高中化学必修一笔记整理精华版

第1节认识化学科学

一、化学的含义和特征

1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然

科学。

2、特征：认识分子和制造分子。

3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。

二、化学的形成和发展

1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。

1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。

1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。

1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。

三、元素与物质的关系

1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，

在这两种状态下，分别形成单质和化合物。

2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物

↓↓

金属氧化物非金属氧化物

↓↓

碱含氧酸

↓↓

盐盐

3、氧化物的酸碱性：

第2节 研究物质性质的方法和程序

一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。

（一）的性质

1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.973。

2、化学性质：容易失去一个电子，形成（稳定结构），还原性极强。

（1）与非金属反应：①4222O ②222O 2 ③222 ④2 2S （2）与水反应：22H 222↑现象：浮：浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发

出咝咝响声；红：试液变红。

（3）与酸反应：2222↑

（4）与盐反应：①22H 24()2↓242↑ ②66H 2232()3↓+63H 2↑ ③44(熔融状)高温4 (5)在空气中的一系列变化：

−→−2O 2−−

→−O H 2−−−→−O H CO 2

2,23·10H 2−−→−风化

23 4222O → 222 →

29H 2223·10H 2O → 23·10H 2风化23+10H 2O ↑

3、的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。

4、的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。

（二）2O 的性质

1、物理性质：白色固体，不可燃。

2、化学性质：

（1）与水反应：222 （2）与酸反应：2222O （3）与非金属反应：2223 3、2O 的用途：制，23

(三)2O 2的性质

1、物理性质：淡黄色固体。

2、化学性质：

（1）与水反应：22O 2+2H 242↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：22O 2+222232↑（放出大量的热） （3）与酸反应：22O 2+442H 22↑

3、2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向溶液中通入2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 222322

↑ → 23

加热2322

↑

【向()2溶液中通入2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。 ()223↓2O → 322(3)2 → (3)2加热3↓22↑

二、研究物质的基本程序：

点燃 点燃

点燃

观察物质外观 → 预测物质性质

实验和观察 → 解释和结论

↓↑

发现特殊现象，提出新问题

（一）氯气的性质

1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。

2、化学性质： （1）与金属反应：

①与钠反应：22点燃2 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。

②与铁反应：232点燃23 剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。 ③与铜反应：2点燃2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。

规律：变价金属与2反应一般生成高价金属的氧化物。 （2）与非金属反应：

①氢气在氯气中燃烧：H 22

点燃2 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。

②氢气与氯气混合光照：H 22光照2 发生爆炸。 （3）与水反应：22

新制氯水中的微粒⎪⎪⎩⎪

⎪⎨⎧-

--+沉淀生成呈酸性离子：氯水有漂白性氯水呈黄绿色弱酸分子：AgCl OH ClO Cl H HClO O H Cl

)(, ,

, )( ,

,22 （4）与碱反应：①22+2()22()2+2H 2O

+2H 222 22+2H 2O

2()2+2H 2O

22

（5）与盐反应：22 2+22

3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。

（二）的性质

1、不稳定性：2光照22↑

2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：()2223↓+2 ()2+22+2

22223+2

【制漂白剂：22+2()22()2+2H 2O 】 3、弱酸性：的酸性比H 23还弱。 【工业上电解溶液制取2、、H 2：22H 2O 通电22↑2↑】 【实验室制氯气：2+4(浓)加热22↑+2H 2O 】

第1章 认识化学学科

进一步研究

第3节 化学中常用的物理量——物质的量

一、物质的量（n ）

1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。

2、单位：摩尔，简称摩，符号是。

3、阿伏伽德罗常数（）：0.012 12

C 所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 1任何微粒所含的微粒数均为个。 =6.02×1023 1

4、公式：n =A N N

N :微粒数。

二、摩尔质量（M ）

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

1的任何物质的质量，以g 为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。 2、单位：g· 1()或· 1()。 3、公式：n =M m

三、摩尔体积（）

1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。

2、单位：L· 1()或m 3· 1(m 3)

3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· 1。（标准状况：指温度为0℃、压强为101的状况，

简称。） 4、公式：n =m V V

5、书写规律：

①在相同条件下，1气体所占的体积比1固体或液体所占的体积大得多。

②在相同条件下，1固体或液体的体积不同，而1气体的体积却几乎完全相同。 ③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：

气体体积大小 1、粒子数目 固、液体体积大小

的主要因素 2、粒子

(半径)大小 的主要因素 3、粒子间的平均距离

【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。】

四、物质的量浓度（）

1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

2、单位：· 1()或· 3(3)。

3、公式：n B ×V

4、一定物质的量浓度溶液的配置：

（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。 容量瓶：①常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。