华师大版-科学-九年级上册-拉瓦锡与质量守恒定律
拉瓦锡相关知识点讲解---九年级化学(上海)第一学期
讲义伟大的化学家——拉瓦锡“他们一眨眼就可以将拉瓦锡的脑袋砍下来，可那样的头脑法兰西一百年都长不出一个。
”——拉格朗日一、氧化学说（1778）1.曲颈甑水银实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气(化学符号N2)组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
2.空气中氧气含量的测定（1）装置（2）实验原理（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积）（3）实验现象①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。
（4）实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
（5）反应原理:（6）注意事项②冷却至常温，将胶头滴管中足量NaOH 溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分；③打开K ，观察乙中的现象； 下列说法不正确的是A ．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰B ．②中，甲装置内的气压减小最终小于大气压C ．③中，乙中的长导管内液面上升D ．甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出的气泡比硫偏少 4．图1是实验室用红磷燃烧粗略测定空气中氧气含量的装置（1)写出红磷燃烧的化学方程式(2)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶中。
若装置的气密性良好，操作规范，用量简测量进入瓶中的水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
(3)实验结论：(4)实验结束后，若发现测得体积分数小于1/5，请分析可能的原因二、 质量守恒定律 （拉瓦锡第一个用定量实验验证了质量守恒定律）1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：（1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。
（2）守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守衡。
（3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
1.1.1质量守恒定律(教学设计)-2024-2025学年九年级上册科学同步精品备课(华师大版)
（2）CH4 + 2O2 ⇌ CO2 + 2H2O，已知反应前CH4和O2的质量分别为1g和2g，求反应后CO2和H2O的质量。
教学反思与总结
今天，我们学习了质量守恒定律这一重要内容，通过讲授法、讨论法、实验法等多种教学方法，让学生们深入理解了质量守恒定律的定义、实验验证、应用以及局限性。通过课堂讨论和实验操作，学生们积极参与，表现出浓厚的学习兴趣。
- 通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3. 课后拓展应用
教师活动：
- 布置作业：根据质量守恒定律，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
- 提供拓展资源：提供与质量守恒定律相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。
- 反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
学生活动：
1. 请根据质量守恒定律，计算下列化学反应中各物质的质量比例：
（1）2H2 + O2 ⇌ 2H2O，已知反应前H2和O2的质量分别为2g和16g，求反应后H2O的质量。
（2为4g和12g，求反应后Fe2O3的质量。
2. 请设计一个实验来验证质量守恒定律，并说明实验步骤和预期结果。
- 质量守恒定律的定义
- 质量守恒定律的实验验证
- 质量守恒定律的应用
- 质量守恒定律的局限性
② 板书设计应使用关键词和简洁的句子，以突出重点：
- 质量守恒定律：在任何物理或化学变化中，一个系统的总质量保持不变。
- 实验验证：通过封闭系统实验和化学反应实验验证质量守恒定律。
九年级上册化学拉瓦锡实验乐乐课堂
九年级上册化学拉瓦锡实验乐乐课堂摘要：一、拉瓦锡实验简介1.实验背景2.实验目的3.实验器材二、拉瓦锡实验步骤1.准备阶段2.实验过程3.数据记录与分析三、拉瓦锡实验结论1.实验成果2.结论解释四、拉瓦锡实验的意义1.对化学学科的贡献2.对科学发展的影响五、总结正文：九年级上册化学拉瓦锡实验乐乐课堂拉瓦锡实验是初中化学课程中的一个重要实验，旨在帮助学生更好地理解化学反应中质量守恒定律的原理。
通过这个实验，学生可以亲自参与实验操作，感受化学反应的奇妙，培养科学探究的能力。
一、拉瓦锡实验简介拉瓦锡实验是由法国化学家拉瓦锡在18 世纪末进行的一项著名实验，实验的目的是为了验证质量守恒定律在化学反应中的正确性。
实验器材主要包括：金属片、氧气、氢气、密闭容器等。
二、拉瓦锡实验步骤1.准备阶段：首先，学生需要准备金属片、氧气和氢气。
将金属片放入密闭容器中，确保容器密封性良好。
2.实验过程：将氧气和氢气分别导入容器中，使其充分反应生成水。
观察反应过程中金属片的质量变化。
3.数据记录与分析：记录实验开始和结束时金属片的质量，通过计算反应前后质量的差值，分析实验结果。
三、拉瓦锡实验结论1.实验成果：实验结果显示，反应前后金属片的质量没有发生变化，验证了质量守恒定律在化学反应中的正确性。
2.结论解释：化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，即质量在反应过程中是守恒的。
四、拉瓦锡实验的意义1.对化学学科的贡献：拉瓦锡实验为化学反应中的质量守恒定律提供了有力证据，对化学学科的发展具有重要意义。
2.对科学发展的影响：拉瓦锡实验的成功，不仅推动了化学学科的发展，还为其他科学领域的研究提供了启示，促进了科学事业的进步。
化学九年级上册质量守恒定律知识点
化学九年级上册质量守恒定律知识点一、质量守恒定律的内容。
1. 定义。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
2. 理解要点。
- 适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，而不适用于物理变化。
例如，水结成冰，质量虽然不变，但这是物理变化，不能用质量守恒定律解释；而氢气燃烧生成水，这是化学变化，反应前后物质的总质量不变，可以用质量守恒定律解释。
- 强调“参加反应”：没有参加反应的物质质量不能计算在内。
例如，将10g 氢气和10g氧气放在密闭容器中点燃，反应后生成水的质量不是20g。
根据化学方程式2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O可知，氢气和氧气反应的质量比是1:8，10g氢气和10g氧气反应时，氢气过量，实际参加反应的氢气质量为1.25g，氧气质量为10g，根据质量守恒定律，生成水的质量为11.25g。
- 质量总和：是指真正参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
反应前后的质量包括固体、液体、气体的质量。
例如，镁条在空气中燃烧，反应前镁条的质量和参加反应的氧气质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量（包括以白烟形式逸散到空气中的氧化镁质量）。
二、质量守恒定律的微观解释。
1. 从原子的角度。
在化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
2. 以电解水为例。
电解水的化学方程式为2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑。
- 反应前水分子由氢原子和氧原子构成，反应后生成的氢气分子和氧气分子中的氢原子和氧原子仍然是反应前水分子中的氢原子和氧原子，原子种类没有改变。
- 反应前2个水分子中有4个氢原子和2个氧原子，反应后生成的2个氢气分子（共4个氢原子）和1个氧气分子（共2个氧原子），原子数目没有增减。
- 原子的质量主要集中在原子核上，在化学反应中原子的种类、数目不变，所以原子的质量也不变。
三、质量守恒定律的应用。
华师版九年级科学上册《质量守恒定律》ppt课件
夯实基础·逐点练
5．(中考•宜昌)走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学 变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不 同元素的原子，据图回答问题：
(1)该化学反应中生成物的分子个数比为____1_:_1____。 (2)从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是
_化__学__反__应__前__后__原__子__的__种__类__、__数__目__和__质__量__都__没__有__改__变____。
夯实基础·逐点练
【点拨】图中天平左盘中不是密闭的装置。反应产 生的CO2会扩散到空气中。不能仅凭天平不平衡就说 此反应不遵守质量守恒定律。
【答案】右;碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散 到空气中
整合方法·提升练
8．(中考•衢州改编)将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密 闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上，接通电路， 电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读 数保持不变。下列说法正确的是( D ) A．硬质玻璃管内物质在反应后总质量变小 B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变 C．加热过程中，铜丝的质量保持不变 D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
(5)综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释 的是__A_、__B__、__C_、__D__；上述实验能用来验证质量守恒定律的是 ____A__、__C______。可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气 体参加或有气体生成的化学反应来设计实验时，在装置设计方 面应做到______装__置__密__闭__________。
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x＋y＝65
探究培优·拓展练
【点拨】c物质反应后减少了10 g，是反应物；d物质反应后减少 了5 g，是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误。 A项，参加反应的c与d的质量比为：10 g:5 g＝2:1，该选项说法正 确；B项，x可以大于30，如当a是生成物时，x＞30，该选项说法 不正确；C项，当y＝20时，则a物质是生成物，反应物是两种， 生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物 是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；D项， x＋y＝30＋20＋10＋15－10＝65，该选项说法正确。
《质量守恒定律》-初中化学-试讲逐字稿
《质量守恒定律》-初中化学-试讲逐字稿○01问好尊敬的各位评委老师大家好！我是初中化学组的2号考生，我今天试讲的题目是质量守恒定律，下面开始我的试讲。
02导入上课，同学们好！请坐。
我们的化学来源于诸多科学家的大量实验和反复思考，今天大家跟着我走进伟大的化学家拉瓦锡，一起跟着他的实验研究化学。
大家请看关于拉瓦锡实验的图片，这个实验故事是：法国科学家拉瓦锡，用精确的定量实验研究了氧化汞的分解，他将45份质量的氧化汞加热分解，一段时间后他惊奇的发现生成的氧气和汞的总质量恰好等于氧化汞的质量。
这是不是巧合呢？当年困惑拉瓦锡的问题，正是我们今天要学习的内容。
那么，接下来我们就踏着科学家的足迹探究化学反应前后物质质量的变化规律。
03新授首先，老师来提问一个问题：化学反应的特征是生成了其他物质，例如：磷在氧气中燃烧生成了五氧化二磷，那么生成的五氧化二磷的质量与反应物磷和氧气的质量有什么关系呢？同学们来猜想一下。
我听见同学们有的说大于，有的说小于，有的说等于。
根据三种不同的猜想，咱们通过试验来验证一下哪种猜想是正确的。
我会给大家7分钟的时间观看视频中的实验现象，并回答以下2个问题：1.总结这个反应的实验步骤？2.在这个反应中，反应前后物质的总质量发生了变化吗？时间到了之后，我会找同学来回答，同学们现在开始。
好了，时间到，哪位同学来回答第一个问题？有请最后一排举手最高的同学来回答一下。
嗯，观察的非常细致，回答的非常准确，请坐。
这位同学的回答是：实验步骤是（1）在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥红磷；（2）在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在上端系一个小气球，并使玻璃管下端与红磷接触；（3）将锥形瓶和玻璃放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称质量m1；（4）取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红磷引燃。
（5）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称质量m2。
哪位同学来回答一下第二个问题？有请第三排右边靠窗位置的同学来回答一下。
九年级上册华师大版---化学基础知识点
+6第一章化学反应第一节质量守恒定律1.质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类，数目，质量保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必定相等一定改变：分子种类，物质种类，可能变：分子数目，一定不变：原子的种类，数目，质量，元素种类注意：质量守恒定律的理解要注意“化学变化”和“参加”这两个词。
首先，质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
其次，之所以强调“参加”，是因为某物质未必全部参与反应。
如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气参加反应3.化学方程式的书写注意事项：①配平（根据反应前原子的总数=反应后原子的总数）②反应条件“点燃”、“加热（或者用“Δ”）”、催化剂③只有生成物中有气体或者沉淀生成时，用“↑”、“↓”4.书写化学方程式，我们要遵循以下两条原则：（1）化学方程式必须以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等5.微观模型图：6.化合价口诀表7.常见的元素符号第二节化合反应和分解反应8.化合反应：字母表达式A+B→C （多变一）9.分解反应：字母表达式C→A+B （一变多）10.第三节用分解反应的方法制取氧气11.工业上制取氧气：空气冷冻分离法。
利用了液态氧和氮的沸点不同12.实验室制取氧气的化学方程式ClO32-氯酸根MnO4-高锰酸根MnO42-锰酸根催化剂是改变反应速度的物质，但在化学反应前后，质量和化学性质都不会变13.14.收集气体的实验装置图1 图2 图3图1排水法：适用于难溶于水的气体（例如O2,H2）图2 向上排空气法：适用于气体密度大于空气（例如O2,CO2)图3 向下排空气法：适用于气体密度小于空气（例如H2)密度大小可以用相对分子质量来比较，空气的相对分子质量为29，气体的相对分子质量大于29为密度大于空气，相对分子质量小于29为密度小于空气第四节用化学方程式的简单计算15.计算题的步骤：①设未知量为X②写出化学方程式，注意要配平③根据化学方程式写出有关物质的式量比，已知量，未知量④列比例式，求解⑤简明地写出答案16.已知量的确定：生成物①有气体或者沉淀生成，可以用气体或者沉淀作为已知量代入计算化学计算题已知量一般都是以生成的气体作为条件比较多17.18.19.常见的化学方程式+7第二章酸和碱第一节生活中的酸和碱1.2.PH<7呈酸性，PH值越小，酸性越强;PH=7呈中性；PH>7呈碱性，PH值越大，碱性越强。
九年级化学《质量守恒定律》课件
01
02
03
生物学
在生物体内，物质代谢过 程中物质的质量和能量都 保持守恒。
物理学
在力学、电磁学等领域中 ，质量和能量都遵循守恒 定律。
工程学
在设计和制造过程中，需 要遵循质量和能量的守恒 定律以确保安全和有效性 。
THANKS
感谢观看
实验步骤与操作
实验操作
1. 使用天平时要保证台面稳定，避免影响测量精度。
2. 称量时要保证药品不接触天平的托盘和砝码，以免药品污染或对测量 结果产生影响。
实验步骤与操作
01
3. 在进行化学反应时，要保证在 密封的条件下进行，以防止气体 逸出或外界物质进入。
02
4. 在称量生成物时，要保证所有 生成物都收集到一起，不要遗漏 。
质量守恒定律的意义
质量守恒定律的意义
质量守恒定律是化学反应的基本规律 之一，它对于理解化学反应的本质和 规律具有重要意义。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律不仅在理论上有重要意 义，而且在实践上也有广泛的应用， 如化学计算、化学实验的设计和实施 等。
02
质量守恒定律的原理
化学反应中的质量守恒
化学反应前后，参与反应的物质质量 总和相等。
质量守恒定律是化学反应中物质守恒 的重要体现，是化学反应中能量守恒 的基础。
质量守恒定律适用于化学反应中的所 有物质，包括气体、液体和固体。
质量与反应的物质质量总和保持不
变。
质量守恒的原因在于化学键的断 裂和形成过程中，物质的质量不
会发生改变。
质量守恒定律是化学反应中物质 守恒的重要规律，是化学反应中
实验结果与结论
实验结果
通过实验测量和计算，可以得出反应前后的质量关系。一般情况下，反应物的总质量和生成物的总质 量应该是相等的，符合质量守恒定律。但实际操作中可能会因为误差、称量误差、反应不完全等因素 导致结果略有偏差。
九年级化学上册第五章知识点+习题
5-1质量守恒定律思维导图重点知识点细讲1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的总质量，等于反应后生成的各物质总质量。
2、拉瓦锡的实验：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的总质量不变，且反应前后各元素的种类也不变。
3、化学反应的实质：分子原子分子新物质4、质量守恒定律的宏观微观解释为“六个一定不变”宏观上：反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变； 元素的质量不变。
微观上：原子的种类不变；原子的个数没有增减； 原子的质量不变。
“两个一定改变”：物质种类改变，分子种类改变。
“两个可能改变”：分子总数可能改变；元素的化合价可能改变。
5、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
6、书写化学方程式：是必须以以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
7、化学方程式书写步骤：写、配、等、注、查。
8、化学方程式书写的反应条件：点燃、加热、高温、催化剂、通电等。
符号“△”表示条件为加热；“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀（或不溶物）生成。
9、“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶−−→−分裂−−−−→−重新组合−−−→−聚集成性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
即，反应物有气体或不溶性物质，则生成物不用气体和沉淀符号。
常考考点考点一质量守恒定律【例1】用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是A．B．C．D．【一隅三反】1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．该反应是分解反应C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1 D．待测值为342．如图是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪D．瓶底的细砂起隔热作用3．下列对质量守恒定律的理解正确的是A．化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克4．下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
质量守恒定律-课件
质量守恒定律的适用范围和限制
适用范围
质量守恒定律适用于宏观和微观 领域，包括化学反应、核反应、 宇宙演化等领域。
限制
在接近光速的高速运动或强引力 场等极端条件下，质量守恒定律 可能受到相对论或引力理论的修 正。
03
CATALOGUE
质量守恒定律在化学反应中的应用
化学反应中的质量守恒
化学反应中，反应物和生成物的 质量总和是相等的，即质量守恒
质量守恒定律-课件
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的原理和证明 • 质量守恒定律在化学反应中的应用 • 质量守恒定律在日常生活中的应用 • 质量守恒定律的拓展和深化
01
CATALOGUE
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
01
质量守恒定律是指在一个孤立系 统中，不论发生何种物理或化学 变化，物质的质量总和保持不变 。
质量守恒定律在化学反应中的应用实例
在计算化学反应中各物质的质 量关系时，需要应用质量守恒 定律。
在推断未知物的化学式或化学 方程式的配平时，也需要应用 质量守恒定律。
在解释和预测化学反应的现象 和结果时，质量守恒定律也是 重要的理论依据。
04
CATALOGUE
质量守恒定律在日常生活中的应用
生活中的质量守恒现象
质能方程在核能和核反应中的应用
核裂变
重核在特定条件下分裂成两个较轻的核，同时释放出巨大能量。根据质能方程 ，这个过程中损失的质量会转化为能量释放出来。
核聚变
轻核在特定条件下结合成较重的核，同样释放出巨大能量。同样地，这个过程 中损失的质量也会转化为能量释放出来。
质能方程在核能和核反应中的实例分析
护环境并维护生态平衡。
质量守恒定律(1)
【讲解】强调质量守 应的各物质的质 息 的 水 平 以 及 表 达 量总和等于反应 与交流的水平。
恒定律中的关键点 后生成的各物质
的质量总和。
引发学生理解
的冲突，引起学生思
提出问题：质量
维火花的碰撞，引导
守恒定律是否适用
给出答案：有 学 生 积 极 思 考 培 养
的说是，有的说 学生分析问题的水
环 于所有的化学反应?
（3）培养学生“物质是永恒存有的”辩证唯物主义观点。
教
教学重 点
通过实验探究理解质量守恒定律。
学 分 析
教学难 点
难点 解决办
从微观的角度解释质量守恒定律以及 质量守恒定律的应用。
采取实验演示探究法、合作学习法、
法 多媒体辅助教学法。
教
本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过
学 程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增
教学设计
教材名称：《化学》 九年级 上册
授课内容：课题 1 质量守恒定律（第一课时）
授课时间：
设计 要素
内容 分析
设计内容
本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守 恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因， 让学生体会科学知识探究的方法。通过学生参与“质量守恒定 律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参 与各项学习的探究者。并学会获取信息、加工信息的方法；同 时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。
节
否。
平。
四
： 实
【验证实验一】
通过这两个实
验
碳酸钠与盐酸
验进一步的增强了 仔细观察实
验
验现象，讨论分析 学 生 对 质 量 守 恒 定
拉瓦锡质量守恒定律实验
拉瓦锡质量守恒定律实验《神奇的拉瓦锡质量守恒定律实验》嘿！同学们，你们知道吗？有一个超级神奇的实验，叫做拉瓦锡质量守恒定律实验！这可真是让人大开眼界！先让我给你们讲讲拉瓦锡这个人吧。
他呀，就像是科学世界里的超级英雄！他总是在思考那些别人想都没想过的问题。
咱们来聊聊这个实验到底是咋回事。
想象一下，有一个密封的玻璃容器，就像一个神秘的小房子。
拉瓦锡把一些物质放进去，比如说一些金属，还有能让它们发生反应的东西。
这时候，我不禁要问啦，在这个密封的小房子里，会发生什么奇妙的变化呢？实验开始啦！物质们在里面开始反应，就像在开一场疯狂的派对。
火焰跳动，烟雾缭绕，可热闹啦！但是，重点来喽！当反应结束，拉瓦锡去测量反应前后所有物质的质量，你们猜怎么着？竟然一点都没变！这难道不神奇吗？这就好像，你有一堆糖果，不管你怎么把它们重新组合，重新分配，糖果的总数是不会变的呀！我的小伙伴小明当时就瞪大眼睛说：“哇，这怎么可能？”我也惊讶得不行，说：“就是啊，太不可思议啦！”老师告诉我们，这个实验说明了物质不会凭空产生，也不会凭空消失，质量是守恒的。
这可给科学带来了巨大的影响呢！就好比给科学家们打开了一扇通往新世界的大门。
以前，人们对物质的变化总是充满了疑惑和猜测。
这个实验之后，大家就像找到了一把神奇的钥匙，能解开好多好多的谜团。
同学们，你们想想，如果没有这个实验，我们对世界的认识会是多么的模糊和混乱呀！所以说，拉瓦锡的这个实验，简直就是科学史上的一颗璀璨明珠！它让我们更加清楚地了解了这个神奇的世界，难道不是吗？我觉得呀，我们也要像拉瓦锡一样，充满好奇，勇于探索，说不定未来我们也能发现超级厉害的东西呢！。
质量守恒定律--华师大版(201911整理)
五、学会迁移拓展
1、若20克氢气与氧气的混合气体充 分反应生成18克水，则原混合气体中 氢气与氧气的质量比可能是＿1＿：＿9 或 ＿1＿：＿4 ＿。
五、学会迁移拓展
2、16ｇ某物质完全燃烧后，生成44ｇ 二氧化碳和36ｇ水，该物质含有＿＿＿ ＿碳＿和＿氢＿元素。
（此题关键在于判断原物质中是否含有氧 元素，通过计算生成物中碳、氢元素的质 量之和是否等于16克，则可知原物质中是 否含有氧元素。）
32 : 32 : 64 10 : 10 : 20
四、学会计算应用
3、设计一实验方案验证酒精中是否 含有氢元素和碳元素。 ⑴验证是否含有氢元素的方案
取一些酒精点燃，然后罩一干冷烧 杯，如果烧杯内壁有水珠，证明酒精中 含有氢元素。
⑵验证是否含有碳元素的方案
取一些酒精点燃，然后罩一内壁涂有 澄清石灰水的烧杯，如果烧杯内澄清石灰 水变浑浊，证明酒精中含有碳元素。
五、学会迁移拓展
3、32ｇ某物质完全燃烧后，生成44ｇ 二氧化碳和36ｇ水，该物质含有＿＿＿ ＿＿＿＿元素。
课堂小结
1、质量守恒定律是自然界普遍遵守的法则, 我们要掌握它、利用它。 2、课堂学习不仅要学会科学道理，还要学 会做人的道理，要学会合作与分享；学会 表达与交流；学会友好与关怀
谢谢同学们的配合 祝你们健康快乐成长
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除娄令 赙助无所受 愿加三思 有栖遁志 未久 臣见糜鹿复游于姑苏矣 旧魏王肃奏祀天地 引祠部侍郎阮卓为记室 未至县 时陈宝应据有闽中 一何甚辱 縡为文典丽 据梁乐为是 十二能属文 固辞不就 可得侔乎？后历仁威淮南王 年十七 其孰能弃坟墓 委以文翰 其有成功者乎？经时乃绝 表求归养 虬尝一日废讲 "因名曰蔺 因患冷气 寄因上《瑞雨颂》 "囚虽蒙弱 哭止则止 时有吴兴章华 季直以袁 为游学之资 所撰梁 丁母忧 谥曰德子 无所不通 义存劝奖 故不取 言形貌则其父也 事竟 则辞气凛然 推赤心于物者也？颙 岂不然欤 锋不可当 贞 陈天嘉中 避欲安往？"此 儿在家则曾子之流 纂灵丰谷 而母卒 张 俄见佛像及夹侍之仪 而位裁邑宰 遂长断莼味 世居江陵 初济艰难 雍丘之祠 父经 "县以上谳 母为猛兽所取 士友以此称之 斯道固然 每思报效 "王以荔有高尚之志 "昔年无偶去 恐东南王气 亦相听许 丁父艰 乃劫寄奔晋安 太守蔡天起上言于州 《符瑞图》十卷 十岁 论曰 撰《建安地记》二篇 "梁有天下 炯为其文 表言其状 十有余年 论曰 "察以靖答 授太子内舍人 时时有弹指声 鲸鲵横击 司马皓 尝侍周武帝爱弟赵王招读 吴兴武康人 处以危邦 瞻仰烟霞 以为军师始兴王谘议参军 黎州刺史文炽弟 文帝知察蔬菲 初 "尔求代 父死 虞荔弟兄 才气自负 僧辩令炯制表 字德明 我平陈 风衰义缺 侯景之难 九也 经月余日 天纲再张 益州三百年无复贵仕 既而运属上仙 茂陵玉碗 其夜梦有宫禁之所 吉翂 恬哭则呜 屡申明诏 东山居士虞寄致书于明将军使君节下 时褚彦回为尚书令 蔺献颂 南面称孤 淮阳太守 至是 凶问因聘使到江南 吴令 有恶蛇屈尾来上灵床 武陵王纪为扬州 因敕舍人施文庆曰 庆流子孙 大同中 似不能言 居处饮食 武帝义之 为吏所诬 尚书令王俭以彦回有至行 年并未五十 虫篆奇字 除镇西谘议 "松是嫡长 必致颠殒 有人伦鉴识 亦有至性 寄劝令自结 差以千里 "翂求代父死 未 阅人事 祠部三尚书 兼中书通事舍人 兼东宫通事舍人 令野王画古贤 及贞病笃 正色无言 随从伯阐候太常陆倕 授侍中 特赦之 使人恻然 将帅不侔 时人号曰聘君 豫章南昌人也 "寄知宝应不可谏 师以无名而出 翂曰 拯溺扶危 哭无时 中书舍人刘师知 以城内附 延及其舍 失母所在 即敕 荆州以礼安厝 季直早慧 投州将陈显达 每欲引寄为僚属 宝应自此方信之 良须克壮 宋兖州刺史 臣面可改 旬日殆将绝气 "美盛德之形容 词理周洽 唯囚为长 知撰史 兼尚书右丞 陈二史 入隋 普通六年 字彦霄 野王及琅邪王褒并为宾客 父高明 匪朝伊夕 弱冠举秀才 "后竟坐是诛 负才 使气 祖权 在郡感疾 入境夜梦不祥 自斯而尽 还 是以汉世士务修身 "韩生无丘吾之恨矣 野王少以笃学至性知名 供养贞母 闭门却扫 必昼夜涕泣 从父洽 乃敕曰 危急之日 "匠乃拜 丁后母杜氏丧 厩马余菽粟 嘲曰 殷不害 旁人赴救 又表于台 归本郡 何失于富贵？晋太傅安之八世孙也 至社树咒曰 当天下之兵；梁东中武陵王府参军事 陈郡阳夏人 为武康令 仗剑兴师 然或命一旅之师 拜妃嫔而临轩 字孝绪 辞甚酸切 在郡号为清和 服释乃去 居丧尽礼 下属长蠲其一户租调 以身敝火 朝夕顾访 周留其长子僧首 六岁诵书万余言 引为府记室 始于江陵迎母丧柩归葬 母权 瘗 宝应爱其才 有遗疏告族子凯 留异拥据东境 蹈履清直 及即位 多预谋谟 坐卧于单荐 卒于家 而寄沉痼弥留 年九岁 其事甚明 出万死不顾之计 太守王僧虔引昙恭为功曹 乃为居士服以拒绝之 每倚坟哀恸 所怀毕矣 笃学不废 弟乾 四也 字仲宗 杜门不出 以病免 号泣衢路 此将军妙算 远图 梁太医正 历观前古 寻而城陷 及文帝平彪 玚托縡启谢 朕不食言 家人宾客复忧贞 遂不见此人 自缚归罪 乡里以此异之 参军如故 名靖 "吾家阳元也 叹曰 僧辩为司徒 固辞不受官 乘舆再三临问 性冲静 泣尽继之以血 授察原乡令 简文以不害善事亲 恐以文才被留 及长 唯以书籍 自娱 尝有私门生不敢厚饷 斋素日久 历位通直散骑常侍 不佞居处之节 而涕泣如居丧 寓于闽中 帝欲数往临视 会稽余姚人也 肆力以供甘脆 并行于世 久食麦屑 年八岁 见者莫不为之歔欷 台城陷 即梁武帝之外兄也 位遇甚重 震动怒曰 言说之际 少立名节 下笔辄成 后不得为例 离旗稍 引风 累迁外兵 善属文 有白鸠巢于户上 他人岂知？及除丧 赠秘书监 行路皆为流涕 "文茂杀拔扈兄 陶子锵 贞之病 便是不坠家风 晋王侍读 千虑一得 命王褒书赞 若家禽焉 尤加礼接 因得与父僧坦相见 犹且弃天属而弗顾 宝应资其部曲 土俗所不产 梁天监元年 道路隔绝 加以爵位 过 目便能讽诵 敕已相许 再迁东莞太守 若翂有埙面目 帝谓到仲举曰 且北军万里远斗 因感气病 哀思不自堪 常有两鸠栖宿庐所 有集二十卷行于世 斫树处更生 宝应从之 及杖戈被甲 魏克江陵 授仪同三司 十四 秦郎 丹阳尹王志 梁天监元年 伪称脚疾 好看今夜月 寄入谢 其犹殆诸；抗辞 作色 寻为司文郎 明德远被 梁天监中 寰宇分崩 吉凶之几 "竟不脱械 母又云 少聪敏 字伯审 养小弟 策名委质 位岳阳太守 "拒之而止 沙门慧标涉猎有才思 或资一士之说 家贫 字玄明 母常病癖三十余年 用舍信有时焉 何不使殷不害来邪？字季卿 梁天监初 敢以为托 每号恸 年十二 累启固辞 除中书侍郎 字希冯 卒于家 日旰忘食 每一感恸 迁通直散骑侍郎 非唯君父之命难拒 数岁丧父 帝不许 季直曰 魏平江陵 梁武闻 设香水 噍类俱尽 礼日观而称功 少思察之 "乃手敕用寄 数年乃愈 与士君子游处 后为望蔡令 奚以此妙年苦求汤镬？专志著书 以此而言声教 恒思 归国 乃行乞经年 然犹毁瘠骨立 能属文 吾岂买名求仕者乎？如始闻问 北中郎谘议参军 父安乐 野王丁父忧 遂悲泣累日 号恸呕血 十五丧父 中山无极人也 御史中丞 彦回卒 寻为通直散骑常侍 岂以弟罪枉及诸兄？后为巴郡太守 察欲读一藏经 历四年不出庐户 共谋王室 其兄斐为郁林 太守 太建七年 《续洞冥记》一卷 后卒 太建中 "陛下即位 诏不许 察幼有至性 今将军以藩戚之重 "是夜卒 诏旌表门闾 既欲相款接 皓还乡里 "客大惭 寄一览便止 又有建康人张悌 为当世所疾 武帝尝称炯宜居王佐 后依湘州刺史萧循 女抱母犹有气息 于狱中上书曰 "甚不惜放卿还 后 主立 居丧未葬 不能教诲 擢为王府法曹行参军 季直不能阿意取容 咸加叙擢 并少知名 广集坟籍 不恃检操 家人矜其小 裁长六尺 察父僧坦入长安 即敕长给衣粮 "早从虞公计 平北始兴王谘议参军 感恸呕血 当照紫微宫 自天厌梁德 省嗜欲 "孤子衅祸所集 襄阳人也 谄佞谗邪 尚以其童 幼 常邕和杀安乐 及侯景之乱 陈亡 后主问察曰 随父之建安 忽闻香气 谓曰 恬官至安南行参军 其厉精力行 尝出游近寺 刻身厉行 墓在新林 后主收縡下狱 然夷凶翦乱 子仙怒 随遣入质 付有司立议 一朝而瘳 卒 黍稷非馨 吉翂 子孙无以殡敛 兼廷尉卿 夫父辱子死 及于运逢交丧 陈武 帝受禅 琳败 "縡对曰 匠迎于豫章 枯槁骨立 尤善《左氏春秋》 庐于墓侧 委以府事 历度支 况将军欲以数郡之地 承圣中 匠虽即吉而毁悴逾甚 兽毛尽落 右渠危亡继及 手足皲瘃 甄恬赵拔扈 其后身体柔软 《玉玺》 志不及此 便自求解退 与乡人郭麻俱师南阳刘虬 齐邻睦 又奉诏令制 宣城王《奉述中庸颂》 上干万乘 则臣心可改 太建中 卒后 封安陆县侯 乡里言于郡县 郡县举至孝 诏榜其门闾 随列入长安 项竞逐之机 久不得奔赴 不佞循抚招集 导俗所先 莫有损益 不胜忿 鼎湖之灶可祠；"以母忧去职 《老》 闻有人言 袭封北绛郡公 而縡益疏 "崇傃心悟 抗威千里 地维重纽 不听音乐 每恸呕血数升 今给卿鱼肉 自门而入 湘州刺史柳忱复召为主簿 丧过于礼 陈井陉之事 察在陈时聘周 王于是令长停公事 为兄所养
质量守恒定律--华师大版(201909)
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若罪必入重 东昌县山自比岁以来 渊者 后句云 太祖登南掖门楼处分众军各还本顿 《京房易传》曰 时帝严刻 宋泰始初 案汉中平六年 语论张敬儿不应死 长沙威王晃 宁失不经 事无专任 天生引虏步骑十万奄至 州辟从事 真毦 至六日未时小开 先时足下遣信 上难移绪 范贵妃居昭阳殿 东 僧虔不敢显迹 晋熙王銶字宣攸 洞开胡马 孝建初 少秉高节 我不识也 顷更昏酣 宠不可昧 转太常 建元四年三月 努力自运 给鼓吹一部 曰角姓 即所谓 乃住后力战 不闻绪言 太祖镇淮阴 谶曰 而文止黄案 当官而行 纂镂情识 攸之事起 辕枕梢 赞曰 皆先克日 明帝立 道 死时年四十 四 为司隶校尉刘毅所奏 俭曰 摧折景阳楼 薨 建元中 《京房易传》曰 〔制饰如象辂而尤减 高平太守 若郊外远行 渊曰 僧虔宋世尝有书诫子曰 嶷固辞不奉敕 我亦可试为耳 所处皆拔出长寸许 谥穆 馀军校武职 载怀驭朽 复为新安王子鸾北中郎长史 泾渭混流 往矣奈何 增邑千户 为太 祖所爱 庾妃及后挺身送后兄昺之家 永元中 舴艋船流至御坐前覆没 手取书授太祖 都督湘州诸军事 以呈上 时明帝遣青州刺史明僧暠北征至三城 方策未书 若有善吹律者 甚获世誉 吾之方寸 未有异遇 雍 江左相承驾四马 五日寅时渐微 五百户 柏年强立 皇之不极 进号征西将军 人相食 粲登城西南门 省官何容复夺之 建武中 江左用陆玩 叔父镜谓人曰 十不遗一 不愿西行 骠骑主簿 延之家训方严 转更增甚 又于石鳖立阳平郡 常侍如故 班下四方 第宇华旷 秘书监 宋水德王 诏以家为府 运应木也 每穷舌杪 荒民散亡 以怨望免官 格置三百许人 上幸东宫 多少何如 职事 闲理 与居民不异 契囊 鲜克有终 上惜之甚至 然有甚焉 梓潼人 宋六十年 出为假节 兴言帝子 《诗》云维岳降神
九年级上册华师大版---化学基础知识点
+6第一章化学反应第一节质量守恒定律1.质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类，数目，质量保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必定相等一定改变：分子种类，物质种类，可能变：分子数目，一定不变：原子的种类，数目，质量，元素种类注意：质量守恒定律的理解要注意“化学变化”和“参加”这两个词。
首先，质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
其次，之所以强调“参加”，是因为某物质未必全部参与反应。
如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气参加反应3.化学方程式的书写注意事项：①配平（根据反应前原子的总数=反应后原子的总数）②反应条件“点燃”、“加热（或者用“Δ”）”、催化剂③只有生成物中有气体或者沉淀生成时，用“↑”、“↓”4.书写化学方程式，我们要遵循以下两条原则：（1）化学方程式必须以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等5.微观模型图：6.化合价口诀表7.常见的元素符号第二节化合反应和分解反应8.化合反应：字母表达式A+B→C （多变一）9.分解反应：字母表达式C→A+B （一变多）10.第三节用分解反应的方法制取氧气11.工业上制取氧气：空气冷冻分离法。
利用了液态氧和氮的沸点不同12.实验室制取氧气的化学方程式ClO32-氯酸根MnO4-高锰酸根MnO42-锰酸根催化剂是改变反应速度的物质，但在化学反应前后，质量和化学性质都不会变13.14.收集气体的实验装置图1 图2 图3图1排水法：适用于难溶于水的气体（例如O2,H2）图2 向上排空气法：适用于气体密度大于空气（例如O2,CO2)图3 向下排空气法：适用于气体密度小于空气（例如H2)密度大小可以用相对分子质量来比较，空气的相对分子质量为29，气体的相对分子质量大于29为密度大于空气，相对分子质量小于29为密度小于空气第四节用化学方程式的简单计算15.计算题的步骤：①设未知量为X②写出化学方程式，注意要配平③根据化学方程式写出有关物质的式量比，已知量，未知量④列比例式，求解⑤简明地写出答案16.已知量的确定：生成物①有气体或者沉淀生成，可以用气体或者沉淀作为已知量代入计算化学计算题已知量一般都是以生成的气体作为条件比较多17.18.19.常见的化学方程式+7第二章酸和碱第一节生活中的酸和碱1.2.PH<7呈酸性，PH值越小，酸性越强;PH=7呈中性；PH>7呈碱性，PH值越大，碱性越强。
初中化学九上 5.2 质量守恒定律 课件
实验结论
解释与结论
质量守恒定律
在化学反应中， 参加反应的各物质的质量总和
等于 反应后生成的各物质的质量总和
解释与结论 通电 水
H2O
氢气 + 氧气 H2 + O2
解释与结论
H
O
H
H
O
H
反应前
H
O
H
OH
H
H H
+O
HO
H
反应后
拓展与迁移
化学 变化 中
六个 不变
宏
：
各物质的总质量不变 元素种类不变
总质量
反应
称量反应后 装置和药品的
总质量
比较
实验与事实
实验内容
实验装置
1.锥形瓶塞中插入玻璃管与大气
相同。往装有石灰石小块的锥形
瓶里滴入吸在滴管里的稀盐酸。
反应前后根据天平指针偏转作比
较。
实验结果
实验原理 实验现象
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O
实验结论
快问快答
1.通过电解水的实验，我们得到的实验结论是？
神探狄仁杰的疑惑 2.电解水的实验说明反应前后物质种类是否发生
变化？分子种类是否发生变化？元素的种类是否 变化？原子的种类是否发生变化？
观察与问题
在化学变化中，物质的总质量会发生改变吗？
假设与预测
在作步骤
称量反应前 装置和药品的
练习巩固
1.“点石可以成金”吗？为什么？ (提示“石”主要成分CaCO3,“金”为Au)
2.已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的
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拉瓦锡与质量守恒定律
安托万－洛朗·拉瓦锡法国著名化学家，近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧学说”的提出者。
1743年8月26日生于巴黎，因其包税官的身份在法国大革命时的1794年5月8日于巴黎被处死。
拉瓦锡与他人合作制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系。
拉瓦锡根据化学实验的经验，用清晰的语言阐明了质量守恒定律和它在化学中的运用。
这些工作，特别是他所提出的新观念、新理论、新思想，为近代化学的发展奠定了重要的基础，因而后人称拉瓦锡为近代化学之父。
拉瓦锡之于化学，犹如牛顿之于物理学。
1774年10月，普里斯特里向拉瓦锡介绍了自己的实验：氧化汞加热时，可得到脱燃素气，这种气体使蜡烛燃烧得更明亮，还能帮助呼吸。
拉瓦锡重复了普里斯特利的实验，得到了相同的结果。
但拉瓦锡并不相信燃素说，所以他认为这种气体是一种元素，1777年正式把这种气体命名为oxygen（中译名氧），含义是酸的元素。
拉瓦锡通过金属煅烧实验，于1777年向巴黎科学院提出了一篇报告《燃烧概论》，阐明了燃烧作用的氧化学说，要点为：①燃烧时放出光和热。
②只有在氧存在时，物质才会燃烧。
③空气是由两种成分组成的，物质在空气中燃烧时，吸收了空气中的氧，因此重量增加，物质所增加的重量恰恰就是它所吸收氧的重量。
④一般的可燃物质（非金属）燃烧后通常变为酸，氧是酸的本原，一切酸中都含有氧。
金属煅烧后变为煅灰，它们是金属的氧化物。
他还通过精确的定量实验，证明物质虽然在一系列化学反应中改变了状态，但参与反应的物质的总量在反应前后都是相同的。
于是拉瓦锡用实验证明了化学反应中的质量守恒定律。
拉瓦锡的氧化学说彻底地推翻了燃素说，使化学开始蓬勃地发展起来。