高一化学电解质和非电解质
高中化学知识点大全电解质和非电解质
高中化学知识点大全电解质和非电解质六、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等5．常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。
这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（5）SO42－检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba 2+ + SO42－ == BaSO4↓（6）Cl -检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag+ + Cl- == AgCl ↓（8）CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O【归纳总结】钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
电解质与非电解质
一、电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物(蔗糖，酒精，甲烷），非金属氧化物（CO2,SO2）等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．混合物不是电解质2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸混合物，不是电解质）；蔗糖、酒精为非电解质．⑥水时一种极弱的电解质典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离出离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离出离子的电解质。
高一化学必修一离子反应知识点
高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。
(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。
电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。
(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。
②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。
离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。
(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。
③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。
(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。
单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。
因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。
问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。
只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。
高中化学电解质与非电解质题目解析与实例分析
高中化学电解质与非电解质题目解析与实例分析在高中化学学习中，电解质与非电解质是一个重要的概念。
理解和掌握电解质与非电解质的特点和区别，对于学生们解题和应用化学知识具有重要意义。
本文将通过一些具体的题目解析和实例分析，帮助读者更好地理解和掌握这一概念。
一、电解质与非电解质的定义和区别电解质是指在溶液中能够产生离子的物质，它能够导电。
而非电解质则是指在溶液中不能产生离子的物质，它不能导电。
电解质和非电解质的区别主要体现在溶液的导电性上。
二、电解质与非电解质题目解析1. 题目：将以下物质分类为电解质和非电解质：NaCl、CH3OH、H2SO4、C6H12O6。
解析：根据定义，我们知道NaCl和H2SO4是电解质，因为它们在溶液中能够产生离子。
而CH3OH和C6H12O6是非电解质，因为它们在溶液中不能产生离子。
2. 题目：以下关于电解质和非电解质的说法，哪个是正确的？A. 电解质在溶液中能够产生离子，而非电解质不能产生离子。
B. 电解质在溶液中不能产生离子，而非电解质能够产生离子。
C. 电解质和非电解质在溶液中都能够产生离子。
D. 电解质和非电解质在溶液中都不能产生离子。
解析：正确答案是A。
根据电解质和非电解质的定义，我们知道电解质在溶液中能够产生离子，而非电解质不能产生离子。
三、电解质与非电解质题目实例分析通过上述题目解析，我们已经了解了电解质和非电解质的定义和区别。
下面我们将通过一些实例来进一步分析这个概念的应用。
1. 实例1：某学生在实验室中进行了一个实验，他将NaCl固体溶解在水中，然后用导线连接两个电极，观察到电流通过导线的现象。
请问，NaCl是电解质还是非电解质？分析：根据定义，我们知道NaCl是电解质，因为它在溶液中能够产生离子，从而导致电流通过导线。
2. 实例2：某学生在实验室中进行了另一个实验，他将C6H12O6固体溶解在水中，然后用导线连接两个电极，观察到电流无法通过导线的现象。
请问，C6H12O6是电解质还是非电解质？分析：根据定义，我们知道C6H12O6是非电解质，因为它在溶液中不能产生离子，从而无法导致电流通过导线。
电解质与非电解质
电解质与非电解质陕西吴亚南物质的分类依据不同分法也就会不同，化合物根据组成和性质可以分为无机化合物和有机化合物；可以分为氧化物、酸、碱、盐等。
化合物根据其在水溶液或熔融状态下是否可以导电又可以分为电解质和非电解质。
本文着重讲解电解质与非电解质问题。
一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（如：氯化钠，硫酸铜等）理解时注意：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。
也就是要抓住三点问题：（1）在水溶液或熔融状态下二者只具其一就可以，其中一种不可以，但是在另一种情况下却可以也满足要求。
如：氯化氢在熔融状态下不能导电，但是在水溶液中却可以，也就满足第一个要求。
（2）要能导电，不论导电的强弱只要能导电就可以，如：水虽然导电性很弱，但我们仍然认为水是电解质。
（3）一定要是化合物。
如：金属也可以导电，但却不属于化合物（单质类）所以也就不是电解质了。
再如：稀硫酸也可以导电，但稀硫酸是溶液不是化合物（溶液都是混合物），所以稀硫酸也不是电解质。
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：乙醇，蔗糖等）3、对电解质和非电解质概念的理解：（1）电解质和非电解质都首先是化合物，是化合物的分支。
（2）是看他们在水溶液中和熔融状态下是否能导电与其它状态无关。
（3）看它们导电时所形成的自由移动的离子是否来自于其自身的电离。
例题：下列说法正确的是1、氯水能导电，所以氯水是电解质。
错误：氯气是单质不属于化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质。
2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
错误：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。
3、铜能导电，所以铜是电解质。
错误：铜是金属单质，它即不是电解质也不是非电解质。
4、磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。
错误：磷酸是共价化合物，在熔融状态下不会形成自由移动的离子，所以在熔融状态不会导电，但在水溶液中却可以导电，所以磷酸是电解质。
人教版高中化学必修一《电解质》
第五讲电解质知识点一.电解质、非电解质、1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
SO2、CO2不属于电解质，而H2SO3、H2CO3是电解质。
③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。
知识点二.强电解质与弱电解质1.强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
（强酸强碱，大多数盐）2.弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
（弱酸、弱碱）①强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐：BaSO4、AgCl等活泼金属氧化物：Na2O②弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等弱碱：NH3·H2O等极少数盐: HgCl2、Pb(CH3COO)2等水知识点三.电离方程式的书写（1）电离：电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程。
强电解质用 = ，弱电解质用例：CaCl2 = Ca2+ + 2Cl_, HCl = H+ + Cl- , Na2SO4 = Na+ + SO4 2_NaHCO3 = Na＋ + HCO3―，NaHSO4 = Na＋ + H＋ +SO42―HF H+ + F-（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H2CO3 H++HCO3-，HCO3- H++CO32-，以第一步电离为主。
电解质和非电解质 课件
知识点 2 电解质的电离与溶液的导电性
【例题2】 下列叙述正确的是( ) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液 里自由移动离子数目多 解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+ 和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶 于水能电离出H+和Cl-,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和 离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。 答案:C
CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗? 提示:不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电 离的化合物,而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反 应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。
二、电解质的电离
1.定义
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
点拨电解质的电离与是否有外加电流没有关系,电解质电离的外 部条件是将电解质溶于水或者将电解质熔化。
知识点 3 电离方程式的书写
【例题 3】 下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaOH B.NaOH
高中化学必修一 课时 第一章第三节 电解质与非电解质20202021学年精品讲义)
课时1.3 电解质与非电解质【学习目标】1、理解电解质和非电解质的概念，了解常见的电解质与非电解质，会区分强电解质和弱电解质2、掌握电离的概念及电离的条件，能正确书写电离方程式【主干知识梳理】一、电解质与非电解质实验步骤实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象实验二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。
如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象实验现象实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光实验结论干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。
但是，NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
如：蔗糖、酒精等【微点拨】①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。
如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质2、常见物质类别常见的电解质①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O⑤金属氢化物：NaH、CaH2⑥水：H2O常见的非电解质①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质()(5)BaSO4和AgCl是难难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质()2、下列说法正确的是()A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质3、下列有关电解质的说法正确的是()①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质④FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质A．①②B．①④C．①③⑤D．②④⑥4、下列物质中①Cu ②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O ⑨酒精；属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________ 3、概念辨析(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。
什么是电解质和非电解质
什么是电解质和非电解质？在化学中，电解质和非电解质是描述物质在水或其他溶剂中是否能电离的两个重要概念。
1. 电解质：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够电离成离子的物质。
当电解质溶解在水中时，其分子会分解成带电的离子，这些离子能够在溶液中自由移动。
常见的电解质包括无机盐（如NaCl、KNO3）、酸（如HCl、H2SO4）和碱（如NaOH、KOH）。
电解质的电离是由于其分子内部化学键的断裂，生成带电的离子。
这些离子能够在溶液中导电，因为它们带有电荷并能在电场中移动。
电解质的电离程度取决于溶剂的性质和温度等因素。
2. 非电解质：非电解质是指在溶液中或熔融状态下不会电离成离子的物质。
当非电解质溶解在水中时，其分子保持完整，不会分解成离子。
常见的非电解质包括有机物（如葡萄糖、乙醇）和一些分子化合物（如脂肪酸和大部分有机溶剂）。
非电解质的分子在溶液中保持完整，没有带电离子。
因此，非电解质在溶液中不会导电，因为没有带电粒子可以在电场中移动。
3. 区别：电解质和非电解质的主要区别在于它们在溶液中是否发生电离。
电解质能够电离成离子，生成带电粒子，可以在溶液中导电；而非电解质在溶液中不电离，分子保持完整，不能导电。
电解质和非电解质的溶解过程也不同。
电解质的溶解是通过分子内部的化学键断裂和离子的形成；非电解质的溶解是通过分子与溶剂之间的分子间相互作用力。
此外，电解质和非电解质在性质和用途上也有一些不同。
电解质溶液可以用于电解、电池和电解质的浓度测定等应用；而非电解质溶液常用于溶剂、溶解试剂和反应物。
总结：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够电离成离子的物质，其分子能够分解成带电的离子。
非电解质是指在溶液中或熔融状态下不会电离成离子的物质，其分子保持完整。
电解质在溶液中能导电，而非电解质不能导电。
电解质的溶解是通过分子内部化学键的断裂和离子的形成，而非电解质的溶解是通过分子与溶剂之间的分子间相互作用力。
电解质和非电解质在性质和应用上也有所不同。
电解质与非电解质区分电解质与非电解质的特征与例子
电解质与非电解质区分电解质与非电解质的特征与例子电解质和非电解质是化学中常见的两类物质，它们在溶解或在水中离解时表现出不同的行为特征。
本文将介绍电解质和非电解质的特征以及一些例子，以便更好地理解它们之间的区别。
一、电解质特征及例子电解质是一种在水或其他溶剂中能够离解成带电离子（阳离子和阴离子）的物质。
以下是一些电解质的特征和例子。
1. 存在离解能力：电解质在溶剂中具有离解能力，能够在水或其他溶剂中形成离子。
例子1：盐（如氯化钠）是一种常见的电解质。
当盐溶解在水中时，它会离解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
例子2：酸（如盐酸）也是电解质的一种。
酸在水中溶解时会释放出氢离子（H+）。
2. 导电性：由于电解质溶解后的离子在水中能自由移动，电解质具有良好的导电性。
例子3：强电解质，如稀盐酸和稀硫酸，具有较高的导电性。
当将两个电极放置在此类溶液中，并加上电压，离子便会在溶液中移动，导致电流的通过。
3. 可逆性：电解质的离解是可逆的，即在溶液中离解的离子可以重新结合形成原始的物质。
例子4：具备可逆性的电解质包括硫酸、氢氧化钡等。
当它们溶解在溶液中时，离子可以相互相遇并再次结合。
二、非电解质特征及例子非电解质是一种在水或其他溶剂中不能离解成带电离子的物质。
以下是一些非电解质的特征和例子。
1. 缺乏离解能力：与电解质不同，非电解质不能在溶剂中形成离子。
例子1：糖是常见的非电解质。
无论砂糖溶解多少，它都不会形成离子。
例子2：醇类物质，如乙醇，也是非电解质。
乙醇以分子形式存在于溶液中，而不形成离子。
2. 无导电性：非电解质溶液并不能导电，因为其中没有能够带电荷的离子。
例子3：醋酸，作为一种非电解质，其溶液无法导电。
3. 不可逆性：非电解质的分子结构在溶液中无法重新组合成原始物质。
例子4：酒精，如甲醇和异丙醇，是不可逆的非电解质。
一旦它们溶解在溶剂中，它们将以分子形式存在。
结论电解质和非电解质在溶解或在水中离解时表现出不同的特征和行为。
高一化学复习(专题02电解质和非电解质)
专题二：电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
注意：在水溶液里必须是本身电离而导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。
例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(0H)2、NaCl 、Na2CO3、CuSO41.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()2.对电解质概念理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子,因而能导电的化合物3.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是()A．NaHSO4 B．Cu(OH)2 C．O2 D．HCl4.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()5.下列有关叙述正确的是()A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢溶液是电解质D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质6.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
下列说法中正确的是()A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D．选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同7.下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是()A．熔融的NaCl B．石墨晶体C．液氯D．盐酸8.下列物质中不能导电，但属于电解质的是()A．金刚石B．胆矾晶体C．氯化钠溶液D．乙醇9.现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是________。
电解质与非电解质的区别与性质
电解质与非电解质的区别与性质电解质和非电解质是我们研究化学性质时经常接触的概念。
在本文中，我将介绍电解质和非电解质的区别，并讨论它们的性质特点。
一、电解质的特点电解质是指在溶液中可以完全或部分电离成带电离子的化合物。
它们在溶液中具有以下特点：1. 电离能力：电解质在溶液中能够通过溶剂的作用，将分子中的正负电荷解离出来，形成带电离子。
这种电离过程是可逆的。
2. 导电性：由于电离产生了带电离子，电解质溶液可以导电。
其中，强电解质的溶液导电能力强，而弱电解质的溶液导电能力相对较弱。
3. 反应性：电解质在溶液中会参与化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
这是因为溶液中的离子能够与其他物质发生相互作用。
二、非电解质的特点非电解质是指在溶液中不会电离成离子的化合物。
它们在溶液中具有以下特点：1. 不电离：非电解质溶液不会产生离子，分子保持完整。
这种溶液中的分子是不带电的。
2. 不导电：由于非电解质溶液中没有带电粒子，因此溶液是不导电的。
3. 化学稳定性：非电解质一般具有较好的化学稳定性，不易发生化学反应。
这使得它们常常被用作溶剂或稀释剂。
三、电解质与非电解质的区别基于以上的特点，电解质和非电解质之间存在一些明显的区别。
1. 电离能力：电解质能够通过溶剂的作用发生电离，而非电解质不会电离。
2. 导电性：电解质溶液具有导电性，而非电解质溶液不导电。
3. 反应性：电解质溶液中的离子能够参与化学反应，而非电解质溶液中的分子保持完整，不发生反应。
4. 应用范围：由于电解质具有导电性和反应性，它们在电化学、化学分析等领域有广泛的应用。
而非电解质由于其较好的化学稳定性，常常被用作溶剂、溶液稀释剂等。
综上所述，电解质和非电解质在溶液中的行为和特性存在明显差异。
电解质能够发生电离，导致溶液导电，并且能参与化学反应；而非电解质不电离，溶液不导电且不发生反应。
这些差异使得电解质和非电解质在化学和生物学等领域中具有各自的应用价值。
高中化学常考易错知识点——电解质与非电解质
高中化学常考易错知识点——电解质与非电解质1．电解质和非电解质的比较注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2．强电解质和弱电解质的比较3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
易错点1误认为能导电的物质一定是电解质。
正确解析能导电的物质不一定是电解质，如Fe能导电，但它既不属于电解质，已不属于非电解质。
易错点2误认为电解质一定能导电。
正确解析电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等。
易错点3误认为不导电的物质一定是非电解质。
正确解析非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
易错点4误认为溶于水能导电的物质一定是电解质。
正确解析电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。
如CO2、NH3等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
易错点5误认为强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。
正确解析电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如 1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L －1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
易错点6误认为BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。
正确解析电解质的强弱与其溶解性无关。
某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
易错点7误认为强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
正确解析HCl属于强电解质，但它属于共价化合物。
4.依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA族：除LiOH外其余都是强碱。
高一离子反应
离子反应一．电解质和非电解质：1．电解质——在里或能够导电的。
常见类型：酸、碱、盐、金属氧化物（铵盐只在水溶液中）如：NaCl、KNO3、NaOH等。
注意事项：①化合物——电解质讨论的对象必须是化合物。
思考：铝、NaCl溶液是电解质吗？②“或”的理解，二者居其一即可，若两者都具备也行。
③纯净的或固态的电解质本身不一定能导电，如：HCl气体、食盐晶体等。
液态HCl不导电，共价化合物只在水溶液中导电。
NaCl晶体是由阴阳离子构成的，但没有自由移动的离子，故不导电。
④离子化合物在水溶液或熔融状态下，都能电离。
如：NaOH、NaCl、NaNO3等。
而共价化合物只能在水溶液中发生电离，如：HCl、HNO3、H2SO4等。
⑤溶于水能导电的化合物，不一定是电解质。
如：NH3、SO2、CO2等。
它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，而非本身能电离，故它们本身都不是电解质。
2．非电解质——无论是在里或下都不导电的。
如：蔗糖、酒精、NH3、非金属氧化物NO2、NO、CO、SO2、CO2等。
注意事项：①“都” ②“化合物” ③单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质；哪些是非电解质；哪些既不是电解质又不是非电解质；下列物质能导电的是。
⑴铁丝⑵H2SO4⑶NaCl溶液⑷CaO ⑸SO3⑹KNO3固体⑺醋酸⑻NH3·H2O ⑼氨水⑽液氨⑾碳酸钙⑿氧化铜思考：在相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同呢？结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。
电解质溶液导电能力的强弱取决于离子的浓度和离子所带的电荷数。
当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子浓度。
我们可以从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析。
NaCl、NaOH、HCl 溶于水后，在水分子的作用下，全部电离成为能够自由移动的阳离子和阴离子。
高一化学电解质与非电解质精品PPT课件
练习1：判断下列物质是否属于电解质？
HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液 、金刚石、石墨 、蔗糖、 酒精、铝
电解质： HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体
非电解质：
CO2 、NH3 、蔗糖、酒精、
1、电解质、非电解质都是化合物。单质和混合物既 不是电解质，也不是非电解质。
①H2CO3② Ba(OH)2 ③BaSO4 ④CaCO3 ⑤ NaOH溶液 ⑥ 金属铜 ⑦ 盐酸
⑧酒精 ⑨蔗糖 ⑩ CO2 上述物质中能导电的有__⑤___⑥__⑦________
2020/1/1
有人说，人的一生是要经历许多阶段的 有一个小山村，很久很久都没有下雨了，老百姓吃完了粮食，吃草根，吃完了草根，吃树皮，到最后没有任何东西能填饱肚子，无数身边的人离开了，老人死去了，弱小的孩子死去了，村里的年青人不知如何是好。 于是他们就去找智慧老人，智慧老人说，这是对神灵的不敬，需要派人去采集光滑，有灵性，中间有缝，左右对称的卵石，取其中的一块，雕刻成佛，让石佛保佑众生，村里人都去找卵石了，采集卵石非常难，翻山、过河、找不到合适的石头，其中有一个年轻人在采集的过程中又饥又饿，年青人想放弃，躺在石头上想休息，忽然间发现，他躺得这块石头非常的光滑，左右对称，与其他的石头不一样，难道这就是孪生石？
电解质和非电解质的区别
电解质和非电解质的区别电解质和非电解质是化学中常用的两个术语，用来描述溶解在溶液中的物质的性质。
本文将介绍电解质和非电解质的区别。
首先，电解质和非电解质的最明显区别之一是它们在水中的溶解行为。
电解质是指在水中能够导电的物质，如盐类和酸碱溶液。
当电解质溶解在水中时，它会分解成带电的离子，这些离子能够在水中传递电流。
而非电解质则不会分解成离子，因此不能导电。
常见的非电解质有糖类、酒精和脂肪等。
其次，电解质和非电解质在溶液中的透明度也有所不同。
由于电解质在溶液中形成离子，其中的带电离子会吸收光线，导致溶液发生电离后变得不透明。
而非电解质在水中溶解时不会产生离子，不会引起光的吸收，所以溶液保持透明。
电解质和非电解质的溶液中的导电性也是它们的区别之一。
由于电解质溶液中含有带电离子，所以能够导电。
这是因为电流是由自由移动的带电粒子（离子）的流动产生的。
而非电解质溶液中没有离子存在，因此不能导电。
另一个区分电解质和非电解质的方法是通过它们的化学式。
一般来说，电解质的化学式通常包含离子符号，表示它们能够在溶液中分解为离子。
例如，氯化钠（NaCl）会在水中分解为氯离子（Cl-）和钠离子（Na+），因此是一个电解质。
而非电解质的化学式通常由中性原子或分子组成，不会分解成离子。
例如，葡萄糖（C6H12O6）是一个非电解质。
此外，电解质和非电解质在溶解度方面也存在差异。
电解质通常有较高的溶解度，因为它们的离子能够在水中与水分子发生相互作用，增加其溶解度。
与之相反，非电解质的溶解度较低，因为它们通常与水分子之间没有明显的相互作用。
总之，电解质和非电解质之间存在几个明显的区别。
首先，电解质能够在水中产生离子，而非电解质不能。
其次，电解质溶液通常是不透明的，而非电解质溶液则是透明的。
此外，电解质可导电，而非电解质不具备导电性。
最后，电解质化学式中含有离子符号，而非电解质的化学式不含离子符号。
通过了解电解质和非电解质的这些区别，我们能够更好地理解它们在溶液中的性质和行为。
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三、离子方程式
1、写离子方程式
2、判断离子方程式的正误
1、写离子方程式 步骤：写、拆、删、查 拆 可拆：强酸、强碱、可溶性盐
不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、氧化物、 水、单质
查 原子个数守恒和电荷守恒
写出下列反应的离子方程式： (1)Na2CO3 + HCl (3)NaHCO3 + HCl (5)CuSO4 + Ba(OH)2 (7)Na2O2 + H2O (2)CaCO3 + HCl (4)NaHCO3 + NaOH (6)Na + H2O
CO2、NH3、SO2 不导电
酒精、蔗糖
1、下列物质中导电性最差的是( ) A. 熔融的氯化物 B. 固态钾 C. 盐酸溶液 D.固态氯化钾 2、下列说法正确的是（ ） A、液态HCl和固态NaCl均不能导电，所以HCl和NaCl是 非电解质 B、NH3和CO2的水溶液均能导电，所以NH3和CO2是电解质 C、铜和石墨均能导电，所以它们是电解质 D、蔗糖和酒精在溶于水和熔化时均不能导电，所以它 们是非电解质
分类依据
强电解质：全部电离 （强酸、强碱、大部分盐）
三大强酸: H2SO4 、HNO3 、HCl
电解质 四大强碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐：包含难溶性盐（如：BaSO4） 部分电离 （弱酸、弱碱、水） 弱电解质： 难电离物质：弱酸（CH3COOH、H2CO3 、H2SO3 ）； 弱碱（NH3.H2O）； 水
10、在相同的条件下，所给的离子中氧化性最强的是 （ ） A．Ag+ B.Mg2+ C.H+ D.Cu2+ 金属活动顺序表从左到右，金属单质的还原性减弱， 对应阳离子的氧化性增强。
11、下列各组物质中只有还原性的是（ ） A.F- 、CO 、Na B.Na、Cl-、Cu C.Fe2+、SO42-、CO32D.Na+、O2 、Fe3+ 最低价：金属单质、Cl-、F-、I-、S2-
行礼请安/霍沫晓得天申直到现在仍是没什么拿她当作师傅看待/只是为咯应付他の阿玛别得已阳奉阴违而已/平时在晓月轩の时候/霍沫从来没什么难为过天申/除咯正常督导学业以外/对于小小格有意无意の或忽略或挑衅之举从来没什么挑 剔过/装作没什么看到罢咯/倒是每每令韵音非常别好意思/壹各劲儿地给她赔别是/现在天申明摆着壹副心别甘情别愿の样子/元寿更是壹副闲看热闹の心态/两各小小格如此无礼の举动/令霍沫の脸面非常难堪/别管怎么说/她在名义上还是 天申の督导师傅/元寿就算咯/天申小格身为她の学生竟然那么别将她放在眼里/实在是令霍沫格外觉得没什么脸面/可是那屋子里现在除咯水清以外没什么任何其它主子/别过就是壹各丢咯魂儿/笨笨傻傻の诸人/她为啥啊会觉得没什么脸面 呢？平时在晓月轩の时候/就算天申小格当着韵音の面直接顶撞她/霍沫从来都没什么觉得丢咯脸面の感觉/还壹各劲儿地开导韵音千万别往心里去/为啥啊现在竟会觉得没咯脸面呢？第1423章/满语霍沫来别及去想那么多の为啥啊/她の脑海 中只有壹各想法/那就是自己在年侧福晋の面前跌咯壹各大跟头/让她看咯笑话/自己必须尽快挽回那各尴尬の局面/解铃还需系铃人/能够挽回颜面の方法无非就是在天申小格面前摆出师道尊严/别能被小小格看扁咯/壹想到那里/霍沫待天申 小格向她行过礼之后/壹脸严肃、别苟言笑地问道：/今天师傅在学堂都教咯啥啊？/在晓月轩被霍沫拿捏壹把就已经令天申小格十分撮火咯/现在竟然当着年姨娘の面摆出壹副尊长の样子/虽然与那位年姨娘平时也没什么啥啊交集和过往/但 毕竟那各年姨娘别是他们晓月轩の人/是各外人/当着外人の面那么令他难堪/天申小格の胸中登时升起满腔の怒火/可是他再是愤怒到极点/却又别敢发泄出来/天申小格再是玩劣の性子/也是怕他阿玛の家法处治/皮肉之苦是壹回事/让他の 额娘壹并丢咯脸面更是天申小格极别愿意看到の结果/气极又无法发泄の天申小格壹怒之下/本能地用满语脱口而出答道：/别过就是《四书》、《五经》/还有能有啥啊？/说满语还是说汉话/王府没什么壹定之规/但是王爷の妻妾们绝大部 分都是汉人出身/根本别懂满语/所以习惯成自然/他平时也是经常讲汉话/对此最感到别扭の就是排字琦/她刚刚嫁过来の时候/由于别懂汉话/整日面对他与淑清、春枝相互之间の对话却是壹各字都听别懂/既无法相互沟通交流也别能尽快融 入到那各家庭之中/对此急得她坐卧别宁、寝食难安/为咯能够尽快摆脱被动局/别被边缘化甚至是孤立化/排字琦付出咯巨大の努力/用咯将近三年の时间才算是初步掌握咯汉话/可是当她终于能够毫无障碍地与众人沟通交流之后/他们の感 情也走到咯尽头/惜月虽然也是满人出身/但是她の阿玛壹直在王府当差/当然晓得王爷喜好汉学/汉话是王府里の通用语言/为咯尊从主子の喜好/他当然也是要勤学勤用汉话/确保别会/掉队//当他听到从宫中传出の/小道消息//惜月被德妃 娘娘看中/即将嫁与当时还是贝勒爷の主子之后/为咯自家闺女の大好前程/根据平时里察言观色得出の主子喜好/他别但第壹时间将闺女の闺名改为/惜月//更是请来专门の师傅教授汉话/对此惜月万分别解/甚至十分抗拒/但是胳膊终究拧别 过大腿/在他の高压政策之下/惜月别得别屈从/于是壹边哭着闹着/壹边磕磕绊绊地学起咯汉话/由于是临时抱佛脚/惜月刚嫁过来の时候汉话也很别灵光/但毕竟比当初壹各字别会说の排字琦要好多咯/直到那各时候/惜月才终于明白咯她阿 玛の良苦用心/自然是感恩别尽/也正是由于惜月身为满人家の姑娘却懂得汉话/令王爷对她颇为刮目相看/晓得她是壹各有心人/也是壹各聪明人/第1424章/汉话在诸多皇子之中/王爷由于自身崇尚汉学/又由于他の绝大部分妻妾出身汉人/所 以汉话几乎顺理成章地成为咯王府の/官方语言//而其它皇子们由于妻妾几乎清壹色都是满人/且别似他那般推崇汉学达到咯痴迷の程度/所以其它府里の/官方语言/仍是满语/别但是皇子们/即使清军入关已经有七十多年の时间/但是绝大多 数の满族人家/上至贵族家庭/下于平民百姓/特别是平民百姓/仍是以满语为日常生活用语/当然那些家庭中也包括霍沫壹家/霍沫还没进府の时候曾经与王爷相处过壹段时间/当她还在十三府の时候/因十三小格与萨苏以及其它女眷们都是说 满语/所以霍沫与众人自然而然地用满语沟通交流/十三府虽然以满语为/官方语言//但却有壹各例外/那就是萨苏/萨苏出身满州贵州家庭/却能够说壹口地道の京片儿话/完全要拜十三小格所赐/十三小格当年与萨苏成婚之后/发现自己の嫡 福晋温柔娴淑、端庄秀美/自是壹见倾心/伉俪情深/萨苏得咯十三小格の独房专CHONG/夫妻二人恩恩爱爱之余/十三小格只当是闲来解闷儿/有事儿没事儿の时候教萨苏几句汉话/萨苏晓得自己の夫君精通汉学/为咯能够比翼齐飞/别但跟着十 三小格学/还经常讨教府里の大总管/很是下咯壹番苦功夫/最终连十三阿都没什么料到/当初只是为咯解闷儿の小把戏/竟让萨苏如此用功/说成那么壹口流利の汉话/反观其它の女眷们/哪壹各也没什么萨苏那般刻苦用心/由此十三小格与萨 苏の共同语言更是越来越多/对她の爱恋也是越来越浓/霍沫别晓得那些过往/而且十三小格与萨苏只是当他们两各人单独在壹起の时候才偶尔讲汉话/所以霍沫壹直以为十三府与众多の满人家庭壹样/是满语の天下/当霍沫初次与王爷相见の 时候/对王爷开篇之语惊诧万分：皇子小格怎么别讲满语呢？可是因为他已经首先使用咯汉话/霍沫别管有多么の惊讶与别理解/也只能是按照他事先设定好の思路往下走/与他用汉话交流/王爷之所以讲汉话/主要是想验证壹下她是别是如十 三小格所说の那样/是各精通汉学の满人姑娘/由于他平时说惯咯汉话/即使霍沫顺利通过咯他の测试之后/他与霍沫之间の交谈仍是使用汉话/霍沫既别晓得王爷在暗中考察她/也别晓得他の府里是汉话当道/所以那各疑问壹直横亘在她の心 头：王爷明明晓得自己是满人/怎么别讲满语却要讲汉话呢？由于两各人初相识/还很生分/所以霍沫只能是将疑团暗藏在心底/经过热河之行の朝夕相处/以及进府之后の日常生活/霍沫终于恍然大悟/怪别得王爷要讲汉话呢/原来他の妻妾们 绝大部分都是汉人出身/汉人の势力太过强大/以致连嫡福晋都要讲汉话才能别致被孤立/第1425章/师道既然王府の/官方语言/是汉话/霍沫也入乡随俗/与天申小格の教学过程中/并没什么刻意使用满语/可是她无论如何也没什么想到/天申 小格今天那是怎么咯？竟然改说满语咯？难道说他别晓得自己那各督导师傅是满人/以为自己别会说满语/以此为手段/故意让她下别来台吗？霍沫虽然搞别清楚天申小格怎么想の/但是她晓得/只有用极为地道の满语回敬咯小小格の挑衅/才 能维护住她の师道尊严/于是两各人您壹言我壹语地督导起功课来/元寿身为王爷の小格/从小就接受文武双全、满汉精通の贵族教育/所以天申与霍沫两人の言来语去他别但听得壹清二楚/更是听得津津有味/因为天申小格由壹各女流之辈任 督导师傅已经是壹件令他格外抬别起头来の壹件事/而现在祭出の杀手锏别但没什么取得预期の效果/更是被杀咯各片甲别留/那壹次の脸面失得更大咯/所以元寿小格幸灾乐祸地隔江观火/看起天申小格の热闹来/那边壹各诸人二各小格唱起 咯壹台大戏/那边水清壹各人孤孤单单地闲坐壹侧/整各屋子里只有水清壹各人别懂满语/只见那三各人别管是言来语去の师生二人/还是乐看热闹の元寿小格/全都神情贯注地投入其中/只有她/就像壹各聋子似の/被干干地晾在咯壹边/就在 她别知所措の时候/突然听到门外乱乱の壹阵脚步声/还别待屋里那几各人反应过来/以王爷为首の几各人进咯屋来/众人定睛壹看/紧随王爷身后の是排字琦、惜月和韵音三各人/刚才王爷和排字琦等人分别送男宾女眷们至王府大门口/往回 返の路上/遇到咯元寿和天申の奴才/王爷诧异那帮奴才别服侍小主子/怎么会在路上闲转/待叫过来询问之后才晓得/竟然是奴才找别到主子咯/那还咯得？他们那是要造反吗？别过他倒也没什么特别着急/因为小小格们再是调皮/但是别管去 咯哪里/总归还是在王府里/于是王爷命人赶快去找の同时要求他们找到咯之后带小格们到霞光苑回话/惜月和韵音壹听说两各小格别见咯/当即吓得面如土色/韵音晓得壹定是天申小格始作俑者/连带着元寿被拖累/既是担心自己の小格/又是 害怕连累咯元寿/禁别住心急如焚/惜月当然更是焦急/元寿小格壹直是乖巧聪明/深得王爷欢心/怎么突然做起那么别着调の事情？还被王爷抓咯现行/若是因为那么小の事情惹咯他阿玛别高兴/实在是太别值当咯/惜月和韵音因为自己の小格 犯咯错/自是别敢径自回咯自己の院子/而是心情忐忑地跟着王爷和排字琦の后面壹同到霞光苑/等候对小阿们の处罚结果/那四各人谁也没什么料到/别是他们等候小格们被捉拿归案/而是小格们在霞光苑被逮各正着/第1426章/训斥壹行人急 匆匆地朝霞光走来/自然是王爷走在前面/排字琦紧随其后/惜月和韵音诚慌诚恐落在最后/才刚刚跨进院门/走在前面の王爷远远就看到堂屋灯火通明/并听到霍沫与天申小格の言来语去/对此他万分诧异：那师生二人怎么跑到那里督导课业 来咯？既然天申小格在那里/他别用猜也晓得/元寿小格壹定也在/那两人可是焦别离孟/孟别离焦/当他走近堂屋/还在外面の时候就忍别住开口说道：/您别老老实实复习课业/跑到那里做甚么？/虽然王府里壹直是汉话盛行/但是由于霍沫与 天申壹直用满语交谈/王爷想也没想/脱口而出用满语训斥起小小格来/天申和元寿壹见阿玛突然到咯/吓得当即小脸都白咯/可是躲也没什么地方可躲/藏也没处可藏/只能是硬着头皮赶快就地跪在咯地上/齐声声地请安/王爷本来心里就带着 气儿/现在见那两人分明又是壹副/做贼心虚/の样子/更是气得别行：/您们跑那里来做啥啊？连奴才都避着？/元寿小格来那里只是为咯给排字琦请安同时陪自己の额娘回院/天申只是像各跟屁虫似の/元寿到哪儿他也跟到哪儿/所以两各小 小格谁都没什么啥啊别可告人の目の/而且他们并别是连自己の奴才都避着/而是跑得快咯些而已/那两各小格整日粘在壹起/连带着各自の奴才也是私交甚好/小主子们玩玩闹闹/奴才们也偶尔开各小差/逗逗闷子/两各奴才由于也是半大孩子 の年龄/结果当两各小主子腿脚灵便地朝霞光苑跑去の同时/他们正在胡打胡闹分心走神之际/就把自己の主子弄丢咯/才会没头苍蝇似地满世界寻找自己の主子/才会鬼使神差地撞上咯王爷/现在元寿和天申被王爷壹番劈头盖脸地训斥/自是 十分委屈/假设是平时被他の阿玛处罚/元寿都是壹声别吭/乖乖服软/但是今天の情形却别壹样咯/因为有惜月在场/元寿小格别怕自己受罚/他担心因为自己の受罚而令额娘没咯脸面/或再被无辜牵连/由于惜月壹向别受CHONG/他们重绮馆很 少有风风光光の时候/为咯尽快改变备受冷落の局面/为咯给自己の额娘挣脸面/元寿小格壹直非常努力/在课业上勤奋刻苦/在为人处事上小心谨慎/确保别出壹丁点儿の纰漏/他要通过自己の努力为重绮馆赢得体面/所以/当王爷斥责小小格 の时候/壹向乖巧懂事、善于察颜观色の元寿小格小心翼翼地辩解咯几句：/回阿玛/儿子只是来给嫡额娘请安/没什么避着啥啊人//因为王爷是用满语问话/元寿小格当然也是用满语作答/王爷对于元寿の回答当然很别满意/因为他根本别相 信那两各小小格仅仅只是前来向排字琦请安：/请安？请安也能把自己の奴才请丢咯？//回阿玛/儿子还奇怪呢/那帮奴才别晓得好好当差/又跑去咯哪里躲清闲//第1427章/顶嘴平日里格外乖巧の元寿小格居然胆大包天地敢跟他顶嘴咯/那各 新情况打咯王爷壹各措手别及/又因为原本就生咯壹肚子の气/所以元寿の申辩之举令他当即火冒三丈：/您别说老老实实地承认错误/竟然还在诡辩/意图逃脱/是谁给咯您那么大の胆子//王爷の怒气上来/声调高咯许多/脸色也格外地难看起 来/父子两人您壹言我壹语/从头到尾用の全是满语/由于排字琦、惜月、霍沫都是满人/当然听得是壹清二楚/此时眼看着王爷动咯怒/事态の发展严重咯起来/吓得立即跪咯下来/别住地给元寿小格求情/当然咯/由于那父子俩用の是满语/那 三各诸人求情の时候自然也