卤族元素及其化合物规律总结

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卤素及其化合物

络合碘
卤素含氧酸及其盐命名 HXO HXO2 HXO3 HXO4 次卤酸——亚卤酸——卤酸——高卤酸 +1 +3 +5 +7
变化规律在卤素的含氧酸中，卤素原子采用了sp3杂化
热稳定性
酸性
含氧酸及其盐的性质递变氧酸强度增大，氧化性减弱，热稳定性增高热稳化定性性增增 NaClO3 NaClO4 强 NaClO NaClO2 高热稳定性增高，氧化性减弱，碱性降低 HClO HClO2 HClO3 HClO4
惰性电子对效应：
同族元素从上到下，低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定。
F→I 电子亲和能的变化：Cl的特殊性。这是因为 F 原子体积太小导致价层电子间有较强的排斥力使键变弱的缘故，这种现象在 N、O 族中也存在.
尽管 F 的电子亲和能小于氯，但并不妨碍氟形成稳定的离子型晶体. NaF 的标准生成焓（-573.65 kJ· mol-1）比 NaCl (-411.15 kJ· mol-1)还要高，因为 F- 半径小于 Cl-，NaF 的晶格焓（+1505.59 kJ· mol-）比 NaCl (+787.38 kJ· mol-1) 高得多.
碘酒用于伤口的消毒指纹检查
每个人的指纹是独一无二的。据说，在一百多年前，警察就开始利用指纹破案。怎样才能看到留下的指纹呢？利用碘蒸汽法可以帮你实现愿望。碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解于油脂等分泌物中，并形成棕色指纹印迹。当你的手指上涂了一薄层凡士林以后，只在指纹的凸出处抹上了油，而在指纹的缝隙中是没有油的。这样，当你的手指压在白纸上以后，纸上一部分吸了油，而另一部分没有吸油。如果用碘蒸气薰纸，有油的地方是不会吸附碘蒸气的而没有油的地方则会吸附碘蒸气，于是正好显现出你的手指的指纹

高中化学知识点总结：卤族元素

高中化学知识点总结：卤族元素1．氯气（1）分子式Cl2电子式结构式Cl—Cl（2）物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。

（3）化学性质：①与金属反应将金属氧化成高价态Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟）②与非金属反应H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，工业上制HCl），H2+Cl2=2HCl（爆炸）③与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HCIO是一种弱酸（HClO=H++ClO–），具有强氧化性，可进行漂白、消毒杀菌等，在光照下易分解：2HClO=2HCl+O2↑④与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余Cl2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物）+2H2O漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2在空气中易失效变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑤与还原性物质反应Cl2+2Br –=2Cl–+Br2Cl2+H2S=2HCl+S↓（4）制法：①实验室制法MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O②业制法2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑2．卤族元素（1）卤族元素性质的通性及递变性①元素周期表中的位置：第ⅦA族②原子结构相同点：最外层电子数均为7个同点：电子层数不同③主要性质的相似性：单质均为双原子非极性分子；主要化合价为−l价，最高正价为+7价（F除外）；单质具有强氧化性。

④主要性质的递变性。

（从F到I）原子半径和离子半径逐渐增大；非金属性及单质氧化性逐渐减弱，即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2；与H2化合生成HX的反应由易至难，且氢化物的稳定性由强到弱，即稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI；最高价氧化物的承化物的酸性逐渐减弱；卤离的还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素置换出来。

单质的颜色变深，熔沸点升高。

（2）卤素及其化合物特性归纳①Cl2、Br2、I2与水反应类型相同，可用通式X2+H2O=HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2，由此得出它们与碱反应Cl2、Br2、I2相同，F2不同。

卤族元素特征

卤族元素特征
1.卤族元素是指周期表中第七族元素，包括氟、氯、溴、碘和石碳酸。

这些元素都有一个电子在最外层，因此具有相似的化学性质。

2. 卤族元素的原子半径逐渐增大，电负性逐渐降低。

这是因为原子序数增加，电子层数增加，而原子半径随着电子层数增加而增加。

同样的，电负性随着原子半径的增加而降低。

3. 卤族元素具有高电负性，因为它们的原子吸引电子能力强，能够吸引其他元素的电子形成化学键。

这也使得卤族元素在化学反应中具有强烈的反应性。

4. 卤族元素的化合价通常为-1。

这是因为它们的原子希望通过获得一个电子来填充它们的最外层，形成稳定的八个电子的电子层。

5. 卤族元素的化合物通常是带电的。

例如，氯离子Cl-和溴离子Br-。

这是因为卤族元素通过获得一个电子，形成带负电荷的离子，更容易形成化学键和其他元素结合。

6. 卤族元素可以形成各种各样的化合物，包括盐、酸、卤代烃和卤代芳香烃等。

其中最重要的是氯化钠(NaCl)，它是普遍存在于地球上的盐类化合物。

7. 卤族元素在生命体系中具有重要的作用。

例如，氯离子在细胞内外的平衡调节中起着重要的作用，而碘元素则是甲状腺激素的组成部分，对人类生长发育和代谢起着至关重要的作用。

8. 卤族元素具有广泛的应用。

例如，氯元素被广泛用于消毒和制造塑料，溴元素被用于火灾抑制和水处理，而氟元素则被用于制造
牙膏、杀虫剂和药物等。

(完整word版)卤族元素知识点详细总结,

卤族元生性质复习要点1。

卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差别及递变规律；2。

卤族元素的化合物性质的递变性；3。

卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。

4。

要点察看卤生性质的变化规律。

1。

氯气[ 氯气的物理性质 ]（1）常温下，氯气为黄绿色气体。

加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变为固态氯。

（2）常温下，氯气可溶于水（ 1 体积水溶解 2 体积氯气）。

（3）氯气有毒并拥有激烈的刺激性，吸入少许会惹起胸部悲伤和咳嗽，吸入大批则会中毒死亡。

所以，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少许的氯气飘进鼻孔。

[ 氯气的化学性质 ]氯原子在化学反响中很简单获取 1 个电子。

所以，氯气的化学性质特别开朗，是一种强氧化剂。

（1）与金属反响： Cu + C12CuCl2实验现象：铜在氯气中激烈焚烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。

一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。

向集气瓶内加入少许蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，连续加水，溶液变为蓝色。

2Na + Cl22NaCl实验现象：有白烟产生。

说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反响生成相应的金属氯化物。

此中，变价金属如（ Cu、Fe）与氯气反响时表现高价态（分别生成 CuCl2、FeCl3）。

②在常温、常压下，干燥的氯气不可以与铁发生反响，故可用钢瓶储存、运输液氯。

③“烟”是固体小颗粒分别到空气中形成的物质。

如铜在氯气中焚烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中焚烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等。

（2）与氢气反响。

H2+ Cl22HCl注意：①在不一样样样的条件下， H2与 C12均可发生反响，但反响条件不一样样样，反响的现象也不一样样样。

点燃时，纯净的 H2能在 C12中安静地焚烧，发出苍白色的火焰，反响产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照耀下， H2与 C12的混淆气体发生爆炸。

关于卤族的知识点总结

关于卤族的知识点总结一、卤族元素的特点卤族元素是位于周期表第17族的一些元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）石碱金属锗（At）卤族元素具有一些明显的特点：1. 电子结构：卤族元素中所有元素的电子结构都具有7个价电子，因此它们通常会与金属原子中的一个或几个电子形成化学键。

2. 氧化态：卤族元素的最高氧化态是-1，这是由于它们的7个价电子使得它们愿意接受一个电子，形成-1氧化态。

3. 化合物：卤族元素可以形成各种化合物，包括单质、氟化物、氯化物、溴化物、碘化物等。

4. 水合物和酸：卤族元素可以形成水合物和酸，例如氯化铁、溴化钠、碘化钾等。

5. 卤素反应：卤族元素在酸性条件下可以参与单质之间的置换反应，例如氯气和溴水可以把碘离子还原成碘单质。

二、卤族元素的性质卤族元素的性质主要包括物理性质和化学性质。

1. 物理性质卤族元素是非金属元素，它们的物理性质包括：- 气体态：氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。

- 颜色：氟和氯是无色气体，溴是红褐色液体，碘是紫色固体。

- 密度：氟和氯的密度较小，溴和碘的密度较大。

- 溶解性：卤族元素在水中的溶解度逐渐增加。

2. 化学性质卤族元素的化学性质包括：- 氧化还原性：卤族元素具有一定的氧化还原性，它们的氧化态主要为-1，可参与氧化还原反应形成复合离子。

- 与金属的反应：卤族元素能与金属反应，形成氯化物、溴化物等化合物。

- 卤素反应：卤族元素之间可以进行单质之间的置换反应，生成不同的卤素化合物。

三、卤族元素的应用卤族元素在工业生产、科学实验和日常生活中有广泛的应用。

1. 工业生产：氯和溴可用于脱色和消毒，例如漂白纸张、消毒水等。

氟用于制备氟化物，如氟碳化合物等，用于冶金、化肥、药品、无机化工和有机化工等行业。

2. 科学实验：卤族元素可用于实验室合成化合物，用于教学和科学研究。

3. 医药和保健：碘可以用于制备碘酊、碘盐等药物，用于医疗和保健。

卤素背记知识点

第一章物质结构元素周期律
栏目导引
2．递变性
具体情况如下： (1)与 H2 反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：稳定性：HF>HCl>HBr>HI；还原性：HF<HCl<HBr<HI；酸性：HF<HCl<HBr<HI。(其中 HF 为弱酸，HCl、HBr、HI 为强酸) (2)最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，即 HClO4>HBrO4>HIO4。
F Cl Br I
1.相似性：易得一个电子，单质具有氧化性, 2.递变性：从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱氧化性： F2> Cl2> Br2>I2
1．两组规律 (1)碱金属元素随着原子序数的递增，①元素的金属性逐渐增强；②与水反应程度越来越剧烈；③氢氧化物的碱性逐渐增强。 (2)卤族元素随着原子序数的递增，①元素的非金属性逐渐减弱；②与 H2 化合越来越难；③对应氢化物的稳定性逐渐减弱。 2．卤素单质物理性质的记忆口诀氟气淡黄绿，氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固，液溴挥发碘升华，单质有色也有毒。
第一章物质结构元素周期律
栏目导引
3．卤族元素的原子结构与性质的关系卤族元素的原子结构的相同点是最外层电子数都是 7，由此决定了卤素单质的主要化学性质具有很强的氧化性，易与氢气反应。卤族元素随着核电荷数的增多，原子的电子层数增多，原子半径逐渐增大，因此，卤素单质的氧化性逐渐减弱。 4．特殊性 (1)氟元素无正价，无含氧酸。 (2)Br2 在常温下是唯一的一种液态非金属单质。 (3)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇 I2 变蓝色。

卤族元素化学方程式总结

卤族元素化学方程式总结卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属气体气体（At）。

它们属于同一族元素，具有相似的化学性质。

在化学方程式中，卤族元素的化合物可以分为离子化合物和共价化合物两类。

下面是对卤族元素化学方程式的总结。

1.卤素的离子化合物：卤族元素可以与金属形成离子化合物，通常是在反应中失去电子，转变成阴离子，与阳离子形成晶体结构的化合物。

其中，氯化钠（NaCl）是最常见的例子。

例如：Na+Cl2→2NaCl2.卤素的氧化性：卤族元素具有较高的氧化性，可以与其他元素形成氧化物。

氯氧化物（Cl2O）、氯酸（HClO）、次氯酸（HClO2）和高氯酸（HClO4）是氯的氧化产物。

例如：Cl2+O2→2Cl2OCl2+H2O→HClO+HClCl2+3H2O→HClO3+2HClCl2+4H2O→HClO4+4HCl3.卤素的还原性：卤族元素也具有较强的还原性，可以将其他元素的氧化态减小，从而被氧化。

其中最典型的例子是氯气（Cl2）与其他物质发生反应，如还原金属离子生成金属。

例如：2Na+Cl2→2NaCl4.卤素的消毒作用：卤素具有很强的消毒能力，可以杀死细菌和病毒。

一种常见的消毒剂是氯气或含氯化合物。

例如，漂白剂（含有次氯酸盐）可以通过与有机物发生反应，使其失去颜色。

例如：2NaClO+C12H22O11→NaCl+NaClO3+11H2O5.共价化合物：卤族元素也可以形成共价键，与非金属形成共价化合物。

其中最常见的例子是六氟化硫（SF6）和三碘甲烷（CHI3）。

例如：S+3F2→SF64I2+CCl4→4ICl+C2I6总结：卤族元素具有较高的氧化性和还原性，可以与金属形成离子化合物，与其他元素形成共价化合物。

它们在化学方程式中参与各种反应，包括氧化、还原、水解、消毒等。

了解这些化学方程式有助于深入理解卤族元素的化学性质以及其在实际应用中的重要性。

高考化学卤族元素及其化合物口诀

2021高考化学卤族元素及其化合物口诀2021高考如何复习一直都是考生们关注的话题，下面是查字典化学网的编辑为大家准备的卤族元素及其化合物口诀。

卤族元素及其化合物是高中化学中非常重要的部分，这部分包含的知识点也很多，记忆起来很不容易。

本文用诗歌的形式总结了这些知识点。

对于学习这部分知识很有帮助。

氯气有毒刺激性，闻氯用手轻扇动。

氯的化性很活泼，与金非金皆反应。

热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。

氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。

甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。

氯水成分包含三，含有氯气和两酸。

消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳。

二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。

工业电解食盐水，阴阳产物化合成。

烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。

挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。

氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。

密度半径渐递增，溶点沸点亦上升。

非金活性渐减弱，化学性质很类同。

固碘加热能升华，有机剂中溴碘溶。

四位皆求水和氢，条件程度各不同。

上边可把下边换，溴化亚铁不一般。

卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。

碘遇淀粉即变蓝，用此特性互相检。

莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。

氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。

氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。

卤化银光易分解，照相降雨铭记心。

甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。

以上就是查字典化学网的编辑为大家准备的卤族元素及其化合物口诀，请考生认真记忆。

高中化学卤族元素知识点归纳

高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素是位于元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

以下是高中化学中常见的卤族元素知识点的归纳：
1. 电子配置和周期表位置：
卤族元素的电子配置以ns2np5为特点，其中n代表主量子数。

它们位于元素周期表的第17组，具有5个外层电子。

2. 原子半径和离子半径：
原子半径从氟到碘依次增加，因为核电荷增加而吸引的电子数也随之增加。

离子半径同样遵循这个趋势。

3. 电负性：
卤族元素有很高的电负性，是元素周期表上最具电负性的族。

这是由于它们的原子结构使得它们倾向于接受电子以填满其外层电子壳。

电负性随着周期的下降而降低。

4. 化合价和氧化数：
卤族元素的化合价通常为-1，与其他元素形成盐类。

氟例外，它的化合价可以是-1或0。

卤族元素的氧化数在化合物中可以为正数或负数，具体取决于与它们反应的元素。

5. 化学反应和性质：
卤族元素在化学反应中通常会接受电子，形成阴离子。

它们与多种元素反应，形成盐类化合物。

卤族元素也可以与氢反应生成酸。

6. 卤素的物理性质：
卤族元素是非金属元素，呈现出不同的物理性质。

氟和氯是气体，溴是液体，碘和砹是固体。

7. 合成和应用：
卤族元素可以通过多种方法合成，包括电解和化学反应。

卤素及其化合物在医药、工业、农业等领域有广泛的应用，如消毒剂、药物和染料等。

需要注意的是，高中层次的化学中，主要侧重于以上的这些基础知识点，更详细和深入的知识需要在大学化学课程中学习。

卤族元素氢化物沸点递变规律

卤族元素氢化物沸点递变规律说到卤族元素氢化物，很多人可能会觉得这话题有点深奥，但其实它就像我们日常生活中的一部分，咱们的聊天也可以轻松一点。

想象一下，卤族元素就像一群有趣的小伙伴，每个都有自己的特点，尤其是它们的氢化物，沸点变化就像过山车一样，有高有低，挺刺激的！1. 卤族元素的大家族卤族元素主要包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和氩（At）。

这五位小兄弟，个个性格迥异，却又有千丝万缕的联系。

它们就像不同风格的明星，有的活泼，有的沉稳。

比如，氟是个小女生，超级活泼，总是喜欢“抢风头”；而碘则显得稳重，给人一种老成持重的感觉。

每个元素都有自己的氢化物，比如氟化氢、氯化氢、溴化氢和碘化氢。

听起来是不是有点儿像化学界的明星大咖聚会？1.1 沸点的“故事”沸点嘛，简单来说，就是液体变成气体的温度。

我们都知道，水的沸点是100°C，喝开水的时候，看到水蒸气冒出来，那种感觉就像是小精灵在跳舞。

那卤族元素的氢化物沸点又是怎么回事呢？首先，随着元素原子量的增加，氢化物的沸点也会相应提高。

这就像咱们在聚会上，越是沉稳的人越容易引起大家的注意。

氟化氢的沸点低得可怜，只有19.5°C，简直就是个“冰娃娃”；而碘化氢的沸点却高达36.8°C，算得上是个“高冷”的角色。

1.2 变化的原因那么，为啥会这样呢？这就得说到分子间的相互作用力了。

小朋友们，大家知道，氟化氢里氟元素的电负性很强，能把氢原子抓得死死的，形成的氢键让它很“乖”，不容易沸腾。

而到了溴化氢和碘化氢，分子间的范德华力变强了，沸点自然就高了。

这就像在聚会上，氟化氢不太喜欢跟人聊天，结果总是“冷冷清清”；而碘化氢则能和大家打成一片，自然更容易引起注意。

2. 沸点的奇妙变化说完了大体的规律，接下来咱们来看看具体的变化。

有趣的是，虽然总体趋势是沸点随原子量增加而上升，但在某些情况下，这个规律会“打折”。

就拿氟和氯来说，氟化氢的沸点明显低于氯化氢。

高中化学卤族元素知识点归纳

高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。

下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。

-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。

-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。

- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。

2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。

3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。

-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。

如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。

-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。

4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。

-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。

5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。

-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。

-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。

-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。

6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。

-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。

-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。

总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。

卤族元素性质递变规律

卤族元素性质递变规律卤族元素是周期表中第17族的元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。

这些元素在化学性质上有许多共同点，但也存在着一些递变规律。

首先，卤族元素的物理性质递变规律如下：1.原子半径递增：从氟到砹，原子半径呈现递增趋势。

这是因为随着核电荷数的增加，核外电子的层次也增加，电子云分布范围扩大，从而使原子半径增大。

2.离子半径递减：卤族元素通常失去一个电子形成阴离子。

离子半径呈现递减趋势，这是因为电子云的静电斥力减小，拉近了核与电子云的距离。

3.电离能递增：卤族元素的电离能从氟到砹递增。

这是由于原子半径减小，核对电子的吸引力增强，电子释放出来需要克服更大的吸引力。

4.电负性递减：卤族元素的电负性从氟到砹递减。

氟是周期表中最电负的元素，而砹则是较不电负的元素。

这是由于原子半径增加，电子云扩大，电子对其他原子核的吸引力减弱。

其次，卤族元素的化学性质递变规律如下：1.氧化性递减：卤族元素的氧化性从氟到砹递减。

氟是最强的氧化剂，能够氧化几乎所有非金属和大多数金属。

氯也具有较强的氧化性，如能与氢气反应形成盐酸。

而溴和碘更不容易发生氧化反应。

2.还原性递增：卤族元素的还原性从氟到砹递增。

氟是最强的还原剂，能够将大多数非金属元素从其他化合物中还原出来。

砹则是较强的还原剂，可以还原一些金属的化合物。

3.酸性递减：卤族元素的酸性从氟到砹递减。

氟的化合物通常是强酸，如氟化氢。

而砹的化合物则通常是弱酸。

4.溶解度递递增：卤化物的溶解度从氟化物到碘化物递增。

氟化物通常溶解度较小，溴化物和碘化物的溶解度则较大。

此外，卤族元素化合物的性质也表现出一定的递变规律：1.氟化物的离解热较大，熔点和沸点较高，易形成离子化合物。

2.氯化物的离解热适中，在室温下多为晶体，如果存在水合物，则多为六配位。

3.溴化物的离解热较小，多数为固体，但有些溴化物具有一定的溶解性。

4.碘化物的离解热更小，常为固体，但具有较大的溶解性。

综上所述，卤族元素的物理和化学性质在周期表中呈现一定的递变规律。

高中化学卤族元素及其化合物口诀

高中化学卤族元素及其化合物口诀卤族元素及其化合物氯气有毒刺激性, 闻氯用手轻扇动。

热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。

氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。

甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。

氯水消毒又漂白，作用原理次氯酸。

消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳，二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。

工业电解食盐水，阴阳产物化合成。

烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。

挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。

氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。

半径密度渐递增，溶点沸点亦上升。

固碘加热能升华，有机剂中溴碘溶。

四位皆求水和氢，条件程度各不同。

上边可把下边换，碘遇淀粉即变蓝。

卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。

莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。

氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。

氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。

卤化银光易分解，照相降雨铭记心。

解释：1. 氯气有毒刺激性,闻氯用手轻扇动:这两句的意思是说氯气有毒，有剧烈的刺激性（吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒而死），闻氯气的时候，必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

2. 氯水消毒又漂白，作用原理次氯酸：这两句的意思是说氯气能溶解于水（1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气的水溶液叫氯水，氯气能跟水发生化学反应，生成盐酸和次氯酸（CI2 + H2O = HCI +HCIO ），次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气（1升水里约通入0.002克氯气）来杀菌消毒。

次氯酸能使染料和有机色质退色，可用作漂白剂。

3. 消石灰氯漂白粉：意思是说消石灰和氯气反应可制成漂白粉（漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，它的有效成分是次氯酸钙），反应式为：2Ca（OH）2 +2CI2 = Ca （CIO）2 + CaCI2 + 2H2O 。

4. 用时常通二氧碳："二氧碳"指二氧化碳。

高一化学卤素的知识点归纳总结

高一化学卤素的知识点归纳总结在高一的化学学习中，我们学习了许多关于卤素的知识。

卤素是周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。

下面是我对高一化学卤素知识点的归纳总结：一、卤素的特点卤素是非金属元素，大部分在自然界以化合物的形式存在。

卤素的电负性较大，具有活泼的化学性质。

卤素的原子半径逐渐增大，电子层外侧第7个主量子层的电子趋向稳定。

在同一周期中，原子半径逐渐增大。

二、卤素的物理性质1. 氟（F）是最轻的卤素，碘（I）是最重的卤素。

2. 卤素的颜色逐渐加深，气体为黄绿色，液体为红棕色，固体为黑色。

3. 卤素的密度逐渐增大，氟（F）的密度最小，碘（I）的密度最大。

4. 卤素的沸点、熔点逐渐增大。

三、卤素的化学性质1. 卤素的元素存在多种化合价。

氯（Cl）常见的化合价有-1、+1、+3、+5,+7。

溴（Br）和碘（I）的化合价主要有-1、+1、+3、+5。

2. 卤素可以与金属反应形成卤化物，如氯化钠（NaCl）。

3. 卤素可以与非金属反应形成卤素化合物，如氯化氢（HCl）。

4. 卤素可以与氢气反应生成卤化氢，如氯气与氢气反应生成氯化氢（HCl）。

5. 卤素可以与氢氧化物反应生成卤化氢酸，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）。

四、卤素的用途1. 氯（Cl）广泛应用于消毒、制取氯气和制备盐酸等。

2. 氟（F）在制备氟化物、制取氟气、人工合成氟化金刚石方面具有重要应用。

3. 溴（Br）广泛用于制取溴化物、制备有机溴化合物等。

4. 碘（I）在医药、制剂、染料、防腐剂等方面有广泛应用。

五、卤素的环境影响卤素化合物在一些特定条件下，会对大气、土壤和水体等环境产生污染和破坏。

例如，氯氟烃和卤酸盐是对臭氧层破坏较严重的物质。

总结：卤素是一组重要的非金属元素，具有活泼的化学性质。

我们需要了解卤素的特点、物理性质、化学性质、用途以及环境影响。

通过对卤素知识的归纳总结，希望能够帮助读者更好地理解和掌握高一化学中有关卤素的重要知识点。

卤族元素及其化合物规律总结

卤族元素及其化合物规律总结(总5页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：课时及内容：2课时课型：复习课使用时间专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架（1）反应原理（2）装置（包括发生装置和收集装置）（3）除杂（4）收集方法（5）检验（6）尾气处理规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究（1）色（颜色）（2）味（气味）（3）态（状态）（4）度（密度、硬度、溶解度）（5）点（熔点、沸点）（6）性（刺激性、挥发性、毒性、特性）规律三：氯气与金属的反应规律（1）氯气与金属反应时，生成高价态的化合物。

（2）氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应，生成金属氯化物。

（3）铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属（I2、S 等）生成Fe2＋的化合物。

规律四：氧化还原反应规律（1）得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物；失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。

（2）氧化还原反应中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。

（3）价态表现规律（4）氧化还原反应性质转递规律得到电子失去电子氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究结构性质用途制法这部分知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。

思维过程一氯气的制法1．工业制法氯化钠在水中电离：NaCl Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H 2O H＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和还原，而生成Cl2和H2，即发生如下反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。

卤族元素性质递变规律

1．卤族元素性质的相似性和递变性（1）卤素单质随原子序数的递增，颜色逐渐加深，从F2→Cl2→Br2→I2，颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态由气态→气态→液态→固态；卤素单质固态时均为分子晶体，分子量增大，范徳华力增大，熔沸点逐渐升高。

（2）从F→I，电子层数增多，非金属性减弱，表现为：氧化性F2>Cl2>Br2>I2，还原性I->Br->Cl-。

2．卤素氢化物性质的递变规律（1）还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序逐渐增强。

例如：①氟单质只能通过电解法才能制取；②浓硫酸可以干燥HCl气体而不能干燥HBr、HI气体；③FeCl3可使淀粉─KI试纸变蓝色。

（2）水溶液的酸性：卤素氢化物都极易溶于水，且其水溶液的酸性依次增强。

（3）热稳定性按HF、HCl、HBr、HI依次降低。

3．卤化银的溶解性、稳定性及卤素离子的检验（1）在AgX中，只有AgF易溶于水，其余均难溶于水，且按AgCl、 AgBr、 A gI顺序溶解度依次减小。

（2）AgX都不稳定，见光或受热易分解为卤素单质和银，且按AgF、AgCl、 A gBr、 AgI的顺序稳定性依次减弱。

（3）AgCl、 AgBr、 AgI都不溶于稀硝酸，且颜色逐渐加深，分别为白色、浅黄色、黄色，所以，可用硝酸酸化的硝酸银来检验Cl-、Br-、I-的存在。

4．卤素单质的制取（1）氯气的制取①工业制氯气：2NaCl + 2H2O ════ 2NaOH + Cl2↑+ H2↑②实验室制取氯气：以含有Cl-的物质为原料，凡能将Cl-氧化成Cl2的物质都可以作为制取氯气的氧化剂。

如：MnO2 + HCl（浓）；MnO2+ NaCl + H2SO4（浓）；KMnO4 + HCl（浓）；KClO3+ HCl（浓）；HClO+HCl等。

（2）溴的制取①工业制溴（以海水为原料）Ⅰ、通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2+ 2 Br- === 2 Cl- + Br2Ⅱ、以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质5Br- + BrO3- + 6H+ ═══ 3Br2+ 3H2O②实验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即：2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2═══ Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O 注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。

高考化学二轮复习卤族元素性质知识专题总结

高考化学二轮复习卤族元素性质知识专题总结1．卤族元素性质的递变规律包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。

2．卤素单质物理性质的递变规律(1)单质颜色逐渐加深F2：浅黄绿色气体Cl2：黄绿色气体Br2：深红棕色液体I2：紫黑色固体(2)密度逐渐增大(3)熔、沸点逐渐升高利用实验判断Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验方法(1)卤素单质间的置换①将Cl2通入NaBr溶液中发生反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl。

说明氧化性：Cl2>Br2。

②将溴水滴入KI_淀粉溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr。

说明氧化性：Br2>I2。

(2)与氢气化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强。

H2与Cl2的混合气体光照爆炸；H2与Br2的混合气体加热才能反应；H2与I2反应很困难。

说明氧化性：Cl2>Br2>I2。

(3)氢化物的稳定性。

利用HCl、HBr、HI的热稳定性来判断元素非金属性的强弱；HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明元素的非金属性Cl>Br>I。

4．卤素单质性质的特殊性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。

(2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。

(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。

(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF ＋O2。