容量瓶配置溶液操作规范
容量瓶的使用方法及注意事项
容量瓶的使用方法及注意事项之南宫帮珍创作容量瓶主要用于准确地配制一定摩尔浓度的溶液.它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶, 配有磨口塞.瓶颈上刻有标线, 当瓶内液体在所指定温度下到达标线处时, 其体积即为瓶上所注明的容积数.一种规格的容量瓶只能量取一个量.经常使用的容量瓶有100、250、500、1000毫升等多种规格. 使用容量瓶配制溶液的方法是：(1)检漏.使用前检查瓶塞处是否漏水.具体把持方法是：在容量瓶内装入半瓶水, 塞紧瓶塞, 用右手食指顶住瓶塞, 另一只手五指托住容量瓶底, 将其倒立（瓶口朝下）, 观察容量瓶是否漏水.若不漏水, 将瓶正立且将瓶塞旋转180°后, 再次倒立, 检查是否漏水, 若两次把持, 容量瓶瓶塞周围皆无水漏出, 即标明容量瓶不漏水.经检查不漏水的容量瓶才华使用.(2) 洗涤.使用前容量瓶都要洗涤.先用洗液洗, 再用自来水冲刷, 最后用蒸馏水洗涤干净（直至内壁不挂水珠为洗涤干净）.(3) 固体物质的溶解.把准确称量好的固体溶质放在干净的烧杯中, 用少量溶剂溶解(如果放热, 要放置使其降温到室温).然后把溶液转移到容量瓶里, 转移时要用玻璃棒引流.方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上, 注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口, 防止液体流到容量瓶外壁上.(4)淋洗.为保证溶质能全部转移到容量瓶中, 要用溶剂少量屡次洗涤烧杯, 并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里.转移时要用玻璃棒引流.(5)定容.继续向容量瓶内加入溶剂直到液体液面离标线年夜约1厘米左右时, 应改用滴管小心滴加, 最后使液体的弯月面与标线正好相切.若加水超越刻度线, 则需重新配制.(6)摇匀.盖紧瓶塞, 用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀.静置后如果发现液面低于刻度线, 这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗, 所以其实不影响所配制溶液的浓度, 故不要在瓶内添水, 否则, 将使所配制的溶液浓度降低.使用容量瓶时应注意以下几点：(1)容量瓶的容积是特定的, 刻度不连续, 所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液.在配制溶液前, 先要弄清楚需要配制的溶液的体积, 然后再选用相同规格的容量瓶.(2)易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解, 其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解, 应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里.(3)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超越容量瓶的标线.(4)容量瓶不能进行加热.如果溶质在溶解过程中放热, 要待溶液冷却后再进行转移, 因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的, 若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶, 容量瓶则会热胀冷缩, 所量体积就会禁绝确, 招致所配制的溶液浓度禁绝确.(5)容量瓶只能用于配制溶液, 不能贮存溶液, 因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀, 从而使容量瓶的精度受到影响.(6)容量瓶用毕应及时洗涤干净, 塞上瓶塞, 并在塞子与瓶口之间夹。
容量瓶的正确使用方法和步骤
容量瓶的正确使用方法和步骤容量瓶主要用于准确地配制一定浓度的溶液。
它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。
瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数。
使用容量瓶配制溶液的方法是：1、使用前检查瓶塞处是否漏水（新购入清洗后检查）。
具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。
若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
2、把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。
然后把溶液转移到容量瓶里。
为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。
转移时要用玻璃棒引流。
方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上。
加入适量溶剂后，振摇，进行初混。
3、向容量瓶内加入的液体液面离标线0.5~1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。
若加水超过刻度线，则需重新配制。
4、盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。
5、开盖回流：混合后，小心打开容量瓶盖，让瓶盖与瓶口处的溶液流回瓶内，再盖好瓶盖，再用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
在处理小体积样品时要此点非常重要。
使用容量瓶时应注意以下几点：1、容量瓶购入后都要清洗后进行校准，校准合格后才能使用。
2、易溶解且不发热的物质可直接用转入容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。
3、对于水与有机溶剂（如甲醇等）混合后会放热、吸热或发生体积变化的溶液要注意，对于发热的要加入适量溶剂（距瓶刻线约0.5厘米处），放冷至室温再定容至刻度；对于体积发生变化的要加入适量溶剂（不要加至细颈处，以方便振摇），振摇，再加入至距瓶刻线约0.5厘米处，放置一段时间后再定容至刻度。
溶液配制步骤
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2、容量瓶1.构造： 磨口、细颈、梨形平底2.特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。
② 容量瓶颈部有刻度线。
3.使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4.注意事项：① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3、使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程1.计算：NaCO 3物质的量＝0.1mol/L ×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝0.05mol ×106g/mol=5.3g2.称量：用分析天平称量5.300g ，注意托盘天平、分析天平的使用。
3.溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2.容量瓶1． 构造： 磨口、细颈、梨形平底2． 特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。
② 容量瓶颈部有刻度线。
3． 使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4． 注意事项：① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤 八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程1. 计算：NaCO 3物质的量＝0.1mol/L ×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝0.05mol ×106g/mol=5.3g2. 称量：用分析天平称量5.300g ，注意分析天平的使用。
3. 溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
高中化学：容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2.容量瓶1．构造： 磨口、细颈、梨形平底2．特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。
② 容量瓶颈部有刻度线。
3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4．注意事项：① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤 八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程1. 计算：NaCO 3物质的量＝0.1mol/L ×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝0.05mol ×106g/mol=5.3g2. 称量：用分析天平称量5.300g ，注意分析天平的使用。
3. 溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
使用容量瓶配制溶液的方法是什么
使用容量瓶配制溶液的方法是什么容量瓶(Volumetricflask)是实验室中用于精确配制一定物质的量浓度的溶液玻璃或塑胶仪器。
容量瓶通常是透明的，但有些用于处理光敏化合物(如硝酸银和维生素A)的容量瓶可能是琥珀色的。
使用容量瓶配制溶液的方法是：(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。
具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立(瓶口朝下)，观察容量瓶是否漏水。
若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。
然后把溶液转移到容量瓶里。
为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。
转移时要用玻璃棒引流。
方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。
若加水超过刻度线，则需重新配制。
(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低使用容量瓶时应注意以下几点：(1)容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。
在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用相同规格的容量瓶。
(2)易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。
(3)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。
(4)容量瓶不能进行加热。
如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。
容量瓶的操作规程
容量瓶的操作规程容量瓶是一种细颈梨形平底玻璃瓶，带有磨口玻璃塞，颈上有标线，主要用于配制准确浓度的溶液或定量的稀释溶液的量入式玻璃量器。
容量瓶的大小不等，小的有5mL、25mL、50mL、100mL，大的有250mL、500mL、1000mL、2000mL等。
一、检漏容量�J使用前要先检漏。
加水至标线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将瓶倒立2分钟，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°，再倒立2分钟，如不漏可使用。
（使用中，玻璃塞不应放在桌面上，以免玷污，操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头，当操作结束后随手将瓶盖盖上，也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上）。
如不渗水，先用自来水冲洗，再用蒸馏水淌洗3次备用。
二、溶液的配制 1、秤量溶解将准确称量的待溶固体置于小烧杯中，加水溶解，然后将溶液定量转入容量瓶中。
2、转移溶样定量转移溶液时，右手拿玻璃棒，左手拿烧杯，使烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端靠在瓶颈内壁上，使溶液沿玻璃棒和内壁流入容量瓶中，烧杯中溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上提，并逐渐竖直烧杯，将玻璃棒放回烧杯，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯壁数次，将洗液用如上方法定量转入容量瓶中。
3、定容定量转移完成后就可以加蒸馏水稀释，当蒸馏水加至容量瓶鼓肚的四分之三处时，塞上塞子，用右手食指和中指夹住瓶塞，将瓶拿起，按同一方向轻轻摇转，使溶液初步混合均匀（注意不能倒转），继续加蒸馏水至距标线约1cm处，等1～2分钟，使附在瓶颈内壁的溶液流下后，再用滴管滴加水至弯液面下缘与标线相切。
4、混合均匀定容后盖上瓶塞，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，使瓶振荡，正立后再次倒转进行振荡，如此反复15～20次以上，使瓶内溶液混合均匀。
三、定量稀释溶液用移液管移取一定体积的溶液于容量瓶中，加水至距标线约1cm处，等1～2分钟，使附在瓶颈内壁的溶液流下后，再用滴管滴加水至弯液面下缘与标线相切，然后盖上瓶塞，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，使瓶振荡，正立后再次倒转进行振荡，如此反复15～20次以上，使瓶内溶液混合均匀。
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器:１.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用)、移液管(液体溶质使用）2。
容量瓶1． 构造： 磨口、细颈、梨形平底2． 特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。
② 容量瓶颈部有刻度线。
3． 使用范围:专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4． 注意事项:① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3．使用容量瓶六忌:一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低);四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高)；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)；六忌标准溶液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤:全过程有计算，称量,溶解，冷却,转移,洗涤,定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计,量，溶,冷,转，洗，定，摇以0．1mol ／LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程1. 计算：Na ＣO 3物质的量=0.1mol ／L ×0。
５L=0．０5m ｏl,由NaCO 3摩尔质量10６g/mol, 则NaCO 3质量＝０。
05m ｏl ×106ｇ/ｍol=5.３g2. 称量：用分析天平称量5。
300g,注意分析天平的使用.3. 溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌(注意：应冷却,不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤:把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，,用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流.为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合。
(用玻璃棒引流)5. 定容：加水到接近刻度2—3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2.容量瓶1． 构造： 磨口、细颈、梨形平底2． 特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。
② 容量瓶颈部有刻度线。
3． 使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4． 注意事项：① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程1. 计算：NaCO 3物质的量＝0.1mol/L ×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝0.05mol ×106g/mol=5.3g2. 称量：用分析天平称量5.300g ，注意分析天平的使用。
3. 溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
配置溶液的方法
配置溶液的方法溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种均匀混合物。
在科学实验、工业生产和日常生活中，溶液的配置是非常常见的操作。
下面将介绍几种常用的配置溶液的方法。
一、质量浓度法质量浓度法是根据溶质的质量与溶液的体积之比来确定溶液的浓度。
具体操作方法如下：1. 准备所需的溶质和溶剂。
溶质通常是固体物质，而溶剂可以是液体或者其他固体。
2. 称取一定质量的溶质，并将其加入容量瓶中。
3. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。
4. 用溶剂将溶液稀释至容量瓶刻度线处。
5. 彻底混合溶液，使其均匀。
6. 最后，使用标签标明溶液的浓度和配制日期，以便日后使用。
二、体积浓度法体积浓度法是根据溶质的体积与溶液的体积之比来确定溶液的浓度。
具体操作方法如下：1. 准备所需的溶质和溶剂。
溶质通常是液体物质，而溶剂可以是液体或者其他固体。
2. 使用移液管或者容量瓶准确地量取一定体积的溶质，并将其加入容量瓶中。
3. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。
4. 用溶剂将溶液稀释至容量瓶刻度线处。
5. 彻底混合溶液，使其均匀。
6. 最后，使用标签标明溶液的浓度和配制日期，以便日后使用。
三、摩尔浓度法摩尔浓度法是根据溶质的摩尔数与溶液的体积之比来确定溶液的浓度。
具体操作方法如下：1. 准备所需的溶质和溶剂。
溶质通常是固体物质，而溶剂可以是液体或者其他固体。
2. 根据所需浓度和体积计算出所需的溶质的摩尔数。
3. 称取一定质量的溶质，并将其加入容量瓶中。
4. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。
5. 用溶剂将溶液稀释至容量瓶刻度线处。
6. 彻底混合溶液，使其均匀。
7. 最后，使用标签标明溶液的浓度和配制日期，以便日后使用。
四、稀释法稀释法是在已有溶液的基础上通过加入适量的溶剂来降低溶液的浓度。
具体操作方法如下：1. 准备所需的溶液和溶剂。
溶液是已经配制好的浓溶液，而溶剂可以是液体或者其他固体。
2. 根据所需浓度和体积计算出所需的溶质的摩尔数。
3. 使用移液管或者容量瓶准确地量取一定体积的溶液，并将其加入容量瓶中。
配制溶液的操作方法
配制溶液的操作方法
1. 准备容器：选择干净无菌的容器，比如试管、烧杯或容量瓶，并按照需要的配制溶液容量选择合适的容器大小。
2. 称量固体试剂：使用电子天平准确称取所需量的固体试剂，或者直接购买预先包装好的固体试剂。
3. 加入溶剂：将准确称取的固体试剂加入到容器中，然后加入适量的溶剂（如蒸馏水、乙醇等），按照配制溶液的浓度要求加入适量的溶剂，然后充分混合。
4. 溶解固体试剂：用搅拌棒或者磁力搅拌器将溶剂和固体试剂充分混合，直到固体试剂完全溶解在溶剂中。
5. 调节pH值：如果需要调节溶液的pH值，可以使用酸碱溶液进行调节，直到达到所需的pH值。
6. 过滤溶液：如果配制的溶液中含有悬浮固体颗粒，可以使用滤器或过滤纸将固体颗粒过滤掉，得到清澈的溶液。
7. 检查溶液：最后，使用PH试纸或PH计检查溶液的PH值是否符合要求，确保配制的溶液符合实验要求。
容量瓶的使用方法及注意事项
容量瓶的使用方法及注意事项之老阳三干创作容量瓶主要用于准确地配制一定摩尔浓度的溶液.它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶, 配有磨口塞.瓶颈上刻有标线, 当瓶内液体在所指定温度下到达标线处时, 其体积即为瓶上所注明的容积数.一种规格的容量瓶只能量取一个量.经常使用的容量瓶有100、250、500、1000毫升等多种规格. 使用容量瓶配制溶液的方法是：(1)检漏.使用前检查瓶塞处是否漏水.具体把持方法是：在容量瓶内装入半瓶水, 塞紧瓶塞, 用右手食指顶住瓶塞, 另一只手五指托住容量瓶底, 将其倒立（瓶口朝下）, 观察容量瓶是否漏水.若不漏水, 将瓶正立且将瓶塞旋转180°后, 再次倒立, 检查是否漏水, 若两次把持, 容量瓶瓶塞周围皆无水漏出, 即标明容量瓶不漏水.经检查不漏水的容量瓶才华使用.(2) 洗涤.使用前容量瓶都要洗涤.先用洗液洗, 再用自来水冲刷, 最后用蒸馏水洗涤干净（直至内壁不挂水珠为洗涤干净）.(3) 固体物质的溶解.把准确称量好的固体溶质放在干净的烧杯中, 用少量溶剂溶解(如果放热, 要放置使其降温到室温).然后把溶液转移到容量瓶里, 转移时要用玻璃棒引流.方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上, 注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口, 防止液体流到容量瓶外壁上.(4)淋洗.为保证溶质能全部转移到容量瓶中, 要用溶剂少量屡次洗涤烧杯, 并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里.转移时要用玻璃棒引流.(5)定容.继续向容量瓶内加入溶剂直到液体液面离标线年夜约1厘米左右时, 应改用滴管小心滴加, 最后使液体的弯月面与标线正好相切.若加水超越刻度线, 则需重新配制.(6)摇匀.盖紧瓶塞, 用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀.静置后如果发现液面低于刻度线, 这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗, 所以其实不影响所配制溶液的浓度, 故不要在瓶内添水, 否则, 将使所配制的溶液浓度降低.使用容量瓶时应注意以下几点：(1)容量瓶的容积是特定的, 刻度不连续, 所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液.在配制溶液前, 先要弄清楚需要配制的溶液的体积, 然后再选用相同规格的容量瓶.(2)易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解, 其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解, 应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里.(3)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超越容量瓶的标线.(4)容量瓶不能进行加热.如果溶质在溶解过程中放热, 要待溶液冷却后再进行转移, 因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的, 若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶, 容量瓶则会热胀冷缩, 所量体积就会禁绝确, 招致所配制的溶液浓度禁绝确.(5)容量瓶只能用于配制溶液, 不能贮存溶液, 因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀, 从而使容量瓶的精度受到影响.(6)容量瓶用毕应及时洗涤干净, 塞上瓶塞, 并在塞子与瓶口之间夹。
简述用容量瓶配制一定浓度溶液的操作步骤。
简述用容量瓶配制一定浓度溶液的操作步骤。
用容量瓶配制一定浓度溶液的操作步骤如下：
1. 根据所需浓度和容量确定所需溶质的质量或体积。
准备所需质量或体积的溶质。
2. 准备一个干净无尘的容量瓶，确保容量瓶干燥并没有残留物。
3. 使用一个量筒或移液管将所需溶质精确地加入容量瓶中。
4. 加入适量的溶剂，至容量瓶的刻度线附近，但不要超过刻度线。
5. 注意，加入溶剂时应使用洗瓶器或滴液管，以避免溶剂接触到容量瓶的外壁。
6. 将容量瓶口用塞子或盖子密封，并轻轻摇晃混合溶剂和溶质。
7. 等待溶质充分溶解，如果有需要，可以轻轻摇晃容量瓶加快溶解速度。
8. 保持容量瓶稳定，观察刻度线上溶液的体积，如果有需要，可以逐渐加入溶剂至准确的刻度线位置。
9. 最后，确保容量瓶的外壁干净，并用标签标明溶液的名称、浓度、配制日期等信息。
需要注意的是，在配制溶液时要确保容量瓶和配制工具的清洁，并严格控制溶质和溶剂的量和质量，以保证所得到的溶液浓度准确可靠。
用容量瓶配制溶液的过程
用容量瓶配制溶液的过程
容量瓶是化学实验室用于配制溶液的一种容器，具有精确的容积和标尺，可以方便地控制溶液的浓度。
以下是用容量瓶配制溶液的具体过程：
1. 准备容量瓶和所需药品：首先需要选择合适的容量瓶，例如100ml、250ml或500ml的容量瓶。
同时，需要准备所需的药品和溶剂，按照比例计算出各自的摩尔浓度。
2. 加入药品和溶剂：将需要配制的药品精确称量，称取到一个干净的
烧杯中，然后加入适量的溶剂。
溶剂可以是水或其他溶解度较好的溶液。
溶剂的加入量应该足够将药品完全溶解，并且不超过容量瓶的总
容积的80%。
3. 拉平溶液：用清洁的试杯将溶液倒回容量瓶中，直至容器底部的液
面接近标记线，即容量瓶的刻度线。
此时，容量瓶中的液面往往上方
存在一个凸起的“准确液层”，需要使用滴定管滴加适量纯溶液直到液
面与标线平行。
过程中要注意滴加速度，以免溶液泡沫造成误差。
4. 摇匀和存储：使用温和的摇匀振荡器将容量瓶均匀旋转几次，使溶
液充分混合。
若准确的摩尔浓度非常重要，则可使用参照文献标准化，检验溶液浓度的精确度。
最后，将配制好的溶液经过标签标记存放在
干燥避光处保存。
通过以上步骤，就可以用容量瓶配制出精确浓度的溶液，保证实验的准确性和可重复性，提高实验的成功率和效率。
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶配制溶液的全过程把持及注意事项之马矢奏春创作一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）1．构造：磨口、细颈、梨形平底2．特点：①容量瓶上注明温度和容积.②容量瓶颈部有刻度线.3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液.4．注意事项：①使用前先检漏. ②不成装热或冷的液体.③不能用来溶解固体物质或寄存液体或进行化学反应.3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积禁绝确）, 二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超越刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低, 俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液寄存于容量瓶（容量瓶是量器, 不是容器）.二．用容量瓶配制溶液的步伐：全过程有计算, 称量, 溶解, 冷却, 转移, 洗涤, 定容, 摇匀/装瓶八个步伐八字方针：计, 量, 溶, 冷, 转, 洗, 定, 摇3溶液500ml为例说明溶液的配制过程1.计算：NaCO3×0.5L＝0.05mol, 由NaCO3摩尔质量106g/mol,则NaCO3×2.称量：用分析天平称量5.300g, 注意分析天平的使用.3.溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解, 并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却, 不成在容量瓶中溶解）4.转移, 洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶, , 用于容量瓶瓶口较细, 为防止溶液洒出, 同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下, 用玻璃棒引流.为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中, 应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次, 并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中.轻轻振荡容量瓶, 使溶液充沛混合.（用玻璃棒引流）5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时, 改用胶头滴管加蒸馏水到刻度, 这个把持叫定容..定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切, 眼睛视线与刻度线呈水平, 不能俯视或仰视, 否则城市造成误差6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀, 要把容量瓶瓶塞塞紧, 用食指顶住瓶塞, 用另一只手的手指托住瓶底, 把容量瓶倒转和摇动屡次, 使溶液混合均匀.这个把持叫做摇匀.7.把定容后的Na2CO3溶液摇匀.把配制好的溶液倒入试剂瓶中, 盖上瓶塞, 贴上标签.在配制溶液的过程中哪些把持可能引起溶液浓度的误差？三．过程分析：根据 , 引起误差的原因就在“溶质n B ”和“溶液体积V ”是否准确, 所以引起误差的可能有：一. 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确.二. 溶于水放热或吸热的试剂, 溶解后未冷却会引起溶液体积偏差, 使所配溶液浓度呈现误差.三. 溶液移入容量瓶时有少量溅出, 所配溶液浓度偏低.四. 配制过程中, 未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒, 所配制溶液浓度偏低.五. 定容时仰视读刻度, 所得溶液浓度偏低, 俯视则会偏高. 所以配制的过程中要防止溶质的损失（如：称量、移液时引流、溶解后洗涤）, 防止溶液体积的偏年夜偏小（如：溶解后冷却、眼睛仰视、俯视）.四．主要注意事项：1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器, 不能用来溶解 2.溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移 3.溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次 4. 把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移, 由于容量瓶的瓶口较细, 为防止溶液洒出, 同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下, 用玻璃棒引流.c B == n B￣V5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切, 眼睛视线与刻度线呈水平, 不能俯视或仰视, 否则城市造成误差, 俯视使溶液体积偏小, 使溶液浓度偏年夜.仰视使溶液体积偏年夜, 使溶液浓度偏小.6.定容一旦加入水过多, 则配制过程失败, 不能用吸管再将溶液沉着量瓶中吸出到刻度.7.摇匀后, 发现液面低于刻线, 不能再补加再补加蒸馏水, 因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时, 溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.摇匀后, 竖直容量瓶时会呈现液面低于刻线, 这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处.所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水, 否则所配溶液浓度偏低.五．过程演示图：。
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2.容量瓶1． 构造： 磨口、细颈、梨形平底2． 特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。
② 容量瓶颈部有刻度线。
3． 使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4． 注意事项：① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤 八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程1. 计算：NaCO 3物质的量＝L ×0.5L ＝，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝×106g/mol=5.3g2. 称量：用分析天平称量5.300g ，注意分析天平的使用。
3. 溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差6. 摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
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容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
一．用容量瓶配制溶液所用仪器：
1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）
2.容量瓶
1．构造：磨口、细颈、梨形平底
2．特点：①容量瓶上注明温度和容积。
②容量瓶颈部有刻度线。
3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4．注意事项：①使用前先检漏。
具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），
观察容量瓶是否漏水。
若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检
查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。
经
检查不漏水的容量瓶才能使用。
②不可装热或冷的液体。
③不能用来溶解固体
物质或存放液体或进行化学反应。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：
全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤
八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇
以0.1mol/LNaCO3溶液500ml为例说明溶液的配制过程
1.计算：NaCO3物质的量＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，由NaCO3摩尔质量106g/mol, 则
NaCO3质量＝0.05mol×106g/mol=5.3g
2.称量：用分析天平称量5.300g，注意分析天平的使用。
3.溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可
在容量瓶中溶解）
4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液
洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）
5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差
6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手
的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
这个操作叫做摇匀。
静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。
7.把定容后的Na2CO3溶液摇匀。
把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
三．过程分析：
根据 ，引起误差的原因就在“溶质n B ”和“溶液体积V ”是否准确，所以引起误差的可能有：
一. 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。
二. 溶于水放热或吸热的试剂，溶解后未冷却会引起溶液体积偏差，使所配溶液浓度出
现误差。
三. 溶液移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏低。
四. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配制溶液浓度偏低。
五. 定容时仰视读刻度，所得溶液浓度偏低，俯视则会偏高。
所以配制的过程中要防止溶质的损失（如：称量、移液时引流、溶解后洗涤），防止溶液体积的偏大偏小（如：溶解后冷却、眼睛仰视、俯视）。
四．主要注意事项：
1. 容量瓶是刻度精密的玻璃仪器，不能用来溶解。
（易溶解且不发热的物质可直接用漏斗
到入容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。
）
2. 用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。
3. 溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移。
容量瓶不能进行加热。
如果溶质在溶解过
程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。
4. 溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次
5. 把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不
要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
6. 定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视
或仰视，否则都会造成误差，俯视使溶液体积偏小，使溶液浓度偏大。
仰视使溶液体积偏大，使溶液浓度偏小。
7. 定容一旦加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。
8. 摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加再补加蒸馏水，因为用胶头滴管加入蒸馏水定
容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。
摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。
所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水，否则所配溶液浓度偏低。
9. 容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容
量瓶的精度受到影响。
10. 容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与
瓶口粘连。
c B == n B ￣
V
五．过程演示图：。