9.4影响固相反应的因素
固相反应固相反应
❖ 六. 热分解反应
这类反应常伴有较大的吸热效应，并在某一狭 窄范围内迅速进行，所不同的是热分解反应伴有分 解产物的扩散过程。
第三节 固相反应动力学
➢一般动力学关系 ➢化学动力学范围 ➢扩散动力学范围
一. 一般动力学关系
固相反应通常是由若干个简单的物理和化学过程，如 化学反应、扩散、结晶、熔融和升华等步骤综合而成，整个 过程的速度将由其中速度最慢的一环控制。
dt
dx
式中：dQP、dQD分别是在dt时间内 消耗于反应和扩散到M-MO界面的O2 气体量；C0、C分别是介质和M-MO 界面上O2的浓度；K是化学反应速度 常数；D是O2通过产物层的扩散系数。
当过程达到平衡时，
Vp=
VD或
Kc=
D
c0
c
1
C=c0
1
K
D
1
V = Kc = 1
Kc 0 Dc 0
ZnO Zni或e
Zn O2
图2 Zn氧化的ZnO层内Zn2+及e浓度分布
❖ 四. 置换反应
置换反应是另一类重要的固态反应，其反应通式为： A+BC→AC+B；
AB+CD→AD+BC；
ABX+CB→CBX+AB 这时反应物必须在两种产物层中扩散才能使反应继续进 行。并将形成种种反应物与生成物的排列情况。 产物层排列主要取决于反应物的扩散组元、产物与反应 物的固溶性等。对于三组分以上的多元系统，则产物层的排 列就更复杂。
简化为：
V = KnCn（n≠1，n＞0）
令经过任意时间t，有X部分反应物消耗于反应，而剩 下的反应物量为（c－X）。上式可写成：
— d(cdX t )Kn(cX)n
9-第九章固相反应讲解
4、固相反应的驱动力
• 化学反应驱动力：自由能降低
范特荷浦规则：放热反应才能进行
• 扩散传质过程驱动力：化学位的局部变化 • 晶核的形成驱动力：体积自由能的减小
和界面自由能增加
本章内容
第一节 第二节 第三节 固相反应机理 固相反应动力学 固相反应影响因素
第二节
固相反应动力学
1、扩散控制过程
2、相界面反应控制过程
2/3
杨德速度常数
对反应BaCO3 + SiO2→ BaSiO3+CO2的实测结果。随着反 应温度的升高，很好地符合杨德方程。
0.016 [1-(1-G)1/3]2
0.012 870℃ 0.008 0.004 830℃
890℃
0
10
20
30 40 时间（分）
50
60
70
80
不同温度下BaCO3与SiO2的反应情况
杨德方程的适用范围——反应初期、G较小时
在计算产物厚度时考虑了接触界面的变化。
代入抛物线方程时保留了扩散面积恒定的假设。
3）金斯特林格方程
采用杨德球状模形，但放弃扩散截面不变的假设
A 金斯特林格假设：
a）假设反应A是扩散相， B是平均半径为R的球形颗 粒，反应沿B整个球表面 同时进行，A和B首先形成 产物AB，厚度为x，x随反 应进行而增厚
3、晶形成和增长控制过程
4、其他控制步骤及过渡控制区
5、各种模型反应速率方程式的归纳
1、扩散控制过程 1）抛物线型速率方程
• 扩散速度很慢，
起控制作用， 为整个固相反 应中速度最慢 的一步。 在多数情况下, 扩散速度往往 起控制作用。
2）杨德方程
3）金斯特林格方程
固相反应简略版9
A A A
B B B
固相反应三大步骤示意图
3.
第二节 固相反应机理
4. 固相反应机理研究实例
傅梯格（Hlü tting）研究了ZnO和Fe2O3反应生成锌铁尖晶石ZnFe2O4
的过程，反应可以分为五步：
b. 隐蔽期(开始相互作 用期)，T<300 ℃ (1)以上讨论的五个过程并不是截然分开的，而是连续交错
本章小结
重点内容：
1.固相反应的定义（狭义/广义）；
2.固相反应与均相反应在特点上的区别； 3. 固相反应机理，固相反应驱动力，范特荷浦规则；
4. 扩散控制过程动力学的四个方程的导出模型、各自优缺点、适用范围、
方程形式及求解。 5.影响固相反应的因素。
渡控制区。
第四节 影响固相反应的因素
影响固相反应的因素：
反应物化学组成的影响
反应物颗粒尺寸及均匀性的影响
反应温度、压力与气氛的影响 反应物活性的影响
第四节 影响固相反应的因素
一、反应物化学组成的影响 化学组成是影响固相反应的内因，决定反应方向和速度。 1. 从热力学角度看，反应向自由焓减少（△G＜0）方向进行，负值 愈大，推动力愈大，沿该方向反应的几率也大。 2.从结构角度看，反应物中质点间的作用力愈大，则可动性和反应 能力愈小，反之亦然。 3. 在同一反应系统中，固相反应速度还与各反应物间的比例有关。 4. 矿化剂：在固相反应体系中加入少量非反应物质或由于某些可能 存在于原料中的杂质，常会对反应产生特殊的作用，这些物质称为矿化剂。
第三节 固相反应动力学
3. 金斯特林格方程——三维球体模型
金斯特林格采用了杨德的球状模形，但放弃了扩散截面不变的假设从
而导出了更有普遍性的新动力学关系。 杨德方程假设反应过程中扩散截面不
8.4.1 影响固相反应的因素(上)
材料科学基础第8 章8.4.1 影响固相反应的因素(上)固相反应过程温度、压力、反应时间、组成、结构，等相界面的化学反应内部的物质传递活化晶格，促进物质的内外扩散影响固相反应的因素一、反应物化学组成的影响热力学角度朝反应自由能减小方向进行（△G＜0）△G负值越大，朝该方向进行几率越大原子键合角度质点间的作用键强越大，则可动性与反应能力越小反应物比例会改变产物层厚度、反应物表面积扩散截面积最终影响反应速率矿化剂加入少量矿化剂会促进反应进行有缘学习更多驾卫星ｙｇｄ３０７６或关注桃报：奉献教育（店铺）表8-1 NaCl 对Na 2CO 3+Fe 2O 3反应的作用NaCl 添加量（相对于Na 2CO 3的%）不同颗粒尺寸的Na 2CO 3转化率（%）0.06~0.088mm0.27~0.35mm0.6~2mm 00.82.253.288.688.618.936.873.89.222.560.1提高约2~6倍一、反应物化学组成的影响矿化剂作用机理与反应物形成某种活性中间体而提高活性与反应物形成固溶体，使晶格活化形成低共熔物，降低液相出现温度，加速扩散和对固相溶解矿化剂离子对反应物离子的极化作用，促进晶格畸变与活化矿化剂对固相反应影响的作用机理一、反应物化学组成的影响颗粒组成的影响颗粒半径越小，反应速率常数以平方级数增加颗粒尺寸越小，比表面积越大，反应与扩散界面增加，反应速率加快粒度越小，弱键比例越大，反应与扩散能力增强，反应加快将粒径控制在较窄范围，避免少量大颗粒混入可提高反应速率颗粒尺寸不同，可能属于不同动力学控制范围颗粒尺寸越小，速率常数越大反应速率常数Ky与1/R2的关系表8-2 SiO2颗粒大小对反应速率常数Ky的影响SiO2颗粒半径(mm)1/R2Ky×1060.15343 5.7 0.08613516.2 0.05335742.3 0.03677096.0。
固体化学复习题及答案
第一章绪论1、固体化学的研究内容是什么？基本内容包括：固体物质的合成，固体的组成和结构，固相中的化学反应，固体中的缺陷，固体表面化学，固体的性质与新材料等。
固体化学主要是研究固体物质（包括材料）的合成、反应、组成和性能及相关现象、规律和原因的科学。
固体化学的研究内容十分广泛。
它与固体物理及其他许多学科相互交叉渗透，因此很难给出明确的，全面的研究范围。
它着重于研究固态物质（包括单晶、多晶、玻璃、陶瓷、薄膜、超微粒子等）的合成、反应、组成、结构和各种宏观和微观性质。
2、假如你是从事无机材料方面的研究者，你的研究成果可以在哪些国内外期刊上投稿，试列举出其中的20种期刊。
《中国稀土学报》《功能材料》《无机材料学报》《无机化学学报》《人工晶体学学报》《硅酸盐通报》《材料科学与工艺》《SCI》《材料科学技术学报（英文版）》《材料工程》《材料导报》《纳米科技》《Chemistry of Materials》《Crystal Growth & Design》《Inorganic Chemistry》《ACS Nano》《NANO letter》《Solar energy materials and solar cells》《Rare Earth Bulletin 》《Journal of Applied Crystallography 》《Journal of the Energy Institute 》《半导体学报》《玻璃与搪瓷》《无机硅化合物》《材料研究学报》；（10）《crystal growth and disign》；（11）《internatianal journal of inorganic materials》;（12）《inorganic materials 》；（13）《crystal research and techonolgy》；（14）；《journal of crystal growth 》；（15）《inorganic chemistry》；（16）《advanced founctional materials》；（17）《chemistry of materials》；（18）《japanese new materials》；（19）《journal of materials chemistry》；（20）《advanced materials》。
第八章-固相反应教材
材料工程系
无机材料科学基础
反应物A
反应物B
第一活化期：约300 - 450℃ 温度升高，质点可动
性增大，在接触某些有 利的地方，形成吸附中 心，开始互相反应形成 吸附型化合物。
化合物不具有化学计
量产物的晶格结构，缺 陷严重呈现出极大的活 性。
第八章 固相反应
1 固相反应概述 2 固相反应机理 3 固相反应动力学 4 固相反应的影响因素
材料工程系
无机材料科学基础
8.1 固相反应概述
材料工程系
无机材料科学基础
1. 固相反应的定义
固相反应指有固态物质参加的反应， 在此固反相应反中应应是至什少么有？ 一反应物为固体，是固 体材为料什高么温要过研程究的固普相反2 固相反应机理
1. 固相反应的过程 2. 固相反应的中间产物 3. 固相热分解反应 4. 简单固固反应 5. 固相复分解反应
材料工程系
无机材料科学基础
1.固相反应过程
材料工程系
无机材料科学基础
固相反应过程是指固态反应物通过反应产生固态反应 产物(或反应产物之一为固态)的过程。 在大量试验资料的 基础上，海狄等认为比较完整的固相反应过程，可划分为 六个阶段。
反应物A 吸附型化合物
反应物B 产物AB
第二活化期：约550-620℃
原子扩散到另一个 点阵，反应在颗粒内部 进行，伴随有颗粒表面 疏松与活化反应，产物 的分散性非常高，
晶格已经成核并开始 长大，催化能力第二次 提高，x射线衍射强度开 始有明显变化。
材料工程系
无机材料科学基础
反应物A 吸附型化合物
中，科科对什学学这么家家个是在总固固对相想相Z反对n反应O其和进应进F行过e行2了程O分划3呢反分析应？。，生当划成看尖分到晶为一石不类的同研现特究象过，程
固相反应 固相反应机理.ppt
2020-6-17
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13
三 中间产物和连续反应
在固态反应中，有时反应不是一步完成，而是经 由不同的中间产物才最终完成，这通常称为连续反应。
例如:CaO和SiO2的反应，尽管配料的摩尔比为1:1， 但反应首先形成C2S，C3S等中间产物，最终才转变为
（6）反应产物晶格校正期：约＞750℃。
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9
当然，对不同反应系统，并不一定都划分成上述 六个阶段。但都包括以下三个过程： （1）反应物之间的混合接触并产生表面效应； （2）化学反应和新相形成； （3）晶体成长和结构缺陷的校正。
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10
二 相界面上反应和离子扩散的关系
产物层排列主要取决于反应物的扩散组元、产物与 反应物的固溶性等。对于三组分以上的多元系统，则 产物层的排列就更复杂。
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17
ZnO
Zni或e Zn
O2
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图4 Zn氧化的ZnO层内Zn2+及e浓度分布
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3. 置换反应
置换反应是另一类重要的固态反应，其反应通式为: A+BC→AC+B；AB+CD→AD+BC； ABX+CB→CBX+AB 这时反应物必须在两种产物层中扩散才能使反应继续 进行。并将形成种种反应物与生成物的排列情况。
活1性.对5色.x-剂2射02的线0-吸6图-1附谱7 性上2Z.对nF2eC2OO4+的O强2度2CO2反应的催谢化谢活阅性读3.物系的吸湿性4.对2N2O2N2+O2反应8的催化
第八章-固相反应
反应物A
反应物B
材料工程系
无机材料科学基础
第一活化期：约300 - 450℃ 温度升高，质点可动 性增大，在接触某些有 利的地方，形成吸附中 心，开始互相反应形成 吸附型化合物。 化合物不具有化学计 量产物的晶格结构，缺 陷严重呈现出极大的活 性。 混合物催化性质提高， 密度增加，但无新相形 成。
正确地认识和掌握固相反应的机理，掌 握影响反应速度的因素，从而控制反应的进 程，以期可以有效地控制生产和强化生产。
材料工程系
无机材料科学基础
当你需要一种固体材料，其原料有固体 的时候，要合成你需要的材料，通常不会让 你变成熔体或气体之后才获得，这就需要固 相反应！
材料工程系
无机材料科学基础
传统陶瓷：原料为粘土、长石、石英，但其
n d(c - x) V K (c x ) dt
可变为
d(c - x) V dt
FK (c x)
5.固相复分解反应
材料工程系
无机材料科学基础
A+B=C+D 传质、反应、产物层的分布 乔斯特模型
材料工程系
无机材料科学基础
瓦格纳模型
8.3 固相反应动力学
材料工程系
无机材料科学基础
1 2
一般动力学方程 化学动力学范围
3
扩散动力学范围
8.3.1
一般动力学方程
材料工程系
无机材料科学基础
0
cx
n
t
0
Kdt
根据初始条件：t=0，x=0得：
1 1 n 1 c kt n -1 n 1 c - x
无机材料科学10.固相反应
一、抛物线型速度方程
▪ 此方程可从平板扩散模型导 出。
▪ 如图所示，设平板状物质A与 B相互接触和扩散生成了厚度 为x的AB化合物层，随后A质 点通过AB层扩散到B- AB界 面继续反应。若化学反应速 度远大于扩散速度，则过程 由扩散控制，
▪ 经dt时间，通过AB层迁移的 A物质量为dm，平板间接触 面积为S，浓度梯度为dC／ dx，则按菲克定律可推导出：
▪ 固相反应是材料制备、加工及应用过程中的基础反应，它直 接影响材料的性能与质量。固相反应是多相间的反应，在反 应机理、反应动力学、研究方法等方面都有自身的特点与规 律性。本章重点讨论固相反应的反应机理、反应动力学及影 响因素。
10.1 固相反应特点与历程
一、固相反应特点
▪ 泰曼(Tammann)很早就研究了CaO、MgO、PbO、 CuO与WO3的反应，他分别让两种氧化物的晶面彼 此接触并加热，发现在接触界面上生成着色的钨酸 盐化合物的厚度x与反应时间t成比例(x=Klnt+C)， 确认了固态物质间可以直接进行反应。基于研究结 果，泰曼等认为：
▪ 但若用杨德方程处理这些数 据则会有较大偏差；其动力 学常数K5将随G值变化而变 化。
10.2固相反应类型
一、分解反应：
▪ 无机化合物的分解反应属于广义的固相反应，如 碳酸钙、碳酸镁、白云石、粘土、氢氧化铝等陶 瓷、耐火材料、玻璃原料的分解反应。
▪ 热分解可以用这样的通式表示： 固体(A)→固体(B)+气体(C)↑
如果放出的气体是水蒸气，就称为脱水反应；如 果放出的气体是CO2，就称为脱碳酸气反应。
▪ 由图可见，随着反应温度的升高， 反应速度常数也提高了，但都很 好地符合杨德方程。
▪ 较长时间以来，杨德方程被认为是一个较经 典的固相反应动力学方程而被广泛接受，但 仔细分析杨德在推导方程时所作的假设，就 容易发现它的局限性。
63、何谓固相反应,影响固相反应速度因素
何谓固相反应，影响固相反应速度因素狭义的固相反应是指纯粹固体物质之间，通过质点的扩散而进行的化学反应。
广义的固相反应系指固态、液态、气态参与反应皆称固相反应。
影响固相反应的因素有：反应温度和保温时间、压力与浓度、本身化学活性、颗粒大小与接触紧密程度、水蒸气与液相及矿化剂等。
①反应温度和保温时间。
提高固相反应的温度，可提高质点能量（活化能）。
保持温度是增加扩散时间，增加反应的彻底性。
在生产中每个反应带有一个长度，并控制物料在窑内流动速度。
②压力与浓度。
增加反应容器（窑炉）内的压力，并减小生成物的浓度（如加强窑内通风），可促进固相反应。
③本身化学活性。
例如高岭石脱水后分解为无定形、高分散度、高活性的Al2O3和SiO2，隐晶结构的方解石分解出高活性的新生态的CaO，具有较多缺陷就能加速固相反应。
而结晶型的隧石、石英（a－SiO2）及结晶完整的大理石，化学反应慢。
④颗粒大小与接触紧密程度。
固相反应是在接触界面进行的，反应速度与接触面积成正比。
接触面积与原料粉磨细度，混合均匀程度和接触紧密程度有关。
粉磨愈细，接触愈紧密愈均匀，固相反应越快。
⑤水蒸气、液相及矿化剂。
a．少量水蒸气的存在，可降低晶体表面能，即晶格破坏所需能量减少，利于质点向外扩散，而增加固相反应能力。
实践表明，少量水蒸气可使CaO和SiO2固相反应提高。
b．液相和气相的存在，比固相质点扩散快得多，能促进固相反应迅速进行。
C.矿化剂作用是破坏了某些物质（如Si－O键Al—O键）的晶格，加速某些物质（如CaCO3）的分解，强化SiO2和CaO的反应能力，降低反应物质点的结合能。
同时能降低液相生成的温度和粘度，促使C3S在较低温度（1350℃）下形成，强化熟料煅烧。
影响固相反应的因素
温度对反应过程的影响
总结词
温度不仅影响固相反应的速率和产物， 还会影响反应过程中的相变和扩散等过 程。
VS
详细描述
在固相反应过程中，物质的状态和性质会 发生变化，如相变和扩散等。这些过程受 到温度的影响，随着温度的升高，物质的 扩散系数和溶解度等性质发生变化，从而 影响反应过程中的物质传递和混合。因此 ，控制温度可以实现对反应过程的有效调 控。
温度对反应产物的影响
总结词
温度不仅影响固相反应的速率，还会影响反应产物的结构和性质。
详细描述
在某些固相反应中，随着温度的变化，反应产物的结构和性质会发生改变。这是因为不同温度下，物 质的热运动状态和相互作用方式不同，导致反应过程中的能量转化和物质结构变化。因此，控制温度 可以实现对反应产物结构和性质的调控。
详细描述
气氛不仅影响固相反应的速率和产物，还可 能影响反应过程中的物质传递和热力学行为 。例如，在某些气氛中，固相反应可能更容 易进行，而在其他气氛中，反应可能受到抑 制或无法进行。此外，气氛中的气体组分还
可能影响反应过程中的温度和压力变化。
05
催化剂
催化剂种类的影响
不同催化剂对反应速率和产物性质有显著影响。
反应物纯度
总结词
反应物的纯度对固相反应的产物和反 应速率都有显著影响。
详细描述
高纯度的反应物可以减少杂质对反应 的干扰，提高产物的纯度和反应速率。 而含有杂质的反应物可能导致反应速 率降低，产物纯度下降。
反应物颗粒度
总结词
反应物的颗粒度大小对固相反应的速率和产物性质有重要影 响。
详细描述
较细的反应物颗粒可以增加表面积，提高反应活性，从而加 快反应速率。同时，颗粒度的大小也会影响产物的晶体结构 和物理性能。
固相反应的影响因素
固相反应的影响因素
1. 温度
固相反应的反应速率通常随着温度的升高而增加。
这是由于在较高温
度下，分子运动更快，因此更容易发生反应。
温度也可以影响反应的
选择性，因为在较高温度下，竞争性的反应可能会发生。
2. 初始物质浓度
初始物质浓度可以影响反应速度和反应物质的相对浓度。
一般来说，
当初始物质浓度更高时，反应速率也更快。
然而，当的初始物质物质
浓度达到一定水平时，反应速率不会继续增加。
3. 反应物质的物理状态
反应物质的物理状态可以影响反应速率。
固体的反应速率通常比液体
和气体反应速率慢。
这是由于固体反应中分子需要通过扩散才能相遇，因为它们无法通过一般运动混合。
而液体和气体反应物质则由于其分
子的充分混合，反应速率会更快。
4. 催化剂
催化剂可以加速反应速度，因为它们降低了反应的反应能量。
在催化
剂存在的反应中，反应速率通常比没有催化剂存在的反应速率快很多。
5. 环境因素
环境因素如光照、当地气候和化学环境也可以影响固相反应的速率和
选择性。
一些反应可能需要光或其他外部因素来发生。
化学物质可能
被环境中的其他化学物质污染或催化，从而影响反应速率和选择性。
总之，固相反应受许多因素的影响。
识别并理解这些影响因素可以帮助科学家更好地预测和控制反应的速率和选择性。
何谓固相反应,影响固相反应速度因素以及固相反应的计算公式结算
何谓固相反应，影响固相反应速度因素？狭义的固相反应是指纯粹固体物质之间，通过质点的扩散而进行的化学反应。
广义的固相反应系指固态、液态、气态参与反应皆称固相反应。
一、影响固相反应的因素有影响固相反应的因素有：反应温度和保温时间、压力与浓度、本身化学活性、颗粒大小与接触紧密程度、水蒸气与液相及矿化剂等。
①反应温度和保温时间。
提高固相反应的温度，可提高质点能量（活化能）。
保持温度是增加扩散时间，增加反应的彻底性。
在生产中每个反应带有一个长度，并控制物料在窑内流动速度。
②压力与浓度。
增加反应容器（窑炉）内的压力，并减小生成物的浓度（如加强窑内通风），可促进固相反应。
③本身化学活性。
例如高岭石脱水后分解为无定形、高分散度、高活性的Al2O3和SiO2，隐晶结构的方解石分解出高活性的新生态的CaO，具有较多缺陷就能加速固相反应。
而结晶型的燧石、石英（α-SiO2）及结晶完整的大理石，化学反应慢。
④颗粒大小与接触紧密程度。
固相反应是在接触界面进行的，反应速度与接触面积成正比。
接触面积与原料粉磨细度，混合均匀程度和接触紧密程度有关。
粉磨愈细，接触愈紧密愈均匀，固相反应越快。
⑤水蒸气、液相及矿化剂。
ａ.少量水蒸气的存在，可降低晶体表面能，即晶格破坏所需能量减少，有利于质点向外扩散，而增加固相反应能力。
实践表明，少量水蒸气可使CaO和SiO2固相反应速度提高。
ｂ.液相和气相的存在，比固相质点扩散快得多，能促进固相反应迅速进行。
c.矿化剂作用是破坏了某些物质（如Si—Ｏ键、Al—Ｏ键）的晶格，加速某些物质（如CaCO3）的分解，强化SiO2和CaO的反应能力，降低反应物质点的结合能。
同时能降低液相生成的温度和粘度，促使C3S在较低温度（1350℃）下形成，强化熟料煅烧。
二、固相反应的计算公示由此可见，水泥熟料矿物C3A和C4AF、C2S的形成是一个复炸的多级反应，反应过程是交叉进行的。
水泥孰料矿物的固相反应是放热反应。
影响固相反应的因素
2）同一反应物系由于物料尺寸不同，反应速度可能会属 于不同动力学范围控制。 例如CaCO3与MoO3反应，当取等分子比成分并在较 高温度（600℃）下反应时，若CaCO3颗粒大于MoO3，反 应由扩散控制，反应速度主要由随CaCO3颗粒减少而加速。 倘若CaCO3与MoO3比值较大，CaCO3颗粒度小于MoO3时， 由于产物层厚度减薄，扩散阻力很小，则反应将由MoO3 升华过程所控制，并随MoO3粒径减少而加剧。
根据海德华定律，即物质在转变温度附近质点可 动性显著增大、晶格松懈和活化的原理，工艺上可以 利用多晶转变伴随的晶格重排来活化晶格；或是利用 热分解反应和脱水反应形式具有较大比表面和晶格缺 陷的初生态或无定形物质等措施提高反应活性。
第四节 影响固相反应的因素
1、反应物化学组成的影响 化学组成是影响固相反应的内因，是决定反应方向 和速度的重要条件。 从热力学角度看，在一定温度、压力条件下，反应 刻度能进行的方向是自由焓减少（△G＜0）的过程，而 且的负值愈大，该过程的推动力也愈大，沿该方向反应 的几率也大。
从结构角度看，反应物中质点间的作用键愈大， 则可动性和反应能力愈小，反之亦然。 其次，在同一反应系统中，固相反应速度还与各 反应物间的比例有关。如果颗粒相同的 A 和 B 反应 生成物 AB ，若改变 A 与 B 比例会改变产物层温度、 反应物表面积和扩散截面积的大小，从而影响反应 速度。例如增加反应混合物中“遮盖”物的含量， 则产物层厚度变薄，相应的反应速度也增加。
当反应混合物中加入少量矿化剂（也可能是由存 在于原料中的杂质引起的），则常会对反应产生 特殊的作用。表2列出少量 NaCl 可使不同颗粒尺
寸NaCO3与Fe2O3反应的加速作用。
表2 NaCl对Na2CO3+Fe2O3反应的作用
无机精细化工-第10章-固相法
以金属氧化反应为例：
反应方程式：
M (S )
1 O2( g ) MO ( S ) 2
28
①、反应经t时间后，金属M 表面已形成厚度为的产物层MO；
②、氧气O2通过产物层MO扩
散到M-MO界面； ③、金属进一步被氧化。
扩散
金属氧化
29
根据化学反应动力学一般原理，单 位面积界面上金属氧化速度VR：
用的温度，这个温度称为泰曼温度或烧结温度。
9
不同物质的烧结温度(Ts)与其熔点(Tm)间存 在以下的关系： 金属: Ts = (0.3~0.4)Tm 盐类: Ts = 0.57 Tm
硅酸盐: Ts = (0.8~0.9)Tm
10
(3) 当反应物之一存在有多晶转变时，则此
转变温度也往往是反应开始变得显著的温度，
32
V VR VD
dC KC D dx D
x
K：化学反应速率常数
C：界面处氧气浓度 D：氧气在产物层中的扩散系数
C0 C
1 1 1 V KC 0 DC0
K C C 0 /(1 ) D
V VR KC
结论： 由扩散和化学反应构成的固相反应历程，其总反应速度 的倒数为化学反应最大速率倒数与扩散最大速率倒数之和。
2 3
1] K1t
(10-2a)
44
(2) 反应截面F在反应过程中不变时，
考虑一级反应：
dG K 1 (1 G ) dt
积分，考虑初始条件：t=0、G=0：
F1 (G ) ln(1 G ) K 1 t
(10-2b)
45
例
碳酸钠Na2CO3和二氧化硅SiO2在740C下进行 固相反应：
3 固相反应
22
从结构角度看， 反应物中质点间的作用键愈大， 从结构角度看 ， 反应物中质点间的作用键愈大 ， 则可动性和反应能力愈小，反之亦然。 其次， 在同一反应系统中， 其次 ， 在同一反应系统中 ， 固相反应速度还与 各反应物间的比例有关。 各反应物间的比例有关。如果颗粒相同的 A 和 B 反 应生成物 AB ，若改变A与B比例会改变产物层温度、 反应物表面积和扩散截面积的大小，从而影响反应 速度。例如增加反应混合物中“遮盖”物的含量， 则产物层厚度变薄，相应的反应速度也增加。
21
1、反应物化学组成的影响 、 化学组成是影响固相反应的内因， 化学组成是影响固相反应的内因 ， 是决 定反应方向和速度的重要条件。 定反应方向和速度的重要条件。 从热力学角度看，在一定温度 、 从热力学角度看 在一定温度、 压力条 在一定温度 件下，反应能进行的方向是自由焓减少（ 件下，反应能进行的方向是自由焓减少（△G ＜ 0）的过程 ， 而且的负值愈大 ， 该过程的推 ） 的过程，而且的负值愈大， 动力也愈大，沿该方向反应的几率也大。 动力也愈大，沿该方向反应的几率也大。
14
图3ห้องสมุดไป่ตู้CaO+SiO2反应形成多钙硅酸盐过程示意图
15
四、 不同反应类型和机理 1、加成反应
A+B→C 当化合物C不溶于A或B中任一相时，则在A、B 两层间就形成产物层C。当C与A或B之间形成部 分或完全互溶时，则在初始反应物中生成一个或 两个新相。当A与B形成成分连续变化的产物时， 则在反应物间可能形成几个新相。作为这类反应 的一个典型代表，是尖晶石生成反应： AO+B2O3→AB2O4
NaCl 添加量 不同颗粒尺寸的Na2CO 3 转化率百分率 0.6~2mm 9.2 22.9 60.1
实验报告—固相反应
南昌大学实验报告(样本)学生姓名：×××学号： 5702106*** 专业班级：无机材料062班实验类型：■演示□验证□综合□设计□创新实验日期：2008-11-20实验成绩：实验五固相反应一.实验目的与内容固相反应是材料制备中一个重要的高温动力学过程,固体之间能否进行反应、反应完成的程度、反应过程的控制等直接影响材料的显微结构,并最终决定材料的性质,因此,研究固体之间反应的机理及动力学规律,对传统和新型无机非金属材料的生产有重要的意义。
1.本实验的目的：掌握TG法的原理,采用TG法研究固相反应的方法。
通过Na2CO3-SiO2系统的反应验证固相反应的动力学规律—金斯特林格方程。
通过作图计算出反应的速度常数和反应的表观活化能。
2.实验原理固体材料在高温下加热时,因其中的某些组分分解逸出或固体与周围介质中的某些物质作用使固体物系的重量发生变化,如盐类的分解、含水矿物的脱水、有机质的燃烧等会使物系重量减轻,高温氧化、反应烧结等则会使物系重量增加。
现代热重分析仪常与微分装置联用,可同时得到TG-DTG曲线。
通过测量物系质量随温度或时间的变化来揭示或间接揭示固体物系反应的机理或反应动力学规律。
固体物质中的质点,在高于绝对零度的温度下总是在其平衡位置附近作谐振动。
温度升高时,振幅增大。
当温度足够高时,晶格中的质点就会脱离晶格平衡位置,与周围其它质点产生换位作用,在单元系统中表现为烧结,在二元或多元系统则可能有新的化合物出现。
这种没有液相或气相参与,由固体物质之间直接作用所发生的反应称为纯固相反应。
实际生产过程中所发生的固相反应,往往有液相或气相参与,这就是所谓的广义固相反应,即由固体反应物出发,在高温下经过一系列物理化学变化而生成固体产物的过程。
固相反应属于非均相反应,描述其动力学规律的方程,通常采用转化率G(已反应的反应物量与反应物原始重量的比值)与反应时间t之间的积分或微分关系来表示。
6.3 影响固相反应的因素
对于一系列能形成非化学计量氧化物的物质，气氛可 直接影响晶体表面缺陷的浓度和扩散机构与速度。
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四、矿化剂及其它影响因素
矿化剂：在反应过程中不与反应物或反应产物起化学反应, 但 可以不同的方式和程度影响反应的某些环节。
作用：
4—0.13； 5—0.153
注意：颗粒尺寸不同反应机理也可能变化。
如CaCO3和MoO3的反应： 当在600℃等摩尔反应，
CaCO3颗粒尺寸 > MoO3 颗粒尺寸 反应由扩散 控制；
若MoO3 颗粒尺寸 > CaCO3颗粒尺寸,且CaCO3 过量，则反应由MoO3的升华控制。
三、反应温度、压力与气氛的影响
一、反应物化学组成与结构的影响
反应物结构状态、质点间的化学键性质、各种缺陷的多 少都会影响反应速率。
实际：利用多晶转变、热分解、脱水反应等过程引起晶 格效应来提高生产效率。
如：
Al2O3+CoO→CoAl2O4
常用轻烧Al2O3而不用较高温度死烧Al2O3作原料， 原 因为轻烧Al2O3中有－Al2O3→－Al2O3转变， 提高了Al2O3 的反应活性。
（1）与反应物形成固溶体，使其晶格化，反应能力增加。 （2）与反应物形成低共熔物，使物系在较低温度下出现液相， 加速扩散和对固相的溶解作用。
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（3）与反应物形成活性中间体而处于活化状态。
（4）矿化剂离子对反应物的极化作用，促使其晶格畸变和 活化。
1. T的影响
K＝Aexp(- GR ) RT
D＝D0exp(-
Q RT
固相反应——精选推荐
固相反应内容提要固相反应是无机固体材料的高温过程中一个普遍的物理化学现象，是一系列合金、传统硅酸盐材料以及各种新型无机材料生产所涉及到的基本过程之一。
由于固体的反应能力比气体和液体低很多，在较长时间内人们对它的了解和认识甚少。
尽管像铁中渗碳这样的固相反应过程人们早就了解并加以应用，但系统的研究工作却只是20世纪30~40年代以后的事。
在固相反应研究领域，泰曼（Tammann）及其学派在合金系统方面；海德华（Hedvall）、扬德（Jander）以及瓦格纳（Wagner）等人在非合金系统方面的工作是占有重要地位。
如今，固相反应已成为材料制备过程中的基础反应，它直接影响这些材料的生产过程、产品质量及材料的使用寿命。
鉴于与一般气、液相反应相比，固相反应在反应机理、动力学和研究方法方面都具有特点。
因此，本章将着重讨论固相反应的机理及动力学关系推导及其适用的范围，分析影响固相反应的因素。
8.1 固相反应过程及机理固相反应（指在固相间发生的化学反应，也指有气相或液相参与，而反应物和产物中都有固相的反应。
其特征是反应在界面上进行和物质在相内部扩散。
）在无机固体材料的高温过程中是一个普遍的物理化学现象，它是一系列合金、传统硅酸盐材料以及各种新型无机材料生产所涉及到的基本过程之一。
广义地讲凡是有固相参与的化学反应都可称为固相反应。
例如固体的热分解，氧化以及固体与固体、固体与液体之间的化学反应等都属于固相反应范畴之内。
但在狭义上，固相反应常指固体与固体间发生化学反应生成新的固体产物的过程。
一、固相反应特点（1）固相反应是发生在两组分相界面上的非均相反应，反应首先在相界面上发生，然后逐渐向其内部深入发展直至完全反应为止；通常包括相界面上的化学反应和反应物通过产物层的扩散两个过程；图8-1所示为物质A和B进行固相反应生成C的反应过程模型：反应一开始是反应物颗粒之间的混合接触，并在界面发生化学反应形成细薄且含大量结构缺陷的产物新相，随后发生产物新相的晶体生长和结构调整。
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3、反应温度的影响
温度是影响固相反应速度达到的重要外部条件。
一般随温度升高，质点热运动动能增大，反应能力和
扩散能力增强。对于化学反应，因其速度常数 K
=A exp( Q ) 速作 RT
。 因此，温度对化学反应的加
用一般也比对扩散过程为大。
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4、压力和气氛的影响 对不同反应类型，压力的影响也不同。在两相
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表2 NaCl对Na2CO3+Fe2O3反应的作用
NaCl添加量
不同颗粒尺寸 3的NaCO转化率百分率
（相对于Na3CO的%） 0.06~0.088mm 0.27~0.35mm 0.6~2mm
0
53.2
18.9
9.2
0.8
88.6
36.8
22.9
2.2
38.6
73.8
60.1
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2、反应物颗粒及均匀性的影响 颗粒尺寸大小主要是通过以下途径对固相反应起
影响的。 1）物料颗粒尺寸愈小，比表面积愈大，反应界面和扩 散截面增加，反应产物层厚度减少，使反应速度增大。
图14表示出不同尺寸的ZnO 和Al2O3在1200℃ 时 形成速率的影响。
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图14 不同尺寸的ZnO 和Al2O3在1200℃ 时形成速率的影响
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2）同一反应物系由于物料尺寸不同，反应速度可能会属 于不同动力学范围控制。
例如CaCO3与MoO3反应，当取等分子比成分并在 较高温度（600℃）下反应时，若CaCO3颗粒大于MoO3，反 应由扩散控制，反应速度主要由随CaCO3颗粒减少而加速。 倘若CaCO3与MoO3比值较大，CaCO3颗粒度小于MoO3时，由 于产物层厚度减薄，扩散阻力很小，则反应将由MoO3升华 过程所控制，并随MoO3粒径减少而加剧。
第四节 影响固相反应 的因素
1、反应物化学组成的影响 化学组成是影响固相反应的内因，是决定反应
方向和速度的重要条件。 从热力学角度看，在一定温度、压力条件下，
反应刻度能进行的方向是自由焓减少（△G＜0）的过程， 而且的负值愈大，该过程的推动力也愈大，沿该方向反 应的几率也大。
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从结构角度看，反应物中质点间的作用键愈大， 则可动性和反应能力愈小，反之亦然。
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根据海德华定律，即物质在转变温度附近质点 可动性显著增大、晶格松用热分解反应和脱水反应形式具有较大比表面和晶格 缺陷的初生态或无定形物质等措施提高反应活性。
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间的反应中，增大压力有助于颗粒的接触面积，加速物 质传递过程，使反应速度增加。但对于有液、气相参与 达到反应中，扩散过程主要不是通过固体粒子的直接接 触实现的。因此提高压力有时并不表现出积极作用，甚 至会适得其反。
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5、反应物活性的影响 实践证明，同一物质处于不同结构状态时其反应
活性差异甚大。一般说来，晶格能愈高、结构愈完整和 稳定的，其反应活性也低。因此，对于难熔氧化物间的 反应和烧结往往是困难的。为此通常采用具有高活性的 活性固体作为原料。例如Al2O3 + CoO → CoAl2O4反应中， 若分别采用轻烧Al2O3和较高温度煅烧制得的死烧Al2O3作 原料，其反应速度相差近十倍，表明轻烧Al2O3具有高得 多的反应活性。
其次，在同一反应系统中，固相反应速度还与 各反应物间的比例有关。如果颗粒相同的 A 和 B 反应生成物 AB ，若改变 A 与 B 比例会改变产物 层温度、反应物表面积和扩散截面积的大小，从而 影响反应速度。例如增加反应混合物中“遮盖”物 的含量，则产物层厚度变薄，相应的反应速度也增 加。
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当反应混合物中加入少量矿化剂（也可能是由存 在于原料中的杂质引起的），则常会对反应产生 特殊的作用。表2列出少量 NaCl 可使不同颗粒尺 寸NaCO3与Fe2O3反应的加速作用。