化学计算题专题训练

一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求：

（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）

（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？

（3）硫化丙烯的化学式为____________．

二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：

（1）黄酮素的相对分子质量为_________．

（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________（填最简比）．

（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．

三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止空气污染.

(1)补全其反应原理的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______。

(2)若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙 90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程,保留1位小数)

四.舟山虾蟹资源丰富,利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素,是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料. 但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:

(1)已知甲壳素的化学式为（C8H13NO5）n,它由______种元素组成.

(2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．

(3)取上述20%盐酸10ml,加水稀释至100ml,问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克?

五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g，在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后，称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答：

（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：

①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；

②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；

③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．

根据上述提供的资料，回答下列问题：

（1）这种考察属于____________调查（填“直接”或“间接”）；

（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；

（3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365%，现假设中和池中有1.0×106千克污水（污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应），至少需要多少千克Ca（OH）2才能完全中和？

七、如图是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题： （1）浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么？

（2）配制9%的稀盐酸100g ，需要这种浓盐酸的体积约为多少？（精确到0.1mL ）

（3）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10g ，加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g ，试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少？

八、过氧化钠（Na 2O 2）和过氧化氢都是供氧剂．请回答：

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑．将一定量的Na 2O 2加入到87.6g 水中，完全反应后所得溶液的质量比反应前物质的总质量减少了3.2g （水的挥发忽略不计）．列式计算反应后所得溶液中溶质的质量．

（2）利用过氧化氢制氧气时，小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，计算式是：

生成氧气的质量=过氧化氢的质量×

量

过氧化氢的相对分子质2

×氧的相对原子质量×100%．

老师指出小明的计算方法是错误的，你认为错误的原因是__________________________． （3）利用m 克的过氧化氢制得氧气的质量____________（选填“大于”、“小于”或“等于”）利用m 克的过氧化钠制得氧气的质量．

九、（2016年杭州市各类高中招生文化考试全真模拟）

资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；

资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；

资料三：加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO2排放，反应原理为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。请回答：

（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成_________，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；

（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为_________毫克/米3，（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；

（3）若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？

十、（2016年杭州市初中毕业升学考试模拟卷）

如图“自生氧防毒面具”适用于火灾、震灾、毒气外泄等造成的缺氧场合。其独特的制氧装置能保证在1分钟之内使袋内充满氧气，以保证佩戴者快速安全地逃离灾害现场。

请根据提供的“材料说明”等分析：

(1)推断生氧剂具备的化学性质_______________(写出一点).

(2)若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸30分钟的“自生氧防毒面具”，至少要装入这种生氧剂多少克?

(3)若将刚使用后的“生氧剂”取出放置在锥形瓶中,加入足量的水A 克后,发现总质量减轻了B克(方程式：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑),若求使用后“生氧剂”中KO2的质量分数,则还需要确定的一个数据是______(假设使用后的“生氧剂”中杂质不与水反应).