1.3.探索碱的性质1
初中化学碱的物理性质教案
初中化学碱的物理性质教案教学目标：1. 了解碱的定义和分类，掌握碱的一些物理性质。
2. 能够通过实验观察和分析碱的物理性质，提高实验操作能力和观察能力。
3. 能够运用所学的知识解释生活中的一些与碱有关的现象。
教学重点：1. 碱的分类和物理性质。
2. 实验操作能力和观察能力的培养。
教学难点：1. 碱的物理性质的理解和应用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、氢氧化钙、酚酞指示剂等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸的性质，复习酸的分类和酸的化学性质。
2. 提问：我们已经学习了酸的性质，那么碱有哪些性质呢？今天我们将学习碱的物理性质。
二、新课（20分钟）1. 介绍碱的定义和分类，解释碱的化学性质和物理性质的概念。
2. 讲解碱的物理性质，如溶解性、颜色、状态等。
3. 分组讨论：让学生分组讨论生活中常见的碱性物质，如肥皂、石灰水等，并观察它们的物理性质。
4. 实验演示：教师演示如何准确称量氢氧化钠和氢氧化钙，并观察它们的物理性质。
5. 学生实验操作：学生分组进行实验，观察氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，如溶解性、颜色、状态等。
三、巩固（15分钟）1. 课堂练习：教师给出一些关于碱的物理性质的题目，让学生在课堂上完成。
2. 小组讨论：让学生分组讨论如何运用所学的碱的物理性质知识解释生活中的一些现象。
四、小结（5分钟）1. 教师总结本节课所学的碱的物理性质，并强调重点和难点。
2. 学生提问：让学生提出本节课学习过程中遇到的问题，教师进行解答。
五、作业布置（5分钟）1. 让学生完成实验报告：记录实验过程中观察到的碱的物理性质。
2. 让学生预习下一节课的内容：碱的化学性质。
教学反思：本节课通过实验和讨论的方式，让学生掌握了碱的物理性质，并能够运用所学的知识解释生活中的一些现象。
在实验过程中，学生能够熟练操作实验室用具，提高了实验操作能力。
同时，通过小组讨论，培养了学生的观察能力和团队合作能力。
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
探索碱的性质讲义
学生：科目：第阶段第次课教师：A．稀盐酸B．石灰水C．CaCl2溶液D．盐通入CO2气体11.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )A．H2 B．CO2 C．CO D．O212.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是( )A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加化D．久置的铁钉生锈质量增加13、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )A、氢氧化钠纯碱 Na2CO3B、氯化钠食盐 NaClC、硫酸铜晶体胆矾 CuSO4．5H2OD、碳酸钙生石灰 Ca(OH)214、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）A、红色B、紫色C、蓝色D、无色15、下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且新物质生成的是（）A、硫酸钡B、浓硫酸C、浓盐酸D、苛性钠16、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是（）A、CsOH溶液能与CO2反应B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH-17.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（）A．浓硫酸B．食醋(pH=3)C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)18.下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳能否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢。
A．①②③B．②③C．①③D．①②19.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是(A) (B) (C) (D)20、氢氧化钠要密封保存的原因是(1)_____________________________(2)_________________________________，检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质的方法是___________________________(化学方程式表示)，若要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，方法是________________________(化学方程式表示)。
有机碱的定义-概述说明以及解释
有机碱的定义-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分：有机碱是一类含有氮原子的有机化合物，通常具有碱性。
它们在化学中扮演着重要的角色，具有广泛的应用领域。
本文将介绍有机碱的定义、特性以及在化学中的应用，探讨其在化学领域的重要性和未来发展方向。
通过对有机碱的深入了解，我们可以更好地理解和利用这一类化合物的特性，推动化学领域的发展。
文章结构部分的内容包括："1.2 文章结构"部分将介绍本文的整体结构安排，让读者能够清晰了解文章将涉及的主题和内容。
本文将分为三个部分：引言，正文和结论。
在“引言”部分中，我们将概述本文讨论的主题，并解释本文的目的。
在“正文”部分中，将介绍有机碱的定义、特性以及在化学中的应用。
通过这些内容，读者将对有机碱有一个全面的认识。
在“结论”部分，将总结有机碱的重要性，并展望其未来的发展方向。
最后，我们将以结语结束全文，总结文章的核心内容并鼓励读者对有机碱有更深入的了解。
1.3 目的本文的主要目的是对有机碱进行深入探讨，包括其定义、特性以及在化学中的应用。
通过对有机碱的研究，我们可以更好地了解其在化学领域中的重要性和作用，为读者提供有关有机碱的全面知识，并推动有机碱在未来的进一步发展和应用。
希望通过本文的阐述，能够引起读者对有机碱的关注，促进有机碱领域的发展，为化学领域的研究和应用做出贡献。
2.正文2.1 有机碱的定义有机碱是一类具有碱性的化合物，通常由含有氮原子的有机分子组成。
有机碱的碱性主要来源于氮原子的孤对电子，这些电子可以与质子形成共价键，从而将质子离子化而产生碱性。
有机碱通常具有较强的碱性，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
有机碱在化学中具有广泛的应用，例如在有机合成中作为催化剂或碱性试剂；在生物学中作为药物或生物染料的基础；在工业生产中作为去除气体、中和酸性物质或净化水的重要物质等。
有机碱的种类繁多，例如胺类化合物、吡啶类化合物、咪唑类化合物等都属于有机碱的范畴。
初中碱及其性质教案
初中碱及其性质教案教学目标：1. 了解碱的定义和常见碱的名称、化学式。
2. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。
3. 通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。
4. 初步形成实事求是的科学态度和探究精神。
教学重难点：1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2. 根据实验归纳碱的性质。
教学过程：一、导入新课1. 播放虎门销烟纪录片，并提出问题：林则徐用的是什么物质来硝烟的呢？你又看到了什么现象呢？2. 学生回答：林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。
3. 教师引导：为什么会出现这样的现象呢？石灰池里又发生了哪些反应呢？今天就让我们带着这个问题走进第二节《碱及其性质》的学习。
二、新课教学1. 介绍碱的定义和常见碱的名称、化学式。
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
2. 观察氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。
学生回答：氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。
3. 实验探究碱的性质。
露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。
学生回答：氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。
4. 总结碱的性质。
氢氧化钠具有腐蚀性、吸水性；氢氧化钙微溶于水。
三、应用拓展1. 讨论碱的用途。
学生举例说明碱在生活中的应用，如氢氧化钠用于造纸、炼油等工业，氢氧化钙用于改良酸性土壤等。
2. 实验探究碱与其他物质的反应。
学生分组进行实验，观察碱与其他物质（如二氧化碳、硫酸铜、氯化铁等）的反应现象，并学会书写化学方程式。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学的内容，让学生复述碱的定义、物理性质和应用。
2. 强调实验的重要性，鼓励学生在日常生活中善于观察、思考和探究。
教学反思：本节课通过播放纪录片、实验观察等手段，激发了学生的学习兴趣，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
波尔多液中的碱-概述说明以及解释
波尔多液中的碱-概述说明以及解释1.引言1.1 概述波尔多液是一种被广泛应用于农业领域的植物保护剂，它常用于防治葡萄树和其他果树上的真菌病害。
波尔多液的主要成分是粉状硫酸铜和石灰混合物，这种组合具有杀灭病菌的作用。
然而，最近的研究表明，波尔多液中还存在一定量的碱性物质。
这些碱性物质是指具有碱性反应的化学物质，可以在溶液中释放氢氧根离子。
在波尔多液中，这些碱性物质可能是由石灰或其他原料引入的。
碱性物质在波尔多液中具有一定的影响。
首先，它们可以中和波尔多液中硫酸铜的酸性，使其更加稳定和易于分散。
此外，碱性物质还可以改变波尔多液的pH值，从而影响波尔多液的杀菌效果。
较高的pH值可能导致某些病菌对波尔多液的抗性增强，而较低的pH值则可能增加作物对波尔多液的耐受性。
然而，对于波尔多液中碱性物质的具体成分和性质，目前的研究还相对有限。
因此，本文旨在从碱的定义、波尔多液的成分和制作方法以及碱在波尔多液中的作用等方面，对波尔多液中的碱进行深入探讨。
通过对碱的研究，我们希望能够更好地理解波尔多液的性质和使用方法，并提供一些建议和展望，以进一步完善波尔多液的应用和研究。
1.2 文章结构文章结构:本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分首先概述了本文的主题——波尔多液中的碱，并介绍了文章的结构和目的。
正文部分包括三个子章节，分别是碱的定义和性质、波尔多液的成分和制作方法，以及碱在波尔多液中的作用。
在碱的定义和性质部分，我们将介绍碱的基本概念和一些常见的碱种类，以及它们的化学性质和作用。
接下来，在波尔多液的成分和制作方法部分，我们将介绍波尔多液的成分组成和制作过程，以帮助读者更好地理解波尔多液中碱的作用。
最后，我们将重点探讨碱在波尔多液中的作用，包括其对波尔多液的保护作用和可能的副作用。
结论部分总结了碱对波尔多液的影响，提出了使用碱的建议，并展望了对波尔多液中碱进一步研究的可能方向。
通过以上的结构安排，本文将全面深入地介绍波尔多液中碱的相关知识，希望能给读者一个清晰的认识和了解。
初中化学碱与酸的性质教案
初中化学碱与酸的性质教案
主题：碱与酸的性质
目标：学生能够区分碱和酸的性质，理解其常见的性质和应用。
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾酸和碱的定义和特点。
2. 提出一个问题：碱和酸在日常生活中有哪些应用？
二、学习（20分钟）
1. 理解碱的性质：
- 碱的定义及常见的碱物质有哪些？
- 碱的性质有哪些？如碱性、电解质等。
- 碱的应用：肥皂、清洁剂等。
2. 理解酸的性质：
- 酸的定义及常见的酸物质有哪些？
- 酸的性质有哪些？如酸性、电解质等。
- 酸的应用：食品添加剂、电池等。
三、实践（15分钟）
1. 组织学生进行实验：用酚酞指示剂测试酸碱性质。
2. 学生小组合作，制作一份关于碱和酸性质的小册子。
四、总结（10分钟）
1. 回顾本节课学习的内容。
2. 学生分享自己在日常生活中发现的酸碱性质。
五、作业（5分钟）
1. 完成小册子的设计。
2. 思考并记录自己在日常生活中发现的酸碱性质及其应用。
六、拓展
1. 学生可自行探索更多酸碱性质的实验。
2. 学生可进一步了解酸碱反应的原理。
【高中化学】高中化学人教版选修2教案 1.3《纯碱的生产》
1.3 纯碱的生产一、纯碱的性质纯碱化学名为碳酸钠，分子式Na2CO3,相对分子质量106，系白色单斜体结晶，比重为2.533；熔点为840~852 ℃。
纯碱易溶与水。
在35.4℃是溶解度最大，100克水可以溶解49.7克碳酸钠。
纯碱易吸潮，在空气中吸收水蒸气和二氧化碳而结块，生成重碱：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3纯碱加热至400℃时开始分解，生成氧化钠和二氧化碳：Na2CO3 Na2O+CO2↑纯碱与酸类反应生成盐，并放出二氧化碳： Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+H2O纯碱与石灰水作用生成氢氧化钠------苛化烧碱的反应：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓纯碱与盐类起复分解反应-----氯化钠精制反应之一：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4二、制碱工业的发展远在几千年前，劳动人民就有使用碱的知识，在没有工业方法生产碱以前人们所需要的碱都取自天然碱和草木灰。
至于应用化学方法制取纯碱，还只是近两百年的事情。
1、路步兰法1791年，法国人路步兰成功地研究出以食盐为原料的制碱法，即路步兰法，该发首先用硫酸和食盐制取硫酸钠、石灰石和炭，按100：100：35.5的重量比混合,在反射炉或回转炉内煅烧（950~1000°C），生成熔块（黑灰），再经浸取、蒸发、短少等过程而得到纯碱。
产品中含碳酸钠约为95%左右。
该法的主要化学反应为： H2SO4+2NaCl =Na2SO4+2HClNa2SO4+ CaCO3+2C 高温 Na2CO3+CaS+2CO2制取硫酸钠时产生的氯化氢气体，经水吸收制成或用氧化法制成氯气。
浸取“黑灰”后的废渣，经与二氧化碳作用可得到硫化氢；从硫化氢中可回收硫磺。
路步兰法盛行一时。
但其放的主要生产过程系在固相中进行，并且需要高温，生产不能、连续，原料利用不充分，设备腐蚀严重。
因此，人们除了改进路步兰法之外，又在探索新的制碱方法。
初中化学碱的物理性质教案
初中化学碱的物理性质教案
主题：碱的物理性质
目标：通过本节课的学习，学生能够了解碱的物理性质，包括外观、气味、溶解性和导电性等。
一、引入（5分钟）
教师与学生互动：请学生回忆一下我们学过的酸和碱的特点，酸和碱在日常生活中有哪些应用？
二、概念讲解（10分钟）
1. 碱的外观：通常为白色粉末或晶体，有时呈现黄色、蓝色等。
2. 碱的气味：碱有刺激性气味，如氨气味。
3. 碱的溶解性：碱在水中可以溶解，生成碱性溶液。
4. 碱的导电性：碱性溶液能导电，说明其中存在离子。
三、实验操作（15分钟）
1. 实验一：观察碱的外观
材料：氢氧化钠固体
操作：取少量氢氧化钠固体放在玻璃片上观察其外观。
2. 实验二：检测碱的气味
材料：氢氧化钠固体
操作：用手轻轻摩擦氢氧化钠固体，闻其气味。
3. 实验三：检测碱的溶解性
材料：氢氧化钠固体，蒸馏水
操作：将氢氧化钠固体加入蒸馏水中观察其溶解情况。
4. 实验四：检测碱的导电性
材料：氢氧化钠固体，蒸馏水，导电仪
操作：将氢氧化钠固体加入蒸馏水中制成碱性溶液，用导电仪检测其导电性。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 学生根据实验结果，讨论碱的外观、气味、溶解性和导电性。
2. 总结碱的物理性质，思考碱在日常生活中的应用和重要性。
五、作业布置（5分钟）
1. 完成《碱的物理性质》练习题。
2. 完成碱性溶液的制备实验报告。
（以上内容仅供参考，实际教学中可根据实际情况进行调整）。
碱的化学性质实验报告
碱的化学性质实验报告实验目的：通过实验观察不同碱的化学性质；掌握不同浓度的碱的稀释方法并测定其饱和溶解度。
实验原理：碱是指在水中能够产生氢氧根离子的化合物。
碱的化学性质表现在中和反应、生成氢氧根离子等方面，且其化学性质的强弱与浓度有关。
实验步骤：1. 实验前准备：分别称取出NaOH、KOH、Ca(OH)2三种碱，测定其质量并记录。
用滴定管加水将每种碱样品分别稀释至0.1mol/L。
2. NaOH的饱和溶解度测定：将NaOH加入100mL的三角瓶中，缓慢加入少量水并充分搅拌，直至NaOH溶解后形成一定浓度的溶液，记录溶解度。
3. 所有碱样品的中和反应：准备3支400mL 锥形瓶，每支装入NaOH、KOH、Ca(OH)2溶液，且每种碱浓度均为0.1mol/L。
加入酚酞指示剂后分别用稀盐酸溶液滴定至中性点（指示剂颜色从红变色至淡黄），记录所需的滴定体积。
4. 三种碱浓度的稀释：由于实验条件所限，只能将NaOH的浓度进行稀释。
必须将NaOH溶液浓度稀至0.01mol/L和0.001mol/L，采用简单的稀释法即可。
5. NaOH、KOH溶液的饱和度测试：将适量的NaOH、KOH加入100mL的三角瓶中并分别加入稀水进行稀释，直到出现微小的固体残留物，停止稀释。
求算其饱和度并记录。
实验结果：1. NaOH、KOH、Ca(OH)2的质量分别为30g、25g、50g。
2. NaOH饱和溶解度：1.2mol/L。
3. NaOH中和反应：20.1 mL；KOH中和反应：17.9 mL；Ca(OH)2中和反应：40.5 mL。
4. NaOH分别稀释至0.01mol/L和0.001mol/L。
5. NaOH的饱和度为0.8mol/L，KOH的饱和度为0.9mol/L。
实验分析：由于NaOH溶解度比较高，中和反应时需要耐心地加入滴定液，以免误差产生。
NaOH和KOH的饱和度相差不大，Ca(OH)2的饱和度明显较低。
稀释时应注意稀释液量的大小，以提高测量的准确性。
初中化学碱类及性质教案
初中化学碱类及性质教案
主题：碱类及性质
一、教学目标：
1. 理解碱类的定义和特点；
2. 掌握碱类的常见性质；
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学内容：
1. 碱类的定义和分类；
2. 碱的性质（碱的酸碱指示剂、碱的电离性、碱的润湿性等）。
三、教学重点与难点：
1. 碱类的定义和特点；
2. 碱的性质中的酸碱指示剂的使用。
四、教学方法：
1. 课堂讲授；
2. 实验展示；
3. 讨论交流。
五、教学过程：
1. 引入：通过展示碱性溶液蓝色石蕊试液的变化，引出碱类的概念。
2. 理论学习：讲解碱类的定义和分类，介绍碱的性质，如润湿性、电离性等。
3. 实验演示：进行一些实验，如用酚酞指示剂测试碱性溶液，让学生观察碱液的特点。
4. 讨论交流：让学生自主讨论碱类的应用场景和相关问题，促进学生对碱类的理解和掌握。
5. 总结回顾：对碱类的定义和性质进行总结，确保学生掌握所学知识。
六、作业布置：要求学生总结碱类的性质，并结合生活实例进行解释。
七、教学反思：通过教学实践，不断优化教学方法，提高学生学习效果。
科学：1.3《探索碱的性质》课堂笔记(浙教版九年级上)
1.3 探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。
再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
２．碱能与酸反应［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。
化学方程式：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸３）中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水3、碱跟非金属氧化物反应［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
【思考】：1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O2）.二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
初中化学易潮解的碱__概述说明以及解释
初中化学易潮解的碱概述说明以及解释1. 引言1.1 概述初中化学是一门重要的基础学科，其中碱作为一类常见的化学物质，在我们的日常生活和实验室研究中扮演着重要角色。
本文旨在对初中化学易潮解的碱进行概述、说明及解释。
1.2 研究背景碱是化学中一个基本的概念，它具有独特的性质和广泛的应用。
在初中阶段，学生开始接触到更多关于酸碱的知识，并且需要理解碱性物质在日常生活中的应用以及相关安全知识。
因此，对于初中化学易潮解的碱进行深入研究和探讨，具有促进学生深入理解酸碱知识、提高实验技能以及加强安全意识等方面的意义。
1.3 目的与意义本文旨在通过对初中化学易潮解的碱进行概述、说明及解释，使读者更好地理解碱这一化学概念。
文章将从碱的基础概念入手，分析其定义、特性以及常见碱和应用等方面；然后探讨不同类型碱的分类、性质以及化学反应解析；接着介绍碱在日常生活中的应用以及相关安全知识。
最后，通过总结本文内容与展望未来研究方向，鼓励读者积极参与化学实验，加深对于碱性物质的理解。
整篇文章将帮助读者加深对初中化学易潮解的碱的认识和理解，并启发读者进一步探索和研究相关领域。
2. 碱的基础概念2.1 定义与特性碱是指一类化合物，通常在溶液中呈现碱性。
与酸相对应，碱可以接受质子（H+离子）或者捐赠电子对。
一个典型的碱反应是其与酸产生中和反应，生成盐和水。
碱的特性包括有滑感、腐蚀性、呈碱性溶液以及能够使某些指示剂变色等。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）、氢氧化铜（Cu(OH)2）等。
2.2 常见碱及应用在日常生活中，我们经常接触到许多常见的碱。
其中最为普遍的是氢氧化钠，通常称为苛性钠或纯碱。
它广泛应用于家庭清洁产品、肥皂制造和食品加工行业。
另一个常见的碱是氨水（NH3·H2O）。
它被广泛应用于家庭清洁产品中，并且也是制备其他铵盐类化合物的重要原料。
另外值得一提的是，在玻璃制造行业中，碱长石（如钾长石和钠长石）被用作玻璃的主要成分。
初中科学碱性物质教案
初中科学碱性物质教案教学目标：1. 了解碱性物质的定义和特点；2. 掌握碱性物质的常见例子；3. 能够区分酸性和碱性物质；4. 能够进行简单的实验操作，观察碱性物质的性质。
教学重点：1. 碱性物质的定义和特点；2. 碱性物质的常见例子；3. 酸性和碱性物质的区分方法。
教学难点：1. 碱性物质的性质实验操作。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：氢氧化钠、碳酸钠、氨水等；3. 演示文稿。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸碱的概念，让学生思考酸碱性对物质的影响；2. 提问：那么什么是碱性物质呢？它有什么特点呢？二、新课（20分钟）1. 介绍碱性物质的定义和特点：碱性物质是指在溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，其溶液的pH值大于7；2. 讲解碱性物质的常见例子，如氢氧化钠、碳酸钠、氨水等；3. 演示实验：分别取少量氢氧化钠、碳酸钠、氨水等物质放入试管中，加入蒸馏水溶解，用滴定管滴入酚酞指示剂，观察溶液的颜色变化，说明碱性物质的性质；4. 讲解酸性和碱性物质的区分方法：使用pH试纸或pH计测定溶液的pH值，pH值大于7的为碱性物质，小于7的为酸性物质。
三、实验操作（20分钟）1. 学生分组进行实验，根据实验步骤进行操作；2. 观察实验现象，记录实验结果；3. 教师巡回指导，解答学生的疑问。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结碱性物质的定义、特点和常见例子；2. 强调酸性和碱性物质的区分方法。
五、作业布置（5分钟）1. 请学生完成课后练习，巩固所学知识；2. 布置实验报告，让学生撰写实验过程和结果。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生掌握了碱性物质的定义、特点和常见例子，能够区分酸性和碱性物质。
在实验操作环节，学生能够积极参与，观察实验现象，锻炼了实验操作能力。
但在课堂小结环节，部分学生对碱性物质的性质理解不够深入，需要在今后的教学中加强巩固。
初中化学酸碱的性质教案
初中化学酸碱的性质教案
一、教学目标：
1. 了解酸碱的定义和性质；
2. 掌握常见酸碱化合物的性质和特点；
3. 能够区分酸碱溶液的鉴别方法。
二、教学重点和难点：
1. 酸碱的定义和性质；
2. 酸碱溶液的鉴别方法。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
通过举例子引导学生思考什么是酸和碱，引出酸碱的定义和性质。
2. 学习酸的性质（10分钟）
讲解酸的定义和性质，包括有酸味、酸会与碱中和、酸与碱反应会产生气体等。
3. 学习碱的性质（10分钟）
讲解碱的定义和性质，包括有碱味、碱会与酸中和、碱与酸反应会产生盐等。
4. 区分酸碱的鉴别方法（10分钟）
介绍酸碱溶液的鉴别方法，包括用pH试纸、酚酞指示剂、酚酞溶液等进行实验。
5. 实验操作（15分钟）
请学生进行酸碱溶液的鉴别实验，观察实验结果并记录。
6. 总结（5分钟）
让学生回答酸碱的性质和鉴别方法，巩固所学知识。
四、作业：
1. 完成课堂练习；
2. 思考生活中酸碱的应用，并写一篇小结。
五、教学反思：
本课程设计主要围绕酸碱的定义、性质和鉴别方法展开，通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生更好地理解酸碱的基本概念和特点。
在实验环节，学生可以通过自己动手操作，进一步加深对酸碱的认识。
在未来的教学中，可以多引入生活中的案例，使学生更好地了解酸碱在生活中的应用。
小学化学教案：认识酸碱的性质
小学化学教案：认识酸碱的性质一、认识酸碱的性质酸碱是我们日常生活中经常接触到的化学物质。
了解酸碱的性质对我们理解许多自然现象和化学反应十分重要。
本教案将以小学化学教学为基础，帮助学生认识酸碱的性质，探索它们的特点和作用。
1. 酸的性质首先，让我们来了解酸的性质。
酸味酸涩，有刺激性的气味；通常呈现酸性溶液。
酸有一些特殊的化学性质：1.1 酸的导电性将一些常见的酸溶液，如醋酸溶液、柠檬汁等，与电流表相连，测量电流，我们会发现电流表显示有电流通过。
这说明酸具有很好的导电性。
1.2 酸对金属的反应我们知道，酸可以与金属发生反应，产生气体和溶解物。
我们可以进行一个实验来观察这种反应的现象。
首先，取一些稀硫酸，并放入锌片中，观察产生的气体和锌片溶解的现象。
我们会发现，锌片逐渐变薄，同时产生了气泡。
1.3 酸对指示剂的影响将一些酸溶液加入红色的茜素溶液中，观察颜色的变化。
酸溶液加入后，茜素溶液会变成红色。
这是因为酸会改变茜素的颜色。
2. 碱的性质接下来，我们来认识一下碱的性质。
碱也有一些特殊的化学性质：2.1 碱的滑润感我们可以用手指蘸取一些碱性物质，如肥皂水，感受一下它们的滑润感。
这是因为碱性物质具有极强的滑润性，可以润滑物体表面。
2.2 碱的腐蚀性将一些浓氢氧化钠溶液滴在锌片上，观察锌片表面的变化。
我们会发现，锌片被腐蚀，产生气泡。
2.3 碱的对指示剂的影响将一些碱溶液滴入酚酞溶液中，观察颜色的变化。
碱溶液加入后，酚酞溶液会变成深红色。
这说明碱对酚酞的颜色有影响。
二、酸碱的应用酸碱在我们的日常生活中应用广泛，下面我们了解一些常见的应用。
1. 饮食方面酸和碱在食物中起着重要的作用。
例如，柠檬汁和醋常用来调味料理，这是因为它们的酸性可以提升食物的味道。
另外，我们还可以通过测量菜肴的酸碱性来保持食物的新鲜和久保存。
2. 清洁用品碱性物质常用于清洁用品中，如肥皂和洗衣粉等。
这是因为碱性物质具有溶解油脂和去污的能力。
最新氨碱法制纯碱教案
氨碱法制纯碱教案1一、教材《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。
本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。
本节课主要包括两个方面的内容，即：“一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。
”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。
在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。
通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。
二、学情学生的起点知识、能力和思维障碍：(1)学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。
(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。
学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。
本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。
三、教学目标过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：【知识与技能】1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途;2.通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质;3.了解复分解反应的实质。
【过程与方法】1.通过分组实验和交流讨论，了解盐类的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法。
2.通过学习复分解反应的实质，进一步体验宏观现象与微观世界的联系，初步形成化学学科的核心观念——微粒观。
碱及碱的性质
温州龙文教育 科学 学科导学案（第 次课）教师: 邓云峰 学生: 年级: 九 日期:15. 星期: 时段: 课 题 碱及碱的性质教学目标 1、了解碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
2、说出中和反应的特点。
理解中和反应的实质。
教学重点 碱的共性和个性，中和反应的特点和实质，认识物质的方法。
教学难点 碱的共性和个性，中和反应的特点和实质，认识物质的方法。
教学方法基础知识点复习，考点精讲，讲练结合，课后巩固学习内容与过程思考：1、你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？2、食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
那擦拭肥皂时还有何感觉？ 生活中的碱：石灰浆、氨水 区分碱与碱性物质的不同？ 1．碱的电离书写NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式，思考电离产物的共同之处是什么？ 2．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH －的化合物。
练习：Cu 2(OH)2CO 3是碱吗？ 一、碱有哪些性质演示1：酸碱指示剂和pH 试纸与碱的作用1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 2：氢氧化钠溶液与酸反应1、 在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。
这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？――变成中性。
2、 用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？―――白色的晶体。
试 液 酚酞试液紫色石蕊试液pH 试纸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水化学反应方程式： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。
碱金属单质密度变化规律-概述说明以及解释
碱金属单质密度变化规律-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分主要介绍本文研究的背景和目的。
首先，我们知道碱金属是化学元素周期表中位于第一组的一类元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素具有一些共同的特性，例如都是银白色的固体、具有低熔点、在与水反应时会放出氢气等。
由于这些特性，碱金属在工业生产和科学研究中具有广泛的应用。
本文将重点研究碱金属单质的密度变化规律。
密度是物质在单位体积内所含质量的量度，是一个重要的物理性质。
了解碱金属单质的密度变化规律对于深入理解其物理和化学性质具有重要意义。
通过研究碱金属单质的密度变化规律，我们可以揭示其内部结构和原子排列方式的特点，进而对其性质变化进行解释。
本文结构如下：首先，我们将介绍碱金属单质的定义和特性，包括它们的物理状态、外观特征和化学性质等。
接着，我们将详细讨论碱金属单质的密度变化规律，包括从锂到钫这些元素的密度变化趋势及其规律性特征。
最后，我们将探讨影响碱金属单质密度变化的因素，包括原子半径、离子半径、原子量、晶体结构等。
在文章结尾，我们将总结碱金属单质密度变化的规律，并讨论其在相关领域的意义和应用。
同时，我们还将提出一些建议，以促进对碱金属单质密度变化规律的进一步研究。
本文的目的是为读者提供一个全面而深入的了解碱金属单质密度变化规律的基础，以推动该领域的发展和应用。
1.2 文章结构本文将按照以下方式进行展开：1. 引言：首先，我们将对碱金属单质密度变化规律的研究进行简要概述，介绍碱金属单质的定义和特性，并阐明本文的目的。
2. 正文：接下来，我们将详细阐述碱金属单质的密度变化规律。
首先，我们将介绍碱金属单质的定义和特性，包括其化学性质和物理性质。
然后，我们将深入探讨碱金属单质的密度变化规律，通过收集和分析各种可靠数据和实验结果，系统地总结和概括碱金属单质在不同条件下密度的变化趋势和规律。
3. 影响碱金属单质密度变化的因素：在本部分，我们将详细讨论影响碱金属单质密度变化的各种因素，包括温度、压力、晶体结构等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
这是因为柿子里含有 碱性 物质 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不 小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
碱性食物： 菠菜
大豆
香蕉
茶、笋、海带、黄瓜、
梨、胡萝卜、芋头、
萝卜、洋葱等
碱性物质
碱性药物
氢氧化镁和氢氧化铝 可以治疗胃酸过多症。
工业中的碱
灰浆和水泥是 用碱（氢氧化钙） 制取的。
实验3：
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二 氧化碳，观察现象：
澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：C02+Ca（OH）2=CaCO3 + H2O
应用：用这一反应常来检验二氧化碳的存在
思考：
1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢 氧化钠溶液，请你写出它的化学方程式。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的 药水，可减轻痛痒，
4、早晨空腹时，为什么要少吃苹果 或酸性食物？
２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的 酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油 工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫 酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3] 中和过多的胃酸．
二、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石 灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色 酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片 PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试 管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观 察颜色变化，现象填入下表中。
试液 酚酞试液
氢氧化
钠溶液 变红色
NaCI、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与 碱反应生成盐和水。
3．中和反应： １）定义：碱跟酸作用生成盐和 水的反应叫中和反应。
判定：MgO和H2SO4反应，生成了 MgSO4和H2O（生成盐和水），这 个反应是中和反应吗？
答：这不是中和反应，因为中和反应应该 是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单 看生成物是盐和水，所以这个反应不是中 和反应．
白色的晶体。
化学方程式：
NaOH + HCI ＝ NaCI + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
结论:
2、碱能跟酸反应 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
思考:请你找出下列两个化学方程式的 共同点：
NaOH + HCI ＝ NaCI + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O NaOH是碱， HCI、 H2SO4都属酸，
氯化铜显兰色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升 氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变 化？
１．下列物质不属于碱类物质的是（Ａ ） Ａ．纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］
２．下列说法正确的是（ Ｂ ）
Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物 [Cu2(OH)2CO3]都属于碱类．
B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子．
Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷 数与氢氧根离子所带的负电荷数相等． Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离 子数相等．
３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试 液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在 整个过程中溶液的颜色变化为( Ｃ )
A.红色→无色→红色 B．红色→无色→无色
C．无色→红色→无色 D．无色→蓝色→无色
４．溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则 该溶液能使无色酚酞试液变（ Ｄ ）
Ａ．无色 Ｂ．蓝色 Ｃ．紫色 Ｄ．红色
５．制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛 皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应 的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿Ca＿(O＿H＿)2 ＿+＿＿2H＿C＿l ＿＝＿＿C．aCl2 + 2H2O
3.非金属氧化物＋ 碱 ＝盐 ＋ 水
1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能 用玻璃塞（SiO2 ），而是用橡皮塞或木塞？
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
2、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口 放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
实验④
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯 化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什 么颜色？
实验室几种常见的碱
NaOH KOH Ca（OH）2 Cu（OH）2
碱的电离
NaOH ＝ Na+ + OH– KOH = K + + OH– Ca(OH)2= Ca+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba++2OH– 思考：电离产物的共同之处是什么？
３．碱的涵义：碱是电离时产生的 阴离子全部是OH－的化合物。
中和反应的实质。
酸碱指示剂
用什么办法能够知道在稀盐酸和氢 氧化钠溶液的中和反应过程中，酸或 碱有没有剩余？
1、盛有稀硫酸、水、氢氧化钠的三瓶 无色液体，请用一种试剂将它们区别。
2、人们常用熟石灰来改善酸性土壤环 境，你知道这其中的奥秘吗？
3、 被蚊子叮咬处肿成大包，这是蚊 子在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使 皮肤肿痛。你有办法减轻症状吗？
紫色石蕊 试液
变篮色
PH试纸 PH > 7
澄清石 灰水
变红色
变篮色
PH > 7
结论：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
２．碱能与酸反应
2、你有办法除去汽车尾气中的二 氧化硫气体吗？
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 ＋
H2O
亚硫酸钠
补充：工业上常用碱溶液来吸收有毒的
酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
请你找出下列化学方程式的共同点：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 ＋ H2O
实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶
液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变
（ 红色 ），分别向2支试管里逐滴加稀盐 酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色 ）
刚好消失。 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？
变成中性 2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中， 在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？