最新专题十五物质的量及溶液的计算

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高考化学计算专题复习-有关物质的量及溶液浓度的计算

第 42课有关物质的量及溶液浓度的计算温基础获新知A 级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。

下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（） A 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B 80℃时,甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大2．密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为（） A 等于12.5% B 大于12.5%C 小于12.5%D 无法确定3． 300毫升某浓度的NaOH 溶液中含有60克溶质。

现欲配制1摩/升NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（） A 1：4B 1：5C 2：1D 2：34．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（） A 升摩/4.22a B 升摩/22400abC升摩/5.3622400aab +D升摩/5.36224001000aab +5．已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（） A 等于15% B 大于15% C 小于15％ D 无法估算6．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。

若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（） A 30% B5.61005.35.26++×100% C 26.5% D5.35.61005.35.26+++×100％7．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述正确的是（） A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

人教课标版物质的量及溶液的计算PPT

专题十五
【课前导引】
1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是: A. 将NO2和N2O4分子共NA个的混合气，降温至标准状况下，其体积为22.4L B. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NA C. 含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的H+数为0.10NA D. 标准状况下，22.4L甲烷含有的电子数为10NA
此题中，要将则阿伏加德罗常
数等概念判断和粒子的其他性质联
系起来，A中温度变化将会引起化
学平衡的移动，粒子数改变；B中铁离子能水解减少；C中每摩尔硫
酸能提供两摩尔氢离子；D正确。
2. 假设12C相对原子质量为24，如果以
0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，
下列数值肯定不变的是:
A. 气体摩尔体积(标准状况)
(2) 剩余气体为a L，则其中CO2为 V(CO2)=aL-10L，V(CO)=V(CO2)=(a-10)L， V(H2)=10L-V(CO)=10L-(a-10) L=20L-aL，
V(CO)/V(H2)=(a-10)/(20-a)。
(3) 解法1、常规解法设10 L混合气体中 CO体积为x L，生成CO2体积为x L，剩余气体a=10+x，因为0<x<10，所以10<a<20。
解法2. 极端假设法假设CO为10 L，则生成CO2为10 L,a=10 L+10 L=20 L; 假设H2
为10 L，则剩余气体只有O2，a=10 L，实际
上10 L是H2、CO混合气体，所以10<a<20。
【解析】
此题的命题意图：以H2、CO燃烧反应为载体考查化学计算能力及由具体到一般的推理能力。审题关键是： ① 2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，反应物之间化学计量数比相同，推知完全燃烧，耗O2体积是H2、CO混合气体体积1/2。② H2、CO比值与O2剩余无关，一定剩余10 L。 ③剩余气体混合物经干燥，一定不含H2O，混合气体成分为CO2、O2。

物质的量浓度及相关计算

=V[H SO (aq)] ×M(H SO )
2 4 2 4
=
=
V[H2SO4(aq)] ×ρ ×1000 ×
ω
ρ
V[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4)
×1000 ×
ω
M(H2SO4)
= 18mol/L
练习：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3）的溶质的质量分数为多少？
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
物质的量浓度及相关计算
知识回顾：什么是溶液？溶质在溶液中的分布密度我们用浓度来表示。那么大家知道哪些浓度的表示方法呢？同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
溶质质量
溶质的质量分数= 溶液质量饱和溶液的溶解度(g) 溶质质量分数＝ 100g＋溶解度(g) ×100%
思考：
化学反应是按一定粒子数进行反应的，也即按照一定的物质的量进行反应的。怎样才能从已知质量分数的溶液中取出含有一定物质的量溶质的溶液呢？
（5）有关溶液反应的计算:
例5：中和50mL，2mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。
2.5mol/L 注意：参与化学反应的物质的量的比等于化学计量数之比。练习：中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？
0.25L
规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数越大，溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合 [溶质的质量分数分别为 a%、b%，混合溶液的密度为ρ g/ml ] （1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质的量浓度为：1000 ρ (a%+b% ) /2 M

第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件

(2)容量瓶
(3)量筒量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1

高考化学计算专题复习有关物质的量及溶液浓度的计算.doc

学习必备欢迎下载第 42 课有关物质的量及溶液浓度的计算温基础获新知 A 级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．分别取等质量 80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20℃后 ,所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水 )。

下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（）A 20℃时 ,乙的溶解度比甲的大B 80℃时 ,甲的溶解度比乙的大C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大2．密度为 0.91 克/厘米 3 的氨水 ,质量百分比浓度为 25%( 即质量分数为 0.25),该氨水用等体积的水稀释后 ,所得溶液的质量百分比浓度为（）A 等于 12.5%B 大于 12.5%C 小于 12.5%D 无法确定3． 300 毫升某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 克溶质。

现欲配制 1 摩 /升 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A 1：4B 1：5C2：1 D 2：34．将标准状况下的 a 升氯化氢气体溶于 1000 克水中，得到的盐酸的密度为 b 克 /毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）Aa摩 / 升B22.4Cab 摩 / 升D2240036.5aab摩 / 升224001000 ab摩 / 升22400 36.5a5．已知 25%氨水的密度为 0.91 克 /厘米 3，5% 氨水的密度为 0.98 克 /厘米 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A 等于 15%B 大于 15%C 小于 15％D 无法估算6．某温度下， 100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g 。

若向此溶液中添加 3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A 30%B 26.5 3.5 ×100%C 26.5%D26.5 3.5 × 100％ 100 6.5100 6.53.57．某温度下向 100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

2021届高三化学一轮复习—— 溶液的浓度及相关计算

2021届高三化学一轮复习——溶液的浓度及相关计算知识梳理1．溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度[名师点拨]①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。

②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。

③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。

例如：1 mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2__mol·L－1。

(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

②表达式：饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝SS＋100×100%2．有关物质的量浓度计算的两大类型(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。

计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。

[名师点拨]两种溶液浓度换算关系推导以n 为核心⎩⎨⎧质量分数溶液n ＝ρ×V ×w M 物质的量浓度溶液n ＝c ×V，故ρ×w ×V M ＝c ×V 如ρ单位为g·L －1，c ＝ρw M ，如ρ单位为g·cm －3，c ＝ρw ×1 000M(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。

①溶液稀释：a ．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

b ．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

c ．溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

②溶液混合：a ．混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混(稀溶液混合时，常认为V 混＝V 1＋V 2进行粗略计算)。

高中化学课题：一定物质的量浓度溶液的配制及分析

本文旨在探讨高中化学中一定物质的量浓度溶液的配制及分析。首先介绍了容量瓶的构造、特点、使用范围及注意事项，强调了容量瓶在使用前要检查是否漏水的重要性。接着详细阐述了溶液配制的实验步骤，包括计算需溶质质量、准确称量、溶解、移液、洗涤转移、定容、摇匀以及装瓶贴标签等过程。其中，重点讲解了定容时的操作要点及误差避免方法。此外，还通过实例展示了配制过程中计算和误差分析的具体应用，帮助学生更好地理解溶液组成的定量研究方法。本文内容全面、详实，旨在帮助学生掌握溶液配制的基本技能，提高化学实验操作能力。

物质的量题型及解法

物质的量题型及解法
在物质的量的概念中，常见的问题类型包括：
1. 物质的量的计算：已知物质的质量或体积，求物质的量。

根据物质的质量、体积和物质的摩尔质量，使用下列公式求解：物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量
物质的量 = 体积 / 物质的摩尔体积
2. 化学反应中物质的量的计算：已知化学反应的化学方程式和物质的质量或物质的量，求其他物质的质量或物质的量。

根据化学方程式的化学计量比例关系，使用下列公式求解：
物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量
物质的量 = 已知物质的物质的量 * (已知物质的摩尔比例 / 求解物质的摩尔比例)
3. 气体的物质的量计算：已知气体的物质的量、体积和温度、压强，求其他气体的物质的量、体积和温度、压强。

根据理想气体状态方程 PV = nRT ，使用下列公式求解：
物质的量 = 压强 * 体积 / (气体常数 * 温度)
物质的量 = 已知气体的物质的量 * (已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例)
体积比例 = 已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例
温度比例 = 已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例
在解决这些问题时，需要注意单位的统一，以确保计算的准确性。

另外，对于气体的物质的量计算，还需要注意使用相应的气体常数和温度的单位（通常是摄氏度或开尔文）。

高考总复习《化学》化学基础知识题物质的量、溶液的配制与计算ppt课件

列叙述不正确的是
()
A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之
比为 35∶37
B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数
之比为 35∶37
C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质
子数之比为 37∶35
D．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中
子数之比为 9∶10
解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为 35∶37，而 ρ＝mV，m＝Mn，故甲、乙两容器中气体密度之比为 35∶37，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35－17)∶(37－17)＝9∶10，A、D 项正确，B 项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为315∶317＝37∶35，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为 37∶35，C 项正确。答案：B
的相关计算
c
④物质的量应用于化学
⑨有关化学方程式
方程式的简单计算
b
过量问题的计算
b
考点一物质的量及阿伏加德罗常数
[固基础——基础知识抓起来] 1．物质的量
(1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol) 。
(2)阿伏加德罗常数(NA) 0．012 kg _1_2_C__中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用 NA 表示，其数值约为 6.02×1023，单位为 mol－1 。 2．摩尔质量(M) 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，用符号 M 表示。单位是 g·mol－1。
题点三阿伏加德罗常数的应用
7．(2018·11 月选考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不

物质的量浓度溶液的配制及计算课件

质量分数为w，物质的量浓度_______________mol·L－1。
1 000Vρ/(17V＋22 400)
归纳拓展物质的量浓度的计算（两抓）
• 1.抓公式 • 2.抓守恒（学科思想） • （1）电荷守恒变式训练 2 • （2）根据稀释前后溶质质量不变，
• m1w1＝m2w2 • （3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒
____________1_00_w_/_(1_-_w_) _g____________。 (2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
_________25_d_w__m_o_l·_L_－_1 ________________。 (3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为
(4c/d)%
__________________________________。
液含NH4+物质的量不同(√) (2008·山东理综1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋( )×(2009·广东理基－20B)
(9)常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA( )√
(2009·上海－12B)
考点一：物质的量浓度溶液的计算
1.物质的量浓度计算的两个注意
(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH， SO3，H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是
特点: ①容量瓶上标有温度、容积和刻度线
用途: 用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）
使用前注意: 检查装置是否漏液（方法：装水盖塞、倒立、观察、正立、

化学反应中的物质量与溶液浓度计算

化学反应中的物质量与溶液浓度计算在化学反应中，物质量与溶液浓度的计算是非常重要的。

通过合理的计算，我们可以准确地确定反应物的用量，并推导出反应的产物的物质量以及溶液的浓度。

本文将介绍在化学反应中如何计算物质量与溶液浓度的方法及相关公式。

一、物质量计算在化学反应中，物质量计算主要指的是反应物的用量计算。

在化学方程式中，反应物与产物的摩尔比例可以通过平衡方程式得到。

假设反应物A参与反应的摩尔数为n1，反应物B参与反应的摩尔数为n2，产物C的摩尔数为n3，根据化学方程式中的摩尔比例关系，可以建立如下的化学计量关系：n1 : n2 : n3根据这个比例关系，我们可以通过已知的摩尔数来计算未知物质的摩尔数，并进一步根据物质的摩尔质量计算物质的质量。

例如，对于反应2A + 3B -> 4C，已知B的摩尔数为2 mol，我们可以通过比例关系计算出A的摩尔数为4 mol。

假设A的摩尔质量为M1，那么A的质量可以通过下述公式计算：质量1 = 摩尔数1 * 摩尔质量1 = 4 mol * M1同样地，通过已知的摩尔数和摩尔质量，可以计算出其他反应物和产物的质量。

二、溶液浓度计算溶液浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积之比。

常用的溶液浓度单位有质量浓度和摩尔浓度。

1. 质量浓度计算质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。

质量浓度的计算公式为：质量浓度 = 溶质质量 / 溶剂体积例如，已知某溶液中溶质A的质量为10 g，溶剂的体积为100 mL，那么该溶液的质量浓度为：质量浓度 = 10 g / 100 mL2. 摩尔浓度计算摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。

摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶剂体积例如，已知某溶液中溶质A的摩尔数为0.5 mol，溶剂的体积为250 mL，那么该溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.5 mol / 250 mL在溶液浓度计算中，有时候我们会遇到需要将溶液的体积从标准状态（通常是摩尔浓度计算中溶剂的体积）转换到其他条件下的情况。

2020届全国新高考化学核心考点物质的量浓度及溶液的配制

2020届全国新高考化学核心考点考点03 物质的量浓度及溶液的配制2020届高考化学复习精准预测1、立德树人，弘扬中华传统文化“要全面贯彻党的教育方针，落实立德树人的根本任务，发展素质教育，推进教育公平，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人”。

近年来的高考化学命题，特别重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查优秀的中国传统文化。

例如，在选择题中通过成语、诗词等考查物理变化和化学变化，通过古代的化学生产工艺考查物质的分离与提纯，通过古文或谚语考查化学知识在生产生活中的应用，这类考查优秀中华传统文化的试题会一直成为今后高考的热点题型。

2、图表信息，考查知识获取能力考试大纲明确指出，考生应能通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及对实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序存储。

与之对应，高考化学试题中经常出现图表题。

这类试题以图像、统计图、表格、模型等为信息，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，反映一组或多组内容相关的数据或信息，主要考查考生对图表数据的读取、分析与处理能力。

图表可以采用多种形式呈现（无机化工生产流程图、有机推断与合成图、实验流程图等也属于图表），这种考查方式是化学学科素养中“证据推理与模型认知”的具体体现，是高考化学的主流题型。

3、原理综合，考查知识运用能力在高考化学试卷中，有一道化学反应原理的综合题。

随着科学技术的日新月异，化学原理综合题的命制具有广阔的空间。

这道试题通常以新材料或新能源的开发利用、环境保护或对污染的治理、重要物质的制备或性质等问题为切入点，将热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时还会涉及图象或图表，题目的设问较多，考查的内容较多，对思维能力的要求较高。

“变化观点与平衡思想”是化学学科素养的重要组成部分，化学反应原理综合题以真实的情景为依托，要求考生能够多角度、动态地分析化学变化，通过化学的视角分析解决实际问题。

溶解度和物质的量浓度溶液的计算

3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如 H2SO4 、 HNO3 、 HCl 、 NaOH 等多数溶液 ) ，等体积混合后质量分数 w>12(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、
2.准确计算溶液的体积 c＝Vn中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝mρ 计算。
解题指导
物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
(1)由定义出发，运用公式：c＝Vn
溶质的质量、质量分数＝溶液的质量×100%进
行推理，注意密度的桥梁作用。
方法指导
1.溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝mρ混混。
(2)硝酸钾：蒸发浓缩，冷却结晶。答案
(3)硫酸铜晶体：蒸发浓缩，冷。却结晶
答案
2.下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：
(1)若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X? 答案加热浓缩，冷却结晶，过滤。 (2)若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y? 答案蒸发结晶，趁热过滤。

物质的量浓度及溶液的配制

请你设想一下，怎样来建立一个表示溶液组成的物理量？要求能够用此物理量进行“V（溶液）”、“n（溶质）”之间的换算。
［揭示］可以与溶液的质量分数进行类比，提出“物质的量浓度”的设想。
溶液表示
溶质表示
优点
溶液的质量分数
单位质量溶液中
溶质的“质量”
用于“质量”计算
物质的量浓度
单位体积溶液中
溶质的“物质的量”
实验1-5配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
［讲］首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器。
［板书］(二)一定物质的量浓度溶液的配制
1、仪器
(1)天平
［投］天平的使用方法：
1、称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平左右摆动是否平衡。若未达到平衡，可调节左右平衡螺母，使天平平衡。
2、左物右码。药品不可直接放在托盘里。砝码用镊子夹取。
态度
价值观
1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
重点
一定物质的量浓度的溶液的配制方法
难点
溶液配制的实验操作及误差分析
知
识
结的量在化学实验中的应用
(一)物质的量浓度( amount –of-substance concentration of B)
［讲］容量瓶要注意它的拿法，为防止因受热而使容积变大或液体体积膨胀，不能用手掌握容量瓶，振荡或倒转容量瓶时，要用一只手指顶住瓶塞。
［投影小结］注意事项：
1、向容量瓶转移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，榛身要在瓶中央位置。
2、加水到刻度线1-2㎝处改用胶头滴管。

高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液配制有关计算

8．将30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀释到60 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为()
A．0.25 molB．2.5 mol
C．0.15 molD．1.5 mol
9．某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）
D、称量5.3g Na2CO3•10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液，称量溶质的质量不对，所配溶液也不是0.5L，D错误；
答案选B。
7．A
【解析】
【分析】
硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，使用胆矾配制硫酸铜溶液时，结晶水将变成溶剂水。配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有药品的用量均按配制500mL该浓度溶液的用量计算。
B．从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L
C．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g
D．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾
5．如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是
硫酸化学纯
7．实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）
A．称取胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液
B．称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液
C．称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液
D．称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液
D．需要称量固体的质量为
E.配制过程中，定容时俯视刻度线会使得溶液浓度偏大
12．实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3。