《盐类的水解》评课稿
初中物理《盐类的水解》说课稿
初中物理《盐类的水解》说课稿初中物理《盐类的水解》说课稿作为一名无私奉献的老师，通常会被要求编写说课稿，说课稿是进行说课准备的文稿，有着至关重要的作用。
那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是小编为大家收集的初中物理《盐类的水解》说课稿，仅供参考，欢迎大家阅读。
《盐类的水解》说课稿1一、说教学观由于本节课是基于活动教学观而进行的教学设计，下面我将简单介绍一下活动教学观。
活动教学观以“以活动促发展”为教学的指导思想，认为“活动”是“发展”的必由之路。
教学过程就是一个特殊的活动过程，教学的关键就在于构建学生的主体性学习活动，让学生在活动中完成对知识、技能、策略的掌握和学习能力的全面发展。
活动教学观是以在教学过程中构建具有创造性、实践性、操作性的学生主体活动为主要形式，以鼓励学生主动参与、主动探索、主动思考、主动实践为基本特征，以实现学生学习能力综合发展为核心，以促进学生整体素质全面提高为根本目的的教学观。
活动教学观具有以下三个特点：突出学生对知识主动探索发现的学习，强调学生独立探索与合作交流相结合，重视引导学生对知识进行概括和系统化。
在活动教学观的指导下，通过对教材以及学生分析，得出本节课的教学目标，根据教学目标进而组织教学活动，具体的教学过程分为：创设问题情境、组织问题解决、引导知识整理、指导练习应用、提供反馈评价。
首先，我来说一下我对教材的分析。
二、说教材分析鲁科版《化学反应原理》一共由三章组成，即：化学反应与能量转化，化学反应的方向、限度与速率，物质在水溶液中的行为。
第三章又分为水溶液，弱电解质的电离盐类的水解，沉淀溶解平衡，离子反应四节内容，而处于第二节第二大块的盐类的水解知识在高中化学学习中起到一个承前启后的作用，因为盐类水解的学习可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识更深的理解，同时对电解质在水溶液中的电离行为进一步认识。
并且盐类水解是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
人教版高中化学选修四《盐类的水解》教学设计及反思
《盐类水解》教学设计一、教学目标教学目标:1.知识与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。
2.过程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示3.情感态度与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
教学重点：盐类水解的规律和实质教学难点：盐类水解的规律和实质二、教材的分析1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
三、教学方法1．教法（1）感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。
（2）教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评价，激发学生主动学习、探索、发现。
（3）引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。
（4）多媒体辅助教学。
2．学法（1）学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。
（2）提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维能力。
（3）积极思考，善于应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。
（4）讨论交流，提高人际交流能力。
四、教学过程（附课件）1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手[幻灯展示] 图片设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。
2、过渡到A级问题的六个问题，让学生分组回答A级问题一：水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。
《盐类的水解》说课稿(全国优质课获奖案例)
《盐类的水解》说课稿今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》，我将从以下几个方面说课。
一、教材分析《盐类的水解》是人教版高中化学选修4第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本节为第一课时。
第一部分是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类水解的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
第二部分是查原因，以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH－结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去“离子反应发生的条件”的认识。
本节教材涉及的知识很多，具有很强的理论意义和实际意义。
是学生在高一必修一已经学习了离子方程式的书写，高二选修4学习了化学平衡原理、电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡体系，所以本节教学是本章的重点和难点，也是高考的重要考点。
通过本节的学习不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一步学习水解平衡的移动和水解的应用奠定坚实的基础，同时也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。
通过高一必修和前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的pH等知识，所以教学应该能顺利推进。
三、教学目标和教学重、难点根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学教学目标和教学重难点为：1、教学目标知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
情感、态度、价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
《盐类的水解》 说课稿
《盐类的水解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《盐类的水解》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“盐类的水解”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第三节的内容。
本节内容是在学生已经学习了化学平衡原理和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨盐溶液的酸碱性规律，揭示盐类水解的本质。
盐类的水解是电解质在水溶液中的又一种重要的平衡体系，它不仅是对化学平衡、弱电解质电离平衡等知识的综合应用，也为后续学习沉淀溶解平衡等知识奠定基础。
同时，盐类水解在生产生活中有着广泛的应用，如泡沫灭火器的原理、明矾净水等，具有重要的实用价值。
二、学情分析学生已经具备了一定的化学平衡和弱电解质电离平衡的知识，能够从平衡移动的角度分析问题。
但是，盐类水解的概念较为抽象，学生理解起来可能会有一定的困难。
此外，学生对于实验现象的观察和分析能力还有待提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解盐类水解的概念和实质。
（2）掌握盐类水解的规律，能够判断常见盐溶液的酸碱性。
（3）学会书写盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对盐类水解实质的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，培养学生学以致用的思想。
四、教学重难点1、教学重点（1）盐类水解的概念和实质。
（2）盐类水解的规律和离子方程式的书写。
2、教学难点（1）盐类水解的实质。
（2）影响盐类水解的因素。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验引导学生观察现象、分析问题，从而得出结论。
（2）问题驱动法：设置一系列问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习积极性。
高中化学_盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思
《盐类的水解》的教学设计课堂教学过程《盐类的水解》的学情分析由于弱电解质的电离平衡涉及到溶液中微观粒子间的相互作用，理论性很强，学生对于这部分的学习情况不是特别好，不能很好的理解微观粒子之间的相互作用和溶液中各种离子浓度之间的大小关系。
因此，本节内容知识理论性过强，学生学习积极性不是很高。
同时，学生已有的经验认为盐溶液应该是显中性，学生已有的前概念很难通过教师的简单讲解来改变。
因此本教学设计通过实验引起学生的认知冲突，通过实验事实来重组学生的认知结构，从而通过创设问题情境来提高学生学习的本节知识的积极性，从而让学生从现象到本质，掌握的更好。
《盐类的水解》的效果分析通过探究实验，测定不同盐溶液的酸碱性，对学生进行头脑风暴，讨论盐的不同种的分类，提出新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，并对所学过的盐进行分类。
对实验结果进行讨论分析，归纳分析出盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系，让学生通过分类的方式了解盐类水解使溶液呈现不同酸碱性的真正本质，从课堂反应来看，效果还是不错的，学生掌握情况较好，理解了盐类水解的本质，再来学习水解方程式的书写，非常简单，学生书写情况较好。
《盐类的水解》的教材分析本节课是《盐类的水解》（第一课时），盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
同时盐类水解是后续学习的必备基础。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
因此，本节内容在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点，有利于学生解决水溶液中的平衡问题。
《盐类的水解》的评测练习一、选择题1．相同温度下，物质的量浓度均为1mo l/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力强弱的顺序是（）A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸>硫酸>醋酸 C、硫酸>盐酸>醋酸 D、醋酸>盐酸>硫酸2．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于73．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小 C．醋酸根离子浓度变大 D．酸性增强，PH 变小4．.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变5．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6.在碳酸钠的饱和溶液中，C（Na+）和C（CO32-）的比值（）A．等于1 B．等于2 C．大于2 D．1—2之间7．H+浓度相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO48．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是（）A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V29．下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）A．CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B．Fe3++3H2O ＝Fe(OH)3↓+3H+C．CH3COO-+H2O CH3COOH+OH— D．NH4++ H2O＝ NH3·H2O10．常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（）A．CH3COO- B．NH4+ C．HCO3- D．NO3-11．将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A．无水氯化铁 B．FeCl3 C.FeO D．Fe2O312．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（）A．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)C．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)13．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A、c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)B、c(M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)C、c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)D、c(M+)> c(H+) = c(OH-)+ c(A-)14．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中（）A．[CH3COO－]＞[Na＋] B．[CH3COO－]＜[Na＋]C．[CH3COO－]＝[Na＋] D．无法确定[CH3COO－]与[Na＋]的关系15．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)C．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D． c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)二、填空题16．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①=③＞② E．①＞②=③ F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。
《盐类水解》教学设计及反思.doc
《盐类水解》教学设计及反思潔阳市光华高级屮学王澄教师组织过程学生活动现场情况评价复习引入：H20 、------- H' + 0H水是一种极弱的电解质，有哪些数据可以说明？学生积极回答：25°C, Kw=10_uC(H+)=C(0H)=107mol/L思考复习引入，明确知识点的提问更有效。
思考：运用所学的知识分析，你有哪些方法抑制水的电离？学生小结：降低温度增大C(H f)或C(OH)学生回答问题很有口信从学生已有旧知切入，让学生很有满足感。
思考：你有哪些方法促进水的电离？学生很然的想到：升高温度减少水电离出来的H'或0H浓度。
学生注意力比较集中过渡自然，探究过程设计的有梯度。
追问：有什么办法可以减少水电离出来和cOD或c(OH)呢?追问：从哪些角度考虑这些离子？(强调：生成弱电解质) 学生回答:可以加入能与之反应的离子。
学生回答:从离子反应的条件看，要反应生成沉淀、气体、水。
学生投入，跟着老师的思路积极思考中。
在教师的逐级启发诱导卜•，学生探究知识的欲望逐渐被调动起来了。
交流与讨论…：请同学们讨论后先写出能减少水电离出来的c(H )从而促进水的电离的离子，然后以离子方程式表示这一过程。
继续追问：你觉得黑板上书写的这些离子都行吗？你还有没有疑问？肯定学生的思路，对于这些酸式根学生们讨论后书写，请一位学生上黑板书写,并请其他人不断补充。
学生写出的离子有CH3C00、CO32\SO32\CIO-、F、HCO3、H2POJ、OH 等。
有一位学生对HCO3、H2P04这些离子有疑问，觉得它们虽然能与H'反应生成讨论气氛热烈，学生一个接一个踊要求上黑板补充，课堂活了起来。
探究式问题的抛出，学生的思维空间广、思维力度大，充分调动了学生参与教学的积极性，发挥学生口主探究的能动性，使课堂教学焕发岀生机。
离子，到下一课时再作讨论。
继续追问：对于用离子方程式表示这…过程，你还有没有疑问？（人多数学生写出的离子方程式为CH3C00 +H，^=± CH3COOH）引导性的提问：（DH*从哪里来？离子方程式屮通常以微粒存在的主耍形式来表示，那么写H或H20哪种形式更合理?（2）写成等号还是可逆符号更为合理，为什么？能电离出III 学生继续讨论，发表1H己的看法。
高中化学《盐类的水解说课稿》教案苏教版选修4
《盐类的水解》（第一课时）讲课稿各位评委老师你们好，很有幸今日能在这里给大家介绍我设计的. 《盐类的水解》第一课时这节课。
我准备从三个方面睁开说明，一说教材剖析，二说教法学法，三说教课过程。
第一部分说教材剖析学生已学过化学均衡、电离均衡、水的离子积、溶液的酸碱性等内容。
本节教材是这些知识的进一步应用。
综合性强，学生对弱电解质的电离均衡、溶液酸碱性、水的电离等知识的理解直接影响本节内容的学习。
我想边复习边引新知识。
让学生在复习过程中概括总结出新观点并进行应用。
本节课的教课目的是知识与技术目标：使学生理解盐类水解的本质；掌握水解的盐的特色；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。
过程与方法目标：从微粒间互相作用的微观角度理解溶液酸碱性；学习理论与实验相联合概括出新的结论的方法。
感情目标：体验科学研究的乐趣，加强学生敢于经过现象推结论的信心，培育学生创新思想。
教课要点：盐类水解的本质；教课难点：盐类水解方程式的书写。
第二部分说教法学法本节采纳的教课方法是：复习总结结论—实验、计算考证--- 概括总结---练习稳固第三部分说教课过程复习影响水的电离均衡的要素，思虑可否经过降低水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度促使水的电离 ?学生感觉困难，教师板书水的电离均衡和醋酸钠的电离方程式，启迪学生回忆弱电解质的电离均衡，由氢离子浓度减小使水的电离均衡正向挪动，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的关系?溶液呈什么性 ?经过实验考证( 测醋酸钠溶液pH 值) 。
剖析氯化铵、氯化钠溶液呈什么性？实验考证( 测溶液 pH 值) 。
思虑为何盐溶液会体现酸碱性？溶液中存在那些微粒？有新物质生成吗?学生能判断有 CH3COOH，推出溶液中发生了化学反响，这种反响就是盐类的水解反响简称盐类的水解。
反响物是什么？反响程度怎样？PH=10 的醋酸钠为例计算水电离出的氢离子浓度和溶液中存在的氢离子浓度。
推出水电离程度增大但氢离子浓度减小说明水电离出的氢离子与醋酸钠电离产生的醋酸根反响生成醋酸。
人教版高中化学选修四盐类的水解教学设计及反思
《盐类水解》教学设计一、教学目标:教学目标知识与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。
1.过程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示2.情感态度与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作3.的优良品质。
教学重点：盐类水解的规律和实质教学难点：盐类水解的规律和实质二、教材的分析1、本节课在教材中的地位和作用）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包1（括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
三、教学方法1．教法（1）感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。
（2）教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评价，激发学生主动学习、探索、发现。
（3）引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。
（4）多媒体辅助教学。
2．学法（1）学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。
（2）提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维能力。
（3）积极思考，善于应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。
（4）讨论交流，提高人际交流能力。
四、教学过程（附课件）1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手[幻灯展示] 图片设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。
2、过渡到A级问题的六个问题，让学生分组回答A级问题一：水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向。
移动，理由是A级问题二：溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性是，呈碱性是。
研讨课“盐类的水解”的教学评析
研讨课“盐类的水解”的教学评析作者：高兴邦来源：《化学教学》2009年第05期文章编号：1005－6629(2009)05－0047－03中图分类号：G633.8文献标识码：B在泰州市中学化学专委会学术年会上，我们主要围绕有效教学问题展开研讨。
江苏省中学化学优秀课评比一等奖获得者省姜堰中学杨晓丽老师上的研讨课，获得了与会专家和老师的一致好评。
现作如下评析，与大家共同探讨。
1 教学目标知识与技能：利用电离平衡的理论认识盐类水解的实质；掌握盐类水解主要的几种类型，熟悉盐类水解的规律；学会书写盐类水解的化学方程式和离子方程式；熟练掌握用pH试纸测溶液酸碱性的技能。
过程与方法：通过盐类水解的具体实验进行探究和讨论，体验探究学习的一般方法；学会用准确的化学语言描述实验现象和表达实验结论。
情感、态度和价值观：通过探究激发学习兴趣，培养科学探究的严谨求实精神；通过合作交流体验成功快乐；学会运用辩证唯物主义观点加深对盐类水解性质的认识。
1.1 评析课堂目标的三个维度比较准确、科学、细致，操作性好，符合新课程标准和教学要求，便于实施和达成。
2主要教学过程2.1新课引入2.1.1实验问题创设情境学生实验问题1：将金属镁条伸入到1 mol·L-1的氯化铵溶液中,你会看到什么?请试试看。
学生实验问题2：难道氯化铵溶液也呈酸性吗，如何检测？学生分组实验1：用广泛pH试纸测试氯化铵溶液的pH。
（学生完成分组实验1，并填写下表1空白部分。
表中楷体原为空白，后由学生填写。
）2.1.2评析用实验情景引入，让学生亲自动手操作并思考问题，能最快集中学生学习注意力。
利用实验现象的新颖性，与学生已有知识产生认知冲突，激发学生学习的内驱力，产生进一步探究的欲望，也为学习主干知识作了一个很好的铺垫。
2.1.2过渡为什么氯化铵溶液呈酸性呢？今天我们要共同解开这个谜！出示课题：盐类的水解明确课堂学习目标：①理解什么是盐类的水解？②了解盐类发生水解的条件是什么？③了解盐类水解的本质又是什么？2.1.3评析以重点解决刚刚产生的三个问题作为本节课学习的目标，使学生明确学习任务，能提高学习的有效性！2.2研究讨论系列活动一2.2.1 问题1氯化铵溶液为何呈酸性?先让学生写出氯化铵溶液中存在的各种离子，然后引导学生分析：由于氯化铵自身不能电离产生H+和OH-，纯水电离产生的H+和OH-的数量应该相等，而事实上氯化铵溶液呈酸性说明c(H+)>c(OH-)，这种矛盾产生的根源在哪里呢？让学生猜测其可能性，然后通过动画演示水的电离平衡移动情况，引导学生归纳出结论：NH4Cl+H2O NH3·H2O+HClNH4++H2O NH3·H2O+H+问题2它和酸碱中和反应有关系吗?引导学生分析：NH3·H2O+HClNH4Cl+H2O与NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl的关系，可见水解反应是中和反应的逆过程：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl［过渡］由于一个孤立的反应现象往往不能说明问题，它可能存在偶然性，因此不能轻易地下结论，我们还需要做更多的实验来证实我们发现的问题和猜想。
高中化学_盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章第2节弱电解质的电离盐类的水解盐类的水解（第1课时）【目标引领】1.课程标准：认识盐类水解的原理。
2.学习目标：（1）对盐进行分类，通过实验探究盐溶液的酸碱性，从宏观上了解盐的类型与溶液酸碱性之间的关系。
（2）从微观视角认识盐类的水解，运用平衡思想动态地分析物质在水溶液中的行为，正确使用化学语言表示物质的水解并对宏观现象进行解释。
3.学习重点：盐类水解的实质和规律。
4.学习目标：盐类水解的规律及其应用。
【情景导入】灭火器是我们生产、生活中必不可少的消防工具。
泡沫灭火器在灭火时能喷射出大量CO2及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。
大家观察自制灭火器实验现象后肯定会有疑惑，Al2(SO4)3和NaHCO3发生了怎样的反应呢？为了更好的学习本节课的内容，学生需要了解盐的分类。
比如，NaCl可以认为使盐酸和Na OH反应得到的强酸强碱盐，CH3COONa就可以认为是CH3COO H和Na OH反应得到的强碱弱酸盐，如此一来，我们就可以把盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐这四类。
大家观察表格，上面列有六种盐，按照如此分类，它们依次属于强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐。
【交流互动】探究问题1：宏观辨识—盐溶液的酸碱性用pH试纸测定CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3（物质的量浓度相同）溶液的酸碱性。
讨论:试用归纳法找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。
探究问题2：微观探析—盐溶液呈现酸碱性的原因CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH-的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？以CH3COONa溶液为例，思考下列问题：（1）CH3COONa溶液中存在哪些微粒？（2）这些微粒中哪些之间可以反应？（3）微粒间的反应对水的电离平衡有哪些影响？（4）溶液中的c(H+)和c(OH-)相对大小如何？1.定义:在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的或结合生成的过程。
《盐类的水解》一等奖教案《盐类的水解》教学设计目标
《盐类的水解》一等奖教案《盐类的水解》教学设计目标一、教学目标【知识与技能目标】能根据盐的类型判断溶液的酸碱性，知道盐类的水解对溶液酸碱性的影响，能说出盐类水解的本质，会用化学方程式和离子方程式表示盐类的水解反应。
【过程与方法目标】通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律，提析问题、表达想法的能力，学会透过现象看本质。
【情感态度价值观目标】在学习中体验科学探究的基本方法，在活动中形成合作意识与合作精神，增强学生对学习化学的兴趣。
二、教学重、难点【重点】通过实验归纳出各种盐溶液酸碱性的规律，通过讨论分析理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响，从而能理解盐类的水解的本质。
【难点】盐类水解的本质。
三、教学方法实验探究法、讲授法、谈话法、小组讨论。
四、教学过程环节一：创设问题情境引入新课谈话法导入，“同学们，在上课之前老师问大家一个问题，在必修1中我们学过元素化合物，在该章节中我们学了钠的一种化学物叫碳酸钠，大家还记不记得它的俗名叫什么?对，大家都说是纯碱。
碳酸钠明明是一种盐，为什么把它叫做是纯碱呢?难道它显碱性吗?学了这节课的内容，大家就能解决这个问题了。
”从而引出本节课的课题。
环节二：提出问题盐溶液酸碱性的判断学生测定桌面上盐溶液的酸碱性，并完成表格，分析盐溶液的酸碱性与其类型的关系。
环节三：解决问题盐溶液显酸碱性的原因探讨环节四：获得知识总结盐类水解的定义、实质、表示方法及规律。
环节五：巩固练习再次提出本课开始时的问题，要求学生做出解释，并注意多远弱酸跟的水解是分步进行的。
环节六：小结作业学生小结，教师布置作业：题：完成其它几种盐的水解方程式。
选做题：找出生活、生产中几个与盐类水解相关的现象。
五、板书设计六、教学反思一、教学目标【知识与技能】1.能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。
2.能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。
【过程与方法】学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律【情感态度与价值观】在学习中体验科学探究的基本方，感受化学带来的乐趣。
苏教版第三章水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解点评
《盐类水解》的点评首先感谢省教研室给予这么一个深入学习和研讨的机会。
xx老师的这节课，我反复学习了几遍，总体感觉很不错。
有很多值得学习的地方，所以今天点评的题目是“在学习中提升在反思中升华”。
在学习中提升1.理念好，有思想。
这是一节有思想的课，蕴含了很多教学理念，功底深厚。
xx老师基于微单元设计教学的理念，将课堂教学内容分成3个板块：探寻盐类的水解的规律；探寻盐类的水解的本质；探寻盐类的水解的离子方程式的书写与水解程度，让学生清晰地认识到要学什么；引导学生去探寻、归纳，让学生学会方法，明白怎么学，以实现“教是为了不教”的思想；以问题驱动，用实验引领基本理论的学习，互动频繁，凸显学生为主体，重视过程教学，关注学科核心素养的培养。
2.关注知识建构基点，逻辑性强。
关注知识以及知识体系的建构基点，就是在学生已有知识的基础上，去建构新知识、建构新的知识体系。
这一点在新课中表现得尤为重要。
在教学中，我们经常遇到一个问题讲了几遍，学生还是不明白，其实不是学生笨，而应该反思我们的教学，由于学生的知识结构存在差异，而我们在讲解时忽视了知识建构的基础，教师教学中思维上出现了跳跃，或在知识体系建构过程中的某个环节出现了问题，缺乏了知识体系建构的基点。
所以学生不能理解和接受。
在学生已有知识基础上建构新的知识是学生理解和应用知识的基础，是最有效的教学。
本节课做得很好，例如在认识盐的组成的基础上，引导学生认识盐的另一种分类方法，进而结合实验结果，让学生感受分类和盐溶液酸碱性的关系；在学生认识溶液酸碱性本质的基础上来进一步认识盐溶液的酸碱性，进而探究其酸碱性的原因；在学生不断探寻和认识问题的基础上，逐步形成了盐类水解的规律“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。
这些建构知识的过程，对学生思维品质的培养起到了很好的作用。
3.注重实践，彰显应用。
本节课知识点多，xx老师将内容分成几个板块，通过实验引领，学生动手实验，让学生不感觉枯燥，彰显学科特点；以问题驱动，阶梯式逐层推进，逻辑性地呈现了知识的来龙去脉，便于学生理解知识、应用知识；在每一个微单元结束时，都进行了适当的训练，通过讲练结合，逐项过关，巩固知识、应用知识，这样扎实而实在，有成效；联系生活生产实际，用化学原理解释生活中的一系列问题如热的碱液有利于油污的去除，泡沫灭火器中的反应原理等，达到学以致用，体现学科价值。
清泉州阳光实验学校高中化学 盐类的水解优质课观摩评比暨教学改革研讨会说课稿 新选修
清泉州阳光实验学校盐类的水解〔第一课时〕说课稿各位评委、教师：你们好！今天我说课的内容是高中化学选修4第三章第三节盐类的水解的第一课时。
一、教材分析盐类的水解继学习了平衡理论，强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质后，讨论盐在水溶液中的电离和变化，表达了学科知识间内在联络和综合运用。
本节课的学习，不仅稳固之前内容，对于离子一一共存问题、离子反响发生的条件、离子方程式的书写也会有更深化的理解。
教学目的①知识与技能：使学生掌握盐溶液酸碱性的规律，可以理解盐类的水解的原理，可以正确的书写盐类的水解的离子方程式;②过程与方法：发现问题，实验探究，讨论不同盐类的酸碱性；归纳总结，能将信息有效的分类和提炼；类比分析，将盐类的水解的知识加以应用;③情感态度与价值观：体会实验探究在化学学习中的重要性，体会表象与内在的联络，体会将所学运用到实际的喜悦感。
教学中的重难点重点：通过实验，掌握盐类水解的本质，难点：盐类的水解离子方程式的书写二、学情分析知识层面：学生根本具备本节内容所需的理论根底，但是知识储藏，动手才能，观察才能等存在个体差异，因此有探究的必要。
才能层面：学生具备一定的探究才能，实验动手才能，有分类和归纳的根底。
心理层面：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联络，能让学生有积极的参与心态。
三、教学设计分发学案，回忆旧知课前分发学案，要求学生完成旧知回忆部分，为本节课所需根底知识进展回忆。
实验设疑，引入新课展示一幅火灾图片，问大家“火灾来了怎么办？〞学生可能会答复，打119，用灭火器，提水灭火，组织大家正确的逃离等等。
继续问“泡沫灭火器大家知道是怎么工作的么？我如今模拟一次灭火器灭火的过程。
〞展示教具，同时说明其中一种液体NaHCO3，实验演示灭火过程。
然后问大家猜想另一种液体可以用什么，同学可能会说盐酸、硫酸等，进而告诉大家是一种盐Al2(SO4)3，引起学生的疑问，调动学生的积极性。
盐类水解 说课及反思
《盐类的水解》说课稿今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》（第一课时），以下我从五个方面进行说课。
一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
教学目标根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：1、知识与技能盐类水解的定义；盐溶液酸碱性的判断2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
3、情感目标培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
4、重点、难点重点：盐类水解的本质。
难点：盐类水解的定义二、学情分析知识层面：学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。
能力层面：学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。
心理层面：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。
三、教学方法这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。
理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
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《盐类的水解》评课稿
今天我们领略了xx一中化学组王xx、李xx芬老师的风采。
他们分别就《盐类的水解》第2课时为我们上了传统课型和学生活动课型。
各有各精彩。
评课期间，工作室的成员还对传统教学与创新教学的作了对比，分析利弊。
第一节课是李老师的高二（8）班。
李老师为学生们准备了每人各不相同的离子学习卡，还为他们准备了神秘的礼物作为表现优异小组的奖品。
她以学习卡抢答活动复习了盐类水解规律，不但能巩固原有知识，还调动了课堂气氛。
本节课有三个亮点。
一是李老师不按常规出牌，她将课本的演示实验—探究外因对氯化铁溶液水解的影响，改成了探究外因对硫酸铜溶液水解的影响。
分别对比了用热水、冷水配制硫酸铜溶液，然后往硫酸铜溶液中分别加入稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠粉未、硫酸铵粉未做了一组对比实验。
用实验现象来启发学生的思维，培养他们用已学的知识来解决实际问题的能力。
第二个亮点就是对“越稀越水解”这个理解难点用了很简单易懂的方法解决了。
李老师采用了速率-时间平衡图像结合盐类水解离子方程式的方法，分析了加水稀释后，正逆反应粒子浓度减少辐度大小的比较，非常直观地让学生知道是正反应方向粒子浓度减少辐度更大，所以平衡正向移动。
第三个亮点当然就是学生活动的创设了。
李老师充分运用了她心理学的知识，积极开发学生右脑。
她所创设的“大声喊”“站起来”，都寓乐于教。
课堂气氛十分活跃。
在评课间，大家也就课堂气氛过于活跃会不会有反作用？学生会不会只记得好玩的活动而记不起到底这节课我学了什么内容？如何引导学生课后梳理知识、总结知识点这几个问题纷纷发表了意见。
第二节课是王xx老师上的，王老师采用传统教法。
先回顾盐类水解的实质、条件、规律这些内容。
然后用几个问题与探究引出影响盐类水解的主要因素。
再通过演示课本实验探究，得出实验结论，归纳小结。
用几个相关的练习巩固学生的知识点掌握。
整一节课内容饱满、环节流畅。
对教学内容逻辑的梳理和重难点的把握十分的精准。
教学方法十分有效。
习题的讲解分析到位，讲盐类水解的应用时能将学生生活、社会实际和学生已有的知识经验联系起来。
有许多值得我学习的地方。
搜集整理仅供参考。