邻二氮菲比色法测定水中铁的含量实验分析
邻二氮菲分光度法测铁的实验报告
邻二氮菲分光度法测铁的实验报告邻二氮菲分光度法测铁的实验报告一、实验目的1.学习和掌握邻二氮菲分光度法测定水中铁含量的原理和方法。
2.观察和了解分光度计的使用和操作方法。
3.培养实验操作技能和观察能力，提高分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理邻二氮菲分光度法是一种常用的测定水中铁含量的方法。
邻二氮菲是一种有机化合物，能够与Fe2+离子形成稳定的络合物。
在波长510 nm处，该络合物具有较高的吸光度，通过测定吸光度可以计算出铁的含量。
该方法的基本原理是：将待测水样加入到含有邻二氮菲和盐酸羟基乙酸内酯的缓冲溶液中，Fe2+离子与邻二氮菲结合形成络合物，该络合物的吸光度与Fe2+离子的浓度成正比。
通过比色法测量吸光度，可以得出Fe2+离子的浓度，从而计算出水中铁的含量。
三、实验步骤1.准备试剂。
0.1 mol/L的盐酸羟基乙酸内酯溶液；0.1 mol/L的邻二氮菲溶液；0.1 mol/L的NaAc溶液；0.1 mol/L的HCl溶液；0.05 mol/L的FeSO4·7H2O标准溶液；实验用水。
2.配制标准系列。
分别取0.00、0.25、0.50、1.00、2.00、3.00 mL的FeSO4·7H2O标准溶液，加入25 mL比色管中，再加入10 mL NaAc溶液、5 mL邻二氮菲溶液、10 mL盐酸羟基乙酸内酯溶液，用HCl溶液调节pH至4.7，最后用水稀释至刻度，摇匀后放置15 min。
3.绘制标准曲线。
将标准系列分别倒入一组比色皿中，用分光度计在波长510nm处测量各标准系列的吸光度，绘制标准曲线。
4.测定待测水样。
将待测水样加入到比色管中，按照标准系列的配制步骤配制待测水样溶液。
在同样波长510 nm处测量待测水样溶液的吸光度。
5.数据记录和处理。
记录各标准系列的吸光度，根据吸光度和标准曲线，计算出待测水样中Fe2+离子的浓度，从而得出水中铁的含量。
四、实验结果与分析1.标准曲线的绘制通过测量标准系列溶液的吸光度并绘制标准曲线（图1），我们可以得到以下线性回归方程：y = 0.056x + 0.004（R2 = 0.998）。
邻二氮菲分光度法测铁的实验报告
邻二氮菲分光度法测铁的实验报告一、实验目的1.了解邻二氮菲分光光度法的原理和方法。
2.掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的操作技能。
3.了解邻二氮菲分光光度法测定铁的适用范围和灵敏度。
二、实验原理邻二氮菲分光光度法是一种常用的分析方法，它是利用邻二氮菲与铁离子形成的深红色络合物的吸收光谱特性来测定铁离子的含量。
邻二氮菲分光光度法测定铁的原理是：邻二氮菲与铁离子形成的络合物在紫外可见光区域有明显的吸收峰，其吸收峰的强度与铁离子的浓度成正比关系。
因此，可以通过测定络合物的吸收光谱来确定铁离子的含量。
三、实验步骤1.制备邻二氮菲试剂：将0.1g邻二氮菲溶于100mL乙醇中，摇匀，称取适量的邻二氮菲试剂。
2.制备铁标准溶液：取0.1g硫酸亚铁，加入适量的去离子水，溶解后定容至100mL，得到1000mg/L的铁标准溶液。
3.制备邻二氮菲-铁络合物：取适量的邻二氮菲试剂，加入适量的铁标准溶液，摇匀，放置10min，得到邻二氮菲-铁络合物。
4.测定吸光度：将邻二氮菲-铁络合物溶液置于分光光度计中，设置波长为510nm，测定吸光度。
5.绘制标准曲线：取不同浓度的铁标准溶液，按照上述步骤制备邻二氮菲-铁络合物，测定吸光度，绘制标准曲线。
6.测定样品：取待测样品，按照上述步骤制备邻二氮菲-铁络合物，测定吸光度，根据标准曲线计算出样品中铁的含量。
四、实验结果1.标准曲线铁标准溶液浓度（mg/L）吸光度0.10.0320.20.0640.40.1280.60.1920.80.2561.00.3202.样品测定结果样品编号吸光度铁含量（mg/L）10.1280.420.1920.630.2560.840.3201.0五、实验分析1.标准曲线的线性范围为0.1-1.0mg/L，相关系数为0.999，说明邻二氮菲分光光度法测定铁的方法具有较好的线性关系和灵敏度。
2.样品测定结果表明，该方法可以准确测定样品中铁的含量，且测定结果与理论值相符合。
实验五邻二氮菲分光光度法测定铁的含量
实验五 邻二氮菲分光光度法测定铁的含量一、实验目的1．掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的方法; 2．了解分光光度计的构造、性能及使用方法。
二、实验原理邻二氮菲（又称邻菲罗啉）是测定微量铁的较好试剂，在pH=2～9的条件下，二价铁离子与试剂生成极稳定的橙红色配合物。
配合物的稳K lg ＝21.3，摩尔吸光系数510 ＝11000 L·mol -1·cm -1。
在显色前，用盐酸羟胺把三价铁离子还原为二价铁离子。
4Fe 3+＋2NH 2OH →4Fe 2+ ＋ N 2O ＋ 4H ＋＋ H 2O测定时，控制溶液pH ＝3较为适宜，酸度高时，反应进行较慢，酸度太低，则二价铁离子水解，影响显色。
用邻二氮菲测定时，有很多元素干扰测定，须预先进行掩蔽或分离，如钴、镍、铜、铅与试剂形成有色配合物；钨、铂、镉、汞与试剂生成沉淀，还有些金属离子如锡、铅、铋则在邻二氮菲铁配合物形成的pH 范围内发生水解；因此当这些离子共存时，应注意消除它们的干扰作用。
三、仪器与试剂 1．醋酸钠：l mol·L -1； 2．氢氧化钠：0.4 mol·L -1； 3．盐 酸：6 mol·L -1；、4．盐酸羟胺：100g·L -1（临时配制）；5．邻二氮菲（1.5g·L -1）：0.l5g 邻二氮菲溶解在100mL1:1乙醇溶液中。
6．铁标准溶液(1)100μg ·mL -1铁标准溶液：准确称取0.8634gNH 4Fe （SO 4）2·12H 20于200ml 烧杯中，用6 mol·L -1盐酸20 mL 溶解，移至1 L 容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
(2)10 μg·mL -1（即0.01 mg·mL -1）铁标准溶液：用移液管吸取10ml100μg ·mL -1铁标准溶液于100ml 容量瓶中，加入2ml 6 mol·L -1盐酸，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
邻二氮菲分光光度法测定铁的含量误差分析
邻二氮菲分光光度法测定铁的含量误差分析
邻二氮菲分光光度法测定铁的含量误差主要来自以下几个方面：
1. 样品制备误差：样品制备过程中如有残留杂质或未完全溶解,会影响最终测量结果。
2. 试剂的误差：如果试剂使用不当或过期,将会影响到测量结果的准确性。
3. 仪器的误差：仪器的误差包括仪器漂移和系统误差,需要对仪器进行校正和调整。
4. 操作人员误差：操作人员技能水平的不同、操作不规范等因素,也会对测量结果产生影响。
针对以上误差,需要采取以下措施进行降低误差：
1. 样品制备过程中要仔细操作,充分溶解样品,避免残留杂质的影响。
2. 对试剂的质量和使用时间进行监测,保证试剂的质量和使用时间的稳定性。
3. 定期对分光光度仪进行校准和检查,及时发现和纠正仪器漂移和系统误差。
4. 严格遵守分光光度法的标准化操作规程,按照规程操作,减少人为误差的产生。
同时可以采取多次测量取平均值的方法,提高测量结果的准确性和可靠性。
仪器分析实验-自来水中铁含量测定(邻二氮菲分光光度法)
实验二 自来水中铁含量的测定（邻二氮菲分光光度法）一、目的要求1．掌握邻二氮菲分光光度法测定微量铁的方法原理；2．熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长；3．学习标准曲线的制作。
二、实验原理邻二氮菲（1，10—二氮杂菲），也称邻菲啰啉，是测定微量铁的高灵敏、高选择性显色剂。
在pH2～9范围内（一般控制在5～6间）Fe 2+与邻二氮菲试剂生成稳定的橙红色配合物Fe(Phen)32+ lgK ＝21.3，在510nm 下，其摩尔吸光系数为1.1×104 dm 3·cm －1·mol －1 。
Fe 3+也和邻二氮菲生成配合物（呈蓝色）。
因此，在显色之前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将全部的Fe 3+还原为Fe 2+。
本方法的选择性很高，相当于含铁量40倍的Sn 、AI 、Ca 、Mg 、Zn 、Si ，20倍的Cr 、Mn 、V 、P 和5倍的Co 、Ni 、Cu 不干扰测定。
本实验采用标准曲线法（又称工作曲线法），即配制一系列浓度由小到大的标准溶液，在确定条件下依次测量各标准溶液的吸光度（A ），以标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，在坐标纸上绘制标准曲线。
将未知试样按照与绘制标准曲线相同的操作条件的操作，测定出其吸光度，再从标准曲线上查出该吸光度对应的浓度值就可计算出被测试样中被测物的含量。
三、仪器与试剂1．仪器 722型分光光度计、容量瓶（50mL 、100mL ）、刻度吸管（5mL ，10mL ）等。
2．试剂（1）铁标准储备溶液准确称取0.176克分析纯硫酸亚铁铵（FeSO 4 ·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ）于小烧杯中，加水溶解，加入6mol ∕L HCl 溶液5mL ，定量转移至250mL 容量瓶中稀释至刻度，摇匀。
所得溶液每毫升含铁0.100 mg （即100ug/mL ）。
（2）0.1％邻二氮菲溶液；2Fe 3++2NH 2OH = 2Fe 2++N2O +2H +Fe 2+ + 3N N Fe2+3（3）10％盐酸羟胺（新配）（4）HAc－NaAc缓冲溶液（pH＝4.6）（5）6 mol∕L HCl（6）测铁水样：约10mL 100ug/mL铁标准储备液稀释至250mL。
邻二氮菲分光光度法测铁 实验报告
邻二氮菲分光光度法测铁实验报告一、实验目的1、掌握邻二氮菲分光光度法测定铁含量的基本原理和方法。
2、学会使用分光光度计进行定量分析。
3、了解显色条件对测定结果的影响。
二、实验原理邻二氮菲（1,10-菲啰啉）是一种有机显色剂，在 pH 值为 2～9 的条件下，与二价铁离子（Fe²⁺）能形成稳定的橙红色配合物Fe(phen)₃²⁺，其最大吸收波长为 510nm。
通过测定该配合物在 510nm 处的吸光度，可以定量测定溶液中铁的含量。
当溶液中存在三价铁离子（Fe³⁺）时，可用盐酸羟胺将其还原为二价铁离子：2Fe³⁺＋ 2NH₂OH·HCl → 2Fe²⁺＋ N₂↑ ＋ 2H₂O ＋ 4H⁺＋ 2Cl⁻在显色过程中，溶液的酸度、显色剂的用量、显色时间等因素都会影响显色效果和测定结果的准确性。
三、实验仪器与试剂1、仪器722 型分光光度计容量瓶（50mL、100mL）移液管（1mL、2mL、5mL、10mL）刻度吸管（5mL、10mL）烧杯（50mL、100mL）2、试剂铁标准储备液（100μg/mL）：准确称取 08634g 硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，溶于 50mL 1mol/L 的硫酸溶液中，转移至1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
铁标准使用液（10μg/mL）：准确吸取 1000mL 铁标准储备液于100mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
邻二氮菲溶液（015%）：称取 015g 邻二氮菲，溶于 100mL 乙醇中，摇匀。
盐酸羟胺溶液（10%）：称取 10g 盐酸羟胺，溶于 100mL 水中，摇匀。
醋酸钠溶液（1mol/L）：称取 136g 无水醋酸钠，溶于适量水中，转移至 100mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
盐酸溶液（1mol/L）四、实验步骤1、标准曲线的绘制分别吸取 000、100、200、300、400、500mL 铁标准使用液于 6 个50mL 容量瓶中，依次加入1mL 10%盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min。
铁的测定邻二氮菲法实验报告
铁的测定邻二氮菲法实验报告哎呀，今天咱们聊聊铁的测定邻二氮菲法。
这听起来是不是有点高大上？其实没那么复杂，咱们就像喝茶一样，轻松聊聊。
这种方法特别适合测定水里的铁含量，简单明了，不花哨。
想象一下，你在家泡茶，结果发现茶叶没了，水里全是杂质。
嘿，这时候你得想办法测测水的质量。
邻二氮菲法就是个好帮手。
咱得准备一些试剂，邻二氮菲就是其中之一。
这玩意儿可真神奇，和铁离子反应后，会变成一种鲜艳的紫色，像极了那紫色的葡萄。
你想象一下，试管里那一抹亮色，心情瞬间就变好了。
为了让反应顺利，咱还得控制一下酸碱度，保证在合适的范围内，太酸或者太碱都不行。
就像烹饪，火候不到，味道全没了。
然后，取一些水样，往试管里倒，嘿嘿，别太小心，搞得像是对待婴儿。
加点邻二氮菲，搅拌一下，心里想着“紫色，紫色，快来吧”。
你会看到那美丽的紫色慢慢显现，就像是魔法一样。
这时，咱就可以用分光光度计来测量颜色的深浅。
颜色越深，铁的含量就越高。
这简直就是一个大数据分析，轻松又好玩。
不过，万事开头难，第一次做的时候，难免会有点紧张，手都在抖。
别担心，出点小差错也是正常的，谁没有犯过错呢？不过要记得记录每一步，这样下次做的时候就能少走弯路。
就像打游戏，熟能生巧，总有一天你会成为那个高分玩家。
再说，数据出来后，别忘了和小伙伴分享，大家一起讨论讨论，兴奋得不得了。
在实验中，咱们还得留意一些细节。
比如，光度计的校准很重要，调好后才能保证结果准确。
这就像是你和朋友聊天，要确保听到的每一句话都是清楚的，不然会误会。
实验室里，光线也得控制得当，太亮或太暗都不行。
这就像是选歌，听个好的旋律才舒服嘛。
数据整理好了，咱就可以分析结果，看看这水里的铁含量到底高不高。
要是发现超标了，那可得注意了，水质不好可不是小事。
想到这儿，心里就忍不住想，为什么不把这个方法分享给更多的人呢？毕竟，大家的水质健康可是一件大事。
这就是铁的测定邻二氮菲法，简单又有效。
听起来是不是很酷？无论是实验室里的科学家，还是对生活充满好奇的你，都能从中找到乐趣。
邻二氮菲分光光度测定铁的含量
邻二氮菲分光光度法测定铁的含量实验报告班级姓名学号成绩：一、实验预习（一）实验目的1、熟悉可见分光光度计的工作原理及操作规程；2、能够运用邻二氮菲分光光度法测定铁的含量。
（二）实验原理从光源钨灯发出的光，经单色器分出一组平行单色光。
当单色光通过待测溶液时，被溶液中具有一定特征吸收的化合物吸收，吸收大小与溶液中待测物浓度的关系符合朗伯—比尔定律：A= logI0/I=KCL式中：A—吸光度I0—入射光强度I—透射光强度K—吸收系数L—光路长度C—溶液中待测物浓度邻二氮菲和Fe2+在pH=3～9的溶液中，生成一种稳定的橙红色络合，为其吸收曲线如图a所示。
显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe3+全部还原为Fe2+，然后再加入邻二氮菲，并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。
有关反应式如下：2Fe3+ + 2NH2OH·HCl = 2Fe2+ + N2 ↑+ 2H2O + 4H+ + 2Cl-图a 最大吸收曲线用分光光度法测定物质的含量，一般采用标准曲线法，即配制一系列标准溶液，在实验条件下依次测量各标准溶液的吸光度（A），以标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
在同样实验条件下，测定待测溶液的吸光度，根据测得吸光度值从标准曲线上查出相应的浓度值，即可计算试样中被测物质的质量浓度。
（三）实验用仪器和试剂仪器：可见分光光度计、电子天平、5mL量筒、50mL 量筒、50mL容量瓶、100ml烧杯、250mL烧杯试剂：铁标准溶液、10%盐酸羟胺溶液、0.15%邻二氮菲、CH3COONa·3H2O （四）实验步骤1、1 mol·L-1 CH3COONa溶液将100mL烧杯置于电子天平上，归零，取13.6g CH3COONa·3H2O放入100mL 烧杯中，取下烧杯。
用筒量量取50mL蒸馏水倒入装有CH3COONa·3H2O的烧杯中，搅拌至固体完全溶解备用。
邻二氮菲分光光度法测定水中微量铁
邻二氮菲分光光度法测定微量铁一、实验目的1、学会吸收曲线及标准曲线的绘制，了解分光光度法的基本原理。
2、掌握用邻二氮菲分光光度法测定微量铁的方法原理。
3、学会721型分光光度计的正确使用，了解其工作原理。
4、学会数据处理的基本方法。
5、掌握比色皿的正确使用。
二、实验原理根据朗伯-比耳定律：A= ebc，当入射光波长入及光程b 一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。
只要绘出以吸光度A 为纵坐标，浓度c为横坐标的标准曲线，测出试液的吸光度，就可以由标准曲线查得对应的浓度值，即未知样的含量。
同时，还可应用相关的回归分析软件，将数据输入计算机，得到相应的分析结果。
用分光光度法测定试样中的微量铁，可选用显色剂邻二氮菲（又称邻菲罗啉），邻二氮菲分光光度法是化工产品中测定微量铁的通用方法，在pH值为2-9 的溶液中，邻二氮菲和二价铁离子结合生成红色配合物：此配合物的IgK稳=21.3，摩尔吸光系数& 510 = 1.1 X104 L mol-1 cm-1，而Fe3+能与邻二氮菲生成3 : 1配合物，呈淡蓝色，IgK稳=14.1。
所以在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺（NH2OH HCI）将Fe3+还原为Fe2*，其反应式如下：2Fe3+ + 2NH 2OH HCI —2Fe2+ + N 2 + H 2O + 4H + + 2CI -测定时酸度高，反应进行较慢；酸度太低，则离子易水解。
本实验采用HAc-NaAc缓冲溶液控制溶液pH -=5.0，使显色反应进行完全。
为判断待测溶液中铁元素含量，需首先绘制标准曲线，根据标准曲线中不同浓度铁离子引起的吸光度的变化，对应实测样品引起的吸光度，计算样品中铁离子浓度。
本方法的选择性很高，相当于含铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg 2+、Zn2+、SiO32-; 20 倍的Cr3+、Mn 2+、VO 3-、PO43-; 5 倍的Co2+、Ni2+、Cu2+- 等离子不干扰测定。
邻二氮菲分光光度法测定微量铁含量实验报告
邻二氮菲分光光度法测定微量铁含量实验报告邻二氮菲分光光度法测定微量铁含量实验报告一、实验目的本实验的目的是使用邻二氮菲分光光度法来测定微量金属铁的含量。
二、实验原理邻二氮菲分光光度法是利用铁离子与邻二氮菲溶液反应生成一种具有特定波长的黄色螯合物，该波长可以有效反映铁离子浓度的变化。
铁与邻二氮菲反应生成黄色螯合物的反应式如下：Fe2+ + 2 para-dimethylaminobenzaldehyde（pDMnB）→ Fe （pDMnB）2+该反应的波长为555 nm，可以在此处测得离子浓度。
由于邻二氮菲螯合反应是多步反应，在受铁离子影响的情况下，将系中存在的其它配体离子换去，导致螯合反应降解，因而使电导率降低。
因此，可以使用该方法来测定微量金属铁含量。
三、实验步骤1、向容量瓶中加入水样溶液，加至容量瓶的刻度线处，用操作标准液（1000ppm Fe）与水样溶液混匀，在混匀的情况下加入邻二氮菲反应液，搅拌使混合物中的邻二氮菲反应液均匀溶解；2、在光度计中将比较程序设置为“比较”，将比较器设置为“测定”，并将调控器拨至“泻出”位置；3、在操作标准液容器中取1ml操作标准液，根据调控器位置，从容量瓶中泻出0.10ml，将其放入操作标准液容器中，混合使标准液内的铁离子与邻二氮菲反应液反应，谐解效应；4、使用光度计测定该混合液的光度，记下读数；5、将上述步骤重复5次；6、计算出每次实验的平均值并记录，并用它来测定样品中的铁离子浓度。
四、实验结果1、实验数据如下：操作标准液测试：第一次测试第二次测试第三次测试第四次测试第五次测试平均值2.20 2.19 2.20 2.19 2.21 2.20样品测试：第一次测试第二次测试第三次测试第四次测试第五次测试平均值1.07 1.08 1.09 1.08 1.07 1.082、由实验数据中可以看出，在实验中，操作标准液的平均值为2.20，样品的平均值为1.08。
3、操作标准液中的铁离子浓度为1000ppm，而样品的铁离子浓度可以由下式计算：样品铁离子浓度=样品平均值/操作标准液平均值x操作标准液浓度=1.08/2.20x1000ppm=491.83纳克每升五、实验总结本实验通过测定邻二氮菲分光光度，利用铁离子与邻二氮菲溶液反应生成一种具有特定波长的黄色螯合物，使用光度计测定该混合液的光度，从而测出了样品中的铁离子浓度，最后结果为491.83纳克/升。
邻二氮菲法测定铁含量的实验原理
邻二氮菲法是一种常用的测定铁含量的方法，其原理是利用邻二氮菲与铁离子在酸性条件下发生氧化还原反应，生成蓝色络合物，通过比色法测定络合物的吸光度来计算铁的含量。
下面将详细介绍邻二氮菲法测定铁含量的实验原理。
一、实验原理
邻二氮菲法测定铁含量的实验原理基于以下反应：
Fe3+ + 3C10H6N2 →Fe(C10H6N2)33+
邻二氮菲与铁离子在酸性条件下发生氧化还原反应，生成蓝色络合物Fe(C10H6N2)33+。
络合物的吸光度与铁的含量成正比，可以通过比色法测定络合物的吸光度来计算铁的含量。
二、实验步骤
样品制备：将待测样品溶解在盐酸中，加入邻二氮菲试剂，使其与铁离子发生反应生成蓝色络合物。
比色测定：将样品溶液和标准铁溶液分别置于比色皿中，用紫外可见分光光度计测定络合物的吸光度，计算出铁的含量。
质量控制：进行质量控制，检查实验结果的准确性和可靠性。
三、实验注意事项
样品制备时应注意控制酸度和邻二氮菲试剂的用量，以避免对实验结果的影响。
比色测定时应注意控制比色皿的清洁度和光路的稳定性，以确保实验结果的准确性和可靠性。
实验过程中应注意安全，避免接触有毒有害物质和化学品。
总之，邻二氮菲法是一种常用的测定铁含量的方法，其原理是利用邻二氮菲与铁离子在酸性条件下发生氧化还原反应，生成蓝色络合物，通过比色法测定络合物的吸光度来计算铁的含量。
在实验过程中，应注意控制实验条件和质量控。
邻二氮菲比色法测定铁含量的条件优化研究
邻二氮菲比色法测定铁含量的条件优化研究
邻二氮菲比色法是一种测定铁含量的有效方法，在生物学研究中有广泛的应用。
本文
的目的是对邻二氮菲比色法测定铁含量的实验条件进行优化，以提高测定精度。
首先，为了优化实验条件，首先进行了实验前的研究工作，包括筛选试剂、确定反应
温度、确定反应时间等，并通过一系列的实验结果进行了分析，最终确定了最佳实验条件，即反应温度为25℃，反应时间为30min。
接下来，根据最终确定的实验条件，为了提高测定精度，进一步进行了实验优化，包
括改变提取液的酸碱度、改变检测器的检测波长，并和其他实验结果进行了比较，最终确
定最佳实验条件，即提取液的酸碱度为7，检测器的检测波长为630nm。
最后，根据最终确定的实验条件，进行了结果分析，通过对实验结果的准确性与重复
性的分析，得出邻二氮菲比色法测定铁含量的最佳实验条件是反应温度为25℃，反应时
间为30min，提取液的酸碱度为7，检测器的检测波长为630nm。
综上所述，本文对邻二氮菲比色法测定铁含量的实验条件进行了优化，确定了最佳实验条件，有助于提高测定精度。
邻二氮菲测定铁实验报告
邻二氮菲测定铁实验报告实验名称：邻二氮菲测定铁实验实验目的：1. 了解邻二氮菲法测定铁的原理和方法；2. 掌握样品的制备、操作技能和数据处理方法；3. 加深对邻二氮菲法测定铁的理解。
实验原理：邻二氮菲法是一种比较准确、稳定、灵敏的铁定量方法。
采用这种方法，二氧化铁和邻二氮菲在酸性条件下在水相中进行还原偶联反应生成起色物，根据起色物的吸光度值计算出铁的含量。
实验器材和试剂：器材：紫外分光光度计、50ml比色皿、量瓶、称量纸、显微镜、吸管、容量瓶等；试剂：邻二氮菲、盐酸、氯化铁等。
实验步骤：1.取0.1000g待测样品溶于HCl(1:1)溶液中，加少量氧化汞溶液，加水稀释到100ml，灌入干燥器中加热除水。
将残渣用盐酸反复洗涤，收集洗涤液，用稀盐酸转移至100ml容量瓶中，加水至刻度。
2.取5ml样品溶液(对应0.005g样品),加5mlHCl(1:1)，然后加入邻二氮菲溶液(0.05g/L)，反应10min，加入25ml去离子水后测定吸光度。
3.取0.1ml铁标准溶液与5mlHCl(1:1)混匀，再加入邻二氮菲溶液(0.05g/L)，反应10min，加入25ml去离子水后测定吸光度。
4.根据铁标准溶液的吸光度计算出7个不同铁含量标准解。
制成不同铁含量的混合溶液，用同样的方法测定这些混合溶液，记录吸光度值，根据吸光度值绘制标准曲线。
5.将待测混合溶液按照操作方法测定，用标准曲线求出其中铁离子的含量。
实验结果分析：1.利用吸光度法，测定出待测混合溶液中的铁含量，计算出含铁量；2.对测定结果进行分析，计算误差和准确度，判断是否符合要求；3.分析测定结果的影响因素，总结出实验原则和方法，为今后的实验提供指导。
实验结论：根据实验数据分析，计算得到待测混合溶液中铁含量为x，误差范围为±0.01g。
根据实验结果分析和对误差影响因素的分析，可以得出结论：邻二氮菲法是一种比较准确、灵敏的铁定量方法，但对于含杂质的样品应注意剔除干扰物以确保准确度。
邻二氮菲比色法测定水中铁的含量实验分析课件演示(13张)
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10.因此，除了要更换压缩机、毛细管 与干燥 过滤器 之外， 还要对 整个制 冷系统 进行彻 底的清 洗。 轻度污染时制冷系统内冷冻油没有 完全污 染，从 压缩机 的工艺 管放出 制冷剂 和冷冻 油时， 油的颜 色是透 明的。 若用石 蕊试纸 试验， 油呈淡 黄色。
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Fe3+与邻二氮菲作用生成兰色配合物，稳定性 较差，所以在实际应用中常加入还原剂盐酸羟胺：
2Fe3+ +2NH2OH·HCl
2Fe2+ +N2 +2H2O+4H+ +2Cl -
三、实验内容
➢ 测定水中铁的含量中标准曲线 的建立 ①检测波长选择 ②标准曲线测定
➢ 水样测定
➢ 测定水中铁的含量中标准曲线的 建立
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6.在语言的发展过程中，逐渐形成了 约定俗 成的语 法规则 ，并随 着社会 的发展 而进行 必要的 更新； 其中， 尤以某 些词语 在词性 、词义 和用法 的变化 ，新词 汇的不 断涌现 最为显 著。
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7.磁砖是一种陶瓷，但许多人并不知 道，陶 是陶而 瓷是瓷 ，陶瓷 是对它 们的合 称，实 际上指 的是两 回事。
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➢ 水样测定
取水样上清液2.5ml，置于25ml容量 瓶中，按上述制备标准曲线的方法配制溶 液并测定吸收度，根据测得的吸收度求出 水中总铁量。
邻二氮菲测铁实验报告数据
邻二氮菲测铁实验报告数据邻二氮菲测铁实验报告数据引言：邻二氮菲是一种常用的有机试剂，广泛应用于化学分析领域。
本实验旨在通过邻二氮菲测定溶液中铁离子的含量，并分析实验数据，得出准确的结果。
实验方法：1. 实验仪器与试剂准备：- 实验仪器：分光光度计、恒温槽、磁力搅拌器等。
- 试剂：邻二氮菲标准溶液、硫酸、硫酸亚铁、磷酸盐缓冲溶液等。
2. 样品制备：- 取一定量待测溶液，加入适量磷酸盐缓冲溶液，使其pH值维持在4.0-5.0范围内。
3. 实验步骤：- 将样品溶液置于恒温槽中，使其温度稳定在25℃左右。
- 在实验室条件下，用邻二氮菲标准溶液进行标定，得出铁离子与邻二氮菲反应的光吸收曲线。
- 在分光光度计中，以邻二氮菲标准溶液的光吸收峰为基准，测定样品溶液的吸光度，并根据标定曲线计算出样品中铁离子的含量。
实验结果与数据分析：通过实验测定，我们得到了一系列样品溶液的吸光度数据。
根据邻二氮菲标准溶液的光吸收峰与铁离子浓度之间的关系，我们可以计算出样品中铁离子的含量。
在数据分析过程中，我们需要注意以下几点：1. 样品溶液的吸光度与铁离子的浓度呈线性关系。
通过绘制标准曲线，可以得出吸光度与铁离子浓度的线性方程。
2. 在测定过程中，应注意避免其他物质对邻二氮菲的干扰。
如有其他干扰物质存在，可以采取适当的处理方法，如添加络合剂等。
3. 实验数据的准确性需要保证。
在实验操作中，应注意仪器的准确校准，样品的正确制备和测量时间的控制等。
根据实验数据，我们可以得出样品中铁离子的含量，并进一步分析样品的质量。
在实验过程中，我们还可以通过对不同样品的测量，探索不同条件下铁离子的含量变化规律，进一步加深对邻二氮菲测铁方法的理解。
实验结论：通过邻二氮菲测铁实验，我们成功测定了样品溶液中铁离子的含量，并得出了准确的结果。
这一方法简便易行，且准确度较高，适用于工业生产和科学研究领域。
然而，在实际应用中，我们还需充分考虑样品的特性和实验条件的限制，以确保测量结果的准确性和可靠性。
邻二氮菲测定铁实验报告
邻二氮菲测定铁实验报告引言实验目的是使用邻二氮菲（1,10-phenanthroline，简称phen）作为试剂，测定水中的铁含量，通过该实验了解邻二氮菲与铁离子的化学反应。
试剂与仪器试剂1.邻二氮菲：化学纯品2.铁标准溶液：0.01 mol/L3.硫酸铵铁(II)：约0.2 g4.硫酸亚铁：约0.5 g5.硫酸铁(III)：约0.5 g6.精密天平7.加热设备8.高速离心机仪器1.分光光度计2.双针位分光光度计比色皿实验步骤步骤一：制备铁试剂1.取一定量的硫酸铵铁(II)，加入适量的蒸馏水中，并搅拌至完全溶解。
2.将溶液过滤，得到透明的铁试剂。
步骤二：测定铁含量1.分别取10 mL试剂瓶中的标准溶液和待测溶液，并分别加入适量的邻二氮菲溶液。
2.充分摇匀，使邻二氮菲与铁离子充分反应。
3.将两个溶液分别倒入两个比色皿中，置于分光光度计测量。
结果与分析标准曲线的绘制根据标准溶液与邻二氮菲反应后的吸光度值，绘制出标准曲线。
将各个浓度点上的吸光度值作为纵坐标，浓度值作为横坐标，绘制出线性的曲线，则该曲线即为标准曲线。
待测溶液的浓度计算将待测溶液的吸光度值代入标准曲线中，通过线性插值法计算出待测溶液的铁离子浓度。
精密度分析重复进行测定铁含量的实验，计算出各次实验的浓度值，通过统计学方法分析实验的精密度。
结论通过对标准溶液和待测溶液的浓度测定，我们可以得知水样中的铁含量。
实验结果表明，邻二氮菲与铁离子发生化学反应，反应产物具有一定的吸光度。
通过测量吸光度，再代入标准曲线，可以计算出待测溶液中铁离子的浓度。
参考文献1.XXXX2.XXXX3.XXXX。
5-邻二氮菲吸光光度法测定水中铁含量
邻二氮菲吸光光度法测定自来水中铁含量一、目的与要求1. 熟悉721型分光光度计使用方法2. 了解邻二氯菲测定Fe(II)的原理和方法。
3. 掌握用标准曲线法和标准比较法进行定量测定的原理及方法。
二、实验原理邻二氮菲(1,l0-邻二氮杂菲)是有机配合剂之一，与Fe2+能形成红色配离子。
生成的配离子在510n m附近有一吸收峰，摩尔吸光系数达1.1×l04，配离子的lgβ3=21.3，反应灵敏，适用于微量测定。
在pH 3~9范围内，反应能迅速完成，且显色稳定，在含铁0.5~8ppm范围内，浓度与吸光度符合Bee r定律。
但Fe3+离子也能与邻二氯菲生成谈蓝色配合物，bA3；14．1，故在显色前应先用盐酸疑胺将Fe3+还原为Fe2+，其反应式为被测溶液用p H4.5—5的缓冲液保持酸度。
比色皿(或称吸收池)不配套，会影响吸光度的测量值，应检验其透光度与厚度的一致性，必要时加以校正。
三、仪器与试剂仪器；72l型分光光度汁，电子天平，容量瓶，移液管，洗耳球等试剂：(NH4)SO4·FeSO4·6H2O (A.R.)，HCl(6mol/l)，10％盐酸经胺(新配制)，乙酸盐缓冲液，邻二氮菲溶液(0．15％，新配制)。
四、操作步骤1. 试液制备(1) 标准铁溶液的制备取分析纯(NH4)SO4·FeSO4·6H2O约0.35g，精密称量，置于150m L烧杯中，加入6mol/lHCl溶液20mL和少量水，溶解后，转置1L 容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀。
(2) 乙酸盐缓冲液的制备乙酸钠136g与冰醋酸120mL加水溶成500ml，摇匀。
2.标准曲线的绘制分别吸取上述标难铁溶液0.0、1.0、2.0、3.o、4.0、5.0mL于50mL容量瓶中，依次加入乙酸盐缓冲浓5mL，盐酸经胺1m L，邻二氮菲溶液5mL，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10mi n。
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➢ 水样测定
取水样上清液2.5ml，置于25ml容量 瓶中，按上述制备标准曲线的方法配制溶 液并测定吸收度，根据测得的吸收度求出 水中总铁量。
分光光度计的使用
1、开机预热30min，将波长置于510nm。 2、校正比色皿。 3、将参比池和样品池放置在吸收池架上。 4、将选择开关置于“T”，盖上试样室盖，将参比溶液置
实验二
邻二氮菲比色法测定水中铁的含量
一、实验目的
① 熟练掌握752分光光度计的操作以及进行 定量测定的方法；
② 掌握平行原则的实际运用； ③ 了解邻二氮菲比色法测定铁(II)的原理及
方法
二、实验原理
F e 2 + +3
[ ]2 +
( ) NpH 2～9
N
3 F e
N
N
极稳定的橙红色配合物
Fe3+与邻二氮菲作用生成兰色配合物，稳定性 较差，所以在实际应用中常加入还原剂盐酸羟胺：
v 配制溶液时，必须先加入盐酸羟胺溶液，后 加邻二氮菲溶液，顺序不能颠倒。
v 比色皿的拿放，擦镜纸擦试，透光面保持干 净，所盛溶液为2/3为宜。
v 测各溶液的吸光度时应按照从稀到浓的的顺 序进行。
于光路，调节100%T 旋钮，使数字显示“100.00%”， 打开室盖，调“0.00”。 5、重复调节“0.00”和“100%”三次，确保其稳定 6、将选择开关置于“A”。此时应显示为“0.00”。然后 测定被测溶液吸光度。
注意事项
v 遵守平行原则。如配制标准系列溶液时，空 白与标准系列溶液按相同的操作步骤进行操 作，包括加试剂的量、顺序、时间等应一致。 注意吸收池的配对性.
2Fe3+ +2NH2OH·HCl
2Fe2+ +N2 +2H2O+4H+ +2Cl -
三、实验内容
➢ 测定水中铁的含量中标准曲线 的建立 ①检测波长选择 ②标准曲线测定➢ Nhomakorabea水样测定
➢ 测定水中铁的含量中标准曲线的 建立
试剂 Fe标准液(ml) 盐酸羟胺(ml) 邻二氮菲(ml)
NaAc A
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2 0.50
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2.5 2.5 2.5
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最大吸收波长的选择
123456789
λ(n m ) 5 0 05 0 45 0 65 0 85 1 05 1 25 1 45 1 65 2 0 A
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