上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷

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上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)

上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。

答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。

3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。

相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。

1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。

核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。

2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。

为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。

3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。

该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。

2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。

（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。

若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。

上海市2023-2024学年高一上学期(等级)期末检测化学质量检测试题(附答案)

上海市2023-2024学年高一上学期（等级）期末检测化学质量检测试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55一、选择题（每题2分，共50分，每题只有1个正确答案）1．某同学将浓硫酸、NaOH 固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为A ．是否属于酸B ．是否属于碱C ．是否为纯净物D ．是否为干燥剂2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘…”“光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是A ．空气中小水滴的布朗运动B ．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nmD ．光是一种胶体3．下列事实不能用胶体相关性质进行解释的是A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C ．在江河入海处易形成三角洲 D ．冶金厂用高压直流电除去大量烟尘4．下列说法中，不正确的是A ．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”B ．中含有的原子数为21mol CO AN C ．含有的分子数约为20.5mol N 233.0110⨯D ．一个水分子的质量约为231810g 6.02-⨯5．同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是A ．气体分子数目B ．气体分子间平均距离C ．气体分子本身的体积D ．气体相对分子质量6．一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是A ．28.4B ．C ．71D ．128.4g mol -⋅171g mol-⋅7．如图所示，同温同压下，分别用HCl 气体和四种混合气体吹出5个体积相等的气球。

A 、B 、C 、D 四个气球中，与HCl 气球中所含原子数一定相等的是A ．B ．C ．D ．8．下列溶液中与的KCl 溶液的氯离子浓度相同的是120mL 3mol L -⋅A ．的 B ．的NaCl120mL 1.5mol L -⋅2CaCl 130mL 1mol L -⋅C ．的 D ．的115mL 2mol L -⋅3AlCl 140mL 0.5mol L -⋅3AlCl 9．容量瓶中必须有的标记是①刻度线 ②容积③浓度④温度A ．②③④B ．①②④C ．①②③D ．①③④10．下列实验装置不适用于物质分离的是A ．B ．C ．D ．11．粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是A ．溶解B ．过滤C ．洗涤D ．蒸馏12．下列物质与溴水混合后振荡，静置。

沪科版化学高一上学期期末试题与参考答案(2024-2025学年)

2024-2025学年沪科版化学高一上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质分类的说法中，不正确的是（）A、单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气、氮气等。

B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。

C、混合物是由不同种物质混合而成的，如空气、海水等。

D、纯净物是由一种物质组成的，如纯净的水、纯净的氧气等。

2、下列关于原子结构和元素性质的说法正确的是（）。

A、原子序数为6的元素位于元素周期表的第二周期，第ⅥA族。

B、金属元素在元素周期表中只有s区和d区两种类型。

C、非金属元素全部位于元素周期表的p区。

D、所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8。

3、下列物质中，不属于有机化合物的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙酸（CH3COOH）D. 糖（C6H12O6）4、在下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2Na+Cl2→2NaCl)B.(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2↑)D.(Fe+S→FeS)5、下列物质中，属于电解质的是（）A. 氢气（H2）B. 氯化钠（NaCl）C. 水溶液中的水（H2O）D. 氢氧化铝（Al(OH)3）6、下列关于水分子的说法中正确的是（）A、一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成B、水分子是由一个氧原子和一个氢分子构成C、水是由氧元素和氢元素构成的化合物，而不是分子D、水分子是不具有极性的分子7、下列关于物质的组成和结构的描述，正确的是：A、所有物质都是由分子构成的。

B、原子的核外电子数量决定了元素的化学性质。

C、分子是由两个或两个以上的原子通过化学键连接在一起组成的。

D、原子是物质的最小单位，不可再分割。

8、下列哪种物质属于强电解质？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 水 (H₂O)C. 氯化钠 (NaCl)D. 氨水 (NH₃·H₂O)9、下列关于原子结构和元素周期律的叙述正确的是（）A. 同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大B. 同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小C. 元素周期表中，从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D. 元素周期表中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强10、下列关于物质性质的描述中，哪一项是正确的？A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，但不能生成碳酸氢钠。

沪科版化学高一上学期期末试卷及解答参考(2024-2025学年)

2024-2025学年沪科版化学高一上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质属于电解质的是（）A、铜B、酒精C、蔗糖D、硫酸2、下列物质中，属于电解质的是（）A、蔗糖B、CuC、NaClD、酒精3、下列物质中，属于电解质的是（）A. 石墨B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖4、下列物质不能导电，但在熔融状态下能导电的是（）A、KCl晶体B、NaCl溶液C、HCl气体D、熔融的KOH5、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）。

A、原子核中的质子数决定了元素的种类；B、每个原子中都一定含有质子和中子；C、原子是最小的粒子，不可再分；D、原子是由原子核和中子组成的。

6、下列说法正确的是（）。

A、2克氢气（H₂）中含有N_A个氢分子B、在常温常压下，11.2升氮气（N₂）含有0.5N_A个氮分子C、20克氖气（Ne）含有N_A个氖原子D、0.5摩尔氧气（O₂）在标准状况下的体积约为11.2升7、下列关于水的描述中，哪一项是不正确的？A、水是一种液体，其分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

B、水在4℃时密度最大。

C、水在自然界的循环过程中主要通过蒸发和降水两个过程进行。

D、水能够溶解多种物质，是一种良好的溶剂。

8、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。

A. Ca(OH)2B. Na2CO3C. Al2O3D. NaCl9、下列说法正确的是（）A、H2O与HDO（重水）是同位素B、铁的相对原子质量是56gC、甲烷分子CH4中化学键类型全为非极性共价键D、金刚石和石墨是碳的同素异形体10、下列反应的离子方程式正确的是（）。

A. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ → 2Fe³⁺ + 3H₂↑C. 钠与水反应：Na + 2H₂O → Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓11、在常温常压下，二氧化碳气体转化为固态干冰的过程中，下列说法正确的是（）A. 分子间的距离变大B. 分子的质量变大C. 分子间的相互作用力变大D. 分子的数量变多12、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）。

2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题含解析

2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 A ．1:4B ．1:2C ．2:1D ．4:12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO 42-B ．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 32-C ．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 42-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋ 3、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体4、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 A ．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热 B ．加热试管中的氯化铵固体 C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 5、下列化学用语正确的是（）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：3717Cl B ．硫离子的结构示意图：C ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3=2H ++2SO 32-D ．明矾的化学式：KAlSO 4·12H 2O6、如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（）选项 a b c d eANaOH HCl23Na CO2Ca(OH) 3NaHCO B4CuSOFe3FeClHCl3Fe(OH) C3Al(OH)24H SOAl32NH H O23Al O D 2COMgNaOH2SO2ClA ．AB ．BC ．CD ．D7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A ．K +、NH 4+、SO 42-、OH - B ．Na +、H +、HCO 3-、NO 3- C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、ClO - D ．H +、K +、NO 3-、SO 32-8、下列说法正确的是 A ．SiO 2溶于水且显酸性B ．SiO 2是制造太阳能电池的常用材料C ．SiO 2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D ．水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO 2气体，有白色凝胶状固体析出 9、下列离子方程式书写正确的是A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －B ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2OC ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑D ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al 3++H 2↑10、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2.5N A C ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O12、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。

上海市2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷

上海市2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·应县期中) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨无机化合物A . ①④⑤⑥⑦⑨B . ①②③④⑤⑥⑦⑨C . ①②④⑧D . ①④⑤⑥2. （2分）(2018·静安模拟) 下列关于铝和铝合金的叙述错误的是（）A . 铝是地壳里含量最多的金属元素B . 铝的金属性比钠、镁都弱C . 铝能与强碱溶液反应放出氢气D . 硬铝比纯铝的硬度低3. （2分）已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是（）A . 2，+7B . 2，+6C . 4，+7D . 4，+64. （2分） (2018高二下·深圳期中) 环境污染已严重危害人类的生活。

下列对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下·双流月考) 以下关于胶体的说法错误的是（）A . 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B . Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D . 只有胶体粒子能作布朗运动6. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列实验现象的描述正确的是（）A . 图2中铝箔熔化有液滴落下B . 图3中新切开的钠块表面很快变成黄色C . 图4中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生D . 图5中烧瓶内的溶液变成红色7. （2分） (2016高二下·包头期中) 某无色溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18（25℃），下列离子组在此溶液中能大量共存的是（）A . MnO4﹣ Cl﹣ K+ Na+B . CO32﹣ NO3﹣ Cu2+Na+C . SO42﹣ HCO3﹣ K+ Na+D . SO42﹣NO3﹣K+ Na+8. （2分） (2016高三上·兰州开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣的数目小于0.1NAB . 电解食盐水产生2gH2时转移的电子数为2NAC . 标况下22.4L溴所含分子数目为2NAD . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积9. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列除去杂质方法正确的是（）A . 除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B . 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C . 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D . 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤11. （2分）下列说法正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞H2S＞HFB . 微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＜Y2+C . 第3周期金属都能与氯气发生化合反应D . 第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水12. （2分）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A . 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B . 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1C . 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D . 甲与乙的相对分子质量之比为1：113. （2分） (2016高一上·桂林期中) 根据以下几个反应：判断还原性由强到弱的顺序是（）①Cl2+2KI═2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．A . I﹣＞Fe2+＞SO2＞Cl﹣B . SO2＞Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO214. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列说法中，正确的是（）A . 物质得电子的反应是氧化反应B . 氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C . 氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D . 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质15. （2分）下列颜色变化不符合事实的是（）A . 溴化银见光分解变白B . 湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C . 热的氧化铜遇乙醇变红D . 苯酚在空气中变粉红16. （2分）(2016·徐州模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OB . 石灰石溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C . 单质铁溶于稀硝酸溶液中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D . 氢氧化钡与盐酸发生中和反应：Ba(OH)2＋2H+＝Ba2+＋2H2O17. （2分） (2017高一下·淮北期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（）A . 简单离子半径：Z＜YB . 非金属性：X＞YC . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD . W2Y2中含有共价键18. （2分） (2017高一上·湖南期中) 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A . 等于12.5%B . 大于12.5%C . 小于12.5%D . 无法确定二、综合题 (共3题；共16分)19. （6分） (2016高三下·扬州开学考) 工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH） 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝晶体．（1） KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为________．（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式________．实验证明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为________．（3）调节pH的作用是________．（4）操作1的名称为________，操作2的名称为________．20. （5分） (2019高一上·颍上期末) 向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:（1）图中A点表示沉淀的化学式是________，其物质的量是________。

上海市上南中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

上海市上南中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷一、单选题1．下列物质中，属于纯净物的是A ．氨水B ．盐酸C ．液氯D ．漂白精 2．标准状况通常是指A ．0℃，101kPaB ．20℃，101kPaC ．0℃，202kPaD ．20℃，202kPa 3．氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是A ．氮气有还原性B ．氮原子的半径较小C ．氮气是双原子分子D ．使氮气分子中的氮氮三键断裂需要吸收很高的能量4．含有自由移动Cl -的是A ．氯气B ．液态HClC ．固体NaClD ．KCl 溶液 5．能一次性鉴别AgNO 3、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液的试剂是A ．盐酸B ．NaOH 溶液C ．BaCl 2溶液D ．KNO 3溶液 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、OH －B ．H ＋、Ca 2＋、CO 23-、NO 3-C ．Cu 2＋、K ＋、SO 24-、NO 3-D ．Na ＋、H ＋、OH －、Ca 2＋7．为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A ．S→SO 2B ．CuO→CuC ．Cu→Cu(NO 3)2D ．HCO 3-→CO 2 8．新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是A ．颜色深B ．漂白作用强C ．有Cl 2分子存在D ．没有HClO 分子 9．酸雨不利于人类的生存和发展，它形成的主要原因是A ．火山喷发产生的硫化氢B ．化石燃料大量使用所产生的二氧化硫C ．煅烧石灰石产生的二氧化碳D ．汽车排除的大量尾气中含有一氧化碳 10．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是A ．2CuClB ．2FeClC ．HClD ．NaCl11．离子方程式CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O 可表示A．碳酸钙与盐酸的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．碳酸钙与醋酸的反应D．碳酸钠与盐酸之间的反应12．下列说法正确的是A．氧气的摩尔质量32B．常温下，14gCO和N2所含分子数为0.5N AC．标准状况下，22.4 L 水中所含原子数为3N AD．0.1mol/L NaCl溶液中所含Na+数目为0.1N A13．下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是A．Fe(OH)3胶体属于混合物B．可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3C．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色14．通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是A．N2B．NH3C．CO2D．NO15．下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．碘化钠B．氯水C．溴水D．碘水二、填空题16．氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答以下问题：(1)氮是植物生长的必需元素。

上海市高一第一学期期末考试卷

高一化学第二学期开学测验（A卷）班级_______ 学号________ 姓名_________ 成绩________相对原子质量：Fe-56 O-16 C-12 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 K-39 Br-80一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共24分）1.N A表示阿伏伽德罗常数，1mol NaOH固体含有…………………………………………( )A. 2N A个阳离子B. 10N A个电子C.N A个氢氧根离子D. 2N A个共价键2.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”或“零号元素”。

下列有关该粒子的说法不正确的是…………………………………………………( )A.该粒子不显电性B. 该粒子的质量数为4C.在周期表与氢元素占同一位置D.该粒子的质量比氢原子大3. 下列物质可以由两种单质直接化合而成的是………………………………………………( )A. CuSB. FeCl2C. Cu2SD. Fe2S34.下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是…………………………………( )A. SO2 + NO2→ SO3 + NOB. SO2+ 2NaOH → H2O + Na2SO3C. SO2 + 2Mg → MgO + SD. SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr5. 生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂粉精，利用这些物品不能完成的任务是……………( )A.检验奶粉中是否含有淀粉B.除去热水瓶中的水垢C.检验自来水中是否Cl-D. 洗去白色衣物上的果汁6. 下列说法正确的是……………………………………………………………………………( )A.非金属元素之间不可能形成离子化合物B. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 离子化合物可能含有极性键和非极性键7. 下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是…………………………………………………( )① SiO2② NaCl ③白磷④ HCl ⑤ H2OA.①②③⑤④B.①②③④⑤C.④⑤①②③D.③②①④⑤8. 下列关于卤素单质X2 (X=F、Cl、Br、I) 及其化合物的叙述中，正确的是………………( )A.随着原子序数的增大，卤化氢分子的稳定性逐渐减弱B.向含有卤离子(X-)的溶液中，滴加AgNO3溶液，均有颜色不同的卤化银沉淀析出C.随着原子序数增大，氢卤酸的酸性逐渐减弱D.卤素单质与铁反应，其生成物为FeX39.在NaCl溶液中加入几滴AgNO3溶液，析出白色沉淀。

沪科版化学高一上学期期末试题及解答参考(2024-2025学年)

2024-2025学年沪科版化学高一上学期期末模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、C6H12O6（葡萄糖）D、Fe（铁）2、下列关于分子和原子的说法中，正确的是（）A、分子是化学变化中的最小粒子B、原子是不能再分的粒子C、物体热胀冷缩是因为物体中的粒子大小随温度改变D、分子是保持物质化学性质的最小粒子3、在下列物质中，属于酸性物质的是：A、烧碱（NaOH）B、生石灰（CaO）C、熟石灰（Ca(OH)2）D、氯化氢气体（HCl）4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. 铁(III)氧化物B. 铝C. 铜D. 二氧化硅5、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有离子化合物中都含有离子键B、共价化合物中只含有共价键C、单质分子中一定含有非极性共价键D、金属键是由金属原子失去电子形成的6、下列关于分子和原子的描述，正确的是（）。

A、分子可以再分，而原子在化学反应中不可再分。

B、分子和原子都可以直接构成物质。

C、分子的体积一定比原子大。

D、所有的原子都含有质子、中子和电子。

7、在化学实验中，下列物质不适用于作为干燥剂的是：A、浓硫酸B、碱石灰C、生石灰D、食盐8、下列哪种物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳9、下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 水（H2O）C. 甲烷（CH4）D. 氧化钙（CaO）10、下列说法中正确的是（）。

A. 水是由氢气和氧气组成的B. 纯净的盐酸是纯净物C. 铁在任何条件下都能与氧气反应生成氧化铁D. 常温下，铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，可起到保护作用11、在下列物质中，属于难溶电解质的是：（）A. 氯化钙（CaCl2）B. 碳酸钙（CaCO3）C. 硝酸钾（KNO3）D. 硫酸钠（Na2SO4）12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. NaClB. CuSO4C. Al(OH)3D. Fe2O313、下列关于化学键的描述，正确的是（）A. 离子键的形成是由于金属和非金属原子之间相互吸引B. 共价键的形成是由于非金属原子之间相互吸引C. 氢键是分子间作用力的一种，不属于化学键D. 金属键的形成是由于金属离子和自由电子之间的相互作用14、下列说法中不正确的是（）A. 氢氧化钠是一种强碱，能与盐酸发生中和反应B. 盐酸是一种强酸，能与活泼金属反应生成氢气C. 碳酸氢钠是一种盐，在加热条件下部分分解生成碳酸钠D. 氯化银既不溶于水也不溶于酸，是难溶性盐15、下列关于化学键的叙述正确的是：A、非极性共价键只存在于同种元素组成的单质分子中。

沪科版化学高一上学期期末试题及答案指导(2024年)

2024年沪科版化学高一上学期期末复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学现象的描述，不正确的是：A、氮气在常温常压下是一种无色无味的惰性气体，难以与其他物质发生反应。

B、碳酸钙高温煅烧时会分解成氧化钙和二氧化碳。

C、冰融化成水需要吸收热量，因此冰块放入热水中会快速融化。

D、食物腐败是由于氧气与食物中有机物发生缓慢氧化反应的结果。

2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. 铝B. 铁C. 铜D. 钠3、下列关于物质的描述中，错误的是：A、氧气在常温常压下是一种无色无味的气体。

B、氯化钠是由钠和氯两种元素组成的化合物。

C、纯水在25℃时的密度为1.00g/cm³。

D、铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜。

4、下列物质中，属于电解质的是（）。

A、酒精B、蔗糖C、硫酸D、铜5、下列关于化学反应速率的因素描述错误的是（）A、温度升高，化学反应速率加快B、反应物浓度增大，化学反应速率加快C、反应物颗粒越大，化学反应速率越快D、加入催化剂，化学反应速率加快6、下列化合物中，既能与酸反应又能与碱反应的是：A. NaOHB. HClC. Al(OH)₃D. K₂SO₄7、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）A. 反应物浓度越高，反应速率越快B. 温度越高，反应速率越快C. 压强增大，反应速率一定增大D. 气体反应物浓度增大，反应速率不变8、下列关于离子键的描述中，正确的是（）A. 离子键仅存在于金属元素和非金属元素之间B. 离子键是一种静电吸引力，仅发生在异种电荷之间C. 离子键形成时，电子从一个原子转移到另一个原子，形成正、负离子D. 离子键的强度完全取决于正负离子的大小9、实验室可以用以下哪种方法来测定空气中氧气的含量？A. 燃烧法B. 升华法C. 溶解法D. 吸附法10、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和甲醚B. 丙烯和环丙烷C. 1-丁烯和2-丁烯D. 乙烷和乙烯11、氧化还原反应中，氧化剂发生的变化是（）A. 化合价降低B. 化合价升高C. 化合价不变D. 得到电子12、下列物质中，属于酸的是A. 碘酒B. 盐酸C. 纯水D. 烧碱13、下列关于水的说法错误的是：A. 水是一种无色、无味的液体。

2025届上海嘉定区高一化学第一学期期末检测试题含解析

2025届上海嘉定区高一化学第一学期期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．生石灰、熟石灰、冰水混合物B．氮气、浓硫酸、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．水银、水蒸气、空气2、N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，11.2LN2含有的原子数目为N AB．5.6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3N AC．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2N AD．常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2N A3、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2OC．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+4、陶瓷是火与土的结晶，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是（）A．瓷器青色，来自氧化铁B．陶瓷由粘土经高温烧结而成C．陶瓷主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有抗氧化等优点5、下列关于金属材料用途的说法中正确的是()A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好B．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线C．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造“人造骨”等D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属6、下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量A．①③B．①②⑤C．①③⑤⑥D．①②⑥7、下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。

2023-2024学年上海市上海中学高一上学期期末考试化学试卷

上海中学2023学年第一学期期终考试高一化学试卷2024.1原子量：H 1C 12N 14O 16S 32Na 23Cu 64Br 80--------一、电解质可在水溶液中发生电离，产生离子．酸碱盐是常见的电解质，在生产和生活中起到非常重要的作用．请回答下列问题：1．区别强弱电解质的标准是（）A ．化合物的导电能力B ．在水中的溶解度C ．一定浓度时的电离程度D ．与酸或碱反应时消耗酸或碱的量2．下列物质分别加入水中，除水分子外全部以离子形式存在的是（）A ．2ClB ．3NHC ．2SOD ．HI3．下列原子中，最难形成离子的是：（）A ．B ．C ．D ．4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A ．24K SO Na Cl +-+-、、、B ．3H Na NO I ++--、、、C ．33Na H NO HCO ++--、、、D ．24Ba NH Cl OH ++--、、、5．（双选）下列反应的离子方程式中，正确的是（）A ．向硫酸铜溶液中通入少量疏化氢：22Cu S CuS +-+=↓B ．向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：23OH CO HCO --+=C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：2322SO 2H SO H O -++=↑+D ．向NaOH 溶液通入222Cl :Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++6．现有以下物质：①氨气②2Cl ③4BaSO ④3Fe(OH)胶体⑤4NaHSO 溶液⑥S ⑦亚硫酸氢钠⑧蔗糖（1）属于非电解质的是_________（填序号，下同），属于强电解质的是_________（2）向④中逐滴滴加⑤，可观察到产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液，试写出沉淀溶解的离子方程式：_____________________________________________________________．（3）写出⑦在水溶液的电离方程式：________________________________________．（4）②与⑥所对应的元素，非金属性强的是_________（填元素符号），结合原子结构的知识解释以上结论____________________________________________________________．7．数字化实验是化学研究的重要手段．某兴趣小组同学通过电导率传感器测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应，得到了溶液导电性随加入电解质溶液体积变化的图像，如下图所示：（1）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_________（填编号）；如果将硫酸换成_________（填化学式）溶液，也能得到类似的图像．（2）向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C,解释开始阶段溶液导电性为何会上升___________________________________________________________；如果将氨水换成等浓度的氢氧化钠溶液，则溶液导电性变化应符合图像为_________．二、海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料—氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质．请回答下列问题：8．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图：（1）步骤①中获得2Br 的离子方程式为_____________________________（2）根据上述反应可判断222SO Cl Br 、、氧化性由强到弱的顺序__________________________．（3）步骤③中完全吸收2amolBr 共有_________个电子转移（用a 和A N 的代数式表示）．9．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：（1）22H O 被称作绿色氧化剂的两个原因_________________；________________（2）实验操作②的名称为_________，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_________，碘的4CCl 溶液位于____层（填“上”或“下”），呈____色．检验水层是否仍含碘单质的方法是___________________________________________________________．（3）③是将富集在4CCl 中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为2323I 6NaOH 5NaI NaIO 3H O +=++,接下来④发生的反应方程式为____________________________．（4）本实验中可以循环利用的物质是_________．三、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一．人们对硫元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化．请回答下列问题：10．下列不能用启普发生器制备的气体是（）A ．2SOB ．2COC ．2HD ．2H S11．下列物质与其化学式和用途的对应关系中，正确的是（）A ．重晶石—3BaCO —钡餐B ．明矾—42KAlSO 12H O ⋅—净水剂C ．生石膏—422CaSO H O ⋅—模型、粉笔D ．食盐—NaCl —氯碱工业重要原料12．含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A ．a 在氧气中充分燃烧可转化为dB ．附着有b 的试管，可用热碱液清洗C ．气体a 、c 均可用f 的浓溶液干燥D ．分别往f 、e 的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀13．下列物质的检验中，其结论一定正确的是（）A ．向某溶液中加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入稀3HNO 后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有24SO -B ．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有23CO -或23SO - C ．取少量久置的23Na SO 样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加2BaCl 溶液时有白色沉淀产生，则说明23Na SO 样品已部分被氧化D ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是2SO14．（双选）某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示．下列结论中错误．．的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D15．（双选）在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入2N ,右室充入2H S 和2O ,活塞正好停留离左端1/4处（如右图a ）然后点燃2H S 和2O ,反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b ）,水蒸气的体积可忽略，则反应前2H S 和2O 的体积比可能是（）图a 图bA ．4:5B ．5:4C ．1:1D ．7:216．某实验小组欲探究2SO 和2Cl 能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气．（1）装置C 中反应的化学方程式_________________________________________（2）装置A 中的反应为__4KMnO +__HCl （浓）=__KCl +__2MnCl +___2Cl ↑+___2H O , ①配平该反应并用单线桥表示电子转移．②反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________，生成271gCl 转移的电子是_________mol ．（3）打开装置A 、C 中仪器a 的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，又继续如下实验甲同学取适量B 中溶液于试管中，向其中滴加一滴．．3AgNO 稀溶液．．．，即有白色沉淀生成． ①甲同学由此认为2SO 和2Cl 发生了反应，理由是该反应中生成了_________离子（写离子符号）． ②乙认为甲的结论不合理，认为A 中生成的2Cl 中混有杂质，乙认为混有的杂质是_________；③丙认为白色沉淀不能证明2SO 和2Cl 发生反应，因氯气的水溶液加3AgNO 溶液也有白色沉淀产生，可改为取B 中溶液于试管中滴加X,有白色沉淀生成即可证明，X 是_________（填编号）a ．2BaCl 溶液b ．2Ba(OH)溶液c ．()32Ba NO 溶液d ．品红溶液（4）2SO 与2Cl 同时通入水中反应的离子方程式___________________________________．四、自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡．17．硫是生物必需的大量营养元素之一，请分析下列硫元素的循环图并回答有关问题．（1）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，下列关于硫化氢说法正确的是（）A ．硫化氢分子很稳定，受热难分解B ．将硫化氢通入溴水，溴水褪色C ．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀D ．硫化氢是电解质，其电离方程式是22H S 2H S +-=+（2）某些细菌将硫化氢转变为硫酸盐，写出硫原子结构示意图：_________;硫离子电子式_________．（3）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含疏的煤混合后燃烧，使硫元素转移到炉渣中，最终转化为固体盐是_________（填化学式）．18．氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，回答下列问题（1）下列说法不正确．．．的是（） A ．工业合成氨属于人工固氮过程 B ．硝化过程中氨元素被还原C ．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化D ．反硝化过程有助于稳定2N 在大气中的含量（2）氮循环过程中，硝化细菌和反硝化细菌可将3NH 转化为2N ,实验室也可用2Cl 实现此过程，如图所示，试管中集满干燥的氯气，迅速用套有胶塞、装有浓氨水的滴管塞住，滴入浓氨水．开始时，试管内发生的反应有：3222NH 3Cl N 6HCl +=+,并产生白烟．请根据上述反应和现象回答下列问题：①白烟是_________（填化学式），3NH 在反应中体现了_________性和_________性；白烟在试管中凝结为固体，简述检验该固体正离子的方法__________________________．②反应完毕后，将试管浸入水中，取下滴管并将试管倒立于水中观察，有水进入试管．当达到室温时，进入试管内的水约占试管体积的__________________（填分数）．五、自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化．请回答下列问题19．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）20．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是（）A ．浓硝酸保存于无色试剂瓶中B ．向装有()32Fe NO 溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体C ．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应D ．稀3HNO 与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀3HNO 氧化性强于浓3HNO21．（双选）如图烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a 和b 分别是（）A ．AB ．BC ．CD ．D22．（双选）在容积为672mL 的烧瓶里充满2NO NO 、混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入2280mLO ,反应恰好完成，且水充满了烧瓶（所有气体积都已折合为标准状况）．下列叙述正确的是（）A ．总反应为：2223NO NO O H O 2HNO +++=B ．总反应为：22234NO 8NO 5O 6H O 12HNO +++=C ．烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol /LD ．烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03mol /L。

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分)1．属于电解质的是A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于A．能否全部电离B．能否导电C．能否溶于水D．导电能力强弱3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒4．电离方程式书写正确的是A．H2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－C．H2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+6．判断溶液一定为中性的依据是A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/LC．c(OH－)=c(H+)D．pH=77．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的是A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式：C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图：10．室温时pH=2的溶液是A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－12．能用离子方程式H++OH－→H2O表示的是A．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因A．MnO2参与了反应B．降低了反应所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反应物的总能量14．实验装置所示的操作正确的是A．吸收多余氨气B．收集NO2气体C．干燥硫化氢气体D．除Cl2中少量HCl 15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中A．盐酸的电离程度增大B．H+浓度增大C．pH值增大D．Cl－的物质的量增大16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃)时就可被氧化。

2025届上海杨浦高级中学高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

2025届上海杨浦高级中学高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A．在熔融状态下能导电的物质B．在水溶液或熔融状态下能导电的物质C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物D．在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物2、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．MnO2→Mn2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl23、下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是( )①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3②Na→Na2O2→Na2CO3③黄铁矿→SO2→H2SO4④ SiO2→H2SiO3→Na2SiO3A．②③B．①②C．②④D．①③4、下列气体中，对人体无毒害作用的是()A．Cl2B．SO2C．N2D．NO25、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。

与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S ＋S↓。

实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为()A．H2S B．S C．Fe2＋D．Fe3＋6、下列化合物中，一定含有离子键的是( )A．CO2B．NaOH C．H2SO4D．H2O7、近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（）A．Fe2O3B．FeO C．Fe3O4D．FeS8、下列离子方程式不正确的是SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓A．向NaHSO3溶液中还滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H++2-4B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑HCO+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓C．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2-3D ．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO 2+32-SiO +H 2O=2-3CO +H 2SiO 3↓ 9、下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A ．0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 42－的总物质的量为0.9molB ．当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L ，当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度是1mol/LC ．在K 2SO 4和NaCl 的混合溶液中，如果Na ＋和SO 42－的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同D ．250g 胆矾溶于水得到1L 溶液，所得CuSO 4溶液的物质的量浓度为1mol/L 10、下列仪器中不能直接加热的是（） A ．试管B ．坩埚C ．蒸发皿D ．蒸馏烧瓶11、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( ) A ．干冰B ．氯化钠C ．氢氧化钠D ．碘12、用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是①中物质 ②中物质实验预测A 浓氨水酚酞试液 ②中溶液变为红色B 浓硝酸淀粉KI 溶液 ②中溶液变为蓝色C 浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟 D 饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A ．AB ．BC ．CD ．D13、主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

上海市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷

上海市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明（）A . 原子中原子核占的体积很小B . 原子是可以再分的C . 原子中存在着带正电荷的核D . 核外电子象行星一样围绕原子核运动2. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（）A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体粒子直径在1nm～100nm之间C . 胶体具有丁达尔现象D . 胶体和其它分散系都是混合物3. （2分） (2016高二上·延安期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高一上·金华月考) Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）（已知Na2O与水反应生成NaOH）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④水溶液导电⑤钠盐⑥钠的含氧化合物．A . ①④⑤B . ①②⑤⑥C . ①③④D . ②⑤⑥5. （2分） (2016高二上·宝应期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 1mol苯酚中“C═C”的个数为3 NAB . 常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NAD . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA6. （2分）(2017·湛江模拟) 下列实验能达到目的是（）A . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C . 用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D . 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯7. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列方案能达到实验目的的是（）A . 为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气B . 用乙醇萃取溴水中的溴单质C . 氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去D . 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯8. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物B二氧化硫能漂白有色布料二氧化硫具有强氧化性C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了 NaHCO3D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点髙A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2017·浙江选考) 由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（）A . 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B . 步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C . 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D . 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）310. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 等质量的H218O和D216O含有的电子数相等11. （2分） (2018高一上·宿州期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

上海2023年高一化学上期期末考试完整试卷

选择题下列气体中，有颜色且有毒的是A. 硫化氢B. 二氧化硫C. 二氧化氮D. 一氧化氮【答案】C【解析】试题H2S是无色具有臭鸡蛋性气味的有毒气体，SO2是无色具有刺激性气味的有毒气体，NO2是红棕色具有刺激性气味的气体，CO是无色无味的有毒气体，答案选C。

选择题下列微粒的电子式中，书写错误的是A. 氮气B. 氯化钠Na＋C. 氯化氢D. 氨气【答案】A【解析】A．氮气分子内含有氮氮叁键，其电子式为，故A错误；B．氯化钠是离子化合物，其电子式为Na＋，故B正确；C．氯化氢是共价化合物，其电子式为，故C正确；D．氨气是共价化合物，其电子式为，故D正确；故答案为A。

选择题下列物质不能由单质直接化合而成的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．Cu和S在加热条件下生成Cu2S，故A正确；B．N2和H2在催化剂、高压并加热条件下生成NH3，故B正确；C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故C正确；D．Fe和S在加热条件下生成FeS，不能生成Fe2S3，该化合物不存在，故D错误；故答案为D。

选择题下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是A. 亚硫酸B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 胆矾溶液【答案】B【解析】A．亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A 错误；B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C．浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故C错误；D．胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故D错误；故答案为B。

选择题常温下，下列溶液酸性最强的是A. c（H+）=1×10－5mol/LB. pH=3的溶液C. c（OH－）=1×10－5mol/LD. 0.1mol/L 的盐酸【答案】D【解析】A．氢离子浓度为1×10－5mol/L；B．常温下pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L；C．c(OH-)=1×10-5mol/L的溶液中，氢离子浓度为：mol/L=1×10－9mol/L；D．0.1mol/L 的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；溶液中氢离子浓度越大，溶液酸性越强，则酸性最强的为D，故答案为D。

2023-2024学年上海市上海大学附属中学化学高一上期末达标测试试题含解析

2023-2024学年上海市上海大学附属中学化学高一上期末达标测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+2、下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-3、下列物质沸点递变顺序正确的是()A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O4、下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键5、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：26、下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数7、能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、I-、NO3-、CO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-8、向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。