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高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
化学高一必修一知识点归纳笔记大全
化学高一必修一知识点归纳笔记大全化学高一必修一知识点归纳笔记1、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
高一化学必修1学霸笔记(一)
高一化学必修1学霸笔记(一)高一化学必修一学霸笔记第一章物质及其分类1.1 物质的基本概念•物质：组成物体的实体，具有一定的质量和体积。
•物质的物态：固体、液体、气体。
1.2 物质的分类•纯物质：由同一种化学元素或化合物组成。
•混合物：由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。
1.3 元素及其周期律•元素：由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
•周期表：按元素原子序数递增排列的表格，具有周期性。
第二章化学反应及其计算2.1 化学反应基本概念•化学反应：物质发生变化的过程。
•化学反应方程式：反应物、生成物及其摩尔比例的表示。
2.2 化学方程式的应用•摩尔计算：根据方程式及摩尔比例计算反应物和生成物的摩尔数。
2.3 化学计量学•化学计量学：根据反应物的摩尔数计算生成物的量或根据生成物的量计算反应物的量等。
第三章离子反应与沉淀反应3.1 酸碱反应•酸和碱：离子反应中能产生H+离子的物质称为酸，能产生OH-离子的物质称为碱。
•盐：由酸和碱中的离子相互组合而成的化合物。
3.2 氧化还原反应•氧化还原反应：电子的转移反应。
•氧化剂和还原剂：参与氧化还原反应的物质中能接受电子的称为氧化剂，能捐赠电子的称为还原剂。
3.3 沉淀反应•沉淀反应：在离子反应中，如果生成物中出现不溶于水的固体，则称为沉淀反应。
第四章化学反应速率和化学平衡4.1 化学反应速率•化学反应速率：单位时间内化学反应中物质量的变化。
•影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂等。
4.2 化学平衡•化学平衡：在封闭条件下，化学反应达到动态平衡的状态。
•平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值的乘积的稳定值。
4.3 影响化学平衡的因素•Le Chatelier定理：当一个封闭平衡体系受到外界影响时，平衡体系的平衡位置向反应较少的方向移动。
第五章电化学基础5.1 电化学基本概念•电解质：能在溶液中导电的物质。
•电解：在电解质溶液中，由电流引起的化学反应。
高一化学必修一知识点归纳笔记
高一化学必修一知识点归纳笔记第一章：离子反应和溶液的配制与稀释1.离子反应离子反应是指化学反应中涉及到的离子间发生的相互作用。
离子反应的特点包括反应速度快、反应物浓度常为液体或溶液、离子间的电荷转移。
2.化学方程式化学方程式是用符号和数字表示化学反应的过程和化学物质之间的组成和性质变化关系。
化学方程式中包括反应物、生成物、摩尔比、状态和反应条件等信息。
3.溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量多少的指标。
常见的浓度表示方法有质量浓度、摩尔浓度、体积浓度、百分浓度和容量浓度。
4.溶液的配制与稀释配制溶液是指通过控制溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积的比例来制备所需要的溶液。
稀释溶液是指通过加入溶剂来调整溶液的浓度。
第二章：原子结构与元素周期性1.原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子和中子的质量相近，都集中在原子核中。
原子核的电荷数等于质子数。
电子分布在原子核周围的电子壳层中，电子的质量非常小，电子带有负电荷。
2.元素周期表元素周期表是根据各种元素的原子序数和元素性质的周期规律排列起来的表格。
元素周期表按照周期性的顺序将元素进行排列，相同的元素又放在同一族中。
3.元素的主要性质元素的主要性质分为金属和非金属两大类。
金属具有良好的导电性和导热性，常呈现金属光泽。
非金属通常没有金属的光泽，互相之间存在较大的电负性差异。
4.原子结构和周期性的关系原子的电子分布和原子序数的增加规律有关，电子的层数和壳层数与主量子数有关，同一周期的元素电子数增加，原子的半径变小，电子云靠近核心区域。
第三章：元素的化学性质1.单质与混合物单质是由同种原子构成的纯物质，具有一定的物化性质和化学性质。
混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，混合物的物化性质与组成物质有关。
2.元素的化学性质元素的化学性质包括与其他物质发生化学反应的特性。
常见的元素的化学性质包括活泼性、惰性、还原性、氧化性、与非金属的化合等。
高一年级化学必修一归纳笔记
高一年级化学必修一归纳笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学必修一知识点总结(最新最全)
必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。
如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。
防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。
水冷凝管中进水应下进上出。
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取溴水里的溴。
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验（1）Cl-离子的检验：沉淀不溶解：则证明有Cl-生成白色沉淀 +少量稀HNO3待测溶液+AgNO3沉淀溶解并有气泡产生：含有碳酸根离子无现象（2）SO42-的检验：生成白色沉淀：含有银离子待测溶液+稀HCl 无明显现象无明显现象 +BaCl2溶液生成白色沉淀：含有SO42-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
化学必修一知识点总结笔记遇则安啦
化学必修一知识点总结笔记一、化学的研究对象和基本学科思想1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的一门自然科学。
2. 化学的基本学科思想化学的基本学科思想包括：（1）物质是由不同种类的元素组成的；（2）元素是由原子构成的；（3）原子是由质子、中子和电子组成的；（4）化学变化是原子重新排列的过程。
二、物质的分类1. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素、化合物和混合物三种类型。
2. 元素元素是由相同类型的原子组成的物质，具有一定的化学性质和物理性质。
3. 化合物化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的化学组成比例结合而成的物质。
4. 混合物混合物是由两种或两种以上不同物质以任意比例混合而成的物质。
三、原子结构和元素周期律1. 原子的结构（1）原子的基本结构包括原子核和电子云；（2）原子核由质子和中子组成，质子和中子几乎占据了原子核的全部质量。
2. 元素周期表（1）元素周期表是将元素按照原子序数和周期性性质排列得到的一张表；（2）元素周期表的主要构成包括周期、族、同位素等。
3. 元素的周期性规律（1）元素周期表上的元素呈现出一定的周期性规律，主要表现为原子半径、电离能、电子亲和能等性质的周期变化。
四、电子结构和化学键1. 电子结构（1）电子结构是指电子在原子或离子中的分布；（2）电子结构主要包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数等。
2. 化学键（1）化学键是原子间由电子形成的吸引力，它是维持化合物稳定性的基础；（2）常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
五、离子和离子化合物1. 离子（1）离子是带电的原子或原子团，可以是正离子也可以是负离子；（2）离子形成的主要方式包括原子失去或获得电子。
2. 离子化合物（1）离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物；（2）离子化合物的物理性质包括熔沸点高、易溶于水等，化学性质包括电离导电、在水中发生电解等。
高一化学必修一重点知识点笔记
高一化学必修一重点知识点笔记1.高一化学必修一重点知识点笔记篇一1、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
高中化学必修一笔记整理(全面最新)
化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.药品存放安全①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和还原剂不能一起存放2.常见意外事故处理①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗3．药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4．实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4．混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：①蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸②温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤连接顺序由下至上，由左到右⑥先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦刚开始收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏）（实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2（顺序不可换，因为可能有Ag+）注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：①验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置②装液③混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④静置分层（放在铁架台上）⑤分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）现象：原来的碘水呈黄色。
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高一化学必修一重点知识点笔记1.高一化学必修一重点知识点笔记篇一1、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
高中化学课堂笔记
高中化学课堂笔记篇一：高中化学必修一笔记(精选) 第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓ ↓ 金属氧化物非金属氧化物↓ ↓ 碱含氧酸↓ ↓ 盐盐3、氧化物的酸碱性：第2节研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构），还原性极强。
点燃点燃（1）与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl 点燃④2Na+S==== Na2S （2）与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ （4）与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ ③4Na+TiCl(熔融状)高温Ti+4NaCl 4 (5)Na在空气中的一系列变化：2222?????Na2CO3·??NaOH??Na?Na2O??10H2O????Na2CO3 OHOCO,HO风化4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH → 2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O↑ 3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
高一化学必修一笔记整理
高一化学必修一笔记整理一、化学实验基本方法。
1. 化学实验安全。
- 遵守实验室规则。
- 了解安全措施：- 危险化学品标志：易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志要认识。
例如，酒精是易燃液体，浓硫酸是有腐蚀性的液体。
- 意外事故的处理：- 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
- 浓酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；浓碱沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
- 掌握正确的操作方法：- 药品的取用：- 固体药品：粉末状用药匙（或纸槽），块状用镊子。
“一横二放三慢竖”（块状固体取用），“一斜二送三直立”（粉末状固体取用）。
- 液体药品：少量用胶头滴管，较多量可直接倾倒（标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上），定量用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤：- 适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物。
- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：“一贴二低三靠”。
一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；二低是滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
- 蒸发：- 适用范围：分离可溶性固体和液体的混合物。
- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏：- 适用范围：分离沸点不同的互溶液体混合物。
- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台。
- 操作要点：温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管水流方向为下进上出；在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸。
- 萃取和分液：- 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
例如，用四氯化碳萃取碘水中的碘。
- 分液：把互不相溶的两种液体分开的操作。
高一必修一化学笔记
高一必修一化学笔记一、化学基础知识1. 物质与物质变化物质是指构成所有物体的实体，可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同组分组成的，如金、水等；混合物是由不同组分混合而成的，如空气、海水等。
物质变化是物质的性质发生改变的过程，可以分为化学变化和物理变化。
化学变化是指物质的组成发生改变，如燃烧、腐蚀等；物理变化是指物质的性质改变，但组成不发生改变，如融化、沉淀等。
2. 原子结构与元素周期表原子是构成物质的最小单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷；电子带负电荷，围绕原子核运动。
元素周期表是将元素按照原子序数的大小排列而成的表格，每个元素都有一个唯一的原子序数和元素符号。
元素周期表中的横行称为周期，竖列称为族。
元素周期表的排列方式使得具有相似化学性质的元素排在同一族中。
3. 化学键与分子化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键等。
共价键是通过电子的共享而形成的，离子键是通过正负电荷之间的吸引力形成的，金属键是金属原子间的电子云共享形成的。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而成的，可以是同种元素的原子组成的分子，也可以是不同种元素的原子组成的分子。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应可以用化学方程式表示，化学方程式是描述化学反应中反应物与生成物之间质量关系的式子。
2. 化学方程式的基本表示方法化学方程式由反应物、生成物以及反应条件组成。
反应物写在化学方程式的左侧，生成物写在右侧，通过箭头表示反应的方向。
化学方程式中的化学式表示物质的组成，反应物和生成物的化学式用“+”连接。
系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系，可以通过观察实验数据来确定。
3. 化学方程式的平衡化学方程式平衡是指反应物和生成物在化学反应中的摩尔比例不发生变化。
平衡的化学方程式中的反应物和生成物的摩尔系数必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。
化学必修一笔记整理终极版
化教必建一之阳早格格创做第一章从真验教化教第一节化教真验基础要领1.药品存搁仄安①固体→广心瓶液体→细心瓶或者滴瓶睹光易领会→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂战还本剂不克不迭所有存搁2.罕睹不料事变处理①强碱沾到皮肤——洪量火+硼酸②强酸沾到皮肤——洪量火+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒细揩洗④酸或者碱流到真验桌上——用NaHCO3或者CH3COOH 中战，再用火浑洗3．药品的与用固体：粉终状：纸槽、药匙一斜二支三曲坐块状：镊子、药匙一横二支三缓坐液体：曲交倾倒或者用滴管与4．真验仪器的注意事项试管：加热不超出1/3，试管夹夹正在距试管心1/3处先预热再加热，预防试管骤热炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热匀称溶解物量用玻璃棒搅拌，不克不迭触及杯壁或者杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、仄底烧瓶）皆不妨用于拆置气体爆收拆置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分散互溶的沸面分歧的物量①圆底烧瓶战蒸馏烧瓶不妨用于加热，加热要垫石棉网②液体加进量不克不迭超出容积的1/2挥收皿：用于挥收液体或者浓缩溶液①不妨曲交加热，但是不克不迭骤热②衰液量不克不迭超出挥收皿溶剂的2/3③与搁挥收皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物量的下温灼烧①把坩埚搁正在三足架上的泥三角上曲交加热②与搁坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、杂碱及氟化物，它们可战瓷共熔使坩埚制腐蚀④用坩埚钳正在夹与下温的坩埚时，应先把坩埚尖端正在火焰下预热一下酒细灯：得火时要用干布盖灭4．混同物的分散战提杂过滤：把不溶于液体的固体物量与液体物量分散一揭二矮三靠挥收：给液体加热使液体受热汽化挥收玻璃棒要不竭搅拌溶液，预防由局部液体温度过下，制成液滴飞溅细盐提杂：杂量有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH →BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混同物中的沸面分歧，用蒸馏的要领与消易挥收、易挥收或者不挥收的物量（真验室制与蒸馏火的拆置不妨不必温度计，果为自去火中要进去的杂量皆易挥收）沸面矮先蒸出，加热温度不克不迭超出混同物中沸面最下的温度蒸馏火中离子考验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(程序可换)SO42- : HCl + BaCl2（程序不可换，果为大概有Ag+）注意：不克不迭把HCl 换成HNO3，不克不迭把BaCl2换成Ba(NO3)2果为SO32-+HNO3=SO42-萃与：利用物量正在互不相溶的溶剂里溶解度的分歧，用一种溶剂把物量从它与另一种溶剂所组成的溶液里提与出注意：① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或者沸石，预防液体爆沸② 温度计火银球的位子应与蒸馏烧瓶支管心的下沿齐仄，以测出该出蒸汽的温度 ③ 热凝管中热却火从下心进，从上心出 ④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤ 连交程序由下至上，由左到左 ⑥ 先通火，后加热，预防热凝管炸裂⑦ 刚刚启初支集到的馏分该当弃去（热凝管去萃与剂的采用：①萃与剂与本溶液中的溶量战溶剂皆互不相溶②溶量正在萃与剂中的溶解度近大于正在本溶剂中的溶解度（萃与剂的稀度不妨比火大，也不妨比火小）罕睹的萃与剂：苯、汽油、煤油易溶于火，稀度比火小；CCl4，易溶于火，稀度比火大分液：将萃与后良种互不相溶的液体分启的支配支配步调：①验漏：正在分液漏斗中加进少量火，塞上玻璃塞，倒置瞅是可漏火，再把玻璃塞转动180°，再倒置②拆液③混同振荡：左脚压分液漏斗心部，左脚握住活塞部分，把分液漏斗倒转过去振荡，使二种液体充分交触；振荡后挨启活塞，使漏斗内气体搁出④静置分层（搁正在铁架台上）⑤分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞挨启，使分液漏斗上心玻璃塞上的凸槽对付准漏斗上的小孔，拧启下心活塞搁出下层液体，从上心倒出表层液体真验：用四氯化碳萃与碘火中的碘（碘正在火中的溶解度很下而正在四氯化碳的溶解度大）局里：本去的碘火呈黄色.液体正在分液漏斗内分层后，表层液体交近无色（火），下层液体呈紫色（碘的四氯化碳溶液）第二节 化教计量正在真验中的应用 1．阿伏加德罗定律及其推论：共温共压下，相共体积的所有气体皆含相共数脚段分子 压强之比 ①共温共压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 体积之比 ②共温共压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2 品量之比 ③共温共压共容时，m1/m2=M1/M2 稀度之比④共温共压等品量时，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 (成反比)Ps.阿伏加德罗定律可用于所有气体（杂净的或者是互不反应的混同气体），但是不适用于液体或者固体；只消三个“共”创制，第四个“共”也创制 2．1mol 物量体积的大小效率果素：物量所含粒子数脚段几、粒子体积的大小战粒子之间的距离固体或者液体：主要由粒子的几战粒子自己的大小决断 气体：主要由粒子间的距离决断（粒子间的距离由温度战压强决断.温度越下，微粒间的距离越大；压强越大，微粒时常使用分散要领⑴气气混同① 物理要领：沸面分歧，加压降温液化② 化教要领：先洗气，后搞燥⑵液液混同① 互溶液体：沸面分歧，蒸馏② 不互溶液体：稀度分歧，分液⑶固液混同① 不溶固体与液体：过滤② 可溶固体与液体得到固体：挥收得到液体：蒸馏用适合溶液富集固体：萃与间的距离越小）Ps. 相共温度战压强下，分歧气体的体积由气体的物量的量决断，当气体物量的量相共时则气体体积相共3．物品量浓度 CB=nB/V注意：① V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积②溶量不妨是单量，也不妨是离子③戴结晶火的物量做溶量时，溶量是不含结晶火的化合物，其物量的量的估计，用戴结晶火的物量品量除以戴结晶火的物量的摩我品量即可（结晶火/结晶火=氯化钠）④对付于一定物量的量浓度的溶液，与出任性体积的溶液时，其浓度稳定物品量浓度与溶量的品量分数的换算：稀度g/mL 摩我品量g/mol物量的量浓度（C B）=溶量的品量分数（w）×溶液的稀度（ρ）×10^3溶量的摩我品量（M）特殊特殊溶液中的溶量：NH3溶于火得NH3·H2O，所以氨火的溶量为NH3CuSO4·5H2O的溶量为CuSO4量浓度溶液的配制步调①估计：溶量是固体，估计固体的品量.溶量是液体，估计液体的体积②称量：用天仄称量固体品量（要用滤纸垫着）或者用量筒量出液体的体积③溶解：烧杯、玻璃棒（振荡，加速溶解）④变化：把所得的溶液用玻璃棒（引流）注进容量瓶中（玻璃棒要靠正在刻度线以下）⑤洗涤：用少量蒸馏火洗涤烧杯战玻璃棒2～３次，把屡屡的洗涤液也注进容量瓶中.沉沉摇动容量瓶，使溶液混同匀称⑥定容：背容量瓶中缓缓注进蒸馏火至离容量瓶刻度线1～２cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏火至凸液里与刻度线相切⑦摇匀：盖佳瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（振荡后液里矮于刻度线不克不迭再加火）注意：①采用符合规格的容量瓶比圆：要摆设950mL的某浓度的溶液，应采用1000mL的容量瓶.且只可摆设容量瓶上确定容积的溶液，不克不迭摆设任性体积的某物量的量浓度的溶液②容量瓶使用前要验漏：加火、倒坐、瞅察、正坐、瓶塞转动180°、倒坐、瞅察③容量瓶中不克不迭将固体或者浓溶液曲交溶解或者稀释，不克不迭动做反应容器，不克不迭用去少暂存搁溶液④容量瓶上标有温度及容量战刻度线，物量要正在烧杯中溶解回复到室温才搞转进瓶中⑤加火顶容超出了刻度线，不克不迭将超出部分吸走，该当重新配制缺面领会:①估计：估计过得（结晶火）→浓度偏偏小②称量或者量与:左物左码（使用了游码）→偏偏小、砝码死锈（不脱降）、称量仪器不敷透彻、量筒被洗涤过③溶解：有少量液体溅出→偏偏小④变化：移液前容量瓶有少量火→无效率正在刻度线上有火→偏偏小⑤定容：超出刻度线，用胶头滴管吸出一部分→偏偏小，要重配俯视：浓度偏偏小俯视：浓度偏偏大⑥摇匀：摇匀后液里低重，补充蒸馏火→偏偏小⑦拆瓶：制剂瓶刚刚刚刚有蒸馏火洗过☆阿伏伽德罗常数估计①注意单本子分子战单本子分子He Ne例：有2SO4溶液4溶液200ml战2（SO4）3溶液100ml那三种溶液中硫酸根离Na2SO4中硫酸根 0.1*0.3=0.03mol 浓度为MgSO4中硫酸根 0.1*0.2=0.02mol 浓度为Al2（SO4）3中硫酸根 0.1*0.1*3=0.03mol 浓度为比为1：1 ：3例：正在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为A过得正在常温常压下，1mol O2含有的本子数为2NA透彻尺度情景下，以任性比率混同的甲烷战丙烷混同物22.4L，所含的分子数为NA透彻尺度情景下，1L汽油（分子式为C8H18）真足焚烧后，所死成气体产品的分子数为8 NA/22.4 透彻尺度情景下22.4L H2中含中子数为2 NA过得.H本子不中子第二章化教物量及其变更第一节物量的分类①混同物：溶液、浊液、汽油、碱石灰、天然气、石油、火煤气②碱性氧化物：能跟酸反应，只死成盐战火的氧化物（大普遍金属氧化物）NaO CaO酸性氧化物：能跟碱反应，只死成盐战火的氧化物（大普遍非金属氧化物）C02 SO2二性氧化物：既能跟酸反应死成盐战火，又能跟碱反应死成盐战火的氧化物分别系及其分类1.分别系：把一种或者多种物量分别正在另一种或者多种物量中得到的体系喊搞分别系包罗溶液、胶体战浊液分别量：被分别的物量分别剂：容纳分别系的物量按分别剂状态分：气溶胶：云、雾、雨液溶胶：Fe(OH)3胶体、蛋黑量溶液固溶胶：烟火晶、有色玻璃2.分别系溶液胶体（介稳体系）浊液分别量微粒曲径（区分的真量）小于1nm 1~100nm 大于100nm中瞅均一、透明、宁静普遍均一、透明、宁静不均一、不透明、不宁静分别量微粒组成单个分子或者离子分子集中体或者有机下分子许多分子集中体是可通过滤纸能能不克不迭是可通过半透膜能不克不迭不克不迭真例食盐火碘火、淀粉溶液泥火①丁达我效力②布朗疏通：正在胶体中，由于胶粒正在各个目标所受的力不克不迭相互仄稳而爆收的无准则的疏通，称为布朗疏通.是胶体宁静的本果之一③电泳局里：中加电场的效率下，胶粒正在分别剂里背阳极或者阳极做定背移动的局里（工业上可用去分散提杂物量）胶体具备宁静性的要害本果是共一种胶粒戴有共种电荷，相互排斥真验：胶体的制成本理：FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3胶体+3HCl支配：①正在沸腾的蒸馏火中滴加鼓战FeCl3溶液，待溶液呈黑褐色，停止加热，即制得胶体.用过滤的要领进去胶体中的浑浊②将拆有胶体的烧杯置于暗处，用激光笔（脚电筒）映照烧杯中的液体，正在于光束笔曲的目标举止瞅察，瞅到一条光明的通路注意：①将胶体拆进半透膜，而后置于蒸馏火中，通过渗析进去胶体中混有的FeCl3战HCl②与终尾一次渗析后半透膜中的溶液少许于试管中，加进AgNO3溶液，若无重淀爆收，道明胶体战Cl-已经分散②真验中的FeCl3是鼓战溶液4．注意：①胶粒戴电荷，胶体是不戴电荷的②固溶胶不爆收电泳局里.通常是胶粒戴电荷的液溶胶，常常皆可爆收电泳局里.气溶胶正在下压电的条件也能爆收电泳局里③共种胶体的胶粒戴相共的电荷电泳局里的应用：明矾净火、医教上利用血浑的纸上电泳去分散百般氨基酸胶体介稳性的应用：创制豆腐、颜料朱火的制制、洗涤剂、喷雾剂的制制胶体散重的应用：豆腐、果冻第二节离子反应酸碱盐正在火溶液中的电离电解量：正在火溶液或者熔融状态下能导电的化合物非电解量：正在火溶液战熔融状态下皆不克不迭导电的化合物强电解量：正在火溶液里局部电离成离子的电解量强电解量：正在火溶液里惟有一部分分子电离成离子的电解量（火）电离：电解量正在火溶液中或者熔融状态下自动爆收自由移动离子的一种历程(电离圆程式战离子圆程式分歧)（能电离是物量的一种本量，但是物量是可导电与物量目前状态是可存留自由移动的离子有闭.比圆BaSO4熔融状态能导电，但是固态的BaSO4不克不迭导电） 混同物单量电解量：酸、碱、盐、活泼金属氧化物非电解量：非金属氧化物、大部分有机物注意：① 电解量纷歧定能导电.如：NaCl 固体② 碱战盐固态的时间不导电，但是熔融状态下能导电，所以不溶于火的碱战盐也是电解量③ SO2、NH3 溶于火，且溶液能导电，但是电离出导电粒子的是它们与火效率的产品H2SO3 NH3·H2O ，而不是物量自己能导电，所以火溶液能导电的物量纷歧定是电解量 ④强电解量：强酸（除了盐酸、硫酸、硝酸，其余皆为强酸）、强碱战大部分盐（中教阶段险些所有盐）强电解量：强酸、强碱、火（下频考面：醋酸、碳酸、氨火.注意氨火为混同物，其电解量部分为NH3•H 2O.氨火中有H2O,NH3,NH3•H 2O,NH4+,OH-）有机物大部分利害电解量，少部分为电解量，且为强电解量CH3COOH 离子圆程式①推断离子圆程式是可透彻重心：化合物杂净物 物量不是电解量，也不利害电解量瞅反应物状态是可透彻，是可拆分成离子形式瞅反应本理是可透彻，即反应产品是可透彻离子圆程式二边是可配仄，元素是可守恒，电荷是可守恒，品量是可守恒②可拆：惟有强酸、强碱战易溶性盐不可拆：单量、氧化物、强电解量、固体、死成的重淀或者气体、浓硫酸.要写成化教式（注意：浓HCl浓HNO3可拆）③微溶性物量如果做死成物，一律视为重淀，写化教式，标“↓”标记；如果动做反应物，假如澄浑溶液应改写成离子标记，假如悬浊液应写成化教式CO2通进澄浑石灰火中：《黑》P35Na2SO4溶液中加进AgNO3溶液：石灰乳中加进Na2CO3溶液④反应条件：有重淀死成；有气体死成；有强电解量死成（火、强酸、强碱）;能爆收氧化还本反应切合四个其一，便能反应.四个皆不谦足，则离子便能洪量共存⑤推断离子是可洪量共存时，最先瞅察题搞中的隐含条件，如酸性、碱性、无色（有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr2O7 2-）,而后推断各离子之间是可爆收化教反应（死成重淀、气体或者强电解量）注意： 盐酸是HCl 火溶液，是混同物.HCl 是杂净物 第三节 氧化还本反应1. 含意氧化还本反应：有元素化合价降降的反应皆是氧化还本反应（氧化反应战还本反应一定是共时爆收的）被氧化→元素得去电子的历程→中部表示为化合价的降下被还本→元素得到电子的历程→中部表示为化合价的降矮氧化产品：通过爆收氧化反应所得的死成物 还本产品：通过爆收还本反应所得的死成物氧化剂：得到电子的反应物，反当令元素化合价降矮，具备氧化性，自己被还本，得还本产品还本剂：得去电子的反应物氧化性：得到电子的本领还本性：得去电子的本领 氧化反应：化合价降下的反应 还本反应：化合价降矮的反应Ps.氧化还本反应的真量是电子的得得或者偏偏移，其个性是元素的化合价爆收了变更心诀：得降还本剂，被氧化，得氧化产品2.氧化还本反应的典型：《黑》P40物量的氧化性、还本性的强强与其得得电子本领有闭，与得得电子的数目无闭①普遍的氧化还本反应(化合价降下战降矮的元素不是共一种，且二种元素存留分歧的物量中)②自己氧化还本反应（氧化剂战还本剂属于共一种物量）③歧化反应（所得产品中，该元素一部分价态降下，一部分价态降矮）④归中反应（反应物中一部分价态降下，一部分价态降矮）3.单线桥法表示氧化还本反应中电子的得得情况：第一步：标出反应前后变价元素的化合价.第二步：从反应物中得/得电子（化合价降矮/降下）的元素出收，箭头指背死成物中共一种元素第三步：正在线上标明化合价的变更、得/得电子的数目（化合价的好值×该元素本子的个数）注意考验：氧化还本反应中，得得电子的数目是相等的4.单线桥法①单线桥法只正在反应物中爆收②从得电子的元素出收，箭头指背反应物中得电子的元素③线上曲交写电子数目即可（化合价好值×该元素本子的个数）5.①有单量介进的化合反应②有单量死成的领会反应③局部置换反应④复领会反应皆不是氧化还本反应注意：有单量介进或者死成的反应纷歧定是氧化还本反应！！第三章金属及其化合物钠盐/钠单量/钠的氧化物1.钠单量物理本量：雪红色、硬度小、稀度比火小，熔面矮、易导热导电化教本量：①最中层惟有一个电子，易得去而表示出强还本性②常温下死成氧化钠，面焚或者加热死成过氧化钠③与火反应④与酸反应：曲交与H+爆收氧化还本反应⑤与盐溶液反应：先与火反应，死成的碱与盐爆收复领会反应，反应的真量是钠置换火中的氢比圆：钠与硫酸铜反应第一步：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑第二步：NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4第三步(大概有)：Cu(OH)2△CuO+H2O⑶存留：只以化合态形式存留⑷保存：单量钠普遍保存正在石油或者石蜡油中注意：①钠与氧气常温下反应死成Na2O(红色固体)；面焚条件下死成Na2O2(浓黄色固体)②钠正在气氛中少暂搁置爆收的变更：a.切启Na 断里呈雪红色，很快变暗Na+O2=2Na2Ob.红色固体 Na2O+H2O=NaOHc.表面有液滴 NaOH固体潮解d.红色晶体2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(火量很少，产死晶体)即产死Na2CO3·xH2Oe.红色粉终 Na2CO3·xH2O得去火风化①风化属于典型的化教变更，潮解普遍认为属于物理变更②Na2O属于碱性氧化物 Na2O2只可道属于过氧化物Na2O战Na2O2中，阳离子战阳离子的个数比皆是2:1真验：钠与火的反应真验步调真验局里论断与阐明反应正在烧杯中加进一些火，滴进几滴酚酞溶液，而后把一小块钠搁进火中钠浮正在火里稀度比火小2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子圆程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑该反映的真量是Na还本H+得到H2熔成闪明的小球反应搁热，钠熔面矮背各个目标游动并收出嘶嘶的响声剧烈反应可有气体死成钠球徐徐变小，终尾真足消得钠与火真足反应溶液形成红色爆收的溶液呈碱性杯壁收热该反应是搁热反应烧杯的盖上有火雾该反映是搁热反应注意：真验前的钠从煤油中与出，要先用滤纸揩净，预防钠与火反应搁热而制成煤油焚烧真验：切割钠的真验+焚烧钠的真验真验步调真验局里论断、阐明、反应瞅察存搁正在试剂瓶中的金属钠钠所处的环境：保存正在煤油中；钠表面有一层石蜡包裹着（少保存正在石蜡油或者煤油中）钠的硬度小，稀度比煤油大，不与煤油反应，钠具备雪红色金属光芒；钠正在常温下即可与气氛爆收反应.常温下4Na+O2=2Na2O（红色固体）把金属钠从试剂瓶中与出瞅察其物理本量用小刀切去一端的中皮，瞅察切里的光芒战颜色及变更切钠块时的感觉：钠很硬钠块切里的颜色、光芒及变更：其表面有雪红色金属光芒，但是正在气氛中很快形成灰红色把一小块钠吸搞表面的煤油，搁正在搞燥的净净的坩埚中，加热，曲到钠焚烧即可撤去酒细灯钠块正在加热前后的变更：钠块熔成闪明的小球，剧烈焚烧，火焰呈黄色，死成浓黄色固体钠正在气氛中焚烧，搁出洪量热，死成钠的另一种氧化物，钠的熔面较矮（浓黄色固体）2Na+O2Na2O22Na2O+O2△Na2O2过氧化钠战氧化钠Na2O（氧化钠）Na2O2（过氧化钠）颜色、状态红色固体浓黄色固体氧元素化合价-2 -1宁静性不宁静，正在气氛中不妨继启氧化：2Na2O+O2=2Na2O2宁静，加热不领会与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂黑性普遍不表示出氧化性，也不表示还本性，无漂黑性有强氧化性战一定的还本性，有漂黑性，不妨消毒杀菌碳酸钠战碳酸氢钠化教式Na2CO3（碳酸钠）NaHCO3（碳酸氢钠）雅名、类型苏挨、杂碱、正盐小苏挨、酸式盐颜色、状态、溶解性常常为Na2CO3·10H2O存留，为红色晶体，易风化得火为红色粉终Na2CO3；易溶于火红色粉终；溶解度较碳酸钠小化教本量酚酞强碱性强碱性HCl Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O受热宁静，受热不领会2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应NaOH 不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O面焚酸Ca(O H)2 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH反应死成CaCO 3重淀用途 要害的化工本料，用于玻璃、制纸、纺织、洗涤剂等的死产 食品工业、泡沫灭火剂等相互变化Na 2CO 33注意：①NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3小，所以背鼓战Na 2CO 3中通进CO 2会析出NaHCO 3晶体②将Na 2CO 3溶液逐滴加进稀盐酸中，赶快便会释搁出气体：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ；而将稀盐酸逐滴加进Na 2CO 3溶液中则启初无气泡，厥后爆收气泡：Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3，NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O不妨用那种正反滴加的去鉴别盐酸战Na 2CO 3Na 2O 2与H 2O 的反应真验步调1、把火滴进衰有Na 2O 2的试管中，坐时把戴火星的木条搁正在试管心，用脚摸一摸试管壁，再背反应后的溶液中2、Na 2CO3、NaHCO 3的溶解性正在二支小试管中，各加进约1gNa 2CO 3、NaHCO 3粉终，滴几滴火瞅察，用脚摸各加进10mL 火3、Na 2CO 3、NaHCO 3的碱性与上述溶液各2mL ，分别加进2滴酚酞溶液Na 2CO 3战NaHCO 3粉终的二只小气球套正在二支试管心，将二只气球内的Na 2CO 3战NaHCO 3共时倒进试管中，瞅5、Na 2CO 3、NaHCO 3的热宁静性.与NaHCO 3固体加热，瞅察局里.改用Na 2CO 3搞一次6、颜色反应用碳酸钠、碳酸钾搞焰色反应真验 步调：① 将铂丝或者铁丝用盐酸洗净（防杂量）② 将铂丝或者铁丝搁正在酒细灯中焰上灼烧，至与本去的火焰验色相共为止 ③ 蘸与试样酸 碱④将蘸有试样的铂丝搁正在无色火焰上灼烧并瞅察火焰颜色⑤再用盐酸洗净铂丝，并正在火焰上灼烧至无色（下次用）铝单量/铝的氧化物/铝的氢氧化物铝单量⑴物理本量：雪红色，硬度较小，熔沸面矮⑵化教本量：①铝的最中层有3个电子，不妨得去而表示出还本性②与非金属单量反应:4Al+3O2==2Al2O3 常被氧气氧化，产死致稀的氧化膜2Al+3Cl2△2AlCl3③与沸火爆收置换反应，死成氢气战氢氧化钠（镁、铝、铁皆能与火反应）2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑④个性：与强碱溶液反应：2Al+2OH-+H2O==2AlO2-+3H2↑铝制餐具（Al2O3/Al）不宜用去蒸煮或者万古间存搁酸性碱性食物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O真验：铝与氧气的反应（面焚铝箔）真验步调真验局里论断、阐明、反应用坩锅钳夹住一小块铝箔（薄度约0.1nm），正在酒细灯上加热至熔化，沉沉摆动铝徐徐熔化，得去光芒，但是不滴降，佳像表里有一层薄膜兜住铝的熔面为660℃，氧化铝的熔面为2050℃，铝表面的致稀氧化膜包正在铝的表里，所以熔化了的液态铝不会降下用坩锅钳夹住一齐用砂纸挨磨过的铝片正在酒细灯上加铝徐徐熔化，得去光芒，但是不滴降，佳像表里有一层磨去氧化膜的铝片正在气氛中很快又产死一层新的氧化热至熔化，沉沉摆动薄膜兜住膜，铝与氧气反应很快.道明铝的化教本量很活泼，简单与气氛中的氧气反应产死致稀氧化膜而宁静存留于气氛中.4Al+3O22Al2O3Al(OH)3的制备、Al(OH)3的二性真验步调真验局里论断、阐明、反应Al2(SO4)3，滴加氨火至不再变更试管中爆收红色重淀Al2(SO4)3+6NH3`H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+2、与上述死成的重淀，分拆正在二支试管中，一支滴加2mol/L 的NaOH，另一支滴加2mol/L的盐酸，边加边振荡二支试管中的红色重淀皆能溶解论断：Al(OH)3是二性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl2(SO4)3，背其中逐滴滴加Al2(S O4)3，边加边振荡第一只试管中先爆收红色重淀，厥后又消得；第二支试管中现无明隐变更，厥后又爆收红色重淀论断：Al(OH)3是二性氢氧化物，正在碱过量的环境中，不会爆收红色Al(OH)3重淀反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O明矾与足量氢氧化钠反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 铁单量/铁的氢氧化物2.铁单量⑴存留：游离态：陨石化合态：赤铁矿、磁铁矿⑵物理本量：雪红色、熔面下⑶化教本量：①能与O2反应面焚。
高一化学科目必修一笔记整理
高一化学科目必修一笔记整理1.高一化学科目必修一笔记整理篇一氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2.高一化学科目必修一笔记整理篇二物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水3.高一化学科目必修一笔记整理篇三1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB4.高一化学科目必修一笔记整理篇四甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体5.高一化学科目必修一笔记整理篇五二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
高一必修一化学笔记整理
化学笔记整理1、化学科学的特征是认识分子和制造分子。
2、英国科学家波义耳提出化学元素的概念（近代化学诞生的标志）法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，推翻了“燃素说”（近代化学的革命性进展）英国科学家道尔顿提出原子学说。
（为近代化学的发展奠定了坚实的基础）意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说。
原子—分子学说的建立是近代化学发展的里程碑。
俄国科学家门捷列夫发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表。
1965年中国人工全合成的牛胰岛素，是世界上第一个人工合成的、具有生物活性的蛋白质。
1981年中国完成世界上首个人工合成有完整生物活性的核糖核酸（酵母氨酸转移核糖核酸）3、化学变化不可以制造原子。
如原子弹爆炸时原子种类和其数目变化的变化不为化学变化。
4、“绿色化学”是指在化学工业生产中不排放任何有害物质。
5、同位素：具有相同的质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素。
如氕氘氚。
6、钠专题：钠的物理性质：钠为银白色、有金属光泽的固体，密度比水、四氯化碳小，比煤油大，熔点较低（低于标准大气压下沸水的温度）。
硬度较小（可用小刀切割）。
是热和电的良导体。
钠的化学性质：可与卤素、硫、水、氧气、酸、盐等反应【强还原性】【以化合态存在】钠与滴加无色酚酞的水反应的现象：金属钠漂浮在水面上，熔化成闪亮的小球并逐渐消失，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出并有无色气体放出。
无色酚酞变为红色。
钠在常温下与氧气反应的现象：金属钠的表面由银白色变为灰色，失去金属光泽。
（氧化钠）钠在加热下与氧气反应的现象：金属钠先熔化后燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
（过氧化钠）。
钠应先与酸反应再与水反应（钠过量时），钠不能将金属从其盐溶液中置换出来。
钠可以在熔融状态下与某些金属盐反应。
钠在盐的水溶液中先与其中的水反应，若生成的氢氧化钠能够继续参加反应则反应继续，反之则不能继续反应。
化学方程式：1：2、3、4、（工业制金属钛）金属钠应密封保存，少量的钠常保存在煤油中。
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第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓↓金属氧化物非金属氧化物↓↓碱含氧酸↓↓盐盐3、氧化物的酸碱性：第2节 研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.973。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成（稳定结构），还原性极强。
（1）与非金属反应：①4222O ②222O 2 ③222 ④2 2S （2）与水反应：22H 222↑现象：浮：浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2222↑（4）与盐反应：①22H 24()2↓242↑ ②66H 2232()3↓+63H 2↑ ③44(熔融状)高温4 (5)在空气中的一系列变化：−→−2O 2−−→−O H 2−−−→−O H CO 22,23·10H 2−−→−风化23 4222O → 222 →29H 2223·10H 2O → 23·10H 2风化23+10H 2O ↑3、的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
4、的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。
（二）2O 的性质1、物理性质：白色固体，不可燃。
2、化学性质：（1）与水反应：222 （2）与酸反应：2222O （3）与非金属反应：2223 3、2O 的用途：制，23(三)2O 2的性质1、物理性质：淡黄色固体。
2、化学性质：（1）与水反应：22O 2+2H 242↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：22O 2+222232↑（放出大量的热） （3）与酸反应：22O 2+442H 22↑3、2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向溶液中通入2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。
222322↑ → 23加热2322↑【向()2溶液中通入2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。
()223↓2O → 322(3)2 → (3)2加热3↓22↑二、研究物质的基本程序：点燃 点燃点燃观察物质外观 → 预测物质性质实验和观察 → 解释和结论↓↑发现特殊现象，提出新问题（一）氯气的性质1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。
2、化学性质： （1）与金属反应：①与钠反应：22点燃2 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。
②与铁反应：232点燃23 剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。
③与铜反应：2点燃2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
规律：变价金属与2反应一般生成高价金属的氧化物。
（2）与非金属反应：①氢气在氯气中燃烧：H 22点燃2 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。
②氢气与氯气混合光照：H 22光照2 发生爆炸。
（3）与水反应：22新制氯水中的微粒⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧---+沉淀生成呈酸性离子：氯水有漂白性氯水呈黄绿色弱酸分子：AgCl OH ClO Cl H HClO O H Cl)(, ,, )( ,,22 （4）与碱反应：①22+2()22()2+2H 2O+2H 222 22+2H 2O2()2+2H 2O22（5）与盐反应：22 2+223、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。
（二）的性质1、不稳定性：2光照22↑2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：()2223↓+2 ()2+22+222223+2【制漂白剂：22+2()22()2+2H 2O 】 3、弱酸性：的酸性比H 23还弱。
【工业上电解溶液制取2、、H 2：22H 2O 通电22↑2↑】 【实验室制氯气：2+4(浓)加热22↑+2H 2O 】第1章 认识化学学科进一步研究第3节 化学中常用的物理量——物质的量一、物质的量（n ）1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔，简称摩，符号是。
3、阿伏伽德罗常数（）：0.012 12C 所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。
1任何微粒所含的微粒数均为个。
=6.02×1023 14、公式：n =A N NN :微粒数。
二、摩尔质量（M ）1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1的任何物质的质量，以g 为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。
2、单位：g· 1()或· 1()。
3、公式：n =M m三、摩尔体积（）1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2、单位：L· 1()或m 3· 1(m 3)3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· 1。
（标准状况：指温度为0℃、压强为101的状况，简称。
） 4、公式：n =m V V5、书写规律：①在相同条件下，1气体所占的体积比1固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下，1固体或液体的体积不同，而1气体的体积却几乎完全相同。
③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：气体体积大小 1、粒子数目 固、液体体积大小的主要因素 2、粒子(半径)大小 的主要因素 3、粒子间的平均距离【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
】四、物质的量浓度（）1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2、单位：· 1()或· 3(3)。
3、公式：n B ×V4、一定物质的量浓度溶液的配置：（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。
容量瓶：①常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。
②规格：100、250、500、1000瓶上通常标注有温度、容量、刻度线。
（2）配置步骤：①计算②称量(量取)③溶解(冷却至室温20℃）④转移⑤洗涤：2-3次。
⑥摇匀⑦定容：加水至刻度线下1-2处，在用胶头滴管加水至刻度线。
⑧摇匀⑨装瓶贴标签五、化学中的一些定量关系1、化学方程式中的定量关系H2+ 221 : 1 : 2(分子数之比)2g : 71g : 73g(质量之比)1 : 1 : 2(物质的量之比)1 : 1 : 2(体积之比)1 : 22.4L : 44.8L (标况下，物质的量与气体体积关系)22.4L : 71g : 2 (标况下，物质的量与气体体积、质量的关系)2、物质的量与各种物理量之间的关系第2章元素与物质世界第1节 元素与物质的分类一、元素在自然界中的存在状态1、游离态：元素以单质形式存在的状态。
2、化合态：元素以化合物形式存在的状态。
二、研究物质的顺序金属→金属氧化物→碱→盐非金属→非金属氧化物→含氧酸→盐 氢化物三、物质的分类⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧])([)()(])([),()()·()(])([])([)(),,(),,,,H ()()()(),(),()NO ()Al (),,(),,(332243222332323234423424332423323225232，有色玻璃胶体，淀粉溶液，烟雾胶体油水混合物乳浊液泥水混合物悬浊液浊液溶液混合物碱式盐酸式盐正盐中和根据酸与碱是否完全被盐、铵盐等按阳离子分：铜盐、铁，硫酸盐，氯化物等按酸根离子分：碳酸盐盐弱碱碱、、、强碱离按照在水里是否完全电三元碱二元碱一元碱数目按电离出的氢氧根离子碱弱酸强酸离按照在水里是否完全电含氧酸无氧酸按是否含氧元素三元酸二元酸一元酸按电离出的氢原子数酸，不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物非金属单质金属单质单质纯净物物质OH Fe CO OH Cu NaHSO NaHCO CO Na O H NH Ba Ca Na K OH Fe OH Ba NaOH SO H HClO CO H HClO HClO SO H HNO Cl SO H HCL PO H SO H SO H HNO HCl CO O O Fe CaO O Na O P SO SO 四、物质的分散体系1、定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（成为分散剂）中形成分散系。
2、分类：3、胶体的性质（1）丁达尔效应（现象）：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。
此性质可用于胶体与溶液的区别。
（2）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
加盐、加热和搅拌均能引起胶体的聚沉。
（3）电泳：在通电情况下，胶体微粒向直流电源的某一极移动，这种现象称为电泳。
（4）渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。
4、胶体的制备：3+3H 2加热()3+3H 2O 将饱和的3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色。
5、胶体的应用：（1）农业生产：土壤的保肥作用（2）医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离蛋白质（3）日常生活：制豆腐原理（胶体的聚沉）和豆浆、牛奶、明矾净水，都跟胶体有关。
第2章 元素与物质世界⎪⎩⎪⎨⎧---m mm9797-1010~1010)(—粒子直径小于—溶液—粒子直径在—胶体—粒子直径大于—悬浊液或乳浊液浊液分散系第2节 电解质一、电解质及其电离1、电解质：在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物。
2、电解质的电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
3、强电解质与弱电解质：⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧非电解质极少数盐弱碱弱酸离在水溶液中不能完全电弱电解质绝大多数盐强碱强酸在水溶液中能完全电离强电解质电解质化合物)()( 4、电离方程式：442-H 233- 332-33 3· H 24 H 2二、电解质在水溶液中的反映1、离子反应：溶液中有离子参加的反应称为离子反应。