的方法。
（8）终点颜色（观察变化，主要对甲基橙的“红—橙—黄”颜色要很清楚的能够区别。
）(9)滴定管的读数(a)装满或放出溶液后，必须等1～2分钟，使附着在内壁的溶液流下来，再进行读数。
如果放出溶液的速度较慢（例如，滴定到最后阶段，每次只加半滴溶液时），等0.5～1分钟即可读数。
分析化学实验思考题答案77942
分析化学实验思考题答案实验二滴定分析基本操作练习1、HCl与NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？由于NaOH固体易吸收空气中的CO2与水分,浓HCl的浓度不确定,固配制HCl与NaOH标准溶液时不能用直接法。
2、配制酸碱标准溶液时,为什么用量筒量取HCl,用台秤称取NaOH(S)、而不用吸量管与分析天平？因吸量管用于标准量取需不同体积的量器,分析天平就是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定, NaOH易吸收CO2与水分,所以只需要用量筒量取 ,用台秤称取NaOH即可。
3、标准溶液装入滴定管之前,为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶就是否也需用该溶液润洗或烘干,为什么？为了避免装入后的标准溶液被稀释,所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化,所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4、滴定至临近终点时加入半滴的操作就是怎样进行的？加入半滴的操作就是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动,使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出,并用洗瓶以纯水冲下。
实验三 NaOH与HCl标准溶液的标定1、如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？在滴定分析中,为了减少滴定管的读数误差,一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间,称取基准物的大约质量应由下式求得:如果基准物质称得太多,所配制的标准溶液较浓,则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少,因为每一份基准物质都要经过二次称量,如果每次有±0、1mg的误差,则每份就可能有±0、2mg的误差。
因此,称取基准物质的量不应少于0、2000g,这样才能使称量的相对误差大于1‰。
2、溶解基准物质时加入20～30ml水,就是用量筒量取,还就是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只就是溶解基准物质,而不会影响基准物质的量。
实验二滴定分析基本操作练习
实验二滴定分析基本操作练习一、实验目的1．初步掌握滴定管的使用方法及准确的确定终点的方法。
2．练习酸碱标准溶液的配制。
3．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、实验原理滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得待测试样中组份含量的一种方法。
O 计量点：pH：7.0；突跃范围：pH：4.3～9.7 NaOH+HCl = NaCl+H2甲基橙（MO）变色范围：3.1（橙色）～4.4（黄色）；酚酞（pp）变色范围：8.0（无色）～9.6（红色）计算：C1V1=C2V2C1/C2=V2/V1强酸HCl强碱NaOH溶液的滴定反应，突跃范围的pH约为4.3～9.7，在这一范围中可采用甲基橙（变色范围pH3.1～4.4）、酚酞（变色范围pH8.0～9.6）等指示剂来指示终点。
间接配制法：酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，故此滴定剂无法直接配制，只能先配置近似浓度的溶液然后用基准物质标定其浓度。
本实验分别选取甲基橙和酚酞作为指示剂，通过自行配制的盐酸和氢氧化钠溶液相互滴定，在HCl （0.1mol/L）溶液与NaOH（0.1mol/L）溶液进行相互滴定的过程中，若采用同一种指示剂指示终点，不断改变被滴定溶液的体积，则滴定剂的用量也随之变化，但它们相互反应的体积之比应基本不变。
因此在不知道HCl和NaOH溶液准确浓度的情况下，通过计算VHCl/VNaOH体积比的精确度，可以检查实验者对滴定操作技术和判断终点掌握的情况。
三、试剂和仪器仪器：滴定管锥形瓶试剂瓶台秤试剂： 6m ol·L－1 HCl溶液 NaOH（固体A.R级）甲基橙指示剂酚酞指示剂四、实验步骤1、溶液的配制（粗称）：0.1mol/L的NaOH溶液：在台秤上取约2g固体NaOH于烧杯中，加约50 mL的蒸馏水，溶解，转入橡皮塞试剂瓶中，加水至500 mL，盖好胶塞塞，摇匀，贴好标签备用。
滴定管使用步骤实训报告
一、实训目的通过本次实训，使学生掌握滴定管的使用方法和操作技巧，了解滴定实验的基本原理和操作流程，提高实验操作技能，为后续化学实验课程打下基础。
二、实训器材1. 滴定管：酸式滴定管、碱式滴定管2. 标准溶液：0.1000mol/L HCl溶液、0.1000mol/L NaOH溶液3. 待测溶液：未知浓度的NaOH溶液4. 酸式滴定管夹、碱式滴定管夹5. 烧杯、量筒、滴定台、滴定瓶、滴定管架6. 滴定指示剂：甲基橙、酚酞三、实训原理滴定实验是化学分析中常用的一种定量分析方法。
它是通过将已知浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，根据化学反应达到滴定终点时消耗的标准溶液体积，计算出待测溶液的浓度。
本次实训采用酸碱滴定法，以0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。
四、实训步骤1. 准备工作（1）将滴定管洗净，用待测溶液润洗3-5次，排除滴定管内的气泡。
（2）将酸式滴定管夹固定在滴定台上，将滴定管垂直放置。
（3）用移液管将0.1000mol/L HCl溶液转移至滴定瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂。
2. 滴定操作（1）将烧杯放在滴定台上，用玻璃棒搅拌待测溶液，使其均匀。
（2）用滴定管向烧杯中滴加HCl溶液，边滴加边搅拌，观察溶液颜色的变化。
（3）当溶液颜色由黄色变为橙色时，停止滴加，此时溶液为终点。
（4）记录消耗的HCl溶液体积。
3. 计算结果（1）根据滴定反应的化学方程式，计算出NaOH溶液的浓度。
（2）重复实验3-5次，求出平均值。
五、实训结果与分析1. 滴定实验结果（1）第一次实验：消耗HCl溶液体积为V1（2）第二次实验：消耗HCl溶液体积为V2（3）第三次实验：消耗HCl溶液体积为V3（4）第四次实验：消耗HCl溶液体积为V4（5）第五次实验：消耗HCl溶液体积为V52. 结果分析（1）计算NaOH溶液的平均浓度C(NaOH)。
（2）计算实验误差。
（3）分析实验过程中可能出现的问题，并提出改进措施。
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实验二滴定管的基本操作练习
、实验目的
1、掌握碱式滴定管的正确使用方法（赶气泡、调零、读数）。
2、熟练掌握滴定操作。
3、学会酚酞指示剂的使用。
4、学会观察和控制滴定终点。
二、实验原理滴定管是滴定操作时用来准确放出滴定剂体积的玻璃量器。
本实验所用滴定管体积为
50mL ，滴定管的管壁上有刻度线和数值，最小分度值为0.1mL ，“ 0”刻度在上，自上而下
刻度数值由小到大，滴定管的全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。
滴定管按用途可分为酸式滴定管、碱式滴定管。
碱式滴定管的下端连接有一段乳胶管，内放玻璃珠，用以控制液体的流出，乳胶管下端再连一尖嘴玻璃管。
碱式滴定管内可盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。
三、仪器药品
1、仪器：碱式滴定管（ 50mL ），锥形瓶。
2、药品：氢氧化钠溶液（ NaOH ），盐酸溶液（ HCl ），酚酞指示剂。
四、实验步骤
1、检查
a滴定管尖嘴和上口是否完好。
b、乳胶管孔径与玻璃珠大小是否合适。
（玻璃珠太小，溶液易漏出，玻璃珠易滑动，进
气泡；玻璃珠太大，放出溶液时手指会很吃力，不方便操作）
2、试漏
装满水（充满至“ 0”刻线附近），观察管尖处有无水滴溢出。
3、洗涤
自来水冲洗T蒸馏水洗（必要时，有油污，可用洗衣粉洗涤。
）
洗涤干净的标准：管内壁应不挂水珠。
4、装液体
a用NaOH溶液润洗滴定管2~3次。
b、将NaOH溶液装至滴定管“ 0”刻度以上。
5、赶气泡
a乳胶管内的气泡：用左手将乳胶管向上弯曲，管尖斜向上，右手拿滴定管上部，使滴定管倾斜，用左手两指挤捏玻璃珠右上部位，使溶液从管尖喷出带走气泡。
b、玻璃尖嘴的气泡：玻璃珠下面的一段乳胶管内没有气泡，玻璃尖嘴口有气泡。
此时只要将滴定管垂直，左手往一边挤推玻璃珠，溶液下流时就可以带出气泡，不必向上弯曲乳胶管、倾斜滴定管等操作。
6、调零
排尽气泡后，再加 NaOH 至“ 0”刻度以上，静置 1~2min 后，调节液面在 0.00mL 刻度处。
7、读数
读数时，将滴定管从滴定管架上取下，用大拇指和食指捏住滴定管上部，使滴定管自然垂直于地面，视线与溶液弯月面下缘实线的最低点在同一水平面上。
记住：每次读数前，应注意出口嘴尖上有无气泡或挂着水珠。
读取的值必须读至小数点后第二位，即要求估计到 0.01mL 。
8、滴定终点练习
a、滴定在锥形瓶中进行，滴定管中加入NaOH溶液，锥形瓶中加入 HCI溶液，再往 HCl 溶液中加酚酞指示剂 1 滴。
b、调节滴定管的高度：锥形瓶瓶底离白瓷板高2~3cm，滴定管下端伸入锥形瓶口内约 1cm。
c、左手控制滴定管，右手摇锥形瓶，边滴边摇动，同时眼睛观察滴落点周围颜色的变化。
（摇动时勿使溶液溅出，勿使瓶口碰滴定管尖和瓶底碰白瓷板）
d、滴定速度：①刚开始时，可稍快，每秒 3~4滴；②接近终点时，加 1滴摇几下，再加，再摇；
③最后，每加半滴，摇几下锥形瓶，半滴半滴地加入，直至溶液出现明显的颜色
变化。
e、终点的判断：滴落点处的红色扩散范围越来越大，溶液出现明显的颜色变化（无色T淡淡的樱花红），且30秒不褪色。
五、数据记录与处理
表1用NaOH溶液滴定HCI溶液指示剂：酚酞
表2用HCI溶液滴定NaOH溶液指示剂：甲基橙。