高中化学化学除杂考试试题
化学除杂试题及答案
化学除杂试题及答案一、选择题1. 以下哪种试剂可以用来除去铜中的铁杂质？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 稀氢氧化钠溶液答案：A2. 除去氯化钠溶液中的硫酸钠杂质，应选用的试剂是：A. 氯化钡溶液B. 碳酸钠溶液C. 硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液答案：A3. 欲除去二氧化碳中的一氧化碳，应采用的方法是：A. 通过石灰水B. 通过氢氧化钠溶液C. 通过灼热的氧化铜D. 通过浓硫酸答案：C二、填空题4. 在实验室中，除去硝酸钾溶液中的少量氯化钠，可以采用______的方法。
答案：结晶5. 为了除去铜粉中的氧化铜，可以加入______，然后过滤。
答案：稀盐酸三、简答题6. 描述如何从氯化钠溶液中除去少量的碳酸钠。
答案：首先向溶液中加入适量的稀盐酸，使碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl +H2O + CO2↑。
然后通过过滤除去生成的二氧化碳气体，最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠。
7. 说明如何利用化学方法除去粗铜中的锌。
答案：将粗铜与稀硫酸反应，锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不会与稀硫酸反应。
反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2↑。
通过过滤可以分离出未反应的铜，从而得到纯净的铜。
四、实验题8. 实验中，你得到了含有少量铁粉的铜粉样品。
请设计一个实验方案，以除去铜粉中的铁粉。
答案：将铜粉样品放入足量的稀盐酸中，铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不会与稀盐酸反应。
反应方程式为：Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑。
待反应完成后，通过过滤分离出铜粉，洗涤并干燥即可得到纯净的铜粉。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是()A．加入稀盐酸B．通入过量的CO2C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的澄清石灰水B[A．加入稀盐酸，两种盐均能反应，NaHCO3被消耗且引入了Cl－，达不到除杂目的，A项不合理；B．通入过量的CO2，CO2能与H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同时又不引入新的杂质，B项合理；C．加入适量的NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，NaHCO3被消耗且达不到除杂目的，C项不合理；D．加入适量的澄清石灰水，Ca(OH)2能与NaHCO3反应，NaHCO3被消耗且会引入新的杂质，D项不合理。
] 2．(2021·山东兖州高一检测)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()C[有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。
]3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水D [A 项，加热时只有NaHCO 3分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B 项，NaHCO 3溶液与CaCl 2溶液不反应，而Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液反应生成CaCO 3沉淀，故可用来鉴别；C 项，NaHCO 3与稀盐酸的反应比Na 2CO 3与稀盐酸的反应快，故可用来鉴别；D 项，Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3、NaHCO 3溶液均能反应生成CaCO 3沉淀，故不能用来鉴别。
高中化学常见有机物的分离除杂和提纯
有机物的分离除杂和提纯1．下列分离或除杂的方法不正确的是( ) A ．用分液法分离水和酒精 B ．用蒸馏法分离苯和溴苯 C ．用重结晶方法提纯苯甲酸D ．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体 答案：A2．将CH 3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH 3COOH 分离的正确方法是( ) A ．加热蒸馏B ．加入Na 2CO 3后，通过萃取的方法分离C ．加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸D ．和Na 反应后进行分离解析：尽管乙醛沸点仅为20.8℃，而乙酸沸点为117.9℃，但考虑到两者均易挥发，因此C 选项的方法分离效果更好。
答案：C3．下列实验方案不合理的是( )A ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等B ．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C ．可用苯将溴从溴苯中萃取出来D ．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳解析：因乙酸乙酯在饱和Na 2CO 3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于饱和Na 2CO 3溶液，因此可用饱和Na 2CO 3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质；苯与硝基苯的沸点相差较大，可用蒸馏法将两者分离开来；溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取剂将溴从溴苯中除去；苯不溶于水，加入水时，液体分为两层，上层为苯(油状液体)，下层为水，乙醇与水混合时不分层，四氯化碳不溶于水，加水混合时，液体也分为两层，上层为水，下层为四氯化碳(油状液体)，因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳。
答案：C4．化学工作者从下面的有机反应RH ＋Cl 2(g)――→光RCl(l)＋HCl(g)受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为现实，试指出由上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )A ．水洗分液法B ．蒸馏法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法解析：本题关键是选最佳方法。
因HCl 极易溶于水，有机物一般不溶于水，故用水洗分液法分离得到盐酸最简便。
高二化学高中化学人教版试题答案及解析
高二化学高中化学人教版试题答案及解析1.请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。
相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。
（2）证明AgNO3加过量的实验方法是。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）。
（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
（3）最后碘的CCl4是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有处。
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
【答案】Ⅰ、（1）BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl ；（2）取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；（3）Na2CO3，HNO3，蒸发；Ⅱ、（1）CBDAHGEF；（2）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘；（3）漏斗下口，5；（4）蒸馏烧瓶。
【解析】I、（1）除去溶液中NaCl和Na2SO4，根据实验过程图，先除去SO42－，常用Ba2＋除去SO42－，不引入新杂质，可以用Ba(NO3)2，因为还要除去Cl－，还可以用BaCl2，则沉淀A是BaSO4，溶液1中有NaCl、NaNO3、BaCl2，加入过量AgNO3溶液，生成AgCl，则沉淀B为AgCl，溶液2中有NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，加入Na2CO3溶液，则沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，溶液3中有NaNO3、Na2CO3，试剂X为Ba(NO3)2或BaCl2，沉淀B是AgCl；（2）取溶液2少量，置于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，观察是否有沉淀产生，若有沉淀，则说明硝酸银过量；（3）根据上述分析，溶液3中肯定含有Na2CO3，除去Na2CO3，不引入新杂质，因此需要加入适量的硝酸，然后采用蒸发的方法得到硝酸钠固体；Ⅱ、（1）萃取实验中，首先检验分液漏斗的是否漏水，然后把混合液加入分液漏斗中，并盖好瓶塞，进行振荡，时不时旋开活塞放气，放在带有铁圈的铁架台上静置，旋开活塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因此顺序应是：CBDAHGEF；（2）淀粉遇碘单质变蓝，取萃取后的水溶液少量置于试管中，然后加入淀粉溶液，如果溶液变蓝说明含有碘单质，反之没有；（3）因为CCl4的密度大于水的密度，因此从漏斗的下口得到，没垫石棉网、温度计的水银球的位置、冷却水进水口、没有沸石或碎瓷片、牛角管和锥形瓶接触处有塞子；（4）因为碘单质的沸点高，CCl4的沸点低，CCl4先被蒸出，因此碘单质聚集在蒸馏烧瓶中。
【高中化学】化学经典除杂试题
离子共存高考试题1．（91全国化学，21）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A ．NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、Al 3＋、K ＋、NO 3－C ．MnO 4－、K ＋、SO 42－、Na ＋D ．K ＋、SO 42－、HCO 3－、NO 3－2．（92全国化学，15）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是A ．SO 42－B ．S 2－C ．CO 32－D ．Cl －3．（93全国化学，16）下列各组离子：（1）I —、ClO —、NO 3—、H +（2）K +、NH 4+、HCO 3—、OH —(3）SO 32—、SO 42—、Cl —、OH — (4）Fe 3+、Cu 2+、SO 42—、Cl — (5）H +、K +、AlO 2—、HSO 3—(6）Ca 2+、Na +、SO 42—、CO 32—在水溶液中能大量共存的是A ．(1)和(6)B ．(3)和(4)C ．(2)和(5)D ．(1)和(4) 4．（94全国化学，13）在PH=3的无色透明溶液中不能．．大量共存的离子组 A ．Al 3+ Ag + NO 3—Cl —B ．Mg 2+ NH 4+ NO 3—Cl —C ．Ba 2+ K + S 2— Cl —D ．Zn 2+ Na + NO 3— SO 42—5．（95全国化学，11）在pH ＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是A ．Na ＋、K ＋、S 2－、Cl －B ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．K ＋、Na ＋、AlO 2－、NO 3－D ．K ＋、Na ＋、SO 42－、S 2O 32－6．（96全国化学，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A ．K ＋、Na ＋、HSO 3－、Cl －B ．Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－C ．NH 4＋、K ＋、Cl －、NO 3－D ．K ＋、Na ＋、ClO －、S 2－7．（06江苏，5）下列反应的离子方程式正确的是 BA ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O△Fe(OH)3↓＋3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2O C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl－△Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 8．（96全国化学，18）某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ). A ．NH 4+ B ．Mg 2+ C ．Fe 2+ D ．Al 3+ 9．（97全国化学，9）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A ．I －、AlO 2－、Cl －、S 2－B ．Na ＋、K ＋、NH 4＋、Ba 2＋C ．Br －、S 2－、Cl －、CO 32－D ．SO 32－、NO 3－、SO 42－、HCO 3－10．（99全国化学）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、SO 42－B ．K ＋、AlO 2－、NO 3－、OH －C ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－D ．H ＋、Cl －、CH 3COO －、NO 3－11．（2004全国）在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO12、（2004年广东卷）下列反应完成后没有．．沉淀的是 A 、BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOHB 、Ba(OH)2溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4C 、AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HClD 、Ca(OH)2溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 3 13、（2004年江苏卷）巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42—、NO 3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3C00—、Cl —B ．Mg 2+、Ba 2+、Br —C ．Mg 2+、Cl —、I —D ．Na +、NH 4+、Cl —14．（2005年广东）下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、SCN —B ．在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2—、CO 32—C ．在c (H +) =10—13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42—、NO 3—D ．在pH =1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3— 15．（2005年江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、HCO -3、NO -3 B ．Na +、SO -24、Cl —、ClO — C ．H +、Mg 2+、SO -24、NO -3 D ．Ag +、K +、NO -3、Na + 16、（2005年天津卷）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液Na ＋、K ＋、MnO 4－、Br －B 酸性溶液Fe 3＋、NH 4＋、SCN －、NO 3－C 碱性溶液Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－D 碱性溶液Ba 2＋、Na ＋、CO 32－、Cl －17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A ．酸性溶液Na +、K +、MnO 4-、Br -B ．酸性溶液Fe 3+、NH 4+、SCN -、NO 3-C ．碱性溶液Na +、K +、AlO 2-、SO -24 D ．碱性溶液Ba 2+、Na +、CO -23、Cl - 18、（2006年江苏卷）.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A ．含有大量Al 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl - D ．含有大量NO 3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl - C ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -B ．c (H +)=1×10-13mol ·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32- 19、（2006年上海卷）已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A A13＋、CH 3COO －、C1－B Na ＋、NH 4＋、C1－C Mg 2＋、C1－、Fe 2＋D Mg 2＋、Ba 2＋、Br －20.（2006年四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是 A. NH 4+、Cu 2+、Cl 一、N03- B. K +、Na +、S032一、S 2—C. K +、Na +、A102-、S042-D. Ba 2+、Fe 2+、N03-、Br -21、(2007北京卷)．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤22. (2007年江苏向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A ．K ＋、Br －、CO 32－B ．Al 3＋、H ＋、MnO 4－C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－ 23．（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H + 24．（2008年广东卷理科基础）下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量［Al(OH)3］－的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－25、（2008年重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A 、在pH ＝1溶液中：NH 4＋、K ＋、ClO —、Cl —B 、有SO 42—存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I —C 、有NO 3—存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Br —D 、在c(H ＋) ＝1.0×10—13mol/L 的溶液中：Na ＋、S 2—、AlO 2—、SO 32— 26.（2008年全国I ）在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH +4、Ba 2+、Cl -、NO -3B.K +、AlO -2、Cl -、SO 2-4C.Ca 2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3D.Na +、Cl -、CO 2-3、SO 2-327、（2008年海南）在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A 、NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—B 、CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na + C 、Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3— D 、CrO 42—、K +、Na +、SO 42—28．（02上海，19）下列离子方程式书写正确的是 BA ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－===CaCO 3↓＋H 2OC ．FeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O 29．（99全国，2）下列离子方程式书写正确的是 ABA ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl 2+2Fe 2++4Br -===6Cl -+2Fe 3++2Br 2B ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO 2+2H 2O+AlO -2===Al(OH)3↓+HCO -3C ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH +4+HSO -3+2OH —===SO -23+NH 3↑+2H 2OD ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg 2++2HCO -3+Ca 2++2OH —===CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓30．(96上海，9）下列离子方程式书写正确的是 CA ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S ↓B ．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO 3+2H +＝Ba 2++CO 2↑+H 2OC ．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2-+4H +＝Al 3++2H 2OD ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2O31．（01上海，12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AA ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋B ．Ag ＋、NO 3－、Cl －、K ＋C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－D ．Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH －32．（00广东，16）某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+，其[H +]=10－2 mol·L －1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 AA．SO42－B．NO3－C．SCN－D．CO32－33、（2007全国卷II）27. （15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。
高中化学物质检验除杂综合题（有答案）_2（1）
⾼中化学物质检验除杂综合题（有答案）_2（1）⽅法归纳检验、鉴别物质的依据：从物质的物理性质⽅⾯：颜⾊、⽓味、溶解性、挥发性从物质的化学性质⽅⾯：发⽣反应时要能产⽣⽓体、沉淀或颜⾊变化等现象从化学⾓度讲，鉴别是对已知物的种类进⾏辨认，其⽬的在于把⼏种物质区别开来。
⼀般说来，不需要将鉴别物质逐⼀进⾏检验，这和鉴定不同。
鉴定是⽤实验⽅法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。
根据实验确定某⼀物质的习题是鉴定题，物质的鉴定通常必须分别检验出阳离⼦和阴离⼦；根据实验区别⼏种已知物质的习题是鉴别题。
现谈谈鉴别物质的20种⽅法。
1．沉淀法待鉴别物质的溶液中，加⼊某种试剂，观察是否有沉淀产⽣，进⾏鉴别。
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
使⽤BaCl2溶液鉴定。
反应的离⼦⽅程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2．⽓体法根据某物质加⼊某⼀试剂，是否有⽓体产⽣，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
使⽤盐酸鉴别。
反应离⼦⽅程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3．过量法利⽤加⼊某种试剂，产⽣沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的⽬的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放⼊⼆⽀试管中，加⼊NaOH溶液，可观察到均有⽩⾊沉淀产⽣，继续滴加NaOH溶液，可看到有⼀⽀试管内的⽩⾊沉淀逐渐消失，另⼀⽀试管内⽆此现象。
则先产⽣⽩⾊沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另⼀⽀试管内是MgCl2溶液。
反应的离⼦⽅程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4．相互法利⽤物质间反应，现象不同⽽予以鉴别。
例：不⽤任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根据NaOH溶液滴⼊AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴⼊NaOH溶液中现象不同进⾏鉴别。
高中化学除杂问题总结
加酸转换法
19
氯化钠
碳酸钠溶液
盐酸
加酸转化法
20
氯化铁
二氯化铁
氯气
加氧化剂转化法
21
氯化铁
氯化铜
铁
氯气过滤
22
二氯化铁
氯化铁
铁
加还原剂转化法
23
氧化铜
铁
磁铁
吸附
24
氢氧化铁胶体
氯化铁
蒸馏水
渗析
25
硫化铜
硫化铁
稀盐酸
过滤
26
碘单质
氯化钠
加热升华
27
氯化钠晶体
氯化铵
加热分解
28
硝酸钾晶体
氯化钠
蒸馏水
洗气
9
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸氢钠
洗气
10
碳粉
二氧化锰
浓盐酸
加热过滤
11
二氧化锰
碳粉
加热灼烧
12
碳粉
氧化铜
稀酸
过滤
13
三氧化二铝
三氧化二铁
氢氧化钠（过量）
过滤
14
三氧化二铁
三氧化二铝
氢氧化钠
过滤
15
三氧化二铝
二氧化硅
盐酸氨水
过滤
16
二氧化硅
氧化锌
盐酸溶液
过滤
17
硫酸钡
碳酸钡
盐酸
过滤
18
碳酸氢钠
碳酸钠
高中化学除杂问题总结
序号
原物
所含杂质
除杂试剂
主要操作
1
氮气
氧气
灼热的铜丝网
固体转化为气体
2
二氧化碳
高中化学实验常见除杂
高中化学实验常见除杂一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是须要积累的，我整理了中学化学试验常见除杂，希望能帮助到大家。
必修教材有机物除杂(括号内为杂质)1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，实行蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO 都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分别。
7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
有机物的分别8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
选修教材有机物除杂9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。
10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
高中化学专题必刷卷——物质的分离、提纯
高中化学专题必刷卷——物质的分离、提纯（1）一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1．下列关于胶体的认识错误的是A．淀粉胶体中含有少量的氯化钠，可用适量硝酸银溶液除去B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10-9m)，但是纳米材料不属于胶体C．氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的稀硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，最后沉淀溶解D．水泥厂，治金厂用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷2．下列说法错误的是A．蒸馏时冷却水的方向应从下口进上口出B．酒精比水更容易使碘溶解，所以酒精可以作萃取剂，用于提取碘水中的碘单质C．蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，应该位于蒸馏烧瓶的支管口D．分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出3．下列分离方法与物质的溶解度无关的是A．萃取B．结晶C．蒸馏D．盐析4．欲将碘水中的碘萃取出来，所用萃取剂除不溶于水外还必须具备的性质是A．易与碘发生化学反应B．比水密度小C．比水密度大D．碘在其中更易溶解5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯①固定铁圈的位置①放上蒸发皿①加热搅拌①停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是A．①①①①①B．①①①①①C．①①①①①D．①①①①①6．海带中碘元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中所选用的实验用品不能都用到的是A．将海带灼烧灰化，选用①、①和①B．溶解灰分,选用①、①和①C．过滤得到滤液，选用①、①和①D．检验滤液中的I-，选用①和①7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D8．下列除去括号内杂质方法正确的是A．HCl(Cl2)混和气通过CCl4，洗气B．MgCl2溶液(FeCl3溶液)过量Mg粉，过滤C．硝基苯(苯)蒸馏水使混合液体分层，分液D．乙烷(乙烯)通过H2加成的方法9．下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化10．如图所示物质的分离方法正确的是A．装置甲可用于过滤，分离汽油和水的混合物B．装置乙可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜C．装置丙可用于蒸馏，分离丁醇(沸点117.5①)与乙醚(沸点34①)D．装置丁可使用酒精提取碘水中的碘11．下列仪器及对应名称正确的是A．A B．B C．C D．D 12．下列仪器能用于分离水和四氯化碳混合物的是A．B．C．D．13．从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是A．A B．B C．C D．D 14．下列物质除杂时，选用的除杂试剂正确的是A．A B．B C．C D．D 15．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是A．B．C．D．16．以下实验基本操作正确的是A．装置甲氧气验满B．装置乙测定溶液pHC．装置丙验证质量守恒定律D．装置丁过滤17．以下方法得到的水，其纯度最高的是A．过滤B．吸附C．沉淀D．蒸馏18．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是A．A B．B C．C D．D19．为除去某物质中所含的杂质，小明同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①①20．绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。
化学除杂分离和提纯单元测试题(含答案)1
化学除杂分离和提纯单元测试题(含答案)1一、中考化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的试剂和方法可行的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】试题分析：A、铁粉与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁，引来新的杂质，错误；B、硫酸钠与适量氯化钡反应，生成硫酸钡和氯化钠，正确；C、CO与澄清石灰水不发生反应，错误；D、氧化铜与氧气不发生化学反应，错误。
故选B考点：除杂质问题。
2．稀硝酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的物质是（）A．Ba(NO3)2B．AgNO3C．NaCl D．CuO【答案】A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸银(微溶于水)，不符合除杂原则，故B不正确；C、硫酸与氯化钠不反应，加入氯化钠，引入了氯化钠杂质，不符合除杂原则，故C不正确；D、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。
故选A。
【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
3．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故B正确；C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不正确。
化学除杂题试题及答案高中
化学除杂题试题及答案高中一、选择题1. 某溶液中含有少量的铜离子杂质，为了除去这些杂质，可以加入下列哪种试剂？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 氯化钠2. 在实验室中，需要将氯化钠溶液中的硫酸根离子除去，应使用哪种方法？A. 加入过量的氯化钡B. 加入过量的硝酸银C. 加入过量的氢氧化钠D. 加入过量的碳酸钠二、填空题3. 某溶液中含有少量的铁离子杂质，可以通过加入______来除去。
4. 如果需要除去溶液中的碳酸根离子，可以加入过量的______，然后通过______的方法除去过量的试剂。
三、简答题5. 描述如何除去硫酸铜溶液中的硫酸杂质。
6. 解释为什么在除去杂质的过程中，不能引入新的杂质。
四、实验题7. 设计一个实验方案，用于除去硝酸钾溶液中的硝酸银杂质。
化学除杂题答案一、选择题1. 答案：B. 氢氧化钠。
氢氧化钠可以与铜离子反应生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，从而实现除杂。
2. 答案：A. 加入过量的氯化钡。
氯化钡可以与硫酸根离子反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，从而实现除杂。
二、填空题3. 答案：硫氰酸钾。
硫氰酸钾可以与铁离子形成络合物，通过沉淀分离实现除杂。
4. 答案：氯化钡；过滤。
加入过量的氯化钡可以与碳酸根离子反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，通过过滤可以除去沉淀，实现除杂。
三、简答题5. 答案：可以通过加入过量的氢氧化钠，使硫酸根离子转化为不溶于水的硫酸钠沉淀，然后通过过滤的方法将沉淀除去。
6. 答案：在除去杂质的过程中，如果引入新的杂质，就违背了除杂的目的。
因此，选择的除杂试剂和方法必须确保不引入新的杂质。
四、实验题7. 答案：可以加入过量的氯化钠，使硝酸银与氯化钠反应生成不溶于水的氯化银沉淀，然后通过过滤将沉淀除去，再通过蒸发结晶的方法得到纯净的硝酸钾。
结束语通过本试题的练习，希望同学们能够更好地理解和掌握化学除杂的方法和技巧，提高解决实际问题的能力。
化学除杂不仅需要理论知识，更需要实践操作，希望同学们在实验中不断探索和学习。
(2024年高考真题)贵州省2024年普通高中学业水平选择性考试化学试卷(含答案)
2024年普通高中学业水平选择性考试 贵州省化学试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 W 184一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。
下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列叙述正确的是 A ．KBr 的电子式：[]K :Br -+ B ．聚乙炔的结构简式：C ．23SO -的空间结构：平面三角形D ．()3232CH CH C CH CH =的名称：2-甲基-2-丁烯 3．厨房中处处有化学。
下列说法错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．贵州盛产灵芝等中药材。
灵芝酸B 是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。
下列说法错误的是A ．分子中只有4种官能团B ．分子中仅含3个手性碳原子C ．分子中碳原子的杂化轨道类型是2sp 和3spD ．该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应 5．下列装置不能达到实验目的的是A ．图①可用于实验室制3NHB ．图②可用于除去22C H 中少量的2H S C ．图③可用于分离22CH Cl 和4CClD ．图④可用于制备明矾晶体6．二氧化氯()2ClO 可用于自来水消毒。
实验室用草酸()224H C O 和3KClO 制取2ClO 的反应为22432422242H C O 2KClO H SO 2ClO 2CO K SO 2H O =++↑+↑++。
设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1820.1molH O 中含有的中子数为A 1.2NB ．每生成267.5gClO ，转移电子数为A 2.0NC ．12240.1mol L H C O -⋅溶液中含有的H +数目为A 0.2ND ．标准状况下，222.4LCO 中含σ键数目为A 2.0N 7．下列离子方程式书写错误的是A ．用氢氟酸雕刻玻璃：242SiO 4H 4F SiF 2H O +-++=↑+B ．用绿矾()42FeSO 7H O ⋅处理酸性废水中的2223327272Cr O 6Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O -+-+++++=++： C ．用泡沫灭火器灭火的原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑ D ．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2222Cl 2H O2OH H Cl --++↑+↑电解 8．我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au 12Sb 20]。
【化学】化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)及解析
【化学】化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．如表中除去物质所含少量杂质的方法，错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】试题分析：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、氯化镁能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤、向滤液中加适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠，至溶液pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选C．考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．2．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，采取的方法正确，故符合题意；C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；D、Na2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；故选B。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
高中化学常见除杂示例
蒸发结晶
6
NaHCO3（Na2CO3）
通入过量CO2
Na2CO3与CO2反应转化为NaHCO3
7
SiO2（Al2O3/Fe2O3）
过量稀盐酸
过滤
8
FeCl2（FeCl3）
过量单质铁
FeCl3与铁反应转化为FeCl2
9
FeCl3（FeCl2）
通入Cl2
FeCl2与Cl2反应转化为FeCl3
10
洗气
7
H2S（HCl）
饱和NaHS溶液
洗气
8
SO2（HCl）
饱和NaHSO3溶液
洗气
9
Cl2（HCl）
饱和食盐水
洗气
10
中性或酸性气体（H2O）
浓硫酸
洗气（干燥）
11
碱性气体（H2O）
碱石灰
干燥
12
NO（NO2）
水
洗气（NO2与水反应转化为NO）
二、液体（括号内为杂质）
序号
示例
加入试剂
操作
1
C2H5OH（H2O）
高中化学常见除杂示例
一、气体（括号内为杂质）
序号
示例
加入试剂
操作
1
N2（O2）
——
通过灼热的铜网
2
CO2（CO/H2）
——
通过灼热的氧化铜
3
CO（CO2/SO2）
饱和NaOH溶液
洗气
4
CO2（H2S）
饱和NaHCO3溶液
洗气
5
CO2（HCl）
饱和NaHCO3溶液
洗气
6
CO2（SO2）
饱和NaHCO3溶液
——
(化学)化学化学除杂分离和提纯练习题含答案含解析
（化学）化学化学除杂分离和提纯练习题含答案含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与适量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
D、Ba（NO3）2能与过量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀铜和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜在空气中充分灼烧能产生氧化铜，而氧化铜不能反应，可以用于除杂；故选项正确；B、生石灰与水反应产氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙，不能用于除杂；故选项错误；C、硝酸钡能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新的杂质硝酸根离子，不能用于除杂；故选项错误；D、氧化钙能与水反应产生氢氧化钙，不能用于除杂；故选项错误；故选：A。
3．下列除去杂质的方法中，正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、CO 2与HCl 都能与氢氧化钠反应，不能得到二氧化碳气体，选项说法错误；B 、KClO 3与MnO 2混合加热能分解放出氧气除去氯酸钾，但是又引入二氧化锰新杂质，选项说法错误；C 、Na 2CO 3能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸干后能除去水分和氯化氢，得到纯净的氯化钠，选项说法正确；D 、铁能与硫酸反应被溶解生成硫酸亚铁溶液，过滤得不到纯净的铁，选项说法错误；故选C4．下列除杂(括号内为杂质)的试剂选用正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A 、CaCl 2溶液(盐酸)加入过量的Na 2CO 3溶液发生反应；2322Na CO 2HCl=2NaCl CO H O ++↑+ 2323Na CO CaCl =2NaCl CaCO ++↓会生成新杂质NaCl ，Na 2CO 3，被提纯CaCl 2会减少，不符合题意； B 、NaOH 溶液(Na 2CO 3溶液)加入适量的Ca(OH)2溶液发生反应；2323Na CO Ca(OH)=CaCO 2NaOH +↓+ 可以去除Na 2CO 3，符合题意；C 、CuO(Cu) 加入足量的稀H 2SO 4，CuO 会和稀H 2SO 4反应生成硫酸铜和水CuO 减少，不符合题意；D 、KCl 溶液(K 2SO 4溶液)加入适量的Ba(NO 3)2溶液发生反应；243234K SO Ba(NO )=2KNO BaSO ++↓ 虽然去除了K 2SO 4但是会产生新杂质KNO 3不符合题意； 故选：B 。
【高中化学】物质分离和除杂
物质分离和除杂A组（分离）1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A 分液、萃取、蒸馏B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取D 蒸馏、萃取、分液2．用加热法可以分离的一组物质是A 碘和氯化铵B 硝酸钾和二氧化锰C 硫酸钾和氯酸钾D 氯化铵和氯化钡3．在不加入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A 水、AgNO3溶液、稀HNO3B 水、NaOH溶液、稀HClC 水、KOH溶液、稀HClD 水、KOH溶液、稀HNO34．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A Na2CO3NaCl NaOHB NaOH NaCl Na2CO3C NaCl NaOH Na2CO3D NaCl Na2CO3NaOH5．有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH（Ag2O）、⑤I2五种物质所组成的混合物，要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是A 氨水、乙醇、水、氢氧化钾、硝酸B 四氯化碳、水、氨水、氢氧化钠、盐酸C 水、苯、氨水、氢氧化钾、硝酸D 水、盐酸、氢氧化钠、氨水、乙醇6．下列分离或提纯物质的方法错误的是A 用渗析的方法除去淀粉中的Cl－B 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C 用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂D 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡7．下列分离或提纯物质的方法错误的是A 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D 用盐析的方法分离、提纯蛋白质8．分离和提纯下列各混合物的方法正确的是①乙醇中混有苯酚（蒸馏）②二氧化硅中混有碘（升华）③硝酸钾中混有氧化钠（结晶）④氢氧化铁胶体中混有氯化铁（水解）⑤生石灰中混有石灰石（溶解过滤）⑤乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液（萃取分液）⑦食盐中混有氯化铵（加热）⑧高级脂肪酸溶液中混有丙三醇（盐析，过滤）A ②④⑤⑥B ②③④⑥⑦C ①②③⑥⑦⑧D 全部9．某学生拟用重结晶法除去某产品的杂质，为此需要选用合适的溶剂具有下列特点的溶剂中，不可取的溶剂是A 产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大B 在溶剂中产品比杂质更难溶解C 杂质在溶剂中的溶解度在高温和低温时都很大D 室温时产品在溶剂中很易溶解10．下列实验操作不正确的是A 用盐析法分离油脂皂化反应的产物B 用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合物C 用蒸发法分离酒精和苯酚（沸点182℃）的混合物D 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物11．在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称填入括号内①除去生石灰中混有的石灰石（）②除去碘中混有的碘化钠固体（）③除去乙醇中溶解少量的食盐（）④除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子（）12．如何分离黑火药（硝酸钾、硫、炭）中的三种成分？为什么一般不用NaNO3配制火药？13．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于成等于98％的硫酸，而乙不溶。
【化学】化学化学除杂分离和提纯练习题20篇及解析
【化学】化学化学除杂分离和提纯练习题20篇及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与适量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
D、Ba（NO3）2能与过量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀铜和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．除去下列各物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；B、加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，虽然除了杂质，也除去了原物质，不符合题意；C、氯化氢气体和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应，虽然除了杂质，也除去了原物质，不符合题意；D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发得到氯化钠固体，可以达到除杂的目的，符合题意。
故选D。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
3．下列除杂试剂使用正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A、用足量AgNO3溶液除去Fe中的Cu，Fe和Cu在金属活动性顺序中都排在银的前面，AgNO3溶液把铁和铜都除去，得到固体为银，A不正确；B、用适量Ba(OH)2溶液除去CaCl2溶液中的HCl，酸碱反应，除去了盐酸，但同时也生成氯化钡，引进了新的杂质，B不正确；C、用适量稀盐酸除去KCl中的K2CO3，盐酸与氯化钾不反应，却能与碳酸钾反应，生成氯化钾，从而除去了碳酸钾，得到氯化钾，C正确；D、用过量Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的Ca(OH)2，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，虽然除去了氢氧化钙，但也引进了过量的碳酸钠，D不正确。
高中化学除杂方法(精编版)
高中化学除杂知识1..N 2(O 2 ) ——灼热的铜丝 2Cu+O 2=2CuO2.CO 2 (H 2S)——用饱和 NaHCO 3 溶液 NaHCO 3+H 2S=NaHS+H 2O+CO 2 ↑3.CO 2 (CO)——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO 24.CO 2 (HCl) ——用饱和 NaHCO 3 溶液 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2 O+CO 2↑5.H 2S(HCl)——用饱和 NaHS 溶液 NaHS+HCl=NaCl+H 2S6.SO 2 (HCl) ——用饱和 NaHSO 3 溶液 NaHSO 3+HCl=NaCl+H 2O+SO 2↑7.Cl 2(HCl) ——用饱和食盐水， HCl 易溶而 Cl 2 不溶8.MnO 2( 碳粉 ) —— 1.将混淆物在氧气中点燃 C+O 2=CO 22.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO 2↑ (条件 :高温 )3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe 2O 3=3CO 2 ↑+ 4Fe9.碳粉（ MnO 2）——加浓盐酸 MnO 2 +4HCl( 浓)=MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O 10.C(CuO ）——加稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2O 11.Al 2 O 3 （ Fe 2 O 3） 方法一：将固体混淆物溶于过度的氢氧化钠溶液，过滤除掉氧化铁，留下滤液。
Al 2 O 3 +2OH -=2AlO 2-+H 2O向滤液中通入过度的CO 2，过滤获得 Al(OH) 3,加热使 Al(OH) 3 分解。
AlO 2 - +2H 22 33- O+CO =Al(OH) +HCO 2Al(OH) 3====Al 2 O 3 +3H 2 O方法二：将固体混淆物溶于过度的盐酸溶液中，是混淆物完整溶解。
Al 2 O 3 +6H+=2Al 3++3H 2 OFe 2 O 3 +6H+=2Fe3++3H 2O 2、加入过度 NaOH 溶液 ,过滤除掉积淀Fe(OH) 3, Fe 3++3OH - =Fe（OH)3Al 3++4OH-=AlO -+2H 2O 3、向滤液中通入过度的 CO2，过滤获得 Al(OH) 3 ,加热使 Al(OH) 3 分解。
高中化学气体除杂
高中化学气体除杂除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂（净化）：气体除杂的原则：不引入新的杂质不减少被净化气体的量气体的除杂方法：试剂水强碱溶液（naoh）灼热的铜网灼热的氧化铜注意的问题：需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：（1）通常先除去酸性气体，例如：氯化氢气体，co2、so2等，水蒸气必须在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除co2最好用naoh不用ca(oh)2溶液，因为ca（oh）2是微溶物，石灰水中ca（oh）2浓度小，吸收co2不易完全。
（3）细粒装置与气体潮湿相同。
典型例题1.核对实验报告实验内容辨别h2和co2采用试剂或方法反应的化学方程式或结论除去的气体杂质有关方程式易溶于水的气体，例如：hcl、nh3/酸性气体，例如：co2、so2o2h2、coco2+2naoh=na2co3+h2oso2+2naoh=na2so3+h2o2cu+o2====2cuocuo+h2===cu+h2ocuo+co====cu+co2除去稀盐酸中混有的少量硫酸考点：物质的辨别，物质的`细粒问题。
（1）h2、co2的化学性质。
（2）so42-的特性。
评析：①利用h2、co2的性质相同，予以辨别。
如h2有还原性而co2没有，将气体分别通入灼热的cuo加以鉴别。
cuo+h2cu+h2o或利用h2有可燃性而co2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。
或利用co2的水溶液显酸性而h2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。
co2使紫色石蕊试液变红而h2不能。
②属除杂质问题，重新加入试剂或采用方法必须合乎三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不增加；（3）不能引入新杂质。
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离子共存高考试题1．（91全国化学，21）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A ．NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、Al 3＋、K ＋、NO 3－C ．MnO 4－、K ＋、SO 42－、Na ＋D ．K ＋、SO 42－、HCO 3－、NO 3－2．（92全国化学，15）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 A ．SO 42－B ．S 2－C ．CO 32－D ．Cl －3．（93全国化学，16）下列各组离子：（1）I —、ClO —、NO 3—、H +（2）K +、NH 4+、HCO 3—、OH —(3）SO 32—、SO 42—、Cl —、OH — (4）Fe 3+、Cu 2+、SO 42—、Cl — (5）H +、K +、AlO 2—、HSO 3—(6）Ca 2+、Na +、SO 42—、CO 32—在水溶液中能大量共存的是A ．(1)和(6)B ．(3)和(4)C ．(2)和(5)D ．(1)和(4)4．（94全国化学，13）在PH=3的无色透明溶液中不能．．大量共存的离子组 A ．Al 3+ Ag + NO 3— Cl — B ．Mg 2+ NH 4+ NO 3— Cl — C ．Ba 2+ K + S 2— Cl —D ．Zn 2+ Na + NO 3— SO 42—5．（95全国化学，11）在pH ＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是A ．Na ＋、K ＋、S 2－、Cl －B ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．K ＋、Na ＋、AlO 2－、NO 3－D ．K ＋、Na ＋、SO 42－、S 2O 32－6．（96全国化学，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A ．K ＋、Na ＋、HSO 3－、Cl －B ．Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－C ．NH 4＋、K ＋、Cl －、NO 3－D ．K ＋、Na ＋、ClO －、S 2－7．（06江苏，5）下列反应的离子方程式正确的是 BA ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O △3↓＋3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －△2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+8．（96全国化学，18）某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ). A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+9．（97全国化学，9）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A ．I －、AlO 2－、Cl －、S 2－B ．Na ＋、K ＋、NH 4＋、Ba 2＋C ．Br －、S 2－、Cl －、CO 32－D ．SO 32－、NO 3－、SO 42－、HCO 3－10．（99全国化学）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、SO 42－B ．K ＋、AlO 2－、NO 3－、OH －C ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－D ．H ＋、Cl －、CH 3COO －、NO 3－11．（2004全国）在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO12、（2004年广东卷）下列反应完成后没有．．沉淀的是 A 、BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOHB 、Ba(OH)2溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4C 、AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HClD 、Ca(OH)2溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 3 13、（2004年江苏卷）巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42—、NO 3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3C00—、Cl —B ．Mg 2+、Ba 2+、Br —C ．Mg 2+、Cl —、I —D ．Na +、NH 4+、Cl —14．（2005年广东）下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、SCN —B ．在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2—、CO 32—C ．在c (H +) =10—13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42—、NO 3—D ．在pH =1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3— 15．（2005年江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、HCO -3、NO -3 B ．Na +、SO -24、Cl —、ClO — C ．H +、Mg 2+、SO -24、NO -3 D ．Ag +、K +、NO -3、Na + 16、（2005年天津卷）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液Na ＋、K ＋、MnO 4－、Br －B 酸性溶液Fe 3＋、NH 4＋、SCN －、NO 3－C 碱性溶液Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－D 碱性溶液Ba 2＋、Na ＋、CO 32－、Cl －17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A ．酸性溶液Na +、K +、MnO 4-、Br -B ．酸性溶液Fe 3+、NH 4+、SCN -、NO 3-C ．碱性溶液Na +、K +、AlO 2-、SO -24 D ．碱性溶液Ba 2+、Na +、CO -23、Cl - 18、（2006年江苏卷）.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A ．含有大量Al 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl - D ．含有大量NO 3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl - C ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -B ．c (H +)=1×10-13mol ·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32- 19、（2006年上海卷）已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A A13＋、CH 3COO －、C1－B Na ＋、NH 4＋、C1－C Mg 2＋、C1－、Fe 2＋D Mg 2＋、Ba 2＋、Br －20.（2006年四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是 A. NH 4+、Cu 2+、Cl 一、N03- B. K +、Na +、S032一、S 2—C. K +、Na +、A102-、S042-D. Ba 2+、Fe 2+、N03-、Br -21、(2007北京卷)．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤22. (2007年江苏向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A ．K ＋、Br －、CO 32－B ．Al 3＋、H ＋、MnO 4－C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－ 23．（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H + 24．（2008年广东卷理科基础）下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量［Al(OH)3］－的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－ 25、（2008年重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A 、在pH ＝1溶液中：NH 4＋、K ＋、ClO —、Cl —B 、有SO 42—存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I —C 、有NO 3—存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Br —D 、在c(H ＋) ＝1.0×10—13mol/L 的溶液中：Na ＋、S 2—、AlO 2—、SO 32— 26.（2008年全国I ）在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH +4、Ba 2+、Cl -、NO -3B.K +、AlO -2、Cl -、SO 2-4C.Ca 2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3D.Na +、Cl -、CO 2-3、SO 2-327、（2008年海南）在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A 、NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—B 、CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na + C 、Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3— D 、CrO 42—、K +、Na +、SO 42—28．（02上海，19）下列离子方程式书写正确的是 BA ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl－B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－===CaCO 3↓＋H 2OC ．FeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O29．（99全国，2）下列离子方程式书写正确的是 ABA ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl 2+2Fe 2++4Br -===6Cl -+2Fe 3++2Br 2B ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO 2+2H 2O+AlO -2===Al(OH)3↓+HCO -3C ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH +4+HSO -3+2OH —===SO -23+NH 3↑+2H 2O D ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg 2++2HCO -3+Ca 2++2OH —===CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓30．(96上海，9）下列离子方程式书写正确的是 CA ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S ↓B ．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO 3+2H +＝Ba 2++CO 2↑+H 2OC ．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2-+4H +＝Al 3++2H 2OD ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2O 31．（01上海，12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AA ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋B ．Ag ＋、NO 3－、Cl －、K ＋C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－D ．Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH －32．（00广东，16）某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+，其[H +]=10－2 mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 AA ．SO 42－B ．NO 3－C ．SCN －D ．CO 32－33、（2007全国卷II ）27. （15分）现有五种离子化合物A 、B 、C 、D 和E ，都是由下表中离子形成的：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： a ．B 和D 都不溶于水，也不溶于酸；b ．A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B ，且A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c ．C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D ，且C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀d ．E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B ；e ．A 溶液与适量E 溶液反应生成沉淀，再加过量E 溶液，沉淀是减少，但不消失。