高二化学铁和铝化学方程式整理

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铁、铝化学方程式(全)

铁、铝化学方程式(全)

铁、铝化学方程式一、铁1.与O 2反应:3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 2.与Cl 2反应:2Fe+3Cl 2−−→−点燃2FeCl 3 3.与Br 2反应:2Fe+3Br 2−−→−点燃2FeBr 3 4.与I 2反应:Fe+I 2−−→−点燃FeI 2 5.与S 反应:Fe+S −→−∆FeS +Q 6.加热下与浓H 2SO 4反应:2Fe+6H 2SO 4(浓)−→−∆2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7.加热下与稀HNO 3反应:Fe+4HNO 3−→−∆Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8.高温下与水蒸气反应:3Fe+4H 2O(g)−−→−高温Fe 3O 4+4H 2↑ 二、铁的氢氧化物(一)Fe(OH)28.被氧气氧化:4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)39.制取:FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓(二)Fe(OH)310.受热分解:2Fe(OH)3−→−∆Fe 2O 3+3H 2O 11.制取:Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐(一)Fe 2+12.和Cl 2反应:Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl —13.和H 2O 2反应:2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O(二)Fe 3+14.和Fe 反应:2Fe 3++Fe →3Fe 2+15.和Cu 反应:Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+16.和I —反应:2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 217.和SCN—反应:Fe3++3SCN— Fe(SCN)318.与Cl 2反应:2Al+3Cl 2−−→−点燃2AlCl 3 19.与S 反应:2Al+3S −→−∆Al 2S 3 20.与O 2反应:4Al+3O 2→2Al 2O 3(常温下生成氧化膜)4Al+3O 2−−→−点燃2Al 2O 3(纯氧中剧烈燃烧) 21.毛刷实验:2Al+3Hg(NO 3)2→2Al(NO)3+3Hg ,4Al+3O 2→2Al 2O 322.与水反应:2Al+6H 2O →2Al(OH)3+3H 2↑23.与浓HNO 3反应:Al+6HNO 3(浓)−→−∆Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 24.与NaOH 反应:2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑25.铝热反应:2Al+Fe 2O 3−−→−高温Al 2O 3+2Fe 五、氧化铝26.与HCl 反应:Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O27.与NaOH 反应:Al 2O 3+2NaOH →2NaAlO 2+H 2O(以上相应的离子方程式对应系数相同)六、氢氧化铝28.酸、碱式电离:H 2O+ AlO 2—+H +↔Al(OH)3↔Al 3++3OH —29.与HCl 反应:Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O30.与NaOH 反应:Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O(以上相应的离子方程式对应系数相同) 31.受热分解:2Al(OH)3−→−∆Al 2O 3+3H 2O 32.制备方法:(1)Al 3+与碱(NH 3·H 2O )反应:AlCl 3+3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4Cl(2)AlO 2—与酸(CO 2+H 2O )反应:(CO 2少量)2NaAlO 2+CO 2+3H 2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓(CO 2过量)NaAlO 2+CO 2+2H 2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓(3)双水解反应(Al 3++AlO 2—):AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl33.明矾净水原理:Al3++3H2O↔Al(OH)3(胶体)+3H+34.AlCl3与NaOH反应:(1)向AlCl3中加NaOH:AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl(少量)Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O(过量)总反应:AlCl3+4NaOH→NaAlO2+2H2O+3NaCl(2)向NaOH中加AlCl3:AlCl3+4NaOH→NaAlO2+2H2O+3NaCl(少量)AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl(过量)八、偏铝酸盐35.偏铝酸盐的水解:AlO2—+2H2O→Al(OH)3 +OH—36.与HCl反应:(1)向NaAlO2加HCl:NaAlO2+HCl+H2O→Al(OH)3↓+NaCl(少量)Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O(过量)总反应:NaAlO2+4HCl→AlCl3+2H2O+NaCl(2)向HCl加NaAlO2:NaAlO2+4HCl→AlCl3+2H2O+NaCl(少量)AlCl3+3NaAlO2+6H2O→Al(OH)3↓+3NaCl(过量)37.总结:Al3+↔碱强酸Al(OH)3↔强碱酸AlO2—如有侵权请联系告知删除,感谢你们的配合!。

铁和铝化学方程式整理

铁和铝化学方程式整理

铁、铝化学方程式整理一、铁1.与O 2反应:3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 42.与Cl 2反应:2Fe+3Cl 2−−→−点燃2FeCl 33.与Br 2反应:2Fe+3Br 2−−→−点燃2FeBr 34.与I 2反应:Fe+I 2−−→−点燃FeI 25.与S 反应:Fe+S −→−∆FeS +Q6.加热下与浓H 2SO 4反应:2Fe+6H 2SO 4(浓)−→−∆2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O7铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O8.高温下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)−−→−高温Fe3O4+4H2↑二、铁的氢氧化物(一)Fe(OH)28.被氧气氧化:4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)39.制取:FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓(二)Fe(OH)310.受热分解:2Fe(OH)3−→−∆Fe 2O 3+3H 2O11.制取:Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐(一)Fe 2+12.和Cl 2反应:Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl —13.和H 2O 2反应:2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O(二)Fe 3+14.和Fe 反应:2Fe 3++Fe →3Fe 2+15.和Cu 反应:Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+16.和I —反应:2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 217.和SCN —反应:Fe 3++3SCN —↔Fe(SCN)3四、铝18.与Cl 2反应:2Al+3Cl 2−−→−点燃2AlCl 319.与S 反应:2Al+3S −→−∆Al 2S 320.与O 2反应:4Al+3O 2→2Al 2O 3(常温下生成氧化膜)2Al+3O 2−−→−点燃2Al 2O 3(纯氧中剧烈燃烧)21.毛刷实验:2Al+3Hg(NO 3)2→2Al(NO)3+3Hg ,4Al+3O 2→2Al 2O 322.与水反应:2Al+6H 2O →2Al(OH)3+3H 2↑ 23.与浓HNO 3反应:Al+6HNO 3(浓)−→−∆Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 24.与NaOH 反应:2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑ 25.铝热反应:2Al+Fe 2O 3−−→−高温Al 2O 3+2Fe 五、氧化铝26.与HCl 反应:Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O27.与NaOH 反应:Al 2O 3+2NaOH →2NaAlO 2+H 2O(以上相应的离子方程式对应系数相同)六、氢氧化铝28.酸、碱式电离:H 2O+ AlO 2—+H +↔Al(OH)3↔Al 3++3OH —29.与HCl 反应:Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O30.与NaOH 反应:Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O(以上相应的离子方程式对应系数相同) 31.受热分解:2Al(OH)3−→−∆Al 2O 3+3H 2O 32.制备方法:(1)Al 3+与碱(NH 3·H 2O )反应:AlCl 3+3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4Cl(2)AlO 2—与酸(CO 2+H 2O )反应:(CO 2少量)2NaAlO 2+CO 2+3H 2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓(CO 2过量)NaAlO 2+CO 2+2H 2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓(3)双水解反应(Al 3++AlO 2—):AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl七、铝盐33.明矾净水原理:Al 3++3H 2O ↔Al(OH)3(胶体)+3H +34.AlCl 3与NaOH 反应:(1)向AlCl 3中加NaOH :AlCl 3+3NaOH →Al(OH)3↓+3NaCl (少量) Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O (过量)总反应:AlCl 3+4NaOH →NaAlO 2+2H 2O+3NaCl(2)向NaOH 中加AlCl 3:AlCl 3+4NaOH →NaAlO 2+2H 2O+3NaCl (少量) AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl (过量) 八、偏铝酸盐35.偏铝酸盐的水解:AlO 2—+2H 2O →Al(OH)3 +OH —36.与HCl 反应:(1)向NaAlO 2加HCl :NaAlO 2+HCl+H 2O →Al(OH)3↓+NaCl (少量) Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O (过量)总反应:NaAlO 2+4HCl →AlCl 3+2H 2O+NaCl(2)向HCl 加NaAlO 2:NaAlO 2+4HCl →AlCl 3+2H 2O+NaCl (少量) AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →Al(OH)3↓+3NaCl (过量)37.总结:Al 3+↔碱强酸Al(OH)3↔强碱酸AlO 2—。

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁一、铁1、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成:4Fe+3O2+2H2O2[Fe2O3·H2O] 4、高温条件铁与氧气反应:2Fe+O22FeO 5、铁和硫共热:Fe+S FeS 6、铁与水蒸气在高温条件下反应:3Fe+4H2O Fe3O4+4H27、铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe+2H+Fe2+++H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热:2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 9、过量的铁与浓硫酸共热:Fe+2H2SO4FeSO4+SO2↑+2H2O 10、少量的铁与浓硝酸共热:Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+6H++3NO3-Fe3+++3NO2↑+3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热:Fe+4HNO3Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O Fe+4H++2NO3-Fe2+++2NO2↑+2H2O 12、少量的铁与稀硝酸反应:Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+4H++NO3-Fe3+++NO ↑+2H2O 13、过量的铁与稀硝酸反应:、过量的铁与稀硝酸反应: 3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O 3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO +4H2O 14、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu Fe+Cu2+Fe2++Cu 15、铁与硝酸银溶液反应:Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag Fe+2Ag+Fe2++2Ag 16、铁与氯化铁溶液反应:Fe+2FeCl33FeCl2Fe+2Fe3+3Fe2+二、氧化亚铁二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热:6FeO+O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应:FeO+CO Fe+CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应:3FeO+2Al Al2O3+3Fe 4、氧化亚铁与稀硫酸反应:FeO+H2SO4FeSO4+H2O FeO+2H+Fe2++H2O 5、氧化亚铁与浓硫酸反应:2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O 6、氧化亚铁与浓硝酸反应:FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O FeO+4H++NO3-Fe3++NO2↑+2H2O 7、氧化亚铁与稀硝酸反应:3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO ↑+5H2O 3FeO+10H++NO3-3Fe3++NO ↑+5H2O 三、四氧化三铁三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应:Fe3O4+4CO3Fe+4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O 4、四氧化三铁溶于浓硫酸:2Fe3O4+10H2SO43Fe2(SO4)3+SO2↑+10H2O 5、四氧化三铁溶于浓硝酸:Fe3O4+10HNO33Fe(NO3)3+NO2↑+5H2O Fe3O4+1OH++NO3-3Fe3+++NO↑+5H2O 6、四氧化三铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO ↑+14H2O 3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO ↑+14H2O 6、四氧化三铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8HI3FeI2+I2+4H2O Fe3O4+2I--+8H++3Fe2++I2+4H2O 四、氧化铁四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2、一氧化碳和氧化铁高温下反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO23、氧化铁溶液稀盐酸:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O 4、氧化铁与氢碘酸反应:Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+6H++2I-2Fe2+++I2+3H2O 五、氢氧化亚铁五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应:Fe(OH)2+H2SO4FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O 2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应:2Fe(OH)2+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O 3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应:Fe(OH)2+4HNO3Fe(NO3)3+NO2↑+3H2O Fe(OH)2+4H++NO3-Fe3+++NO2↑+3H2O 4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应:3Fe(OH)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 3Fe(OH)2+10H++NO3-3Fe3++NO↑+8H2O 5、氢氧化亚铁在空气中被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热:Fe(OH)2FeO+H2O 7、氢氧化亚铁在空气中加热:4Fe(OH)2+O22Fe2O3+4H2O 六、氢氧化铁六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应:2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe(OH)3+6H+2Fe3++6H2O 2、氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6HI2FeI2+I2+6H2O 2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O 3、加热氢氧化铁:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 七、氯化亚铁七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应:2Al+3FeCl22AlCl3+3Fe 2Al+3Fe2+2Al3++3Fe 2、锌与氯化亚铁反应:Zn+FeCl2ZnCl2+Fe Zn+Fe2+Zn2++Fe 3、氯化亚铁暴露在空气中变质:12FeCl2+3O2+6H2O8FeCl3+4Fe(OH)3↓12Fe2++3O2+6H2O8Fe3++4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气:4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O 4Fe2+++O2+4H+4Fe3+++2H2O 5、氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2+Cl22FeCl32Fe2++Cl22Fe3++2Cl--6、氯化亚铁溶液中加入溴水:6FeCl2+3Br24FeCl3+2FeBr32Fe2++Br22Fe3++2Br-7、氯化亚铁溶液呈酸性:FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2HCl Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl Fe2++2OH-Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水:FeCl2+2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4Cl Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4+10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液:、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液:FeCl2+2NaAlO2+4H2O Fe(OH)2↓+2Al(OH)3↓+2NaCl Fe2++2AlO2-+4H2O2Al(OH)3↓+Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液:FeCl2+2AgNO3Fe(NO3)2+2AgCl↓Ag++Cl-AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液:FeCl2+Na2S FeS↓+2NaCl Fe2+++S2--FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应:2FeSO4+2H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O 14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应:Fe(NO3)2+2HNO3Fe(NO3)3+NO2↑+H2O Fe2++2H++NO3-Fe3++H2O+NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应:3Fe(NO3)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO ↑+5H2O 3Fe2++10H++NO3-3Fe3++NO↑+5H2O 16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化:2FeCl2+H2O2+2HCl2FeCl3+2H2O 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应:、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应:4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑4Na2O2+4Fe2++6H2O4Fe(OH)3↓+8Na++O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2+5NaClO+5H2O2Fe(OH)3↓+5NaCl+4HClO 2Fe2++5ClO--+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO 八、氯化铁八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应:Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2Zn+2Fe3+2Fe2+++Zn2++2、过量的锌与氯化铁溶液反应:3Zn+2FeCl33ZnCl2+2Fe 3Zn+2Fe3+3Zn2++2Fe 3FeCl+3+2FeCl2FeOFe(OH)Fe(OH)Fe(OH)O、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液:、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液:2Fe(OH)O2Fe(OH)Fe(OH)3-2Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)S2FeCl2Fe3++H2S2Fe2++S ↓+2H+14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸:2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl 2Fe3++2I-2Fe2++I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液:2FeCl3+Na2S2FeCl2+S↓+2NaCl 2Fe3++S2-2Fe2++S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液:2FeCl3+3Na2S2FeS↓+S↓+6NaCl 2Fe3++3S2-2FeS+S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl 2Fe3++2I-2Fe2++I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合:FeCl3+3AgNO33AgCl↓+Fe(NO3)3Ag++Cl-AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl Fe3++SCN-Fe(SCN)2+20、氧化镁投入到氯化铁溶液中:、氧化镁投入到氯化铁溶液中: 3MgO+2FeCl3+3H2O3MgCl2+2Fe(OH)33MgO+2Fe3++3H2O3Mg2+++2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中:3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)33Mg(OH)2++2Fe 3+3Mg2++2Fe(OH)3。

铁,铝方程式总结

铁,铝方程式总结

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结(注:带*的不要求记忆,但需要理解)一、铁1、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl3*3、常温条件下铁锈的形成:4Fe+3O2+2H2O2[Fe2O3 ·H2O]*4、高温条件铁与氧气反应:2Fe+O22FeO5、铁和硫共热:Fe+S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应:3Fe+4H2O Fe3O4+4H27、铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑离:Fe+2H+Fe2++H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热:2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O9、少量的铁与浓硝酸共热:Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6H++3NO3-Fe3++3NO2↑+3H2O10、少量的铁与稀硝酸反应:Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+4H++NO3-Fe3++NO ↑+2H2O11、过量的铁与稀硝酸反应:3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO +4H2O12、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu 离:Fe+Cu2+Fe2++Cu13、铁与硝酸银溶液反应:Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2AgFe+2Ag+Fe2++2Ag14、铁与氯化铁溶液反应:Fe+2FeCl33FeCl2 离:Fe+2Fe3+3Fe2+二、氧化亚铁*1、氧化亚铁在空气中加热:6FeO+O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应:FeO+CO Fe+CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应:3FeO+2Al Al2O3+3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应:FeO+H2SO4FeSO4+H2O 离:FeO+2H+Fe2++H2O*5、氧化亚铁与浓硫酸反应:2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O*6、氧化亚铁与浓硝酸反应:FeO+4HNO3(浓)Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFeO+4H++NO3-Fe3++NO2↑+2H2O*7、氧化亚铁与稀硝酸反应:3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO ↑+5H2O3FeO+10H++NO3-3Fe3++NO ↑+5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应:Fe3O4+4CO3Fe+4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O*4、四氧化三铁溶于浓硫酸:2Fe3O4+10H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3+SO2↑+10H2O*5、四氧化三铁溶于浓硝酸:Fe3O4+10HNO3(浓)3Fe(NO3)3+NO2↑+5H2OFe3O4+10H++NO3-3Fe3++NO↑+5H2O*6、四氧化三铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO ↑+14H2O3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO ↑+14H2O*7、四氧化三铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8HI3FeI2+I2+4H2OFe3O4+8H+3Fe2++I2+4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO23、氧化铁溶液稀盐酸:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2O*4、氧化铁与氢碘酸反应:Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2OFe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应:Fe(OH)2+H2SO4FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H+Fe2++2H2O*2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应:2Fe(OH)2+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O*3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应:Fe(OH)2+4HNO3(浓)Fe(NO3)3+NO2↑+3H2OFe(OH)2+4H++NO3-Fe3++NO2↑+3H2O*4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应:3Fe(OH)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO↑+8H2O3Fe(OH)2+10H++NO3-3Fe3++NO↑+8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3*6、氢氧化亚铁隔绝空气加热:Fe(OH)2FeO+H2O*7、氢氧化亚铁在空气中加热:4Fe(OH)2+O22Fe2O3+4H2O六、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应:2Al+3FeCl22AlCl3+3Fe2Al+3Fe2+2Al3++3Fe2、锌与氯化亚铁溶液反应:Zn+FeCl2ZnCl2+FeZn+Fe2+Zn2++Fe*3、氯化亚铁暴露在空气中变质:12FeCl2+3O2+6H2O8FeCl3+4Fe(OH)3↓12Fe2++3O2+6H2O8Fe3++4Fe(OH)3↓*4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气:4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2+Cl22FeCl32Fe2++Cl22Fe3++2Cl-*6、氯化亚铁溶液中加入溴水:6FeCl2+3Br24FeCl3+2FeBr32Fe2++Br22Fe3++2Br-7、氯化亚铁溶液呈酸性:FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2HClFe2++2H2O Fe(OH)2+2H+8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH-Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水:FeCl2+2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4ClFe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4+*10、氯化亚铁溶液中加入四羟基铝酸钠溶液:FeCl2+2Na[Al(OH)4] Fe(OH)2↓+2Al(OH)3↓+2NaClFe2++2[Al(OH)4]-+4H2O2Al(OH)3↓+Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液:FeCl2+2AgNO3Fe(NO3)2+2AgCl↓Ag++Cl-AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液:FeCl2+Na2S FeS↓+2NaClFe2++S2-FeS↓*13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应:2FeSO4+2H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O*14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应:Fe(NO3)2+2HNO3(浓)Fe(NO3)3+NO2↑+H2OFe2++2H++NO3-Fe3++H2O+NO2↑*15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应:3Fe(NO3)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO ↑+5H2O3Fe2++10H++NO3-3Fe3++NO↑+5H2O*16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化:2FeCl2+H2O2+2HCl2FeCl3+2H2O2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O*17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应:4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑4Na2O2+4Fe2++6H2O4Fe(OH)3↓+8Na++O2*18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2+5NaClO+5H2O2Fe(OH)3↓+5NaCl+4HClO2Fe2++5ClO-+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO*19、硫酸酸化的酸性高锰酸钾与氯化亚铁溶液反应5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4 +KCl+4H2O5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O七、氯化铁*1、少量的锌和氯化铁溶液反应:Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2Zn+2Fe3+2Fe2++Zn2+2、过量的锌与氯化铁溶液反应:3Zn+2FeCl33ZnCl2+2Fe3Zn+2Fe3+3Zn2++2Fe3、铁与氯化铁溶液反应:Fe+2FeCl33FeCl2Fe+2Fe3+3Fe2+4、铜和氯化铁溶液反应:Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+*5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫:2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42-6、氯化铁溶液呈酸性:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClFe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水:FeCl3+3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+*9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液:2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑2Fe3++3CO32-+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑*10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液:FeCl3+3NaHCO3Fe(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑Fe3++3HCO3-2Fe(OH)3↓+3CO2↑*11、向氯化铁溶液中加入四羟基合氯酸钠溶液:FeCl3+3Na[Al(OH)4] Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓+3NaClFe3++3[Al(OH)4]-Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓*12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液:FeCl3+3NaClO+3H2O Fe(OH)3↓+3NaCl+3HClOFe3++3ClO-+3H2O Fe(OH)3↓+3HClO*13、向氯化铁溶液中通入硫化氢:2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl2Fe3++H2S2Fe2++S ↓+2H+*14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸:2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl2Fe3++2I-2Fe2++I2*15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液:2FeCl3+Na2S2FeCl2+S↓+2NaCl2Fe3++S2-2Fe2++S ↓*16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液:2FeCl3+3Na2S2FeS↓+S↓+6NaCl2Fe3++3S2-2FeS+S ↓*17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl2Fe3++2I-2Fe2++I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合:FeCl3+3AgNO33AgCl↓+Fe(NO3)3Ag++Cl-AgCl↓*19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-Fe(SCN) 3*20、氧化镁投入到氯化铁溶液中:3MgO+2FeCl3+3H2O3MgCl2+2Fe(OH)33MgO+2Fe3++3H2O3Mg2++2Fe(OH)3*21、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中:3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)33Mg(OH)2+2Fe3+3Mg2++2Fe(OH)3铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧:2Al+3Cl22AlCl33、铝和硫共热:2Al+3S Al2S34、铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+2Al3++3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑6、铝和浓硫酸共热:2Al+6H2SO4Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O7、铝和浓硝酸共热:Al+6HNO3Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OAl+6H++3NO3-Al3++3NO2↑+3H2O8、铝和稀硝酸反应:Al+4HNO3Al(NO3)3+NO ↑+2H2OAl+4H++NO3-Al3++NO ↑+2H2O8、铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3Al(NO3)3+3AgAl+3Ag+Al3++3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+2Al3++3Cu10、铝和氧化铁高温下反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe12、铝和氧化铜高温共热:2Al+3CuO Al2O3+3Cu13、铝和二氧化锰高温共热:4Al+3MnO22Al2O3+3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应:Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OAl 2O 3+6H+2Al 3++3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3+2NaOH2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH-2AlO 2-+H 2O3、电解氧化铝的熔融液:2Al 2O34Al +3O 2 ↑ 三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应:2Al(OH)3 +3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 +6H 2O Al(OH)3 +3H +Al 3++3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 +NaOH NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3 +OH -AlO 2-+2H 2O3、加热氢氧化铝:2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合:Al 2(SO 4)3 +3BaCl 22AlCl 3+3BaSO 4 ↓SO 42-+Ba 2+BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性:Al 2(SO 4)3+6H 2O 2Al(OH)3 +3H 2SO 4 Al 3++3H 2O Al(OH)3 +3H +3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Al 2(SO 4)3 +6NaOH3Na 2SO 4+2Al(OH)3 ↓Al 3++3OH-Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液: Al 2(SO 4)3 +8NaOH 2NaAlO 2+3Na 2SO 4+4H 2OAl 3++4OH-AlO 2-+2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液: Al 2(SO 4)3 +3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓+3BaSO 4 ↓2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH-2Al(OH)3 ↓+3BaSO 4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液: Al 2(SO 4)3 +4Ba(OH)2Ba(AlO 2)2 +3BaSO 4 ↓+4H 2O2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++8OH-2AlO 2-+3BaSO 4 ↓+4H 2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液:冰晶石 电解3Ba(OH)2+2KAl(SO4)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO43Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4↓+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-AlO2-+2BaSO4↓+2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水:Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液:Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液:Al2(SO4)3+6NaHCO32Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液:Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3H2S ↑2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液:Al2(SO4)3+6NaHS+6H2O2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6H2S ↑Al3++3HS-+3H2O Al(OH)3↓+3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液:Al2(SO4)3+3Na2SiO3+6H2O2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3H2SiO3↓2Al3++3SiO32-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液:Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O3Na2SO4+8Al(OH)3↓Al3++AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性:NaAlO2+2H2O AI(OH)3+NaOHAlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸:NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸:NaAlO2+4HCl NaCl+AlCl3+2H2OAlO2-+4H+Al3++2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体:NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液:Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O3Na2SO4+8Al(OH)3↓Al3++AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:NaAlO2+NH4Cl+H2O Al(OH)3↓+NaCl+NH3↑AlO2-+NH4++H2O Al(OH)3↓+NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:3NaAlO2+FeCl3+6H2O3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓。

高一高二化学方程式

高一高二化学方程式

高一方程式总结一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O35、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO212、二氧化碳和水反应(紫色石蕊变红)CO2 + H2O = H2CO3(可逆)13、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)214、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O15、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4二、分解反应1、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑2、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2↑4、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 === 2KCl + 3O2↑三、氧化还原反应(部分也可叫做置换反应*)1、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu *2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑*3、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑*4、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O *5、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑*7、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO*8、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑*22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2四、其他11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)eg:33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐eg:36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水eg:41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O (4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水eg:6、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O7、除去二氧化碳:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O (5)酸+ 碱-------- 盐+ 水eg:53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH === NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐eg:8、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑9、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐eg:68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl (8)盐+ 盐----- 两种新盐eg:70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3高二方程式第一章1、氮气与氢气的反应:N2+3H22NH32、氮气与氧气的反应:N2+O2点燃2NO3、一氧化氮与氧气的反应:2NO+O2=2NO24、磷与氧气的反应:4P+5O22P2O55、五氧化二磷与热水的反应:P2O5+3H2O 2H3PO46、五氧化二磷与冷水的反应:P2O5+H2O =2HPO37、磷在氯气中燃烧(不充足):2P+3Cl2点燃2PCl38、磷在氯气中燃烧(充足):2P+5Cl2点燃2PCl59、三氯化磷与氯气反应:PCl3+Cl2=PCl510、氨气与水的反应:NH3+H2O NH3·H2O11、氨水受热分解:NH3·H2O 加热NH3↑+H2O12、氨气与氯化氢的反应:NH3+HCl=NH4Cl13、氨气的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O14、氯化氨受热分解:NH4Cl△NH3↑+HCl↑15、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑16、硫酸铵与氢氧化钠的反应:(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O17、硝酸铵与氢氧化钠的反应:NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O18、硝酸的不稳定性:4HNO3加热2H2O+4NO2↑+O2↑19、铜与浓硝酸的反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O20、铜与稀硝酸的反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O21、浓硝酸与碳的反应:4HNO3+C=2H2O+4NO2↑+CO2↑22、一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO 加热2Fe+3CO2↑23、氯气和浓、热的氢氧化钾反应:3Cl2+6KOH(浓、热)=KClO3+5KCl+3H2O24、铜和氯化铁的反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl225、硫和硝酸的反应:3S+4HNO3=3SO2↑+4NO↑+2H2O第二章26、双氧水的分解:2H2O2加热2H2O+O2↑27、一氧化碳与水蒸气的反应:CO+H2O(g)加热CO2+H228、氯化铁与硫氰化钾反应:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 第三章29、醋酸钠的水解:CH3COOˉ+H2O CH3COOH+OHˉ30、碳酸钠的水解:CO+H2O HCO+OHˉ31、氯化铵的水解:NH+H2O NH3·H2O+H﹢32、硫酸铁的水解:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3OHˉ第四章33、铝和氢氧化钠的反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑34、镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2点燃2MgO+C35、铝和氧化铁反应:Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O336、铝和二氧化锰反应:3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn37、氧化铝与酸的反应:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O38、氧化铝与强碱反应:Al2O3+2OHˉ=2AlOˉ+H2O39、硫酸铝与氨水反应:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO440、氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O41、氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3+OHˉ=AlOˉ+2H2O42、氢氧化铝的电离:H2O+AlOˉ+H﹢+Al(OH)3 Al3﹢+3OHˉ43、铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃2FeCl344、铁与硫反应:Fe+S FeS45、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)加热Fe3O4+4H246、氢氧化亚铁在空气中氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)347、氯化亚铁与氯气反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl348、硫酸铁与铁反应:Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO449、电解氧化铝:2Al2O3通电4Al+3O2↑50、氢气还原三氧化钨:WO3+3H2 W+3H2O。

铁铝方程式

铁铝方程式

【8.1】3Fe + 2O 2−−−→点燃Fe 3O 4 (剧烈燃烧,火星四射) 2Fe + 3Cl 2−−−→点燃2FeCl 3 (剧烈燃烧,褐色的烟) Fe + S ∆−−→FeS (保持红热状态)3Fe + 4H 2O(g)−−−→高温Fe 3O 4 + 4H 2↑ Fe + 2H + → Fe 2+ + H 2↑(与非氧化性酸反应的实质:盐酸,稀硫酸) Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + CuFeO ——黑色;Fe 2O 3——红棕色(铁红颜料);Fe 3O 4(FeO·Fe 2O 3)——黑色(磁性材料);Fe 2O 3·xH 2O ——铁锈 FeO + 2H + → Fe 2+ + H 2O (溶于强酸)Fe 2O 3 + 6H + → 2Fe 3+ + 3H 2O (溶于强酸)Fe(OH)2 +2H + → Fe 2+ + 2H 2O (溶于强酸)Fe(OH)3 +3H + → Fe 3+ + 3H 2O (溶于强酸)4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O → 4Fe(OH)3(现象:白色沉淀经过灰绿色,最终变成红褐色)Fe(OH)2−→−∆FeO+ H 2O (隔绝空气)2Fe(OH)3−→−∆Fe 2O 3+ 3H 2O2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 → 2Fe 3+ + 2Cl ― 2FeCl 3 + Fe → 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe →2Fe 2+2FeCl 3 + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2 2Fe 3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+Fe 2+的检验:(加入NaOH 溶液)Fe 2+ + 2OH ―→ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O → 4Fe(OH)3 Fe 3+的检验:(加入KSCN 或NaOH 溶液)Fe 3+ + SCN ―Fe(SCN)2+ (或Fe 3+ + 3SCN ― Fe(SCN)3) Fe 3+ + 3OH ― → Fe(OH)3↓【8.2】AlCl 3(熔融) + 3K −−−→高温Al + 3KCl 2Al 2O 3(熔融)36Na AlF−−−−→通电4Al + 3O 2↑(Na 3AlF 6为助熔剂,降低Al 2O 3的熔点) 2Al + 3Cl 2−−−→点燃2AlCl 3 (现象:剧烈燃烧,火星四射,生成白色固体) 4Al + 3O 2−−−→点燃2Al 2O 3 (现象:剧烈燃烧,耀眼的白光) 常温下氧化:2Al + 3Hg(NO 3)2 → 3Hg + 2Al(NO 3)34Al + 3O 2 → 2Al 2O 3 (铝条表面生成疏松的白色固体)2Al + 6H 2O ∆−−→2Al(OH)3 + 3H 2↑2Al + Fe 2O 3−−−→高温2Fe + Al 2O 3 (现象:剧烈反应,耀眼的光芒,放出大量的热,同时有熔融物烧穿纸漏斗落入砂中)2Al + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2↑(与非氧化性酸反应的实质:盐酸,稀硫酸) 2Al + 2NaOH + 2H 2O → 2NaAlO 2 + 3H 2↑(2Al + 2OH ― + 2H 2O → 2AlO 2― + 3H 2↑)Al 2O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH ― → 2AlO 2― + H 2O 2Al(OH)3∆−−→Al 2O 3 + 3H 2OH + + AlO 2― + H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH ―在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH)3↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH ―→ Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2O Al(OH)3 + OH ― → AlO 2― + 2H 2O 在AlCl 3溶液中直接加入过量的NaOH 溶液AlCl 3 + 4NaOH → NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2O Al 3+ + 4OH ― → AlO 2― + 2H 2O 在NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 至过量NaAlO 2 + HCl + H 2O → Al(OH)3↓+ NaCl AlO 2―+ H + + H 2O → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + 3H + → Al 3+ + 3H 2O在NaAlO 2溶液中直接加入过量的HClNaAlO 2 + 4HCl → AlCl 3 + NaCl + 2H 2O AlO 2―+ 4H + → Al 3+ + 2H 2O实验室制备Al(OH)3AlCl 3 + 3NH 3·H 2O → Al(OH)3↓+ 3NH 4ClAl 3+ + 3NH 3·H 2O → Al(OH)3↓+ 3NH 4+NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O → Al(OH)3↓+ NaHCO 3AlO 2― + CO 2 + 2H 2O → Al(OH)3↓+ HCO 3―KAl(SO 4)2 → K + + Al 3+ + 2SO 42― Al 3+ + 3H 2OAl(OH)3 + 3H + (净水原理)。

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式(含答案)

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式(含答案)

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结一、铁1、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O22、铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl23、铁和硫共热:Fe+S4、铁与水蒸气在高温条件下反应:3Fe+4H2O5、铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4离:6、少量的铁与浓硫酸共热:2Fe+6H2SO4(浓)7、少量的铁与浓硝酸共热:Fe+6HNO3(浓)Fe+6H++3NO3-8、少量的铁与稀硝酸反应:Fe+4HNO3Fe+4H++NO3-9、过量的铁与稀硝酸反应:3Fe+8HNO33Fe+8H++2NO3-10、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4离:11、铁与氯化铁溶液反应:Fe+2FeCl3离:二、氧化亚铁1、氧化亚铁与一氧化碳高温反应:FeO+CO2、氧化亚铁与稀硫酸反应:FeO+H2SO4离:*3、氧化亚铁与浓硫酸反应:2FeO+4H2SO4(浓)*4、氧化亚铁与浓硝酸反应:FeO+4HNO3(浓)*5、氧化亚铁与稀硝酸反应:3FeO+10HNO3三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应:8Al+3Fe3O42、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应:Fe3O4+4CO3、四氧化三铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8HClFe3O4+8H+四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应:2Al+Fe2O32、一氧化碳和氧化铁高温下反应:Fe2O3+3CO3、氧化铁溶液稀盐酸:Fe2O3+6HClFe2O3+6H+*4、氧化铁与氢碘酸反应:Fe2O3+6HIFe2O3+6H++2I-五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应:Fe(OH)2+H2SO4Fe(OH)2+2H+2、氢氧化亚铁在空气中被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O六、氯化亚铁1、氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2+Cl22FeCl32Fe2++Cl22Fe3++2Cl-*2、氯化亚铁溶液中加入溴水:6FeCl2+3Br24FeCl3+2FeBr32Fe2++Br22Fe3++2Br-3、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH-Fe(OH)2↓4、氯化亚铁溶液中加入氨水:FeCl2+2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4ClFe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4+5、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液:FeCl2+Na2S FeS↓+2NaClFe2++S2-FeS↓七、氯化铁1、铁与氯化铁溶液反应:Fe+2FeCl33FeCl2Fe+2Fe3+3Fe2+2、铜和氯化铁溶液反应:Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+3、氯化铁溶液呈酸性:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClFe3++3H2O Fe(OH)3+3H+4、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-Fe(OH)3↓5、向氯化铁溶液中加入氨水:FeCl3+3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O*6、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液:2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe3++3CO32-+3H2O*7、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液:FeCl3+3NaHCO3Fe3++3HCO3-*8、向氯化铁溶液中加入氢碘酸:2FeCl3+2HI2Fe3++2I-*9、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:2FeCl3+2KI2Fe3++2I-*10、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液:FeCl3+3KSCNFe3++3SCN-铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结一、铁1、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl33、铁和硫共热:Fe+S FeS4、铁与水蒸气在高温条件下反应:3Fe+4H2O Fe3O4+4H25、铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑离:Fe+2H+Fe2++H2↑6、少量的铁与浓硫酸共热:2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O7、少量的铁与浓硝酸共热:Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6H++3NO3-Fe3++3NO2↑+3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应:Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+4H++NO3-Fe3++NO ↑+2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应:3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO +4H2O10、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu 离:Fe+Cu2+Fe2++Cu11、铁与氯化铁溶液反应:Fe+2FeCl33FeCl2 离:Fe+2Fe3+3Fe2+二、氧化亚铁1、氧化亚铁与一氧化碳高温反应:FeO+CO Fe+CO22、氧化亚铁与稀硫酸反应:FeO+H2SO4FeSO4+H2O离:FeO+2H+Fe2++H2O*3、氧化亚铁与浓硫酸反应:2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O*4、氧化亚铁与浓硝酸反应:FeO+4HNO3(浓)Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O*5、氧化亚铁与稀硝酸反应:3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO ↑+5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应:Fe3O4+4CO3Fe+4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO23、氧化铁溶液稀盐酸:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2O*4、氧化铁与氢碘酸反应:Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2OFe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应:Fe(OH)2+H2SO4FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H+Fe2++2H2O2、氢氧化亚铁在空气中被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3六、氯化亚铁1、氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2+Cl22FeCl32Fe2++Cl22Fe3++2Cl-*2、氯化亚铁溶液中加入溴水:6FeCl2+3Br24FeCl3+2FeBr32Fe2++Br22Fe3++2Br-3、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH-Fe(OH)2↓4、氯化亚铁溶液中加入氨水:FeCl2+2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4ClFe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4+5、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液:FeCl2+Na2S FeS↓+2NaClFe2++S2-FeS↓七、氯化铁1、铁与氯化铁溶液反应:Fe+2FeCl33FeCl2Fe+2Fe3+3Fe2+2、铜和氯化铁溶液反应:Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+3、氯化铁溶液呈酸性:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClFe3++3H2O Fe(OH)3+3H+4、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-Fe(OH)3↓5、向氯化铁溶液中加入氨水:FeCl3+3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+*6、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液:2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑2Fe3++3CO32-+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑*7、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液:FeCl3+3NaHCO3Fe(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑Fe3++3HCO3-2Fe(OH)3↓+3CO2↑*8、向氯化铁溶液中加入氢碘酸:2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl2Fe3++2I-2Fe2++I2*9、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl2Fe3++2I-2Fe2++I2*10、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-Fe(SCN) 3。

铝铁化学方程式

铝铁化学方程式

七.期中复习一、Al的有关反应1.2 Al2O3 4 Al +3 O2↑电解法制铝(加入冰晶石Na3AlF6降低氧化铝的熔点,做助熔剂)2. 2 Al +6 H2 2 Al(OH)3+3 H2↑3.2 Al +Fe2O3 2 Fe +Al2O3铝热反应(焊接)(冶炼难熔金属)4.2 Al +6 HCl2AlCl3+3 H2↑2 Al +2 NaOH(稀)+2 H2O 2 NaAlO2+3 H2↑二、铝盐的有关反应5.AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3 HCl 水解反应Al2(SO4)3+6 NaHCO3 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+6 CO2↑泡沫灭火器6.AlCl3+3 NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3 NH4Cl 实验室制备Al(OH)3 AlCl3+3 NaOH(少量)Al(OH)3↓+ 3 NaClAlCl3+4 NaOH(过量)NaAlO2+3 NaCl +2 H2O三、Al(OH)3的有关反应Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2--+H2O碱式电离酸式电离7.NaAlO2+H2O Al(OH)3两性氢氧化物2 Al(OH)3Al2O3+3 H2O 制备Al2O3四、Al(OH)3的制备8.NaAlO2+HCl(少量)+H2O Al(OH)3↓+NaCl2 NaAlO2+CO2+3H2O 2 Al(OH)3↓+Na2CO3较强酸制弱酸AlCl3+3 NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3 NH4Cl 实验室制备Al(OH)3AlCl3+3 NaOH(少量)Al(OH)3↓+ 3 NaClAl3++3 AlO2-+6 H2O 4 Al(OH)3↓五、Al2O3的两性9.Al2O3+2 NaOH 2 NaAlO2+H2O Al2O3两性氧化物Al 2O 3 + 6HCl 2 AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3两性氧化物一、Fe 的有关反应 Fe →Fe 2+1.Fe + S FeS Fe + I 2FeI 22. Fe + 2HClFeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4FeSO 4 + H 2↑3. Fe + CuSO 4FeSO 4 + Cu Fe + 2Ag(NO 3)2Fe(NO 3)2 + 2Ag 4. Fe + 2FeCl 33FeCl 2 Fe + 2 Fe(NO 3)33 Fe(NO 3)2Fe →Fe 3+5.2 Fe + 3Cl 23 2 Fe + 3Br 236.Fe + 4 HNO 3(稀)Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 2 H 2O HNO 3量多3 Fe (稀) 3 Fe(NO 3)24 H 2O Fe 量多7.3 Fe + 2 O 2 3O 4 3 Fe + 4 H 2O(g)Fe 3O 4 + 4 H 2二.Fe 2+→Fe 3+8. Cl 2 + 2FeCl 22FeCl 39. 还原性:I - > Fe 2+ > Br - > Cl -2 FeBr 2 +3 Cl 2(过量) 2 FeCl 3 + 2 Br 2 6 FeBr 2 + 3 Cl 2(少量) 2 FeCl 3 +4 FeBr 3 FeI 2 + Cl 2(少量) 2 FeCl 2 + I 2 2 FeI 2 + 3Cl 2(过量) 2 FeCl 3 + 2I 210.4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2O 4 Fe(OH)3 白色→灰绿→红褐三.Fe 3+→Fe 2+11.2 FeCl 3 + Cu 2 FeCl 2 + CuCl 2 腐蚀铜版 2 FeCl 3 + 2HI2 FeCl 2 + 2 HCl + I 2 2 FeCl3 + H 2S 2 FeCl 2 + S ↓+2 HCl四.其他 12.2 Fe(OH)33 H 2O13.Fe 2O 3 + + 3 CO 2 工业炼铁主要的化学方程式 14.Fe 3O 4 + 3 + FeCl 2 + 4 H 2O15.Fe 3+ + 3SCN -[Fe(SCN)3](血红色) 鉴定Fe 3+离子练习:1. 黑火药是中国古代四大发明之一,它的爆炸反应为: 2KNO 3+3C+S−−→−引燃A+N 2↑+3CO 2↑(已配平)(1)生成物A 的电子式为: ,属于 晶体。

高二化学铁铝方程式总结

高二化学铁铝方程式总结

铁及其化合物的有关方程式一、与非金属反应:二、与氧化物反应三、与酸反应⑴Fe+4HNO3(稀足量)→Fe(NO3)3+ NO↑+ 2 H2OFe与HNO3(稀足量)的离子方程式:____________________________________⑵3Fe(足量)+8HNO3(稀)→3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4 H2OFe与HNO3(稀足量)的离子方程式:____________________________________△⑶Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2OFe与HNO3(浓)的离子方程式:____________________________________四、与盐溶液反应五、钝化-------------在浓硝酸或冷的浓硫酸中,铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。

六、其它--------------Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe3+的溶液呈棕黄色七、Fe3+的氧化性(请把化学方程式改写成离子方程式)铝及铝的化合物的有关离子方程式(一)有关铝及其化合物转化的离子方程式:①铝与酸的反应:2Al+6H+→2Al3++3H2↑写出铝与硫酸或盐酸的化学方程式:_______________________________________②铝与碱溶液的反应:2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑写出铝与氢氧化钠的化学方程式:_________________________________________③氧化铝与酸的反应:Al2O3+6H+→2Al3++3H2O写出氧化铝与盐酸的化学方程式:________________________________________④氧化铝与碱溶液的反应:Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O写出氧化铝与氢氧化钠的化学方程式:____________________________________⑤Al3+与强碱和弱碱的反应:⑴Al3++3OH-→Al(OH)3↓ (碱少量)写出铝盐与少量的氢氧化钠反应的化学方程式:________________________________⑵Al3++4OH-→AlO2-+2H2O(碱过量)请写出铝盐与足量的氢氧化钠反应的化学方程式:______________________________⑶Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+写出铝盐与足量的氨水反应的化学方程式:____________________________________⑥氢氧化铝与强酸和强碱的反应:⑴Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O写出氢氧化铝与硫酸反应的化学方程式:_____________________________________⑵Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O请写出氢氧铝与足量的氢氧化钠反应的化学方程式:____________________________⑦偏铝酸根与强酸和弱酸的反应:⑴AlO2-+H++H2O→Al(OH)3↓(酸少量)偏铝酸根与少量的强酸反应的化学方程式是:__________________________________⑵AlO2-+4H+→Al3++2H2O(酸过量)偏铝酸根与足量的强酸反应的化学方程式是:_________________________________⑶2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-(CO2少量)偏铝酸根与少量的CO2反应的化学方程式是:__________________________________⑷AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-(CO2过量)偏铝酸根与足量的CO2反应的化学方程式是:__________________________________ (二)氢氧化铝的酸式电离和碱式电离:AlO 2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH-(三)Al3+与AlO2-的有关水解反应:Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-铝盐与偏铝酸盐反应的离子方程式:Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓铝盐与偏铝酸盐反应的化学方程式:______________________________________________ *Al3++3HCO3-→Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火器工作原理)。

高中化学金属及化合物方程式

高中化学金属及化合物方程式

高中化学方程式金属及其化合物重要方程式一、金属钠及其化合物的方程式1、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H22、铝在氧气中受热:4Al+3O2△2Al2O33、钠在氯气中燃烧: 2Na+Cl2点燃2NaCl4、钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑5、钠和盐酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑6、钠投入到硫酸铜溶液:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑离子方程式:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑7、氧化钠和水反应: Na2O+H2O=2NaOH8、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、氧化钠和CO2反应:Na2O+CO2=Na2CO310、过氧化钠和CO2反应: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211、氧化钠和盐酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12、Na2O2和盐酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl离子方程式:Ca2++CO32-=CaCO3↓14、加热法鉴别固体Na2CO3、NaHCO3原理:2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应:Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式:CO32-+2H+=H2O+CO2↑16、碳酸氢钠和盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式:HCO3-+H+=H2O+CO2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH离子方程式:Ca2++CO32-=CaCO3↓18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应:Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O离子方程式:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O二、金属铝及其化合物的方程式1、铝和盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑2、铝和NaOH溶液反应: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3、氧化铝和盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、氧化铝和氢氧化钠反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5、氢氧化铝和盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O6、氢氧化铝和氢氧化钠反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O7、氢氧化铝的制备:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+8、明矾净水原理: Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+9、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量:Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O10、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓11、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量: AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O12、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量:AlO2-+4H+=Al3++2H2O三、金属铁及其化合物的相互转化1、铁和水蒸气高温下反应:3 Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2铁在纯氧燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 铁和硫粉共热:Fe+S △FeS 2、铁和盐酸反应: Fe+2HCl= FeCl2+H2↑离子方程式: Fe+2H+= Fe2++H2↑铁和氯化铜反应:Fe+CuCl2= FeCl2+Cu 离子方程式: Fe+Cu2+= Fe2++Cu 3、氧化亚铁和盐酸反应:FeO+2HCl= FeCl2+H2O离子方程式:FeO+2H+= Fe2++H2O4、氧化铁和盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O离子方程式:Fe2O3+6H+= 2Fe2++3H2O5、氯化亚铁和氢氧化钠反应:FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl离子方程式:Fe2++2OH-= Fe(OH) 2↓6、氢氧化亚铁和盐酸反应:Fe(OH)2 + 2HCl= FeCl2+2H2O离子方程式:Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O7、氯化铁和氢氧化钠反应:FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式:Fe3++3OH-= Fe(OH) 3↓8、氢氧化铁和盐酸反应:Fe(OH) 3+3HCl= FeCl3+3H2O离子方程式:Fe(OH) 3+3H+=Fe3++3H2O)9、氯化亚铁和氯气反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式:2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl—10、铁和氯化铁反应:Fe+2FeCl3 = 3FeCl2离子方程式:Fe +2 Fe3+=3 Fe2+铜和氯化铁反应:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2离子方程式:Cu+2 Fe3+=2 Fe2++Cu2+11、氢氧化铁受热分解:2 Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O12、白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色(氢氧化亚铁转化为氢氧化铁)4 Fe(OH)2+ O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3铜及其化合物2Cu +O2==2CuO (红色变为黑色) 2Cu +S==Cu2SCu+ Cl2==CuCl2 (棕黄色烟) 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O +SO2↑3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (腐蚀铜线路板) 2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2==Cu+H2O(Cu的冶炼)CuO+CO==Cu+ CO2 3CuO+2NH3 3Cu + N2 + 3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2 ==CuO + H2OCuCl2+H2S=CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓CuSO4•5H2O===CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O=CuSO4•5H2O2Cu + O2 + H2O +CO2=Cu2(OH)2CO3 (铜绿的形成)Cu2(OH)2CO3 + 4HCl=2CuCl2 + 3H2O + CO2↑Cu 紫红色Cu2O 红色CuO 黑色CuSO4蓝色CuSO4•5H2O白色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色。

最新整理铁、铝化学方程式(全)知识讲解

最新整理铁、铝化学方程式(全)知识讲解

铁、铝化学方程式一、铁1.与O 2反应:3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 42.与Cl 2反应:2Fe+3Cl 2−−→−点燃2FeCl 33.与Br 2反应:2Fe+3Br 2−−→−点燃2FeBr 34.与I 2反应:Fe+I 2−−→−点燃FeI 25.与S 反应:Fe+S −→−∆FeS +Q 6.加热下与浓H 2SO 4反应:2Fe+6H 2SO 4(浓)−→−∆2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7.加热下与稀HNO 3反应:Fe+4HNO 3−→−∆Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8.高温下与水蒸气反应:3Fe+4H 2O(g)−−→−高温Fe 3O 4+4H 2↑二、铁的氢氧化物(一)Fe(OH)28.被氧气氧化:4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)39.制取:FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓(二)Fe(OH)3 10.受热分解:2Fe(OH)3−→−∆Fe 2O 3+3H 2O 11.制取:Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓ 三、铁盐和亚铁盐(一)Fe 2+12.和Cl 2反应:Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl —13.和H 2O 2反应:2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O(二)Fe 3+14.和Fe 反应:2Fe 3++Fe →3Fe 2+15.和Cu 反应:Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+16.和I —反应:2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 217.和SCN —反应:Fe 3++3SCN —↔Fe(SCN)3四、铝18.与Cl 2反应:2Al+3Cl 2−−→−点燃2AlCl 3 19.与S 反应:2Al+3S −→−∆Al 2S 3 20.与O 2反应:4Al+3O 2→2Al 2O 3(常温下生成氧化膜)4Al+3O 2−−→−点燃2Al 2O 3(纯氧中剧烈燃烧)21.毛刷实验:2Al+3Hg(NO 3)2→2Al(NO)3+3Hg ,4Al+3O 2→2Al 2O 322.与水反应:2Al+6H 2O →2Al(OH)3+3H 2↑ 23.与浓HNO 3反应:Al+6HNO 3(浓)−→−∆Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 24.与NaOH 反应:2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑ 25.铝热反应:2Al+Fe 2O 3−−→−高温Al 2O 3+2Fe 五、氧化铝26.与HCl 反应:Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O27.与NaOH 反应:Al 2O 3+2NaOH →2NaAlO 2+H 2O(以上相应的离子方程式对应系数相同)六、氢氧化铝28.酸、碱式电离:H 2O+ AlO 2—+H +↔Al(OH)3↔Al 3++3OH —29.与HCl 反应:Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O30.与NaOH 反应:Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O(以上相应的离子方程式对应系数相同) 31.受热分解:2Al(OH)3−→−∆Al 2O 3+3H 2O 32.制备方法:(1)Al 3+与碱(NH 3·H 2O )反应:AlCl 3+3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4Cl(2)AlO 2—与酸(CO 2+H 2O )反应:(CO 2少量)2NaAlO 2+CO 2+3H 2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓(CO 2过量)NaAlO 2+CO 2+2H 2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓(3)双水解反应(Al 3++AlO 2—):AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl七、铝盐33.明矾净水原理:Al 3++3H 2O ↔Al(OH)3(胶体)+3H +34.AlCl 3与NaOH 反应:(1)向AlCl 3中加NaOH :AlCl 3+3NaOH →Al(OH)3↓+3NaCl (少量) Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O (过量)总反应:AlCl 3+4NaOH →NaAlO 2+2H 2O+3NaCl(2)向NaOH 中加AlCl 3:AlCl 3+4NaOH →NaAlO 2+2H 2O+3NaCl (少量) AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl (过量)八、偏铝酸盐35.偏铝酸盐的水解:AlO 2—+2H 2O →Al(OH)3 +OH— 36.与HCl 反应:(1)向NaAlO 2加HCl :NaAlO 2+HCl+H 2O →Al(OH)3↓+NaCl (少量) Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O (过量)总反应:NaAlO 2+4HCl →AlCl 3+2H 2O+NaCl(2)向HCl 加NaAlO 2:NaAlO 2+4HCl →AlCl 3+2H 2O+NaCl (少量) AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →Al(OH)3↓+3NaCl (过量)37.总结:Al 3+↔碱强酸Al(OH)3↔强碱酸AlO 2—。

(完整版)高中化学方程式钠,铝,铁全部

(完整版)高中化学方程式钠,铝,铁全部

钠及其化合物的化学方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧:2Na+O2Na2O22、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应:4Na+O22Na2O4、钠和硫共热:2Na+S Na2S5、钠和水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑6、钠和稀盐酸反应:2Na+2HCl2NaCl+H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中:2Na+CuSO4+2H2O Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠:6Na+2AlCl3+6H2O6NaCl+2Al(OH)3↓+3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠:4Na+AlCl3+2H2O NaAlO2+3NaCl+2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应:4Na+TiCl44NaCl+Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应:Na2O+H2O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应:Na2O+2HCl2NaCl+H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠:Na2O+CuSO4+H2O Cu(OH)2↓+Na2SO45、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠:3Na2O+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3↓+6NaCl6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠:2Na2O+AlCl3NaAlO2+3NaCl三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑3、过氧化钠与盐酸反应:2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2+2CuSO4+2H2O===2Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠:6Na2O2+4AlCl3+6H2O4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠:2Na2O2+AlCl3+2H2O NaAlO2+3NaCl+O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应:4Na2O2+4FeSO4+6H2O4Fe(OH)3↓+4Na2SO4+O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中:3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳:NaOH+CO2NaHCO39、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫:2NaOH+SO2Na2SO3+H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫:NaOH+SO2NaHSO311、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应:P2O5+6NaOH2Na3PO4+3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应:2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应:NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中:2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应:SO3+2NaOH Na2SO4+H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应:HCl+NaOH NaCl+H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢:H2S+2NaOH Na2S+2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S+NaOH NaHS+H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4+3NaOH Na3PO4+3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液:AgNO3+NaOH AgOH ↓+NaNO324、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液,加热:NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3+NaOH NaHCO3+NH3↑+H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3+2NaOH Na2CO3+NH3↑+2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+NaOH CaCO3↓+NaHCO3+H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+2NaOH CaCO3↓+Na2CO3+2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaHCO335、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2+4NaOH Mg(OH)2↓+Na2CO3+2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO32、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na+Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠溶液呈碱性:Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸:Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO39、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合:3Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合:3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性:NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3+CH3COOH CH3COONa+CO2↑+H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合:3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合:3NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液:NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+NaOH+H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液:2NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+Na2CO3+2H2O9、碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O铝及其化合物的化学方程式 一、铝1、铝在氧气中燃烧:4Al +3O 22Al 2O 32、铝在氯气中燃烧:2Al +3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热:2Al +3S Al 2S 34、铝与稀硫酸反应:2Al +3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 +3H 2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应:2Al +2NaOH +2H 2O2NaAlO 2+3H 2 ↑6、铝和浓硫酸共热:2Al +6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 +3SO 2 ↑+6H 2O7、铝和浓硝酸共热:Al +6HNO 3Al(NO 3)3 +3NO 2 ↑+3H 2O8、铝和稀硝酸反应:Al +4HNO 3Al(NO 3)3 +NO ↑+2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应:Al +3AgNO 3Al(NO 3)3 +3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应:2Al +3CuSO 4Al 2(SO 4)3 +3Cu10、铝和氧化铁高温下反应:2Al +Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热:8Al +3Fe 3O 44Al 2O 3+9Fe 12、铝和氧化铜高温共热:2Al +3CuO Al 2O 3+3Cu13、铝和二氧化锰高温共热:4Al +3MnO 22Al 2O 3+3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应:Al 2O 3+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 +3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3+2NaOH2NaAlO 2+H 2O3、电解氧化铝的熔融液:2Al 2O 34Al +3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应:2Al(OH)3 +3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 +6H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 +NaOHNaAlO 2+2H 2O3、加热氢氧化铝:2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O四、硫酸铝冰晶石电解1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合:Al2(SO4)3+3BaCl22AlCl3+3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性:Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Al2(SO4)3+6NaOH3Na2SO4+2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液:Al2(SO4)3+8NaOH2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液:Al2(SO4)3+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液:Al2(SO4)3+4Ba(OH)2Ba(AlO2)2+3BaSO4↓+4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液:3Ba(OH)2+2KAl(SO4)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4↓+2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水:Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液:Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液:Al2(SO4)3+6NaHCO32Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液:Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液:Al2(SO4)3+6NaHS+6H2O2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液:Al2(SO4)3+3Na2SiO3+6H2O2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液:Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O3Na2SO4+8Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性:NaAlO2+2H2O AI(OH)3+NaOH2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸:NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaCl↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸:NaAlO2+4HCl NaCl+AlCl3+2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体:NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液:Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O3Na2SO4+8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵:NaAlO2+NH4Cl+H2O Al(OH)3↓+NaCl+NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:3NaAlO2+FeCl3+6H2O3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl铁及其化合物的化学方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成:4Fe+3O2+2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应:2Fe+O22FeO5、铁和硫共热:Fe+S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应:3Fe+4H2O Fe3O4+4H27、铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热:2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热:Fe+2H2SO4FeSO4+SO2↑+2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热:Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O11、过量的铁与浓硝酸共热:Fe+4HNO3Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O12、少量的铁与稀硝酸反应:Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O13、过量的铁与稀硝酸反应:3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O14、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu15、铁与硝酸银溶液反应:Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag16、铁与氯化铁溶液反应:Fe+2FeCl33FeCl2二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热:6FeO+O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应:FeO+CO Fe+CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应:3FeO+2Al Al2O3+3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应:FeO+H2SO4FeSO4+H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应:2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应:FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应:3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO ↑+5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应:Fe3O4+4CO3Fe+4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸:2Fe3O4+10H2SO43Fe2(SO4)3+SO2↑+10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸:Fe3O4+10HNO33Fe(NO3)3+NO2↑+5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO ↑+14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8HI3FeI2+I2+4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO23、氧化铁溶液稀盐酸:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应:Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应:Fe(OH)2+H2SO4FeSO4+2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应:2Fe(OH)2+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应:Fe(OH)2+4HNO3Fe(NO3)3+NO2↑+3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应:3Fe(OH)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO↑+8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热:Fe(OH)2FeO+H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热:4Fe(OH)2+O22Fe2O3+4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应:2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6HI2FeI2+I2+6H2O3、加热氢氧化铁:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应:2Al+3FeCl22AlCl3+3Fe2、锌与氯化亚铁反应:Zn+FeCl2ZnCl2+Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质:12FeCl2+3O2+6H2O8FeCl3+4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气:4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2+Cl22FeCl36、氯化亚铁溶液中加入溴水:6FeCl2+3Br24FeCl3+2FeBr37、氯化亚铁溶液呈酸性:FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2HCl8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl9、氯化亚铁溶液中加入氨水:FeCl2+2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4Cl10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液:FeCl2+2NaAlO2+4H2O Fe(OH)2↓+2Al(OH)3↓+2NaCl11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液:FeCl2+2AgNO3Fe(NO3)2+2AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液:FeCl2+Na2S FeS↓+2NaCl13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应:2FeSO4+2H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应:Fe(NO3)2+2HNO3Fe(NO3)3+NO2↑+H2O15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应:3Fe(NO3)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO ↑+5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化:2FeCl2+H2O2+2HCl2FeCl3+2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应:4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2+5NaClO+5H2O2Fe(OH)3↓+5NaCl+4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应:Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl22、过量的锌与氯化铁溶液反应:3Zn+2FeCl33ZnCl2+2Fe3、铁与氯化铁溶液反应:Fe+2FeCl33FeCl24、铜和氯化铁溶液反应:Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl25、向氯化铁溶液中通入二氧化硫:2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl6、氯化铁溶液呈酸性:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl8、向氯化铁溶液中加入氨水:FeCl3+3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4Cl9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液:2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液:FeCl3+3NaHCO3Fe(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液:FeCl3+3NaAlO2+6H2O Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓+3NaCl12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液:FeCl3+3NaClO+3H2O Fe(OH)3↓+3NaCl+3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢:2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸:2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液:2FeCl3+Na2S2FeCl2+S↓+2NaCl16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液:2FeCl3+3Na2S2FeS↓+S↓+6NaCl17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合:FeCl3+3AgNO33AgCl↓+Fe(NO3)319、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl20、氧化镁投入到氯化铁溶液中:3MgO+2FeCl3+3H2O3MgCl2+2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中:3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)3。

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式1、铝和硫共热:2Al+3S Al2S32、铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO 4Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H +2Al3++3H2↑3、铝和氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑4、铝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO 4Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+2Al3++3Cu5、铝和氧化铁高温下反应:2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe6、铝和二氧化锰高温共热:4Al+3MnO 22Al2O3+3Mn7、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH -2AlO2-+H2O8、电解氧化铝的熔融液:2Al2O 34Al+3O2↑9、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O10、加热氢氧化铝:2Al(OH)3Al2O3+3H2O11、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Al2(SO4)3+6NaOH3Na2SO4+2Al(OH)3↓Al3++3OH-Al(OH)3↓12、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液:Al2(SO4)3+8NaOH2NaAlO2+3Na2SO4+4H2OAl3++4OH-AlO2-+2H2O 13、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液:3Ba(OH)2+2KAl(SO4)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO43Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓14、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4↓+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-AlO2-+2BaSO4↓+2H2O15、向硫酸铝溶液中加入氨水:Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+16、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液:Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O3Na2SO4+8Al(OH)3↓Al3++AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓17、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸:NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O Al(OH)3↓18、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸:NaAlO2+4HCl NaCl+AlCl3+2H2OAlO2-+4H+Al3++2H2O19、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-20、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体:NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-冰晶石电解铝及其化合物的化学方程式和离子方程式1、铝和硫共热:2、铝与稀硫酸反应:3、铝和氢氧化钠溶液反应:4、铝与硫酸铜溶液反应:5、铝和氧化铁高温下反应:6、铝和二氧化锰高温共热:7氧化铝与氢氧化钠溶液反应:8、电解氧化铝的熔融液:9、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:10、加热氢氧化铝:11、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:12、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液:13、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液:14、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液:15、向硫酸铝溶液中加入氨水:16、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液:17、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸:18、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸:19、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体:20、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体:铝及其化合物的化学方程式和离子方程式1、铝和硫共热:2、铝与稀硫酸反应:3、铝和氢氧化钠溶液反应:4、铝与硫酸铜溶液反应:5、铝和氧化铁高温下反应:6、铝和二氧化锰高温共热:7氧化铝与氢氧化钠溶液反应:8、电解氧化铝的熔融液:9、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:10、加热氢氧化铝:11、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:12、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液:13、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液:14、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液:15、向硫酸铝溶液中加入氨水:16、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液:17、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸:18、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸:19、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体:20、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体:。

高二铝的化学方程式(范文8篇)

高二铝的化学方程式(范文8篇)

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[高二铝的化学方程式篇一]Al1. 在氧气中燃烧4Al+3O 22. 在氯气中燃烧2Al+3Cl 23. 和硫共热2Al+3S4. 与稀硫酸反应2Al+3H 2SO 42Al 2O 3 2AlCl 3 Al 2S 3Al 2(SO4) 3 +3H2 ↑2NaAlO 2+3H 2 ↑5. 和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH +2H 2O6. 和浓硫酸共热2Al+6H 2SO 47. 和硝酸共热Al +6HNO 3(浓)Al +4HNO 3(稀)Al(NO3) 3+3NO 2 ↑+3H 2O Al(NO3) 3+NO ↑+2H 2OAl 2(SO4) 3 +3SO 2 ↑+6H 2O8和硝酸银溶液反应Al+3AgNO 39与硫酸铜溶液反应2Al+3CuSO 410. 和氧化铁高温下反应2Al+Fe 2O 311. 和四氧化三铁高温共热8Al+3Fe 3O 412. 和氧化铜高温共热2Al+3CuO 13. 和二氧化锰高温共热4Al+3MnO 2Al(NO3) 3 +3Ag Al 2(SO4) 3 +3Cu Al 2O 3+2Fe 4Al 2O 3+9Fe Al 2O 3+3Cu 2Al 2O 3+3Mn①氧化铝Al 2O31. 与稀硫酸反应Al2O 3+3H 2SO 42. 与氢氧化钠溶液反应Al2O 3+2NaOH3. 电解氧化铝的熔融液2Al2O 3Al 2(SO4) 3+3H 2O 2NaAlO 2+H 2O4Al +3O 2 ↑ 冰晶石②氢氧化铝Al(OH)31. 与稀硫酸反应2Al(OH)3 +3H 2SO42. 与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3 +NaOH 3. 加热氢氧化铝2Al(OH)3③硫酸铝Al 2(SO4) 31. 溶液与氯化钡溶液混合Al2(SO4) 3 +3BaCl22. 硫酸铝的水溶液呈酸性Al2(SO4) 3+6H 2O 3. 加入氢氧化钠溶液(少量)Al 2(SO4) 3 +6NaOH (足量)Al 2(SO4) 3 +8NaOH 4. 加入氢氧化钡溶液:(少量)Al 2(SO4) 3 +3Ba(OH)2(足量)Al 2(SO4) 3 +4Ba(OH)22Al(OH)3 ↓+3BaSO 4 ↓ Ba(AlO2) 2 +3BaSO 4 ↓+4H 2O 3Na 2SO 4+2Al(OH)3 ↓ 2NaAlO 2+3Na 2SO 4+4H 2O 2AlCl 3+3BaSO 4 ↓ 2Al(OH)3 +3H 2SO 4 Al 2(SO4) 3 +6H 2O NaAlO 2+2H 2O Al 2O 3+3H 2O5. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液:(少量)3Ba(OH)2 +2KAl(SO4) 2(足量)KAl(SO4) 2 +2Ba(OH)22Al(OH)3 ↓+3BaSO 4 ↓+K 2SO 4 KAlO 2+2BaSO 4 ↓+2H 2O2Al(OH)3 ↓+3(NH4) 2SO 4 2Al(OH)3 ↓+3Na 2SO 4+3CO 2 ↑ 2Al(OH)3 ↓+3Na 2SO 4+6CO 2 ↑ 2Al(OH)3 ↓+3Na 2SO 4+3H 2S ↑ 2Al(OH)3 ↓+3Na 2SO 4+6H 2S ↑6. 加入氨水Al2(SO4) 3 +6NH 3H2O 7. 加入Na 2CO 3溶液Al2(SO4) 3 +3Na 2CO 3+3H 2O 8. 加入碳酸氢钠溶液Al2(SO4) 3 +6NaHCO39. 加入硫化钠溶液Al2(SO4) 3 +3Na 2S +6H 2O 10. 加入NaHS 溶液Al2(SO4) 3 +6NaHS +6H 2O 11. 加入硅酸钠溶液Al 2(SO4) 3 +3Na 2SiO 3+6H 2 O2Al(OH)3 ↓+3Na 2SO 4+3H 2S iO 3 ↓3Na 2SO 4+8Al(OH)3 ↓12. 加入偏铝酸钠溶液Al2(SO4) 3 +6NaAlO 2+12H 2 O④偏铝酸钠NaAlO 21. 溶液呈碱性NaAlO2+2H 2O2. 滴入盐酸(少量)NaAlO 2+HCl +H 2O (足量)NaAlO 2+4HCl 3. 通入二氧化碳气体(少量)2NaAlO 2+CO 2+3H 2O (足量)NaAlO 2+CO 2+2H 2O2Al(OH)3 ↓+Na 2CO 3 Al(OH)3 +NaHCO 33Na 2SO 4+8Al(OH)3 ↓AI(OH)3 +NaOHAl(OH)3 ↓+NaCl NaCl +AlCl 3+2H 2O4. 加入硫酸铝溶液Al2(SO4) 3 +6NaAlO 2+12H 2O 5. 加入氯化铵溶液NaAlO2+NH 4Cl +H 2O 6. 加入氯化铁溶液3NaAlO2+FeCl 3+6H 2OAl(OH)3 ↓+NaCl +NH 3 ↑ 3Al(OH)3 ↓+Fe(OH)3 ↓+3NaCl[高二铝的化学方程式篇二]高二化学铁铝化学方程式整理一、铁1.与O 2反应:3Fe+2O2−点燃−→−Fe 3O 42.与Cl 2反应:2Fe+3Cl2−点燃−→−2FeCl 33.与Br 2反应:2Fe+3Br2−点燃−→−2FeBr 34.与I 2反应:Fe+I2−点燃−→−FeI 25.与S 反应:Fe+S−−∆→FeS +Q6.加热下与浓H ∆2SO 4反应:2Fe+6H2SO 4(浓) −−→2Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O7.加热下与稀HNO ∆3反应:Fe+4HNO3−−→Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O8.高温下与水蒸气反应:3Fe+4H高温2O(g)−−→−Fe 3O 4+4H2↑二、铁的氢氧化物(一)Fe(OH)28.被氧气氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O →4Fe(OH)39.制取:FeSO 4+2NaOH→Na 2SO 4+Fe(OH)2↓(二)Fe(OH)310.受热分解:2Fe(OH)−∆3−→Fe 2O 3+3H2O11.制取:Fe 3++OH—→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐(一)Fe 2+12.和Cl —2反应:Fe 2++ Cl2→2Fe 3++2Cl13.和H 2O 2反应:2H ++2Fe2++H2O 2→2Fe 3++2H2O (二)Fe 3+14.和Fe 反应:2Fe 3++Fe→3Fe 2+15.和Cu 反应:Fe 3++Cu→Cu 2++Fe2+16.和I —反应:2Fe 3++2I—→2Fe 2++I217.和SCN —反应:Fe 3++3SCN—↔Fe(SCN)3高二化学整理 1四、铝18.与Cl 2反应:2Al+3Cl2−−→−2AlCl 3 点燃−→Al 2S 3 19.与S 反应:2Al+3S−20.与O 2反应:4Al+3O2→2Al 2O 3(常温下生成氧化膜)2Al+3O2−−→−2Al 2O 3(纯氧中剧烈燃烧)21.毛刷实验:2Al+3Hg(NO3) 2→2Al(NO)3+3Hg,4Al+3O2→2Al 2O 322.与水反应:2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2↑ 点燃∆−→Al(NO3) 3+3NO2↑+3H2O 23.与浓HNO 3反应:Al+6HNO3(浓) −24.与NaOH 反应:2Al+2NaOH+2H2O →2NaAlO 2+3H2↑ ∆−Al 2O 3+2Fe 25.铝热反应:2Al+Fe2O 3−−→五、氧化铝26.与HCl 反应:Al 2O 3+6HCl→2AlCl 3+3H2O 27.与NaOH 反应:Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H2O (以上相应的离子方程式对应系数相同)六、氢氧化铝28.酸、碱式电离:H 2O+ AlO2+H+↔Al(OH)3↔Al 3++3OH ——高温29.与HCl 反应:Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O 30.与NaOH 反应:Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O (以上相应的离子方程式对应系数相同)−→Al 2O 3+3H2O 31.受热分解:2Al(OH)3−32.制备方法:(1)Al 3+与碱(NH 3H 2O )反应:AlCl 3+3NH3H 2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl(2)AlO 2与酸(CO 2+H2O )反应:(CO 2少量)2NaAlO 2+CO2+3H2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓(CO 2过量)NaAlO 2+CO2+2H2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓(3)双水解反应(Al 3++AlO2):AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl ——∆七、铝盐33.明矾净水原理:Al 3++3H2O ↔Al(OH)3(胶体)+3H+高二化学整理 234.AlCl 3与NaOH 反应:(1)向AlCl 3中加NaOH :AlCl 3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl(少量)Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O (过量)总反应:AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl(2)向NaOH 中加AlCl 3:AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl(少量)AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl(过量)八、偏铝酸盐35.偏铝酸盐的水解:AlO ——2+2H2O →Al(OH)3 +OH36.与HCl 反应:(1)向NaAlO 2加HCl :NaAlO 2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaCl(少量)Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O (过量)总反应:NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl(2)向HCl 加NaAlO 2:NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl(少量)AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →Al(OH)3↓+3NaCl(过量)碱强碱37.总结:Al 3+↔—强酸Al(OH)3↔酸AlO 2高二化学整理 3[高二铝的化学方程式篇三]高二化学铁铝化学方程式整理一、铁1.与O 2反应:3Fe+2O2−点燃−→−Fe 3O 42.与Cl 2反应:2Fe+3Cl2−点燃−→−2FeCl 33.与Br 2反应:2Fe+3Br2−点燃−→−2FeBr 34.与I 2反应:Fe+I2−点燃−→−FeI 25.与S 反应:Fe+S−−∆→FeS +Q6.加热下与浓H ∆2SO 4反应:2Fe+6H2SO 4(浓) −−→2Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O7.加热下与稀HNO ∆3反应:Fe+4HNO3−−→Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O8.高温下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)−高温−→−Fe 3O 4+4H2↑二、铁的氢氧化物(一)Fe(OH)28.被氧气氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O →4Fe(OH)39.制取:FeSO 4+2NaOH→Na 2SO 4+Fe(OH)2↓(二)Fe(OH)310.受热分解:2Fe(OH)−∆3−→Fe 2O 3+3H2O11.制取:Fe 3++OH—→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐(一)Fe 2+12.和Cl —2反应:Fe 2++ Cl2→2Fe 3++2Cl13.和H 2O 2反应:2H ++2Fe2++H2O 2→2Fe 3++2H2O (二)Fe 3+14.和Fe 反应:2Fe 3++Fe→3Fe 2+15.和Cu 反应:Fe 3++Cu→Cu 2++Fe2+16.和I —反应:2Fe 3++2I—→2Fe 2++I217.和SCN —反应:Fe 3++3SCN—↔Fe(SCN)3高二化学整理 1四、铝18.与Cl 2反应:2Al+3Cl2−点燃−→−2AlCl 3∆−→Al 2S 3 19.与S 反应:2Al+3S−20.与O 2反应:4Al+3O2→2Al 2O 3(常温下生成氧化膜)2Al+3O2−点燃−→−2Al 2O 3(纯氧中剧烈燃烧)21.毛刷实验:2Al+3Hg(NO3) 2→2Al(NO)3+3Hg,4Al+3O2→2Al 2O 322.与水反应:2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2↑−→Al(NO3) 3+3NO2↑+3H2O 23.与浓HNO 3反应:Al+6HNO3(浓) −24.与NaOH 反应:2Al+2NaOH+2H2O →2N aAlO 2+3H2↑ ∆−Al 2O 3+2Fe 25.铝热反应:2Al+Fe2O 3−−→五、氧化铝26.与HCl 反应:Al 2O 3+6HCl→2AlCl 3+3H2O 27.与NaOH 反应:Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H2O (以上相应的离子方程式对应系数相同)六、氢氧化铝28.酸、碱式电离:H 2O+ AlO2+H+↔Al(OH)3↔Al 3++3OH ——高温29.与HCl 反应:Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O 30.与NaOH 反应:Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O (以上相应的离子方程式对应系数相同)−→Al 2O 3+3H2O 31.受热分解:2Al(OH)3−32.制备方法:(1)Al 3+与碱(NH 3H 2O )反应:AlCl 3+3NH3H 2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl(2)AlO 2与酸(CO 2+H2O )反应:(CO 2少量)2NaAlO 2+CO2+3H2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓(CO 2过量)NaAlO 2+CO2+2H2O →NaHCO3+Al(OH)3↓(3)双水解反应(Al 3++AlO2):AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl ——∆七、铝盐33.明矾净水原理:Al 3++3H2O ↔Al(OH)3(胶体)+3H+高二化学整理 234.AlCl 3与NaOH 反应:(1)向AlCl 3中加NaOH :AlCl 3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl(少量)Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O (过量)总反应:AlCl 3+4NaOH→NaA lO 2+2H2O+3NaCl(2)向NaOH 中加AlCl 3:AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl(少量)AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl(过量)八、偏铝酸盐35.偏铝酸盐的水解:AlO ——2+2H2O →Al(OH)3 +OH36.与HCl 反应:(1)向NaAlO 2加HCl :NaAlO 2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaCl(少量)Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O (过量)总反应:NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl(2)向HCl 加NaAlO 2:NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl(少量)AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →Al(OH)3↓+3NaCl(过量)37.总结:Al ↔碱强碱3+Al(OH)—强酸3↔酸AlO 2高二化学整理 3[高二铝的化学方程式篇四]高二化学铁铝化学方程式整理一、铁1.与O 2反应:3Fe+2O2−点燃−→−Fe 3O 42.与Cl 2反应:2Fe+3Cl2−点燃−→−2FeCl 33.与Br 2反应:2Fe+3Br2−点燃−→−2FeBr 34.与I 2反应:Fe+I2−点燃−→−FeI 25.与S 反应:Fe+S−−∆→FeS +Q6.加热下与浓H ∆2SO 4反应:2Fe+6H2SO 4(浓) −−→2Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O7.加热下与稀HNO ∆3反应:Fe+4HNO3(稀) −−→Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O 8.高温下与水蒸气反应:3Fe+4H高温2O(g)−−→−Fe 3O 4+4H2二、铁的氢氧化物(一)Fe(OH)28.被氧气氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O →4Fe(OH)39.制取:FeSO 4+2NaOH→Na 2SO 4+Fe(OH)2↓FeSO 4+2NH3 H2O →(NH4) 2SO 4+Fe(OH)2↓(二)Fe(OH)310.受热分解:2Fe(OH)∆3−−→Fe 2O 3+3H2O11.制取:Fe 3++3OH—→Fe(OH)3↓Fe 3++3 NH3 H2O →3NH 4++Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐(一)Fe 2+12.和Cl 2反应:2Fe 2++ Cl2→2Fe 3++2Cl— (2FeCl2+ Cl2→ 2FeCl 3)13.和H 2O 2反应:2H ++2Fe2++H2O 2→2Fe 3++2H2O (二)Fe 3+14.和Fe 反应:2Fe 3++Fe→3Fe 2+ (2FeCl3+Fe→3FeCl 2) 15.和Cu 反应:2Fe 3++Cu→Cu 2++2Fe2+ (2FeCl3+Cu→2FeCl 2+ CuCl2)16.和I 反应:2Fe 3++2I→2Fe 2++I2 ——17.和SCN 反应:Fe 3++3SCN↔Fe(SCN)3 ——四、铝18.与Cl 2反应:2Al+3Cl2−−→−2AlCl 3 点燃−→Al 2S 3 19.与S 反应:2Al+3S−20.与O 2反应:4Al+3O2→2Al 2O 3(常温下生成氧化膜)2Al+3O2−−→−2Al 2O 3(纯氧中剧烈燃烧)21.毛刷实验:2Al+3Hg(NO3) 2→2Al(NO)3+3Hg,4Al+3O2→2Al 2O 3 点燃∆−→2Al(OH)3+3H2↑ 22.与水反应:2Al+6H2O −−→Al(NO3) 3+3NO2↑+3H2O 23.与浓HNO 3反应:Al+6HNO3(浓) −24.与NaOH 反应:2Al+2NaOH+2H2O →2NaAlO 2+3H2↑ ∆∆−Al 2O 3+2Fe 25.铝热反应:2Al+Fe2O 3−−→五、氧化铝26.与HCl 反应:Al 2O 3+6HCl→2AlCl 3+3H2O 27.与NaOH 反应:Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H2O 六、氢氧化铝28.酸、碱式电离:H 2O+ AlO2+H+↔Al(OH)3↔Al 3++3OH ——高温29.与HCl 反应:Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O 30.与NaOH 反应:Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O −→Al 2O 3+3H2O 31.受热分解:2Al(OH)3−32.制备方法:(1)Al 3+与碱(NH 3H 2O )反应:AlCl 3+3NH3H 2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl(2)AlO 2与酸(CO 2+H2O )反应:(CO 2少量)2NaAlO 2+CO2+3H2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓(CO 2过量)NaAlO 2+CO2+2H2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓(3)双水解反应(Al 3++AlO2):AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl ——∆七、铝盐33.明矾净水原理:Al 3++3H2O ↔Al(OH)3(胶体)+3H+ 34.AlCl 3与NaOH 反应:(1)向AlCl 3中滴加NaOH :AlCl 3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl(NaOH 少量)Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O (NaOH 过量)总反应:AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl(2)向NaOH 中滴加AlCl 3:AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl(AlCl 3少量)AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl(AlCl 3过量)八、偏铝酸盐35.偏铝酸盐的水解:AlO ——2+2H2O ↔Al(OH)3 +OH36.与HCl 反应:(1)向NaAlO 2滴加HCl :NaAlO 2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaCl(HCl 少量)Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O (HCl 过量)总反应:NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl(2)向HCl 滴加NaAlO 2:NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl(NaAlO 2少量)AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →Al(OH)3↓+3NaCl(NaAlO 2过量)碱强碱37.总结:Al 3+↔Al(OH)—强酸3↔酸AlO 2[高二铝的化学方程式篇五]高中化学铝的化学方程式铝的化学方程式1、铝和氧气的反应:4Al + 3O 2 2Al 2O 32、铝和氯气的反应:4Al + 3Cl2 2AlCl 33、铝和硫的反应:2Al + 3S Al 2S 34、铝和盐酸的反应:2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3H2↑5、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H 2O =2NaAlO 2 + 3H2↑6、铝与三氧化二铁的反应(铝热反应):2Al + Fe2O 3 高温2Fe +Al2O 37、铝与硫酸铜溶液反应:2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4) 3 + 3Cu ≜≜≜- 1 - 编制:埃及小笨熊[高二铝的化学方程式篇六]2015-2016高一化学铝、铁方程式大全一、写出下列反应化学方程式1、钠的燃烧2、铝在空气中燃烧3、铝与氧化铁的铝热反应4、工业冶炼铝的方程式5、氢氧化铝受热分解6、铝与氢氧化钠溶液反应7、.铁在氧气中燃烧8、铁与硫反应9、铁与氯气反应10、红热的铁与水蒸气11、氢氧化铁受热分解12、氢氧化亚铁在空气中放置13、氯气与水反应14、向沸水中滴加饱和的FeCl 3溶液15、氯气与氯化亚铁溶液反应16、次氯酸分解17、漂白粉制取18、漂白粉久置失效19、实验室制氯气20、实验室制氯气中尾气的吸收二、写出下列反应离子方程式1、铝与盐酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应3、氧化铝与盐酸反应4、氧化铝与氢氧化钠溶液反应5、氢氧化铝与盐酸反应6、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应17、赤铁矿与盐酸8、磁性氧化铁与盐酸9、硫酸铝溶液与氨水10、硫酸铁与氨水11、铁与氯化铁溶液反应12、铜与氯化铁溶液反应13、氯化亚铁中通氯气14、三价铁遇硫氰化钾15、实验室制氯气16、实验室制氯气中尾气的吸收17、氯气与水反应三、写出下列连续型反应的离子方程式1、CO 2通入少量的NaAlO 2溶液中2、CO 2通入足量的NaAlO 2溶液中3、氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液4、氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液5、NaAlO 2溶液与少量盐酸溶液6、NaAlO 2溶液与足量盐酸溶液2[高二铝的化学方程式篇七]有关镁、铝的化学方程式班级一、写出下列反应的化学方程式并改写成离子方程式:1. 氧化铝与硫酸:2. 氧化铝与氢氧化钠,3. 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液,4. 偏铝酸钠溶液中通少量二氧化碳气体,5. 偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳气体6. 偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸,7. 偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸8. 氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液9. 氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液,10. 氯化铝溶液中滴加少量氨水溶液,11. 氯化铝溶液中滴加过量氨水溶液12. 氢氧化铝与盐酸反应,13. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应,14. 铝与稀硫酸溶液15. 铝与氢氧化钠溶液,16明矾的水解(离子方程式)二、写出下列反应的化学方程式:17. 氢氧化铝的不稳定性18. 镁与二氧化碳19. 铝与四氧化三铁20. 工业制镁21. 镁与氮气22. 镁与氧气23. 工业制铝[高二铝的化学方程式篇八]1.铝与盐酸:2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸:2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O5.硫酸铝与氨水:Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO46.氧化铝与盐酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝与氢氧化钠:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl9.氢氧化铝与氢氧化钠:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl12.氢氧化钠与盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O。

铁离子与铝反应的离子方程式

铁离子与铝反应的离子方程式

铁离子与铝反应的离子方程式在化学的世界里,铁离子和铝的反应可是一个非常有趣的实验。

虽然它们看起来有点儿简单,但是了解它们的离子方程式会让我们对化学反应有更深刻的认识。

别担心,我会把这些专业术语用得简简单单,让你一听就懂!1. 铁离子与铝的反应背景1.1 什么是铁离子和铝?铁离子,顾名思义,就是从铁元素中带了电荷的粒子。

铁元素在自然界中存在得很广泛,大家都知道钢铁的“铁”就是它。

而铝呢,它也是一种非常常见的金属,轻巧且耐腐蚀。

铝的离子有个名字叫“铝离子”,也是带电的。

1.2 为什么要了解它们的反应?铁和铝的反应其实很有意思,它们的反应不仅仅能让我们看到化学变化,还能帮助我们理解如何控制反应条件。

对于化学实验来说,这个反应的方程式是个基础但重要的知识点。

2. 铁离子与铝的反应2.1 反应的基本过程当铝遇到铁离子时,会发生一场精彩的化学“斗争”。

简单来说,铝比铁要“强壮”一些,它能把铁离子中的电子给抢走。

这种现象在化学中叫做“置换反应”。

铝把铁从溶液中“踢出去”,自己变成了铝离子,而铁则被释放出来形成了固体。

2.2 反应的化学方程式为了让大家更明白这个反应是怎么发生的,我们需要用离子方程式来描述。

其实,方程式就是一种化学语言,它能清晰地告诉我们反应中发生了什么。

这场化学“战斗”可以用下面的离子方程式来表达:[2text{Al} (s) + 3text{Fe}^{3+} (aq) rightarrow 2text{Al}^{3+} (aq) + 3text{Fe} (s)]。

你看,这个方程式里,“s”代表固体,“aq”代表溶液。

铝(Al)和铁离子(Fe³⁺)碰撞后,铝被氧化成了铝离子(Al³⁺),铁离子则被还原成了铁(Fe)。

3. 反应的实际应用3.1 在生活中的应用这个反应不仅仅是在实验室里才见得到。

在现实生活中,这种反应也有它的“身影”。

比如在钢铁生产中,铝可以用来去除铁水中的杂质。

高二化学铁、铝方程式整理

高二化学铁、铝方程式整理

高二化学铁、铝方程式整理铁1. 铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl2 === 2FeCl32. 铁与硫反应Fe + S === FeS3. 铁与水反应3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑4. 铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑5. 铁和过量的稀硝酸反应Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O6. 过量的铁和稀硝酸反应3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O7. 铁与硫酸铜反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu8. 氧化亚铁与酸反应FeO +2HCl == FeCl2 + H2O3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O9. 氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O10. 氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl11. 氢氧化铁受热反应2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO413. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)314. 氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O15. 氢氧化铁与酸反应Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl17. 亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+18. 铁转化成亚铁离子Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑19. 铁离子转化成铁Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO220. 亚铁离子转化成铁离子2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-21. 铁离子转化成亚铁离子2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+23.氯化铁与碳酸钠溶2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl铁三角Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性,Fe3+通常只有氧化性,Fe2+既具有氧化性又具有还原性。

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高二化学铁铝化学方程式整理
一、铁
1.与O 2反应:3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4
2.与Cl 2反应:2Fe+3Cl 2−−→−点燃2FeCl 3
3.与Br 2反应:2Fe+3Br 2−−→−点燃2FeBr 3
4.与I 2反应:Fe+I 2−−→−点燃FeI 2
5.与S 反应:Fe+S −→−∆FeS +Q
6.加热下与浓H 2SO 4反应:2Fe+6H 2SO 4(浓)−→−∆2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O
7.加热下与稀HNO 3反应:Fe+4HNO 3−→−∆Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O
8.高温下与水蒸气反应:3Fe+4H 2O(g)−−→−高温Fe 3O 4+4H 2↑
二、铁的氢氧化物
(一)Fe(OH)2
8.被氧气氧化:4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3
9.制取:FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓
(二)Fe(OH)3
10.受热分解:2Fe(OH)3−→−∆Fe 2O 3+3H 2O
11.制取:Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓
三、铁盐和亚铁盐
(一)Fe 2+
12.和Cl 2反应:Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl —
13.和H 2O 2反应:2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O
(二)Fe 3+
14.和Fe 反应:2Fe 3++Fe →3Fe 2+
15.和Cu 反应:Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+
16.和I —反应:2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2
17.和SCN —反应:Fe 3++3SCN —↔Fe(SCN)3
四、铝
18.与Cl 2反应:2Al+3Cl 2−−→−点燃2AlCl 3
19.与S 反应:2Al+3S −→−
∆Al 2S 3 20.与O 2反应:4Al+3O 2→2Al 2O 3(常温下生成氧化膜)
2Al+3O 2−−→−点燃2Al 2O 3(纯氧中剧烈燃烧)
21.毛刷实验:2Al+3Hg(NO 3)2→2Al(NO)3+3Hg ,4Al+3O 2→2Al 2O 3
22.与水反应:2Al+6H 2O →2Al(OH)3+3H 2↑
23.与浓HNO 3反应:Al+6HNO 3(浓)−→−

Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 24.与NaOH 反应:2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑ 25.铝热反应:2Al+Fe 2O 3−−→
−高温
Al 2O 3+2Fe 五、氧化铝
26.与HCl 反应:Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O
27.与NaOH 反应:Al 2O 3+2NaOH →2NaAlO 2+H 2O
(以上相应的离子方程式对应系数相同)
六、氢氧化铝
28.酸、碱式电离:H 2O+ AlO 2—+H +↔Al(OH)3↔Al 3++3OH —
29.与HCl 反应:Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O
30.与NaOH 反应:Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O
(以上相应的离子方程式对应系数相同) 31.受热分解:2Al(OH)3−→−

Al 2O 3+3H 2O 32.制备方法:
(1)Al 3+与碱(NH 3·H 2O )反应:AlCl 3+3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4Cl
(2)AlO 2—与酸(CO 2+H 2O )反应:(CO 2少量)2NaAlO 2+CO 2+3H 2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓
(CO 2过量)NaAlO 2+CO 2+2H 2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓
(3)双水解反应(Al 3++AlO 2—):AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl
七、铝盐
33.明矾净水原理:Al 3++3H 2O ↔Al(OH)3(胶体)+3H +
34.AlCl 3与NaOH 反应:
(1)向AlCl 3中加NaOH :AlCl 3+3NaOH →Al(OH)3↓+3NaCl (少量) Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O (过量)
总反应:AlCl 3+4NaOH →NaAlO 2+2H 2O+3NaCl
(2)向NaOH 中加AlCl 3:AlCl 3+4NaOH →NaAlO 2+2H 2O+3NaCl (少量) AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl (过量)
八、偏铝酸盐
35.偏铝酸盐的水解:AlO 2—+2H 2O →Al(OH)3 +OH —
36.与HCl 反应:
(1)向NaAlO 2加HCl :NaAlO 2+HCl+H 2O →Al(OH)3↓+NaCl (少量) Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O (过量)
总反应:NaAlO 2+4HCl →AlCl 3+2H 2O+NaCl
(2)向HCl 加NaAlO 2:NaAlO 2+4HCl →AlCl 3+2H 2O+NaCl (少量) AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →Al(OH)3↓+3NaCl (过量)
37.总结:Al 3+↔碱强酸Al(OH)3↔强碱
酸AlO 2—。

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