泰州实验中学学业水平测试复习教学案：课时 铝及其化合物

泰州实验中学高二学业水平测试复习课

课时１0 铝及其化合物

➢直击考点：

考点１（B）了解铝及其重要化合物的主要物理性质

考点２（B）了解铝分别与氧气、酸、碱、盐等物质反应的情况

１．铝单质

物理性质：

______色金属、密度_______（属轻金属）、硬度_______、熔沸点________。

化学性质:

（１）铝与O２反应：常温下铝能与O２反应生成致密_____，保护其内层金属不被继续________。

加热条件下铝能与O２反应生成氧化铝:__________________________________

加热铝箔实验时，熔化的铝并不滴落，原因是Al２O３薄膜将熔化的Al________，这个实验也说明Al２O３的熔点Al比_____。

（２）常温下Al既能与__________反应，又能与____________溶液反应，均有H２生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

Al与盐酸反：_______________________；离子反应方程式：______________________

Al与NaOH溶液反应：________________ ；离子反应方程式：________________________

等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的比值为_______;等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生氢气的比值为_______。

Al投入硫酸铜溶液中：化学方程式：______________________

离子反应方程式：________________________

（３）铝可以冶炼难熔的金属。

铝粉和三氧化三铁粉末混合加热：_______________________

铝粉和四氧化三铁粉末混合加热：_______________________

注意：（１）常温下，________和_________可以使常见金属铝、铁钝化。

（２）铝制餐具不能用来长时间存放_____性、_______性或咸的食品。

（３）铝单质属于金属元素单质，不属于两性元素单质，铝能与强酸、强碱反应。

考点３：（B）了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况。

２．Al２O３

（１）Al２O３能与强酸、强碱反应生成盐和水，属于________化合物。

Al２O３与盐酸反：_____________________________；离子反应方程式：______________________

Al２O３与氢氧化钠反应：_____________________；离子反应方程式：________________________

（２）红、蓝宝石的化学成分主要是晶体_______和含有少量Cu２O、Co２O３等金属氧化物的固溶胶体。（３）Al２O３是冶炼Al的原料和高温耐火材料。

Al２O３冶炼Al的化学方程式：______________________

考点４（B）了解氢氧化铝的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解。

３．Al（OH）３

（１）Al（OH）３能与强酸、强碱反应生成盐和水，属于________化合物。

与盐酸反：_____________________________；离子反应方程式：______________________

与氢氧化钠反应：_________________________；离子反应方程式：________________________

注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中。[来源:

（２）受热分解：__________________________

（３）Al（OH）３实验室制取：常用铝盐与足量_______反应

化学反应方程式：__________________________________

离子反应方程式：__________________________________

（４）Al（OH）３是常用胃药成分。

（５）明矾

明矾是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式：KAl（SO４）２·１２H２O

KAl（SO４）２·１２H２O= ＋＋＋，

Al３＋容易水解，Al３++３H２O（胶体）+ ，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。

➢典型例题:

例１：在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO４）２·１２H２O]的混合溶液中，SO４２—的浓度为0．４mol/L，当加入等体积0．４mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（）

Ａ．0．２２５mol/L Ｂ．0．２５mol/L Ｃ．0．４５mol/L Ｄ．0．9mol/L

例２：有Mg、Al混合粉末１0．２g，将它溶于５00 mL ４mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入２mol·L—１氢氧化钠溶液的体积为（）

（）

Ａ．１000 mL Ｂ．５00 mL Ｃ．１00 mL Ｄ．１５00 mL

➢自主评价：

１、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时,出现的现象是（）

Ａ．产生白色沉淀 B.开始生成白色沉淀,后逐渐减少

C.没有明显变化Ｄ．开始生成白色沉淀,后逐渐减少,最后得到无色溶液

２、氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以鉴别,

选用的试剂是（）Ａ．氯化钡Ｂ．氢氧化钠Ｃ．盐酸Ｄ．氨水

３、下列各组物质能相互反应得到Al（OH）３的是（）

Ａ．铝跟NaOH溶液Ｂ．Al（NO３）３跟过量的NaOH溶液

Ｃ．Al２O３和热水Ｄ．Al２（SO４）３溶液跟过量的氨水

➢教后反思：

➢课后练习：

１、在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁B．氧C．硅D．铝

２、活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（）

A．铁B．钠C．铝D．镁

３、实验室中，要使AlCl３溶液中的Al３+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）Ａ．NaOH溶液Ｂ．Ba（OH）２溶液Ｃ．盐酸Ｄ．氨水

４、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）Ａ．Mg（Al２O３）Ｂ．MgCl２（AlCl３）Ｃ．Fe（Al）Ｄ．Fe２O３（Al２O３）

５、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）